福建省晉江市五校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題

福建省晉江市五校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，1-12每小題2分，13-18每小題3分，共42分)1．下列化學(xué)用語表示正確的是（）A．硫酸鐵的化學(xué)式：FeSO4B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：17D．Cu(NO3)2的電離方程式：Cu(NO3)2=Cu2++(NO3)2-2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．二氧化硫 B．銅 C．硫酸鋇 D．酒精3．下列有關(guān)膠體性質(zhì)和應(yīng)用描述錯(cuò)誤的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1nm～100nm之間B．“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)在水中形成的分散系既能透過濾紙，也能透過半透膜C．光束通過大霧時(shí)會產(chǎn)生一條光亮的通路，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)D．黃河入?？谏持薜男纬膳c用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)4．下表中關(guān)于物質(zhì)的分類正確的是（）酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物AH2SO4NaOHBaCO3COCO2BHNO3KOHNaHCO3CaOSO2CCH3COOHCu2(OH)2CO3CaCl2Na2OSO3DNaHSO4NH3NaClCuONO2A．A B．B C．C D．D5．下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．S+O2===點(diǎn)燃SOB．3NO2+H2O=2HNO3+NOC．2Mg+CO2===點(diǎn)燃D．Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O6．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A．Fe2O3→Fe(OH)3 B．K2SO4→KOHC．Zn→ZnCl2 D．MgCl2→Mg(OH)27．一定條件下，碳酸鈣可以發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化(如圖所示)，下列每步轉(zhuǎn)化反應(yīng)與選項(xiàng)中的反應(yīng)類型匹配的是（）A．分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)B．分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)C．分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)8．下列關(guān)于常見離子的檢驗(yàn)方法和結(jié)論，其中正確的是（）A．用鉑絲蘸取待測液在無色的火焰上灼燒，若有黃色火焰產(chǎn)生，證明原溶液一定有鈉元素，沒有鉀元素B．取待測液加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，證明原溶液一定有NHC．取待測液加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液一定有SO42-D．取待測液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明原溶液一定有9．下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置不合理的是（）A．粗鹽提純，選①和②B．用CCl4萃取碘水中的碘，選③C．分離植物油和水，選④D．用澄清石灰水溶液檢驗(yàn)CO2，選⑤10．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按如圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（）A．圖甲連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，證明NaCl固體是非電解質(zhì)B．NaCl溶于水，在通電的條件下才能電離出自由移動的離子C．甲的NaCl固體中無自由移動的陰陽離子，因此不能導(dǎo)電D．圖乙連接好線路燈泡亮，證明NaCl溶液是電解質(zhì)11．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，32g氧氣含有的電子數(shù)目為16NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)目為NAC．0.1molMg變?yōu)镸g2+時(shí)，得到的電子數(shù)目為0.2NAD．0.5mol·L﹣1的AlCl3溶液中含有的Cl-的數(shù)目為1.5NA12．某元素R的陽離子Rn+，其核外共有X個(gè)電子，該元素的原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素的核內(nèi)中子數(shù)為（）A．A-X-n B．A+X-n C．A+X+n D．A-X+n13．某溶液由個(gè)數(shù)之比為1∶2∶3∶1的Cu2+、NH4+A．Ca2+ B．SO42? C．Cl?14．下列溶液中Cl-的濃度與25mL0.15mol/LMgCl2溶液相同的是（）A．10mL0.05mol/LAlCl3溶液B．150mL0.1mol/LNH4Cl溶液C．含Ba2+濃度為0.3mol/L的BaCl2溶液D．100mL0.4mol/LHCl溶液與100mL0.2mol/LNaCl溶液的混合溶液(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))15．同溫同壓下，在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿CH4、CO2氣體，下列說法不正確的是（）A．兩種氣體的分子數(shù)目相等 B．兩種氣體的質(zhì)量不相等C．兩種氣體的碳原子數(shù)目相等 D．兩種氣體的密度相等16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是（）A．22.4apbNA B．22.4abpNA17．某無色透明溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：Na+、Mg2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO32?、SO42?、NO①用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)色。②另取少量溶液逐滴滴加鹽酸至過量，有氣體放出，再加入BaCl2溶液后，沒有沉淀生成。③另取少量溶液用足量硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推斷：原溶液中肯定含有的離子是（）A．Cu2+、OH-、Cl-、CO32? B．Na+、Mg2+、Cl-、SOC．OH-、Cl-、CO32?、NO3? D．Na+、OH-、Cl-18．高純碳酸鈣廣泛應(yīng)用于精密電子陶瓷、醫(yī)藥等生產(chǎn)。如圖為模擬制備高純碳酸鈣的主要流程，已知該大理石中雜質(zhì)是二氧化硅和氧化鐵。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀鹽酸B．“除雜”中，氨水只與溶液中的氯化鐵反應(yīng)C．“轉(zhuǎn)化”發(fā)生的主要反應(yīng)是(NH4)2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NH4ClD．操作a為組合操作，包含過濾、洗滌、干燥二、填空題（本題有5小題，共58分）19．已知幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)敘述如表所示，回答下列問題。元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)敘述T失去一個(gè)電子后形成與Ne相同的核外電子排布X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y其某種單質(zhì)是空氣的主要成分，也是最常見的助燃劑Z原子核外有3個(gè)電子層，最外層比次外層少1個(gè)電子（1）元素X的一種同位素用作相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的原子符號是。X的另一種同位素可用來測定文物所屬年代，這種同位素的原子符號是。（2）Y形成的另一種單質(zhì)，主要存在于地球的平流層中，被稱作地球生物的保護(hù)傘，該單質(zhì)的化學(xué)式是。（3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是(填化學(xué)式)，電離方程式為。（4）畫出T的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。（5）由X元素組成的單質(zhì)在Y元素組成的常見單質(zhì)中完全燃燒，生成的產(chǎn)物用足量的氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。20．利用太陽能光解水，制備的H2用于還原CO2合成有機(jī)物甲醇（CH3OH），可實(shí)現(xiàn)資源的再利用?；卮鹣铝袉栴}：（1）CH3OH的摩爾質(zhì)量是g?mol－1。（2）2molCO2中所含原子的物質(zhì)的量為mol。（3）g的氫氣中所含H原子的數(shù)目與1molCH3OH相同。（4）含0.1NA個(gè)O的CO2中有個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下該CO2的體積為L。（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO2的混合氣體共11.2L，質(zhì)量為13.6g，其中H2為mol21．葡萄糖氧化反應(yīng)(C6H12O6+6O2→酶6CO2+6H2（1）葡萄糖是(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)。（2）一袋500mL規(guī)格的醫(yī)用葡萄糖注射液含葡萄糖50g，在實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)確配制一份這樣的葡萄糖溶液，需用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、、。（3）90g葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化供能，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2L。（4）人體血糖(血液中的葡萄糖)正常值為3.9~6.1mmol/L。某人體檢報(bào)告血糖值為0.92g/L的血糖(填“偏高”“正?！被颉捌汀?。（5）生化法處理污水需添加葡萄糖為微生物提供能量，污水中葡萄糖濃度達(dá)到0.04mol/L時(shí)處理效果較好。處理一份300mL的污水樣本需要添加0.54mol/L葡萄糖溶液mL(忽略溶液混合時(shí)體積的變化)。22．現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。已知NaNO3的溶解度受溫度的影響較大。請回答下列問題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：沉淀A，試劑X。（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是(填操作名稱)。（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是。（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有(填化學(xué)式)雜質(zhì)。為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的(填化學(xué)式)，之后通過蒸發(fā)濃縮，(填操作名稱)，過濾，洗滌、低溫烘干可獲得NaNO3晶體。23．物質(zhì)的量濃度是一種常用的溶液濃度表示方法，利用其進(jìn)行定量分析計(jì)算比較方便。（1）I．實(shí)驗(yàn)需要0.80mol?L?1NaOH溶液475mL和0.40mol?A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體C．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液D．貯存溶液E．用來加熱溶解固體溶質(zhì)（2）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取所需的NaOH的質(zhì)量為g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度(填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.8mol?L?1。若定容時(shí)，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，則所得溶液濃度（3）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84moL?L?1的濃硫酸來配制，在下列配制過程示意圖中，錯(cuò)誤的是（4）II．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2該混合液中CaCl2的物質(zhì)的量為mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為

答案解析部分1．【答案】C【知識點(diǎn)】原子中的數(shù)量關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)示意圖；電離方程式的書寫【解析】【解答】A．硫酸鐵的化學(xué)式為Fe2(SO4)3，A不符合題意；

B．硫原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=16，該示意圖為硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖，B不符合題意；

C．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737Cl，C符合題意；

D．Cu(NO3)2的電離方程式為Cu(NO3)2=Cu2++2NO3-，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.注意硫酸鐵中鐵元素化合價(jià)為+3。

B.原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

C.原子左下角數(shù)字表示其質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)。

D.Cu(NO3)2電離出Cu2+和NO2．【答案】C【知識點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【解析】【解答】A．二氧化硫與水反應(yīng)生成的H2SO3能電離出離子，不屬于電解質(zhì)，A不符合題意；

B．銅為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，B不符合題意；

C．硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，屬于電解質(zhì)，C符合題意；

D．酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下，本身都不能電離出自由移動離子，不屬于電解質(zhì)，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下，本身能電離出自由移動離子的化合物。3．【答案】B【知識點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；膠體的性質(zhì)和應(yīng)用【解析】【解答】A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm～100nm之間，A不符合題意；

B．根據(jù)題干信息可知，“鈷酞菁”的分子在水中形成的分散系為膠體，能透過濾紙，不能透過半透膜，B符合題意；

C．霧屬于氣溶膠，光束通過大霧時(shí)會產(chǎn)生一條光亮的通路，是膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，C不符合題意；

D．黃河入?？谏持薜男纬膳c用鹵水點(diǎn)豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑大小。

B.膠體粒子的直徑大小在1nm～100nm之間，能透過濾紙，不能透過半透膜。

C.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)。

D.膠體與電解質(zhì)結(jié)合會有聚沉現(xiàn)象。4．【答案】B【知識點(diǎn)】物質(zhì)的簡單分類【解析】【解答】A．CO不屬于堿性氧化物，A不符合題意；

B．由分析可知，這幾種物質(zhì)的分類均正確，B符合題意；

C．Cu2(OH)2CO3中陰離子不全是OH-，不屬于堿，C不符合題意；

D．由分析可知，NaHSO4屬于鹽，NH3不屬于堿，NO2不屬于酸性氧化物，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】酸中陽離子全部是H+；堿中陰離子全部是OH-；鹽是由金屬離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的；堿性氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水，酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水。5．【答案】D【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【解析】【解答】A．該反應(yīng)前后硫、氧元素化合價(jià)均有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B．該反應(yīng)前后氮元素化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C．該反應(yīng)前后鎂、碳元素化合價(jià)均有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D．該反應(yīng)前后元素化合價(jià)均沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是有元素化合價(jià)變化。6．【答案】A【知識點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【解析】【解答】A．Fe2O3→H+Fe3+→OH?Fe(OH)3，A符合題意；

B．K2SO4→OH?KOH，B不符合題意；

C．Zn→稀鹽酸ZnCl2，C不符合題意；

D．MgCl27．【答案】A【知識點(diǎn)】化學(xué)基本反應(yīng)類型【解析】【解答】①是CaCO3高溫分解產(chǎn)生CaO、CO2，反應(yīng)方程式為：CaCO3=高溫CaO+CO2↑，反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；②是CaO與H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，反應(yīng)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)類型是化合反應(yīng)；③是Ca(OH)2與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3和NaOH，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，該反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)；④是CaCO3與HCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、H2O、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2故答案為：A。

【分析】反應(yīng)①為：CaCO3=高溫CaO+CO2↑，屬于分解反應(yīng)；反應(yīng)②為CaO+H2O=Ca(OH)2，屬于化合反應(yīng)；反應(yīng)③為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，屬于復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)④為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO28．【答案】B【知識點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)【解析】【解答】A．根據(jù)題干信息，原溶液中不一定有鈉元素，可能含有鉀元素，需透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，A不符合題意；

B．由分析可知，原溶液中一定含有NH4+，B符合題意；

C．根據(jù)題干信息，原溶液中不一定有SO42-，可能含有Ag+，產(chǎn)生AgCl白色沉淀，C不符合題意；

D．由分析可知，白色沉淀可能為硫酸銀、碳酸銀或氯化銀，所以原溶液不一定有Cl-，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.注意檢驗(yàn)鉀元素，其焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃。

B.NH4+與OH-在加熱條件下反應(yīng)生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

C.AgCl與BaSO4均為白色沉淀。

D.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，可能為硫酸銀、碳酸銀或氯化銀。9．【答案】C【知識點(diǎn)】分液和萃??；粗鹽提純；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)【解析】【解答】A．粗鹽提純的主要步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，①是溶解后的過濾，②是蒸發(fā)，A不符合題意；

B．CCl4與水互不相溶，I2在CCl4中的溶解度較大，且互不反應(yīng)，所以用CCl4萃取碘水中的碘，選③，B不符合題意；

C．④是蒸餾，適用于沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物，植物油和水互不相溶，分離可選用分液，即③，C符合題意；

D．CO2通入澄清石灰水中要長管進(jìn)短管出，用澄清石灰水溶液檢驗(yàn)CO2，選⑤，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.粗鹽提純的主要步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。

B.萃取適用于互不相溶的液體混合物，萃取劑選擇的條件是：與水互不相溶，溶質(zhì)在其中溶解度較大，與溶質(zhì)不能反應(yīng)。

C.分離適用于互不相溶的混合物。

D.CO2通入澄清石灰水中要長管進(jìn)短管出。10．【答案】C【知識點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性【解析】【解答】A．NaCl固體在熔融狀態(tài)下或水溶液中導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，該實(shí)驗(yàn)不能證明NaCl固體是非電解質(zhì)，A不符合題意；

B．NaCl溶于水，在水溶液中能電離出鈉離子和氯離子，不需要通電，B不符合題意；

C．甲的NaCl固體中無自由移動的陰陽離子，因此不能導(dǎo)電，C符合題意；

D．NaCl溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中均不導(dǎo)電。

B.NaCl在水溶液中能電離出鈉離子和氯離子。

C.導(dǎo)電條件是存在自由移動的離子。

D.注意電解質(zhì)屬于化合物。11．【答案】A【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅常數(shù)【解析】【解答】A.32gO2的物質(zhì)量為32g32g/mol=1mol，1個(gè)O2分子中有16個(gè)電子，則1molO2中所含電子數(shù)目為16NA，A符合題意；

B．標(biāo)況下，H2O為液體，無法計(jì)算物質(zhì)的量，B不符合題意；

C．由分析可知，0.1molMg變?yōu)镸g2+時(shí)，失去電子數(shù)目為0.2NA，C不符合題意；

D．溶液體積未知，無法計(jì)算物質(zhì)的量，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)m=nM和N=nNA進(jìn)行分析。

B.標(biāo)況下，H2O為液體。

C.Mg→Mg2+，化合價(jià)升高，失電子。

12．【答案】A【知識點(diǎn)】原子中的數(shù)量關(guān)系【解析】【解答】元素R的陽離子Rn+，其核外共有X個(gè)電子，可推出R原子的質(zhì)子數(shù)為X+n，則其中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=A-X-n；

故答案為：A。

【分析】某原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。13．【答案】C【知識點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度【解析】【解答】由分析可知，假設(shè)溶液中Cu2+、NH4+、NO3-、M的個(gè)數(shù)分別為1、2、3、1，則該溶液中陽離子數(shù)為1×2+2×1=4，陰離子數(shù)為3×1=3，則說明M為Cl-；

故答案為：C。

【分析】溶液呈電中性，結(jié)合電荷守恒進(jìn)行分析。14．【答案】D【知識點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度【解析】【解答】A．由分析可知，該溶液中c（Cl-）=3×0.05mol/L=0.15mol/L，A不符合題意；

B．由分析可知，該溶液中c（Cl-）=0.1mol/L，B不符合題意；

C．由分析可知，該溶液中c（Cl-）=2×0.3mol/L=0.6mol/L，C不符合題意；

D．由分析可知，該溶液中c（Cl-）=0.4mol/L×100×10?3+0.2mol/L×100×10?3（100+100）×10?3=0.3mol/L，D符合題意；

15．【答案】D【知識點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論【解析】【解答】A．根據(jù)N=nNA，等物質(zhì)的量的CH4和CO2的分子數(shù)相等，A不符合題意；

B．CH4和CO2的摩爾質(zhì)量分別為16g/mol、44g/mol，根據(jù)m=nM，等物質(zhì)的量的CH4和CO2的質(zhì)量不相等，B不符合題意；

C．由分析可知，CH4和CO2的物質(zhì)的量相等，則這兩種氣體的碳原子數(shù)目相等，C不符合題意；

D．由B項(xiàng)可知，CH4和CO2的質(zhì)量不相等，根據(jù)m=ρV，則等體積的這兩種氣體的密度不相等，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)PV=nRT，同溫同壓下，體積相同的CH4和CO2的物質(zhì)的量相等。16．【答案】D【知識點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用【解析】【解答】ag氣態(tài)雙原子分子的物質(zhì)的量為pNAmol，摩爾質(zhì)量為agpNAmol=aNAp故答案為：D。

【分析】根據(jù)n=mM和V=nV17．【答案】D【知識點(diǎn)】離子共存【解析】【解答】該溶液無色透明，可推出溶液中一定沒有Cu2+；由①可知，該溶液呈堿性，含有OH-，Mg2+與OH-結(jié)合生成沉淀，則一定不含Mg2+；由②可知，該溶液中含有CO32-，沒有SO42-；由③可知，該溶液中含有Cl-；根據(jù)溶液呈電中性，可推出溶液中含有Na+；

故答案為：D。

【分析】判斷離子之間是否能大量共存，主要看離子之間是否發(fā)生反應(yīng)。若離子之間反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、雙水解反應(yīng)等時(shí)，離子之間不可大量共存。在遇到此類試題時(shí)，注意題干中是否涉及顏色，要熟悉溶液中常見離子的顏色，以及溶液的酸堿性。另注意“H+與NO3－”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2+、I-等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。18．【答案】B【知識點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【解析】【解答】A．二氧化硅不溶于水和稀鹽酸，A不符合題意；

B．由分析可知，“除雜”中，氨水與氯化鐵、鹽酸均反應(yīng)，B符合題意；

C．由分析可知，“轉(zhuǎn)化”發(fā)生的主要反應(yīng)是(NH4)2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl，C不符合題意；

D．由分析可知，操作a為組合操作，包含過濾、洗滌、干燥，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】根據(jù)流程圖，“酸溶”過程中，CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成CaCl2、H2O、CO2，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、水，二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，“過濾”后得到的主要成分為HCl、CaCl2、FeCl3溶液；“除雜”過程中，氨水與FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和水；“轉(zhuǎn)化”過程中，碳酸銨與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化銨，經(jīng)過濾、洗滌、干燥可得到高純碳酸鈣。19．【答案】（1）12C；14C（2）O3（3）NaCl；NaCl=Na＋＋Cl－（4）（5）CO2+2NaOH=Na2CO3+2H2O【知識點(diǎn)】原子核外電子排布；同位素及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖；電離方程式的書寫；元素周期表中原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【解析】【解答】（1）由分析可知，X為C，其一種同位素用作相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的原子符號是12C。X的另一種同位素可用來測定文物所屬年代，這種同位素的原子符號是14C。

（2）由分析可知，Y為O，其另一種單質(zhì)主要存在于地球的平流層中，被稱作地球生物的保護(hù)傘，該單質(zhì)的化學(xué)式是O3。

（3）由分析可知，Z為Cl，海水中含Z元素的化合物主要是NaCl，電離方程式為NaCl=Na＋＋Cl－。

（4）由分析可知，T為Na，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（5）由分析可知，X、Y分別為C、O，由X元素組成的單質(zhì)在Y元素組成的常見單質(zhì)中完全燃燒得到CO2，CO2與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+2H2O。

【分析】根據(jù)表格信息，T元素原子失去一個(gè)電子后形成與Ne相同的核外電子排布，可推出T為Na；

X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，而最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則該原子只有2個(gè)電子層，即最外層電子數(shù)為4，可推出X為C；Y元素的某種單質(zhì)是空氣的主要成分，也是最常見的助燃劑，可推出Y為O；Z元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層比次外層少1個(gè)電子，則最外層電子數(shù)為8-1=7，可推出Z為Cl。20．【答案】（1）32（2）6（3）4（4）1.1NA；1.12（5）0.2【知識點(diǎn)】摩爾質(zhì)量；氣體摩爾體積；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【解析】【解答】（1）CH3OH的摩爾質(zhì)量是32g?mol－1。

（2）1個(gè)CO2中含有3個(gè)原子，2molCO2中所含原子的物質(zhì)的量為2×3mol=6mol。

（3）1molCH3OH中含有4mol氫原子，4mol氫原子對應(yīng)2molH2，根據(jù)m=nM，則氫氣的質(zhì)量為2mol×2g/mol=4g。

（4）根據(jù)N=nNA可知，0.1NA個(gè)O的物質(zhì)的量為0.1mol，則n(CO2)=0.05mol，1個(gè)CO2中含有電子數(shù)為6+8×2=22，所含電子數(shù)為0.05mol×22×NA/mol=1.1NA；根據(jù)V=nVm可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下該CO2的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L。

（5）根據(jù)V=nVm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2和CO2的混合氣體共0.5mol，即n（H2）+n（CO2）=0.5mol，質(zhì)量之和為13.6g，即2n（H2）+44n（CO2）=13.6，解得n（H2）=0.2mol，n（CO2）=0.3mol。

【分析】（1）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量相等。

（2）1個(gè)CO2中含有3個(gè)原子。

（3）CH3OH與H2中的n(H)相等，結(jié)合m=nM進(jìn)行分析。

（4）根據(jù)N=nNA、V=nVm進(jìn)行分析。

（5）根據(jù)V=nVm，m=nM進(jìn)行分析。21．【答案】（1）非電解質(zhì)（2）500mL容量瓶；膠頭滴管（3）67.2（4）正常（5）24【知識點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；質(zhì)量守恒定律；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【解析】【解答】（1）葡萄糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。

（2）根據(jù)題干信息，所需玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。

（3）90g葡萄糖的物質(zhì)的量為90g180g/mol=0.5mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式C6H12O6~6O2，理論消耗n(O2)=3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為3mol×22.4L/mol=67.2L。

（4）根據(jù)題干信息可知，該人體檢報(bào)告血糖濃度為0.92÷180×103≈5.1mmol/L，則血糖正常。

（5）假設(shè)所需葡萄糖溶液的體積為VmL，由分析可知，0.04mol/L×（V+300）×10-3L=0.54mol?L-1×300×10-3L，V=24，說明所需葡萄糖溶液24mL。

【分析】（1）電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。

（2）注意容量瓶要注明容積。

（3）根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式C6H12O6~6O2進(jìn)行分析。

（4）注意單位換算，結(jié)合m=nM進(jìn)行分析。

22．【答案】（1）BaSO4；AgNO3（2）過濾（3）除去過量的Ba2+和Ag+（4）Na2CO3；HNO3；冷卻結(jié)晶【知識點(diǎn)】無機(jī)物的推斷；過濾；除雜【解析】【解答】（1）由分析可知，沉淀A是BaSO4，試劑X是AgNO3。

（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過濾。

（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是除去過量的Ba2+和Ag+。

（4）由分析可知，溶液3中肯定含有Na2CO3雜質(zhì)，為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的HNO3，之后通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干可獲得NaNO3晶體。

【分析】根據(jù)題干信息及流程圖，①加入過量氯化鋇溶液后，發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，所以沉淀A是BaSO4，溶液1的主要成分是BaCl2、NaCl、NaNO3；③加入過量碳酸鈉溶液后除去Ba2+，說明②中是為了除去Cl-，即②中加入過量AgNO3溶液，其反應(yīng)方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；③中反應(yīng)方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；溶液3中主要成分是NaNO3、Na2CO3，可以向溶液3中加入適量的HNO3，之后通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干可獲得NaNO3晶體。23．【答案】（1）A；C（2）16.0；小于；等于（3）AD（4）0.1；0.1【知識點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【解析】【解答】（1）A．容量瓶專門用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，正確；

B.容量瓶具有一定的規(guī)格，不能用于測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，錯(cuò)誤；

C．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液時(shí)，用容量瓶定容，正確；

D．容量瓶不能用于貯存溶液，錯(cuò)誤；

E．容量瓶不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，錯(cuò)誤。

（2）配制475mLNaOH溶液，使用500mL容量瓶，則根據(jù)m=nM=cVM，用托盤天平稱取所需的NaOH的質(zhì)量為0.80mol/L×0.5L×40g/mol=16.0g。根據(jù)“仰多俯少”原則，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液體積偏大，則所得溶液濃度偏小。若定容時(shí)，有少許蒸餾水灑落在容量瓶外，對溶質(zhì)和溶液體積均無影響，則所得溶液濃度等于0.8mol?L-1。

（3）A中稀釋濃硫酸的正確操作是“酸入水”，即將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩的加入水中，并用玻璃棒不斷的攪拌；D中定容時(shí)，視線要與凹液面最低處相平。

（4）根據(jù)n=cV，由題圖可知，n（Na+）=1mol/L×0.2L=0.2mol，n（Mg2+）=0.5mol/L×0.2L=0.1mol，n（Cl-）=3mol/L×0.2L=0.6mol，CaCl2提供的n（Cl-）=0.6mol-0.2mol-0.1mol×2=0.2mol，則n（CaCl2）=0.1mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中c（CaCl2）=