新人教版-高二化學(xué)期末復(fù)習(xí)試題-選修4(難度適中)

2011-2012學(xué)年度第一學(xué)期高二期末復(fù)習(xí)化學(xué)試題一、選擇題〔每題只有一個正確選項(xiàng)，每題2分，共46分〕1．以下對化學(xué)反響的認(rèn)識錯誤的選項(xiàng)是A．一定有化學(xué)鍵的變化B．一定會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．一定有物質(zhì)狀態(tài)的變化D．一定伴隨著能量的變化2．未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。以下屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是

①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能

A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧3.水的三態(tài)的熵值的大小關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔〕A.S〔s〕＞S〔l〕＞S〔g〕B.S〔l〕＞S〔s〕＞S〔g〕C.S〔g〕＞S〔l〕＞S〔s〕D.S〔g〕＞S〔s〕＞S〔l〕4．在一化學(xué)反響中，其產(chǎn)物的總能量為500kJ，如果該反響是吸熱反響，那么反響物的總能量可能是 A．450kJB．650kJ C．800kJ D．520kJ5．熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反響吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反響生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反響生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸熱131.3kJD．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反響吸熱131.1kJ6．：〔1〕Zn〔s〕+1/2O2〔g〕==ZnO〔s〕ΔH=－348.3kJ/mol〔2〕2Ag〔s〕+1/2O2〔g〕==Ag2O〔s〕ΔH=－31.0kJ/mol那么Zn〔s〕+Ag2O〔s〕==ZnO〔s〕+2Ag〔s〕的ΔH等于 A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8kJ/mol D．+317.3kJ/mol7．以下說法中正確的選項(xiàng)是A．△H＜0的反響均是自發(fā)反響 B．自發(fā)進(jìn)行的反響一定能迅速進(jìn)行C．冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結(jié)果D．高錳酸鉀加熱分解是一個熵減小的過程8．在2A＋B3C＋2D中，表示該反響速率最快的是 A．υ(A)＝0.5mol/(L·s)B．υ(B)＝0.3mol/(L·s)C．υ(C)＝0.8mol/(L·s)D．υ(D)＝1mol/(L·s)9．對于平衡，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是

A.升溫增壓B.降溫減壓C.升溫減壓D.降溫增壓10．升高溫度時(shí)，化學(xué)反響速率加快，主要原因是 A．分子運(yùn)動速率加快，使該反響物分子的碰撞時(shí)機(jī)增多B．反響物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．該化學(xué)反響的過程是吸熱的D．該化學(xué)反響的過程是放熱的11．對于反響A(g)+2B(g)2C(g)ΔH<0，下面各圖能正確反映在這一反響中，反響時(shí)間t，溫度T與平衡混合物中C的百分含量關(guān)系的是12．當(dāng)反響到達(dá)平衡時(shí)，以下能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的措施是：①升溫③增加CO的濃度④減壓⑤加催化劑A．②④B．①④C．②③D．③④13．在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反響：2SO2＋O22SO3，以下表達(dá)能夠說明反響已經(jīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是A.容器中SO2、O2、SO3共存B.SO2與SO3的濃度相等C.容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2D.SO2與SO3的濃度不再變化14．在一密閉容器中，反響aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，到達(dá)新平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%。那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A．a(chǎn)＞bB．平衡向正反響方向移動了 C．A的轉(zhuǎn)化率減小了D．B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了15．對已達(dá)化學(xué)平衡的以下反響2X〔g〕+Y〔g〕2Z〔g〕，減小壓強(qiáng)時(shí)，對反響產(chǎn)生的影響是A.逆反響速率增大，正反響速率減小，平衡向逆反響方向移動B.逆反響速率減小，正反響速率增大，平衡向正反響方向移動C.正、逆反響速率都減小，平衡向逆反響方向移動D.正、逆反響速率都增大，平衡向正反響方向移動16.以下表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是〔〕A.某特定反響的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B.催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C.平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必將發(fā)生移動，到達(dá)新的平衡D.化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化17．用水稀釋0.1mol/L醋酸時(shí)，溶液中隨著水量的增加而增大的是A．c(H+)B．(CH3COOH)C．c(OH-)D．c(CH3COO-)18.甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，那么以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.甲、乙兩溶液的c(H+)之比為400：1B．甲、乙兩溶液均呈酸性C．甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度D．甲中水的電離程度與乙中水的電離程度無法比擬19．以下說法正確的選項(xiàng)是A．鹽溶液都是中性的B．鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)C．碳酸鈉溶液顯堿性，是因?yàn)槿芤褐衏(OH-)>c(H+)D．NaHCO3溶液顯酸性20．以下水解離子方程式正確的選項(xiàng)是A．Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+ B．Br-＋H2OHBr＋OH-C．CO32_＋2H2OH2CO3＋2OH-D．NHeq\o\al(＋,4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O+21．以下各組離子中，在溶液中不能大量共存的是A．S2-，NOeq\o\al(－,3)，COeq\o\al(2－,3)，K+B．Al3+，NHeq\o\al(＋,4)，K+，SOeq\o\al(2－,4)C．Al3+，Na+，S2-，SOeq\o\al(2－,4)D．Mg2+，Ca2+，H+，NOeq\o\al(－,3)-22．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的以下數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用托盤天平稱量25.20gNaClC.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液21.70mL23.在25℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，以下關(guān)系式中正確的選項(xiàng)是A．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B．c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)一．選擇題〔2×23＝46，每題只有一個正確的選項(xiàng)〕題號12345678910答案題號11121314151617181920答案題號212223答案二、填空題〔54分〕24．以下熱化學(xué)方程式：〔9分〕①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol-1②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol-1③C(s)＋eq\f(1,2)O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol-1④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol-1，答復(fù)以下問題：(1)上述反響中屬于放熱反響的是____________。(2)H2的燃燒熱為____________；C的燃燒熱為____________。(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為____________。(4)寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式__________________________________。25．某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定?！?分〕〔1〕實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯〔大、小兩個燒杯〕、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是、。〔2〕實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？〔填“能”或“否”〕，其原因是。〔3〕他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱△Ht1t2=1\*GB3①-1NaOH-1HCl20℃23.3℃=2\*GB3②-1NaOH-1HCl20℃23.5℃：Q=cm(t2-t1)，反響后溶液的比熱容c為4.18J·℃-1·g-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反響的熱化學(xué)方程式〔△H值精確到小數(shù)點(diǎn)后2位〕：〔4〕假設(shè)用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果〔填“有”或“無”〕影響。26．〔4分〕在Cl-、、、Na+、五種離子中，既不能電離又不能水解的離子是________，只能水解不能電離的離子是________，只能電離不能水解的離子是________，既能電離又能水解的離子是________。27.〔7分)〔1〕AgNO3的水溶液呈〔填“酸”、“中”、“堿”〕性，常溫時(shí)的pH7〔填“>”、“=”、“<”〕實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以〔填“促進(jìn)”、“抑制”〕其水解。〔2〕氯化鋁水溶液呈性，原因是〔用離子方程式表示〕：__________________________________________________。28.〔4分〕〔1〕對于Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)，其Ksp=____________。〔2〕以下說法不正確的選項(xiàng)是__________。A.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；B.物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；C.除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大D.沉淀反響中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。29．〔9分〕以下圖表示在密閉容器中反響：2SO2+O22SO3,△H<0到達(dá)平衡時(shí)，由于條件改變而引起反響速度和化學(xué)平衡的變化情況，a~b過程中改變的條件可能是；b~c過程中改變的條件可能是；假設(shè)增大壓強(qiáng)時(shí)，反響速度變化情況畫在c~d處.。vtvt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆30．〔12分〕在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反響：2NO(g)+O2(g)AUTOTEXT<=>2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)01234n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.007〔1〕寫出該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=。：＞，那么該反響是熱反響?！?〕右圖中表示NO2的變化的曲線是；用O2表示從0~2s內(nèi)該反響的平均速率v=