浙江省杭州市精誠聯(lián)盟2023-2024學年高一下學期3月聯(lián)考化學試題

2023學年第二學期浙江省精誠聯(lián)盟3月聯(lián)考高一年級化學學科試題考生須知：1．本卷共7頁滿分100分，考試時間90分鐘。2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4．考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Ca40Fe56Cu64Pb207選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1.杭州第19屆亞運會秉持“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的辦會理念，下列做法不符合該理念的是A.采用可再生燃料“零碳”甲醇點燃亞運主火炬B.使用原木紙漿制造高級紙巾C.使用可循環(huán)快遞箱運送包裹D.使用鋰電池供電驅(qū)動機器狗【答案】B【解析】【詳解】A．零碳甲醇是廢碳再生，燃料成本低，可以達到節(jié)約的理念，A正確；B．使用原木紙漿制造高級紙巾，會造成木材浪費，不符合節(jié)約的理念，B錯誤；C．使用可循環(huán)快遞箱運送包裹可以達到節(jié)約，綠色的理念，C正確；D．使用鋰電池供電驅(qū)動的機器狗，可以減少排放，防止污染，可以達到節(jié)約，綠色，D正確；故選B。2.下列敘述或化學用語正確的是A.和互為同位素 B.的電子式：C.HClO的結(jié)構(gòu)式： D.中子數(shù)為18的氯原子：【答案】D【解析】【詳解】A．和是由氫元素不同同位素構(gòu)成的單質(zhì)分子，不是同位素，故A錯誤；B．是離子化合物，電子式為，故B錯誤；C．HClO的結(jié)構(gòu)式：，故C錯誤；D．中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)量數(shù)為35，該原子表示為，故D正確；選D。3.下列儀器不能加熱的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．是容量瓶，不能加熱，A錯誤；B．燒杯墊上石棉網(wǎng)可以加熱，B正確；C．該儀器是蒸發(fā)皿，可以加熱，C正確；D．該儀器為坩堝，可以加熱，D正確；故選A。4.鍶是人體不可缺少的一種微量元素，位于元素周期表中第五周期第ⅡA族。下列關(guān)于38Sr的說法不正確的是A.原子最外層有2個電子B.中子數(shù)為52的Sr的核素符號為C.與同周期的53I的原子半徑：Sr>ID.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Ca(OH)2>Sr(OH)2【答案】D【解析】【詳解】A．主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，鍶元素位于周期表中第五周期第ⅡA族，所以鍶原子原子最外層有2個電子，故A正確；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=38+52=90，所以中子數(shù)為52的Sr的核素符號為，故B正確；C．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，由于原子序數(shù)：碘>鍶，所以原子半徑：Sr>I，故C正確；D．同一主族元素元素從上到下金屬性增強，金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性就越強，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Ca(OH)2<Sr(OH)2，故D錯誤；故答案選D。5.高純硅和硅的各種化合物在現(xiàn)代工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用，下列說法正確的是A.光導(dǎo)纖維主要成分是硅單質(zhì)B.金剛砂屬于新型硅酸鹽材料C.水晶和瑪瑙的主要成分都是D.粗硅制備的原理為：【答案】C【解析】【詳解】A．光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅，A錯誤；B．金剛砂屬于新型陶瓷產(chǎn)品，性能優(yōu)良、用途廣泛，不屬于硅酸鹽材料，B錯誤；C．水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，屬于非金屬氧化物，C正確；D．粗硅制備的原理為：，D錯誤；故選C。6.下列敘述不正確的是A.通常情況下的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，是因為分子中存在B.濃硫酸可以使紙張變黑，這體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性C.常溫下干燥的氯氣和鐵不反應(yīng)，所以液氯可用鋼瓶儲存D.食品中添加適量的可以起到防腐和抗氧化等作用【答案】B【解析】【詳解】A．N2分子存在氮氮三鍵，鍵鍵能很大，所以化學性質(zhì)穩(wěn)定，故A正確；B．濃硫酸有脫水性可以使紙張?zhí)炕兒冢蔅錯誤；C．常溫下干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，可以用用鋼瓶儲存液氯，故C正確；D．二氧化硫具有還原性和漂白性，食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故D正確；故選B。7.在實驗室用物質(zhì)的量濃度為的溶液與純鋅反應(yīng)制取，下列措施可加快產(chǎn)生速率的是A.將鋅塊換成鐵塊 B.改用硫酸C.改用硝酸 D.滴加少量溶液【答案】D【解析】【詳解】A．鋅比鐵活潑，則將鋅塊換成鐵塊后，生成氫氣的速率減慢，A錯誤；B．改用98%的濃硫酸，濃硫酸具有強氧化性，和鋅反應(yīng)生成二氧化硫，不能生成氫氣，B錯誤；C．硝酸和鋅反應(yīng)生成氮的氧化物，不能生成氫氣，C錯誤；D．用鋅與0.1mol/L的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，滴加少量CuSO4溶液，鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，鋅、銅和稀硫酸形成了原電池，加快了化學反應(yīng)速率，D正確；故選D。8.下列有關(guān)實驗室突發(fā)事件的應(yīng)對措施以及常見廢棄物的處理方法的敘述不正確的是A.若酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用濕布覆蓋滅火，若火勢過大，則應(yīng)立即撤離并報警求助B.若不慎將濃硝酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量堿中和C.含重金屬元素的廢液，可用沉淀法進行處理后再交由專業(yè)人員處理D.未用完的鈉、鉀、白磷等固體放回原試劑瓶【答案】B【解析】【詳解】A．若酒精燈打翻失火，應(yīng)立即用濕布覆蓋滅火，若火勢過大，則應(yīng)立即撤離并報警求助，A正確；B．不慎將濃硝酸沾到皮膚上，應(yīng)先用干布擦掉濃硝酸，再用大量水沖洗，最后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液減小對皮膚的腐蝕，B錯誤；C．重金屬離子有毒,含有重金屬的廢液不能直接排放，否則會造成環(huán)境污染，應(yīng)用加入堿溶液或硫化物溶液將重金屬離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀或金屬硫化物沉淀之后再排放，C正確；D．鈉、鉀、白磷進行常規(guī)處理易引起火災(zāi)，未用完的鈉，鉀，白磷通常放回原試劑瓶保存，D正確；故選B。9.下列說法或有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.與反應(yīng)能放出的溶液中：、、、一定不能大量共存B.稀硝酸與少量的鐵屑反應(yīng)：C.溶液中通入少量：D.溶液中通入少量：【答案】A【解析】【詳解】A．與反應(yīng)能放出的溶液顯酸性或者堿性，其中堿性條件下，銨根離子可以和氫氧根離子反應(yīng)，酸性條件下氫離子可以和碳酸根離子反應(yīng)，不能共存，A正確；B．稀硝酸與少量的鐵屑反應(yīng)生成三價鐵，離子方程式為：，B錯誤；C．碘離子的還原性大于二價鐵離子，則相應(yīng)的離子方程式為：，C錯誤；D．次氯酸根離子可以將+4價硫氧化為+6價硫，則溶液中通入少量的離子方程式為：，D錯誤；故選A。10.普通水泥在固化過程中自由水分子減少并產(chǎn)生Ca(OH)2，溶液呈堿性。根據(jù)這一物理化學特點，科學家發(fā)明了電動勢法測水泥初凝時間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的是（）A.裝置中電流方向由Cu經(jīng)導(dǎo)線到Ag2OB.測量原理示意圖中，Ag2O為負極C.負極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH–2e–=Cu2O+H2OD.電池工作時，OH–向正極移動【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．裝置中Cu作負極，電流方向由Ag2O經(jīng)導(dǎo)線到Cu，故A錯誤；B．測量原理示意圖中，Ag2O被還原為正極，故B錯誤；C．負極的電極反應(yīng)式為：2Cu+2OH–2e–=Cu2O+H2O，故C正確；D．電池工作時，OH–向負極(也是陽極)移動，故D錯誤。答案選C?！军c睛】在原電池中，電子由負極移向正極，陰陽離子分別移向陽陰極。11.表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.標準狀況下，含有的質(zhì)子數(shù)為B.常溫常壓下，和的混合氣體中含有原子數(shù)為C.比多個中子D.質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含有的O原子數(shù)目為【答案】A【解析】【詳解】A．標準狀況下，水是液體，無法計算其物質(zhì)的量，A錯誤；B．48gO2和O3的混合氣體中含有48g氧原子，含有的氧原子的物質(zhì)的量為=3mol，含有的氧原子數(shù)的為3NA，B正確；C．的物質(zhì)的量為1mol，其中中子的物質(zhì)的量為10mol，的物質(zhì)的量為1mol，其中中子的物質(zhì)的量為8mol，則比多2mol中子，即多個中子，C正確；D．100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，乙醇的質(zhì)量為46g，物質(zhì)的量為1mol，含有氧原子lmol，水的質(zhì)量為54g，物質(zhì)的量為3mol，含有氧原子3mol，共4mol氧原子，氧原子個數(shù)為4NA，D正確；故選A。12.含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是A.該過程中可得到化工產(chǎn)品B.該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的C.該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和SD.圖中涉及的反應(yīng)之一為【答案】C【解析】【分析】根據(jù)工藝流程所示可知：該工藝中硫酸亞鐵在酸性溶液中被氧氣氧化為硫酸鐵，F(xiàn)e2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該步驟的化學方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O2=FeSO4+2H2SO4?！驹斀狻緼．根據(jù)工藝流程所示可知反應(yīng)可以得到化工產(chǎn)品H2SO4，A正確；B．該反應(yīng)過程中反應(yīng)消耗SO2，因此該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，防止大氣污染，B正確；C．根據(jù)圖示可知該過程中化合價發(fā)生改變的元素有Fe和S、O三種元素，C錯誤；D．該工藝中Fe2(SO4)3和H2O吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學方程式為Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，D正確；故選C。13.分解速率受多種因素影響。實驗測得時不同條件下濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.圖甲表明，其他條件相同時，濃度越小，其分解速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時，NaOH的濃度越小，分解速率越快C.圖丙表明，少量存在時，溶液堿性越強，分解速率越快D.圖丁表明，堿性溶液中，濃度越大，分解速率越快【答案】D【解析】【詳解】A．由題圖甲可知，起始時濃度越小，曲線下降越平緩，說明反應(yīng)速率越慢，A錯誤；B．由題圖乙可知，NaOH溶液的濃度越小，反應(yīng)速率越快，B錯誤；C．由題圖丙可知，相同時間內(nèi)，條件下分解速率最快，條件下分解速率最慢，而條件下的分解速率處于中間，因此不能說溶液堿性越強，H2O2越容易分解，C錯誤；D．由題圖丁可知，在溶液的酸堿性相同時，溶液中濃度越大，的分解速率越快，D正確；故答案為D。14.某溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：，時生成C的物質(zhì)的量為（反應(yīng)進程如圖所示）。下列說法中不正確的是A.方程式中B.后，C.內(nèi)混合氣體的密度隨反應(yīng)進行而減小D.內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為【答案】D【解析】【詳解】A．12s時生成C的物質(zhì)的量為1.6mol，C的濃度增加0.8mol/L，B的物質(zhì)的量濃度減小0.2mol/L，A的物質(zhì)的量濃度減小0.6mol/L，△c(A)：△c(B)：△c(C)=0.6：0.2：0.8=3：1:4，濃度的變化量比等于系數(shù)比，則方程式中，故A正確；B．由圖可知，12s時反應(yīng)達到平衡，再結(jié)合A選項，則后，，故B正確；C．該反應(yīng)為恒容容器，且D為固體，則隨著反應(yīng)進行，氣體質(zhì)量減小，而體積不變，則內(nèi)混合氣體的密度隨反應(yīng)進行而減小，故C正確；D．D是固體，反應(yīng)過程中D濃度不變，不能用D的濃度變化表示反應(yīng)速率，故D錯誤；故選D。15.銅與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和、、NO的混合氣體，將這些氣體與標準狀況下0.896L混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入5NaOH溶液至恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是A.16mL B.32mL C.48mL D.64mL【答案】B【解析】【分析】NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與0.896LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。Cu失去的電子都被O2得到了，根據(jù)電子得失守恒，求出參加反應(yīng)的銅，然后求出Cu(NO3)2，再根據(jù)Cu(NO3)2與NaOH反應(yīng)的關(guān)系，求出NaOH的物質(zhì)的量，最終求出NaOH溶液的體積?！驹斀狻縉O2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與0.896LLO2(標準狀況)混合后通入水中，完全生成HNO3，則整個過程中HNO3反應(yīng)前后沒有變化，即Cu失去的電子都被O2得到了，根據(jù)得失電子守恒：n(Cu)×2=n(O2)×4，因此n(Cu)×2=×4，解得：n(Cu)=0.08mol，則n[Cu(NO3)2]=0.08mol，根據(jù)Cu2+～2OH，則NaOH為0.08mol×2=0.16mol，因此NaOH體積V==0.032L=32mL；故選B。16.下列實驗有關(guān)離子檢驗的操作及現(xiàn)象與結(jié)論之間對應(yīng)關(guān)系正確的是實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不消失該溶液中含B向某溶液中加入過量鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中含C向某溶液中加入酸性溶液，溶液紫紅色褪去該溶液中含有D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液中含有，不確定是否有A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．該溶液中含氯離子也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，A錯誤；B．該溶液中含碳酸氫根離子，亞硫酸根離子或者亞硫酸氫根離子也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，B錯誤；C．該溶液中含有亞硫酸氫根離子也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，C錯誤；D．取潔凈的鉑絲蘸取某溶液，在火焰上灼燒，火焰呈黃色說明溶液中含有鈉離子，要確定是否含有鉀離子要透過藍色鈷玻璃觀察，D正確；故選D。非選擇題部分二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17.元素周期表反映元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。如圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：周期IA01IIA…IIIAIVAVAVIAVIIA2①②③3④⑤⑥⑦⑧（1）元素③、④、⑧的簡單離子半徑由大到小的排序為______（填離子符號）。（2）⑤和⑧組成的化合物的電子式為______?；衔颴由③和④元素單質(zhì)高溫下反應(yīng)生成，其含有的化學鍵為______（填化學鍵類型）（3）⑥的氧化物和②的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______。（4）用一個化學方程式說明非金屬性⑧>⑦（不可使用）______。【答案】（1）（2）①.②.離子鍵和非極性共價鍵（3）（4）【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，①是C元素、②是N元素、③是O元素、④是Na元素、⑤是Mg元素、⑥是Al元素、⑦是S元素、⑧是Cl元素?！拘?詳解】離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則三種離子的離子半徑大小順序為Cl?>O2?>Na+，故答案為：Cl?>O2?>Na+；【小問2詳解】氯化鎂是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為；鈉和氧氣反應(yīng)生成的過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵；【小問3詳解】由題意可知，兩性氧化物氧化鋁與高氯酸溶液反應(yīng)生成高氯酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；【小問4詳解】可以說明非金屬性Cl2大于S。18.化學反應(yīng)是人類獲取能量的重要途徑，我們可以通過化學反應(yīng)實現(xiàn)化學能向熱能、電能的直接轉(zhuǎn)化。（1）從斷鍵和成鍵角度分析化學反應(yīng)中能量的變化，部分化學鍵的鍵能如下表：化學鍵鍵能：氣態(tài)分子中化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收能量。鍵能436496463則常溫常壓下，在空氣中充分燃燒，生成放出熱量______kJ。（2）各類電池廣泛用在交通工具（如電動汽車、電動自行車等）上，實現(xiàn)了節(jié)能減排，也為生活帶來了極大的便利。傳統(tǒng)汽車中使用的電池主要是鉛蓄電池，其構(gòu)造如圖所示，該電池放電時的工作原理為：（為難溶固體）①電池放電時，電子由______電極流出（填“”或“”）②其充電時電解質(zhì)溶液的將______（填“增大”、“減小”或“不變”）。③電池放電時，若外電路流過電子，則電池的負極______（填“增重”或“減輕”）______g【答案】（1）242（2）①.②.減小③.增重④.48【解析】【小問1詳解】反應(yīng)，該反應(yīng)斷裂反應(yīng)物中的化學鍵吸收的熱量為=436kJ+kJ=684kJ，形成生成物中的化學鍵放出的熱量為2×463kJ=926kJ，則生成1mol(g)放出熱量926kJ684kJ=242kJ；小問2詳解】①圖為鉛蓄電池，根據(jù)放電時的工作原理知，Pb作為電池負極，失電子被氧化，電子由Pb電極流出；②充電時總反應(yīng)為，溶液的會減?。虎垭姵胤烹姇r負極反應(yīng)為：，則若外電路流過電子，則電池的負極增重48g。19.為倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟”，有效地開發(fā)利用，工業(yè)上可以用來生產(chǎn)甲醇燃料。在體積為的密閉容器中，充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。經(jīng)測得和的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。（1），的平均反應(yīng)速率______。（2）達到平衡時，的濃度為______。（3）改變下列條件后，反應(yīng)速率會增大的是______。（填字母）A.升高溫度 B.分離出 C.充入更多 D.恒容下充入（4）平衡時，的體積分數(shù)為______%（5）工業(yè)上為了提高的轉(zhuǎn)化率，通常會通入過量的，在一體積固定的恒溫密閉容器中投入等物質(zhì)的量的和進行上述反應(yīng)。能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______。（填字母）A.與的物質(zhì)的量之比為B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化C.混合氣體中的體積分數(shù)不隨時間的變化而變化D.生成的同時，形成鍵【答案】（1）（2）0.375（3）AC（4）10（5）BD【解析】【小問1詳解】在體積為2L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。經(jīng)測得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。CO2是反應(yīng)物隨反應(yīng)進行物質(zhì)的量減小，CH3OH是生成物，隨反應(yīng)進行物質(zhì)的量增大；10min內(nèi)達到平衡，生成CH3OH物質(zhì)的量為0.75mol，CO2物質(zhì)的量變化了0.75mol；則①依據(jù)化學平衡列三段式有：，CO2的平均反應(yīng)速率；【小問2詳解】反應(yīng)過程中Δn(H2)=3Δn(CO2)=3×0.75mol/L=2.25mol，因此達到平衡時，H2的濃度為=0.375mol/L；【小問3詳解】A．升高溫度，反應(yīng)速率增大，A正確；B．分離出，則其濃度降低，逆反應(yīng)速率減慢，正反應(yīng)速率在改變條件瞬間不變，但是隨后正反應(yīng)速率減慢，B錯誤；C．充入更多，其濃度增大，反應(yīng)速率增大，C正確；D．恒容下充入，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，D錯誤；故選AC；【小問4詳解】體積分數(shù)等于物質(zhì)的量分數(shù)，結(jié)合第一問可知，平衡時，的體積分數(shù)為；【小問5詳解】A．氫氣為反應(yīng)物，甲醇為產(chǎn)物，當兩者物質(zhì)的量之比不變時，反應(yīng)達到平衡，A錯誤；B．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，則隨著反應(yīng)進行壓強逐漸減小，則混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化時，反應(yīng)達到平衡，B正確；C．設(shè)投入CO2和H2物質(zhì)的量均為1mol，轉(zhuǎn)化的二氧化碳為xmol，根據(jù)題給信息可知，則二氧化碳的體積分數(shù)，是恒定不變的，則混合氣體中的體積分數(shù)不隨時間的變化而變化，不能說明反應(yīng)達到平衡，C錯誤；D．生成的同時，形成鍵，說明正、逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)達到平衡，D正確；故選BD。20.某研究小組為了探究鐵質(zhì)材料（碳素鋼）和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，利用下列裝置進行了實驗探究活動。（1）A裝置中用于添加濃硫酸的儀器名稱為______；請寫出碳參與反應(yīng)的化學方程式______。（2）實驗開始后，觀察到裝置B和裝置C中溶液均褪色。B中溶液褪色體現(xiàn)了的______性，C中溶液褪色體現(xiàn)了的______性。（3）實驗過程中觀察到______現(xiàn)象時，說明有氣體生成。實驗過程中觀察到______現(xiàn)象時，說明反應(yīng)產(chǎn)物中還有生成。（4）裝置I中堿石灰的作用______。（5）請設(shè)計實驗方案，檢驗碳素鋼和濃硫酸反應(yīng)所得溶液中鐵元素的化合價______?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.（2）①.漂白②.還原（3）①.D裝置中溶液不褪色，E裝置中溶液變渾濁②.G裝置中黑色固體變?yōu)樽霞t色，H裝置中白色固體變藍（4）防止空氣中水蒸氣進入H裝置，對實驗產(chǎn)生干擾（5）將反應(yīng)后的溶液（冷卻后），倒入水中稀釋，取稀釋后的溶液分裝在兩支試管中，向一支試管中加入溶液，若溶液顯紅色，則反應(yīng)后的溶液中有，若不顯紅色，則無；向另一支試管中加入溶液，若紫紅色褪去，則有，若無明顯現(xiàn)象則無。【解析】【分析】分液漏斗中的濃硫酸與碳素鋼中的碳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成的混合氣體通入品紅溶液，二氧化硫具有漂白性，使品紅溶液褪色，檢驗二氧化硫，二氧化硫具有還原性，能夠和酸性高錳酸鉀反應(yīng)，將二氧化硫除去，再用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，剩下的二氧化碳氣態(tài)能使澄清石灰水變渾濁，堿石灰將二氧化碳和水蒸氣除去，最后通入加熱的氧化銅中，氧化銅黑色固體變?yōu)樽霞t色，無水硫酸銅變藍，說明有水生成，證明混合氣體中由氫氣，最后的堿石灰可以防止空氣中的水蒸氣進入裝置，干擾實驗，據(jù)此回答?！拘?詳解】由分析知，A裝置中用于添加濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗；碳參與反應(yīng)的化學方程式；【小問2詳解】由分析知，B中體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，C中體現(xiàn)的是二樣回流的還原性；【小問3詳解】由分析知，若D裝置中溶液不褪色，證明已經(jīng)將二氧化硫除盡，E裝置中溶液變渾濁，說明混合氣體中由含有二氧化碳，說明有二氧化碳生成；觀察到G裝置中黑色固體變?yōu)樽霞t色，H裝置中白色固體變藍時，說明反應(yīng)產(chǎn)物中還有H2生成；【小問4詳解】由分析知，裝置I中堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進入H裝置，對實驗產(chǎn)生干擾?！拘?詳解】將反應(yīng)后的溶液（冷卻后），倒入水中稀釋，取稀釋后的溶液分裝在兩支試管中，向一支試管中加入溶液，若溶液顯紅色，則反應(yīng)后的溶液中有，若不顯紅色，則無；向另一支試管中加入溶液