河南省開(kāi)封市2023-2024學(xué)年高一年級(jí)上冊(cè)11月期中考試化學(xué)（解析版）

河南省開(kāi)封市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期11月期中考試

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，考試時(shí)間為90分鐘，滿分為100分。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-10-16Na-23S-32Ag-108

第I卷（選擇題）

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

1.按照物質(zhì)不同的分類方法，HNO3應(yīng)屬于

①化合物②氫化物③氧化物④電解質(zhì)⑤含氧酸⑥混合物

A.①④⑤B.①②④⑤C.③④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④⑤

【答案】A

【解析】

【詳解】硝酸是純凈物，也屬于化合物；硝酸在水中電離出的陽(yáng)離子只有氫離子，屬于酸，又因?yàn)楹?/p>

氧元素，故是含氧酸；硝酸在水中能夠電離出自由移動(dòng)的離子，故是電解質(zhì)，故選A；

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】鈉與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，反應(yīng)劇烈，且生成的氫氧化鈉具有堿性，氨氣易燃燒，在進(jìn)

行實(shí)驗(yàn)時(shí)，為保證安全，應(yīng)提醒學(xué)生帶好護(hù)目鏡、在通風(fēng)櫥中進(jìn)行、實(shí)驗(yàn)結(jié)束應(yīng)注意洗手，為防止氫氣

燃燒及發(fā)生爆炸，不能出現(xiàn)明火，故選C；

3.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是

A.Na與ChB.CL與H2O

C.Na2O與H2OD.NaCl溶液與AgNCh溶液

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Na與Cb是氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.Cb與H?0是氧化還原反應(yīng)，也是離子反應(yīng)，B正確；

C.NazO與HzO是非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.NaCl溶液與AgNCh溶液是復(fù)分解反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選B。

4.當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

①Fe(OH)3膠體；②蔗糖溶液；③云、霧；④碳量子點(diǎn)溶液(碳直徑約為10nm)；⑤FeCb溶液

A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①④⑤

【答案】B

【解析】

【詳解】膠體才能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)。④碳量子點(diǎn)溶液(碳直徑約為10nm)分散質(zhì)粒子的大小在1-lOOnm

之間屬于膠體，①Fe(OH)3膠體屬于液體膠；③云、霧屬于氣溶膠；故屬于膠體的有①③④，故選B：

5.下列關(guān)于鈉的敘述中，錯(cuò)誤的是

A.鈉是銀白色金屬，硬度小

B.鈉著火后，用干燥的沙土滅火

C.實(shí)驗(yàn)室把鈉保存在石蠟油或煤油中

D.實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒，不能放回原試劑瓶中

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鈉是銀白色金屬，硬度小，A正確；

B.鈉可以和水反應(yīng)，故鈉著火后，要用干燥的沙土滅火隔離空氣，B正確；

C.鈉易和空氣中的氧氣、水反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)室把鈉保存在石蠟油或煤油中來(lái)隔離空氣，C正確；

D.鈉易和氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，若隨意丟棄會(huì)造成火災(zāi)等安全事故，且放回原試劑瓶并不會(huì)污染其它鈉

單質(zhì)，故實(shí)驗(yàn)后剩余鈉粒，要放回原試劑瓶中，D錯(cuò)誤：

故選D。

6.下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.把CaO加入水中：CaO=Ca2++O2'

3+

B.把NH4cl加入水中：NH4C1=N+4H+Cr

+

C.加熱NaHSOa至熔融狀態(tài)：NaHSO4=Na+HSO；

3+

D.把Ab(SO4)3加入水中：Al2(SO4)3=Al+SOf

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣在溶液中電離出鈣離子和氫氧根離子，電離方程式

2+

為Ca(OH)2=Ca+2OH-,故A錯(cuò)誤；

B.氯化鏤在溶液中電離出錢根離子和氯離子，電離方程式為NH4cl=NH：+C「，故B錯(cuò)誤；

C.硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和磷酸氫根離子，電離方程式為NaHSO&=Na++HS。；，故C正

確；

D.硫酸鋁在溶液中電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為A12(SOJ=2AF++3SO3故D錯(cuò)誤；

故選C。

7.下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是

A.凡是溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)

B.電解質(zhì)的水溶液都具有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力

C.電解質(zhì)只有在通電條件下才能發(fā)生電離

D.固體化合物X不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，則X一定是電解質(zhì)

【答案】D

【解析】

【詳解】A.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，比如氨氣，A錯(cuò)誤；

B.導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶的電荷，故在未說(shuō)明濃度的情況下不能說(shuō)明導(dǎo)

電能力的強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；

C.電解質(zhì)只要在水溶液中或熔融態(tài)能電離即可，與是否通電無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.固體化合物X在熔融狀態(tài)能導(dǎo)電符合電解質(zhì)的定義，D正確；

故選D。

8.下列化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)中，能用Ca2++CO；=CaCO3］表示的是

A.Ca(OH)2+CO2=CaCO；,J+H2O

B.CaCl2+K2CO3=CaCO31+2KC1

C.Ca(HCO,)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O

D.Ca(OH)2+2NaHCO,=CaCO,+Na2CO3+2H2O

【答案】B

【解析】

【詳解】A.CO2不能寫(xiě)成CO；的形式，正確的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3J+H2。，A

錯(cuò)誤：

B.CaC'+K2cC)3=CaCO3J+2KC1的離子方程式為Ca2++CO：=CaCO3J,B正確；

C.碳酸氫根離子不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為HCO]+OH-+Ca"=CaCO3J+H2。，C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫根離子不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為Ca2*+2OH-+2HCO；=CaCO3J+CO：+2H2。，

D錯(cuò)誤；

故選B。

9.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是

A.一定有氧元素參加

B.氧化劑在反應(yīng)中本身被氧化

C.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子得失或偏移

D.具有還原性的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定做還原劑

【答案】C

【解析】

【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)的升降，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)過(guò)程中

有電子的得失或共用電子對(duì)的偏移，有些物質(zhì)既可以做氧化劑也可以做還原劑。

【詳解】A.氧化還原反應(yīng)不一定有氧元素參與，如氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫是氧化還原反應(yīng)，但沒(méi)有

氧氣參與，故A錯(cuò)誤；

B.氧化還原反應(yīng)中氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤：

C.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，即電子的得失或共用電子對(duì)的偏移，故C正確；

D.具有還原性的物質(zhì)在反應(yīng)中也可做氧化劑，如SO2具有還原性，與H2s反應(yīng)生成硫單質(zhì)時(shí)，SO?做

氧化劑，故D錯(cuò)誤：

故選C。

10.下列不是Na2O和NazO2的共同之處是

A.均是堿性氧化物B.均能與水反應(yīng)生成堿

C.陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2D.均能與CO2反應(yīng)生成Na2co3

【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】A.過(guò)氧化鈉屬于過(guò)氧化物不屬于堿性氧化物，A選；

B.過(guò)氧化鈉和氧化鈉都可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，B不選；

C.氧化鈉和過(guò)氧化鈉的陰離子分別為Oh0）,陽(yáng)離子為鈉離子，故陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2,C

不選：

D.氧化鈉和過(guò)氧化鈉均能與二氧化碳生成碳酸鈉，D不選。

答案選A。

11.下列關(guān)于新制氯水的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)

B.應(yīng)保存在棕色試劑瓶中

C.有刺激性氣味，說(shuō)明氯水中含有C12

D.加入NaHCCh粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有HC10

【答案】D

【解析】

【詳解】A.放置數(shù)天氯水中的次氯酸分解生成強(qiáng)酸，故酸性增強(qiáng)，A正確；

B.氯水見(jiàn)光易分解，故應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，B正確；

C.氯氣有刺激性氣味，氯水有刺激性氣味說(shuō)明氯水中含有C12,C正確；

D.加入NaHCCh粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有HC1而不是HC10,原因是次氯酸的酸性比碳酸

弱，D錯(cuò)誤；

故選D。

12.將綠豆大的鈉塊（密度為0.97g/cm3）投入如圖所示的燒杯中，觀察到的現(xiàn)象是

A.鈉塊熔化，只在煤油層中游動(dòng)

B.鈉塊熔化，只在水層中游動(dòng)，水層變紅

C.鈉塊熔化，在煤油層上下跳動(dòng)，水層變紅

D.鈉塊熔化，在水層和煤油層交界面處游動(dòng)，水層變紅

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鈉的密度比煤油的大，比水的小，則鈉在水層與煤油層界面發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣使鈉塊四

處游動(dòng)并上下跳動(dòng)，選項(xiàng)A不符合題意；

B.根據(jù)A分析得到鈉塊在水層和煤油層之間上下跳動(dòng)，生成的NaOH使溶液變紅，選項(xiàng)B不符合題

意；

C.根據(jù)A分析鈉得到鈉塊在水層和煤油層界面處游動(dòng)并上下跳動(dòng)，鈉塊熔化，水層變紅，選項(xiàng)C符合

題意；

D.根據(jù)A分析鈉塊在煤油層和水層界面處并上下跳動(dòng)，鈉塊熔化，生成的NaOH使溶液變紅，選項(xiàng)D

不符合題意；

答案選C。

13.下列離子方程式正確的是

+

A.鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T

2+-

B.氫氧化鋼溶液中加入硫酸銅溶液：Ba+SO；=BaSO4J

+3+

C.將稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H=2Fe+3H2T

+

D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO^+2H=CO2T+H2O

【答案】A

【解析】

+

【詳解】A.鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T,A正確；

2++

B.氫氧化鋼溶液中加入硫酸銅溶液：Ba+2OH+2H+SO；=BaSO4I+2H2O,B錯(cuò)誤；

+2+

C.將稀硫酸滴在鐵片上：Fe+2H=Fe+H2T,C錯(cuò)誤；

+

D.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：HCO；+H=CO2T+H2O,D錯(cuò)誤；

故選Ao

14.已知兩支試管中分別裝有等濃度的Na2cO3和NaHCCh溶液，下列操作對(duì)應(yīng)的判斷正確的是

選項(xiàng)操作判斷

A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為NaHCCh溶液

B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2co3溶液

C分別滴加幾滴酚酰紅色較淺者為NaHCCh溶液

D逐滴加入等濃度的稀鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2co3溶液

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.加入澄清石灰水，二者都能產(chǎn)生白色沉淀，A錯(cuò)誤；

B.碳酸氫鈉與稀鹽酸一開(kāi)始就有氣體產(chǎn)生，而碳酸鈉是一開(kāi)始無(wú)氣體，故反應(yīng)較劇烈者為NaHCCh溶

液，B錯(cuò)誤；

C.等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，堿性強(qiáng)的是碳酸鈉溶液，故紅色較淺者為NaHCCh溶液，C正確；

D.逐滴加入等濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉與稀鹽酸一開(kāi)始就有氣體產(chǎn)生，而碳酸鈉溶液是一開(kāi)始無(wú)氣體，

故立即產(chǎn)生氣泡者為NaHCCh溶液，D錯(cuò)誤；

故選Co

15.實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備氯氣，圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯(cuò)

誤的是

A.①②③B.①②④C.②③④D.①③④

【答案】C

【解析】

【詳解】①發(fā)生裝置正確，②除去HC1應(yīng)用飽和食鹽水，不能用NaOH溶液，③干燥裝置中氣體應(yīng)從長(zhǎng)

管進(jìn)短管出，④尾氣處理要用飽和NaOH溶液，不能用澄清石灰水。故答案選擇C。

第n卷(非選擇題)

二、非選擇題(本題共5小題，共55分)

16.銅器久置于空氣中會(huì)和空氣中的水蒸氣、CCh、02作用產(chǎn)生“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”【化學(xué)式為

CU2(OH)2co3］，“銅綠"能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和C02,H20,某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)了“銅一銅綠

一…-銅”的轉(zhuǎn)化：

銅銅綠(OH),B?>Cu

回答下列問(wèn)題：

(I)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，屬于化合反應(yīng)的有(填序號(hào)，下同)，屬于分解反應(yīng)的有

,屬于氧化還原反應(yīng)的有o

(2)“銅綠”與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為o

(3)現(xiàn)有Cu、CuO、C11CI2、CuSCh四種物質(zhì)，其中能代替上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中A的是,B的化

學(xué)式為。

(4)以Fe、CuO、H2sO4三種物質(zhì)為原料，設(shè)計(jì)制取Cu的路線(仿照上述流程，并在“一”上

注明試劑和反應(yīng)條件)

【答案】16.①.①②.④③.①⑤

+2+

17.CU2(OH)2CO3+4H=2CU+CO2T+3H2O

18.①.CuCb、CuSO4②.CuO

Fe

19.CuO—>CuSO.^Cu

H,SO4

【解析】

【分析】銅在空氣中和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生銅綠，銅綠和酸反應(yīng)生成銅鹽A,在A中加

入氫氧化鈉溶液會(huì)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，氧化銅被氫氣還原得到銅單質(zhì)；

小問(wèn)1詳解】

反應(yīng)①是銅在空氣中和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生銅綠，故化合反應(yīng)是①；反應(yīng)④是氫氧化

銅受熱分解生成氧化銅，故分解反應(yīng)是④；反應(yīng)①⑤中銅元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反

應(yīng)；

【小問(wèn)2詳解】

“銅綠”與鹽酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2,H20,其離子方程式為

+2+

Cu2(OH)2CO3+4H=2CU+CO2T+3H2O；

【小問(wèn)3詳解】

A為銅鹽，能代替上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中A的是CuCb、C11SO4;B是氧化物，B的化學(xué)式為CuO；

【小問(wèn)4詳解】

利用氧化銅先和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，再利用硫酸銅和鐵單質(zhì)發(fā)生置換生成銅單質(zhì)，故路線

Fe

CuO—>CuSO4—>Cu；

H2so4

17.氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，日常生活中具有廣泛應(yīng)用。

（1）下列成語(yǔ)中，涉及有氧化還原反應(yīng)的是。

A.沙里淘金B(yǎng).蠟炬成灰C.木已成舟D.鐵杵成針

（2）維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收

的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+,這說(shuō)明維生素C具有（填“氧化性”或“還原性”）。

（3）高溫下鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)可用來(lái)焊接鋼軌。其原理是：反應(yīng)放出大量的熱，置換出的鐵呈熔融

態(tài)，熔融的鐵流入鋼軌的裂縫里，冷卻后就將鋼軌牢牢地焊接在一起。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，其中，氧化劑是（填化學(xué)式，下同），被氧化的物質(zhì)是。

（4）油畫(huà)所用顏料含有某種白色鉛化合物，久置于空氣中就會(huì)變成黑色PbS,從而使油畫(huà)色彩變暗。若

用H2O2來(lái)“清洗”，則可將PbS轉(zhuǎn)變成白色的PbS04,從而使油畫(huà)的色彩“復(fù)原”。上述“清洗”反應(yīng)的化學(xué)

方程式為4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O,請(qǐng)用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況

（5）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有關(guān)于銀針驗(yàn)毒的記載?！般y針驗(yàn)毒”的原理是

Ag+H2S+O2->X+H2O?X為只含兩種元素的黑色固體，它的化學(xué)式是,該反應(yīng)的氧化劑

與還原劑的質(zhì)量比為。

【答案】（DB（2）還原性

（3）①.2Al+Fe2O,2Fe+Al2O3；②.Fe2O3；③.Al

4HQ,+PbS=PbSOj4HQ

(4)242(5)①.Ag2s②.1:4

8e-

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

沙里淘金、木已成舟、鐵杵成針都沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化；蠟炬成灰有新物質(zhì)生成，蠟燭中有機(jī)

物的碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故選B；

【小問(wèn)2詳解】

維生素C能將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+,則維生素C的化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性；

【小問(wèn)3詳解】

由題意可知高溫下鋁粉與氧化鐵生成了鐵單質(zhì)，則另一生成物為氧化鋁，其化學(xué)方程式為：

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；其中氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)降低，故氧化劑是氧化鐵；鋁單質(zhì)的化合價(jià)升

高被氧化；

【小問(wèn)4詳解】

由方程式知硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)，故1個(gè)PbS轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8個(gè)電子，其單線橋?yàn)椋?/p>

4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O

8e-

【小問(wèn)5詳解】

根據(jù)原子守恒可知X為Ag2S,配平后的方程式為：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O,氧化劑是氧氣，還

原劑是銀單質(zhì)，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4；

18.現(xiàn)有一混合溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na\K+、Ca2\Cl'CO：、SO：。取少量該混

合溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①：用潔凈的鉗絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰為紫色；

實(shí)驗(yàn)②：向混合溶液中加入足量BaCL溶液，有白色沉淀生成，過(guò)濾；

實(shí)驗(yàn)③：向②中得到的白色沉淀中加入足量鹽酸，沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣泡；

實(shí)驗(yàn)④：向②過(guò)濾后的溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

回答下列問(wèn)題：

（1）由實(shí)驗(yàn)①推斷該混合溶液中一定含有的離子是（填離子符號(hào)，下同），檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)

方法的名稱是o

（2）由實(shí)驗(yàn)②③推斷該混合溶液中一定含有的離子是,一定不含的離子有。實(shí)

驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為o

（3）綜合上述實(shí)驗(yàn)，是否能確定該混合溶液中含有（填“是”或“否”）。若“是“下一空無(wú)需作

答，若“否”請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)該混合溶液中。一的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象0

【答案】（1）①.K+②.焰色反應(yīng)

2++2+

（2）①.CO；②.SO；,Ca③.CaCO,+2H=Ca+CO2T+H2O

（3）①.否②.取少量的溶液于試管中，加入過(guò)量的硝酸鋼溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入硝酸酸化

的硝酸銀溶液，若有白色沉淀，即可證明含有Ch

【解析】

【分析】透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃觀察火焰為紫色說(shuō)明一定含有K+,加入氯化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明可能有C0；

或SO；,加入足量鹽酸，沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣泡說(shuō)明只含有CO；而不含有SO：,根據(jù)互斥性原則知此

溶液中也一定不含有Ca2+,但由于實(shí)驗(yàn)③加入了鹽酸，故后續(xù)加入硝酸銀也不能證明原溶液中一定含有C1-；

由以上分析知，此溶液一定含有CO；、K+,一定不含有SO：、Ca2+,可能含有Na+、Cl-；

【小問(wèn)1詳解】

焰色反應(yīng)呈紫色說(shuō)明一定含有K+；

【小問(wèn)2詳解】

加入氯化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明可能有CO；或SO：,加入足量鹽酸，沉淀完全溶解并產(chǎn)生氣泡說(shuō)明

只含有CO；而不含有SO：,根據(jù)互斥性原則知此溶液中也一定不含有Ca2+；實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)的離子

反應(yīng)方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CC>2T+H2O；

【小問(wèn)3詳解】

但由于實(shí)驗(yàn)③加入了鹽酸，故后續(xù)加入硝酸銀也不能證明原溶液中一定含有cr；

證明含有氯離子的操作是：取少量的溶液于試管中，加入過(guò)量的硝酸鋼溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入硝酸酸

化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀，即可證明含有cr；

19.請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖所示裝置（A中盛放的是鹽酸和碳酸鈣，C中盛放的是過(guò)氧

化鈉，D中盛放的是氫氧化鈉溶液）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑。

（1）按上圖連接好裝置后，首先必須要做的是。

（2）B的作用是除去CO?中的HCL其中盛放的試劑是。

（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。

（4）D裝置中氫氧化鈉溶液的作用是。

（5）F中得到氣體是,驗(yàn)證該氣體的方法為。

（6）某潛水艇上有50人，如果每人每分鐘消耗的02在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.80L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下Ch的密度為

1.429g/L）,假設(shè)所需要的02全部由Na2O2來(lái)提供，則該潛水艇一天所需要的NazCh的質(zhì)量是

kg（保留一位小數(shù)）。

【答案】（1）檢驗(yàn)裝置的氣密性

（2）飽和碳酸氫鈉溶液

(3)0.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

(4)吸收過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w

(5)①.氧氣②.用帶火星的木條看能否復(fù)燃

(6)401.3kg

【解析】

【分析】該實(shí)驗(yàn)的目的是證明過(guò)氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中做供氧劑，故A裝置的作用是制備二氧化

碳，B裝置的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氫，C裝置就是過(guò)氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)的場(chǎng)所，D

裝置是為了吸收過(guò)量的二氧化碳，E和F是為了收集生成的氧氣；

【小問(wèn)1詳解】

氣流實(shí)驗(yàn)首先做事情就是檢驗(yàn)裝置的氣密性；

【小問(wèn)2詳解】

除去CO2中的HC1可用飽和的碳酸氫鈉溶液，既不會(huì)引入新的雜質(zhì)，還會(huì)增加二氧化碳的量；

【小問(wèn)3詳解】

過(guò)氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

【小問(wèn)4詳解】

D裝置中氫氧化鈉溶液的作用是吸收過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w；

【小問(wèn)5詳解】

F中得到的氣體是氧氣，驗(yàn)證該氣體的方法為用帶火星的木條看能否復(fù)燃；

【小問(wèn)6詳解】

在潛水艇和消防員的呼吸面具中，過(guò)氧化鈉可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2Na2O2+2CO,=2Na2CO3+