九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)1-7單元知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)課件市公開課一等獎(jiǎng)省賽課獲獎(jiǎng)?wù)n件

第一學(xué)期期末考試復(fù)習(xí)第1頁(yè)第一單元走進(jìn)化學(xué)世界第2頁(yè)物質(zhì)改變：1.物理改變：沒有生成新物質(zhì)改變。生成新物質(zhì)改變。2.化學(xué)改變：（化學(xué)改變又叫化學(xué)反應(yīng)。）3.化學(xué)改變中伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象常見現(xiàn)象：發(fā)光、發(fā)燒、顏色改變、放出氣體、生成沉淀；而且常伴隨能量改變4.注意：化學(xué)改變常伴隨發(fā)光發(fā)燒等現(xiàn)象發(fā)生，但發(fā)光發(fā)燒等現(xiàn)象產(chǎn)生改變卻不一定是化學(xué)改變第3頁(yè)物質(zhì)性質(zhì)㈠.化學(xué)性質(zhì)：在化學(xué)改變中表現(xiàn)出來性質(zhì)。㈡.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)改變就表現(xiàn)出來性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性、揮發(fā)性等㈢.“物質(zhì)改變”和“物質(zhì)性質(zhì)”敘述區(qū)分：普通描述物質(zhì)性質(zhì)語言中有“可、易、能、會(huì)”等字，如酒精燃燒酒精能燃燒化學(xué)改變化學(xué)性質(zhì)第4頁(yè)以下改變屬于物理改變是A．鋼鐵生銹 B．高粱釀酒 C．蠟燭受熱熔化 D．用“84”消毒液消毒知識(shí)點(diǎn)1物理改變和化學(xué)改變C知識(shí)點(diǎn)2聞氣體方法用手在瓶口輕輕煽動(dòng)僅使極少許氣體進(jìn)入鼻孔知識(shí)點(diǎn)3蠟燭燃燒將一干燥燒杯罩在蠟燭燃燒火焰上方，能夠觀察到燒杯壁上有

，片刻后取下燒杯，快速向燒杯中倒入少許澄清石灰水，振蕩，能夠看到

，這能夠推測(cè)蠟燭燃燒后生成了

。小水珠變渾濁水和二氧化碳第5頁(yè)藥匙

石棉網(wǎng)蒸發(fā)皿坩堝鉗

錐形瓶長(zhǎng)頸漏斗干燥管漏斗量筒燒杯

膠頭滴管鐵架臺(tái)試管酒精燈水槽集氣瓶1、常見儀器使用知識(shí)點(diǎn)4試驗(yàn)基本操作第6頁(yè)量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平，量程為10毫升量筒，普通只能讀到0.1毫升。稱量器－－托盤天平

（用于粗略稱量，普通能準(zhǔn)確到0.1克）稱量物和砝碼位置為“左物右碼”。普通藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同紙，在紙上稱量。潮濕或含有腐蝕性藥品放在加蓋玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)（先大后?。┑?頁(yè)

能夠直接加熱儀器是－試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)—受熱均勻）不可加熱儀器——量筒、漏斗、集氣瓶可作反應(yīng)容器是試管、燒杯、燒瓶、錐形瓶酒精燈：酒精燈內(nèi)酒精量不可超出酒精燈容積2/3也不應(yīng)少于1/4。假如酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在試驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用濕抹布撲滅火焰第8頁(yè)2、基本操作（一）藥品取用1、藥品存放：普通固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少許液體藥品可放在滴瓶中），白磷存放在水中2、藥品取用總標(biāo)準(zhǔn)①取用量：按試驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少許，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以（1~2）mL為宜。多取試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出試驗(yàn)室，應(yīng)放在指定容器內(nèi)。第9頁(yè)3、液體藥品取用①液體試劑傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完成，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。4、滴管使用：滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加滴管用畢，馬上用水洗滌潔凈（滴瓶上滴管除外）第10頁(yè)5、儀器洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用物質(zhì)倒入指定容器中（2）玻璃儀器洗滌潔凈標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著水，既不聚成水滴，也不成股流下6、儀器連接：(1)玻管連接橡皮塞:

左手持塞,右手持管,用水潤(rùn)濕稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入.(2)玻管與膠管連接:

左手膠管,右手玻管,用水潤(rùn)濕稍用力插入.(3)組裝次序:

先下后上,先左后右;拆卸次序相反.第11頁(yè)制取氣體（1）發(fā)生裝置反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)需要加熱固固加熱型反應(yīng)物是固體和液體混合物，反應(yīng)不需要加熱固液不加熱型第12頁(yè)一些儀器在制取氣體中作用：（1）長(zhǎng)頸漏斗優(yōu)點(diǎn):能夠隨時(shí)添加液體藥品注意事項(xiàng)：使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗末端必須插入液面以下，預(yù)防生成氣體從長(zhǎng)頸漏斗下端管口逸出，所以必須形成液封。第13頁(yè)分液漏斗優(yōu)點(diǎn)：控制滴加液體量,進(jìn)而控制反應(yīng)速率第14頁(yè)(3)注射器：優(yōu)點(diǎn)：控制滴加液體量第15頁(yè)多孔隔板優(yōu)點(diǎn)：能夠控制反應(yīng)進(jìn)行與停頓第16頁(yè)（2）氣體搜集裝置排水法不易溶于水或難溶于水氣體向上排空氣法（密度比空氣大氣體）向下排空氣法（密度比空氣小氣體）第17頁(yè)用該裝置搜集密度比空氣大氣體時(shí)，從導(dǎo)管_____端通入氣體，密度比空氣小氣體，從導(dǎo)管______端通入。若用排水法搜集氣體時(shí)，先將瓶?jī)?nèi)裝滿_______然后從___端通入

a

b水

b第18頁(yè)1、選擇氣體發(fā)生裝置考慮：①反應(yīng)物狀態(tài)②反應(yīng)條件

2、搜集裝置選取應(yīng)考慮：①密度和空氣（29）比較②溶解性③該氣體能否與水反應(yīng)

3、排空氣法搜集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶底部

4、制氧氣注意事項(xiàng)：①高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜并放一小團(tuán)棉花，②導(dǎo)氣管應(yīng)只伸入試管少許第19頁(yè)5、制二氧化碳注意事項(xiàng)：①應(yīng)用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉

②應(yīng)用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸（因?yàn)榱蛩崤c大理石反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈣附著在大理石表面妨礙反應(yīng)進(jìn)行。若一定要用稀硫酸，則可用碳酸鈣粉末取代大理石。用稀鹽酸不用濃鹽酸是因?yàn)闈恹}酸含有揮發(fā)性，制得二氧化碳不純，夾帶氯化氫氣體。）

③不能用排水集氣法搜集（CO2溶于水）第20頁(yè)第二單元我們周圍空氣第21頁(yè)知識(shí)點(diǎn)1：空氣組成空氣成份O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分

數(shù)21%78%0.03%0.94%0.03%第22頁(yè)a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：O2約占空氣體積1/5，可支持燃燒；N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：

①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能

原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷？不能

原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差知識(shí)點(diǎn)2空氣中氧氣含量測(cè)定第23頁(yè)對(duì)空氣造成污染主要是有害氣體（CO、SO2、氮氧化物）和煙塵等。當(dāng)前計(jì)入空氣污染指數(shù)項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。知識(shí)點(diǎn)3空氣污染及防治：當(dāng)前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）第24頁(yè)知識(shí)點(diǎn)4氧氣物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中連續(xù)紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味氣體鎂發(fā)出刺眼白光，放出熱量，生成白色固體鐵猛烈燃燒，火星四射，生成黑色固體石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁氣體第25頁(yè)

例1、以下化學(xué)現(xiàn)象描述正確是A．紅磷燃燒產(chǎn)生大量白色煙霧，產(chǎn)生熱量B．鐵在氧氣中燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵C．木炭在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光，并放出熱量D．硫在氧氣中燃燒，火焰呈藍(lán)紫色，生成一個(gè)無色無味氣體C第26頁(yè)工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:氮?dú)夂脱鯕夥悬c(diǎn)不一樣物理改變）

試驗(yàn)室制氧氣原理

MnO22KClO3====2KCl+3O2↑

△2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑

△2H2O2======2H2O+O2↑

MnO2知識(shí)點(diǎn)5氧氣制備:第27頁(yè)催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變物質(zhì)。（一變兩不變）常見氣體用途：氮?dú)猓罕Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、主要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍

稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等總稱）保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不一樣顏色光）、激光技術(shù)

第28頁(yè)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法搜集為例）a、步驟：查—裝—定—點(diǎn)—收—離—熄b、注意點(diǎn)①試管口略向下傾斜：預(yù)防________________

②藥品平鋪在試管底部③鐵夾夾在離管口約1/3處④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞

⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：預(yù)防________________

⑥排水法搜集時(shí)，待

時(shí)再搜集（剛開始排出是試管中________）⑦試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移________________再___________：預(yù)防水倒吸引發(fā)試管破裂⑧用排空氣法搜集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶______部知識(shí)點(diǎn)6制取氧氣操作步驟和注意點(diǎn)管口冷凝水流回管底引發(fā)試管炸裂高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)空氣從水槽中取出導(dǎo)管熄滅酒精燈底第29頁(yè)知識(shí)點(diǎn)7氧化反應(yīng)：

物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

猛烈氧化：燃燒

遲緩氧化：鐵生銹、人呼吸、食物腐爛、酒釀造

共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng)②都放熱第30頁(yè)第三單元物質(zhì)組成奧秘第31頁(yè)知識(shí)點(diǎn)1分子與原子

物質(zhì)都是由微小粒子組成，組成物質(zhì)粒子有

、、_____等，比如：氧氣是由

組成鐵是由

組成，氯化鈉由

組成。硫酸銅是由__________________組成銅離子和硫酸根離子質(zhì)子中子電子氧分子鐵原子鈉離子和氯離子第32頁(yè)1-18號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖。知識(shí)點(diǎn)2原子組成第33頁(yè)氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，圓圈代表

，17代表

，弧線表示

，7表示

，在化學(xué)反應(yīng)中，易

電子，成為Cl-，其結(jié)構(gòu)示意圖為

，Cl與Cl-屬于同種元素是因?yàn)?/p>

，Cl與Cl-性質(zhì)不一樣，是因?yàn)?/p>

。原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)得1個(gè)質(zhì)子數(shù)相同最外層電子數(shù)不一樣7+17828+1782第34頁(yè)說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）

最外層電子數(shù)不一樣其化學(xué)性質(zhì)有可能相同（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）（1）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

（2）原子質(zhì)量主要集中在原子核

上知識(shí)點(diǎn)3：原子中一些規(guī)律：（3）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

三決定決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)決定原子質(zhì)量原子核第35頁(yè)一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，二三鐵二四碳三鋁四硅五價(jià)磷，二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見，K+Na+Cl-H+Ag+O2-

Ca2+Ba2+Mg2+Zn2+Cu+(亞銅離子）Cu2+(銅離子）Fe2+(亞鐵離子）Fe3+(鐵離子）Al3+(鋁離子）知識(shí)點(diǎn)4化合價(jià)第36頁(yè)負(fù)一硝酸氫氧根負(fù)二硫酸碳酸根還有磷酸負(fù)三價(jià)正一價(jià)是銨根NO3-OH-SO42-

CO32-PO43-NH4+原子團(tuán)化合價(jià)順口溜第37頁(yè)知識(shí)點(diǎn)5化學(xué)用語（1）2N2____________（2）

2個(gè)鋁離子_______(3)4個(gè)氯離子：

，(4)氫離子：

，

(5)2個(gè)亞鐵離子：

，

(6)5個(gè)氯分子：____

(7)6個(gè)銨根離子______(8)氨氣____

（9）

n個(gè)鋁離子_______(10)+2價(jià)鋅元素

_____

(11)氧化鐵中鐵元素化合價(jià)為+3價(jià)

______第38頁(yè)元素原子區(qū)分宏觀概念,只講種類,不講個(gè)數(shù)是微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)。適應(yīng)范圍應(yīng)用實(shí)例描述物質(zhì)由元素組成。描述分子由原子組成或一些物質(zhì)由原子組成水是由氫元素和氧元素組成。一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成；鐵是由鐵原子組成。元素是一類原子總稱，原子和元素是個(gè)體和總體關(guān)系。化學(xué)反應(yīng)中元素種類不變，原子種類和個(gè)數(shù)也不變。聯(lián)絡(luò)知識(shí)點(diǎn)6元素原子區(qū)分第39頁(yè)7個(gè)橫行七周期18個(gè)縱行16族元素周期表第40頁(yè)依據(jù)名稱寫出以下物質(zhì)化學(xué)式氧化鈉

氯化鋁

硫酸鋁______硫化氫

碳酸鈉

氧化鐵_______氧化鎂________高錳酸鉀_____氯酸鉀______標(biāo)出以下帶線元素化合價(jià)Ca

NH3Na2S2O3

NH4NO3

MnO4--0-3+2-3+5+7Na2OAlCl3Al2(SO4)3H2SNa2CO3Fe2O3MgOK2MnO4KClO3標(biāo)價(jià)交叉，約簡(jiǎn)復(fù)查化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零第41頁(yè)下表為元素周期表中某一周期元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答以下問題：(1)表中磷原子核電荷數(shù)x=___________。(2)表中含有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素是______。(3)在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鋁原子失去________個(gè)電子形成鋁離子。(4)鎂元素與氯元素形成化合物化學(xué)式為_____。(5)上述元素在周期表中處于同一周期原因是_______。15Ar3MgCl2電子層數(shù)相同第42頁(yè)2、以下符號(hào)中，表示一個(gè)原子，又表示一個(gè)元素，還表示一個(gè)物質(zhì)是（）A．C60

B．2HC．2N2

D．FeD1、元素原子最外層電子得到或失去后，一定不會(huì)改變是（）①元素種類②化學(xué)性質(zhì)③相對(duì)原子質(zhì)量④微粒電性⑤原子核⑥電子層數(shù)⑦最外層電子數(shù)⑧核外電子總數(shù)A、②③⑤B、②④⑥⑧C、②⑤D、①③⑤

D在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義第43頁(yè)第四單元自然界水第44頁(yè)知識(shí)點(diǎn)1、水組成：（1）電解水試驗(yàn)1、電源種類---直流電2.加入硫酸或氫氧化鈉

目標(biāo)—增強(qiáng)水導(dǎo)電性3.化學(xué)反應(yīng)：2H2O===2H2↑+O2↑

負(fù)極正極體積比

2：1通電第45頁(yè)知識(shí)點(diǎn)2水化學(xué)性質(zhì)

（1）水凈化效果由低到高是_________（均為

____

方法），其中凈化效果最好操作是_____；現(xiàn)有（1）2H2O===2H2↑+O2↑（2）H2O+CaO==Ca(OH)2（3）H2O+CO2==H2CO3通電知識(shí)點(diǎn)3水凈化沉淀、過濾、蒸餾物理蒸餾過濾作用又有吸附作用凈水劑是活性炭。第46頁(yè)自來水廠凈水過程：取水加絮凝劑（明礬）沉淀過濾活性炭吸附消毒配水第47頁(yè)例、右圖是某同學(xué)用來除去水中難溶性雜質(zhì)時(shí)所采取過濾裝置圖。試回答：該圖中存在三處顯著錯(cuò)誤是：1

_______________________

2________________________

3

________________________

沒用玻璃棒引流漏斗中液面高于濾紙上沿漏斗末端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁第48頁(yè)一貼二低三靠一貼濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，不要留有氣泡二低漏斗內(nèi)濾紙邊緣低于漏斗口邊緣漏斗內(nèi)液面低于濾紙邊緣三靠玻璃棒緊靠三層濾紙；傾倒液體時(shí)，燒杯口緊靠玻璃棒（作用：引流）；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（預(yù)防濾液飛濺）第49頁(yè)過濾后，濾液依然渾濁可能原因有哪些？(1)濾紙破損；(2)濾液邊緣高于濾紙邊緣；(3)儀器不潔凈等。對(duì)屢次過濾仍渾濁濾液應(yīng)重新過濾。

第50頁(yè)進(jìn)出水位置能否顛倒為何？第51頁(yè)知識(shí)點(diǎn)4硬水與軟水1.定義

硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物水。2．判別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少是硬水，泡沫較多是軟水3．硬水軟化方法：蒸餾(試驗(yàn)室）、煮沸（日常生活）4.其它 水是最常見一個(gè)溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小氧化物水檢驗(yàn)：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在水吸收：慣用濃硫酸、生石灰、鐵粉。第52頁(yè)知識(shí)點(diǎn)5、氫氣（H2）1、物理性質(zhì)：密度最小氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性2H2+O2===2H2O點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）點(diǎn)燃現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生△(2)還原性（用途：冶煉金屬）H2＋CuO===Cu+H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：現(xiàn)有可燃性，又有還原性物質(zhì)）3、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、起源廣第53頁(yè)例、從H2、CO2、CH4、N2、He五種氣體中，按題意選擇適當(dāng)物質(zhì)并用化學(xué)式填空。（1）空氣中含量最多是_______________。（2）光合作用主要原料之一是___________。（3）可填充霓虹燈且通電時(shí)會(huì)發(fā)出有色光是________________。（4）含有可燃性氣體是_____________。N2CO2HeCH4、

H2第54頁(yè)知識(shí)點(diǎn)6物質(zhì)分類物質(zhì)純凈物混合物（按物質(zhì)種類）單質(zhì)化合物（按元素種類）金屬：Fe、Mg等非金屬：H2、O2等稀有氣體：He、Ne等氧化物：由同種元素組成純凈物由不種元素組成純凈物由兩種元素組成，其中含氧元素化合物第55頁(yè)練一練：1、將以下物質(zhì)分類②蒸餾水③純凈空氣④生鐵⑥干冰⑦澄清石灰水①水銀⑤液氧混合物：_____________________________________________純凈物：_____________________________________________單質(zhì)：

_____________________________________________化合物:_____________________________________________氧化物:_____________________________________________③④⑦⑨①②⑤⑥⑧①⑤②⑥⑧②⑥⑧⑧氧化鎂⑨稀有氣體第56頁(yè)第五單元

化學(xué)方程式

第57頁(yè)質(zhì)量守恒定律：

參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)質(zhì)量總和。注：質(zhì)量守恒定律適宜于解釋全部化學(xué)反應(yīng)，卻不能用來解釋物理改變。知識(shí)點(diǎn)1第58頁(yè)質(zhì)量守恒定律微觀解釋

化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類沒有改變、原子數(shù)目沒有增減、原子總質(zhì)量也沒有改變。第59頁(yè)質(zhì)量守恒定律本質(zhì)

化學(xué)反應(yīng)是原子重新組合生成其它物質(zhì)分子過程原子種類沒有改變?cè)訑?shù)目沒有增減原子總質(zhì)量沒有改變質(zhì)量守恒第60頁(yè)1.化學(xué)方程式書寫標(biāo)準(zhǔn)(1)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),

不能臆造實(shí)際上不存在物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng).(2)恪守質(zhì)量守恒定律,

恪守質(zhì)量守恒定律，就是等號(hào)兩邊各種原子數(shù)目必須相等。對(duì)于書寫化學(xué)方程式就是配平，但不能改變物質(zhì)化學(xué)式。知識(shí)點(diǎn)2怎樣正確書寫化學(xué)方程式第61頁(yè)4P+5022P205２．化學(xué)方程式書寫步驟(1)寫:點(diǎn)燃依據(jù)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物化學(xué)式,中間用短橫線相連.P+O2P2O5(2)配:配平化學(xué)方程式,并檢驗(yàn)(就是等號(hào)兩邊各種原子數(shù)目必須相等)4P+502

2P2O5(3)等:將短橫線改寫成“”4P+5022P205(4)標(biāo):標(biāo)明反應(yīng)發(fā)生條件以及生成物狀態(tài)“↑”或“↓”（5)查：檢驗(yàn)化學(xué)式是否寫錯(cuò)，化學(xué)方程式是否配平,條件和物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)注是否標(biāo)了,標(biāo)了是否恰當(dāng)。怎樣配？要注意什么？第62頁(yè)

化學(xué)方式表示意義：

1.“質(zhì)”意義即：反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件分別是什么

2.“量”意義即（1）各反應(yīng)物、生成物之間質(zhì)量比（2）各反應(yīng)物、生成物之間微粒個(gè)數(shù)比第63頁(yè)1、依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算步驟(1)設(shè)未知數(shù)

…………….........設(shè)

(2)寫出化學(xué)方程式并配平......寫

(3)標(biāo)出相關(guān)物質(zhì)量(4)列百分比式,求解…...….…..列(5)簡(jiǎn)明地寫出答案

….…...答…標(biāo)上標(biāo)相對(duì)分子質(zhì)量下標(biāo)已知質(zhì)量和未知數(shù)知識(shí)點(diǎn)3第64頁(yè)第六單元碳和碳氧化物

第65頁(yè)知識(shí)點(diǎn)1.單質(zhì)碳化學(xué)性質(zhì)1、常溫下穩(wěn)定性2、可燃性3、還原性固體由黑色變成紅色C+2CuO===2Cu+CO2↑高溫

2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑高溫固體由紅色變成黑色第66頁(yè)知識(shí)點(diǎn)2二氧化碳制法

（1）二氧化碳工業(yè)制法：

高溫煅燒石灰石：CaCO3===CaO+CO2↑石灰石主要成份CaCO3

生石灰CaO

熟石灰Ca(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O第67頁(yè)（2）二氧化碳試驗(yàn)室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2）驗(yàn)證方法：將氣體通入澄清石灰水，若渾濁，則是二氧化碳。

3）驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證實(shí)已集滿二氧化碳?xì)怏w。

4）吸收：氫氧化鈉溶液

5）干燥：濃硫酸第68頁(yè)

知識(shí)點(diǎn)3、二氧化碳性質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì):

1)普通情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

生成碳酸能使紫色石蕊試液變紅，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。高溫

4）與灼熱碳反應(yīng)：C+CO2===2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）1、物理性質(zhì)：無色,無味氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

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