化學(xué)鍵高三化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)名師伴學(xué)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精6.3化學(xué)鍵1、了解化學(xué)鍵的定義.2、了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。3、了解化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系。1．（2014·上海，4)在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是()A．范德華力、范德華力、范德華力B．范德華力、范德華力、共價(jià)鍵C．范德華力、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵D．共價(jià)鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵【答案】B【命題意圖】本題主要是考查物質(zhì)變化過程中作用力的判斷，側(cè)重考查范德華力以及共價(jià)鍵在物質(zhì)變化過程中變化情況,明確范德華力和共價(jià)鍵的含義以及對物質(zhì)性質(zhì)的影響是關(guān)鍵,有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。2．（2015·北京理綜,9)最新報(bào)道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下:下列說法正確的是（）A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程【答案】C【考點(diǎn)定位】反應(yīng)原理中化學(xué)反應(yīng)與能量變化【名師點(diǎn)評】基礎(chǔ)題,解題關(guān)鍵是明確化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，知道從能量高的狀態(tài)變化到能量低的狀態(tài),可釋放能量,并且要能根據(jù)圖示內(nèi)容正確分析物質(zhì)變化情況.一、化學(xué)鍵1．化學(xué)鍵的概念與分類（1）概念：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用。（2）分類：根據(jù)形成過程不同化學(xué)鍵可分為離子鍵和共價(jià)鍵。(3)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)物分子中舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物分子中新化學(xué)鍵的形成。2．離子鍵（1)概念：帶有相反電荷的陰、陽離子之間的強(qiáng)烈的相互作用（2)成鍵粒子：陰、陽離子。（3）成鍵實(shí)質(zhì):靜電作用。(4）形成條件：通常是活潑金屬與活潑非金屬元素的原子相結(jié)合。3．共價(jià)鍵(1）概念：原子間通過共用電子對形成的相互作用。（2)成鍵粒子：原子。（3）成鍵實(shí)質(zhì)：共用電子對.（4)形成條件:通常是非金屬元素的原子相結(jié)合。4.離子鍵、共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵概念陰、陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對（電子云重疊)而形成的化學(xué)鍵成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽離子的靜電作用共用電子對不偏向任何一方共用電子對偏向一方原子形成條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素經(jīng)電子得失，形成離子鍵同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì);某些共價(jià)化合物或離子化合物共價(jià)化合物或離子化合物【特別提醒】：化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系（1）只含非極性共價(jià)鍵鍵的物質(zhì)：同種非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)。如H2、N2、P4、金剛石、晶體硅；（2)只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì):一般是不同非金屬元素構(gòu)成的化合物。如：HCl、NH3、CS2等；（3）既有極性鍵又有非極性鍵的物質(zhì)：如：H2O2、C2H2、C2H6、C6H6(苯）；（4）只含離子鍵的物質(zhì)：活潑金屬和活潑非金屬元素形成的化合物.如:NaCl、K2S、MgBr2等。（5）既有離子鍵又有非極性鍵的物質(zhì),如Na2O2、CaC2等。（6）由離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵構(gòu)成的物質(zhì),如：NH4Cl(7)只含共價(jià)鍵而無范德華力的化合物，如原子晶體SiO2、SiC等。（8)無化學(xué)鍵的物質(zhì)：稀有氣體，如He、Ar等。（9）由極性鍵形成的非極性分子有：CO2、CS2等.(10)都是由非金屬元素形成的離子化合物為:NH4Cl、NH4HCO3等；5?；瘜W(xué)鍵的表示方法電子式:在元素符號(hào)周圍用“·"或“×”來表示原子最外層電子的式子。（1）原子的電子式如硫原子（2）離子的電子式①陽離子的電子式簡單的陽離子的電子式就是普通的離子式；復(fù)雜的陽離子要加“",并且標(biāo)出陽離子所帶的電荷。如銨根離子②陰離子的電子式陰離子的電子式都要要加“”，并且標(biāo)出陰離子所帶的電荷。如：氯原子、(3）化合物的電子式①必須分清是離子化合物還是共價(jià)化合物，注意該不該用“"。②原子或者陰陽離子的電子式必須單獨(dú)書寫,而且要應(yīng)該隔開，保持對稱美。③注意原子、離子的最外層電子數(shù)，以及是否達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如：MgF2：Mg2+、、(4）用電子式表示化合物的形成過程用電子式表示離子化合物的形成過程時(shí)要注意:a．反應(yīng)物要用原子的電子式表示,而不是用分子式或分子的電子式表示。生成物中的“同類項(xiàng)"只能分寫，不能合寫b．箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的情況，說明在形成離子化合物時(shí)發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移。c．這樣的式子也應(yīng)該符合質(zhì)量守恒，但是連接反應(yīng)物和生成物的符號(hào)要用“"而不用“=”【特別提醒】:電子式書寫的注意事項(xiàng)①．同一原子的電子式最好不要既用“×”又用“·”表示；在化合物中“·”或“×”最好也不要混用(若特殊需要可標(biāo)記），可將電子全部標(biāo)成“·”或“×”.②．單一原子形成的簡單陽離子，其離子符號(hào)就是該陽離子的電子式,如Al3＋就可以表示鋁離子的電子式?！埃荨痹谒械年庪x子、復(fù)雜的陽離子中出現(xiàn)。③．在化合物中,如果有多個(gè)陰、陽離子,陰、陽離子必須是相隔的，即不能將兩個(gè)陰離子或兩個(gè)陽離子寫在一起.如CaF2要寫成]－Ca2＋]－，不能寫成Ca2＋]eq\o\al(－，2)，也不能寫成Ca2＋]－］－。④．在用電子式表示物質(zhì)形成的過程時(shí)，由于不是化學(xué)方程式，所以不能出現(xiàn)“=".“→”前是原子的電子表示為.6.化學(xué)鍵、分子間作用力、氫鍵的比較化學(xué)鍵分子間作用力氫鍵定義相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的強(qiáng)烈的相互作用把分子聚集在一起的作用某些氫化物分子間存在的一種相互作用范圍分子內(nèi)或某些晶體內(nèi)分子間HF、H2O、NH3等分子間強(qiáng)度比較強(qiáng)烈比化學(xué)鍵弱的多比分子間作用力稍強(qiáng)性質(zhì)影響主要影響分子的化學(xué)性質(zhì)影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等物理性質(zhì)二、化合物1。離子化合物與共價(jià)化合物的比較項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物構(gòu)成微粒陰、陽離子原子化學(xué)鍵類型一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵只含有共價(jià)鍵主要物理性質(zhì)①熔沸點(diǎn)較高,硬度較大，通常呈固態(tài)②固態(tài)不導(dǎo)電，熔融態(tài)或溶于水后導(dǎo)電①熔沸點(diǎn)、硬度差異較大②熔融態(tài)不導(dǎo)電,某些溶于水后導(dǎo)電【方法技巧】離子化合物和共價(jià)化合物的判斷方法①根據(jù)構(gòu)成化合物的粒子間是以離子鍵還是以共價(jià)鍵結(jié)合來判斷:一般來說,活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間形成的是離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成的是共價(jià)鍵。②根據(jù)化合物的類型來判斷：大多數(shù)堿性氧化物、強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸都屬于共價(jià)化合物。③根據(jù)化合物的性質(zhì)來判斷：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低的化合物(或SiO2、SiC等）是共價(jià)化合物；溶于水后不能發(fā)生電離的化合物是共價(jià)化合物；熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物,不導(dǎo)電的化合物是共價(jià)化合物.【特別提醒】:化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系說明(1)當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物.（2）當(dāng)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí),該化合物是離子化合物。(3)當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是共價(jià)化合物。(4)在離子化合物中一般既含有金屬元素又含有非金屬元素（銨鹽除外）;共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素，如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽.(5)非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵(稀有氣體除外)。(6)氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物,只含共價(jià)鍵，而金屬氫化物（如NaH）是離子化合物，含離子鍵。(7）離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵,原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，而分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力。（8）分子的穩(wěn)定性與分子間的作用力無關(guān)，而與分子內(nèi)部的化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。2．物質(zhì)的溶解或熔化與化學(xué)鍵變化（1)離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動(dòng)的陰、陽離子,離子鍵被破壞.（2）共價(jià)化合物的溶解過程①有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水反應(yīng),其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，如CO2和SO2等.②有些共價(jià)化合物溶于水后，與水分子作用形成水合離子，從而發(fā)生電離,形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞,如HCl、H2SO4等.③某些共價(jià)化合物溶于水后,其分子內(nèi)的共價(jià)鍵不被破壞，如蔗糖（C12H22O11）、酒精（C2H5OH）等.（3）單質(zhì)的溶解過程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后,能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞,如Cl2、F2等。3．化學(xué)鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1）對物理性質(zhì)的影響金剛石、晶體硅、石英、金剛砂等物質(zhì)硬度大、熔點(diǎn)高，就是因?yàn)槠渲械墓矁r(jià)鍵很強(qiáng),破壞時(shí)需消耗很多的能量。NaCl等部分離子化合物，也有很強(qiáng)的離子鍵，故熔點(diǎn)也較高。（2）對化學(xué)性質(zhì)的影響N2分子中有很強(qiáng)的共價(jià)鍵,故在通常狀況下，N2很穩(wěn)定，H2S、HI等分子中的共價(jià)鍵較弱,故它們受熱時(shí)易分解。三、晶體結(jié)構(gòu)1。物質(zhì)可分為晶體與非晶體，晶體具有一定的幾何形狀和固定的熔、沸點(diǎn).2。晶體的分類：原子晶體、分子晶體、離子晶體、金屬晶體3。晶體熔沸點(diǎn)比較原子晶體〉離子晶體>分子晶體（金屬晶體不一定）【提別注意】：分子晶體:①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，一般分子間作用力越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高。如：O2〉N2，HI〉HBr>HCl。②在同分異構(gòu)體中,一般說，支鏈越多,對稱性越好,熔沸點(diǎn)越低。如正戊烷〉異戊烷>新戊烷；鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯③分子間氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高。如：HF〉HCl,H2O〉H2S，NH3>PH3,C2H5OH〉C4H10.金屬晶體：金屬晶體中金屬離子半徑越小,離子電荷數(shù)越多,其金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔沸點(diǎn)越高.如：Na<Mg<Al.【方法與技巧】：8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷高考題中經(jīng)常出現(xiàn)分子中各原子的最外層電子是否滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的題目如果采用以下方法就會(huì)很簡單。1．由分子結(jié)構(gòu)與最外層電子數(shù)判斷對于某些非金屬單質(zhì)分子來說，可由其分子結(jié)構(gòu)來判斷，看該分子中一個(gè)原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目和該原子的最外層電子數(shù)之和是否等于8，若等于8，則滿足8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則不滿足。如白磷等就可用這種方法判斷。2。由元素化合價(jià)與最外層電子數(shù)判斷對于共價(jià)化合物來說，看其組成元素化合價(jià)的絕對值與其最外層電子數(shù)之和是否等于8,如果都等于8，則該元素的原子最外層滿足8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，否則將不滿足。如：SiCl4分子中，硅的化合價(jià)為+4價(jià),硅原子最外層有4個(gè)電子，二者之和等于8，氯的化合價(jià)為-1價(jià),氯原子最外層有7個(gè)電子,化合價(jià)的絕對值與其最外層電子數(shù)之和也等于8,所以SiCl4分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；在PCl5分子中，磷元素的化合價(jià)為+5價(jià),而磷原子的最外層有5個(gè)電子，二者之和不為8,所以PCl5分子中磷原子不能滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。這種方法適合于各種共價(jià)化合物。典例一：(2016·江蘇卷）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．中子數(shù)為10的氧原子：OB．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．硫化鈉的電子式:D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2【答案】B【解析】【考點(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)用語正誤判斷【名師點(diǎn)評】常見的化學(xué)用語主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式以及方程式和各種模型等,需要學(xué)生熟練記住并能靈活應(yīng)用。易錯(cuò)點(diǎn)是電子式的書寫，注意分清楚是離子鍵還是共價(jià)鍵.【變式訓(xùn)練1】（江蘇省鎮(zhèn)江市2017屆高三三模）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A。質(zhì)量數(shù)為35的氯原子:B。NH4Cl的電子式：C.NaHCO3的水解:HCO3-＋H2OCO32-＋H3O+D.天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡式:【答案】D【解析】A、根據(jù)原子表示形式,左上角是質(zhì)量數(shù)，左下角是質(zhì)子數(shù)，即，故A錯(cuò)誤；B、Cl－沒有表示出最外層電子數(shù)，即NH4Cl的電子式為：，故B錯(cuò)誤；C、水解是結(jié)合水電離出的H＋或OH－，HCO3－的水解：HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－,故C錯(cuò)誤;D、天然橡膠屬于高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡式為：，故D正確。典例二：【2016浙江卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W－的最外層為8電子結(jié)構(gòu).金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng).下列說法正確的是()A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B．原子半徑大小:X＜Y,Z＞W(wǎng)C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D．Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑【答案】D【解析】【考點(diǎn)定位】考查元素的推斷，元素周期律的綜合應(yīng)用等知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)評】掌握原子的電子層結(jié)構(gòu)特征。最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍的有氦、碳、硫,最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍的有氧.最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的為碳，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的為氧，最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)一半的為磷和鋰，同主族元素原子序數(shù)是2倍關(guān)系的為硫和氧?！咀兪接?xùn)練2】(2017山東省濱州市2017屆高三一模）a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的一種核素14b常用于鑒定文物年代,c的最高價(jià)化合物與最低價(jià)化合物代數(shù)和為4，d的低價(jià)含氧酸能殺菌、消毒、漂白。下列敘述不正確的是A.最高價(jià)含氧酸酸性：d>c>bB.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C。b與氫形成的化合物只存在極性共價(jià)鍵D.a、b、c的離子半徑依次增大【答案】C【解析】a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，則a為Na元素，b的一種核素14b常用于鑒定文物年代，則b為C元素，c的最高價(jià)化合物與最低價(jià)化合物代數(shù)和為4,則c為S元素，d的低價(jià)含氧酸能殺菌、消毒、漂白，則d為Cl元素。則：A、最高價(jià)含氧酸酸性:HClO4〉H2SO4>H2CO3,即d〉c>b，選項(xiàng)A正確;B、Na的氧化物有Na2O、Na2O2，C的氧化物有CO、CO2，S的氧化物有SO2、SO3、,Cl的氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7等，選項(xiàng)B正確；C、C與H形成的化合物各類繁多，其中如乙炔C2H2既存在極性共價(jià)鍵，也存在非極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)C不正確；D、c的離子比a、b的離子多一個(gè)電子層，半徑最大，a、b的離子具有相同電子結(jié)構(gòu)，核電苛數(shù)大的a比b半徑小，故a、b、c的離子半徑依次增大,選項(xiàng)D正確。答案選C典例三:【2016·上海卷】下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是()A．CaO與CO2B．NaCl與HClC．SiC與SiO2D．Cl2與I2【答案】C【解析】【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低的比較方法?！久麕燑c(diǎn)評】物質(zhì)熔點(diǎn)高低取決于熔化過程中需要破壞的作用力的類型和大小，一般來說原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。主要原因是原子晶體和離子晶體融化時(shí)分別破壞共價(jià)鍵和離子鍵，鍵能越大熔點(diǎn)越高，且原子晶體中原子間由共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，需要破壞化學(xué)鍵數(shù)目一般要大于離子晶體;而分子晶體熔化時(shí)只破壞分子間作用力,與化學(xué)鍵鍵能無關(guān)，且分子間作用力強(qiáng)弱遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵。因此,本題換個(gè)角度考慮，實(shí)質(zhì)是在考查晶體類型，即兩種物質(zhì)是原子晶體或離子晶體的選項(xiàng)符合題意?！咀兪接?xùn)練3】（上海市虹口區(qū)2017屆高三)下列變化過程中，破壞極性共價(jià)鍵的是A.碘的升華B。硅的熔化C.食鹽電離D。氯化氫溶于水【答案】D【解析】A.碘的升華是物理變化,破壞的分子間作用力，A錯(cuò)誤；B。硅的熔化破壞的是非極性鍵，B錯(cuò)誤；C。食鹽電離破壞離子鍵，C錯(cuò)誤;D.氯化氫溶于水電離出氫離子和氯離子，破壞極性鍵，D正確，答案選D。1．（2016·浙江五校聯(lián)考）下列說法正確的是（）A．質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為7的原子的元素符號(hào)可表示為CB．H2、SO2、CO三種氣體都可用濃硫酸干燥C．共價(jià)化合物溶于水,共價(jià)鍵被破壞，單質(zhì)溶于水，共價(jià)鍵不被破壞D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸鹽【答案】：B2．（2016·溫州一模）下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素，Z元素的核電荷數(shù)為X與Y元素核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是()XYZWTA.氫化物穩(wěn)定性Y比W強(qiáng)，是因?yàn)閅的氫化物中存在氫鍵B．XY2、XW2、ZY2熔沸點(diǎn)依次增大，都是由共價(jià)鍵形成的分子晶體C．一定條件下，X單質(zhì)能與ZY2反應(yīng)生成Z單質(zhì)，說明X的非金屬性比Z強(qiáng)D．根據(jù)元素周期律，可以推測鈉能與T形成Na2T2化合物【答案】:D【解析】：由元素在周期表中的位置及“Z元素的核電荷數(shù)為X與Y元素核電荷數(shù)之和”,推出X、Y、Z、W、T分別為C、O、Si、S、Se。氫化物穩(wěn)定性H2O大于H2S,是因?yàn)镺-H鍵鍵能大于S—H鍵，A錯(cuò)誤；CO2、CS2是分子晶體、SiO2是原子晶體，B錯(cuò)誤;2C＋SiO2Si＋2CO，C作還原劑，不能根據(jù)還原性比較非金屬性，C錯(cuò)誤。3．（江西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體2017屆高三第二次聯(lián)考）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；X與Y、W可分別形成10e-、18e—的化合物甲和化合物乙,甲為非電解質(zhì),乙為強(qiáng)電解質(zhì)，甲與乙常溫下可化合得到離子化合物丙。X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)。則下列說法正確的是（)A.化合物甲比乙的沸點(diǎn)低B.X、Y、Z、W的簡單離子半徑大小為：W〉Y>Z>XC.丙屬于正鹽，其水溶液呈中性D.X和Z形成的二元化合物與乙的化學(xué)鍵類型相同【答案】B4．（安徽省淮北市第一中學(xué)2017屆高三）X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。X和W,Z和R分別同主族,X是短周期中原子半經(jīng)最小的元素。X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。W是金屬元素，W+與Z2-的核外電子排布相同,下列說法不正確的是A。熱穩(wěn)定性：X2Z〉YX3>X2Rz+xx-kB.Z、W、R形成的某種化合物在稀硫酸中可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)C。Y、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物濃溶液均有強(qiáng)氧化性D.X、Y、Z只能形成共價(jià)化合物【答案】D【解析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。X是短周期中原子半經(jīng)最小的元素，則X為H元素；W是金屬元素，W+與Z2-的核外電子排布相同，且Z的原子序數(shù)小于W，則W為鈉元素，Z為氧元素，X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，則Y的原子序數(shù)為8—1=7，Y為氮元素，Z和R同主族，則R為硫元素；A、熱穩(wěn)定性：H2O>NH3〉H2S,即X2Z>YX3〉X2R,選項(xiàng)A正確；B、Z、W、R形成的化合物Na2S2O3在稀硫酸中可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫，選項(xiàng)B正確；C、濃HNO3、濃H2SO4都有強(qiáng)氧化性，選項(xiàng)C正確；D、H、N、O可以形成離子化合物NH4NO3，選項(xiàng)D不正確.答案選D5．（上海市奉賢區(qū)2017屆高三第二學(xué)期等級(jí)考)下列有關(guān)碳及其化合物的化學(xué)用語正確的是A.乙炔的結(jié)構(gòu)式為CH≡CHB.甲烷分子的比例模型為C。碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為D.碳原子最外層電子的軌道表示式為【答案】B6．（江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市2017年高三教學(xué)情況調(diào)研)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小,Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，X和Z同主族.下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)>r（Z）〉r（Y）B.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比W的強(qiáng)C?；衔颴2Y2和Z2Y2所含化學(xué)鍵類型完全相同D.工業(yè)上常用電解熔融W的氧化物制備W的單質(zhì)【答案】B【解析】Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則Y為O元素.X的原子半徑比Y的小，X的原子序數(shù)比Y的小，則X為Ｈ元素。X和Z同主族，Z的原子序數(shù)大于O的原子序數(shù)，Z為Na元素。W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，則W的原子序數(shù)為12,為Na元素。所以X、Y、Z、W分別為：H、O、Na、Mg。原子半徑r（Na)>r（Mg)>r(O),A錯(cuò)誤。B、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)堿NaOH,W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為中強(qiáng)堿Mg(OH）2，NaOH堿性大于Mg（OH)2，B正確。C、H2O2含的化學(xué)鍵為極性鍵和非極性鍵，Na2O2含的化學(xué)鍵為離子鍵和非極性鍵，不完全相同，C錯(cuò)誤.MgO熔點(diǎn)很高，要成為熔融態(tài)，消耗大量能量，成本高。MgCl2熔點(diǎn)相對較低，故工業(yè)上電解熔融的MgCl2來制取Mg單質(zhì)，D錯(cuò)誤。正確答案為B7．（2017屆上海市閔行區(qū)高三化學(xué)二模卷）醋酸鈉中不存在（)A。離子鍵B。極性鍵C。非極性鍵D.分子間作用力【答案】D【解析】醋酸鈉是離子化合物，存在離子鍵，碳?xì)渲g存在極性鍵，碳碳之間存在非極性鍵，不存在分子作用力，答案選D.8.(河北省石家莊市2017屆高三第二次質(zhì)量）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Q和Y均滿足主族序數(shù)與周期序數(shù)相等，Q與X、W與Z同主族，Q和W能形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的常見化合物.下列說法正確的是(）A.原子半徑：Z〉Y>X〉W〉QB。Q、X形成的化合物的電子式為C。最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z>WD。工業(yè)上常用電解的方法制備X、Y的單質(zhì)【答案】D【名師點(diǎn)評】:本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、原子結(jié)構(gòu)、元素化合物推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意Q為H及Q與W形成的化合物。9．(上海市虹口區(qū)2017屆高三)下列有關(guān)HCl和HBr的敘述錯(cuò)誤的是A.鍵能：HBr＞HClB.鍵長:HBr＞HClC.沸點(diǎn)：HBr＞HClD。共用電子對偏向：HCl＞HBr【答案】A【解析】A。氯元素非金屬性強(qiáng)于溴,鍵能：HBr＜HCl，A錯(cuò)誤;B.氯元素非金屬性強(qiáng)于溴，鍵長：HBr＞HCl，B正確；C.溴化氫和氯化氫形成的均是分子晶體，分子間作用力越大,沸點(diǎn)越高,沸點(diǎn)：HBr＞HCl，C正確；D。氯元素非金屬性強(qiáng)于溴，共用電子對偏向：HCl＞HBr，D正確,答案選A。10（2016·天津卷）下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題（1)Z元素在周期表中的位置為__________________。(2)表中元素原子半徑最大的是（寫元素符號(hào))________。（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是________；a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molX的最高價(jià)化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點(diǎn)分別為－69℃和58℃，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應(yīng)，生成2molMg（OH)2和1mol烴，該烴分子中碳?xì)滟|(zhì)量比為9∶1，烴的電子式為____________.Q與水反應(yīng)的化