專題八沉淀溶解平衡及其曲線圖像分析（原卷版）

專題八沉淀溶解平衡及其曲線圖像分析1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.理解溶度積(Ksp)的含義，并能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。3.了解沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化，并能應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋。4.能正確分析沉淀溶解平衡圖像。5.利用沉淀溶解平衡原理，分析圖像中離子濃度的關(guān)系、Ksp的計(jì)算等?？键c(diǎn)一沉淀溶解平衡及溶度積一、沉淀溶解平衡及其影響因素1.沉淀溶解平衡在一定溫度下，當(dāng)沉淀和溶解的速率相等時(shí)，形成飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，把這種平衡稱為沉淀溶解平衡。2.沉淀溶解平衡的影響因素（1）內(nèi)因：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)，即難溶電解質(zhì)的溶解能力。（2）外因：難溶電解質(zhì)在水溶液中會(huì)建立動(dòng)態(tài)平衡，改變溫度和某離子濃度，會(huì)使沉淀溶解平衡發(fā)生移動(dòng)。以AgCl為例：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)ΔH>0完成下表。外界條件移動(dòng)方向c(Ag＋)升高溫度右移增大加水(固體有剩余)右移不變加入少量AgNO3左移增大加入Na2S右移減小通入HCl左移減小通入NH3右移減小二、溶度積常數(shù)及應(yīng)用1．溶度積常數(shù)和離子積以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)為例：溶度積濃度商含義沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號(hào)KspQ表達(dá)式Ksp(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度是平衡濃度Q(AmBn)＝cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的濃度是任意濃度應(yīng)用判斷在一定條件下沉淀能否生成或溶解①Q(mào)>Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出；②Q＝Ksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)；③Q＜Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出2.Ksp的影響因素(1)內(nèi)因：溶度積與難溶電解質(zhì)溶解能力的關(guān)系：陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，溶度積越小，其溶解能力越?。徊煌愋偷碾y溶電解質(zhì)，應(yīng)通過計(jì)算才能進(jìn)行比較溶解能力。(2)外因：僅與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)。三、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1．沉淀的生成(1)生成溶解能力小的難溶電解質(zhì)，越小越好。(2)方法與實(shí)例方法舉例解釋調(diào)節(jié)pH法除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]CuO與H＋反應(yīng)，促進(jìn)Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀除去NH4Cl溶液中的FeCl3雜質(zhì)，可加入氨水調(diào)節(jié)pH至4左右Fe3＋與NH3·H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀沉淀劑法以Na2S等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金屬離子Na2S與Cu2＋、Hg2＋反應(yīng)生成沉淀2.沉淀的溶解(1)原理：不斷減少溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使Q<Ksp，平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)。(2)應(yīng)用實(shí)例：Mg(OH)2難溶于水，能溶于鹽酸、NH4Cl溶液中。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Mg(OH)2(s)＋2H＋(aq)Mg2＋(aq)＋2H2O、Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Mg2＋＋2NH3·H2O。3．沉淀的轉(zhuǎn)化(1)原理：由一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程，實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)。(2)沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律①一般來說，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。②一定條件下溶解能力小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解能力相對(duì)較大的沉淀。(3)應(yīng)用實(shí)例鍋爐除垢，將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)；ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液得到CuS沉淀的離子方程式為ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)。1．正誤判斷(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)（1）難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解即停止()（2）相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同()（3）難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，增加難溶電解質(zhì)的量，平衡向溶解方向移動(dòng)()（4）溶解能力小的沉淀不能轉(zhuǎn)化成溶解能力相對(duì)較大的沉淀。（5）陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同的難溶電解質(zhì)，溶度積越小，其溶解能力越小?！咎崾尽?1)×(2)×(3)×(4)×(5)√1.（2023·新課標(biāo)卷第7題）向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)和，與的關(guān)系如下圖所示(其中M代表、、或)。下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線I可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線B.AgCl的溶度積常數(shù)C.反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為D.時(shí)，溶液中【答案】B【解析】氯化銀飽和溶液中銀離子和氯離子的濃度相等，向飽和溶液中滴加氨水，溶液中銀離子濃度減小，氯離子濃度增大、一氨合銀離子增大，繼續(xù)滴加氨水，一氨合銀離子增大的幅度小于二氨合銀離子，則曲線I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對(duì)數(shù)變化的曲線。由分析可知，曲線I為二氨合銀離子與氨氣濃度對(duì)數(shù)變化的曲線，可視為氯化銀溶解度隨NH3濃度變化曲線，故A正確；由分析可知，曲線I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對(duì)數(shù)變化的曲線，由圖可知，氨分子濃度小于10—6mol/L時(shí)，溶液中銀離子和氯離子濃度均為10—5mol/L，則氯化銀的溶度積為10—5×10—5=10—10，故B錯(cuò)誤；由圖可知，氨分子濃度對(duì)數(shù)為1時(shí)，溶液中二氨合銀離子和一氨合銀離子的濃度分別為102,35mol/L和105.16mol/L，則的平衡常K====，故C正確；由分析可知，曲線I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示二氨合銀離子、一氨合銀離子、銀離子、氯離子與氨氣濃度對(duì)數(shù)變化的曲線，則時(shí)，溶液中，故D正確；故選B。2.（2023·浙江選考1月第15題）碳酸鈣是常見難溶物，將過量碳酸鈣粉末置于水中達(dá)到溶解平衡：[已知，，的電離常數(shù)]，下列有關(guān)說法正確的是（）A.上層清液中存在B.上層清液中含碳微粒最主要以形式存在C.向體系中通入CO2氣體，溶液中保持不變D.通過加溶液可實(shí)現(xiàn)向的有效轉(zhuǎn)化【答案】B【解析】上層清液為碳酸鈣的飽和溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，因此，A錯(cuò)誤；根據(jù)Ka2=4.7×1011可得，則碳酸根的水解平衡常數(shù)為，說明碳酸根的水解程度較大，則上層清液中含碳微粒主要為碳酸氫根離子，B正確；向體系中通入CO2，，c(CO32)減小，CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32(aq)正向移動(dòng)，溶液中鈣離子濃度增大，C錯(cuò)誤；由題干可知，，，碳酸鈣比硫酸鈣更難溶，加入硫酸鈉后碳酸鈣不會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸鈣，D錯(cuò)誤；故選B。3.（2023·遼寧卷第15題）某廢水處理過程中始終保持H2S飽和，即，通過調(diào)節(jié)pH使和形成硫化物而分離，體系中與關(guān)系如下圖所示，c為和的濃度，單位為。已知，下列說法正確的是（）A.B.③為與的關(guān)系曲線C.D.【答案】D【解析】已知H2S飽和溶液中隨著pH的增大，H2S的濃度逐漸減小，HS的濃度增大，S2濃度逐漸增大，則有l(wèi)gc(HS)和lg(S2)隨著pH增大而減小，且相同pH相同時(shí)，HS濃度大于S2，即lgc(HS)小于lg(S2)，則Ni2+和Cd2+濃度逐漸減小，且即當(dāng)c(S2)相同時(shí)，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，則lgc(Ni2+)和lg(Cd2+)隨著pH增大而增大，且有l(wèi)gc(Ni2+)小于lg(Cd2+)，由此可知曲線①代表Cd2+、②代表Ni2+、③代表S2，④代表HS，據(jù)此分析結(jié)合圖像各點(diǎn)數(shù)據(jù)進(jìn)行解題。由分析可知，曲線①代表Cd2+、③代表S2，由圖示曲線①③交點(diǎn)可知，此時(shí)c(Cd2+)=c(S2)=1013mol/L，則有，A錯(cuò)誤；由分析可知，③為pH與的關(guān)系曲線，B錯(cuò)誤；由分析可知，曲線④代表HS，由圖示曲線④兩點(diǎn)坐標(biāo)可知，此時(shí)c(H+)=101.6mol/L時(shí)，c(HS)=106.5mol/L，或者當(dāng)c(H+)=104.2mol/L時(shí)，c(HS)=103.9mol/L，，C錯(cuò)誤；已知Ka1Ka2==，由曲線③兩點(diǎn)坐標(biāo)可知，當(dāng)c(H+)=104.9mol/L時(shí)，c(S2)=1013mol/L，或者當(dāng)c(H+)=106.8mol/L時(shí)，c(S2)=109.2mol/L，故有Ka1Ka2===1021.8，結(jié)合C項(xiàng)分析可知，Ka1=107.1故有，D正確；故選D。4.（2022·湖南卷）室溫時(shí)，用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度相等的、和混合溶液，通過電位滴定法獲得與的關(guān)系曲線如圖所示(忽略沉淀對(duì)離子的吸附作用。若溶液中離子濃度小于時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全。，，)。下列說法正確的是A.a點(diǎn)：有白色沉淀生成B.原溶液中的濃度為C.當(dāng)沉淀完全時(shí)，已經(jīng)有部分沉淀D.b點(diǎn)：【答案】C【解析】向含濃度相等的Cl、Br和I混合溶液中滴加硝酸銀溶液，根據(jù)三種沉淀的溶度積常數(shù)，三種離子沉淀的先后順序?yàn)镮、Br、Cl，根據(jù)滴定圖示，當(dāng)?shù)稳?.50mL硝酸銀溶液時(shí)，Cl恰好沉淀完全，此時(shí)共消耗硝酸銀的物質(zhì)的量為4.50mL×103L/mL×0.1000mol/L=4.5×104mol，所以Cl、Br和I均為1.5×104mol。I先沉淀，AgI是黃色的，所以a點(diǎn)有黃色沉淀AgI生成，故A錯(cuò)誤；原溶液中I的物質(zhì)的量為1.5×104mol，則I的濃度為=0.0100mol?L1，故B錯(cuò)誤；當(dāng)Br沉淀完全時(shí)(Br濃度為1.0×105mol/L)，溶液中的c(Ag+)==5.4×108mol/L，若Cl已經(jīng)開始沉淀，則此時(shí)溶液中的c(Cl)==3.3×103mol/L，原溶液中的c(Cl)=c(I)=0.0100mol?L1，則已經(jīng)有部分Cl沉淀，故C正確；b點(diǎn)加入了過量的硝酸銀溶液，Ag+濃度最大，則b點(diǎn)各離子濃度為：，故D錯(cuò)誤；故選C。1．（2023·山東德州·聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）常溫下部分難溶電解質(zhì)的溶度積如下表：難溶電解質(zhì)下列敘述中錯(cuò)誤的是A．AgCl在等物質(zhì)的量濃度的NaCl和AgNO3溶液中的溶解度相同B．向懸濁液中加入溶液，可完成沉淀的轉(zhuǎn)化C．的平衡常數(shù)約為D．含和固體的溶液中離子濃度關(guān)系為：【答案】C【解析】A．等物質(zhì)的量濃度的NaCl和AgNO3溶液中前者Cl濃度等于后者Ag+，根據(jù)Ksp=c(Ag+)c(Cl)可知，AgCl在等物質(zhì)的量濃度的NaCl和AgNO3溶液中的溶解度相同，A正確；B．向懸濁液中加入溶液，此時(shí)Ag+濃度變?yōu)椋篶(Ag+)==5.4×1012＜105mol/L，故可完成沉淀的轉(zhuǎn)化，B正確；C．的平衡常數(shù)K====，C錯(cuò)誤；D．由題干數(shù)據(jù)可知，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，故有含AgCl和AgBr固體的溶液中離子濃度關(guān)系為：，D正確；故選C。2．（2024·河南南陽·校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）常溫下，分別在、、溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[，X代表、、，]與pH關(guān)系如圖所示。已知：。下列敘述錯(cuò)誤的是A．圖中代表，代表B．室溫下，的數(shù)量級(jí)為C．同時(shí)產(chǎn)生兩種沉淀時(shí)，D．的平衡常數(shù)【答案】B【分析】由b(4，10)可知，pH+pX=14，則L1代表OH，L3、L4線平行，說明代表、，則L2代表。根據(jù)a、c、d點(diǎn)坐標(biāo)可知，，，，因，故L3代表，L4代表，據(jù)此解決問題?！窘馕觥緼．由上述分析可知，L2代表，L3代表，A正確；B．由分析知，其數(shù)量級(jí)為，B錯(cuò)誤；C．同時(shí)產(chǎn)生兩種沉淀時(shí)，，C正確；D．的離子反應(yīng)為，則其平衡常數(shù)，D正確；故選B。3．（2023·浙江·校聯(lián)考一模）25℃時(shí)，用NaOH溶液分別滴定弱酸HA、CuSO4、FeSO4三種溶液，pM隨pH變化關(guān)系如圖所示【p表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示c(HA)/c(A)、c(Cu2+)、c(Fe2+)等】，已知Ksp【Cu(OH)2】<Ksp【Fe(OH)2】，溶液中離子濃度<105mol。L1可以認(rèn)為已經(jīng)除去。下列有關(guān)分析不正確的是A．Ksp（Fe(OH)2）=1015 B．調(diào)整溶液的pH=7，可除去工業(yè)廢水中的Cu2+C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的p(M)=3 D．Fe(OH)2固體難溶解于HA溶液【答案】D【分析】Cu(OH)2、Fe(OH)2的結(jié)構(gòu)相似，二者的pM隨pH的變化曲線應(yīng)該是平行線，故③代表滴定HA溶液的變化關(guān)系，根據(jù)曲線③pM=0時(shí)，溶液的pH=5.0，可得K(HA)=105；根據(jù)曲線①pM=0時(shí)，溶液的pH=4.2，可得Ksp=1019.6；根據(jù)曲線②pM=0時(shí)，溶液的pH=6.5，可得Ksp=1015，Cu(OH)2更難溶,故①②分別代表滴定CuSO4溶液FeSO4溶液的變化關(guān)系，且Ksp（Cu(OH)2）=1019.6，Ksp（Fe(OH)2）=1015?！窘馕觥緼．根據(jù)分析可知：Ksp（Fe(OH)2）=1015，故A正確；B．由分析可知?dú)溲趸~Ksp=1019.6，pH=7，則溶液中c（Cu2+）=105.6mol/L小于105mol/L，故B正確；C．即，可得：，c（OH）=106mol/L，因此，則p(Fe2+)=3，故C正確；D．的K值為，平衡常數(shù)較大，故反應(yīng)能發(fā)生，故D錯(cuò)誤；故選D。4．（2023·江蘇淮安·模擬預(yù)測(cè)）室溫下，將溶液與過量CaSO4固體混合，溶液pH隨時(shí)間變化如圖所示。已知：。下列說法不正確的是A．內(nèi)上層清液中存在：B．兩者混合發(fā)生反應(yīng)：C．充分反應(yīng)后上層清液中約為D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆向移動(dòng)，溶液pH下降【答案】A【解析】A．根據(jù)電荷守恒，A選型的小于號(hào)應(yīng)該改為大于號(hào)，A錯(cuò)誤；B．由于碳酸鈣更容易沉淀，B選項(xiàng)的離子方程式存在，B正確；C．充分反應(yīng)后硫酸根濃度比上碳酸根濃度等于硫酸鈣溶度積比上碳酸鈣溶度積，C正確；D．隨著反應(yīng)進(jìn)行，碳酸根濃度減小，水解平衡左移，溶液pH下降，D正確；故選A?？键c(diǎn)二沉淀溶解平衡曲線一、沉淀溶解平衡曲線圖像1．沉淀溶解平衡c(Bn＋)～c(An－)圖像的分析在T℃時(shí)，鉻酸銀(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。點(diǎn)的分析信息解讀X、Y、Z三點(diǎn)表示的溶液均為飽和Ag2CrO4溶液，由X點(diǎn)的數(shù)據(jù)可計(jì)算Ag2CrO4的Ksp，且由計(jì)算出的數(shù)值可確定a的數(shù)值；W點(diǎn)表示的是鉻酸銀的過飽和溶液，沉淀速率大于溶解速率；向W點(diǎn)表示的體系中加水時(shí)，c(Ag＋)、c(CrOeq\o\al(2－,4))均減小，不可能使溶液轉(zhuǎn)化為Y、Z點(diǎn)2.沉淀溶解平衡c(Bn＋)～pH圖像的分析某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。線、點(diǎn)的分析信息解讀a、b點(diǎn)表示的溶液均為Fe(OH)3的飽和溶液，由b點(diǎn)數(shù)據(jù)可計(jì)算Fe(OH)3的Ksp；c點(diǎn)為Cu(OH)2的溶解平衡點(diǎn)，由c點(diǎn)數(shù)據(jù)可計(jì)算Cu(OH)2的Ksp；d點(diǎn)表示的溶液為Cu(OH)2的不飽和溶液，F(xiàn)e(OH)3的過飽和溶液3.沉淀溶解平衡pc(Rn＋)～pc(Xn－)圖像的分析硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質(zhì)。常溫下pc(Ba2＋)隨pc(X2－)的變化趨勢(shì)如圖所示(X2－代表COeq\o\al(2－,3)或SOeq\o\al(2－,4))。坐標(biāo)軸分析線、點(diǎn)的分析信息解讀橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)均為離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，離子濃度越大，其負(fù)對(duì)數(shù)就越小由于BaCO3的溶解度比BaSO4的大，Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，所以離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)的值：BaCO3<BaSO4，故直線A表示BaCO3，直線B表示BaSO4；a、b兩點(diǎn)在直線上，表示BaCO3飽和溶液；c點(diǎn)在直線A的上方，表示BaCO3的不飽和溶液，在直線B的下方，表示BaSO4的過飽和溶液二、分析沉淀溶解平衡曲線圖像的一般思路1．明確圖像中橫、縱坐標(biāo)的含義。2．分析曲線上或曲線外的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是否為飽和溶液時(shí)，要明確點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，若Q＞Ksp，能形成沉淀，則該點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液為過飽和溶液；若Q＜Ksp，不能形成沉淀，則該點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液為不飽和溶液。3．分析曲線上指定點(diǎn)的離子濃度時(shí)，需根據(jù)Ksp計(jì)算或抓住Ksp的特點(diǎn)，結(jié)合選項(xiàng)分析判斷。溶液在蒸發(fā)時(shí)，離子濃度的變化分兩種情況：原溶液不飽和時(shí)，離子濃度都增大；原溶液飽和時(shí)，離子濃度都不變。溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中的離子濃度無關(guān)，在同一曲線上的點(diǎn)，溶度積常數(shù)都相同。1．已知相同溫度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)。某溫度下，飽和溶液中－lg[c(SOeq\o\al(2－,4))]、－lg[c(COeq\o\al(2－,3))]與－lg[c(Ba2＋)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．曲線①代表BaCO3的沉淀溶解曲線B．該溫度下BaSO4的Ksp(BaSO4)值為1.0×10－10C．加適量BaCl2固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)D．c(Ba2＋)＝10－5.1時(shí)兩溶液中eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝【答案】B【解析】由題意可知，曲線上的點(diǎn)均為飽和溶液中微粒濃度關(guān)系，曲線①為BaSO4的沉淀溶解＝7＋3＝10，因此Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，選項(xiàng)B正確；向飽和BaCO3溶液中加入適量BaCl2固體后，溶液中c(Ba2＋)增大，根據(jù)溫度不變則Ksp(BaCO3)不變可知，溶液中c(COeq\o\al(2－,3))將減小，因此a點(diǎn)將沿曲線②向左上方移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；由圖可知，當(dāng)溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1時(shí)，兩溶液中eq\f(c(SO\o\al(2－,4)),c(CO\o\al(2－,3)))＝，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。2．（2023·河南鄭州·?？寄M預(yù)測(cè)）濕法提銀工藝中，浸出Ag+需加Cl沉淀。25℃，平衡體系中含Ag微粒的分布系數(shù)δ隨lgc(Cl)的變化曲線如圖所示。已知：lgKsp(AgCl)=9.75，下列敘述正確的是A．25℃時(shí)，AgCl的溶解度隨c(Cl)增大而減小B．沉淀最徹底時(shí)，溶液中c(Ag+)=107.21mol?L1C．25℃時(shí)，AgCl+ClAgCl的平衡常數(shù)K=100.2D．當(dāng)c(Cl)=102.54mol?L1時(shí)，溶液中c(Ag+)＞c(Cl)＞c(AgCl)【答案】B【解析】A．由圖像可知，AgCl的溶解度隨c(Cl)增大會(huì)逐漸轉(zhuǎn)化為AgCl、AgCl和AgCl，使AgCl的溶解度增大，A錯(cuò)誤；B．沉淀最徹底時(shí)AgCl含量最高，此時(shí)lgc(Cl)=2.54，已知：lgKsp(AgCl)=9.75，即得，B正確；C．由圖可知，當(dāng)lgc(Cl)=0.2，AgCl與AgCl濃度相等，此時(shí)AgCl+ClAgCl的平衡常數(shù)，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)c(Cl)=102.54mol?L1時(shí)，由圖可知溶液中c(Cl)＞c(Ag+)＞c(AgCl)，D錯(cuò)誤。故選B。1.（2023·全國甲卷第7題）下圖為和在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的關(guān)系圖(；可認(rèn)為離子沉淀完全)。下列敘述正確的是A.由點(diǎn)可求得B.時(shí)的溶解度為C.濃度均為的和可通過分步沉淀進(jìn)行分離D.混合溶液中時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀【答案】C【解析】由點(diǎn)a(2，2.5)可知，此時(shí)pH=2，pOH=12，則===，故A錯(cuò)誤；由點(diǎn)(5，6)可知，此時(shí)pH=5，pOH=9，則===，時(shí)的溶解度為=103，故B錯(cuò)誤；由圖可知，當(dāng)鐵離子完全沉淀時(shí)，鋁離子尚未開始沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH方法分步沉淀和，故C正確；由圖可知，沉淀完全時(shí)，pH約為4.7，剛要開始沉淀，此時(shí)，若>，則會(huì)同時(shí)沉淀，故D錯(cuò)誤；答案選C。2.（2023·全國乙卷第13題）一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.a點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B.b點(diǎn)時(shí)，c(Cl)=c(CrO42)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C.Ag2CrO4+2Cl2AgCl+CrO42的平衡常數(shù)K=107.9D.向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀【答案】C【解析】根據(jù)圖像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度積Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42)=(1×105)2×1×101.7=1011.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度積Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×105×1×104.8=109.8，據(jù)此數(shù)據(jù)計(jì)算各選項(xiàng)結(jié)果。假設(shè)a點(diǎn)坐標(biāo)為(4，6.5)，此時(shí)分別計(jì)算反應(yīng)的濃度熵Q得，Q(AgCl)=1010.5，Q(Ag2CrO4)=1017，二者的濃度熵均小于其對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp，二者不會(huì)生成沉淀，A錯(cuò)誤；Ksp為難溶物的溶度積，是一種平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，根據(jù)分析可知，二者的溶度積不相同，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，將表達(dá)式轉(zhuǎn)化為與兩種難溶物的溶度積有關(guān)的式子得K=====1×107.9，C正確；向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L1的混合溶液中滴加AgNO3，開始沉淀時(shí)所需要的c(Ag+)分別為108.8和105.35，說明此時(shí)沉淀Cl需要的銀離子濃度更低，在這種情況下，先沉淀的是AgCl，D錯(cuò)誤；故選C。3.（2023·北京卷第14題）利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下在不同pH的體系中的可能產(chǎn)物。已知：i.圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系。ii.2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始，不同下由圖1得到]。下列說法不正確的是A.由圖1，B.由圖2，初始狀態(tài)，無沉淀生成C.由圖2，初始狀態(tài)，平衡后溶液中存在D.由圖1和圖2，初始狀態(tài)pH=8、，發(fā)生反應(yīng)：【答案】C【解析】水溶液中的離子平衡從圖1可以看出pH=10.25時(shí)，碳酸氫根離子與碳酸根離子濃度相同，A項(xiàng)正確；從圖2可以看出pH=11、時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的下方，不會(huì)產(chǎn)生碳酸鎂沉淀或氫氧化鎂沉淀，B項(xiàng)正確；從圖2可以看出pH=9、時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，根據(jù)物料守恒，溶液中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH=8時(shí)，溶液中主要含碳微粒是，pH=8、時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，因此反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)正確；故選C。4.（2022·海南卷）某元素M的氫氧化物在水中的溶解反應(yīng)為：、，25℃，lgc與pH的關(guān)系如圖所示，c為或濃度的值，下列說法錯(cuò)誤的是A.曲線①代表與pH的關(guān)系B.約為C.向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，體系中元素M主要以存在D.向的溶液中加入等體積0.4mol/L的HCl后，體系中元素M主要以存在【答案】BD【解析】由題干信息，M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH(aq)，M(OH)2(s)+2OH(aq)M(OH)42(aq)，隨著pH增大，c(OH)增大，則c(M2+)減小，c[M(OH)42]增大，即lgc(M2+)增大，lgc[M(OH)42]減小，因此曲線①代表lgc(M2+)與pH的關(guān)系，曲線②代表lgc[M(OH)42]與pH的關(guān)系，據(jù)此分析解答。由分析可知，曲線①代表lgc(M2+)與pH的關(guān)系，A正確；由圖象，pH=7.0時(shí)，lgc(M2+)=3.0，則M(OH)2的Ksp=c(M2+)·c2(OH)=1×1017，B錯(cuò)誤；向c(M2+)=0.1mol/L的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，根據(jù)圖像，pH=9.0時(shí)，c(M2+)、c[M(OH)42]均極小，則體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在，C正確；c[M(OH)42]=0.1mol/L的溶液中，由于溶解平衡是少量的，因此加入等體積的0.4mol/L的HCl后，體系中元素M仍主要以M(OH)42存在，D錯(cuò)誤；故選BD。1．（2024·陜西商洛·校聯(lián)考一模）T℃時(shí)，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：，或。下列說法正確的是A．T℃時(shí)，B．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不飽和溶液C．Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，D．向懸濁液中通入氣體(忽略溶液體積的變化)，溶液中保持不變【答案】C【分析】：，，，同理對(duì)于：，則斜率絕對(duì)值較大的Ⅰ對(duì)應(yīng)，斜率絕對(duì)值較小的Ⅱ?qū)?yīng)?！窘馕觥緼．據(jù)分析，Ⅰ對(duì)應(yīng)，Ⅱ?qū)?yīng)；根據(jù)Z的坐標(biāo)可以求出、根據(jù)X的坐標(biāo)可以求出，則故A錯(cuò)誤；B．pN越小N越大，Y點(diǎn)和溶解平衡點(diǎn)的濃度相等時(shí)，Y點(diǎn)Cd2+濃度更大，則Y點(diǎn)為的過飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C．Z點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒有，，則，故C正確；D．向懸濁液中通入氣體，發(fā)生，溶液中濃度減小，則增大，故D錯(cuò)誤；故選C。2．（2024·四川成都·校考一模）常溫下，AgCl(白色)與(磚紅色)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，，，或。下列說法錯(cuò)誤的是A．B．區(qū)域Ⅰ只存在AgCl沉淀，區(qū)域Ⅱ只存在沉淀C．向、均為0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入稀硝酸銀溶液，先析出AgCl沉淀D．反應(yīng)的平衡常數(shù)K為【答案】B【解析】A．b點(diǎn)在的沉淀溶解平衡曲線上，根據(jù)該點(diǎn)的坐標(biāo)可知，A正確；B．橫縱坐標(biāo)數(shù)值為負(fù)對(duì)數(shù)值，越往右和越往上，濃度越小，區(qū)域Ⅰ內(nèi)和AgCl的離子積均大于，故均能產(chǎn)生沉淀；區(qū)域Ⅱ處于的沉淀溶解平衡曲線的下方，離子積大于；處于AgCl沉淀溶解平衡曲線的上方，離子積小于(AgCl)，因此區(qū)域Ⅰ只存在沉淀，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)a點(diǎn)坐標(biāo)可知，，則對(duì)于AgCl，形成沉淀時(shí)需要，對(duì)于，形成沉淀需要，顯然形成AgCl沉淀需要的銀離子濃度更低，故以先析出AgCl沉淀，C正確；D．由上述分析可知，，，則反應(yīng)的平衡常數(shù)，D正確；故選B。3．（2024·新疆烏魯木齊·?？家荒＃┏叵?，用0.100mol/L的AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol/LKCl溶液，以K2CrO4為指示劑，測(cè)得溶液中pCl=lgc(Cl)、pAg=lgc(Ag+)隨加入AgNO3溶液的體積(VAgNO3)變化如圖所示。已知：當(dāng)溶液中離子濃度小于等于1.0×105mol/L，則該離子沉淀完全；Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1012。下列說法錯(cuò)誤的是A．常溫下，Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為1010B．滴定中指示劑的有效濃度應(yīng)維持在2.0×102mol/LC．該滴定需在強(qiáng)酸性條件下進(jìn)行D．飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，后者的c(Ag+)大【答案】C【解析】A．根據(jù)圖像，當(dāng)pCl=pAg時(shí)，溶液中c(Ag+)=c(Cl)=105mol/L，則AgCl的沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp數(shù)量級(jí)為1010，故A正確；B．溶液中Ag+沉淀完全時(shí)c(Ag+)=105mol/L，形成Ag2CrO4時(shí)，所需c()==2.0×102mol/L，故B正確；C．指示劑使用的是K2CrO4，溶液中存在Ag+，如果溶液為酸性，則易形成，如果溶液是堿性的，則易產(chǎn)Ag2O，因此溶液需維持在中性或弱堿性，故C錯(cuò)誤；D．飽和AgCl中的陰離子濃度為mol/l,飽和Ag2CrO4中銀離子的濃度為2×，故D正確；故選C。4．（2024·四川宜賓·校考一模）25°C時(shí)，用NaOH溶液分別滴定HX、CuSO4、MgSO4三種溶液，pM[p表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示、c(Cu2+)、c(Mg2+)等]隨pH變化關(guān)系如圖所示，已知Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]，下列說法不正確的是A．HX的電離平衡常數(shù)Ka=105B．滴定HX當(dāng)pH=7時(shí)，c(X)>c(HX)C．③代表滴定CuSO4溶液的變化關(guān)系D．Mg(OH)2易溶于HX溶液中【答案】C【分析】pM[p表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示、c(Cu2+)、c(Mg2+)等]，隨著pH不斷增大，溶液中的、c(Cu2+)、c(Mg2+)不斷減小，即pM增大，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]即氫氧化銅比氫氧化鎂更難溶，pH相同時(shí)，c(Cu2+)更小pM更大，又因?yàn)镵sp[Cu(OH)2]和Ksp[Mg(OH)2]的表達(dá)式結(jié)構(gòu)類似，lgc(Cu2+)、lgc(Mg2+)和pH是一次函數(shù)的關(guān)系，且二者的斜率相等，則曲線①代表CuSO4，曲線③代表MgSO4，曲線②代表HX溶液，以此解答?！窘馕觥緼．由分析可知，曲線③代表HX溶液，當(dāng)pH=8.6時(shí)，lg=0，則c(HX)=c(X)，HX的電離平衡常數(shù)Ka==c(H+)=105，故A正確；B．HX的電離平衡常數(shù)Ka=105，說明HX是一元弱酸，等濃度的NaX和HX溶液中，X的水解常數(shù)Kh=<Ka=105，該溶液呈酸性，則滴定HX當(dāng)pH=7時(shí)，c(X)>c(HX)，故B正確；C．由分析可知，曲線③代表MgSO4，故C錯(cuò)誤；D．pH=8.6時(shí)，lgc(Mg2+)=0，c(Mg2+)=1mol/L，Ksp[Mg(OH)2]=，假設(shè)Mg(OH)2易溶于HX溶液中，則有反應(yīng)Mg(OH)2+2HX=Mg2++2X+2H2O，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==107.2，平衡常數(shù)較大，反應(yīng)越徹底，所以Mg(OH)2易溶于HX溶液中，故D正確；故選C。1．（2023·云南·聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）T℃時(shí)，和Ag2CrO4(磚紅色)都是難溶電解質(zhì)，以對(duì)pCl和pCrO4作圖的沉淀平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說法正確的是A．陰影區(qū)域AgCl和Ag2CrO4都沉淀B．Ag2CrO4的飽和溶液中，pCrO4=4.45時(shí)，pAg=3.72C．用硝酸銀滴定，指示劑K2CrO4濃度在左右時(shí)滴定誤差較小D．向含有AgCl(s)的溶液中加入K2CrO4，白色固體逐漸變?yōu)榇u紅色【答案】C【分析】由圖可知，當(dāng)pAg=0時(shí)，c(Ag+)=1mol/L，pCl=9.8，pCrO4=11.72，Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)?c()，Ksp(AgCl)=c(Ag+)?c(Cl)，曲線①對(duì)應(yīng)的溶度積常數(shù)Ksp=1011.72，數(shù)量級(jí)為1012，曲線②對(duì)應(yīng)的溶度積常數(shù)Ksp=109.8，數(shù)量級(jí)為1010，且Ksp(AgCl)=1.6×1010，所以曲線①線代表Ag2CrO4，曲線②代表AgCl。所以Ksp(Ag2CrO4)=1011.72，Ksp(AgCl)=109.8，據(jù)此分析解答。【解析】A．縱坐標(biāo)越大，銀離子濃度越小，橫坐標(biāo)越大，陰離子濃度越小，故陰影區(qū)域AgCl和Ag2CrO4都不沉淀，A錯(cuò)誤。B．2pAgpCrO4=11.72，pCrO4=4.45時(shí)，pAg==3.635，B錯(cuò)誤。C．由圖可知，當(dāng)K2CrO4濃度在左右時(shí)(pCrO4=2)形成Ag2CrO4所需要的銀離子濃度約為，根據(jù)氯化銀的溶度積可知此時(shí)氯離子濃度約為，氯離子接近完全沉淀，滴定誤差較小，C正確。D．當(dāng)溶液中有時(shí)，則此時(shí)氯離子的濃度為，，由圖可知，此時(shí)無法形成Ag2CrO4，D錯(cuò)誤；故選C。2．（2023·河南信陽·?？家荒＃┠持袑W(xué)化學(xué)社進(jìn)行沉淀溶解平衡相關(guān)實(shí)驗(yàn)，操作流程如下。下列說法正確的是已知：常溫下，，，A．懸濁液a中與懸濁液d中相等B．步驟③可以證明C．向懸濁液e中滴加幾滴0.1mol/LNaCl溶液，觀察到黃色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀D．向懸濁液d中加入少量NaI溶液，沉淀顏色不變時(shí)，【答案】D【分析】由流程可知，得到懸濁液a中過量，過濾得到濾液c中加入碘化銀，碘離子和過量銀離子會(huì)生成碘化銀沉淀，溴化銀沉淀b加入水得到飽和的溴化銀懸濁液d?！窘馕觥緼．懸濁液a中過量，存在同離子效應(yīng)，溶解平衡左移，降低，小于懸濁液d中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．懸濁液a中過量，步驟③產(chǎn)生的黃色沉淀是濾液c中與I反應(yīng)生成，故不能說明，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向?yàn)V液c中滴加幾滴0.1mol/LNaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀AgI，此時(shí)懸濁液e中仍過量，向懸濁液e中滴加幾滴0.1mol/LNaCl溶液，會(huì)生成少量AgCl白色沉淀，AgI黃色沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．向懸濁液d中加入少量NaI溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)：，該反應(yīng)平衡常數(shù)，則，D項(xiàng)正確；故選D。3．（2023·浙江杭州·聯(lián)考模擬預(yù)測(cè)）牙齒表面有一薄層釉質(zhì)保護(hù)著，釉質(zhì)層主要成分是難溶的羥基磷灰石，存在如下平衡：

，已知的。下列說法不正確的是A．在牙膏中添加適量的磷酸鹽，能起到保護(hù)牙齒的作用B．正?？谇坏膒H接近中性，牙齒不易被腐蝕C．使用添加的含氟牙膏，可實(shí)現(xiàn)與的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為D．口腔中的食物殘?jiān)墚a(chǎn)生有機(jī)酸，容易導(dǎo)致齲齒，使增大【答案】D【解析】A．在牙膏中添加適量的磷酸鹽，增大了磷酸根離子的濃度，使得反應(yīng)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，有利于生成羥基磷灰石，能起到保護(hù)牙齒的作用，A正確；B．正常口腔中的pH接近中性，氫氧根離子濃度不變，化學(xué)平衡不移動(dòng)，牙齒不易被腐蝕，B正確；C．根據(jù)題干可知，Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×1061，反應(yīng)Ca5(PO4)3OH(s)Ca5(PO4)3F(s)的平衡常數(shù)K=(6.8×1037)÷(2.8×1061)=2.4×1024，因此使用添加NaF的含氟牙膏，可實(shí)現(xiàn)與的轉(zhuǎn)化，C正確；D．Ksp只受溫度的影響，溫度不變，Ksp不變，D錯(cuò)誤；故選D。4．（2023·河北·校聯(lián)考三模）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行溶解平衡相關(guān)實(shí)驗(yàn)，操作流程如下。下列說法正確的是已知：常溫下，，，。A．懸濁液a中與懸濁液d中相等B．步驟③可以證明C．向懸濁液d中加入少量NaI溶液，沉淀顏色不變時(shí)，D．向懸濁液e中滴加幾滴溶液，觀察到黃色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀【答案】C【分析】由流程可知，得到懸濁液a中過量，過濾得到濾液c中加入碘化銀，碘離子和過量銀離子會(huì)生成碘化銀沉淀，溴化銀沉淀b加入水得到飽和的溴化銀懸濁液d?！窘馕觥緼．懸濁液a中過量，存在同離子效應(yīng)，溶解平衡左移，降低，小于懸濁液d中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．懸濁液a中過量，步驟③產(chǎn)生的黃色沉淀是濾液c中與反應(yīng)生成，故不能說明，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．向懸濁液d中加入少量NaI溶液，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)：，該反應(yīng)平衡常數(shù)，則，C項(xiàng)正確；D．向?yàn)V液c中滴加幾滴溶液，產(chǎn)生黃色沉淀AgI，此時(shí)懸濁液e中仍過量，向懸濁液e中滴加幾滴溶液，會(huì)生成少量AgCl白色沉淀，AgI黃色沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。5．（2023·湖南常德·模擬預(yù)測(cè)）25℃時(shí)，難溶鹽CaSO4、CaCO3、MnCO3溶液中陽離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)和陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．25℃，B．向A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入固體CaCl2，可得到Y(jié)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液C．25℃，三種物質(zhì)的溶解度：MnCO3<CaCO3<CaSO4D．25℃，向100mLMnCO3飽和溶液中加入0.01molCaCl2(s)，有CaCO3沉淀生成【答案】B【解析】A．，，選項(xiàng)A正確；B．向A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入固體，鈣離子濃度增大，減小，不可能得到Y(jié)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．比較三種物質(zhì)的Ksp，，三種物質(zhì)的溶解度：，選項(xiàng)C正確；D．飽和溶液中c()=105.3mol?L1,，向飽和溶液中加入，c(Ca2+)==0.1mol?L1，Qc=c()c(Ca2+)=105.3×0.1=106.3>108.6，有沉淀生成，選項(xiàng)D正確；故選B。6．（2023·河北張家口·?？既＃┮阎狹gF2難溶于水、可溶于酸。常溫下，用HCl調(diào)節(jié)MgF2濁液的pH，測(cè)得在不同pH條件下，體系中?lgc(X)(X為Mg2+或F)與lg[]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．Ksp(MgF2)的數(shù)量級(jí)為108B．L1代表?lgc(Mg2+)與lg[]的變化曲線C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的溶液中均存在2c(Mg2+)=c(F)+c(HF)D．c點(diǎn)的溶液中存在c(Cl)＞c(Mg2+)＞c(HF)＞c(H+)【答案】C【分析】根據(jù)lg越小，則氫離子濃度越大，根據(jù)H++F(aq)HF，則氟離子濃度越小，MgF2(s)Mg2+(aq)＋2F?(aq)，不斷消耗氟離子，則鎂離子濃度越大，則?lgc(F?)越大，?lgc(Mg2+)越小，因此L1代表?lgc(F?)與lg的變化曲線，L2代表?lgc(Mg2+)與lg的變化曲線。【解析】A．lg=1時(shí)，?lgc(F?)=10?2.2，?lgc(Mg2+)=10?4，根據(jù)MgF2(s)Mg2+(aq)＋2F?(aq)，，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖中信息L2代表?lgc(Mg2+)與lg的變化曲線，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)原子守恒，溶解平衡中2c(Mg2+)=c(F?)，再根據(jù)H++F?(aq)HF可知，溶解得到的c(F?)等于溶液中存在的c(F?)與生成的c(HF)之和，因此a、c兩點(diǎn)的溶液中均存在2c(Mg2+)=c(F?)+c(HF)，故C正確；D．c點(diǎn)lg>0，則即，又由于2c(Mg2+)=c(F)+c(HF)，故溶液中存在c(Cl)>c(Mg2+)=c(HF)>c(H+)，故D錯(cuò)誤；故選C。7．（2023·四川成都·石室中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）常溫下，向含有CH3COOH、CuSO4、FeSO4的工業(yè)廢水中逐滴加入NaOH溶液，pM隨pH的變化關(guān)系如圖所示[pM表示lg或lgc(Cu2+)或lgc(Fe2+)]。已知：常溫下，Ka(CH3COOH)=104.8；Ksp[Cu(OH)2]=1019.7；Ksp[Fe(OH)2]=1016.3。若溶液中離子濃度小于105mol/L，認(rèn)為該離子沉淀完全。下列說法不正確的是A．曲線①表示lgc(Cu2+)與pH的關(guān)系B．pH=4時(shí)，溶液中c(CH3COOH)<c(CH3COO)C．pH=8時(shí)，可認(rèn)為Cu2+沉淀完全D．pH=9時(shí)，c(Fe2+)/c(Cu2+)=103.4【答案】B【分析】溶液中存在醋酸電離平衡、氫氧化銅溶解平衡、氫氧化亞鐵溶解平衡，代入a點(diǎn)可得平衡常數(shù)K1=1019.7，同理代入b點(diǎn)可得平衡常數(shù)K2=1016.3，對(duì)比三個(gè)常數(shù)可知曲線①表示lgc(Cu2+)與pH的關(guān)系，曲線②代表lgc(Fe2+)]與pH的關(guān)系，曲線③代表與pH的關(guān)系?！窘馕觥緼．由分析可知曲線①表示lgc(Cu2+)與pH的關(guān)系，A正確；B．③代表lg，pH=4時(shí)，lg<0，故溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO)，B錯(cuò)誤；C．pH=8時(shí)，c(OH)=106mol/L，c(Cu2+)=mol/L=107.7mol/L<105，故可認(rèn)為Cu2+沉淀完全，C正確；D．pH=9時(shí)，c(Fe2+)/c(Cu2+)=103.4，D正確；故選B。8．（2023·湖南長沙·模擬預(yù)測(cè)）一定溫度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)條件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b點(diǎn)時(shí)，c(Cl)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4+2Cl2AgCl+CrO的平衡常數(shù)K=107.9D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀【答案】C【分析】根據(jù)圖像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度積Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO)=(1×105)2×1×101.7=1011.7，由(4.8，5)可得到AgCl的溶度積Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl)=1×105×1×104.8=109.8，據(jù)此數(shù)據(jù)計(jì)算各選項(xiàng)結(jié)果。【解析】A．假設(shè)a點(diǎn)坐標(biāo)為(4，6.5)，此時(shí)分別計(jì)算反應(yīng)的濃度熵Q得，Q(AgCl)=1010.5，Q(Ag2CrO4)=1017，二者的濃度熵均小于其對(duì)應(yīng)的溶度積Ksp，二者不會(huì)生成沉淀，A錯(cuò)誤；B．Ksp為難溶物的溶度積，是一種平衡常數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，根據(jù)分析可知，二者的溶度積不相同，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，將表達(dá)式轉(zhuǎn)化為與兩種難溶物的溶度積有關(guān)的式子得K=====1×107.9，C正確；D．向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L1的混合溶液中滴加AgNO3，開始沉淀時(shí)所需要的c(Ag+)分別為108.8和105.35，說明此時(shí)沉淀Cl需要的銀離子濃度更低，在這種情況下，先沉淀的是AgCl，D錯(cuò)誤；故選C。9．（2023·陜西渭南·統(tǒng)考一模）已知：AgCl、在水溶液中的溶解平衡分別為AgCl(s，白色)、(s，深紅色)。常溫下，分別向20mL等濃度的KCl溶液和溶液中滴加等濃度的溶液，所加硝酸銀溶液的體積與陰離子的濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．KCl溶液與溶液反應(yīng)對(duì)應(yīng)曲線①B．由b點(diǎn)數(shù)據(jù)可得mol/LC．增大溶液的濃度，圖中a點(diǎn)或b點(diǎn)向右平移D．可作為溶液標(biāo)定KCl溶液濃度的指示劑【答案】C【分析】由圖可知，曲線①所示反應(yīng)在加入20mL等濃度溶液后恰好沉淀完全，曲線②所示反應(yīng)在加入40mL等濃度溶液后恰好沉淀完全，結(jié)合信息中的沉淀溶解平衡可知，曲線①表示滳定KCl溶液的變化曲線，曲線②表示滴定溶液的變化曲線，根據(jù)b點(diǎn)計(jì)算：、，，同理根據(jù)a點(diǎn)計(jì)算；【解析】A．由分析可知，KCl溶液與溶液反應(yīng)對(duì)應(yīng)曲線①，溶液與溶液反應(yīng)對(duì)應(yīng)曲線②，A正確；B．b點(diǎn)，此時(shí)恰好反應(yīng)，結(jié)合沉淀溶解平衡可知，，B正確；C．增大溶液的濃度，圖中a點(diǎn)或b點(diǎn)向右平移，可使消耗溶液的體積減小，可實(shí)現(xiàn)圖像中a點(diǎn)或b點(diǎn)向左平移，C錯(cuò)誤；D．AgCl(s，白色)，恰好沉淀時(shí)，(s，深紅色)，恰好沉淀時(shí)，溶解能力稍大于AgCl(，結(jié)合終點(diǎn)顏色變化，可知可作為溶液標(biāo)定KCl溶液濃度的指示劑，D正確；故選C。10．（2023·四川南充·?？家荒＃?5℃時(shí)，用NaOH溶液分別滴定HX、、三種溶液，pM[p表示負(fù)對(duì)數(shù)，M表示、、隨pH變化關(guān)系如圖所示，已知：(不考慮二價(jià)鐵的氧化)。溶液中離子濃度可以認(rèn)為已經(jīng)除去。下列說法錯(cuò)誤的是A．HX的電離常數(shù)B．曲線①代表NaOH溶液滴定溶液的變化關(guān)系C．調(diào)整溶液的，可使工業(yè)廢水中的沉淀完全D．滴定HX溶液至a點(diǎn)時(shí)，溶液中【答案】C【分析】由題干信息可知，，加堿后溶液中Cu2+先沉淀，F(xiàn)e2+后沉淀，①代表滴定溶液的變化關(guān)系，②代表滴定溶液的變化關(guān)系，③代表滴定HX溶液的變化關(guān)系。時(shí)，，pH=4.2，c(H+)=104.2，，；同理，，pH=6.5，，；時(shí)，pH=5.0，此時(shí)HX的電離平衡常數(shù)為，據(jù)此分析解答；【解析】A．由分析可知，HX的電離平衡常數(shù)為，A項(xiàng)正確；B．由分析可知，曲線①代表NaOH溶液滴定溶液的變化關(guān)系，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)分析，調(diào)節(jié)溶液的pH=8.0時(shí)，，＞105mol/L，沉淀不完全，不能除去工業(yè)廢水中的亞鐵離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由分析可知HX的電離常數(shù)Ka=105，說明HX為弱酸，滴定HX溶液至a點(diǎn)時(shí)，由圖可知，溶液pH略大于7，c(OH)>c(H+)，X部分水解，c(Na+)>c(X)，則溶液中，D項(xiàng)正確；故選C。11．（2023·陜西西安·?？寄M預(yù)測(cè)）難溶鹽可溶于鹽酸，常溫下，用鹽酸調(diào)節(jié)濁液的，測(cè)得體系中或與的關(guān)系如圖。下列說法不正確的是A．N代表與的變化曲線B．Y點(diǎn)的溶液中存在C．常溫下，D．Z點(diǎn)的溶液中存在【答案】B【解析】A．由得，與成正比，則M代表與的變化曲線，N代表與的變化曲線，A正確；B．Y點(diǎn)溶液存在電荷守恒，物料守恒，Y點(diǎn)M與N相交，則，且Y點(diǎn)，則，B錯(cuò)誤；C．M代表與的變化曲線，N代表與的變化曲線，由可得，，由可得，，C正確；D．由C可得，，，Z點(diǎn)溶液中，代入得，，則，D正確；故選B。