2024年中考化學第二次模擬考試卷（南通卷）（全解全析）

年中考第二次模擬考試（南通卷）化學（考試時間：60分鐘試卷滿分：60分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16Na-23Cu-64一、選擇題（本大題共10小題，每小題1分，共10分。每小題給出的四個選項中，只有一個選項最符合題目的要求）1．化學在能源利用、環(huán)境保護等方面起著重要作用，下列有關說法不正確的是A．將地溝油轉化為航空油，變廢為寶B．使用新型的可降解塑料，減少白色污染C．改進汽車尾氣凈化技術，減少有害氣體排放D．提高農(nóng)藥和化肥的使用量，以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量【答案】D【解析】A、將地溝油轉化為航空油，變廢為寶，既可用節(jié)約能源，又可以避免地溝油用于生活中對人身體健康產(chǎn)生影響，正確；B、使用新型的可降解塑料，可減少白色污染，正確；C、改進汽車尾氣凈化技術，可以將有害氣體轉化為無害氣體，從而減少有害氣體排放，正確；D、應該合理的使用農(nóng)藥和化肥，而不是任意提高使用量，錯誤；故選D。2．“分類”是學習化學的重要方法。下列說法正確的是（）A．單質：水銀、蒸餾水、鐵水B．氧化物：二氧化錳、干冰、氯酸鉀C．堿：燒堿、消石灰、一水合氨D．混合物：鋼、石灰石、甲烷【答案】C【解析】A、蒸餾水是氫氧元素組成的純凈物，屬于化合物，A錯誤。B、氯酸鉀由氯元素、氧元素、鉀元素三種元素組成，不屬于氧化物，B錯誤。C、燒堿、消石灰、一水合氨解離出的陰離子，都是氫氧根離子，屬于堿，C正確。D、甲烷由一種物質，屬于純凈物，D錯誤。故選：C。3．下列實驗操作不正確的是A．讀取液體體積B．稱量NaOH固體C．熄滅酒精燈D．檢查裝置的氣密性【答案】B【解析】視線與凹液面最低處保持水平，故正確；B.使用托盤天平時應將易潮解和腐蝕性強的藥品放在玻璃器皿中稱量，故錯誤C.在熄滅酒精燈時應該用燈帽蓋滅，不能用嘴直接吹滅，故操作正確D.將導管一段浸入水中，用手緊握燒瓶外壁，有水柱上升，說明氣密性良好。故正確故選B。4．下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A．鐵粉銹蝕吸收氧氣，可用作食品脫氧劑B．活性炭具有吸附性，可用于硬水的軟化C．酒精具有揮發(fā)性，可用于殺菌消毒D．濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑【答案】A【解析】A、鐵粉生銹消耗氧氣和水，可用作食品脫氧劑，故A選項正確；B、活性炭具有吸附性，能夠吸附水中的色素和異味，可用于凈化水，不能軟化硬水，故B選項錯誤；C、酒精能穿過細菌表面的膜，進入細菌內(nèi)部，使構成細菌生命基礎的蛋白質凝固，將細菌殺死，可用于殺菌消毒，故選項C項錯誤；D、濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，故D選項錯誤。故選A。閱讀下列材料，完成下面小題：“十四五”期間，我國將完成“天宮二號”空間實驗室建造。運載火箭使用的燃料有液氫、煤油等。長期駐留空間實驗室會導致航天員肌肉萎縮、骨鈣丟失。通過航天食品攝取優(yōu)質蛋白質、補充鈣元素有利于維持航天員的健康。艙段建造使用的新型鋁基碳化硅復合材料由顆粒狀的鋁和碳化硅(SiC)復合而成。制取SiC反應為：。5．下列有關說法不正確的是A．氫氣具有還原性 B．煤油是煤的干餾產(chǎn)品C．牛奶富含蛋白質 D．鈣是人體中的常量元素6．下列說法正確的是A．鋁制品具有良好的抗腐蝕性，是因為金屬鋁的化學性質不活潑B．制取SiC的反應中反應前后各元素的化合價沒有改變C．制取SiC的反應，固體減少的質量等于生成的CO質量D．制取SiC的反應，基本反應類型屬于復分解反應【答案】5．B6．C【解析】5．煤油是石油分餾的產(chǎn)物，煤焦油才是煤干餾的產(chǎn)物。故B錯誤。6．A、鋁制品具有良好的抗腐蝕性，不是因為金屬鋁的化學性質不活潑，而是鋁與氧氣反應生成了一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了反應的進行。故A錯誤；B、制取SiC的反應中反應前后元素的化合價發(fā)生了改變。故B錯誤；C、根據(jù)質量守恒定律，制取SiC的反應，固體減少的質量等于生成的CO質量。故C正確；D、制取SiC的反應中有化合價的變動，因此不屬于復分解反應。故D錯誤；故選C。7．通過下列實驗探究CaCO3的性質：步驟一：將CaCO3粉末灼燒一段時間，再將灼燒后的固體投入盛水的燒杯，冷卻至室溫，測其pH約為12。步驟二：向試管中加入少量CaCO3粉末，然后加入10mL蒸餾水，振蕩后制成CaCO3懸濁液，室溫時測其pH約為9。在相同實驗條件下，用電導率傳感器測得蒸餾水的電導率是8.5，CaCO3懸濁液電導率為74。注：一定體積的溶液中，離子數(shù)目越多，其離子濃度越大，導電性越強，電導率越大下列說法不正確的是A．步驟一中加入酚酞溶液，溶液變紅B．步驟一中CaCO3不一定發(fā)生分解反應C．步驟二說明有部分CaCO3溶于水D．由實驗可知鹽溶液不一定呈中性【答案】B【解析】A、根據(jù)題意，pH約為12，大于7，說明其顯堿性，能使酚酞變紅，選項正確；B、步驟一中將CaCO3粉末灼燒一段時間，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，是一種物質反應生成多種物質，屬于分解反應，選項錯誤；C、根據(jù)題意，向試管中加入少量CaCO3粉末，振蕩后制成CaCO3懸濁液，在相同實驗條件下，用電導率傳感器測得蒸餾水的電導率是8.5，CaCO3懸濁液電導率為74。說明溶液中含有帶電的離子，即溶液中含有部分溶解的碳酸鈣，選項正確；D、向試管中加入少量CaCO3粉末，然后加入10mL蒸餾水，振蕩后制成CaCO3懸濁液，碳酸鈣屬于鹽，室溫時測其pH約為9，大于7先堿性，說明鹽溶液不一定呈中性，選項正確；故選：B8．如圖是MgSO4飽和溶液中溶質質量分數(shù)隨溫度變化的曲線圖，下列正確的是

A．M點表示20℃時MgSO4的飽和溶液B．N點時MgSO4的溶解度為35.1gC．75℃的MgSO4飽和溶液降溫至20℃，析出晶體10gD．100℃的MgSO4飽和溶液降溫至20℃，其溶質質量分數(shù)先不變后變小【答案】D【解析】A、M點小于20℃時硫酸鎂的飽和溶液的溶解度，表示20℃時MgSO4的不飽和溶液，錯誤；B、N點對應的飽和溶液的溶質質量分數(shù)為35.1%，因為，所以N點時硫酸鎂的溶解度大于35.1g。錯誤；C、不確定溶液的質量，無法判斷析出晶體的多少，錯誤；D、從圖像可知100℃到20℃時，硫酸鎂飽和溶液的溶質質量分數(shù)先增大后減小，且100℃的飽和溶液的溶質質量分數(shù)大于20℃的飽和溶液的溶質質量分數(shù)，但降溫后無溶質繼續(xù)可以溶解，所以開始溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質質量分數(shù)不變，之后變?yōu)轱柡腿芤?，繼續(xù)降溫溶質析出，溶質質量分數(shù)變小，正確；故選D。9．下列實驗方案正確的是實驗目的實驗方案A除去CaCl2溶液中的KCl加入適量的Na2CO3溶液，過濾、洗滌濾渣、往濾渣中加適量的稀鹽酸B除去Fe(NO3)2溶液中的Cu(NO3)2加入足量氫氧化亞鐵過濾C證明氫氧化鈉溶液部分變質加入足量的氫氧化鋇溶液，過濾.往濾液中加入酚酞溶液D證明氫氧化鈉和稀硫酸酸肯定反應了往氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A、除去CaCl2溶液中的KCl，加入適量的Na2CO3溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾，洗滌濾渣得到CaCO3，往濾渣中加適量的稀鹽酸，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，可以得到CaCl2溶液，A方案正確，符合題意；B、除去Fe(NO3)2溶液中的Cu(NO3)2，加入足量的氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵難溶于水，不能與Cu(NO3)2反應，B方案不正確，不符合題意；C、氫氧化鈉變質是氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，取少量樣品，加入足量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明已變質，過濾，向濾液中加入幾滴酚酞試液，溶液由無色變紅色，不能說明有氫氧化鈉，因為氫氧化鋇溶液也顯堿性，因此不能證明氫氧化鈉溶液部分變質，C方案不正確，不符合題意；D、往氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸，因為稀硫酸和硫酸鈉都能和氯化鋇反應生成白色沉淀，故無論氫氧化鈉和稀硫酸是否反應，都能觀察到白色沉淀，無法證明氫氧化鈉和稀硫酸肯定反應，D方案不正確，不符合題意；故選A。10．取16.0gCuO在真空條件下加熱分解，固體質量隨溫度的變化如圖所示（圖中a、b、c、e點對應固體為純凈物）。當固體質量不再改變時，生成了3.2gO2，下列說法不正確的是A．a(chǎn)→b過程中，固體中銅元素的質量分數(shù)逐漸增大B．c→d過程中產(chǎn)生的O2質量為0.8gC．d點對應的固體中兩物質的質量比為1︰1D．c→e過程中發(fā)生的化學反應表達式為：Cu2OCu＋O2【答案】C【解析】A、a→b過程中，生成了16g-14.4g=1.6g的氧氣，固體中，氧元素質量減小，而銅元素質量不變，則固體中銅元素的質量分數(shù)逐漸增大，該選項說法正確；B、由圖中數(shù)據(jù)可知，c→d過程中，生成了14.4g-13.6g=0.8g氧氣，該選項說法正確；C、由于16g氧化銅中銅元素的質量為，其中氧元素的質量為16g-12.8g=3.2g，而最終生成了3.2g氧氣，則說明a→b過程中，氧化銅受熱分解為銅的另一種氧化物和氧氣，c→e過程中銅的另一種氧化物受熱分解為銅和氧氣，由于b點時固體的質量為14.4g，設銅的另一種氧化物的化學式為CuOx，則，解得x=0.5，則銅的另一種氧化物的化學式為Cu2O，由于c→e過程中共生成氧氣3.2g-1.6g=1.6g，即d點時正好有一半的Cu2O分解成了銅，則d點對應的固體中兩物質的質量比不可能為1：1，該選項說法不正確；D、由前面分析可知，c→e過程中發(fā)生的化學反應表達式為，該選項說法正確。故選C。11．在宏觀、微觀和符號三者之間建立聯(lián)系是化學特有的思維方式。（1）下圖中，X是。

（2）Y可以是（寫出一種物質的化學式）。（3）下圖①②是硼和鋁元素在周期表中的信息，③~⑥分別為四種粒子的結構示意圖，請回答下列問題。

a．⑥表示帶一個單位負電荷的某離子結構示意圖，則x=。b．③和⑤兩種粒子化學性質相似的原因是。c．④和⑥形成的化合物的化學式是。d．觀察上圖，以下說法正確的是（填字母）。A．相對原子質量鋁比硼多8

B．③在化學反應中易得到電子C．④對應的單質是由原子構成的

D．①-⑥中共有三種金屬元素e．下圖是某反應的微觀示意圖

根據(jù)圖示寫出反應的化學方程式。【答案】（1）元素（2）Fe、He、C（金屬、稀有氣體、碳、硅等物質的化學式均可）（3）17最外層電子數(shù)相同NaClBCCO2+4H2CH4+2H2O【解析】（1）元素符號表示元素，元素按質子數(shù)遞增的順序排列形成元素周期表，故X是元素；（2）Y是由原子構成的；常見的由原子構成的物質有：金屬、稀有氣體、碳、硅等，故只要是這些物質的化學式均可，例如Fe、He、C；（3）a．由于⑥表示帶一個單位負電荷的某離子結構示意圖，說明該原子得到一個電子形成了帶一個單位負電荷的離子，則x=2+8+8-1=17；b．根據(jù)③和⑤兩種粒子的結構示意圖可知，最外層電子數(shù)均為6，最外層電子數(shù)相同，化學性質相似；c．④表示鈉原子結構示意圖，最外層電子數(shù)為1，容易失去一個電子形成帶一個單位正電荷的鈉離子，⑥粒子的質子數(shù)為17，且表示帶一個單位負電荷的陰離子，則為氯離子，鈉離子與氯離子形成的化合物是氯化鈉，該化學式是NaCl；d．A、相對原子質量鋁比硼多16.17，而質子數(shù)或是原子序數(shù)鋁比硼多8，故A錯誤；B、根據(jù)③粒子的原子結構示意圖可知，最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學反應中易得到電子，故B正確；C、④對應的單質是鈉，鈉是金屬單質，由此鈉由原子構成的，故C正確；D、根據(jù)①元素名稱可知，該元素為非金屬元素，根據(jù)②的名稱可知，該元素為金屬元素，根據(jù)③粒子結構示意圖可知，最外層電子數(shù)大于或等于4，一般為非金屬元素，根據(jù)④粒子結構示意圖可知，最外層電子數(shù)小于4，一般為金屬元素，根據(jù)⑤粒子結構示意圖可知，最外層電子數(shù)大于或等于4，一般為非金屬元素，根據(jù)⑥表示帶一個單位負電荷的某離子結構示意圖可知，表示為非金屬元素，則金屬元素有兩種，故D錯誤；故選：BC。e．由反應的微觀示意圖可知，該反應為二氧化碳和氫氣在光和催化劑作用下生成甲烷和水，反應的化學方程式為：CO2+4H2CH4+2H2O。12．工業(yè)上利用軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2等雜質）與葡萄糖反應制備Mn3O4，工藝流程如圖所示。（1）“酸浸”時MnO2發(fā)生反應的化學方程式為：C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18X，X的化學式為。其他金屬氧化物和硫酸反應生成相應的硫酸鹽，寫出Fe2O3和硫酸反應的化學方程式。（2）已知相關離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示。金屬離子Fe3+A13+Mg2+Mn2+開始沉淀時pH1.63.08.98.1完全沉淀時pH2.84.710.910.1則濾渣2的主要成分是。（3）“凈化”時，加入NH4F是為了將Mg2+轉化為MgF2沉淀除去，同時還能除去（填元素符號）。（4）“沉錳”時的反應為MnSO4+2NH3·H2O＝Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4。該反應的基本類型為。所得濾液的一種用途為。（5）將Mn（OH）2加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應速率的原因是。（6）“氧化”時，氧化時間對產(chǎn)品中錳含量的影響如圖所示，最合理的氧化時間為min?！敬鸢浮浚?）H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（2）Fe(OH)3、Al(OH)3（3）Ca（4）復分解反應氮肥（5）增大Mn（OH）2與氧氣的接觸面積（6）175【解析】（1）根據(jù)化學方程式C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18X可知，反應前的碳原子、氫原子、氧原子、錳原子和硫原子數(shù)目分別為：6、36、78、12、12，反應后的碳原子、氫原子、氧原子、錳原子和硫原子數(shù)目分別為：6、0、60、12、12，化學反應中原子種類和數(shù)目保持不變，18X中含有36個氫原子18個氧原子，X的化學式為H2O；Fe2O3和硫酸反應生成硫酸鐵和水，化學方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；（2）形成濾渣2時，pH=6，根據(jù)表格中信息可知，濾渣2的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；（3）根據(jù)流程可知，“凈化”前一操作是加入碳酸鈣，控制溶液的pH=6，溶液呈酸性，溶液存在鈣離子，“凈化”后操作是沉錳，“凈化”時，加入NH4F是為了將Mg2+轉化為MgF2沉淀除去，同時還能除去鈣元素，元素符號為Ca；（4）根據(jù)化學方程式MnSO4+2NH3·H2O＝Mn（OH）2↓+（NH4）2SO4可知，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成兩種化合物的反應，屬于復分解反應；所得濾液主要成分是硫酸銨，其中含有氮元素，可作氮肥；（5）將Mn（OH）2加水“打漿”制成懸濁液，可加快“氧化”反應速率的原因是增大Mn（OH）2與氧氣的接觸面積；（6）“氧化”時，氧化時間對產(chǎn)品中錳含量的影響如圖所示，在175min時產(chǎn)品中錳含量最高，最合理的氧化時間為175min。13．水和氫氣都是重要的化學物質。Ⅰ、水的作用。（1）有一種創(chuàng)可貼中間有一個凸起的小囊區(qū)，按貼傷口時，小囊區(qū)內(nèi)的水和硝酸銨被擠破混合，利用硝酸銨固體溶解時溫度降低，起到快速止血的作用。水的作用是。Ⅱ、水的一段化學史。（2）1785年，拉瓦錫將水蒸氣通過紅熱的鐵制槍管將水轉化為氫氣，同時生成某種固體。如圖1所示，則該固體中一定含有(填元素符號)元素。若生成2g氫氣，則理論上鐵制槍管應增重g。

請另寫一個能證明“水不是一種元素”的化學方程式：。Ⅲ、氫氣是一種清潔能源。（3）將制備的氫氣直接加壓貯存在貯氫罐中，從構成物質的微粒角度分析，氫氣能被壓縮的原因是。（4）CH4—H2O催化重整是目前大規(guī)模制取H2的重要方法，生產(chǎn)過程中涉及的重要反應有，。依據(jù)圖2分析，為使制取H2的百分含量最大，方法是向催化重整體系中加入。

（5）Mg17Al12是一種特殊的鎂合金。①Mg17Al12合金是一種儲氫材料，完全吸氫后得到MgH2和Al，則“儲氫過程”屬于(填“物理”或“化學”)變化。②MgH2能分解放出氫氣，溫度越高，MgH2的分解速率會越快。相同質量的MgH2在不同溫度(T)條件下，分解產(chǎn)生氫氣的質量隨時間的變化如圖3所示，則溫度T1、T2、T3由大到小的順序是。

【答案】（1）作溶劑（或溶解硝酸銨）（2）Fe和O16/（3）分子間有間隔（4）納米CaO（5）化學T1>T2>T3【解析】（1）由題可知硝酸銨固體溶解時溫度降低，所以水的作用是溶解硝酸銨。（2）根據(jù)質量守恒定律可得則該固體中一定含有Fe和O解：設理論上鐵制槍管應增重x故填：16g證明“水不是一種元素”的化學方程式為：（3）從構成物質的微粒角度分析加壓貯存在貯氫罐中是因為：分子間有間隔（4）為使制取H2的百分含量最大，可以加入納米氧化鈣，因其可增大與CO2的接觸面積，使反應更充分。（5）①該合金是一種儲氫材料，完全吸氫后得到MgH2和Al,"儲氫過程"產(chǎn)生新物質，屬于化學變化。②由圖示可知，溫度升高由利于氫氣的釋放，T1、T2、T3師范氫氣的速率越來越慢，則T1、T2、T3小到大的順序T1>T2>T3。【點睛】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎。14．某化學興趣小組同學將紫色石蕊滴入CuSO4溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液變紅。查閱資料后得知CuSO4溶液呈酸性。研究性學習小組對其展開了進一步探究。【實驗探究一】CuSO4溶液與碳酸鹽反應：向足量的Na2CO3溶液中滴加少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生無色氣體、綠色沉淀和無色溶液。（1）將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，則該氣體為。（2）某同學經(jīng)過濾、洗滌等操作后；分別獲得綠色固體和無色溶液，并進行研究。查閱資料：常見綠色固體有堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]和堿式硫酸銅[Cu2(OH)2SO4]，都不溶于水，但均能與酸反應。實驗方案：

①該綠色固體的成分為。②步驟Ⅰ中用稀鹽酸而不用稀硫酸的理由是。③取“足量的Na2CO3溶液和少量CuSO4溶液反應”后的無色溶液于試管中，加入足量稀硝酸，產(chǎn)生大量氣泡，再滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，最終溶液的溶質成分為。④寫出碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液反應的化學方程式：?！緦嶒炋骄慷緾uSO4溶液與金屬Al反應：（3）將鋁絲沒入CuSO4溶液中(如圖所示)，一段時間后沒有出現(xiàn)紅色物質，其原因是。

（4）用砂紙將鋁絲表面打磨光亮，將其沒入CuSO4溶液中，觀察現(xiàn)象：①鋁絲表面產(chǎn)生少量氣泡，該氣體是。24h后，鋁絲表面出現(xiàn)少最紅色物質，說明Al能與CuSO4溶液反應，但是反應較慢。查閱資料后獲得：Cl-可以加快鋁絲和其他物質的反應逸率。②鋁絲周圍溶液逐漸變成無色，鋁絲以下溶液仍為藍色，兩層溶液界面清晰，從而可以得出密度：CuSO4溶液Al2(SO4)3溶液(填“>"或“<")。③請設計證明Cl-可以加快鋁絲和其他物質的反應速率的實驗(寫出實驗的操作、現(xiàn)象和對應的結論)(可供選用的藥品：Al、CuSO4溶液和AlCl3溶液)【答案】（1）二氧化碳/CO2（2）堿式碳酸銅/Cu2(OH)2CO3會引入硫酸根離子，對固體中硫酸根的檢驗產(chǎn)生干擾硝酸鈉和硝酸銅2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑（3）鋁絲表面有氧化鋁薄膜，阻礙鋁和硫酸銅溶液反應（4）氫氣/H2＞將兩個打磨過的相同鋁絲，分別沒入兩份相同的硫酸銅溶液中，向其中一份加入少量氯化鋁溶液，觀察到相同時間內(nèi)，加入氯化鋁的溶液中紅色固體生成速率更快，則Cl-可以加快鋁絲和硫酸銅的反應速率【解析】（1）二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，故將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，則該氣體為二氧化碳。（2）①綠色固體加稀鹽酸生成氣體和無色溶液，氣體使澄清石灰水變渾濁，說明氣體為二氧化碳，綠色固體含碳酸根離子，無色溶液加入氯化鋇無白色沉淀，說明無硫酸根離子，故該綠色固體的成分為堿式碳酸銅②步驟Ⅰ中若用稀硫酸，則會引入硫酸根離子，對固體中硫酸根的檢驗產(chǎn)生干擾。③“足量的Na2CO3溶液和少量CuSO4溶液反應”后的無色溶液于試管中，加入足量稀硝酸，生成二氧化碳，產(chǎn)生大量氣泡，再滴入Ba(NO3)2溶液，生成硫酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，則該最終溶液的溶質成分為硝酸鈉和硝酸銅。④由以上分析知，碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成