2024年福建省龍巖市一級達標校化學高一年級上冊期末質量檢測模擬試題含答案

2024年福建省龍巖市一級達標?；瘜W高一上期末質量檢測模擬試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列除去物質中少量雜質的方法正確的是

A.除去CO2中混有的HC1：用飽和碳酸鈉溶液，洗氣

B.除去KC1溶液中混有的K2sCh：加入過量BaCL溶液，過濾

C.除去FeCb溶液中混有的FeCL：加入過量鐵粉，過濾

D.除去NaCl固體中混有的NH91：加熱

2、氧化鈉和過氧化鈉的相同點是（）

A.都是淡黃色的固體B.都是堿性氧化物

C.都能與水反應生成堿D.都能與二氧化碳反應放出氧氣

3,在含有大量H+、K+、NCh-的溶液中，還能大量共存的離子是

-22+2+

A.OHB.CO3C.MgD.Fe

4、下列屬于非電解質的是

A.葡萄糖B.氫氧化鈉C.氯化鉀D.鐵

5、下列儀器:①漏斗、②冷凝管、③蒸儲燒瓶、④玻璃棒、⑤分液漏斗、⑥錐形瓶，其中蒸儲操作不需要的儀器是（）

A.①③④B.?（I）@C.①④⑤D.②③⑥

6、將20g兩種金屬的混合物投入足量的稀硫酸中，反應完全后得到標準狀況下

H211.2L,則該混合物的組成可能是（）

A.Na和FeB.Mg和CuC.Al和MgD.Zn和Fe

7、下列各組中兩溶液間的反應，不能用同一離子方程式來表示的是（）

A.Na2cO3+HCI；K2cO3+HNO3B.Fe+HCl；Fe+H2sO4

C.BaCL+Na2sO*Ba（OH）2+H2SO4D.NaOH+H2SO45Ba（OH）2+HCl

8、在某年春節(jié)聯(lián)歡晚會上，有一幅向觀眾拜年的對聯(lián)是：“金銀銅鐵銘銀鉛鋅”。針對此聯(lián)，下列說法正確的是（）

A.它們都屬于金屬B.它們都是絕緣體

C.它們都能與稀鹽酸反應產生氫氣D.只用磁鐵就能把它們鑒別出來

9、下列實驗操作均要用玻璃棒，其中與過濾操作中玻璃棒的作用相同的是（

A.測溶液pHB.蒸發(fā)C.溶解D.向容量瓶轉移液體

10、鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mLimol/L的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積之比是（）

A.1：2：3B.3：2：1C.4：1：1D.1：1：1

11、下列分子或離子與H2。分子具有相同電子數(shù)的是（）

①OH-②K*③HC1④NH；⑤CH4

A.②④⑤B.（2X3X3）C.①④⑤D.①③⑤

12、下列圖示正確的是（）

A.水合氫離子：?+B.氫氧根：O

C.水合鈉離子：常。。D.水合氯離子：

打吧）4Q

13、下列敘述中正確的是（）

A.氯化鈉中混有少量單質碘雜質，可用升華的方法提純

B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cb

C.SO2可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

D.濃硫酸具有吸水性，可以用作干燥劑，例如可用于N%的干燥

14、在燒杯中加入水和苯（密度：0.88g〈m-3,與水互不相溶，且不與鈉反應）各50mL,將一小粒金屬鈉（密度為0.97g-cm-3）

投入燒杯中。觀察到的現(xiàn)象為（）

*

M

水

A.鈉在水層中反應并四處游動

B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反應

C.鈉在苯與水的界面處反應并不斷上浮、下沉

D.鈉在苯的液面上反應并四處游動

15、某化學興趣小組進行如下實驗；

實驗①向KMn。」晶體中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體CL；

實驗②向FeCl2溶液中通入少量實驗①中產生的Cl2,溶液變?yōu)辄S色;

實驗③取實驗②中生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變?yōu)樗{色。

下列判斷正確的是（）

3+

A.上述實驗證明氧化性：MnO；>Cl2>Fe>I2

B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C.CL不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D.實驗②證明Fe?+既有氧化性又有還原性

16、下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A.K+、SO：、H\Cu2B.Na\OH、Cl、SO；

C.H\Na\Cl、SiO；D.Na\Ba2+>NO；、SO；

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、A~J是常見的化學物質，轉化關系如下圖所示。A是生活中的一種調味劑，I是一種用途廣泛的金屬，常溫下C、D、

E、F、J皆為氣體，H由兩種元素構成，摩爾質量為41g-mol-1.

rB

回嗖臂］-0

￥_

43

(1)I的化學式為H的化學式為

(2)寫出反應①②③④的化學方程式

①;②;?_______;④

18、將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，其產生的有關離子濃度與加入鐵粉和鋁粉的混合物的質量的

1

O.

E

)

、

哽

繪

中

?

混合物的質量/g

若反應過程中生成的氣體為NO,溶液的體積變化忽略不計。請回答下列問題:

(1)X表示的變化離子是(填離子符號)。

(2)OA段發(fā)生反應的離子方程式是。

(3)稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉后溶液還能繼續(xù)溶解混合物的原因是

(4)該硝酸的濃度是mol-L-'?

19、用CL和Ca(OH”制備少量漂粉精(一種含氯消毒劑)的裝置如下。

(1)A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是o

(2)B的作用是吸收揮發(fā)出的HCLHC1可能對制備漂粉精造成的影響是o

(3)用CL和Ca(OH)2制備的漂粉精，其有效成分是?

(4)漂粉精常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HC1O。漂粉精在水中釋放HC1O的途徑如下：

途徑一：Ca(ClO)2+2H2OwCa(OH)2+2HC1O

途徑二：Ca(ClO)2+H2O+CO2=+(把反應補充完整)

(5)池水的酸堿性對漂粉精的消毒效果影響明顯。

①池水堿性過強，殺毒作用會(填“增強”或“減弱

②池水酸性過強，會刺激眼睛和皮膚。通常加入Na2c03、NaHCCh以降低酸性，起到降低酸性作用的離子分別是

(填離子符號)。

(6)某屆奧運會期間，發(fā)生了室外游泳池水變綠的事件，成為當時的一大新聞。有關負

責人說，池水變綠是藻類生長造成的。該游泳池每隔一段時間就要投放含氯消毒劑，當再次投放時，誤投了過氧化氫

(H2O2)消毒劑。消毒劑為什么不起作用了？<,

20、某課外小組設計了下圖所示的實驗裝置(圖中固定裝置已略去)，進行SO2性質的研究。

認液濟淞IWHifiiA

(1)從物質分類的角度，SO2屬于一(填“酸性”或“堿性”)氧化物。

①圖中D裝置可用來驗證SO2具有該性質，其中所加入的試劑是o

②當向該裝置通入SO2時，A中實驗現(xiàn)象為,用化學用語解釋其原因_________

(2)從元素化合價的角度分析，SO2具有一性。

①當向該裝置通入SO2一段時間后，可觀察C中實驗現(xiàn)象為—，說明SO2具有_____性。

②如驗證SO2還具有另一方面的性質，可選擇的藥品是實驗現(xiàn)象?

A.過氧化氫B.濃硫酸C.氯水D.硫化鈉溶液

(3)B中的品紅溶液現(xiàn)象是,證明SO2具有性。

(4)多余的SO2一般用氫氧化鈉溶液吸收，反應的離子方程式o

21、下圖為相關物質間的轉化關系，其中甲、丙為生活中常見的金屬單質，乙、丁為非金屬單質且丁為氣態(tài)，E為白

色沉淀，D為淺綠色溶液。請回答：

(1)組成甲的元素在元素周期表中的位置為，請列舉乙單質的一種用途，用電子式表示丁的

形成過程_________________________

(2)在C溶液中滴入2滴酚酣,再逐滴加入稀鹽酸至紅色消失，可得到一種膠體,該膠體的膠粒成分是

(化學式)

(3)反應①的離子方程式為_____________________________

(4)將B的稀溶液加水稀釋，在圖中畫出溶液的pH隨加水體積的變化趨勢曲線。

PH

7----------------

0MjtO)

(5)將等物質的量的A和NaOH混合溶于水，該溶液中離子的物質的量濃度由大到小的順序為:

(6)若反應②中鹽酸過量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的顏色發(fā)生了變化，該反應的離子方程式為

，小輝同學欲設計實驗，驗證D溶液中的陽離子尚未完全被氧化，請你

將實驗過程補充完整：取反應液少許于試管中，滴加,則證明D中的陽離子未完全被氧化。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解題分析】

A.碳酸鈉溶液可以吸收二氧化碳生成碳酸氫鈉，故不能用飽和碳酸鈉溶液除去C02中混有的HC1；

B.加入過量BaCL溶液，硫酸鉀和氯化領反應生成硫酸鋼沉淀和氯化鉀，但是過量的試劑成為新的雜質;

C.鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，不能除去氯化亞鐵；

D.氯化鏤受熱分解生成氯化氫和氨氣，故可以用加熱法除去NaCl固體中混有的NH￡L

綜上所述，除雜方法正確的是D,故選D。

2、C

【解題分析】

A.氧化鈉是白色固體，過氧化鈉是淡黃色的固體，故錯誤；

B.氧化鈉是堿性氧化物，過氧化鈉不是堿性氧化物，故錯誤；

C.過氧化鈉和氧化鈉都和水反應生成氫氧化鈉，故正確；

D.氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，故錯誤。

故選C。

3、C

【解題分析】

能與H+、K+、NO3-大量共存，意味著與這些離子不反應。

【題目詳解】

A.OIF與正反應，A錯誤；

B.CO.F與H+反應，B錯誤；

C.Mg2+與H+、K+、NO3-均不反應，C正確；

D.Fe2+會被H+、NO3-(HNO3)氧化，D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

H+、NO3-兩種離子本身不反應，但它們的組合(HNO3)有強氧化性，不能與強還原性離子共存。

4、A

【解題分析】

溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質，葡萄糖是非電解質，氫氧化鈉和氯化鉀是電解質，鐵是單質,

不是電解質也不是非電解質，答案選A。

【題目點撥】

明確電解質和非電解質的含義、適用范圍是解答的關鍵。不論是電解質還是非電解質均是化合物，另外能否導電不是

判斷的依據(jù)，關鍵是看能否在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出陰陽離子。

5、C

【解題分析】

在實驗室里進行蒸館操作時，需用到：帶鐵圈的鐵架臺，酒精燈，石棉網，蒸儲燒瓶，溫度計，冷凝管，牛角管，錐

形瓶等儀器，用不到的有：①漏斗、④玻璃棒、⑤分液漏斗；

故選：C,

6,B

【解題分析】

20g

如果金屬全部是Na,反應生成H2:+2x22.4L-mo「=9.74L；如果金屬全部是Mg,反應生成H2：

23gmol-1

20s?20?3?

-Fx22.4L.mol=18.67L;如果金屬全部是AL反應生成'%>x”2.4L-mo「=24.89L；

如果金屬全部是Zn,反應生成出：^_x22.4L-mol'=6.89L;如果金屬全部是Fe,反應生成血

-------x22.4L-mor'=8.00L如果金屬全部是Cu,反應生成H2體積0L,所以A為Na和Fe的混合物時，生

56g-mol-1

成Hz介于9.74L到8.00L之間，不可能為U.2L,A錯誤。B為Mg和Cu的混合物時，生成H2介于18.67L到0L之

間，可能為H.2L,B正確。C為Mg和A1的混合物時，生成H2介于18.67L到24.89L之間，不可能為U.2L,C錯誤。

D為Zn和Fe的混合物時，生成田介于6.89L到8.00L之間，不可能為H.2L,D錯誤。正確答案B。

【題目點撥】

上述是用極值法解答，還有一種比較巧妙的方法可以解答該題。設反應后生成的金屬產物均為+2價，金屬元素用R表

示，反應都可以寫成R+H2sO4=RSO4+H2f,則M(R)=20g/0.5moi=40g/mol,既R的平均相對原子質量為40。那么Al

反應后生成AF+,就以2A1/3作為一個整體，這個整體符合+2價的要求，“相對原子質量”為18,而Na則以2Na整體

出現(xiàn)也是+2價，“相對原子質量”為46,Cu由于不能反應生成H2,所以此處M(Cu)為+8(正無窮大)，所以A相對原

子質量介于46與56之間不可能等于40不符合，B相對原子質量介于24與+8之間、C相對原子質量介于24與18之

間、D相對原子質量介于65與56之間，只有B有可能達到40符合題意。

7、C

【解題分析】

A.兩個反應的離子方程式都是CCh2-+2H+=CO2t+H2O,A不合題意；

B.兩個反應的離子方程式都是Fe+2H+=Fe2++H2t,B不合題意；

C.前者為Ba2++SO42-=BaSOQ,后者為Ba?++2OIT+21T+BaS()41+2出0,C符合題意；

D.兩個反應的離子方程式都是H++OH-=H2O,D不合題意；

故選C。

【題目點撥】

8、A

【解題分析】

根據(jù)題中金銀銅鐵銘銀鉛鋅可知，本題考查金屬性質，運用金屬的通性分析。

【題目詳解】

A.這八種物質都屬于金屬，故A正確；

B.它們都是電的良導體，故B錯誤；

C.金、銀、銅等金屬不能與稀鹽酸反應產生氫氣，故C錯誤；

D.用磁鐵只能鑒別出鐵，故D錯誤；

答案選A。

9、D

【解題分析】

過濾操作中玻璃棒的作用是引流。

【題目詳解】

A.測溶液pH值時，玻璃棒用來蘸取待測液，故A項錯誤；

B.蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用是攪拌，故B項錯誤；

C.溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌，故C項錯誤；

D.向容量瓶轉移液體時玻璃棒的作用是引流，故D項正確；

故答案為D?

10、c

【解題分析】

鹽酸的物質的量O.lLxlmol/L=0.1mol,將三種金屬各0.4mol分別投入O.lmol的鹽酸中，鎂、鋁有剩余，應按鹽酸的

量計算，鎂、鋁產生氫氣物質的量相等。以鎂為例，由Mg+2HCl=MgCL+H2T可知，產生氫氣的物質的量為

(0.1LxlmoVL)xl/2=0.05moL但金屬鈉活潑，能與水反應生成氫氣，則生成氫氣最多的是鈉，鈉與水反應產生氫氣應

按鈉的物質的量計算，2Na+2H2O=2NaOH+H2T，0.4mol鈉產生0.2mol氫氣，故將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入

100mLlmol/L的鹽酸中，產生氫氣的物質的量之比為0.2mol:0.05mol:0.05mol=4:l:l,所以同溫同壓下產生的氣體體積

比是4:1:1,故選C。

11、C

【解題分析】

水分子是由一個氧原子和兩個氫原子構成的，氧原子有8個電子，氫原子有一個電子，共有10個電子，OH、NH；、

CH4都含有10個電子，K，HC1含有18個電子，答案選C

12、A

【解題分析】

A、水合氫離子是水分子結合了一個氫離子形成的，且是H原子帶正電，故圖示為0"故A正確；

B、氫氧根中含一個氧原子和一個H原子，且?guī)ж撾?，故符號?一，故B錯誤；

C、鈉離子帶有的是正電荷，水分子中的氧原子帶有負電荷，故水中的氧原子應靠近鈉離子，而不能H靠近鈉離子，故

應為￡)qQA或，故C錯誤；

a

D、氯離子帶負電荷，而水分子中的H原子帶正電荷，故水分子中的H原子靠近氯離子，故應為力QQ,故D錯

誤；

故答案選A。

【題目點撥】

本題主要考查化學用語，為基礎性習題，注意把握結構示意圖和正負電荷相互吸引。

13、A

【解題分析】

A.碘易升華，可用升華的方法除雜，故A正確；B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質具有氧化性，不一定為

氯氣，可為二氧化氮等氣體，故B錯誤；C.二氧化硫具有還原性，與高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應，故C錯誤；D.濃

硫酸與氨氣反應，不能用于干燥氨氣，應用堿石灰，故D錯誤；故選A。

14、C

【解題分析】

鈉密度小于水而大于苯，鈉熔點較低，鈉和水劇烈反應生成NaOH和氫氣，同時放出大量熱，鈉和苯不反應，鈉密度

大于苯而小于水，所以在與水反應生成氣體后被氣體帶離水層，進入苯層后停止反應又下沉，如此往復，直至鈉反應

完，故選C。

15、A

【解題分析】

提取題目信息，如表所示：

序號反應物產物

①氧化劑：KMnO4還原劑：HCI氧化產物：ci2

還原劑：

②氧化劑：。2FeCl2氧化產物：FeCl3

③氧化劑：FeCl3還原劑：KI氧化產物：L

A.依據(jù)氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，可以判斷氧化性由強到弱的順序是

KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,A正確。

B.上述實驗中，3個反應均是氧化還原反應，B錯誤。

C.氯氣氧化性強于單質碘，因此Cl?能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，C錯誤。

D.Fe?+為中間價態(tài)，確實既有氧化性又有還原性，但是在實驗②中它只做還原劑，只體現(xiàn)還原性，D錯誤；

答案選A。

16、B

【解題分析】

A.該組離子在溶液中不反應，能共存，但CM+在水溶液中為藍色，不滿足溶液無色的條件，故A不符合題意；

B.該組離子在溶液中不反應，能共存，且離子均為無色，故B符合題意；

C.該組離子在溶液中H+與SiCh?-發(fā)生反應生成IhSiCh沉淀，即2H++SiO3*=H2SiO3I,則不能大量共存，故C不符

合題意；

D.該組離子在溶液中Ba2+與SO4?一發(fā)生反應生成BaSO4沉淀，即Ba2++SO4*=BaSO4匕則不能大量共存，故D不符

合題意；

答案為B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、AlAlN2NaCl+2H20-2NaOH+H21+C1212Na0H+2Al+2H20=2NaA102+3H21NH3+A1C13=

A1N+3HC12Al+3C12』?-2Aleb

【解題分析】

試題分析：A是生活中的一種調味劑，電解A的水溶液生成B、C、D三種物質，所以A是NaCl；B、C、D是氫氣、氯

氣、氫氧化鈉中的一種，C、D是氣體，所以B是NaOH；根據(jù)C與J在高溫、高壓、催化劑的條件下生成F,可知C是

上、J是弗、F是NIL,則D是Cb；氫氣與氯氣點燃生成氯化氫，則E是HC1；I是一種用途廣泛的金屬，氫氧化鈉與I

反應放出氫氣，所以I是A1；氯氣和鋁點燃生成氯化鋁，則G是A1CL;氨氣、氯化鋁反應生成HC1和H,H由兩種元

素構成，摩爾質量為41g?mol-1,所以H是AIN。

解析：根據(jù)以上分析，(1)I是鋁，化學式為ALH是A1N。

(2)①是電解食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣、氯氣，方程式是2NaCl+2H2。2NaOH+H21+C121；②是氫氧化鈉與鋁

反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式是2Na0H+2Al+2H20=2NaA102+3H21；③是氨氣和氯化鋁反應生成氯化氫和氮化

鋁，方程式是NH3+A1CL=A1N+3HC1；④是鋁和氯氣點燃生成氯化鋁，反應方程式是2A1+3CL，^=2Ale

點睛：鋁是一種活潑金屬，能與酸反應放出氫氣，如鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣；鋁還能與強堿溶液反應放出氫

氣，如鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。

J++3+

18、A1Fe+4H+NO3==Fe+NOt+2H2O稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉生成的是Fe3+,Fe3+還能與Al和

Fe反應生成AN+和Fej+0.9

【解題分析】

將鐵粉和鋁粉的混合物逐漸加入100mL的稀硝酸中，剛開始硝酸過量，F(xiàn)e和稀硝酸反應生成Fe(NO)3,繼續(xù)添加至

Fe過量，發(fā)生反應Fe+2Fe(NO)3=3Fe(NO)2,Fe3+離子濃度降低直至完全沒有；A1和稀硝酸反應生成A1(NO)3,硝酸

反應完后，A1還可以和溶液中的Fe3+和Fe?+反應，生成AF+,故A^+濃度一直上升，以此解答。

【題目詳解】

(1)由分析可知，濃度一直增大的是AF+；

+3+

(2)由分析可知，OA段發(fā)生Fe和稀硝酸反應生成Fe(NOh的反應，離子方程式為：Fe+4H+NO3==Fe

+NOT+2H2O；

(3)稀硝酸溶解1.10g鐵粉和鋁粉生成的是Fe3+,Fe?+還能與Al和Fe反應生成AF+和Fe3+；

(4)當混合物的質量為1.10g時，稀硝酸完全反應，此時2n(Fe3+)=n(Al3+),故混合物中2n(Fe)=n(Al),設n

(Fe)=xmol,n(Al)=2xmol,有56x+27X2x=1.10,解得x=0.01,則n(HNO3)=3n(Fe34)+3n(Al3+)=0.09mol,

弘生』un0.09mol

該硝酸的濃度是一=--------=0.9mol/Lo

V0.1L

19、MnO2+4HCl(濃)△MnCh+Cht+2H2OHC1能與Ca(OH)2發(fā)生反應生成CaCb和H2O,使Ca(ClO)2

2-

濃度降低Ca(ClO)2HC1OCaCO3減弱CO3,HCOi-HC1O具有強氧化性，能將H2O2氧化,

HC1O+H2O2=HC1+O2t+H2O

【解題分析】

根據(jù)裝置圖，裝置A為制備氯氣，裝置B是除去氯氣中的HCL裝置C為C12與Ca(OH)2反應生成漂粉精，據(jù)此分析;

【題目詳解】

(1)裝置A為氯氣發(fā)生裝置，其中反應方程式為MnO2+4HCl(濃)一MnCl2+Cl2t+2H2O；

答案：MnO2+4HCl(濃)AMnCb+Cbf+2H2O；

⑵制取漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2,HCI能與Ca(OH)2發(fā)生反應生成CaCb和H2O,使Ca(ClO)2濃度降低；

答案：HC1能與Ca(OH)2發(fā)生反應生成CaCL和H2O,使Ca(ClO)2濃度降低；

(3)CL與Ca(OH)2發(fā)生2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,其有效成分是Ca(ClO)2；

答案：Ca(ClO)2;

(4)利用碳酸的酸性強于次氯酸，即途徑二：Ca(ClO)2+CO2+H2O=HCIO+CaCO3；

答案：HC1O.CaCO3；

(5)①CIO-在酸性條件下生成HC1O,HC1O具有強氧化性，即CRT在堿性過強時，CKT氧化性減弱，消毒作用減弱；

答案：減弱；

②酸性過強，說明溶液中有大量的H+,CO32-,HCO3-能與H+反應生成CO2和H2O,降低c(H+)；

2-

答案:CO3>HCO3一;

⑹根據(jù)題意，再次投放時，誤投過氧化氫，HC1O具有強氧化性，能將H2O2氧化，即發(fā)生反應的是HC1O+H2O2=HC1

+021+H2O,造成藻類生長；

答案：HCK)具有強氧化性，能將H2O2氧化，HC1O+H2O2=HC1+O2t+H2O.

【題目點撥】

難點是(6),學生應分析出誤投過氧化氫，是在前一段時間投放含氯消毒劑的后面，即水中含有含氯的消毒劑，利用含

氯消毒劑的強氧化性，將H2O2氧化成。2,含氯消毒劑起消毒作用的是HC1O,因此發(fā)生HClO+H2Ch=HCl+O2f+

H2O?

20、酸性滴加酚酣的NaOH稀溶液紫色石蕊溶液變紅H2O+SO2―2s03氧化性和還原溶液

2

褪色還原D有淡黃色沉淀生成褪色漂白SO2+2OH-=SO3-+H2O

【解題分析】

(1)二氧化硫為酸性氧化物，可在A中使石蕊試液變紅色，二氧化硫具有漂白性，B中品紅褪色，具有還原性，可在C

中與高鎰酸鉀發(fā)生氧化還原反應，高鎘酸鉀溶液褪色，檢驗二氧化硫的酸性，可在D中用滴加酚配的NaOH稀溶液檢

驗，E應為尾氣處理裝置；

(2)從元素化合價的角度分析SO2的性質，二氧化硫中S元素化合價為+4價，具有還原性和氧化性，可與高鎰酸鉀、

硫化鈉等溶液反應，以此解答該題；

(3)SO2具有漂白性，能使品紅褪色；

(4)SO2是酸性氧化物，溶于氫氧化鈉溶液生成Na2sCh和水。

【題目詳解】

(1)二氧化硫能和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物；

①能和堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，因此要驗證二氧化硫屬于酸性氧化物，必須和堿反應，例如二氧化

硫和氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水.但亞硫酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是無色溶液，不能觀察到明顯的實驗現(xiàn)

象，所以可向溶液中加入酚配試液檢驗亞硫酸鈉的生成，即D中盛放的液體是滴加酚酸的氫氧化鈉稀溶液；

②二氧化硫和水反應生成亞硫酸，反應方程式為H2O+SO21H2SO3。亞硫酸能電離出氫離子而使其溶液呈酸性，酸

能使紫色石蕊試液變紅色；

(2)二氧化硫中硫元素的化合價為+4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性也有還原性；

①酸性高鎰酸鉀具有強氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，則C中實驗現(xiàn)象為溶液褪色，說明SO?具有還原性；

②要證明二氧化硫的氧化性，則必須和還原性物質發(fā)生氧化還原反應.

A.過氧化氫具有氧化性，能氧化二氧化硫，故A錯誤；

B.濃硫酸具有強氧化性，且和二氧化硫不反應，故B錯誤；

C.氯水具有強氧化性，能氧化二氧化硫，故C錯誤；

D.硫化鈉具有還原性，能被二氧化硫氧化生成單質S,因此可以驗證SO2的氧化性，故D正確；

故答案為：D；可觀察到的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成；

(3)B中的品紅溶液褪色，證明SCh具有漂白性；

(4)S(h是酸性氧化物，溶于氫氧化鈉溶液生成Na2sCh和水，反應的離子方程式SC