人教版九級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)結(jié)

緒第一走進(jìn)化學(xué)世第一物質(zhì)的變一、物理變化和化學(xué)石墨變金剛石的變化是化學(xué)變化緒第一走進(jìn)化學(xué)世第一物質(zhì)的變一、物理變化和化學(xué)石墨變金剛石的變化是化學(xué)變化二、物理性質(zhì)和化學(xué)氮?dú)夂拖∮袣怏w可以做保護(hù)氣。這雖然不包含化學(xué)變化，但利用了它們的化學(xué)性質(zhì)（穩(wěn)定性第二節(jié)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的一、蠟二氧化碳+水二、做“對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究”實(shí)驗(yàn)時(shí)，最重要的是做對(duì)比實(shí)驗(yàn)第三走進(jìn)化學(xué)一、托盤天平的使定是否有新物質(zhì)生實(shí)聯(lián)物理使用方法（給物體測(cè)質(zhì)量化學(xué)使用方法（給質(zhì)量取物體物理使用方法（給物體測(cè)質(zhì)量化學(xué)使用方法（給質(zhì)量取物體0二、儀器的三、實(shí)驗(yàn)室藥品取用四、固體藥品的取五、液體藥品的取使用時(shí)的注意事項(xiàng)（括號(hào)內(nèi)為操作的目的：六：六、物質(zhì)的使用酒精燈時(shí)的注意事項(xiàng)（括號(hào)內(nèi)為操作的目的給試管加熱的注意事項(xiàng)（括號(hào)內(nèi)為操作的目的管口要向上傾斜，與桌面成45°角。七、洗滌儀八、聞氣體的方法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔九、幾種藥品的存十、意外事故的處十、意外事故的處十一留心實(shí)驗(yàn)的具體操作和注意事項(xiàng)！考試總有這樣一道題：給出幾個(gè)實(shí)驗(yàn)操作的圖片，然后辨別正誤。第二我們周圍第一節(jié)空氣一、拉瓦錫測(cè)定空氣成分的實(shí)2HgO二、測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)【實(shí)驗(yàn)原理】②集氣瓶?jī)?nèi)水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5。三、空氣的四、混合物和純凈五、空氣是一種寶貴的（這一點(diǎn)可以證明空氣中含有氮?dú)猗冖邰?；稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱三、空氣的四、混合物和純凈五、空氣是一種寶貴的（這一點(diǎn)可以證明空氣中含有氮?dú)猗冖邰?；稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱（焊接金屬時(shí)作保護(hù)氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用（如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、霓虹燈等六、空氣污染和防七、綠色化①②③④第二節(jié)氧氣一、氧氣的二、氧氣的檢驗(yàn)方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。三、氧氣與常見物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)四、探究實(shí)【化學(xué)方程式】【化學(xué)方程式】S化學(xué)方程式（表達(dá)式磷 二、氧氣的檢驗(yàn)方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。三、氧氣與常見物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)四、探究實(shí)【化學(xué)方程式】【化學(xué)方程式】S化學(xué)方程式（表達(dá)式磷 硫S+ 鐵 鋁 鎂 銅 汞 石蠟＋氧 水＋二氧化入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部要先放少量水或鋪一薄層細(xì)沙【化學(xué)方程式】①②③④五、化合反應(yīng)和分解六、氧入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部要先放少量水或鋪一薄層細(xì)沙【化學(xué)方程式】①②③④五、化合反應(yīng)和分解六、氧化反第三節(jié)制取氧一、氣體制加熱固體制備氣體的裝置（應(yīng)應(yīng)鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部，大約是距試管口1/3處。固液混合在常溫下反應(yīng)制備氣體的裝置（鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部，大約是距試管口1/3處。固液混合在常溫下反應(yīng)制備氣體的裝置（排水法收集氣體的裝置（見右圖向上排空氣法收集氣體的裝置（見右圖向下排空氣法收集氣體的裝置（見右圖二、實(shí)驗(yàn)室制取氧①二、實(shí)驗(yàn)室制取氧①②③④⑤⑥⑦◆◆◆2H2O+O2↑（催化劑可換成硫酸銅溶液三、催化四、氧氣的工業(yè)制空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價(jià)易得的原料。第三單元自然界的第一節(jié)水的組一、水的四、氧氣的工業(yè)制空氣中約含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價(jià)易得的原料。第三單元自然界的第一節(jié)水的組一、水的物理性二、水的電解實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖①通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時(shí)間后，兩個(gè)試管內(nèi)匯集了一些氣體，與正極比約為8：1。①③三、物質(zhì)的單質(zhì)（由同種元素組成的純凈物其中一種元素是氧元素的是氧化物化合物（由不同種元素組成的純凈物第二節(jié)分子和原一、分子和原子的二、驗(yàn)證分子運(yùn)動(dòng)的探究水。用一個(gè)大燒杯罩住A、C二、驗(yàn)證分子運(yùn)動(dòng)的探究水。用一個(gè)大燒杯罩住A、C兩個(gè)小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。觀察現(xiàn)象。三、從微觀角度解釋四、物質(zhì)的第三節(jié)水的凈一、水的凈化方殺菌：在水中加入適量的藥物進(jìn)行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣（Cl2、二氧化氯（ClO2）等二、過(guò)濾（見下圖二、過(guò)濾（見下圖三、硬水的①②③④加熱前按照?qǐng)D3連接好裝置，使各連接部分嚴(yán)密不透氣。棄去開始餾出的部分液體，收集到10mL左右蒸餾水時(shí)，停止加熱。第四節(jié)愛(ài)護(hù)水資一、水資源及永久凍土，難以利用；可利用的只約占其中的30.4％。O√××低↓↓高√××√√×√√√二、愛(ài)護(hù)水資源——一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污二、愛(ài)護(hù)水資源——一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污第五節(jié)氫氣第四物質(zhì)構(gòu)成第一節(jié)原子的構(gòu)一個(gè)單位正電荷中子（不帶電原子核（帶正電（不帶電帶一個(gè)單位負(fù)電荷碳質(zhì)量的一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量一個(gè)單位正電荷中子（不帶電原子核（帶正電（不帶電帶一個(gè)單位負(fù)電荷碳質(zhì)量的一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量1標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量(kg)第二節(jié)元素如：H表示氫元素、1個(gè)氫原子。2H2個(gè)氫原子。Cu表示銅元素、一個(gè)銅原子、金屬銅。同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等第三節(jié)離子同一周期元素的原子的電子層數(shù)相等第三節(jié)離子+1728使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種性質(zhì)叫做非金屬性。（氯離子、O2-（氧離子、OH-（氫氧根離子）等難得失電子（為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)①②③第四化學(xué)式與化學(xué)式（H2O）的意義：①②③第四化學(xué)式與化學(xué)式（H2O）的意義：化合物特例：H2O2原子團(tuán)不是一個(gè)時(shí)需要加括號(hào)，把個(gè)數(shù)寫在括號(hào)的右下角（1省略不寫-如NH4NO3-O5→中有2個(gè)氧原子。該元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)某元素的質(zhì)量＝某化合物的質(zhì)量×某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝某化合物的質(zhì)量該化合物的相對(duì)分56x100%100t5656216x56100%100t x某元素的質(zhì)量＝某混合物的質(zhì)量純度該元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)14100ga%100%100g該元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)某元素的質(zhì)量＝某化合物的質(zhì)量×某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝某化合物的質(zhì)量該化合物的相對(duì)分56x100%100t5656216x56100%100t x某元素的質(zhì)量＝某混合物的質(zhì)量純度該元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)14100ga%100%100g1414216100ga%28100ga%有一瓶不純的硝酸銨（NH4NO3）樣品，經(jīng)分析其中的含氮量為37%，則所含雜質(zhì)可能是：A.B.C.D.間數(shù)＞最小數(shù)。這里的37%是求出的平均含氮量，是中間數(shù)。46.7%37%B一些常見元素的名稱、符號(hào)和相對(duì)原子氫H1鋁鐵氦4硅銅碳C磷P鋅氮N硫S銀氧O氯鋇氟F氬鉑氖鉀K金鈉鈣汞鎂錳碘I一些常見元素、根的化合價(jià)和離*亞鐵指化合價(jià)為+2的鐵元素，亞銅指化合價(jià)為+1第五化學(xué)第一質(zhì)量守恒一、探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒的探究——白磷燃燒前后質(zhì)②③④二、探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒的探究——鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】m1一些常見元素、根的化合價(jià)和離*亞鐵指化合價(jià)為+2的鐵元素，亞銅指化合價(jià)為+1第五化學(xué)第一質(zhì)量守恒一、探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒的探究——白磷燃燒前后質(zhì)②③④二、探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒的探究——鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。比較反應(yīng)前后的質(zhì)量。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】m1＝m2。反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總【化學(xué)方程式】鉀K氟F鈉氯-1、+1、+5、銀溴銅+1、氮N鈣氧O鎂硫S-2、+4、鋇磷P-3、+3、鋅碳C+2、汞硅鐵+2**、錳-鋁氫H+三、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)三、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。四、質(zhì)量守恒的原因：從微觀上看，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。五、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)；六、化學(xué)反應(yīng)前后七、化學(xué)反還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑：H2、C、第二如何正確書寫化學(xué)方一、化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。二、化學(xué)方程式的三、化學(xué)方程式的讀法（意義：以下面的方程式2H2+ ：4四、書寫化學(xué)方程式要遵守的原則：①必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；②必須遵守質(zhì)量守恒定五、寫化學(xué)方程式時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)六、配平：在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)六、配平：在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個(gè)數(shù)都相等第三利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)解：設(shè)生成的O2的質(zhì)量為x。 K2MnO4MnO2O2x316 x326g量是20.4g，求參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量。2KCl3O230g-20.4g245 x2Δ x2459.6g次稱量固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質(zhì)量為7.2g。問(wèn)生成銅的質(zhì)量為多少？CuO的質(zhì)量為0.8g16100%ΔH2 Cu 80 x644g五、計(jì)算時(shí)的常見錯(cuò)ΔH2 Cu 80 x644g五、計(jì)算時(shí)的常見錯(cuò)0第六碳和碳的第一節(jié)金剛石、石墨和二、金剛石、石墨、C60是由碳元素組成的三種不同的單質(zhì)。三、金剛石、石墨的物理性質(zhì)和五、金剛石、石墨、C60性質(zhì)不同的原因：碳原子的排列方式不同。六、碳的化C無(wú)無(wú)無(wú)高CO2（充分燃燒2CO（不充分燃燒七、木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)（見右圖②③④CO2（充分燃燒2CO（不充分燃燒七、木炭還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)（見右圖②③④【化學(xué)方程式】八、還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)，叫做還原反2Cu+CO2↑中作還原第二二氧化碳制取的一、實(shí)驗(yàn)室制取二氧二、二氧化碳和氧化鈣的工業(yè)制一氧化碳和二氧第三一、二氧化碳的物理性質(zhì)及對(duì)應(yīng)的探究二、二氧化碳的化學(xué)紅；⑤第四朵小花被烘烤后由紅色變成紫色?！净瘜W(xué)方程式】CO2+H2O=H2CO3和三、二氧化滅火（既利用了二氧化碳的物理性質(zhì)，又利用了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)四、二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：造成溫室效（CH4六、一氧化碳的化學(xué)2CO2、2CO、七、一氧化碳的用可燃性：作氣體燃料2C2還原性：冶煉金屬2CO2、2CO、七、一氧化碳的用可燃性：作氣體燃料2C2還原性：冶煉金屬2Fe+3CO2、CuC2八、一氧化碳的還⑤①②③④1-稀鹽酸2-大理石3-碳酸氫鈉溶液4-濃硫酸5-木炭6-氧化銅7-①②③④【化學(xué)方程式】①②③2Cu【實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作】與上面的實(shí)驗(yàn)類似（⑥⑥⑦【化學(xué)方程式】水煤氣（一氧化碳和氫氣的混合氣體：C+2O 九、一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)十、三大還原劑：H2、【化學(xué)方程式】水煤氣（一氧化碳和氫氣的混合氣體：C+2O 九、一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)十、三大還原劑：H2、C、CO——共同性質(zhì)：可燃性、還原性十一、三大可燃性氣體及燃燒時(shí)的火焰顏色：H2（淡藍(lán)色、CO（藍(lán)色、CH4（明亮的藍(lán)十二第七燃料及其應(yīng)第一燃燒和滅一、燃探究燃燒的條件（本實(shí)驗(yàn)要在通風(fēng)櫥或抽風(fēng)設(shè)備下進(jìn)行.③【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】a.銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷和水中的白磷沒(méi)有燃燒。b.（或空氣）二、滅①②③；二、滅①②③；三、爆①②③第二節(jié)燃料和熱一、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（均為混合物，并且均為不可再生能源汽車尾氣中的污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物天然氣的主要成分是甲烷（沼氣CO2+2H2O（甲烷燃燒會(huì)產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰。①②③CO2+2H2O（甲烷燃燒會(huì)產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰。①②③二、我們對(duì)待化石燃料的態(tài)度：合理開采、減少使用、綜合利用三、化學(xué)反應(yīng)中的能量【化學(xué)方程式】（放熱多、節(jié)省能源第三使用燃料對(duì)環(huán)境的一、燃料燃燒對(duì)空氣的水SO2加二、防治燃料燃燒造成的二、防治燃料燃燒造成的①②③④①②③三、使用和開發(fā)新的燃料及能①②③第八金屬和金第一節(jié)金屬材人體中含量最多的金屬元素——硬度最大的金屬——密度最大的金屬——密度最小的金屬——密度最小的金屬——第二金屬的化 →鋼當(dāng)鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)時(shí)，生成物中的鐵元素呈+2價(jià)。 當(dāng)鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)時(shí)，生成物中的鐵元素呈+2價(jià)。 金屬與鹽溶液的反應(yīng)：金屬＋鹽→另一金屬＋另一鹽（Fe2+的鹽溶液是淺綠色的，F(xiàn)e3+的鹽溶液是黃色的，Cu2+的鹽溶液是藍(lán)色的Cu、Fe、Ag第三金屬資源的利用和（CuFeS2CO2、2CO、2Fe+3CO2（CaSiO3產(chǎn)品：生鐵（實(shí)驗(yàn)室中“煉”出的鐵不含碳，而工業(yè)生產(chǎn)中煉出的鐵含碳1】1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：1000t80%高3COFe22Fex160 x112折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為560t96%高3COFe22Fex160 x112折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為560t96%高Fe2O31000t2Fex160 xx112800t160鐵生銹的實(shí)驗(yàn)（見右圖①②③④第九溶第一節(jié)溶液的形第九溶第一節(jié)溶液的形第二節(jié)溶解度②③④⑤若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入CaO并冷卻。除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法（高溫溶解、降溫、過(guò)濾②③④⑤若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入CaO并冷卻。除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法（高溫溶解、降溫、過(guò)濾為M，后者析出晶體的質(zhì)量為N，那么N=2M。溶劑的質(zhì)量是100g。溶解度的單位通常是g。ABC0溶解度介于1~10g之間，被稱為可溶；溶解度大于10g，被稱為易溶。有關(guān)溶解度曲線的常見試題（見右上圖t3A80gPACNt3AAt1A、B、CC>B>At2A、B、CWt1AB，無(wú)晶體析出的有得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B。At1A、B、CC>B>At2A、B、CWt1AB，無(wú)晶體析出的有得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A<C<B。AABC第三溶質(zhì)的質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)溶液質(zhì)ss②加入低濃度溶液稀釋：濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%+稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)①②③Fe2HClFeCl2H2①②③Fe2HClFeCl2H2 y2z5673127 x2.8g733.65g，y2.8g1276.35g，z2.8g2①鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65g100%100%①②③第十單元酸和第一節(jié)預(yù)備一、酸堿指示二、干燥三、復(fù)分解反反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難電離的物質(zhì)（水、氣體或沉淀第二節(jié)一、酸的定三、復(fù)分解反反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難電離的物質(zhì)（水、氣體或沉淀第二節(jié)一、酸的定） 無(wú)氧酸（命名“氫某酸”）HCl（鹽酸，學(xué)名氫氯酸、HF（氫氟酸、H2S（氫硫酸）……酸特殊的有機(jī)酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性氣味，易= 二、常見的鹽酸（氫氯酸 （酸雨形成的原理（物理性質(zhì)（化學(xué)性質(zhì)質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。〒]發(fā)性質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小（吸水性三、酸的化酸+→鹽+氫氣（置換反應(yīng)示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【現(xiàn)象】鐵三、酸的化酸+→鹽+氫氣（置換反應(yīng)示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【現(xiàn)象】鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色酸+→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸+→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)酸+→新酸+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)第三節(jié)一、堿的定NH3·H2O（氨水四大強(qiáng)堿：KOH（氫氧化鉀、NaOH（氫氧化鈉、Ca(OH)2（氫氧化鈣Ba(OH)2（氫氧化鋇堿白色沉淀：Mg(OH)2（氫氧化鎂Al(OH)3（氫氧化鋁Zn(OH)2（氫氧化鋅Mn(OH)2（氫氧化錳二、常見的氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉氫氧化鈣（消石灰、熟石灰 三、堿的化堿+→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)三、堿的化堿+→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)二氧化碳；石灰墻“出汗堿+→鹽+水（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）堿+→新堿+新鹽（復(fù)分解反應(yīng)藍(lán)色沉淀白色沉淀藍(lán)白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+紅白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+波爾多液（注：波爾多液不是溶液：Ca(OH)2+CuSO4=CaS4+Cu(OH)2↓②CuO+H2O四、氫氧化鈉和氫氧化鈣NaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓五、氫氧化鈉和氫氧化鈣Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓變質(zhì)：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O或Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O第四節(jié)中和反如①②③④；（注意是先加堿溶液，再加指示劑，然后才加酸熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情況下，用生石灰也可以2第五節(jié)酸堿度紅橙黃綠紫酸性增強(qiáng)（由H+控制酸性堿性增強(qiáng)（OH-控制堿性）07溶液中H+或OH-的濃度改變，則pH會(huì)相應(yīng)改變。第五節(jié)酸堿度紅橙黃綠紫酸性增強(qiáng)（由H+控制酸性堿性增強(qiáng)（OH-控制堿性）07溶液中H+或OH-的濃度改變，則pH會(huì)相應(yīng)改變。測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單方法是使用pH試紙。pH1234567895.6第十一單鹽化第一節(jié)常見的+第二節(jié)粗鹽提第三鹽的化學(xué)鹽（可溶）+1→2+新鹽（12活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉+第二節(jié)粗鹽提第三鹽的化學(xué)鹽（可溶）+1→2+新鹽（12活潑，金屬不是鉀、鈣、鈉+→++新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件鹽酸鹽鹽+鹽→氯化銀、硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（不溶于酸就是不與酸反應(yīng)（Na2CO3與NaOH用途很相似，但玻璃是個(gè)例外（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃潰瘍者禁用碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱能分解 第四酸、堿、鹽的溶解性（室溫第五節(jié)化學(xué)肥且均不能與堿性物硝酸銨（硝銨硫酸銨（硫銨-溶+溶第四酸、堿、鹽的溶解性（室溫第五節(jié)化學(xué)肥且均不能與堿性物硝酸銨（硝銨硫酸銨（硫銨-溶+溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶溶不不微溶溶微不不溶溶溶微不溶溶溶－不溶溶溶不不溶溶溶不不溶溶溶不不溶溶溶－不溶溶溶－－溶不微不第六節(jié)計(jì)算題某元素的質(zhì)量＝某化合物的質(zhì)量×某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝某化合物的質(zhì)量該元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)該化合物的相對(duì)分56x100%100t5656216x56100%100t x該元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某混合物的質(zhì)量純度該元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)某元素的質(zhì)量14100ga%該元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某混合物的質(zhì)量純度該元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)某元素的質(zhì)量14100ga%100%100g1414216100ga%28100ga%第十二單化學(xué)第一人類重要的營(yíng)養(yǎng)成人每天需60～70g。作用：運(yùn)輸氧氣和二氧化碳的載體（血紅蛋白+O2→氧合血紅蛋白組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物。葡萄糖（人體可直接吸收的糖富含淀粉的食物容易發(fā)生霉變（產(chǎn)生黃曲霉素280℃以上才能破壞黃曲霉素，所以霉葡萄糖（人體可直接吸收的糖富含淀粉的食物容易發(fā)生霉變（產(chǎn)生黃曲霉素280℃以上才能破壞黃曲霉素，所以霉第二化學(xué)元素與人體含量在0.01%以下的元素，稱為微量元素。如鐵、銅、鋅、氟、碘、硒等。鈣必需元素（20多種鐵鋅硒碘第三有機(jī)合成第三有機(jī)合成①②③①②③④氟常見物質(zhì)的化單化合氧化酸堿鹽-+常見物質(zhì)的化單化合氧化酸堿鹽-+乙酸（醋酸水碳（石墨、金剛石C鈉硅鋁鎂硫S鉀KP鈦鐵銅鋅汞銀鎘錫鉛鋇鉑金鈣硒碘有機(jī)其他：氨常見物質(zhì)常見的化學(xué)方化合反CO2變成有機(jī)其他：氨常見物質(zhì)常見的化學(xué)方化合反CO2變成CO乙醇（酒精分解反：2H2：2K分解反：2H2：2KMnO4：2KClO3干粉滅火器的反應(yīng)原理（碳酸氫鈉受熱分解：2NaHC3過(guò)氧化氫溶液不穩(wěn)定，發(fā)生分解：22=222↑置換反H2+CO（注意沒(méi)有氣體生成符號(hào)2X+2HCl=2XCl+H2↑（X是+1價(jià)的金屬，包括K、Na）2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1價(jià)的金屬，包括K、Na）鎂Mg+XCl2=MgCl2+X（X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu）Mg+XSO4=MgSO4+X（X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、Cu）鋁2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2價(jià)的金屬，包括Zn、Fe、鋅鐵Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2價(jià)的金屬，包括鋅鐵Zn+XCl2=ZnCl2+X（X是+2價(jià)的金屬，包括Fe、Cu）Zn+XSO4=ZnSO4+X（X是+2價(jià)的金屬，包括Fe、Cu）反應(yīng)。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑復(fù)分解反NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OuO提示：CaO、Na2O、K2O、BaO可以直接和酸反CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以換成Ca(NO3)2，Na2CO3可以換成K2CO3）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以換成Ba(NO3)2，Na2CO3可以換成K2CO3）BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2Ba(NO3)2，Na2SO4K2SO4）分變質(zhì)證明Ca(OH)2變質(zhì)的方法Ca(OH)2變質(zhì)證明Ca(OH)2的存非基本類一氧化碳還原氧化銅（檢驗(yàn)一氧化碳的反應(yīng)原理：CO+CO一氧化碳還原氧化鐵（用赤鐵礦煉鐵、高爐煉鐵的反應(yīng)原理：3Ce23一氧化碳還原四氧化三鐵（用磁鐵礦煉鐵：4C+Fe34：Ca(2+C2=CaC3+H2NaOH溶液吸收CO2（NaOH固體變質(zhì)的原因：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH溶液與SO3反應(yīng)常見反應(yīng) 常見反應(yīng) ①鋁在空氣中不能燃燒（鋁粉、鋁箔可以 ①CO 積比約為1：2，質(zhì)量比約為8：1。 ①一氧化碳“早來(lái)”，酒精燈“遲到”的目H后面的金屬常見物質(zhì)的顏色、氣固常見物質(zhì)的顏色、氣固KMnO4淡藍(lán)色：固態(tài)氧O2銀白色：大多數(shù)金屬（Fe、銀Ag、鋁AlZn深灰色：石墨C液藍(lán)色：含有Cu2+的溶液黃色：含有Fe3+的溶液銀白色：汞Hg合價(jià)是+2價(jià)，并且溶液顏色會(huì)發(fā)生變化金屬表面附著一層銀白色固體（Fe是黑色的，Cu是紅色的）沒(méi)有明顯現(xiàn)象（但是這個(gè)反應(yīng)放熱+氣氣有刺激性氣味的氣體：氯化氫HCl、