2023年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試題（新課標(biāo)卷）

2023年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試化學(xué)試題(新

課標(biāo)卷)

1.化學(xué)在文物的研究和修復(fù)中有重要作用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.竹簡(jiǎn)的成分之一纖維素屬于天然高分子B.龜甲的成分

之一羥基磷灰石屬于無(wú)機(jī)物

C.古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca(0II)2D.古壁畫顏料

中所用的鐵紅，其成分為Fe2O3

2.光學(xué)性能優(yōu)良的高分子材料聚碳酸異山梨醇酯可由如下反應(yīng)制備。

+“'(Ao'一弘/3以

異山梨醇碳酸二甲酯聚碳酸異山梨醇酯

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該高分子材料可降解B.異山梨醇分

子中有3個(gè)手性碳

C.反應(yīng)式中化合物X為甲醇D.該聚合反應(yīng)

為縮聚反應(yīng)

3.一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為［c(陽(yáng)［B(0C%」a部

分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中［C幽;丁為平面結(jié)構(gòu)。

下列說(shuō)法正確的是

A.該晶體中存在N-H...0氫鍵B.基態(tài)原子第

一電離能：

C.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：D.晶體中B、N和0原子軌

道的雜化類型相同

4.一種以和為電極、水溶液為電解質(zhì)的電池，其示意圖如下所示。放

)也可插入層間形成。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

n??n

河^^I

V2O5ZnxV2O5nH2O?

Zn電極V2O5電極

Zn(CF3so3)2水溶液

A.放電時(shí)為正極

B.放電時(shí)由負(fù)極向正極遷移

C.充電總反應(yīng)：xZn+V2O3+nH20=Zn2V2O3-nH20

D.充電陽(yáng)極反應(yīng)：Zn2V203nH2O-Zxe^xZn^+Vz03+nH2O

5.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是

選

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

稀硝酸的氧

常溫下將鐵片分別插入稀硝酸和濃硝酸中，前

A化性比濃硝

者產(chǎn)生無(wú)色氣體，后者無(wú)明顯現(xiàn)象

酸強(qiáng)

取一定量樣品，溶解后加入溶液，產(chǎn)生白色沉此樣品中含

B

淀。加入濃，仍有沉淀有

將銀和溶液與銅和溶液組成原電池連通后銀表

的金屬性比

C面有銀白色金屬沉積，銅電極附近溶液逐漸變

強(qiáng)

藍(lán)

漠與苯發(fā)生

D句淡水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺

了加成反應(yīng)

A.AB.BC.C

D.D

6.“耕合成酶”以其中的配合物為催化中心，可將與轉(zhuǎn)化為胱()，其反應(yīng)

歷程如下所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.、和均為極性分子

B.反應(yīng)涉及、鍵斷裂和鍵生成

C.催化中心的被氧化為，后又被還原為

D.將替換，反應(yīng)可得

7.向飽和溶液(有足量固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)和，與的關(guān)系如下

嘶

(「

二

?(?1,235)

I

O,

)BIV2

(/上

WHW

O

M〕

9/

-6-5-4-3-2-10

lg[c(NH3yCmol-U)]

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.曲線I可視為溶解度隨濃度變化曲線

B.的溶度積常數(shù)K-c(Ag7c(0)=1伊

C.反應(yīng)[Ag(NH3)]+NH3=[Ag(NH3).]的平衡常數(shù)K的值為

D.c㈣=0.01moH;時(shí)，溶液中c([Ag(題,J)〉c([Ag㈣])〉c(Ag')

8.鋁和銳具有廣泛用途。銘鋼渣中鋁和銳以低價(jià)態(tài)含氧酸鹽形式存在，

主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從銘鈕渣中分離提取倍和鋼

的一種流程如下圖所示：

MgSO4溶液

水浸渣濾渣濾渣

已知：最高價(jià)銘酸根在酸性介質(zhì)中以存在，在堿性介質(zhì)中以存在。

回答下列問(wèn)題：

(1)煨燒過(guò)程中，車凡和銘被氧化為相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸鹽，其中含銘

化合物主要為(填化學(xué)式)O

(2)水浸渣中主要有和

(3)“沉淀”步驟調(diào)到弱堿性，主要除去的雜質(zhì)是o

(4)“除硅磷”步驟中，使硅、磷分別以和的形式沉淀，該步需要控制

溶液的以達(dá)到最好的除雜效果，若時(shí)，會(huì)導(dǎo)致;時(shí)，會(huì)導(dǎo)致

(5)“分離鈕”步驟中，將溶液調(diào)到L8左右得到沉淀，在時(shí);溶解為

或在堿性條件下，溶解為或，上述性質(zhì)說(shuō)明具有(填標(biāo)號(hào))。

A.酸性B.堿性C.兩性

(6)“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉()溶液，反應(yīng)的離子方程式為

______o

9.實(shí)驗(yàn)室由安息香制備二苯乙二酮的反應(yīng)式如下:

安息香二苯乙二酮

相關(guān)信息列表如下:

熔點(diǎn)沸點(diǎn)

物質(zhì)性狀溶解性

/℃/℃

難溶于冷水

安息香白色固體133344溶于熱水、乙醇、乙

酸

二苯乙二淡黃色固不溶于水

95347

酮體溶于乙醇、苯、乙酸

冰乙酸無(wú)色液體17118與水、乙醇互溶

裝置示意圖如下圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟為：

①在圓底燒瓶中加入冰乙酸、水及，邊攪拌邊加熱，至固體全部溶解。

②停止加熱，待沸騰平息后加入安息香，加熱回流。

③加入水，煮沸后冷卻，有黃色固體析出。

④過(guò)濾，并用冷水洗滌固體3次，得到粗品。

⑤粗品用的乙醇重結(jié)晶，干燥后得淡黃色結(jié)晶。

⑴儀器A中應(yīng)加入(填“水”或“油”)作為熱傳導(dǎo)介質(zhì)。

(2)儀器B的名稱是;冷卻水應(yīng)從(填“a”或"b”)口通入。

(3)實(shí)驗(yàn)步驟②中，安息香必須待沸騰平息后方可加入，其主要目的

是g

(4)在本實(shí)驗(yàn)中，為氧化劑且過(guò)量，其還原產(chǎn)物為;某同學(xué)嘗

試改進(jìn)本實(shí)驗(yàn)：采用催化量的并通入空氣制備二苯乙二酮。該方案是

否可行?簡(jiǎn)述判斷理由________。

(5)本實(shí)驗(yàn)步驟①?③在乙酸體系中進(jìn)行，乙酸除作溶劑外，另一主

要作用是防止。

(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量________洗滌的方法

除去(填標(biāo)號(hào))。若要得到更高純度的產(chǎn)品，可用重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提

純。

a.熱水b.乙酸c.冷水d.乙醇

(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率最接近于.(填標(biāo)號(hào))。

a.85%b.80%c.75%d.70%

10.氨是最重要的化學(xué)品之一，我國(guó)目前氨的生產(chǎn)能力位居世界首位。

回答下列問(wèn)題：

：

(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng).N.lgl-2ll7(g)=Nll3(g)的-------。

N(g)+3H(g)

(i)N2(g)+*=N2*

，，Ov

(ii)N*+*<=2N*

-OT8NH(g)+2H(g)2

F

(iii)H2(g)+*=H2*

PN(g)^jH(g)§

0;

NH(g)H(g)(iv)Ha*+*=2H*

易;+

(v)N*+H*>NH*+*

盤

電M(g)4H2?§NHj(g)

(...)NH3*=NH3(g)+*

圖1能量轉(zhuǎn)換關(guān)系圖2反應(yīng)機(jī)理

(2)研究表明，合成氨反應(yīng)在催化劑上可能通過(guò)圖2機(jī)理進(jìn)行(*表示

催化劑表面吸附位，表示被吸附于催化劑表面的)。判斷上述反應(yīng)機(jī)理

中，速率控制步驟(即速率最慢步驟)為(填步驟前的標(biāo)號(hào))，理由

是o

(3)合成氨催化劑前驅(qū)體(主要成分為)使用前經(jīng)還原，生成包裹的。

已知屬于立方晶系，晶胞參數(shù)，密度為，則晶胞中含有的原子數(shù)為

(列出計(jì)算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。

(4)在不同壓強(qiáng)下，以兩種不同組成進(jìn)料，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氨的摩爾分

數(shù)與溫度的計(jì)算結(jié)果如下圖所示。其中一種進(jìn)料組成為

Xg=0.75、xx=0.25,另一種為Xg=0.675、xx=0.225、XA=0.10O(物質(zhì)i的

摩爾分?jǐn)?shù)：X=—)

nJ

圖3圖4

①圖中壓強(qiáng)由小到大的順序?yàn)?判斷的依據(jù)是o

②進(jìn)料組成中含有情性氣體的圖是。

③圖3中，當(dāng)p,=20MPa、x=0.20時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率。該溫度

時(shí),反口二”=XHg的平衡常數(shù)_______(MPa)'(化為最簡(jiǎn)

式)。

11.莫西賽利(化合物K)是一種治療腦血管疾病的藥物，可改善腦梗塞

或腦出血后遺癥等癥狀。以下為其合成路線之一。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱是_______

(2)C中碳原子軌道雜化類型有種。

(3)D中官能團(tuán)的名稱為、

(4)E與F反應(yīng)生成G的反應(yīng)類型為_(kāi)____

(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(6)1轉(zhuǎn)變?yōu)镴化學(xué)方程式為_(kāi)______o

(7)在B的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的共有種(不考

慮立體異構(gòu))；

①含有手性碳；②含有三個(gè)甲基；③含有苯環(huán)。

其中，核磁共振氫譜顯示為6組峰，且峰面積比為的同分異構(gòu)體的結(jié)

構(gòu)簡(jiǎn)式為o

高中化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》考點(diǎn)最全匯總

化學(xué)反應(yīng)與能量

考點(diǎn)1：吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)

1吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)別

比較

放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)

類型

定義放出熱量的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)物具體的總能量大于生成物反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有

形成原因

具有的總能量的總能量

生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能

與化學(xué)鍵強(qiáng)生成物分子成鍵時(shí)釋放出的總能量小

量大于反應(yīng)物分子斷裂鍵時(shí)吸收

弱的關(guān)系于反應(yīng)物分子斷裂鍵時(shí)吸收的總能量

的總能量

表示方法△H<0△H>0

能|

能

量r反應(yīng)物

一一生成物TI

?//：△!!的放：AH為“”

尊

圖示

邕/AH>0

卜至成物.

反應(yīng)過(guò)程1反應(yīng)過(guò)程

C(s)+H0(g)==C0(g)+H(g)

比(g)+Cl2(g)==2HCl(g)22

實(shí)例

△H=-184.6kJ?mol1△H=+131.3kJ*mol

特別注意：反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒(méi)有必然的聯(lián)系，而決定于反應(yīng)物

和生成物具有的總能量（或熔）的相對(duì)大小。

2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)①一切燃燒反應(yīng)；②活潑金屬與酸或水的反應(yīng)；③酸堿中和反應(yīng)；

④鋁熱反應(yīng)；⑤大多數(shù)化合反應(yīng)（但有些化合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如：N2H）2=2N0,

CO2+C=2CO等均為吸熱反應(yīng)）。

3、常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)①Ba（OH）2-8H2O與NH4C1反應(yīng)；②大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反

應(yīng)界+^Cu+HflC+H/）（g）2C0+喘提吸熱班岫

解反應(yīng)

考點(diǎn)2:反應(yīng)熱計(jì)算的依據(jù)

1.根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的物質(zhì)的■成正比。

2.根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算△!!=￡生成物-E反應(yīng)物。

3.根據(jù)鍵能計(jì)算△!!=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

4.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生

成物）有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。即如果一個(gè)反應(yīng)可以分步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)

的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。

溫馨提示：①蓋斯定律的主要用途是用已知反應(yīng)的反應(yīng)熱來(lái)推知相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)

熱。

②熱化學(xué)方程式之間的等數(shù)學(xué)運(yùn)算，對(duì)應(yīng)△!!也進(jìn)行等數(shù)學(xué)

計(jì)算。

5.根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計(jì)算：Q微）=n（可燃物）X|ZkH］。

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

考點(diǎn)1:化學(xué)反應(yīng)速率

1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法____________

化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度和生成物濃度的變化來(lái)表示。表達(dá)式:

。其常用的單位是__________、或____________

2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1）內(nèi)因（主要因素）反應(yīng)物本身的性質(zhì)。

2）外因（其他條件不變，只改變一個(gè)條件）

增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，.反之減慢。

不螢、一對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng)，反應(yīng)

速率加快,反之減慢。.

反復(fù)）一升高溫度，反應(yīng)速率加快,反之減慢。,

癡俞一使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且正、

逆反應(yīng)速率的改變程度相同。

反應(yīng)物間的接觸面積、光輻射、放射線輻射、

（基他二一超聲波等。.

3、理論解釋——有效碰撞理論⑴活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能

夠發(fā)生有效碰撞的分子。

②活化能：如圖反應(yīng)過(guò)程圖中:E1為正反應(yīng)的活化能，

使用催化劑時(shí)的活化能為E3,反應(yīng)熱為El-E2o（注：E2為逆反應(yīng)的活化能）

③有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞。

⑵活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系

增大反應(yīng)物的濃度升高反應(yīng)體系的溫度

考點(diǎn)2:化學(xué)平衡

1、化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件（，恒溫'恒容或恒壓）下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反

應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物（包括反應(yīng)物和生成物）中各組分的濃度保持不變的狀

態(tài)。

（動(dòng)一化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

T

等）一正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率

窗__反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量

V或濃度保持不變

畬「條件改變，平衡狀態(tài)可能改變，

2、化學(xué)腌狀態(tài)的特征5新條件下建立新的平衡狀態(tài)

3、判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)

mA(g)+nB(g)?---pC(g)+qD(g)

可能的情況是否達(dá)平衡

反應(yīng)混合物①各組分的物質(zhì)的量或各組分的摩爾分?jǐn)?shù)一定達(dá)平衡

中各組分的②各組分的質(zhì)量或各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定達(dá)平衡

含量③各組分的體積或體積分?jǐn)?shù)一定達(dá)平衡

④總體積、總壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量一定不一定達(dá)平衡

①單位時(shí)間內(nèi)消耗mmolA,同時(shí)生成mmolA,達(dá)平衡

②單位時(shí)間內(nèi)消耗mmolA（或nmolB）,同時(shí)消耗

達(dá)平衡

pmolC（或qmolD）,既vx=vg

V與V理的

③v(A):v(B):v(C):(D)=m:n:p:q,此時(shí)vz不一

關(guān)系不一定達(dá)平衡

定等于vg

④單位時(shí)間內(nèi)生成了pmolC（或qmolD）同時(shí)消耗

不一定達(dá)平衡

了mmolA（或nmoIB）,此時(shí)均指V

①m+nWp+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定達(dá)平衡

壓強(qiáng)

②m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定不一定達(dá)平衡

混合氣體的①當(dāng)m+n￥酎q時(shí)，Mr一定達(dá)平衡

平均相對(duì)分

②當(dāng)m+n=p+q時(shí)，Mr一定不一定達(dá)平衡

子質(zhì)量Mr

混合氣體的

恒溫、恒壓或恒溫、恒容時(shí)，密度一定不一定達(dá)平衡

密度

反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色一定，就是有色物質(zhì)的濃度

顏色達(dá)平衡

不變

任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，絕熱條件下反應(yīng)體系

溫度達(dá)平衡

的溫度恒定

考點(diǎn)3:化學(xué)平衡的移動(dòng)

Va=VgWo條件一改一變VWV一定時(shí)間丫川且工。

平衡1不平衡平衡2

1、概念破壞舊平衡建立新平衡

可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學(xué)平衡

狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過(guò)程，稱為化學(xué)平衡的移動(dòng)。

2、化學(xué)平衡移動(dòng)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系（1）v正）v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

（2"正六逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)。⑶v正＜v逆：平衡向＜span＞

逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

3、影響化學(xué)平衡的因素

4、"惰性氣體”對(duì)化學(xué)平衡的影響

條件影響結(jié)果備注

反應(yīng)物濃度增

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

大

對(duì)于有固體或純液體參與的反

反應(yīng)物濃度減

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)應(yīng)，由于固體或純液體的濃度

少

濃度可認(rèn)為是常數(shù)，因此改變固體

生成物濃度增

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的量平衡不發(fā)生移動(dòng)。

大

生成物濃度減

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

少

平衡向氣體體積減少方向?qū)τ跓o(wú)氣體參加和生成的反

壓強(qiáng)增大

移動(dòng)應(yīng)），改變壓強(qiáng)，此時(shí)固、液體

壓強(qiáng)

平衡向氣體體積增大方向的濃度未改變，平衡不發(fā)生移

壓強(qiáng)減少

移動(dòng)動(dòng)。

溫度升高平衡向吸熱方向移動(dòng)

溫度

溫度降低平衡向放熱方向移動(dòng)

可以縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，不

催化劑對(duì)平衡無(wú)影響改變平衡混合物中各組分的百

分比組成

①恒溫、恒容條件原平衡體系充人情性體體系總壓強(qiáng)增大-一體系中各組分

的濃度不變一~?平衡不移動(dòng)。

充入情性氣體

②恒溫'恒壓條件原平衡體系___________容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓

減小一T體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小

｛等效于減壓）

氣體體積不變反應(yīng),

平衡不移助

氣體體積可變反小，

----------------平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)

5、勒夏特列原理定義：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如C、P或T等），平衡就

向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

原理適用的范圍：已達(dá)平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)（如溶解平衡'化學(xué)平衡、電

離平衡、水解平衡等）和只限于改變影響平衡的一個(gè)條件。

勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)

生移動(dòng)的結(jié)果，是減弱對(duì)這種條件的改變，而不是抵消這種改變，

也就是說(shuō)：外界因素對(duì)平衡體系的影響占主要方面。

汞溶液中的離子平衡

一、弱電解質(zhì)的電離

1、定義：電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。

非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。強(qiáng)電解質(zhì)：在

水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分

子電離成離子的電解質(zhì)。

混和物

（強(qiáng)*u糅曲弓踱，撕配大多數(shù)Sc*DHCkNaOH、NaG、BaSQ

通電解質(zhì)：弱酸，弱堿，極少數(shù)鹽，水。如HC1O、陽(yáng)?僅、Cu（0H）z、

H2O-

化合物

非電解質(zhì)：非金屬氧化物，大部分有機(jī)物。如SO3、C02.CJuOg、（XI、CH=CH……

2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：電解質(zhì)一離子化合物或共價(jià)化合物非

電解質(zhì)一共價(jià)化合物注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物②SO?、

NH3>co2等屬于非電解質(zhì)③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如

BaSO4不溶于水，但溶于水的BaS04全部電離，故BaSC>4為強(qiáng)電解質(zhì)）

——電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無(wú)關(guān)。

3、電離平衡：在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子

結(jié)合成時(shí)，電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。

4、影響電離平衡的因素：

A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。B、濃度：濃度越大，電離程

度越?。蝗芤合♂寱r(shí)，電離平衡向著電離的方向移動(dòng)。C、同離子效應(yīng)：

在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會(huì)減弱電離。

D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)

時(shí)，有利于電離。5、電離方程式的書寫：用可逆符號(hào)弱酸的電離要分布

寫（第一步為主）6、電離常數(shù)：在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡

時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃

度的比是一個(gè)常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，（一般用Ka表示酸，Kb表示堿。）

——表示方法：ABA*+BKi=[A[[B]/[AB]7、影響因素：a、電離常數(shù)的

大小主要由物質(zhì)的本性決定。b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化

影響，在室溫下一般變化不大。C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，

其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如：

H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCIO

二、水的電離和溶液的酸堿性

4

H2OH+OH-

1、水電離平衡：

水的離子積：Kw=c［H*］c［OH］25C°水［11*］=［Oil］=107mol/L;Kw=

［H*］［OH］=1*10

注意：Kw只與溫度有關(guān)，溫度一定，則Kw值一定Kw不僅適用于純水，適

用于任何溶液（酸、堿、鹽）

2、水電離特點(diǎn)：（1）可逆（2）吸熱（3）極弱

3、影響水電離平衡的外界因素：①酸、堿：抑制水的電離Kw<l*l（T"②

溫度：促進(jìn)水的電離（水的電離是吸熱的）③易水解的鹽：促進(jìn)水的電

離Kw>1*10~14

4、溶液的酸堿性和pH:⑴pH=-Igc［H+］（2）pH的測(cè)定方法：酸堿指

示劑——甲基橙、石蕊、酚瞅i。變色范圍：甲基橙3.1?4.4（橙色）

石蕊5.0?8.0（紫色）酚歆8.2?10.0（淺紅色）pH試紙一操作玻璃棒蘸

取未知液體在試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可。注意：①事先不能用

水濕潤(rùn)PH試紙；②廣泛pH試紙只能讀取整數(shù)值或范圍

三、混合液的pH值計(jì)算方法公式

1、強(qiáng)酸與強(qiáng)酸的混合：（先求［H］混：將兩種酸中的H，離子物質(zhì)的量相加

除以總體積，再求其它）［H*］混=（［H*hVi+［H*J2V2）/（VI+V2）

2、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿的混合：（先求［OH］混：將兩種酸中的0H'離子物質(zhì)的量相

加除以總體積，再求其它）［0H］混=（［0H'］M+［0H'］2V2）/（VI+V2）

C主意：不能直接計(jì)算出］W

3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的混合：（先據(jù)甲+011'==比0計(jì)算余下的T或0H,①H*

有余，則用余下的H，數(shù)除以溶液總體積求［H］混；OH'有余，則用余下的

0H'數(shù)除以溶液總體積求［0H］混，再求其它）

四、稀釋過(guò)程溶液pH值的變化規(guī)律：

1、強(qiáng)酸溶液：稀釋10”倍時(shí)，pH稀=pH原+n（但始終不能大于或等于

7）2、弱酸溶液：稀釋10°倍時(shí)，pH稀<pH原+n（但始終不能大于或

等于7）3、強(qiáng)堿溶液：稀釋10"倍時(shí)，pH稀=pH原-n（但始終不能小

于或等于7）4、弱堿溶液：稀釋10°倍時(shí)，pH稀〉pH原-n（但始終不

能小于或等于7）5、不論任何溶液，稀釋時(shí)pH均是向7靠近（即向中性

靠近）；任何溶液無(wú)限稀釋后pH均接近76、稀釋時(shí)，弱酸、弱堿和水解

的鹽溶液的pH變化得慢，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿變化得快。

五、強(qiáng)酸（pHl）強(qiáng)堿（pH2）混和計(jì)算規(guī)律w1、若等體積

混合pH1+pH2=14則溶液顯中性pH=7pH1+pH2>15則溶液顯堿性

pH=pH2-0.3pHl+pH2^13則溶液顯酸性pH=pHl+0.32、若混合后顯中

性pHl+pH2=14V酸：V堿=1:1pHl+pH2W14V酸：V堿=1:10（4-

（pH1+pH2））

六、醐減中和滴定：

1

1、中和滴定的原理實(shí)質(zhì)：H+0r=H20即酸能提供的T和堿能提供的

0H物質(zhì)的量相等。2、中和滴定的操作過(guò)程：（1）儀②滴定管的刻度，0

刻度在上，往下刻度標(biāo)數(shù)越來(lái)越大，全部容積大于它的最大刻度值，因

為下端有一部分沒(méi)有刻度。滴定時(shí)，所用溶液不得超過(guò)最低刻度，不得一

次滴定使用兩滴定管酸（或堿），也不得中途向滴定管中添加。②滴定管可

以讀到小數(shù)點(diǎn)后一位。（2）藥品：標(biāo)準(zhǔn)液；待測(cè)液；指示劑。（3）準(zhǔn)備

過(guò)程：準(zhǔn)備：檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。（洗滌：用洗液

洗T檢漏：滴定管是否漏水T用水洗一用標(biāo)準(zhǔn)液洗（或待測(cè)液洗）T裝溶液

T排氣泡一調(diào)液面一記數(shù)據(jù)V（始）（4）試驗(yàn)過(guò)程3、酸堿中和滴定的誤差分

析誤差分析：利用n酸c酸V酸=n堿C堿V堿進(jìn)行分析式中：n——酸或

堿中氫原子或氫氧根離子數(shù)；c——酸或堿的物質(zhì)的量濃度；V——酸或堿

M-CV

溶液的體積。當(dāng)用酸去滴定堿確定堿的濃度時(shí)，貝h（：堿="上述公

式在求算濃度時(shí)很方便，而在分析誤差時(shí)起主要作用的是分子上的V酸的

變化，因?yàn)樵诘味ㄟ^(guò)程中C酸為標(biāo)準(zhǔn)酸，其數(shù)值在理論上是不變的，若稀

釋了雖實(shí)際值變小，但體現(xiàn)的卻是V酸的增大，導(dǎo)致c酸偏高；V堿同樣

也是一個(gè)定值，它是用標(biāo)準(zhǔn)的量器量好后注入錐形瓶中的，當(dāng)在實(shí)際操作

中堿液外濺，其實(shí)際值減小，但引起變化的卻是標(biāo)準(zhǔn)酸用量的減少，即V

酸減小，則c堿降低了；對(duì)于觀察中出現(xiàn)的誤差亦同樣如此。綜上所述，

當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸來(lái)測(cè)定堿的濃度時(shí)，c堿的誤差與V酸的變化成正比，即當(dāng)V

酸的實(shí)測(cè)值大于理論值時(shí)，c堿偏高，反之偏低。同理，用標(biāo)準(zhǔn)堿來(lái)滴定

未知濃度的酸時(shí)亦然。

七、鹽類的水解（只有可溶于水的鹽才水解）

1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H，或0H,結(jié)

合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。

2、水解的實(shí)質(zhì)：水溶液中鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的FT或OFT結(jié)

合，破壞水的電離，是平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)水的電離。

3、鹽類水解規(guī)律：①有弱才水解，無(wú)弱不水解，越弱越水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)

性，兩弱都水解，同強(qiáng)顯中性。②多元弱酸根，濃度相同時(shí)正酸根比酸式

酸根水解程度大，堿性更強(qiáng)。（如：Na2C03>NaHCO3）

4、鹽類水解的特點(diǎn)：（1）可逆（與中和反應(yīng)互逆）（2）程度?。?）吸熱

5、影響鹽類水解的外界因素：①溫度：溫度越高水解程度越大（水解吸

熱，越熱越水解）②濃度：濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）③

酸堿：促進(jìn)或抑制鹽的水解（H*促進(jìn)陰離子水解而抑制陽(yáng)離子水解；

OH，促進(jìn)陽(yáng)離子水解而抑制陰離子水解）

6、酸式鹽溶液的酸堿性：①只電離不水解：如HSO4顯酸性②電離

程度〉水解程度，顯酸性（如：HSO3、H2P04庖水解程度>電

離程度，顯堿性（如：HCO3、HS、HPO42）

7、雙水解反應(yīng)：（1）構(gòu)成鹽的陰陽(yáng)離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)。雙水解反應(yīng)

相互促進(jìn)，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。（2）常

32

見(jiàn)的雙水解反應(yīng)完全的為：Fe*、AF*與AIO2、C03（HCO3）、

S2（HS）、

222

S03（HSO3）;S與NH4*;C03（HCO3）與NH4*其特點(diǎn)是相互

水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡

,如：2Al3*+3S2+6H2O==2AI（OH）3l+3H2St

8、鹽類水解的應(yīng)用:

水解的應(yīng)用實(shí)例原理

34

1、凈水明磯凈水Al+3H204-Al(0H)3(膠體)+3H*

2、去油污用熱堿水洗油污物品CO32+H2O+HCO3+OH

①配制FeCb溶液時(shí)常加

Fe34+3H0-i-Fe(0H)+3H*

入少量鹽酸23

3、藥品的保存②配制NazCOs溶液時(shí)常

C02+H04-HC0+0H

加入少量NaOH323

若不然，則：MgCl6H0-A-Mg(0H)+

由MgCL?6H2O制無(wú)水M222

gCL在HC1氣流中加熱

4、制備無(wú)水鹽2HCl+4U20Mg(0H)2-A-MgO+H2O

用Ab（SO。3與NaHCOs溶

5、泡沫滅火器Al34+3HC0=Al(OH)l+3C0l

液混合332

4

6、比較鹽溶液中離比較NH4cl溶液中離子濃Nl-l4+H204-NH3?ll20+ll*c(CI)>c(NH

子濃度的大小茂的關(guān)小)>c(11*)>c(Oil)

9、水解平衡常數(shù)（Kn）對(duì)于強(qiáng)堿弱酸鹽：Kn=Kw/Ka（Kw為該溫度下水的

離子積，Ka為該條件下該弱酸根形成的弱酸的電離平衡常數(shù)）對(duì)于強(qiáng)酸弱

堿鹽：Kn=Kw/Ko（Kw為該溫度下水的離子積，K。為該條件下該弱堿根形成

的弱堿的電離平衡常數(shù)，電離、水解方程式的書寫原則1）、多元弱酸（多元

弱酸鹽）的電離（水解）的書寫原則：分步書寫注意：不管是水解還是電

離，都決定于第一步，第二步一般相當(dāng)微弱。2）、多元弱堿（多元弱堿鹽）

的電離（水解）書寫原則：一步書寫

八、溶液中微粒濃度的大小比較

☆☆基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的三種守恒關(guān)系：①電荷守

恒：：任何溶液均顯電中性，各陽(yáng)離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和二

各陰離子濃度與其所帶電荷數(shù)的乘積之和②物料守恒：（即原子個(gè)數(shù)守恒或

質(zhì)量守恒）某原子的總量（或總濃度）=其以各種形式存在的所有微粒的■

（或濃度）之和③質(zhì)子守恒：即水電離出的T濃度與0H濃度相等。

九、難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的一些常見(jiàn)知識(shí)（1）溶解度小于0.01g的電

解質(zhì)稱難溶電解質(zhì)。（2）反應(yīng)后離子濃度降至以下的反應(yīng)為完全反

應(yīng)。如酸堿中和時(shí)［H］降至10'mol/L〈l05moi/L,故為完全反應(yīng)，用“=”，

常見(jiàn)的難溶物在水中的離子濃度均遠(yuǎn)低于ICPmol/L,故均用。（3）

難溶并非不溶，任何難溶物在水中均存在溶解平衡。（4）掌握三種微溶物

質(zhì)：CaSO4、Ca（OH）2、Ag2SO4（5）溶解平衡常為吸熱，但

Ca（OH）2為放熱，升溫其溶解度減少。（6）溶解平衡存在的前提是：必

須存在沉淀，否則不存在平衡。

2、溶解平衡方程式的書寫

意在沉淀后用（s）標(biāo)明狀態(tài)，并用“+"o如：Ag2s（s）+2Ag*（aq）+S2（aq）

3、沉淀生成的三種主要方式

（1）加沉淀劑法：Ko越?。闯恋碓诫y溶），沉淀越完全；沉淀劑過(guò)量能

使沉淀更完全。（2）調(diào)pH值除某些易水解的金屬陽(yáng)離子：如加MgO除去

MgCh溶液中FeCI3o（3）氧化還原沉淀法：（4）同離子效應(yīng)法

4、沉淀的溶解：

沉淀的溶解就是使溶解平衡正向移動(dòng)。常采用的方法有：①酸堿；②氧化

還原；③沉淀轉(zhuǎn)化。

5、沉淀的轉(zhuǎn)化：

溶解度大的生成溶解度小的，溶解度小的生成溶解度更小的。如：AgNO3

-AgCI（白色沉淀）TAgBr（淡黃色）TAgl（黃色）TAg6（黑色）

6、溶度積（Ksp）

1）、定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子

重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。2）、表達(dá)

式：AmBn（s）=mA"*（aq）+nB”（aq）Ksp=[c（A"*）r?[c（B"'）]"3）、影響因素：

外因：①濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)。②溫度：升溫，多數(shù)平衡向

溶解方向移動(dòng)。4）、溶度積規(guī)則Qc（離子積））Ksp有沉淀析出Qc=Ksp平

衡狀態(tài)Qc<ks魄和，繼續(xù)溶解

四

電化學(xué)

1.原電池的工作原理及應(yīng)用1.概念和反應(yīng)本質(zhì)原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的

裝置，其反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。2.原電池的構(gòu)成條件⑴一看反應(yīng)：看是否

有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生（一般是活潑性強(qiáng)的金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng)）o

⑵二看兩電極：一般是活潑性不同的兩電極。⑶三看是否形成閉合回路，形成

閉合回路需三個(gè)條件：①電解質(zhì)溶液；②兩電極直接或間接接觸；③兩電極插入

電解質(zhì)溶液中。3.工作原理以鋅銅原電池為例

電極名稱負(fù)極正極

電極材料鋅片銅片

電極反應(yīng)Zn-2e"?=Zn2+Cu2++2e?=二二Cu

反應(yīng)類型氧化反應(yīng)還原反應(yīng)

電子流向由Zn片沿導(dǎo)線流向Cu片

鹽橋中離子移向鹽橋含飽和KC1溶液，K*移向正極，CI?移向負(fù)極

⑵鹽橋的組成和作]

用①鹽橋中裝有飽和的KCkKNO3等溶液和瓊膠制成的

膠凍。②鹽橋的作用：a.連接內(nèi)電路，形成閉合回路；b.平衡電荷，使原電池

不斷產(chǎn)生電流。

2?電解的原理

1.電解和電瓦池⑴電解：在電流作用下，電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反

應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程。⑵電解池：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。⑶電解池的構(gòu)成

①有與電源相連的兩個(gè)電極。②電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）。③形成閉合回路。

2.電解池的工作原理（1）電極名稱及電極反應(yīng)式（電解CuCl2溶液為例）

電源

七

右墨

電極名稱：陽(yáng)極.電極電極名稱：陰極.

反應(yīng)類型：翼化反應(yīng)

反應(yīng)類型：還原反應(yīng)

電極H應(yīng)附電極反應(yīng)式：Cu2*+2^-Cu

2Cl-2e-=Clt

2CuCL溶液

總反應(yīng)式

Ci：CI——Cu*C1.t

1"(2)電子和離子的移動(dòng)方向

①電子：從電源負(fù)極流出后,流向電解池陰極；從電解池的陽(yáng)極流出后流向電源

的正極。②離子：陽(yáng)離子移向電解池的陰極，陰離子移向電解池的陽(yáng)極。3,陰

陽(yáng)兩極上放電順序(1)陰極：(與電極材料無(wú)關(guān))。氧化性強(qiáng)的先放電，放電順序：

(2)陽(yáng)極：若是活性電極作

陽(yáng)極，則活性電極首先失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。若是惰性電極作陽(yáng)極，放電順序

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3.化學(xué)電源

1.日常生活中的三種電池(1)堿性鋅鎰干電池-----次電池正極反應(yīng)：2MnO2

+2HZ0+2e—=2MnOOH+2OH-;負(fù)極反應(yīng)：Zn+2OH--2e