高考仿真沖刺卷(四)

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★配套優(yōu)課

★專(zhuān)題導(dǎo)練

★備考資料

★志愿領(lǐng)航可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56I127一、選擇題:本題共7小題,每小題6分,共42分。在每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7.《天工開(kāi)物——作咸篇》有記載:“潮波淺被地,不用灰壓。候潮一過(guò),明日天晴,半日曬出鹽霜,疾趨掃起煎煉?！毕铝姓f(shuō)法正確的是()A.“煎煉”所得物質(zhì)俗稱(chēng)“火堿” B.“作咸”過(guò)程涉及“蒸餾”操作C.“作咸”在實(shí)驗(yàn)室完成會(huì)用到蒸發(fā)皿、酒精燈 D.該記載過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)8.某白色固體混合物由NaHCO3、無(wú)水CuSO4、CaO、K2SO4中的兩種組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①混合物溶于水,得到無(wú)色、澄清透明溶液;②向溶液中加入AlCl3溶液,產(chǎn)生無(wú)色氣體和白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為()A.NaHCO3、無(wú)水CuSO4 B.NaHCO3、CaO C.NaHCO3、K2SO4 D.K2SO4、CaO9.部分含碳物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)碳元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.a中可能含有非極性鍵B.b存在多種同素異形體C.c不屬于酸性氧化物D.若e為酸式鹽,d轉(zhuǎn)化為e可通過(guò)化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)10.有機(jī)物E具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性,它的一種合成路線的最后一步如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.G→E發(fā)生了加成反應(yīng)B.E分子中不可能所有碳原子在同一平面內(nèi)C.化合物G的一鹵代物有7種D.一定條件下,G、E均能與H2、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液反應(yīng)11.為應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題,中國(guó)政府承諾“2030年碳達(dá)峰”“2060年碳中和”?？茖W(xué)家使用絡(luò)合物作催化劑,用多聚物來(lái)捕獲二氧化碳,反應(yīng)可能的過(guò)程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)若得以推廣,將有利于碳中和 B.反應(yīng)過(guò)程中只有極性鍵的斷裂和形成C.總反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O D.開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能等再生能源,可降低碳排放12.氫能源是清潔能源,可借助有機(jī)物儲(chǔ)氫,例如可利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和儲(chǔ)氫:C6H12(g)C6H6(g)+3H2(g)。一定條件下,如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫,下列說(shuō)法正確的是()A.電極A為陽(yáng)極B.高分子電解質(zhì)膜為陰離子交換膜C.從多孔惰性電極E產(chǎn)生的氣體是氧氣D.上述裝置中生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C6H6+6H+6eC6H1213.由短周期主族元素組成的化合物如圖所示,其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Y的最外層電子數(shù)是X最外層電子數(shù)的2倍。下列有關(guān)敘述正確的是()A.化合物W3XY3為三元弱酸 B.Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng),也可與乙醇反應(yīng)C.W分別與X、Y、Z形成的化合物化學(xué)鍵類(lèi)型相同 D.X的氯化物XCl3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二、非選擇題:共58分。第26～28題為必考題,每個(gè)試題考生都必須作答,第35～36題為選考題,考生根據(jù)要求作答。(一)必考題(共43分)26.(14分)銅冶煉過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生高砷煙灰,含砷物質(zhì)的主要成分為砷酸鹽(銅、鋅、鉛等),利用高砷煙灰制備三氧化二砷的生產(chǎn)工藝如圖所示,回答相關(guān)問(wèn)題:已知:砷酸鹽(AsO4(1)“堿浸”中Na2S的濃度對(duì)砷脫除的影響如圖所示,實(shí)際生產(chǎn)中保持Na2S的濃度為52g·L1。①如果Na2S的濃度過(guò)小,造成的后果是。②所得“堿浸液”中c(Pb2+)=mol·L1。[已知Ksp(PbS)=2.6×1011]

(2)“苛化”時(shí),砷轉(zhuǎn)化為Ca3(AsO4)2沉淀,研究表明,“苛化”過(guò)程中,隨著溫度的升高,砷的沉淀率會(huì)先增大后減小,后減小的原因是

。(3)“溶砷”所得“濾渣2”的主要成分是。(4)已知“還原”過(guò)程中砷酸轉(zhuǎn)化為亞砷酸(H3AsO3),請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(5)常溫下,用NaOH溶液滴定“還原”所得溶液,含砷微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如圖所示。①H3AsO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1=。②溶液的pH由7調(diào)至10的過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。27.(15分)苯乙酮既可用于制香皂和香煙,也可用作纖維素脂和樹(shù)脂等的溶劑。實(shí)驗(yàn)室以苯和乙酸酐為原料制備苯乙酮:++CH3COOH,制備過(guò)程中還有CH3COOH+AlCl3CH3COOAlCl2+HCl↑等副反應(yīng)發(fā)生,實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)下圖,相關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)下表。物質(zhì)苯苯乙酮乙酸乙酸酐沸點(diǎn)/℃80.1202117.9139.8實(shí)驗(yàn)步驟:步驟1.在三頸燒瓶中按一定配比將苯和研碎的無(wú)水氯化鋁粉末充分混合后,在攪拌下緩慢滴加乙酸酐。乙酸酐滴加完后,升溫至70～80℃,保溫反應(yīng)一段時(shí)間,冷卻。步驟2.冷卻后將反應(yīng)物倒入含鹽酸的冰水中,然后分出苯層。苯層依次用水、5%氫氧化鈉溶液和水洗滌。步驟3.向洗滌的有機(jī)相中加入適量無(wú)水MgSO4固體,放置一段時(shí)間后進(jìn)行分離。步驟4.常壓蒸餾有機(jī)相,且收集相應(yīng)餾分?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)步驟4中常壓蒸餾有機(jī)相,且收集相應(yīng)餾分,用到的下列儀器的名稱(chēng)是。(2)錐形瓶中的導(dǎo)管不插入液面以下的原因是。(3)實(shí)驗(yàn)裝置中冷凝管的主要作用是,干燥管的作用是。(4)乙酸酐滴加完后,升溫至70～80℃的目的是(答出兩點(diǎn))。(5)步驟2中用5%氫氧化鈉溶液洗滌的目的是。(6)步驟3中加入無(wú)水MgSO4固體的作用是,分離操作的名稱(chēng)是。28.(14分)科學(xué)家們致力于消除氮氧化物對(duì)大氣的污染。回答下列問(wèn)題:(1)NO在空氣中存在反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH,該反應(yīng)共有兩步,第一步反應(yīng)為2NO(g)N2O2(g)ΔH1<0,請(qǐng)寫(xiě)出第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子來(lái)表示):

。(2)溫度為T(mén)1時(shí),在兩個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g),容器Ⅰ中5min達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:容器編號(hào)物質(zhì)的起始濃度/(mol·L1)物質(zhì)的平衡濃度/(mol·L1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2①容器Ⅱ在反應(yīng)的起始階段向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。

②達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比(填字母)。A.>1B.=1C.<1(3)NO2存在平衡:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系:v(NO2)=k1·p2(NO2),v(N2O4)=k2·p(N2O4),相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖1所示。一定溫度下,k1、k2與平衡常數(shù)Kp(壓力平衡常數(shù),用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間的關(guān)系是k1=。(4)可用NH3去除NO,其反應(yīng)原理為4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下,n(NH3)∶n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4∶1、3∶1、1∶3時(shí),得到NO脫除率曲線如圖2所示:①曲線a中,NO的起始濃度為6×104mg·m3,從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為mg·m3·s1。

②曲線b對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是。

(5)還可用間接電解法除NO。其原理如圖3所示:①?gòu)腁口中出來(lái)的物質(zhì)是。②寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)式:。③用離子方程式表示吸收柱中除去NO的原理:。(二)選考題:共15分。請(qǐng)考生從2道試題中任選一題作答。如果多做,則按所做的第一題計(jì)分。35.[選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)FeCrSi系合金是一種新型耐磨、耐腐蝕的材料,具有較好的發(fā)展前景。按要求回答下列問(wèn)題。(1)基態(tài)Cr2+與Fe的未成對(duì)電子數(shù)之比為。試從電子排布角度分析水溶液中Fe2+具有強(qiáng)還原性的原因:。若將其轉(zhuǎn)化為(NH4)2Fe(SO4)2,在空氣中相對(duì)穩(wěn)定,SO42-的立體構(gòu)型為(2)由環(huán)戊二烯(C5H6,)與FeCl2在一定條件下反應(yīng)得到二茂鐵[雙環(huán)戊二烯基合亞鐵,Fe(C5H5)2]。已知C5H5-的立體構(gòu)型為所有碳原子一定處于同一平面,碳原子的雜化方式為,結(jié)構(gòu)中的大π鍵可用符號(hào)Πnm表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π66)。則C(3)某含鉻配合物[Cr3O(CH3COO)6(H2O)3]Cl·8H2O,其中Cr的化合價(jià)為。幾種Cr的鹵化物的熔點(diǎn)如下表所示:鹵化物CrCl3CrBr3CrI3熔點(diǎn)/℃1150600試預(yù)測(cè)CrBr3的熔點(diǎn)范圍:。(4)某晶體中含有K+、Ni2+、Fe2+、CN,其部分微粒在晶胞結(jié)構(gòu)的位置如圖所示。1個(gè)晶胞中含有CN個(gè)。該物質(zhì)常用于吸附Cs+,將取代晶胞中的K+,取代后的物質(zhì)的化學(xué)式為。36.[選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)已知:R—Cl+(R1、R2為烴基或H)回答下列問(wèn)題:(1)B的化學(xué)名稱(chēng)為,反應(yīng)②⑤的反應(yīng)類(lèi)型分別為,。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為