2023-2024學(xué)年廣西南寧八中高二（上）開學(xué)化學(xué)試卷（含解析）

2023.2024學(xué)年廣西南寧八中高二（±）開學(xué)化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共14小題，共42分）

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.葡萄清、果脯中加入適量SO2以起到殺菌、抗氧化的作用

B.工業(yè)上制硝酸過程中，氨氣的催化氧化屬于氮的固定

C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D.電閃雷鳴的雨天，叫與。2會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽不被植物吸收

2.下列表示不正確的是（）

A.次氯酸的電子式H?：0：B.丁烷的球棍模型淺笑或

C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2D.CO（NH2）2：尿素

3.在工業(yè)生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)中，下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（）

A.煨燒礦石時(shí)，向爐膛中鼓入空氣增強(qiáng)火勢

B.將Fe與稀H2sO,反應(yīng)中的稀H2sO,換成稀HNO3

C.食品抽真空包裝

D.實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，用鋅粉代替鋅塊

4.下列說法正確的是（）

CH—CH—CH;—CH.CH—CH—CH,

A.I與I為同一種物質(zhì)

CH,CH2—CHS

B.H2>D2、T2互為同分異構(gòu)體

C.CH3cl和C1CH2cH2cl互為同系物

BrBr

II

D.H—f—H與H—f—Br互為同分異構(gòu)體

BrH

5.如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是（）

含SO2的

尾氣空氣

溶液a

FeXSO?）3酸性溶液

+3+

A.操作H發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4H+02=2Fe+2H2O

B.溶液b中陽離子只有Fe2+

C.溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，SO2被氧化

D.加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a

6.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

B.用圖2所示裝置制取并收集乙酸乙酯

C.用圖3所示裝置比較Fe、Cu的金屬活動(dòng)性

D.用圖4所示裝置進(jìn)行石油的蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)

7.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將3.20g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅

粉完全溶解后，共收集到含NO2和NO的混合氣體1.344L,則混合氣體中NO的體積為（）

A.224mLB.336mLC.448mLD.896mL

8.氮氧化物（NOx）能引起霧霾、光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問題。某科研

機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)方案利用原電池原理處理氮氧化合物（NO）,其原理如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是（）

A.電極A為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.H+通過質(zhì)子交換膜由A極向B極移動(dòng)

+

C.該電池正極電極反應(yīng)為2N0-4e-+4H=N2+2H2O

D.當(dāng)A電極轉(zhuǎn)移0.6mole-時(shí)，兩極共產(chǎn)生2.2414（標(biāo)況下）

9.在一定條件下，將3m01A和一定量的B投入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)U

xC(s)+2D(g)o2min末測得容器中B、C、D的物質(zhì)的量均為0.8mol。下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.x=2

B.0?2min,C的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L?min)

C.反應(yīng)開始加入B的物質(zhì)的量為1.2mol

D.2min時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L

10.有機(jī)化合物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是()

A.X分子中含有5種官能團(tuán)

B.該有機(jī)物既可以使酸性KMnO4溶液褪色又可以使濱水褪色

C.ImoIX在一定條件下可與5moi氫氣發(fā)生反應(yīng)

D.有機(jī)化合物X分子中所有碳原子都在同一平面上

11.某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬甲烷和氯氣的取代反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列說法錯(cuò)誤的是()

甲烷(含水分)

漫

射

飽和

光

食鹽水

ABCD

A.實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃A處酒精燈再通甲烷

B.裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用

C.裝置C經(jīng)過一段時(shí)間的漫射光照射后，生成的產(chǎn)物有4種

D.裝置D能起到防倒吸的作用

12.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()

A.2H2(g)+02(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ/mol可以表示氫氣的燃燒熱

B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+

HCl(aq)=NaCl(aq)+H20(l)△H=-28.7kJ/mol

D.已知2c(s)+20,(g)=2C0,(g)AH1；2C(s)+02(g)=2C0(g)AH,.則4&<△H2

13.KMn（）4受熱分解常用于實(shí)驗(yàn)室制備。2。工業(yè)制備KMn（）4中，首先以軟鎰礦（主要成分為MnO?）為原料生

成K2Mn（）4，進(jìn)而利用LMnO,“酸性歧化法”生成KMnO”流程如圖所示。

軟鐳礦->KMnO,晶體

殘?jiān)麺nO2

實(shí)驗(yàn)室中模擬以上工業(yè)流程制備KMnOv下列說法正確的是（）

A.熔融過程溫度較高，可以選用石英用埸作反應(yīng)容器

+

B.“酸化”時(shí)若改用鹽酸，則反應(yīng)為3MnOt+4H=2MnO；+MnO2I+2H2O

C.“結(jié)晶”獲取KMn（）4晶體時(shí)采用蒸發(fā)結(jié)晶

D.該流程中涉及到的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

14.向lOOmLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，經(jīng)充分反應(yīng)后，再向所獲得的溶液中逐滴加入O.lmol/L的

鹽酸，產(chǎn)生CO?的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是（）

.V（CO2）/L

A.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為O.lmol/L

B.通入CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL

C.V（鹽酸）=0?25mL的范圍內(nèi)發(fā)生的離子反應(yīng)為：COg+H+=HCO3

D.所得溶液的溶質(zhì)成分為Na2cO3和NaHCOs

二、非選擇題（共58分）

15.化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①從反應(yīng)開始到2min內(nèi)，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為mol-L-1-min-1?

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③若X、Y、Z均為氣體，在2min時(shí)，向容器中通入氨氣（容器體積不變）,X的反應(yīng)速率將（填“變大”、

“不變”或“變小”）。

④若X、Y、Z均為氣體，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）。

a.X、Y、Z三種氣體的濃度相等

b.混合氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間變化

c.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

d.單位時(shí)間內(nèi)消耗X和Z的物質(zhì)的量之比為3：2

(2)實(shí)驗(yàn)室用Na2s2O3溶液與H2sO4溶液反應(yīng)探究條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表

+

(已知S20r+2H=S02T+Si+H20)：

體積/mL

實(shí)驗(yàn)序號(hào)溫度/℃溶液出現(xiàn)渾濁的時(shí)間/S

O.lmol/LNa2s2O3溶液水0.1mol/LH2sO4溶液

12.00.02.025tl

22.00.02.050t2

31.0V2.0T

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2可探究因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3來探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則丫=T=

16.某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表:

編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向

1Mg>Al稀鹽酸偏向A1

2AkCu稀鹽酸偏向Cu

3Al、石墨稀硝酸偏向石墨

4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg

根據(jù)表中記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題。

(1)實(shí)驗(yàn)1、2中A1電極的作用是否相同？

(2)實(shí)驗(yàn)3中鋁為極，石墨電極反應(yīng)式為

(3)實(shí)驗(yàn)4中鋁為負(fù)極，寫出鋁電極的電極反應(yīng)式：

17.某種燃料電池的工作原理示意如圖所示(a、b均為石墨電極)。

(1)假設(shè)使用的“燃料”是氫氣(電)，則b極的電極反應(yīng)式為。

(2)假設(shè)使用的“燃料”是甲烷(CH。，則通入甲烷氣體電池工作一段時(shí)間后，

電解液的堿性將(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。

(3)若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷4.48L,假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子

的數(shù)目為(用NA表示)。

18.亞硝酸鈉(NaNC)2)在纖維紡織品的染色和漂白、照相、生產(chǎn)橡膠、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，也常用于魚

類、肉類等食品的染色和防腐。但因其有毒，所以在食品行業(yè)中的用量有嚴(yán)格限制。現(xiàn)用如圖所示儀器(夾

持裝置已省略)及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。

已知：①NO+N02+20H-=2NO2+H20；

②氣體液化的溫度：NO2為21℃,NO為-152。配

ABCDE

(1)為了檢驗(yàn)裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序(按左一右連接)為A、C、

(2)反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段時(shí)間氮?dú)?，排除裝置中的空氣，目的是。

(3)在關(guān)閉彈簧夾、打開分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是o

②裝置E的作用是

(4)如果向D中通入過量。2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(5)通過上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

19.A是一種重要的有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平，通過一系列化

學(xué)反應(yīng)，可以制得成千上萬種有用的物質(zhì)。結(jié)合如圖物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題:

(1)A結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)③的反應(yīng)類型為,E中的官能團(tuán)名稱是。

(3)高分子化合物G是一種常見的合成纖維一一丙綸，其結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)B-X的化學(xué)方程式為o

(5)寫出步驟②的化學(xué)方程式：o

(6)12.4gY與足量的金屬Na完全反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為L。

(7)寫出E與HBr發(fā)生加成反應(yīng)所有產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：。

答案和解析

I.【答案】A

【解析】解：A.S02具有還原性，葡萄酒、果脯中加入適量SO2以起到殺菌、抗氧化的作用，故A正確；

B.氮的固定是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程，氨氣的催化氧化過程，化合態(tài)的N變?yōu)榱硪环N化合態(tài)，不

屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；

C.燃煤中加入CaO不能減少二氧化碳的排放即不能減少溫室氣體的排放，故C錯(cuò)誤；

D.在電閃雷鳴的雨天，電與。2會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收，俗稱“雷雨肥莊稼”，故D錯(cuò)

誤；

故選：Ao

A.SO2具有還原性；

B.氮的固定是將游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮的過程；

C.燃煤中加入CaO不能減少二氧化碳的排放；

D.在電閃雷鳴的雨天，電與會(huì)發(fā)生反應(yīng)并最終轉(zhuǎn)化為硝酸鹽被植物吸收。

本題綜合考查化學(xué)與生活等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難

度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。

2.【答案】A

【解析】解：A.次氯酸是共價(jià)化合物，0原子和H、C1各共用一對(duì)電子，0,、C1原子最外層電子數(shù)為8,其

電子式為H：6：ti：,故A錯(cuò)誤；

????

B.丁烷結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2cH3,原子半徑：C>H,其球棍模型為故B正確；

C.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，書寫結(jié)構(gòu)簡式時(shí)必須標(biāo)出，則乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,故C正確；

D.尿素是碳酰胺的俗名，分子中含有兩個(gè)-N出,其結(jié)構(gòu)簡式為CO(NH2)2,故D正確；

故選：A?

A.次氯酸是共價(jià)化合物，中心原子是0,不是C1；

B.丁烷結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2cH2cH3,C原子半徑大于H原子半徑；

C.乙烯分子中存在碳碳雙鍵，書寫結(jié)構(gòu)簡式時(shí)碳碳雙鍵不能省略；

D.尿素是碳酰胺的俗名，分子中含有兩個(gè)氨基。

本題考查常見化學(xué)用語的正誤判斷，涉及電子式、球棍模型、結(jié)構(gòu)簡式等知識(shí)，把握常見化學(xué)用語的書寫

原則為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力，題目難度不大。

3.【答案】B

【解析】解：A.煨燒礦石時(shí)，向爐膛中鼓入空氣，氧氣濃度增大，反應(yīng)速率加快，火勢增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤;

B.將稀H2sO,換成稀HNC>3,鐵與稀硝酸不能放出氫氣，與反應(yīng)速率無關(guān)，故B正確；

C.食品抽真空包裝，降低氧氣濃度，減慢食物氧化速率，故C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)，用鋅粉代替鋅塊，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快，故D錯(cuò)誤；

故選：B?

根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素固體表面積、反應(yīng)溫度、濃度、壓強(qiáng)、形成原電池以及催化劑來分析解答。

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的基本知識(shí)的考查，為高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)

素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，注意把握常見影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。

4.【答案】A

CHLCH-CHLCHICH,-CH-CH,

【解析】解：A.與4u「口其命名為2-甲基丁烷,是同種物質(zhì)，故A正確;

CrijCnj-vHj

B.&、D2、T2都是氫氣，均為單質(zhì)而同分異構(gòu)體指的是化合物，故不互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤;

C.CH3cl和C1CH2cH2cl兩者結(jié)構(gòu)不相似，前者含一個(gè)氯原子，后者含兩個(gè)氯原子，因此兩者不互為同系物,

故C錯(cuò)誤：

BrBr

D.甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，二浸代物只有一種，則H-Z-H與H-A-Br是同一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

II

BrH

故選：A。

化學(xué)式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，分子結(jié)構(gòu)相似,分子間相差n個(gè)CH2的有機(jī)物互為同系物，

據(jù)此進(jìn)行解答。

本題主要考查學(xué)生對(duì)同系物、同分異構(gòu)體概念的理解以及能夠辨識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度變大。

5.【答案】C

2++3+

【解析】解：A.電荷不守恒，操作H發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe+4H+02=4Fe+2H2O,故A

錯(cuò)誤；

2+

B.操作I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++S02+2H2O=2Fe+S01-4-4H+,溶液中陽離子有Fe2+、

H+,若SO2少量，則還有Fe3+,故B錯(cuò)誤；

C.由B知溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，SO2被Fe3+氧化，故C正確；

D.溶液c中含有Fe2（SO4）3、H2sO4等物質(zhì)，加入FeO后，F(xiàn)eO與H2s反應(yīng)會(huì)生成FeSO*故D錯(cuò)誤；

故選：Co

Fe3+有氧化性，SO?有還原性，故反應(yīng)I為Fe3+與SO?生成Fe2+和SO/,溶液b主要溶質(zhì)為FeSO,、H2S04(

若SO2少量，則還有Fe2(SC)4)3,若SO2過量，則還有SO?、H2sO3,反應(yīng)II是空氣中的O2將Fe?+、SO2等氧化

得到Fe2(SO4)3，故溶液c可循環(huán)利用。

本題以SO2廢氣的工藝流程為背景考查SO?的還原性和Fe3+的氧化性，關(guān)鍵是掌握SO?和Fe3+的氧化還原反應(yīng)

以及Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化等基礎(chǔ)知識(shí)，題目比較簡單。

6.【答案】C

【解析】解：A.甲烷密度比空氣小，導(dǎo)管應(yīng)該短進(jìn)長出，故A錯(cuò)誤；

B.乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)，則試管中液體應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，故B錯(cuò)誤；

C.圖中為原電池，F(xiàn)e失去電子作負(fù)極，裝置可比較Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，故C正確；

D.蒸儲(chǔ)時(shí)溫度計(jì)測定鏘分的溫度，則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在燒瓶的支管口處，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

A.甲烷密度比空氣??；

B.乙酸乙酯與NaOH反應(yīng)；

C.圖中為原電池，F(xiàn)e失去電子作負(fù)極；

D.蒸儲(chǔ)時(shí)溫度計(jì)測定儲(chǔ)分的溫度.

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、混合物分離提純及實(shí)驗(yàn)裝置的

作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。

7.【答案】C

【解析】解：混合氣體的物質(zhì)的量為湍落=0Q6mol,n(Cu)=^^I=0.05mol,設(shè)NO2和NO的物質(zhì)

的量分別為X、V，則隘焉方器。)=xx(5-4)+yx(5-2)，解得*=004mo1^丫=002mo1'則混

合氣體中NO的體積為0.02molx22.4L/mol=0.448L=448mL,

故選：Co

混合氣體的物質(zhì)的量為/%i=0.06mol,n(Cu)=舒暮=0.05mol,反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)由0升高為

ZZ.4L/m01o4-g/IY10I

+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4、+2價(jià)，結(jié)合原子守恒及得失電子守恒計(jì)算。

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握元素的化合價(jià)變化、得失電子計(jì)算、電子守恒為解答的

關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大。

8.【答案】B

【解析】解：A.由圖可知，氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)獾姆磻?yīng)為負(fù)極上的氧化反應(yīng)，則該電池的負(fù)極為A電極，故A錯(cuò)

誤；

B.原電池中陽離子移向正極，即H+通過質(zhì)子交換膜由A極向B極移動(dòng)，故B正確；

C.電極B為正極，NO被還原成電，電極方程式為：2NO+4e-+4H+=N2+2H2。，故C錯(cuò)誤；

D.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+,當(dāng)A電極轉(zhuǎn)移0.6mole-時(shí)，負(fù)極生成O.lmolN2,正極

方程式為：2NO+4e-+4H+=電+2出0，當(dāng)A電極轉(zhuǎn)移0.6mole-時(shí)，正極生成O.lSmolN2,兩極共產(chǎn)生

標(biāo)況下0.25molx22.4L/mol=5.6LN2,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

由圖可知，氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)獾姆磻?yīng)為負(fù)極上的氧化反應(yīng)，則該電池的負(fù)極為A電極，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式

+

為2NH3-6e-=N2+6H+,電極B為正極,NO被還原成N2,電極方程式為:2N0+4e-+4H=N2+2H2O?

本題考查了原電池的工作原理，根據(jù)正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)、電子移動(dòng)方向、離子移動(dòng)方向等知識(shí)點(diǎn)來分析

解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)。

9.【答案】B

【解析】解：列化學(xué)平衡三段式，

3A(g)+B(g)UxC(s)+2D(g)

起始(mol)3a00

轉(zhuǎn)化(mol)1.20.40.4x0.8

平衡(mol)1.8a-0.40.4x0.8

2min末測得容器中B、C、D的物質(zhì)的量均為0.8mol,

A.0.4x=0.8,則x=2,故A正確;

B.C為固體，不能表示反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C.a—0.4=0.8,貝必=1.2,則反應(yīng)開始加入B的物質(zhì)的量為1.2moL故C正確；

D.2min時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度為^=0.9mol/L,故D正確；

故選：Bo

列化學(xué)平衡三段式，設(shè)反應(yīng)開始加入B的物質(zhì)的量為amol,

3A(g)+B(g)UxC(s)+2D(g)

起始(mol)3a00

轉(zhuǎn)化(mol)1.20.40.4x0.8

平衡(mol)1.8a—0.40.4x0.8

2min末測得容器中B、C、D的物質(zhì)的量均為0.8mol,據(jù)此分析。

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和計(jì)算能力，根據(jù)題目信息結(jié)合化學(xué)平衡三段式知識(shí)解

答，此題難度中等。

10.【答案】B

【解析】解：A.X分子中含有酯基、羥基、竣基、碳碳雙鍵共4種官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；

B.該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，既可以使酸性KMnO4溶液褪色又可以使濱水褪色，故B正確；

C.該有機(jī)物中含有3個(gè)碳碳雙鍵，ImolX在一定條件下可與3moi氫氣發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.X中OL3號(hào)碳原子為sp3雜化，則1、2、3、4號(hào)碳原子不可能共平面，

故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

A.X分子中含有酯基、羥基、竣基、碳碳雙鍵；

B.該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵：

C.碳碳雙鍵和氫氣反應(yīng)個(gè)數(shù)比為1：1；

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目側(cè)重考查學(xué)生分析能力、靈活

運(yùn)用知識(shí)的能力。

11.【答案】C

【解析】解：A.點(diǎn)燃酒精燈A,濃鹽酸和二氧化鎰在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成。2,將空氣排盡后再通入甲烷，

故A正確；

B.B中的濃硫酸可以干燥氯氣、通過氣泡多少控制氣流速度、同時(shí)將氣體混合均勻，故B正確；

C.C經(jīng)過一段時(shí)間的漫射后，生成的產(chǎn)物有五種，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氧甲烷和氯化氫，故

C錯(cuò)誤；

D.干燥管可以起到防倒吸的作用，故D正確；

故選：Co

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化缽在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成Ch，。2經(jīng)干燥后和甲烷在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),

生成多種氯代垃和HQ,在強(qiáng)光照射下可發(fā)生CH4+2CI2'譬'C+4HCI，生成的黑色小顆粒為炭黑，最后生

成的HC1溶于水生成鹽酸與有機(jī)物可用分液的方法分離。

本題考查了有機(jī)反應(yīng)，主要考查了氯氣的制備以及甲烷與氯氣的取代反應(yīng)，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)

生的實(shí)驗(yàn)探究能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。

12.【答案】D

【解析】解：A反應(yīng)2H2(g)+02(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ/moL則氫氣的燃燒熱為一285.8kJ/mol,則

表示氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為出⑻+102(g)=H2O(1)△H=-285.8k]/moh故A錯(cuò)誤；

B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH>0,金剛石能量高，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.中和熱是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成Imol水所放出的熱量，20.0g即OSmolNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中

和,放出28.7kJ的熱量，則NaOH(aq)+HCl(aq)=NaQ(aq)+電0(1)△H=-57.4kJ/mol,故C錯(cuò)誤;

D.碳的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，完全燃燒放出的熱多于不完全燃燒放出的熱，但是焰變是為負(fù)值，所以<

△H2,故D正確；

故選：D?

A.燃燒熱是指完全燃燒Imol氫氣生成最穩(wěn)定的氧化物液態(tài)水的過程中所放出的熱量；

B.物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；

C.中和熱是稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成Imol水所放出的熱量，注意熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的狀態(tài)；

D.物質(zhì)完全燃燒放出的熱多于不完全燃燒放出的熱。

本題是一道關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化知識(shí)的考查題，主要是燃燒熱、中和熱概念的理解應(yīng)用和熱化學(xué)方程

式書寫，題目難度不大。

13.【答案】D

【解析】解：A.在高溫下KOH會(huì)和石英坦埸發(fā)生反應(yīng)，故不能選則石英用煙作反應(yīng)容器，故A錯(cuò)誤；

B.缽酸鉀具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將鹽酸氧化成CL故不能用鹽酸酸化，故B錯(cuò)誤；

C.高銃酸鉀受熱易分解，故不能采用蒸發(fā)結(jié)晶，該采用降溫結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；

高溫

D.該流程涉及2Mn()2+。2+4K0H=、3K2MnO4+4CO2+2H2O=2KMnO4+MnO21+4KHC03.這兩個(gè)

2K2MnO4+2H2。

反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

制備KM11O4的流程如下：Mn02>KOH和O2在熔融狀態(tài)下反應(yīng)生成LMnCU，反應(yīng)后加水溶浸，使々MnCU等

可溶性物質(zhì)溶解，并過濾，除去不溶性雜質(zhì)，向?yàn)V液中通入過量C02使溶液酸化，并使LMnO,發(fā)生歧化反

應(yīng)，生成KMnC)4和MnC)2，過濾除去MnO2,濾液進(jìn)行結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作后可得到KMnC)4晶體。

本題考查物質(zhì)的制備，側(cè)重考查學(xué)生物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化和分離提純知識(shí)的掌握情況，試題難度中等。

14.【答案】B

【解析】解：A.滴加100mL鹽酸時(shí)，碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，溶液中的溶質(zhì)只有.NaCl,所以n(Na+)=

n(Cr)=0.1LxO.lmol?L=O.OlmoL所以n(NaOH)=O.Olmol,c(NaOH)=O.Olmol+0.1L=O.lmol/L,

故A正確；

B.由曲線可知從25mL到100mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為：NaHCO3+HC1=

NaCl+CO2T+H2O,所以n(CC)2)=n(HCl)=(0.1L-0.025L)xO.lmol/L=0.0075mol,所以CO2氣體體積

為0.0075molx22.4L/mol=0.168L=168mL,故B錯(cuò)誤；

C.V(鹽酸)=0?25mL的范圍內(nèi)，Na2cO3轉(zhuǎn)化為NaHC()3，發(fā)生的離子反應(yīng)為COg+H+=HCO],故C正

確；

D.根據(jù)分析可知所得溶液的溶質(zhì)成分為NaHCOs和Na2c。3,故D正確；

故選：Bo

假設(shè)NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中只有Na2cO3,則開始階段發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaCL

生成CO?發(fā)生的反應(yīng)為：NaHCO3+HCI=NaCl+CO2T+H2O,由方程式可知，前后兩個(gè)階段消耗鹽酸的體

積應(yīng)相等，而實(shí)際生成二氧化碳消耗的鹽酸體積多，故NaOH與CO2氣體反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為Na2c。3、

NaHCO3?

本題考查鈉化合物的性質(zhì)及計(jì)算，難度相對(duì)較大，理解碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行的，即Na2cO3+HC1=

NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCI=CO2T+NaCl+H2O,是本題解題關(guān)鍵。

15.【答案】0.0753X(g)+Y(g)=2Z(g)不變d溫度1.025

【解析】解：(1)①從反應(yīng)開始至U2min內(nèi)，X的的反應(yīng)速率v="察產(chǎn)=0.075mol」T-minT,

故答案為：0.075；

②由圖像知2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)X、Y、Z三者的物質(zhì)的量的變化量分別為0.3、0.1、0.2,故反應(yīng)中

三者的系數(shù)之比為3：1：2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)U2Z(g),

故答案為：3X(g)+Y(g)U2Z(g)；

③在恒容條件下，充入稀有氣體，各氣體的濃度沒有變化，故X的反應(yīng)速率不變，

故答案為：不變；

④a.X、Y、Z三種氣體的濃度相等，但平衡的要求是濃度不變，故a錯(cuò)誤；

b.混合氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間變化，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的質(zhì)量永遠(yuǎn)不變，故b錯(cuò)誤；

C.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化，混合氣體的質(zhì)量不變，又是恒容環(huán)境，故密度不變，故C錯(cuò)誤；

d.單位時(shí)間內(nèi)消耗X和Z的物質(zhì)的量之比為3：2,單位時(shí)間內(nèi)消耗X是正反應(yīng)，消耗Z是逆反應(yīng)，且消耗的物

質(zhì)的量之比為一定值，即正逆反應(yīng)速率不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故d正確；

故答案為：d；

(2)①對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2的變量，溫度不同，故探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，

故答案為：溫度：

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和3來探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則其它變量必須相同，故溶液總體積相同，溫度相同，

即V=1.0,T=25,

故答案為：1.0；25o

(1)①從反應(yīng)開始到2min內(nèi),An(X)=l.Omol-0.7mol=0.3mol,v=郎p

②隨反應(yīng)進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，故X、Y是反應(yīng)物，Z為生成物，最終X、Y、Z的

物質(zhì)的量不變且不為0,說明是可逆反應(yīng)，再根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；

③若X、Y、Z均為氣體，在2min時(shí)，向容器中通入氨氣(容器體積不變)，X的濃度不變；

④判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志：I"正=丫逆(同物質(zhì))，H.各組分濃度不再改變，以及以此為基礎(chǔ)衍生出

來的標(biāo)志如壓強(qiáng)不再改變，混合氣體的密度不再改變、氣體的顏色不再變化等等，以此為判斷依據(jù)；

(2)①兩實(shí)驗(yàn)溫度不同；

②結(jié)合控制變量原則判斷；其他條件相同時(shí)，濃度較大的第一組，反應(yīng)速率較快。

本題考查了實(shí)驗(yàn)探究、化學(xué)平衡以及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等內(nèi)容，注意探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)影響時(shí)，

只能改變一個(gè)條件，其它條件必須相同，否則不能得出正確結(jié)論，難度中等。

+

16.【答案】不同負(fù)4H+NO]-3e-=NOT+2H2OAl-3e-+4OH-=A1O]+2H2O

【解析】解：(1)金屬與酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬作負(fù)極，則實(shí)驗(yàn)1中Mg的活潑性大于A1,所以A1作正

極，而實(shí)驗(yàn)2中A1的活潑性大于Cu,所以Al作負(fù)極，所以實(shí)驗(yàn)1、2的A1所作的電極分別是：正極、負(fù)極，

故答案為：不同；

+

(2)實(shí)驗(yàn)3中A1為負(fù)極，石墨為正極，電極反應(yīng)式為：4H+NO3-3e-=NOT+2H2O,

+

故答案為：負(fù)：4H+NO3-3e-=NOT+2H2O；

(3)實(shí)驗(yàn)4電流計(jì)指針偏向Mg可知，鋁為負(fù)極，鎂為正極，因?yàn)殇X能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫

氣，則鋁電極的電極反應(yīng)式：Al-3e-+4OH-=AIO2+2H2O,

故答案為：負(fù)；Al-3e-+4OH-=A10]+2H2。。

(1)金屬與酸構(gòu)成的原電池中，活潑金屬作負(fù)極，據(jù)此對(duì)實(shí)驗(yàn)1、2進(jìn)行判斷；

(2)實(shí)驗(yàn)3中A1為負(fù)極，石墨為正極，電池反應(yīng)為Al+4HN03=3A1(NO3)3+NOT+2H2O；

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)4可知，鋁為負(fù)極，鎂為正極，因?yàn)殇X能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。

本題考查原電池原理、電極反應(yīng)方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生的原電池反應(yīng)及正負(fù)極的判斷是

解答本題的關(guān)鍵，注意掌握利用氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化判斷原電池的正負(fù)極的方法。

17.【答案】O2+2HzO+4e-=40-減弱1.6NA

【解析】解：(1)堿性條件下，電子由a流向b,則a為負(fù)極，b為正極，b電極上為氧氣得電子生成氫氧根離

子，其電極反應(yīng)式為：()2+2H2O+4e-=4OH1

故答案為：C)2+2H2O+4e-=40H\

(2)在甲烷氧燃料電池中，電解質(zhì)為KOH溶液，a電極反應(yīng)式CH4—8e-+10OH-=C0歹+7出0,b電極上

為氧氣得電子生成氫氧根離子，其電極反應(yīng)式為：2。2+4電0+86-=80H\總反應(yīng)為CH4+202+

20H-=CO|-+3H2O,原電池工作時(shí)消耗氫氧根，溶液的堿性將減弱，

故答案為：減弱；

+

(3)甲烷燃料電池中，a電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=C02+8H,該電池反應(yīng)消耗了4.48L

甲烷，甲烷物質(zhì)的量為咒產(chǎn)0.2mol,此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為轉(zhuǎn)移電子的數(shù)為1.6以，

故答案為:1.6NAO

(1)堿性條件下，電子由a流向b,貝跖為負(fù)極，b為正極，b電極上為氧氣得電子生成氫氧根離子；

(2)堿性燃料電池的總反應(yīng)為燃料與氧氣的反應(yīng)，根據(jù)溶液中離子變化判斷酸堿性變化；

(3)通入CH’的一極為負(fù)極，被氧化，結(jié)合電極反應(yīng)分析計(jì)算。

本題綜合考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，明確原電池正負(fù)極的判斷方法是解本題關(guān)鍵，原電池原理是高

中化學(xué)的重點(diǎn)也是難點(diǎn)，要注意掌握原電池原理，把握本質(zhì)，正確書寫電極反應(yīng)方程式，題目難度中等。

18.【答案】EDB防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO?，造成對(duì)A中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾裝置D中通入氧氣

后出現(xiàn)紅棕色氣體冷凝，使NO2完全液彳七4NO2+。2+4NaOH=4NaN03+2H2O2NaNO2+H2S04=

Na2sO4+N02T+N0T+H20

【解析】解：(1)由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)，C中濃硫酸吸收水，E冷卻NO2,D檢驗(yàn)NO,B尾

氣處理，所以裝置的連接為ATCTETDTB,

故答案為：E；D；B；

(2)N0很容易被氧氣氧化，裝置中有空氣，無法檢驗(yàn)有NO生成，所以通氮?dú)獾哪康氖桥疟M整個(gè)裝置中的空

氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2,

故答案為：防止可能產(chǎn)生的NO被氧化成NO2,造成對(duì)A中反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)的干擾；

(3)①D中無色氣體變成紅色，說明含有NO氣體，故答案為：裝置D中通入氧氣后出現(xiàn)紅棕色氣體；

②二氧化氮的液化溫度是21汽，低于此溫度時(shí)，二氧化氮?dú)怏w變成液態(tài)，故答案為：冷凝，使NO2完全液

化;

(4)如果向D中通入過量。2，則裝置B中二氧化氮、氧氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，其反應(yīng)方程式為:

4N02+02+4NaOH=4NaNO3+2H2O,

故答案為：4N02+02+4NaOH=4NaNO3+2H2O；

(5)通過以上分析知，該反應(yīng)中生成二氧化氮、一氧化氮，同時(shí)還有硫酸鈉、水生成，則反應(yīng)方程式為2NaNC)2+

H2SO4=Na2sO4+NO2T+N0t+H20,

故答案為：2NaNO2+H2sO4=Na2S04+N02T+N0T+H20o

(1)由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)，C中濃硫酸吸收水，E冷卻NO2,D檢驗(yàn)NO,B尾氣處理，該

實(shí)驗(yàn)連接好儀器后先檢驗(yàn)裝置的氣密性；

(2)N0很容易被氧氣氧化，裝置中有空氣，無法檢驗(yàn)有NO生成；

(3)根據(jù)一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮?dú)怏w判斷，溫度低于二氧化氮液化溫度時(shí)，二氧化氮變成

液態(tài)；

(4)氧氣過量，進(jìn)入B中可理解為先生成硝酸，硝酸再與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水；

(5)結(jié)合反應(yīng)物和生成物及質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)反應(yīng)方程式。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

催化加

19.【答案】CH2=CH2取代反應(yīng)碳碳雙鍵和酯基

2CH3CH2OH+O2t2CH3CHO+