高考仿真沖刺卷(四)

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★配套優(yōu)課

★專題導練

★備考資料

★志愿領航可能用到的相對原子質量:H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56I127一、選擇題:本題共7小題,每小題6分,共42分。在每個小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。7.《天工開物——作咸篇》有記載:“潮波淺被地,不用灰壓。候潮一過,明日天晴,半日曬出鹽霜,疾趨掃起煎煉?！毕铝姓f法正確的是()A.“煎煉”所得物質俗稱“火堿” B.“作咸”過程涉及“蒸餾”操作C.“作咸”在實驗室完成會用到蒸發(fā)皿、酒精燈 D.該記載過程中涉及氧化還原反應和復分解反應8.某白色固體混合物由NaHCO3、無水CuSO4、CaO、K2SO4中的兩種組成,進行如下實驗:①混合物溶于水,得到無色、澄清透明溶液;②向溶液中加入AlCl3溶液,產生無色氣體和白色沉淀。根據實驗現象可判斷其組成為()A.NaHCO3、無水CuSO4 B.NaHCO3、CaO C.NaHCO3、K2SO4 D.K2SO4、CaO9.部分含碳物質的分類與相應碳元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.a中可能含有非極性鍵B.b存在多種同素異形體C.c不屬于酸性氧化物D.若e為酸式鹽,d轉化為e可通過化合反應實現10.有機物E具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性,它的一種合成路線的最后一步如圖。下列說法錯誤的是()A.G→E發(fā)生了加成反應B.E分子中不可能所有碳原子在同一平面內C.化合物G的一鹵代物有7種D.一定條件下,G、E均能與H2、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液反應11.為應對全球氣候問題,中國政府承諾“2030年碳達峰”“2060年碳中和”。科學家使用絡合物作催化劑,用多聚物來捕獲二氧化碳,反應可能的過程如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.該反應若得以推廣,將有利于碳中和 B.反應過程中只有極性鍵的斷裂和形成C.總反應方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O D.開發(fā)太陽能、風能等再生能源,可降低碳排放12.氫能源是清潔能源,可借助有機物儲氫,例如可利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應來實現脫氫和儲氫:C6H12(g)C6H6(g)+3H2(g)。一定條件下,如圖所示裝置可實現有機物的電化學儲氫,下列說法正確的是()A.電極A為陽極B.高分子電解質膜為陰離子交換膜C.從多孔惰性電極E產生的氣體是氧氣D.上述裝置中生成目標產物的電極反應式為C6H6+6H+6eC6H1213.由短周期主族元素組成的化合物如圖所示,其中元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。Y的最外層電子數是X最外層電子數的2倍。下列有關敘述正確的是()A.化合物W3XY3為三元弱酸 B.Z的單質既能與水反應,也可與乙醇反應C.W分別與X、Y、Z形成的化合物化學鍵類型相同 D.X的氯化物XCl3中原子均為8電子穩(wěn)定結構二、非選擇題:共58分。第26～28題為必考題,每個試題考生都必須作答,第35～36題為選考題,考生根據要求作答。(一)必考題(共43分)26.(14分)銅冶煉過程中會產生高砷煙灰,含砷物質的主要成分為砷酸鹽(銅、鋅、鉛等),利用高砷煙灰制備三氧化二砷的生產工藝如圖所示,回答相關問題:已知:砷酸鹽(AsO4(1)“堿浸”中Na2S的濃度對砷脫除的影響如圖所示,實際生產中保持Na2S的濃度為52g·L1。①如果Na2S的濃度過小,造成的后果是。②所得“堿浸液”中c(Pb2+)=mol·L1。[已知Ksp(PbS)=2.6×1011]

(2)“苛化”時,砷轉化為Ca3(AsO4)2沉淀,研究表明,“苛化”過程中,隨著溫度的升高,砷的沉淀率會先增大后減小,后減小的原因是

。(3)“溶砷”所得“濾渣2”的主要成分是。(4)已知“還原”過程中砷酸轉化為亞砷酸(H3AsO3),請寫出反應的化學方程式:。(5)常溫下,用NaOH溶液滴定“還原”所得溶液,含砷微粒的物質的量分數隨pH的變化曲線如圖所示。①H3AsO3的一級電離平衡常數Ka1=。②溶液的pH由7調至10的過程中,發(fā)生反應的離子方程式為。27.(15分)苯乙酮既可用于制香皂和香煙,也可用作纖維素脂和樹脂等的溶劑。實驗室以苯和乙酸酐為原料制備苯乙酮:++CH3COOH,制備過程中還有CH3COOH+AlCl3CH3COOAlCl2+HCl↑等副反應發(fā)生,實驗裝置見下圖,相關物質的沸點見下表。物質苯苯乙酮乙酸乙酸酐沸點/℃80.1202117.9139.8實驗步驟:步驟1.在三頸燒瓶中按一定配比將苯和研碎的無水氯化鋁粉末充分混合后,在攪拌下緩慢滴加乙酸酐。乙酸酐滴加完后,升溫至70～80℃,保溫反應一段時間,冷卻。步驟2.冷卻后將反應物倒入含鹽酸的冰水中,然后分出苯層。苯層依次用水、5%氫氧化鈉溶液和水洗滌。步驟3.向洗滌的有機相中加入適量無水MgSO4固體,放置一段時間后進行分離。步驟4.常壓蒸餾有機相,且收集相應餾分?；卮鹣铝袉栴}:(1)步驟4中常壓蒸餾有機相,且收集相應餾分,用到的下列儀器的名稱是。(2)錐形瓶中的導管不插入液面以下的原因是。(3)實驗裝置中冷凝管的主要作用是,干燥管的作用是。(4)乙酸酐滴加完后,升溫至70～80℃的目的是(答出兩點)。(5)步驟2中用5%氫氧化鈉溶液洗滌的目的是。(6)步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是,分離操作的名稱是。28.(14分)科學家們致力于消除氮氧化物對大氣的污染?；卮鹣铝袉栴}:(1)NO在空氣中存在反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH,該反應共有兩步,第一步反應為2NO(g)N2O2(g)ΔH1<0,請寫出第二步反應的熱化學方程式(ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子來表示):

。(2)溫度為T1時,在兩個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),容器Ⅰ中5min達到平衡。相關數據如下表所示:容器編號物質的起始濃度/(mol·L1)物質的平衡濃度/(mol·L1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2①容器Ⅱ在反應的起始階段向(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。

②達到平衡時,容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比(填字母)。A.>1B.=1C.<1(3)NO2存在平衡:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓=總壓×物質的量分數)有如下關系:v(NO2)=k1·p2(NO2),v(N2O4)=k2·p(N2O4),相應的速率與其分壓關系如圖1所示。一定溫度下,k1、k2與平衡常數Kp(壓力平衡常數,用平衡分壓代替平衡濃度計算)間的關系是k1=。(4)可用NH3去除NO,其反應原理為4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下,n(NH3)∶n(NO)的物質的量之比分別為4∶1、3∶1、1∶3時,得到NO脫除率曲線如圖2所示:①曲線a中,NO的起始濃度為6×104mg·m3,從A點到B點經過0.8s,該時間段內NO的脫除速率為mg·m3·s1。

②曲線b對應NH3與NO的物質的量之比是。

(5)還可用間接電解法除NO。其原理如圖3所示:①從A口中出來的物質是。②寫出電解池陰極的電極反應式:。③用離子方程式表示吸收柱中除去NO的原理:。(二)選考題:共15分。請考生從2道試題中任選一題作答。如果多做,則按所做的第一題計分。35.[選修3:物質結構與性質](15分)FeCrSi系合金是一種新型耐磨、耐腐蝕的材料,具有較好的發(fā)展前景。按要求回答下列問題。(1)基態(tài)Cr2+與Fe的未成對電子數之比為。試從電子排布角度分析水溶液中Fe2+具有強還原性的原因:。若將其轉化為(NH4)2Fe(SO4)2,在空氣中相對穩(wěn)定,SO42-的立體構型為(2)由環(huán)戊二烯(C5H6,)與FeCl2在一定條件下反應得到二茂鐵[雙環(huán)戊二烯基合亞鐵,Fe(C5H5)2]。已知C5H5-的立體構型為所有碳原子一定處于同一平面,碳原子的雜化方式為,結構中的大π鍵可用符號Πnm表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數,n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為Π66)。則C(3)某含鉻配合物[Cr3O(CH3COO)6(H2O)3]Cl·8H2O,其中Cr的化合價為。幾種Cr的鹵化物的熔點如下表所示:鹵化物CrCl3CrBr3CrI3熔點/℃1150600試預測CrBr3的熔點范圍:。(4)某晶體中含有K+、Ni2+、Fe2+、CN,其部分微粒在晶胞結構的位置如圖所示。1個晶胞中含有CN個。該物質常用于吸附Cs+,將取代晶胞中的K+,取代后的物質的化學式為。36.[選修5:有機化學基礎](15分)已知:R—Cl+(R1、R2為烴基或H)回答下列問題:(1)B的化學名稱為,反應②⑤的反應類型分別為,。(2)反應②的化學方程式為