2024中考化學(xué)專題練習(xí)質(zhì)量守恒定律含解析

質(zhì)量守恒定律【八大題型】中考專用【題型1】質(zhì)量守恒定律內(nèi)容及范圍【題型2】實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律【題型3】質(zhì)量守恒定律的微觀角度分析【題型4】質(zhì)量守恒定律應(yīng)用——確定物質(zhì)質(zhì)量或質(zhì)量比【題型5】質(zhì)量守恒定律應(yīng)用——確定物質(zhì)化學(xué)式或相對(duì)分子質(zhì)量【題型6】質(zhì)量守恒定律應(yīng)用——確定物質(zhì)的組成元素【題型7】質(zhì)量守恒定律應(yīng)用——密閉容器中反應(yīng)的圖表數(shù)據(jù)分析【題型8】質(zhì)量守恒定律應(yīng)用——抓守恒巧解題對(duì)質(zhì)量守恒定律的考查主要有三方面：微觀解釋、應(yīng)用以及實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，一般以選擇題的形式進(jìn)行考查。微觀解釋和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證難度較小，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用難度一般中等，也有較難題。質(zhì)量守恒定律也經(jīng)常和科學(xué)探究和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算結(jié)合考查，難度稍大一些?！局R(shí)點(diǎn)1】質(zhì)量守恒定律內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！局R(shí)點(diǎn)2】質(zhì)量守恒定律微觀解釋在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）?！局R(shí)點(diǎn)3】質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的藥品選擇：必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯。2.裝置選擇：如果所選的化學(xué)反應(yīng)有氣體參加或生成，反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行。3.注意：但即使是不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的，只要是化學(xué)反應(yīng)，也都是符合質(zhì)量守恒定律的。【題型1】質(zhì)量守恒定律內(nèi)容及范圍【例1】（2023·湖北宜昌·統(tǒng)考中考真題）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變 B．濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加C．飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變 D．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小【變式1-1】（2023·上海·統(tǒng)考中考真題）密閉容器中，碳粉與二氧化碳的反應(yīng)為，有關(guān)說法正確的是A．有1g碳粉參加反應(yīng)，氣體總質(zhì)量增加1gB．隨著反應(yīng)進(jìn)行，CO的摩爾質(zhì)量不斷增大C．隨著反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D．反應(yīng)前后，容器中氣體所含的氧原子數(shù)不變【變式1-2】（2023·四川樂山·統(tǒng)考中考真題）已知物質(zhì)R由一種或多種物質(zhì)組成。取一定質(zhì)量的R在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正確的是A．參加反應(yīng)的R和氧氣的質(zhì)量總和一定等于8.0gB．所取R質(zhì)量的最小值為1.6gC．R可能是酒精（）D．若R為和的混合物，則和的分子個(gè)數(shù)比為【變式1-3】（2023·天津·統(tǒng)考中考真題）在反應(yīng)中，下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均無變化B．反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒有發(fā)生改變C．參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為4：27D．反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕，不遵循質(zhì)量守恒定律【題型2】實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律【例2】（2023·黑龍江雞西·統(tǒng)考三模）如圖所示是測(cè)定紅磷燃燒前后質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

(1)如圖1，紅磷燃燒時(shí)的現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)如圖2，此實(shí)驗(yàn)中氣球變大的原因：。(3)如圖1，點(diǎn)燃后，若瓶塞未塞緊，待燃燒完畢后再塞緊，天平的指針將會(huì)(填“偏左”“偏右”或“居中”)?！咀兪?-1】（2023上·江蘇無錫·九年級(jí)統(tǒng)考期末）某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是A．鎂條燃燒將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．石棉網(wǎng)上收集到的固體質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量，說明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量減小C．鎂粉燃燒后，反應(yīng)生成的Mg3N2中氮元素化合價(jià)是-3價(jià)D．鎂粉燃燒后，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量增大【變式2-2】（2023·遼寧撫順·統(tǒng)考二模）多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化，能幫助我們更全面地了解物質(zhì)世界。質(zhì)量守恒定律對(duì)于定量進(jìn)行化學(xué)研究有重要意義。為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，同學(xué)們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(1)如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，遵守質(zhì)量守恒定律的是(填序號(hào))。(2)實(shí)驗(yàn)A中觀察看到小氣球的變化是。用如圖B所示的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若所用試劑不變，你的改進(jìn)方案是。(3)利用鎂帶在空氣中燃燒來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。①鎂帶在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為。②小卓認(rèn)為根據(jù)質(zhì)量守恒定律，天平應(yīng)該向左傾斜。等到鎂帶完全燃燒后，發(fā)現(xiàn)天平向右傾斜，請(qǐng)分析其主要原因是。(4)質(zhì)量守恒定律成立的微觀原因是反應(yīng)前后?！咀兪?-2】（2023·江西贛州·模擬預(yù)測(cè)）某化學(xué)興趣小組同學(xué)依據(jù)教材實(shí)驗(yàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量變化進(jìn)行了探究。[實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)]甲、乙、丙小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)如圖裝置：

[步驟與探究](1)甲組同學(xué)取一根打磨干凈的細(xì)鐵絲和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上用砝碼平衡，取下鐵絲，將鐵絲放在充滿氧氣的集氣瓶中點(diǎn)燃，燃燒結(jié)束并冷卻至室溫后將所得的物質(zhì)與石棉網(wǎng)起再放回托盤天平上稱量，天平指針向左偏轉(zhuǎn)。鐵絲燃燒的化學(xué)方程式是。(2)乙組同學(xué)取下燒杯并將其傾斜，使物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)，待反應(yīng)后再把燒杯放到天平上，可觀察到天平指針（填“向左偏轉(zhuǎn)”、“向右偏轉(zhuǎn)”或“指向中間”）。(3)丙組同學(xué)將過氧化氫溶液擠入錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)。通過觀察實(shí)驗(yàn)過程中天平指針的現(xiàn)象，得出的結(jié)論是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和（填“大于”、“等于”或“小于”）反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。[實(shí)驗(yàn)分析](4)三組同學(xué)經(jīng)過討論分析，認(rèn)為丙組的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是正確的，請(qǐng)從原子的角度解釋。[反思與交流](5)通過甲、乙、丙小組實(shí)驗(yàn)的探究，你得到的啟示是利用有氣體生成或參加的反應(yīng)進(jìn)行探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)應(yīng)在容器中進(jìn)行?！绢}型3】質(zhì)量守恒定律的微觀角度分析【例3】（2023·四川綿陽·統(tǒng)考中考真題）中國空間站已常年駐留航天員，為調(diào)整空間站內(nèi)的氣體成分，科學(xué)家利用物質(zhì)轉(zhuǎn)化反應(yīng)消耗航天員呼出的。該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．反應(yīng)物和生成物中均有氧化物C．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D．催化劑在反應(yīng)前后無任何變化【變式3-1】（2023·內(nèi)蒙古興安盟·統(tǒng)考中考真題）甲物質(zhì)燃燒反應(yīng)過程的微觀示意圖如下。下列說法正確的是A．該反應(yīng)中含兩種有機(jī)物 B．該反應(yīng)前后原子數(shù)目改變C．該反應(yīng)前后元素種類改變 D．參加反應(yīng)的甲和乙分子個(gè)數(shù)比為1∶5【變式3-2】（2023·四川德陽·統(tǒng)考中考真題）自然界中通過氧氣的產(chǎn)生與消耗的平衡實(shí)現(xiàn)氧元素的循環(huán)，與通過綠色植物光合作用合成葡萄糖，是自然界產(chǎn)生氧氣的重要途徑?？茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn)，與在人工控制下，通過一定條件，可轉(zhuǎn)化為和，微觀模擬示意圖如下、下列說法錯(cuò)誤的是

A．甲烷中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12∶1B．反應(yīng)中涉及的4種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的C．反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都不變D．與在不同條件下反應(yīng)，可生成不同的產(chǎn)物【變式3-3】（2023·青海西寧·統(tǒng)考中考真題）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已通過人工光合固碳裝置在一定條件下將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸(HCOOH)。如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是A．該反應(yīng)前后分子和原子的種類都不變B．該反應(yīng)前后共涉及三種氧化物C．該反應(yīng)為緩解溫室效應(yīng)提供了新途徑D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【題型4】質(zhì)量守恒定律應(yīng)用——確定物質(zhì)質(zhì)量或質(zhì)量比【例4】（2023·內(nèi)蒙古興安盟·統(tǒng)考中考真題）現(xiàn)將20克A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，20克A完全反應(yīng)后生成16克C和8克D，則參加反應(yīng)的B與生成的C的質(zhì)量比是A．1∶4 B．5∶4 C．2∶1 D．1：2【變式4-1】（2023·江西贛州·模擬預(yù)測(cè)）在反應(yīng)A+2B=C+2D中，A和D相對(duì)分子質(zhì)量之比為8：9，當(dāng)3.2gA和12.8gB恰好反應(yīng)時(shí)，則生成C的質(zhì)量為A．6.4g B．7.2g C．8.8g D．9.6g【變式4-2】（2023·天津?yàn)I海新·統(tǒng)考一模）在化學(xué)反應(yīng)中，已知A與D的相對(duì)原子質(zhì)量比為2:1，將12gA在足量的B中燃燒，生成20gC，則參加反應(yīng)B與生成D的質(zhì)量比為A．1:3 B．2:3 C．7:3 D．11:3【變式4-3】（2024上·海南省直轄縣級(jí)單位·九年級(jí)?？计谀┰贏+B=C+D的反應(yīng)中，已知30gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成5gD，且已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為70，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是A．20 B．25 C．40 D．60【題型5】質(zhì)量守恒定律應(yīng)用——確定物質(zhì)化學(xué)式或相對(duì)分子質(zhì)量【例5】（2022·湖南湘西·統(tǒng)考中考真題）在反應(yīng)2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定條件下充分反應(yīng)生成33gC，已知B的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是A．26 B．28 C．30 D．32【變式5-1】（2023年江蘇省揚(yáng)州市中考）Y是生活中常見的物質(zhì)，完全燃燒的化學(xué)方程式為。Y的化學(xué)式為A．CH4O B．C2H4 C．C3H8 D．C2H6O【變式5-2】（2023江蘇常州中考）銀器在使用過程中逐漸失去光澤是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)X是A.Ag2S B.Ag2SO4 C.SO2 D.SO3【變式5-3】（2023·河南周口·校聯(lián)考三模）在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中16g的A與64g的B恰好完全反應(yīng)。生成的C和D的質(zhì)量比是11：9。若B的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為A．9 B．12 C．18 D．3【題型6】質(zhì)量守恒定律應(yīng)用——確定物質(zhì)的組成元素【例6】（2023·江蘇無錫·無錫市天一實(shí)驗(yàn)學(xué)校校考一模）某物質(zhì)R可用作魚塘增氧劑，其原因是它能和水反應(yīng)只生成氫氧化鈣和氧氣。下列對(duì)R的敘述中，正確的是A．只含氧元素 B．一定含有鈣元素和氧元素C．只含鈣元素 D．一定含有鈣元素，可能含有氧元素【變式6-1】（2023·江蘇·統(tǒng)考二模）德國化學(xué)家李比希最早提出了一種有機(jī)物組成的定量分析方法。以CuO為催化劑，取6.0g某種有機(jī)物在純氧氣流中完全燃燒，生成4.4gCO2、3.6gH2O和2.8gN2。下列說法正確的是A．該有機(jī)物中不含有氧元素B．該有機(jī)物中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C．該有機(jī)物中C、H、O、N的原子個(gè)數(shù)比為1:4:1:2D．若有機(jī)物未完全干燥，則氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果偏大【變式6-2】（2023·江蘇徐州·校考模擬預(yù)測(cè)）維生素C可以治療壞血病。為了研究其組成，取8.8g維生素C完全燃燒，只有兩種生成物，分別是13.2g的二氧化碳3.6g的水，則維生素C的化學(xué)式可能是A．C6H8 B．C6H8O6 C．C5H8 D．C5H8O5【變式6-3】（2023·江蘇鹽城·統(tǒng)考二模）將一定質(zhì)量的甲醇（CH3OH）和氧氣（O2）置于密閉容器中點(diǎn)燃，一段時(shí)間后反應(yīng)停止，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法不符合事實(shí)的是物質(zhì)CH3OHO2H2OCO2X反應(yīng)前質(zhì)量/gm12.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g0010.88.8nA．m>nB．X中一定含有碳元素C．無法判斷X中是否含有氧元素D．生成物中C、H兩種元素的質(zhì)量比為3∶1【題型7】質(zhì)量守恒定律應(yīng)用——密閉容器中反應(yīng)的圖表數(shù)據(jù)分析【例7】（2022江蘇揚(yáng)州中考）將一定量的N2、H2和物質(zhì)M置于密閉容器中，在特定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變 B.參加反應(yīng)的N2和H2分子個(gè)數(shù)比為1：3C.M可能是該反應(yīng)的催化劑 D.反應(yīng)后H2和NH3質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為1：1【變式7-1】（2024上·江蘇常州·九年級(jí)期末）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下使之發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。下列說法正確的是A．b的數(shù)值為14B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)C．反應(yīng)過程中乙與丁的質(zhì)量變化比為5：6D．充分反應(yīng)后生成丙的質(zhì)量為37.5g【變式7-2】（2023·湖南衡陽·統(tǒng)考中考真題）在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是

A． B．乙一定是催化劑C．甲可能是單質(zhì) D．丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定是9∶8【變式7-3】（2023·湖南懷化·統(tǒng)考中考真題）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表：物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g52.216.20.9反應(yīng)后質(zhì)量/ga4.48.11.8根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是A．a(chǎn)=10B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．Z為化合物D．反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為22：9【題型8】質(zhì)量守恒定律應(yīng)用——抓守恒巧解題【例8】（2022·黑龍江·統(tǒng)考中考真題）碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，將20g該混合物高溫煅燒固體質(zhì)量不再改變，生成二氧化碳的質(zhì)量是A．12g B．4.8g C．3.2g D．4.4g【變式8-1】（2023·河南濮陽·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）現(xiàn)有xg鎂、鋁的混合物與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成4g氫氣，將反應(yīng)后得到的混合溶液蒸發(fā)后得到182g固體．則x為A．40g B．302g C．48g D．65g【變式8-2】（2023·江蘇無錫·校考二模）現(xiàn)有、ZnO、Cu的固體混合物9.6g，與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸混合后恰好完全反應(yīng)。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量為A．52g B．6.4g C．8.0g D．9.0g【變式8-3】（2023·四川德陽·統(tǒng)考二模）有CO、CO2和H2的混合氣體30g，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，使該混合氣體與足量的灼熱氧化銅完全反應(yīng)，再將氣體通入足量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量為A．50g B．100g C．150g D．200g1．（2023年湖北省宜昌市中考）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A.蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變 B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變 D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小2．（2023·天津·統(tǒng)考中考真題）在反應(yīng)中，下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均無變化B．反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒有發(fā)生改變C．參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為4：27D．反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕，不遵循質(zhì)量守恒定律3．（2023·黑龍江綏化·統(tǒng)考中考真題）在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中：已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是22:9，當(dāng)6.4gB與足量A完全反應(yīng)后，生成3.6gD。則在此反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量比是A．8:11 B．2:11 C．16:11 D．16:94．（2023·內(nèi)蒙古包頭·統(tǒng)考中考真題）卡塔爾世界杯指定用球的芯片傳感器產(chǎn)自中國。制取芯片的主要材料是硅，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)為。關(guān)于該反應(yīng)敘述正確的是A．2C表示2個(gè)碳元素 B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．反應(yīng)前后硅元素的化合價(jià)不變 D．參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量比為2∶15．（2023·江蘇揚(yáng)州·統(tǒng)考中考真題）Ca（OH）2與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2。反應(yīng)過程包括：步驟—：，其中O代表氧原子；步驟二：主要發(fā)生，少量發(fā)生。下列說法不正確的是A．為增大反應(yīng)混合物中Ca（OH）2的含量，應(yīng)使用石灰乳而非石灰水B．生成CaO2的總反應(yīng)為C．增加Ca（OH）2的用量，可以消耗更多O，減少O2的生成D．制備時(shí)反應(yīng)每生成72gCaO2，同時(shí)生成32gO26．（2023·甘肅金昌·中考真題）清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下（圖中的微粒恰好完全反應(yīng)）。下列說法正確的是（）A．丁的化學(xué)式為H2O2 B．甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物C．參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為3:1 D．該反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生改變7．（2023·山東棗莊·統(tǒng)考中考真題）近期，我國科學(xué)工作者在淀粉人工合成方面取得突破性進(jìn)展，最關(guān)鍵步驟是二氧化碳和氫氣在無機(jī)催化劑(ZnO-ZrO2)的作用下轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)和水，反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 B．生成的甲醇和水的分子個(gè)數(shù)比為1：1C．反應(yīng)前后催化劑ZnO-ZrO2的化學(xué)性質(zhì)不變 D．該反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)由無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化8．（2023·四川樂山·統(tǒng)考中考真題）已知物質(zhì)R由一種或多種物質(zhì)組成。取一定質(zhì)量的R在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正確的是A．參加反應(yīng)的R和氧氣的質(zhì)量總和一定等于8.0gB．所取R質(zhì)量的最小值為1.6gC．R可能是酒精（）D．若R為和的混合物，則和的分子個(gè)數(shù)比為9．（2023年湖南省懷化市中考）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表：物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g52.216.20.9反應(yīng)后質(zhì)量/ga4.48.11.8根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是A．a(chǎn)=10B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．Z為化合物D．反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為22：910．（2023年山東省濰坊市中考化學(xué)真題）某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖1，圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．Z一定屬于化合物 B．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3：14C．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D．Y與Z的相對(duì)分子質(zhì)量之比為28：1711．（2023年湖南省衡陽市中考）在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是

A． B．乙一定是催化劑C．甲可能是單質(zhì) D．丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定是9∶812.（2023·廣西貴港·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）在一密閉容器中加入一定量甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)物質(zhì)質(zhì)量/g在一定條件下，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得各物質(zhì)質(zhì)量和M甲時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．甲是單質(zhì) B．M值為28C．乙可能是催化劑 D．參加反應(yīng)的丙和丁的質(zhì)量比為2：113.（2023·黑龍江·統(tǒng)考中考真題）碳酸鎂和氫氧化鎂的混合物10g，經(jīng)測(cè)定混合物中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，向其中加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)得到不飽和溶液，將溶液蒸干后得到的固體質(zhì)量為A．12g B．18g C．24g D．36g14．（2023·吉林·統(tǒng)考中考真題）化學(xué)興趣小組用氣密性良好的不同裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

(1)實(shí)驗(yàn)一：稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m1保持裝置密閉。使紅磷燃燒，待裝置冷卻后。再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量為m2，m1與m2的大小關(guān)系是：m1m2；(2)實(shí)驗(yàn)二：將氣球中的碳酸鈉粉末倒入稀鹽酸后，觀察到的現(xiàn)象是，白色固體消失，氣球癟縮，受浮力影響電子天平示數(shù)減??；(3)為克服實(shí)驗(yàn)二中氣球受浮力的影響。在實(shí)驗(yàn)三中利用硬塑料紙改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，用電子天平稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，接下來的實(shí)驗(yàn)操作為，待反應(yīng)結(jié)束后，再次稱量裝置和藥品的總質(zhì)量，。電子天平示數(shù)不變；(4)化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，其微觀原因是。15．（2023·四川·統(tǒng)考中考真題）老師組織同學(xué)們對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。回答相關(guān)問題：

(1)第1組設(shè)計(jì)甲圖的實(shí)驗(yàn)方案，用電子秤稱量，讀取加入鹽酸前后的質(zhì)量。反應(yīng)的化學(xué)方程式為，比較讀數(shù)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后的質(zhì)量并不相等，其原因是。(2)第2小組設(shè)計(jì)了乙圖方案，以解決第1小組遇到的問題。但有同學(xué)認(rèn)為會(huì)產(chǎn)生誤差，他的理由是氣球膨脹后不可忽略的影響。老師肯定了該同學(xué)勇于質(zhì)疑、精益求精的科學(xué)精神。(3)第3小組善于創(chuàng)新，設(shè)計(jì)了丙圖方案，既達(dá)成本實(shí)驗(yàn)?zāi)康模€可以測(cè)定空氣中氧氣的含量。①連接好裝置后，打開彈簧夾，推或拉注射器活塞，松開手后活塞回到原位，說明氣密性（選填“好”或“不好”）。②關(guān)閉彈簧夾，記錄注射器初始讀數(shù)，強(qiáng)光引燃白磷，冷卻后打開彈簧夾。為保證錐形瓶內(nèi)氧氣完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)應(yīng)采取的措施是（任答1點(diǎn)）；實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是錐形瓶（含導(dǎo)管）的容積、。

質(zhì)量守恒定律【八大題型】（解析）中考專用【題型1】質(zhì)量守恒定律內(nèi)容及范圍【題型2】實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律【題型3】質(zhì)量守恒定律的微觀角度分析【題型4】質(zhì)量守恒定律應(yīng)用——確定物質(zhì)質(zhì)量或質(zhì)量比【題型5】質(zhì)量守恒定律應(yīng)用——確定物質(zhì)化學(xué)式或相對(duì)分子質(zhì)量【題型6】質(zhì)量守恒定律應(yīng)用——確定物質(zhì)的組成元素【題型7】質(zhì)量守恒定律應(yīng)用——密閉容器中反應(yīng)的圖表數(shù)據(jù)分析【題型8】質(zhì)量守恒定律應(yīng)用——抓守恒巧解題對(duì)質(zhì)量守恒定律的考查主要有三方面：微觀解釋、應(yīng)用以及實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，一般以選擇題的形式進(jìn)行考查。微觀解釋和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證難度較小，質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用難度一般中等，也有較難題。質(zhì)量守恒定律也經(jīng)常和科學(xué)探究和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算結(jié)合考查，難度稍大一些?！局R(shí)點(diǎn)1】質(zhì)量守恒定律內(nèi)容參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！局R(shí)點(diǎn)2】質(zhì)量守恒定律微觀解釋在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。【知識(shí)點(diǎn)3】質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的藥品選擇：必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯。2.裝置選擇：如果所選的化學(xué)反應(yīng)有氣體參加或生成，反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行。3.注意：但即使是不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的，只要是化學(xué)反應(yīng)，也都是符合質(zhì)量守恒定律的?！绢}型1】質(zhì)量守恒定律內(nèi)容及范圍【例1】（2023·湖北宜昌·統(tǒng)考中考真題）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A．蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變 B．濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加C．飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變 D．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小【答案】D【詳解】A.蔗糖溶于水，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，A錯(cuò)誤；B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加是濃硫酸具有吸水性，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，B錯(cuò)誤；C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液的狀態(tài)會(huì)從飽和變成不飽和，此過程中沒有新物質(zhì)生成，雖然溶液質(zhì)量不變，但不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，C錯(cuò)誤；D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合會(huì)反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，溶液質(zhì)量減小，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可用質(zhì)量守恒定律來解釋，D正確。故選D?！咀兪?-1】（2023·上?！そy(tǒng)考中考真題）密閉容器中，碳粉與二氧化碳的反應(yīng)為，有關(guān)說法正確的是A．有1g碳粉參加反應(yīng)，氣體總質(zhì)量增加1gB．隨著反應(yīng)進(jìn)行，CO的摩爾質(zhì)量不斷增大C．隨著反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D．反應(yīng)前后，容器中氣體所含的氧原子數(shù)不變【答案】AD【詳解】jA、根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，化學(xué)方程式數(shù)量關(guān)系可知，若有1g碳參加反應(yīng)，則氣體增加了1g，故選項(xiàng)說法正確；B、物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是指1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，不會(huì)隨著反應(yīng)的改變而改變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、反應(yīng)前的物質(zhì)為碳和二氧化碳，反應(yīng)后的氣體為一氧化碳，則隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、反應(yīng)過程中，氧原子個(gè)數(shù)不變，故選項(xiàng)說法正確。故選：AD?！咀兪?-2】（2023·四川樂山·統(tǒng)考中考真題）已知物質(zhì)R由一種或多種物質(zhì)組成。取一定質(zhì)量的R在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正確的是A．參加反應(yīng)的R和氧氣的質(zhì)量總和一定等于8.0gB．所取R質(zhì)量的最小值為1.6gC．R可能是酒精（）D．若R為和的混合物，則和的分子個(gè)數(shù)比為【答案】C【詳解】A、依據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量之和，故參加反應(yīng)的R和氧氣的質(zhì)量總和一定等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和，為4.4g+3.6g=8.0g，故A正確；B、依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量相等，則R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，則R質(zhì)量的最小值是碳元素和氫元素的質(zhì)量之和，碳元素的質(zhì)量等于二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，為：=1.2g；氫元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量，為：=0.4g，所取R質(zhì)量的最小值為：1.2g+0.4g=1.6g，故B正確；C、綜上分析，碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為：=1：4，R不可能是酒精，故C錯(cuò)誤；D、若CO和H2的分子個(gè)數(shù)比為1:2，則碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為：=1：4，故D正確。故選C。【變式1-3】（2023·天津·統(tǒng)考中考真題）在反應(yīng)中，下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均無變化B．反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒有發(fā)生改變C．參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為4：27D．反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕，不遵循質(zhì)量守恒定律【答案】B【詳解】A、反應(yīng)前碳元素化合價(jià)為0，氧化鋅中鋅元素化合價(jià)為+2，反應(yīng)后二氧化碳中碳元素化合價(jià)為+4，鋅元素化合價(jià)為0，故A不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，化學(xué)反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量不變，故B符合題意；C、參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為，故C不符合題意；D、由于生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕，仍遵循質(zhì)量守恒定律，故D不符合題意。故選B?！绢}型2】實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律【例2】（2023·黑龍江雞西·統(tǒng)考三模）如圖所示是測(cè)定紅磷燃燒前后質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

(1)如圖1，紅磷燃燒時(shí)的現(xiàn)象，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)如圖2，此實(shí)驗(yàn)中氣球變大的原因：。(3)如圖1，點(diǎn)燃后，若瓶塞未塞緊，待燃燒完畢后再塞緊，天平的指針將會(huì)(填“偏左”“偏右”或“居中”)?！敬鸢浮?1)暗紅色固體燃燒，放熱，冒出大量白煙，生成白色固體(2)因?yàn)樘妓徕c粉末和稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，使瓶內(nèi)氣體增多、氣壓增大，大于外界氣壓，在壓強(qiáng)強(qiáng)差作用下，氣球變大(3)偏右【詳解】（1）紅磷燃燒時(shí)可以觀察到暗紅色固體燃燒，發(fā)出黃白色火焰，放熱，冒出大量白煙，生成白色固體的現(xiàn)象，故填：暗紅色固體燃燒，放熱，冒出大量白煙，生成白色固體；紅磷與氧氣點(diǎn)燃生成五氧化二磷，化學(xué)方程式為：；（2）因?yàn)樘妓徕c粉末和稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，使瓶內(nèi)氣體增多、氣壓增大，大于外界氣壓，在壓強(qiáng)強(qiáng)差作用下，所以氣球變大，故填：因?yàn)樘妓徕c粉末和稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，使瓶內(nèi)氣體增多、氣壓增大，大于外界氣壓，在壓強(qiáng)強(qiáng)差作用下，氣球變大；（3）若反應(yīng)前沒有塞緊瓶塞，待燃燒完畢后再塞緊，會(huì)導(dǎo)致白煙逸出，反應(yīng)放熱使氣體膨脹，也會(huì)導(dǎo)致一部分空氣逸出容器，從而導(dǎo)致生成物的質(zhì)量偏小，天平的指針將會(huì)向右偏，故填：偏右?！咀兪?-1】（2023上·江蘇無錫·九年級(jí)統(tǒng)考期末）某興趣小組為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，做了鎂在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是A．鎂條燃燒將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．石棉網(wǎng)上收集到的固體質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量，說明化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量減小C．鎂粉燃燒后，反應(yīng)生成的Mg3N2中氮元素化合價(jià)是-3價(jià)D．鎂粉燃燒后，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量增大【答案】C【詳解】A、鎂條燃燒是放熱反應(yīng)，并發(fā)出耀眼的白光，所以儲(chǔ)存在鎂條中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，故說法錯(cuò)誤；B、鎂條燃燒是化學(xué)變化，遵守質(zhì)量守恒定律，所以反應(yīng)中物質(zhì)總質(zhì)量不會(huì)減少，石棉網(wǎng)上收集到的固體質(zhì)量小于鎂條的質(zhì)量是因?yàn)橛胁糠盅趸V以白煙擴(kuò)散到空氣中，故說法錯(cuò)誤；C、Mg3N2中鎂元素化合價(jià)是+2價(jià)，根據(jù)化學(xué)式中各元素化合價(jià)代數(shù)之和為0，計(jì)算得氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，故說法正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂粉和氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量，并且是在密閉裝置中進(jìn)行，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故說法錯(cuò)誤；故選C?！咀兪?-2】（2023·遼寧撫順·統(tǒng)考二模）多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化，能幫助我們更全面地了解物質(zhì)世界。質(zhì)量守恒定律對(duì)于定量進(jìn)行化學(xué)研究有重要意義。為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，同學(xué)們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(1)如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，遵守質(zhì)量守恒定律的是(填序號(hào))。(2)實(shí)驗(yàn)A中觀察看到小氣球的變化是。用如圖B所示的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若所用試劑不變，你的改進(jìn)方案是。(3)利用鎂帶在空氣中燃燒來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。①鎂帶在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為。②小卓認(rèn)為根據(jù)質(zhì)量守恒定律，天平應(yīng)該向左傾斜。等到鎂帶完全燃燒后，發(fā)現(xiàn)天平向右傾斜，請(qǐng)分析其主要原因是。(4)質(zhì)量守恒定律成立的微觀原因是反應(yīng)前后?！敬鸢浮?1)A、B(2)先膨脹后變癟讓反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行(3)部分生成的氧化鎂逸散到了空氣中(4)原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變【詳解】（1）化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，A和B中都發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，都遵循質(zhì)量守恒定律，C中酒精和水不反應(yīng)，不遵循質(zhì)量守恒定律，故選A、B。（2）A中，紅磷與氧氣反應(yīng)放熱，使空氣體積增大，氣球膨脹，冷卻后，由于紅磷消耗了氧氣，氣球又變癟；B中，碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)將裝置密閉起來，防止二氧化碳?xì)怏w逸出。（3）①鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，化學(xué)方程式為：2Mg+O22MgO；②鎂燃燒產(chǎn)生白煙，白煙逸散到空氣中，白煙的成分為氧化鎂，使得剩余固體的質(zhì)量小于原鎂帶的質(zhì)量，故天平向右傾斜。（4）質(zhì)量守恒定律成立的微觀原因是反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變?！咀兪?-2】（2023·江西贛州·模擬預(yù)測(cè)）某化學(xué)興趣小組同學(xué)依據(jù)教材實(shí)驗(yàn)對(duì)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量變化進(jìn)行了探究。[實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)]甲、乙、丙小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)如圖裝置：

[步驟與探究](1)甲組同學(xué)取一根打磨干凈的細(xì)鐵絲和一個(gè)石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上用砝碼平衡，取下鐵絲，將鐵絲放在充滿氧氣的集氣瓶中點(diǎn)燃，燃燒結(jié)束并冷卻至室溫后將所得的物質(zhì)與石棉網(wǎng)起再放回托盤天平上稱量，天平指針向左偏轉(zhuǎn)。鐵絲燃燒的化學(xué)方程式是。(2)乙組同學(xué)取下燒杯并將其傾斜，使物質(zhì)混合發(fā)生反應(yīng)，待反應(yīng)后再把燒杯放到天平上，可觀察到天平指針（填“向左偏轉(zhuǎn)”、“向右偏轉(zhuǎn)”或“指向中間”）。(3)丙組同學(xué)將過氧化氫溶液擠入錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)。通過觀察實(shí)驗(yàn)過程中天平指針的現(xiàn)象，得出的結(jié)論是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和（填“大于”、“等于”或“小于”）反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。[實(shí)驗(yàn)分析](4)三組同學(xué)經(jīng)過討論分析，認(rèn)為丙組的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是正確的，請(qǐng)從原子的角度解釋。[反思與交流](5)通過甲、乙、丙小組實(shí)驗(yàn)的探究，你得到的啟示是利用有氣體生成或參加的反應(yīng)進(jìn)行探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)應(yīng)在容器中進(jìn)行?！敬鸢浮?1)3Fe+2O2Fe3O4(2)向右偏轉(zhuǎn)(3)等于2H2O22H2O+O2↑(4)化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)、種類都不變(5)密閉【詳解】（1）鐵絲在點(diǎn)燃條件下和氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；（2）乙組實(shí)驗(yàn)中，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，所以燒杯中物質(zhì)質(zhì)量變輕，可觀察到天平指針向右偏轉(zhuǎn)，故填“向右偏轉(zhuǎn)”；（3）①丙組實(shí)驗(yàn)是在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后天平仍然平衡，所以通過觀察實(shí)驗(yàn)過程中天平指針的現(xiàn)象，得出的結(jié)論是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，故填“等于”；②過氧化氫在二氧化錳的條件下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（4）參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，從原子的角度解釋是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)、種類都不變；（5）通過甲、乙、丙小組實(shí)驗(yàn)的探究，你得到的啟示是利用有氣體生成或參加的反應(yīng)進(jìn)行探究質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，否則則得不到正確結(jié)論。【題型3】質(zhì)量守恒定律的微觀角度分析【例3】（2023·四川綿陽·統(tǒng)考中考真題）中國空間站已常年駐留航天員，為調(diào)整空間站內(nèi)的氣體成分，科學(xué)家利用物質(zhì)轉(zhuǎn)化反應(yīng)消耗航天員呼出的。該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．反應(yīng)物和生成物中均有氧化物C．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D．催化劑在反應(yīng)前后無任何變化【答案】B【分析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【詳解】A.置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，而該反應(yīng)的生成物均為化合物，因此該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故A說法錯(cuò)誤；B.氧化物是由兩種元素組成，且其中由有一種元素是氧元素的化合物，反應(yīng)物中的二氧化碳和生成物中的水均屬于氧化物，故B說法正確；C.由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生改變，故C說法錯(cuò)誤；D.催化劑在反應(yīng)前后，質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，物理性質(zhì)可能改變，故D說法錯(cuò)誤；故選B?！咀兪?-1】（2023·內(nèi)蒙古興安盟·統(tǒng)考中考真題）甲物質(zhì)燃燒反應(yīng)過程的微觀示意圖如下。下列說法正確的是A．該反應(yīng)中含兩種有機(jī)物 B．該反應(yīng)前后原子數(shù)目改變C．該反應(yīng)前后元素種類改變 D．參加反應(yīng)的甲和乙分子個(gè)數(shù)比為1∶5【答案】D【分析】由圖可知，C3H8和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！驹斀狻緼、該反應(yīng)中C3H8是含有碳元素的化合物，屬于有機(jī)物，CO2雖然是含有碳元素的化合物，但是其性質(zhì)與無機(jī)物類似，屬于無機(jī)物，故A說法錯(cuò)誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故B說法錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)前后元素種類不變，故C說法錯(cuò)誤；D、由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的甲和乙分子個(gè)數(shù)比為1∶5，故D說法正確；故選：D?！咀兪?-2】（2023·四川德陽·統(tǒng)考中考真題）自然界中通過氧氣的產(chǎn)生與消耗的平衡實(shí)現(xiàn)氧元素的循環(huán)，與通過綠色植物光合作用合成葡萄糖，是自然界產(chǎn)生氧氣的重要途徑。科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，與在人工控制下，通過一定條件，可轉(zhuǎn)化為和，微觀模擬示意圖如下、下列說法錯(cuò)誤的是

A．甲烷中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12∶1B．反應(yīng)中涉及的4種物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的C．反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都不變D．與在不同條件下反應(yīng)，可生成不同的產(chǎn)物【答案】A【分析】由微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)是由二氧化碳和水在一定條件下反應(yīng)生成甲烷和氧氣，化學(xué)方程式為?！驹斀狻緼、甲烷中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：（1×4）=3：1，故A錯(cuò)誤；B、二氧化碳、水、甲烷和氧氣都是由分子構(gòu)成的，故B正確；C、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目都不變，故C正確；D、CO2與H2O在不同條件下反應(yīng)，可生成不同的產(chǎn)物，如二氧化碳和水反應(yīng)還能生成碳酸，故D正確。故選：A。【變式3-3】（2023·青海西寧·統(tǒng)考中考真題）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已通過人工光合固碳裝置在一定條件下將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲酸(HCOOH)。如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法正確的是A．該反應(yīng)前后分子和原子的種類都不變B．該反應(yīng)前后共涉及三種氧化物C．該反應(yīng)為緩解溫室效應(yīng)提供了新途徑D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】C【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【詳解】A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)前后共涉及二氧化碳和水兩種氧化物，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣，為緩解溫室效應(yīng)提供了新途徑，故選項(xiàng)說法正確；D、由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故選：C?！绢}型4】質(zhì)量守恒定律應(yīng)用——確定物質(zhì)質(zhì)量或質(zhì)量比【例4】（2023·內(nèi)蒙古興安盟·統(tǒng)考中考真題）現(xiàn)將20克A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，20克A完全反應(yīng)后生成16克C和8克D，則參加反應(yīng)的B與生成的C的質(zhì)量比是A．1∶4 B．5∶4 C．2∶1 D．1：2【答案】A【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前物質(zhì)總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，故B的質(zhì)量為16g+8g-20g=4g，則參加反應(yīng)的B與生成的C的質(zhì)量比=4g：16g=1：4，故選：A?！咀兪?-1】（2023·江西贛州·模擬預(yù)測(cè)）在反應(yīng)A+2B=C+2D中，A和D相對(duì)分子質(zhì)量之比為8：9，當(dāng)3.2gA和12.8gB恰好反應(yīng)時(shí)，則生成C的質(zhì)量為A．6.4g B．7.2g C．8.8g D．9.6g【答案】C【詳解】解：設(shè)生成D的質(zhì)量為x。解得：x＝7.2g；由質(zhì)量守恒定律，則生成C的質(zhì)量為3.2g+12.8g-7.2g=8.8g。故選C?！咀兪?-2】（2023·天津?yàn)I海新·統(tǒng)考一模）在化學(xué)反應(yīng)中，已知A與D的相對(duì)原子質(zhì)量比為2:1，將12gA在足量的B中燃燒，生成20gC，則參加反應(yīng)B與生成D的質(zhì)量比為A．1:3 B．2:3 C．7:3 D．11:3【答案】D【詳解】已知A與D的相對(duì)原子質(zhì)量比為2:1，假設(shè)A的相對(duì)原子質(zhì)量為2，D的相對(duì)原子質(zhì)量為1，設(shè)生成D的質(zhì)量為x。x=3g參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為:20g+3g-12g=11g，參加反應(yīng)B與生成D的質(zhì)量比為:11g:3g=11:3，故選D?！咀兪?-3】（2024上·海南省直轄縣級(jí)單位·九年級(jí)校考期末）在A+B=C+D的反應(yīng)中，已知30gA和10gB恰好完全反應(yīng)，生成5gD，且已知C的相對(duì)分子質(zhì)量為70，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是A．20 B．25 C．40 D．60【答案】D【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成C的質(zhì)量為30g+10g-5g=35g，設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量是x，故選D。【題型5】質(zhì)量守恒定律應(yīng)用——確定物質(zhì)化學(xué)式或相對(duì)分子質(zhì)量【例5】（2022·湖南湘西·統(tǒng)考中考真題）在反應(yīng)2A+B2=2C中，21gA和足量B2在一定條件下充分反應(yīng)生成33gC，已知B的相對(duì)原子質(zhì)量為16，則A的相對(duì)分子質(zhì)量是A．26 B．28 C．30 D．32【答案】B【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參與反應(yīng)的B的質(zhì)量=33g-21g=12g，設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量是xx=28故選B?！咀兪?-1】（2023年江蘇省揚(yáng)州市中考）Y是生活中常見的物質(zhì)，完全燃燒的化學(xué)方程式為。Y的化學(xué)式為A．CH4O B．C2H4 C．C3H8 D．C2H6O【答案】D【詳解】化學(xué)方程式左邊：氧原子個(gè)數(shù)6個(gè)；右邊：碳原子個(gè)數(shù)2個(gè)，氧原子個(gè)數(shù)7個(gè)，氫原子個(gè)數(shù)6個(gè)。所以Y中應(yīng)含有碳原子個(gè)數(shù)2個(gè)，氧原子個(gè)數(shù)1個(gè)，氫原子個(gè)數(shù)6個(gè)。所以Y的化學(xué)式為C2H6O。綜上所述：選擇D?！咀兪?-2】（2023江蘇常州中考）銀器在使用過程中逐漸失去光澤是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)X是A.Ag2S B.Ag2SO4 C.SO2 D.SO3【答案】A【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含Ag、O、H、S的個(gè)數(shù)分別是4、2、4、2，生成物中含Ag、O、H、S的個(gè)數(shù)分別是0、2、4、0，故生成物中還應(yīng)含4個(gè)Ag、2個(gè)S，故X的化學(xué)式為：Ag2S。故選A。【變式5-3】（2023·河南周口·校聯(lián)考三模）在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中16g的A與64g的B恰好完全反應(yīng)。生成的C和D的質(zhì)量比是11：9。若B的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則D的相對(duì)分子質(zhì)量為A．9 B．12 C．18 D．3【答案】C【詳解】由質(zhì)量守恒定律知，生成C和D的質(zhì)量和為16g+64g=80g，又因?yàn)槎叩馁|(zhì)量比為11：9，所以生成的C的質(zhì)量為80g×=44g，生成的D質(zhì)量為80g-44g=36g；設(shè)D的相對(duì)分子質(zhì)量為x。解得：x=18；故選C?！绢}型6】質(zhì)量守恒定律應(yīng)用——確定物質(zhì)的組成元素【例6】（2023·江蘇無錫·無錫市天一實(shí)驗(yàn)學(xué)校?？家荒＃┠澄镔|(zhì)R可用作魚塘增氧劑，其原因是它能和水反應(yīng)只生成氫氧化鈣和氧氣。下列對(duì)R的敘述中，正確的是A．只含氧元素 B．一定含有鈣元素和氧元素C．只含鈣元素 D．一定含有鈣元素，可能含有氧元素【答案】B【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后元素的種類不變，因?yàn)樯晌餅闅溲趸}和氧氣，含有鈣元素、氫元素和氧元素三種元素，所以反應(yīng)物中也應(yīng)該含有鈣元素、氫元素和氧元素三種元素，已知水中含有氫元素和氧元素，所以可以判斷在R一定含有鈣元素，比較生成物氫氧化鈣和反應(yīng)物水的組成可以知道一個(gè)氫氧根中含有一個(gè)氧原子和一個(gè)氫原子，而一個(gè)水分子含有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)很明顯可以看出氫原子是有剩余的，再者反應(yīng)中還要生成氧氣，所以可以判斷在R中一定含有氧元素，故可判斷該物質(zhì)中一定含有鈣元素和氧元素。故選B?！咀兪?-1】（2023·江蘇·統(tǒng)考二模）德國化學(xué)家李比希最早提出了一種有機(jī)物組成的定量分析方法。以CuO為催化劑，取6.0g某種有機(jī)物在純氧氣流中完全燃燒，生成4.4gCO2、3.6gH2O和2.8gN2。下列說法正確的是A．該有機(jī)物中不含有氧元素B．該有機(jī)物中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大C．該有機(jī)物中C、H、O、N的原子個(gè)數(shù)比為1:4:1:2D．若有機(jī)物未完全干燥，則氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果偏大【答案】C【詳解】A、有機(jī)物在純氧氣流中完全燃燒生成二氧化碳、水和氮?dú)猓鯕庵兄缓醒踉?，根?jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不變，則有機(jī)物中一定含有碳元素、氫元素和氮元素；4.4gCO2中碳元素的質(zhì)量為4.4g××100%=1.2g，3.6gH2O中氫元素的質(zhì)量為3.6g××100%=0.4g，碳元素、氫元素和氮元素的質(zhì)量和為1.2g+0.4g+2.8g=4.4g＜6.0g，因此有機(jī)物中一定含有氧元素，氧元素的質(zhì)量為6.0g-4.4g=1.6g，故選項(xiàng)說法不正確；B、由A分析可知，有機(jī)物中碳、氫、氮、氧元素的質(zhì)量分別為1.2g、0.4g、2.8g、1.6g，因此有機(jī)物中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，故選項(xiàng)說法不正確；C、有機(jī)物中C、H、O、N的原子個(gè)數(shù)比為:::=1:4:1:2，故選項(xiàng)說法正確；D、若有機(jī)物未完全干燥，測(cè)得水的質(zhì)量偏大，會(huì)導(dǎo)致氫元素的質(zhì)量偏大，則有機(jī)物中氧元素質(zhì)量會(huì)偏小，因此有機(jī)物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果偏小，故選項(xiàng)說法不正確；故選C。【變式6-2】（2023·江蘇徐州·校考模擬預(yù)測(cè)）維生素C可以治療壞血病。為了研究其組成，取8.8g維生素C完全燃燒，只有兩種生成物，分別是13.2g的二氧化碳3.6g的水，則維生素C的化學(xué)式可能是A．C6H8 B．C6H8O6 C．C5H8 D．C5H8O5【答案】B【詳解】取8.8g維生素C完全燃燒，只有兩種生成物，分別是13.2g的二氧化碳3.6g的水；根據(jù)元素質(zhì)量守恒，8.8g維生素C中碳元素的質(zhì)量=13.2g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=；8.8g維生素C中氫元素的質(zhì)量=3.6g水中氫元素的質(zhì)量=；根據(jù)3.6g+0.4g=4.0g＜8.8g，所以8.8g維生素C中含有氧元素的質(zhì)量為8.8g-4.0g=4.4g；故維生素C中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為：，觀察現(xiàn)象只有B選項(xiàng)中C6H8O6中碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為6：8：6=3：4：3，故選B。【變式6-3】（2023·江蘇鹽城·統(tǒng)考二模）將一定質(zhì)量的甲醇（CH3OH）和氧氣（O2）置于密閉容器中點(diǎn)燃，一段時(shí)間后反應(yīng)停止，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法不符合事實(shí)的是物質(zhì)CH3OHO2H2OCO2X反應(yīng)前質(zhì)量/gm12.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g0010.88.8nA．m>nB．X中一定含有碳元素C．無法判斷X中是否含有氧元素D．生成物中C、H兩種元素的質(zhì)量比為3∶1【答案】C【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，m+12.8g=10.8g+8.8g+n，m=6.8g+n，所以m>n，選項(xiàng)A正確；B、甲醇作為一種可燃物，當(dāng)氧氣充足時(shí)，甲醇燃燒生成二氧化碳和水；如果氧氣不足，甲醇燃燒生成水、一氧化碳甚至炭黑。因?yàn)榧状贾械臍淙哭D(zhuǎn)化為水，10.8g水中氫元素的質(zhì)量=，則甲醇的質(zhì)量為：，甲醇中碳元素的質(zhì)量為：，生成的二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素在質(zhì)量不變，可見X中一定含有1.2g碳元素，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)計(jì)算甲醇中碳元素質(zhì)量為3.6g，氫元素質(zhì)量為1.2g，則甲醇中氧元素質(zhì)量為：9.6g-3.6g-1.2g=4.8g，因?yàn)閰⒓臃磻?yīng)的氧氣質(zhì)量為12.8g，所以反應(yīng)生成的X中的氧元素質(zhì)量為：4.8g+12.8g-(8.8g-2.4g)-(10.8g-1.2g)=1.6g，故X中一定含氧元素，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，則生成物中C、H兩種元素的質(zhì)量比與參加反應(yīng)的甲醇中的碳、氫元素質(zhì)量比相同，因此生成物中碳、氫元素質(zhì)量比=12∶(1×4)=3∶1，選項(xiàng)D正確。故選C?！绢}型7】質(zhì)量守恒定律應(yīng)用——密閉容器中反應(yīng)的圖表數(shù)據(jù)分析【例7】（2022江蘇揚(yáng)州中考）將一定量的N2、H2和物質(zhì)M置于密閉容器中，在特定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變 B.參加反應(yīng)的N2和H2分子個(gè)數(shù)比為1：3C.M可能是該反應(yīng)的催化劑 D.反應(yīng)后H2和NH3質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為1：1【答案】D【解析】【分析】考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用【詳解】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的微觀原因，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量不變，可以知道化學(xué)化學(xué)前后原子數(shù)目不變，不符合題意；B、根據(jù)反應(yīng)表達(dá)式為N2+H2→NH3，結(jié)合質(zhì)量守恒定律進(jìn)行方程式配平分析，可以知道參加反應(yīng)的N2:H2:NH3的個(gè)數(shù)比為1:3:2，不符合題意；C、根據(jù)催化劑的性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的特點(diǎn)，圖中M的質(zhì)量反應(yīng)前后質(zhì)量不變，故M可能是該反應(yīng)的催化劑，不符合題意；D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，求出NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%-14%-63%-6%=17%，那么a的數(shù)值為17，反應(yīng)后H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為14%:17%=14:17，而不是1:1，故符合題意?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，解答此題需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，熟悉質(zhì)量守恒定律的微觀原因，以及催化劑特點(diǎn)，認(rèn)真分析各物質(zhì)的變化情況，仔細(xì)推敲，即可求解?！咀兪?-1】（2024上·江蘇常州·九年級(jí)期末）密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下使之發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及反應(yīng)過程中兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示，圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量。下列說法正確的是A．b的數(shù)值為14B．該反應(yīng)為置換反應(yīng)C．反應(yīng)過程中乙與丁的質(zhì)量變化比為5：6D．充分反應(yīng)后生成丙的質(zhì)量為37.5g【答案】A【分析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了24g-17.2g=6.8g，所以甲是反應(yīng)物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量為26g-10g=16g，所以乙是反應(yīng)物；反應(yīng)后丙的質(zhì)量為30g-18g=12g，反應(yīng)后丁的質(zhì)量為6.8g+16g-12g=10.8g，所以d的數(shù)值為32+10.8=42.8。【詳解】A、反應(yīng)過程中參加反應(yīng)的乙和生成的丙的質(zhì)量比16g：12g=4：3，當(dāng)生成丙的質(zhì)量為27g-18g=9g時(shí)，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為12g，所以b的數(shù)值為26-12=14，故選項(xiàng)說法正確；B、該反應(yīng)的反應(yīng)物是甲和乙，生成物是丙和丁，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物也是兩種，但不一定是置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)的過程中乙與丁發(fā)生改變的質(zhì)量比為16g：10.8g=40：27，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、充分反應(yīng)后生成丙的質(zhì)量為30g-18g=12g，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：A?！咀兪?-2】（2023·湖南衡陽·統(tǒng)考中考真題）在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是

A． B．乙一定是催化劑C．甲可能是單質(zhì) D．丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定是9∶8【答案】A【分析】由于該反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有20+3+5+3=3+3+x+11，解得x=14，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少20g-3g=17g，故甲是反應(yīng)物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，故乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量增加了14g-5g=9g，故丙是生成物；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量增加了11g-3g=8g，故丁是生成物；所以該反應(yīng)為甲分解生成丙和丁。【詳解】A、由分析可知，x=14，故A說法正確；B、根據(jù)反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，故乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故B說法錯(cuò)誤；C、由分析可知，該反應(yīng)為甲分解生成丙和丁，符合一變多的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，甲是分解反應(yīng)中的反應(yīng)物，所以甲不可能是單質(zhì)，故C說法錯(cuò)誤；D、由分析可知，生成的丙和丁的質(zhì)量之比為9g:8g=9:8，若生成的丙和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1，則丙和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定是9:8，由于丙和丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)不能確定，所以相對(duì)分子質(zhì)量之比也不能確定，故D說法錯(cuò)誤；故選A。【變式7-3】（2023·湖南懷化·統(tǒng)考中考真題）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表：物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g52.216.20.9反應(yīng)后質(zhì)量/ga4.48.11.8根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是A．a(chǎn)=10B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．Z為化合物D．反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為22：9【答案】B【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則5g+2.2g+16.2g+0.9g=ag+4.4g+8.1g+1.8g，a=10，不符合題意；B、反應(yīng)后，X的質(zhì)量增加，X是生成物，Y的質(zhì)量增加，Y是生成物，Z的質(zhì)量減小，Z是反應(yīng)物，W的質(zhì)量增加，W是生成物，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，符合題意；C、該反應(yīng)中，Z是反應(yīng)物，X、Y、W是生成物，故Z是化合物，不符合題意；D、反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為：（4.4g-2.2g）：（1.8g-0.9g）=22:9，不符合題意。故選B?！绢}型8】質(zhì)量守恒定律應(yīng)用——抓守恒巧解題【例8】（2022·黑龍江·統(tǒng)考中考真題）碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，將20g該混合物高溫煅燒固體質(zhì)量不再改變，生成二氧化碳的質(zhì)量是A．12g B．4.8g C．3.2g D．4.4g【答案】C【詳解】該混合物中鈣元素的質(zhì)量為：20g×60%=12g，碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量不變，最后剩余固體為氧化鈣，則剩余固體中鈣元素的質(zhì)量與原混合物中鈣元素的質(zhì)量相同，則剩余固體的質(zhì)量為：，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故生成二氧化碳的質(zhì)量為：20g-16.8g=3.2g。故選C?！咀兪?-1】（2023·河南濮陽·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）現(xiàn)有xg鎂、鋁的混合物與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成4g氫氣，將反應(yīng)后得到的混合溶液蒸發(fā)后得到182g固體．則x為A．40g B．302g C．48g D．65g【答案】A【詳解】4g氫氣的質(zhì)量等于稀鹽酸的溶質(zhì)中氫元素的質(zhì)量，設(shè)稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量為x，則：，x=142g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則x為：182g-142g=40g，故選A。故選A?！咀兪?-2】（2023·江蘇無錫·?？级＃┈F(xiàn)有、ZnO、Cu的固體混合物9.6g，與100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸混合后恰好完全反應(yīng)。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量為A．52g B．6.4g C．8.0g D．9.0g【答案】C【詳解】氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：，氧化鋅和稀硫酸反應(yīng)：，銅和稀硫酸不反應(yīng)，由化學(xué)方程式可知，固體混合物中的氧元素完全轉(zhuǎn)化到了水中，硫酸中的氫元素完全轉(zhuǎn)化到了水中，則硫酸中氫元素的質(zhì)量為：，設(shè)氧元素的質(zhì)量為x，則0.2g：x=2:16，x=1.6g，則固體混合物中金屬元素的質(zhì)量為：9.6g-1.6g=8.0g。故選C?！咀兪?-3】（2023·四川德陽·統(tǒng)考二模）有CO、CO2和H2的混合氣體30g，其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，使該混合氣體與足量的灼熱氧化銅完全反應(yīng)，再將氣體通入足量的澄清石灰水中，充分反應(yīng)后得到白色沉淀的質(zhì)量為A．50g B．100g C．150g D．200g【答案】B【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氧化銅不含碳元素，H2、CO、CO2中碳元素的質(zhì)量在與氧化銅反應(yīng)前后保持不變，即與氧化銅反應(yīng)后，所得二氧化碳中碳元素質(zhì)量仍為40g×30%=12g。將這些二氧化碳全部通入石灰水，由于石灰水溶質(zhì)為氫氧化鈣，也不含碳元素，所以得到碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量仍為12g，根據(jù)碳酸鈣的化學(xué)式，碳酸鈣中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12%，則碳酸鈣的質(zhì)量=。綜上所述：選擇B。1．（2023年湖北省宜昌市中考）下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A.蔗糖溶于水后總質(zhì)量不變 B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液質(zhì)量不變 D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合，溶液質(zhì)量減小【答案】D【詳解】A.蔗糖溶于水，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，A錯(cuò)誤；B.濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加是濃硫酸具有吸水性，沒有發(fā)生化學(xué)變化，不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，B錯(cuò)誤；C.飽和硝酸鉀溶液升溫，溶液的狀態(tài)會(huì)從飽和變成不飽和，此過程中沒有新物質(zhì)生成，雖然溶液質(zhì)量不變，但不能用質(zhì)量守恒定律來解釋，C錯(cuò)誤；D.硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合會(huì)反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，溶液質(zhì)量減小，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，可用質(zhì)量守恒定律來解釋，D正確。故選D。2．（2023·天津·統(tǒng)考中考真題）在反應(yīng)中，下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均無變化B．反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量沒有發(fā)生改變C．參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為4：27D．反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕，不遵循質(zhì)量守恒定律【答案】B【詳解】A、反應(yīng)前碳元素化合價(jià)為0，氧化鋅中鋅元素化合價(jià)為+2，反應(yīng)后二氧化碳中碳元素化合價(jià)為+4，鋅元素化合價(jià)為0，故A不符合題意；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，化學(xué)反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量不變，故B符合題意；C、參加反應(yīng)的碳與氧化鋅的質(zhì)量比為，故C不符合題意；D、由于生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕，仍遵循質(zhì)量守恒定律，故D不符合題意。故選B。3．（2023·黑龍江綏化·統(tǒng)考中考真題）在化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+2D中：已知C和D的相對(duì)分子質(zhì)量之比是22:9，當(dāng)6.4gB與足量A完全反應(yīng)后，生成3.6gD。則在此反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量比是A．8:11 B．2:11 C．16:11 D．16:9【答案】C【詳解】設(shè)生成3.6gD時(shí)，同時(shí)C的質(zhì)量為x，x=4.4g；參加反應(yīng)B、C的質(zhì)量分別比=6.4g:4.4g=16:11；答案：C。4．（2023·內(nèi)蒙古包頭·統(tǒng)考中考真題）卡塔爾世界杯指定用球的芯片傳感器產(chǎn)自中國。制取芯片的主要材料是硅，其生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)為。關(guān)于該反應(yīng)敘述正確的是A．2C表示2個(gè)碳元素 B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．反應(yīng)前后硅元素的化合價(jià)不變 D．參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量比為2∶1【答案】B【詳解】A.由原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，2C表示2個(gè)碳原子，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，此選項(xiàng)正確；C.反應(yīng)前硅元素的化合價(jià)為+4，反應(yīng)后硅元素的化合價(jià)為0，反應(yīng)前后硅元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量比為（2×12）：60=2：5，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。5．（2023·江蘇揚(yáng)州·統(tǒng)考中考真題）Ca（OH）2與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2。反應(yīng)過程包括：步驟—：，其中O代表氧原子；步驟二：主要發(fā)生，少量發(fā)生。下列說法不正確的是A．為增大反應(yīng)混合物中Ca（OH）2的含量，應(yīng)使用石灰乳而非石灰水B．生成CaO2的總反應(yīng)為C．增加Ca（OH）2的用量，可以消耗更多O，減少O2的生成D．制備時(shí)反應(yīng)每生成72gCaO2，同時(shí)生成32gO2【答案】D【詳解】A、氫氧化鈣微溶于水，石灰乳中氫氧化鈣的濃度遠(yuǎn)大于石灰水中氫氧化鈣的濃度，所以為增大反應(yīng)混合物中Ca（OH）2的含量，應(yīng)使用石灰乳而非石灰水，選項(xiàng)正確；B、由題文可知，初始的反應(yīng)物是氫氧化鈣和過氧化氫，最終的生成物是過氧化鈣和水，即生成CaO2的總反應(yīng)為Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O，選項(xiàng)正確；C、由步驟二可知，增加Ca（OH）2的用量，可以消耗更多O，減少O2的生成，選項(xiàng)正確；D、由題文可知，反應(yīng)中，少量發(fā)生O+O=O2↑，主要反應(yīng)是Ca(OH)2+H2O2=CaO2+2H2O，制備時(shí)反應(yīng)每生成72gCaO2，同時(shí)生成氧氣的質(zhì)量小于32g，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選D。6．（2023·甘肅金昌·中考真題）清華大學(xué)研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如下（圖中的微粒恰好完全反應(yīng)）。下列說法正確的是（）A．丁的化學(xué)式為H2O2 B．甲是單質(zhì)，乙、丙、丁均為氧化物C．參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比為3:1 D．該反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生改變【答案】D【詳解】A、由圖可知，反應(yīng)前出現(xiàn)了1個(gè)碳原子、2個(gè)氧原子和6個(gè)氫原子，反應(yīng)后出現(xiàn)了1個(gè)碳原子、1個(gè)氧原子和4個(gè)氫原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后尚缺的2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子存在于方框內(nèi)，則丁的化學(xué)式為H2O，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由圖可知，丙中含有碳、氫、氧三種元素，不符合氧化物的特點(diǎn)，不屬于氧化物，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖可知，參加反應(yīng)的甲與乙的質(zhì)量比=（3×2）：44=3：22，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、由圖可知，反應(yīng)前氫元素存在于氫氣中，其化合價(jià)為零，反應(yīng)后氫元素存在于化合物中，其化合價(jià)為+1價(jià)，即該反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)發(fā)生改變，選項(xiàng)正確，故選D。7．（2023·山東棗莊·統(tǒng)考中考真題）近期，我國科學(xué)工作者在淀粉人工合成方面取得突破性進(jìn)展，最關(guān)鍵步驟是二氧化碳和氫氣在無機(jī)催化劑(ZnO-ZrO2)的作用下轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)和水，反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說法不正確的是

A．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 B．生成的甲醇和水的分子個(gè)數(shù)比為1：1C．反應(yīng)前后催化劑ZnO-ZrO2的化學(xué)性質(zhì)不變 D．該反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)由無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化【答案】A【詳解】A.因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，所以該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+3H2CH3OH+H2O，則生成的甲醇和水的分子個(gè)數(shù)比為1：1，此選項(xiàng)正確；C.反應(yīng)前后催化劑ZnO-ZrO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，此選項(xiàng)正確；

D.CO2和H2是無機(jī)物，CH3OH是有機(jī)物，該反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)由無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，此選項(xiàng)正確。故選A。8．（2023·四川樂山·統(tǒng)考中考真題）已知物質(zhì)R由一種或多種物質(zhì)組成。取一定質(zhì)量的R在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列分析不正確的是A．參加反應(yīng)的R和氧氣的質(zhì)量總和一定等于8.0gB．所取R質(zhì)量的最小值為1.6gC．R可能是酒精（）D．若R為和的混合物，則和的分子個(gè)數(shù)比為【答案】C【詳解】A、依據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量之和，故參加反應(yīng)的R和氧氣的質(zhì)量總和一定等于生成的二氧化碳和水的質(zhì)量之和，為4.4g+3.6g=8.0g，故A正確；B、依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量相等，則R中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，則R質(zhì)量的最小值是碳元素和氫元素的質(zhì)量之和，碳元素的質(zhì)量等于二氧化碳中碳元素的質(zhì)量，為：=1.2g；氫元素的質(zhì)量等于水中氫元素的質(zhì)量，為：=0.4g，所取R質(zhì)量的最小值為：1.2g+0.4g=1.6g，故B正確；C、綜上分析，碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為：=1：4，R不可能是酒精，故C錯(cuò)誤；D、若CO和H2的分子個(gè)數(shù)比為1:2，則碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為：=1：4，故D正確。故選C。9．（2023年湖南省懷化市中考）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表：物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g52.216.20.9反應(yīng)后質(zhì)量/ga4.48.11.8根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是A．a(chǎn)=10B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．Z為化合物D．反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為22：9【答案】B【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則5g+2.2g+16.2g+0.9g=ag+4.4g+8.1g+1.8g，a=10，不符合題意；B、反應(yīng)后，X的質(zhì)量增加，X是生成物，Y的質(zhì)量增加，Y是生成物，Z的質(zhì)量減小，Z是反應(yīng)物，W的質(zhì)量增加，W是生成物，該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，符合題意；C、該反應(yīng)中，Z是反應(yīng)物，X、Y、W是生成物，故Z是化合物，不符合題意；D、反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為：（4.4g-2.2g）：（1.8g-0.9g）=22:9，不符合題意。故選B。10．（2023年山東省濰坊市中考化學(xué)真題）某化學(xué)反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的分子數(shù)目，質(zhì)量隨時(shí)間變化情況如圖1，圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A．Z一定屬于化合物 B．參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為3：14C．反應(yīng)前后分子總數(shù)不變 D．Y與Z的相對(duì)分子質(zhì)量之比為28：17【答案】C【解析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變。由圖1可知，X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，由分子個(gè)數(shù)的變化情況可知，該反應(yīng)可表示為：。由圖2可知，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為，生成Z的質(zhì)量為，由質(zhì)量守恒定律可知：參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為。A、根據(jù)分析可知，由該反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，因此生成物Z一定是化合物，說法正確；B、由以上分析可知，參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為，說法正確；C、由該反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)前后分子總數(shù)改變，說法錯(cuò)誤；D、設(shè)Y、Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別為m、n，由化學(xué)方程式可知，，則，說法正確。故選：C。11．（2023年湖南省衡陽市中考）在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列