河南省洛陽偃師中成外國語學(xué)校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷

20232024學(xué)年度高一化學(xué)12月月考卷注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息。2.請將答案正確填寫在答題卡上。第I卷(選擇題)一、單選題(每題3分)1.下列物質(zhì)的用途和性質(zhì)描述均正確，但沒有對應(yīng)關(guān)系的是選項物質(zhì)用途物質(zhì)性質(zhì)A鐵粉常用作抗氧化劑鐵粉具有較強(qiáng)的還原性B小蘇打常用作面點膨松劑碳酸氫鈉受熱易分解C“84”消毒液常用于公共場所的物體表面消毒NaClO具有較強(qiáng)的氧化性D食鹽常用作食品添加劑NaCl屬于鹽，溶于水顯中性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．鐵粉具有較強(qiáng)的還原性，因此用作食品抗氧化劑，A不符合題意；B．碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，因此可用作面點膨松劑，B不符合題意；C．“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉具有較強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，因此常用于公共場所的物體表面消毒，C不符合題意；D．食鹽常用作食品添加劑與NaCl屬于鹽，溶于水顯中性，沒有對應(yīng)關(guān)系，D符合題意；故選D。2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.月壤中含有，其質(zhì)子數(shù)為3 B.K2FeO4中Fe元素的化合價：+6C.Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D.O2的摩爾質(zhì)量為32g【答案】B【解析】【詳解】A．月壤中含有，其質(zhì)子數(shù)為2，A項錯誤；B．中K元素化合價為+1價，O元素化合價為2價，根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價代數(shù)和等于零，可得Fe元素的化合價為+6，B項正確；C．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為：，C項錯誤；D．O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，D項錯誤；故選B。3.下列化學(xué)用語表示不正確的是A.氯酸鈣的化學(xué)式：Ca(ClO3)2 B.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：C.質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒： D.H218O的摩爾質(zhì)量為20g·mol1【答案】C【解析】【詳解】A．氯酸鈣的化學(xué)式：Ca(ClO3)2，故A正確；B．Cl的結(jié)構(gòu)示意圖中有3個電子層，最外層有8個電子，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒：，故C錯誤；D．H218O的相對分子質(zhì)量為20，摩爾質(zhì)量為20g·mol1，故D正確；故選C。4.和是氧元素的兩種核素，下列說法正確的是A.與互為同位素 B.與核外電子排布方式不同C.與化學(xué)性質(zhì)幾乎相同 D.和的摩爾質(zhì)量相同【答案】C【解析】【詳解】A．與都是氧元素的單質(zhì)，不互為同位素，故A錯誤；B．和核外電子數(shù)相同，核外電子排布方式相同，故B錯誤；C．與化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，故C正確；D．和的摩爾質(zhì)量不同，分別為16g/mol、18g/mol，故D錯誤；故選C。5.雜志《應(yīng)用化學(xué)》上曾刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是A.石墨和C60互為同素異形體B.C60和磷酸屬于非金屬化合物C.石墨能夠?qū)щ?，石墨屬于電解質(zhì)D.石墨轉(zhuǎn)化為C60，元素種類沒有變化，所以是物理變化【答案】A【解析】【詳解】A．同種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)屬于同素異形體，石墨和C60互為同素異形體，故A正確；B．C60屬于單質(zhì)，不是非金屬化合物，故B錯誤；C．石墨屬于單質(zhì)，電解質(zhì)須是化合物，故C錯誤；D．石墨轉(zhuǎn)化為C60，生成了新物質(zhì)，所以同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，故D錯誤；故答案為A。6.科學(xué)技術(shù)的持續(xù)發(fā)展離不開每一位能工巧匠、科學(xué)大家的不懈努力，下列說法錯誤的是A.我國是世界上發(fā)明陶瓷、冶金、火藥、造紙、釀酒等較早的國家，在長期的生活和生產(chǎn)實踐中，積累了大量有關(guān)物質(zhì)及其變化的實用知識和技能B.英國科學(xué)家道爾頓提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實的基礎(chǔ)C.意大利科學(xué)家阿伏加德羅經(jīng)過不懈努力，編制了一張現(xiàn)代元素周期表，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循D.我國科學(xué)家第一次用化學(xué)方法合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)結(jié)晶牛胰島素【答案】C【解析】【詳解】A．我國是世界上發(fā)明陶瓷、冶金、火藥、造紙、釀酒等較早的國家,符合化學(xué)史事實，故A不選；B．英國科學(xué)家道爾頓于19世紀(jì)初提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅實基礎(chǔ)，符合化學(xué)史事實，故B不選；C．1869年俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，找到了元素之間的內(nèi)在規(guī)律，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循，符合化學(xué)史事實，故C選；D．結(jié)晶牛胰島素是具有生物活性的蛋白質(zhì)，由中國有機(jī)化學(xué)家在世界上首次用化學(xué)方法合成，該項說法符合化學(xué)史事實，故D不選；答案選C。7.已知X、Y、Z、W為四種原子序數(shù)小于18的元素，且原子序數(shù)依次增大，其中X、Z最外層電子數(shù)相同，Y原子形成的+1價陽離子核外電子排布和氖原子相同，X原子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.1molY2X2和CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子B.X、Y、W三種元素組成的化合物只有2種C.Z元素的簡單氫化物的水溶液在空氣中久置會出現(xiàn)渾濁D.Z元素的氧化物和水反應(yīng)生成的酸一定是強(qiáng)酸【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W為四種原子序數(shù)小于18的元素，且原子序數(shù)依次增大，Y原子形成的+1價陽離子核外電子排布和氖原子相同，Y為鈉；X原子最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍，X為氧，其中X、Z最外層電子數(shù)相同，Z為硫，則W為氯；【詳解】A．Y2X2為過氧化鈉，，則1molNa2O2和CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，A錯誤；B．X、Y、W三種元素組成化合物由亞硫酸鈉、硫酸鈉、硫代硫酸鈉等多種物質(zhì)，B錯誤；C．Z元素的簡單氫化物的水溶液為硫化氫溶液，在空氣中久置會被空氣中氧氣氧化為硫單質(zhì)，出現(xiàn)渾濁，C正確；D．Z元素的氧化物若為二氧化硫，和水反應(yīng)生成的亞硫酸為弱酸，D錯誤；故選C。8.Mo的一種核素為。該核素的中子數(shù)為A.92 B.42 C.50 D.8【答案】C【解析】【詳解】的質(zhì)子數(shù)為42，質(zhì)量數(shù)為92，質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，所以Mo的中子數(shù)為92－42＝50，故選：C。9.金屬材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。下列關(guān)于金屬材料的說法不正確的是A.鐵合金是世界上使用最廣泛的金屬材料，我國鐵制品使用最早可追溯到西周晚期B.不銹鋼是合金鋼的一種，它的合金元素主要是鉻(Cr)和鎳(Ni)C.合金硬度、熔沸點和導(dǎo)電導(dǎo)熱性都比成分金屬優(yōu)良D.合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的，所以合成合金是物理變化【答案】C【解析】【詳解】A．世界上使用最廣泛金屬材料是鐵合金，我國鐵制品使用最早可追溯西周晚期，A正確；B．不銹鋼是合金鋼的一種，它的合金元素主要是鉻(Cr)和鎳(Ni)，B正確；C．合金硬度比成分金屬大，熔沸點比成分金屬低，導(dǎo)電導(dǎo)熱性比成分金屬差，C錯誤；D．合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的，所以合成合金是物理變化，D正確；答案選C。10.下列關(guān)于合金的說法中，正確的是A.合金的熔點一定比各成分金屬的低B.在我國使用最早的合金是鋼C.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物D.儲氫合金是利用物理作用吸引氫氣材料【答案】C【解析】【詳解】A．合金的熔點不一定比各成分金屬的低，如某些汞合金的熔點比汞的熔點高，故A錯誤；B．在我國使用最早的合金是青銅，故B錯誤；C．鋁、氧化鋁和酸堿都能反應(yīng)，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性或堿性食物，故C正確；D．儲氫合金與氫氣之間會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金屬氫化物，故D錯誤；選C。11.下列關(guān)于元素周期表及周期律的敘述，其中不正確的有①一般在過渡元素中尋找一些化學(xué)反應(yīng)新型催化劑②酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，不能用元素周期律解釋③第三周期簡單離子半徑最小的元素是氯元素④按F2→I2的順序單質(zhì)氧化性逐漸減弱，故前面的鹵素單質(zhì)可將后面的鹵素從它們的鹽溶液里置換出來⑤元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素⑥砹(At)為ⅦA元素，推測單質(zhì)砹為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸⑦ⅠA族元素全部是金屬元素，第ⅢA族位于元素周期表第3縱列A.3個 B.4個 C.5個 D.6個【答案】C【解析】【詳解】①過渡元素中的重金屬元素通?？梢宰鳛橐恍┗瘜W(xué)反應(yīng)新型催化劑，正確；②非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞Si，酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3，能用元素周期律解釋，錯誤；③離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則第三周期簡單離子半徑最小的元素是鋁元素，錯誤；④排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來，但由于氟氣極易和水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，所以氟氣除外，錯誤；⑤過渡元素是指元素周期表中的副族元素，全部由金屬元素構(gòu)成，可在金屬與非金屬分界線處的元素中尋找半導(dǎo)體材料，錯誤；⑥氟氯溴碘砹處于同一主族，從上到下非金屬性逐漸減弱，相對原子質(zhì)量逐漸增大，根據(jù)元素周期律可知，碘單質(zhì)已為紫黑色固體，因此砹也為有色固體，碘化氫不穩(wěn)定，則砹化氫也不穩(wěn)定，鹵化銀都不溶于水和硝酸，則砹化銀也不溶于水和硝酸，正確；⑦ⅠA族元素中H是非金屬元素，第ⅢA族位于元素周期表第13縱列，錯誤；故選C。12.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的敘述，正確的是A.原子序數(shù)為15的元素的最高正價為B.能生成堿金屬元素都在ⅠA族C.第二周期第ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)、中子數(shù)一定為6D.原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族【答案】D【解析】【詳解】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律。原子序數(shù)為15的元素為P，最高正價為，A錯誤；能生成堿的金屬元素在ⅡA族也存在，B錯誤；第二周期ⅣA族元素為C，核電荷數(shù)為6，中子數(shù)可以為6、7等，C錯誤。13.目前，元素周期表的第七周期已被填滿。2017年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的第113號、115號、117號和118號元素有了中文名稱。已知第113號元素與元素同主族，根據(jù)元素周期律知識，下列預(yù)測或說法中合理的是A.的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性B.在元素周期表中的位置是第七周期第ⅤB族C.的同位素原子具有相同的電子數(shù)D.在元素周期表的所有元素中非金屬性最強(qiáng)【答案】C【解析】【詳解】[由題給信息可判斷位于第七周期第ⅢA族，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，所以的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不可能具有兩性，A不合理；是第115號元素，位于第七周期第ⅤA族，B不合理；的同位素原子的核外電子數(shù)相同，C合理；是第七周期中的最后一種元素，屬于0族元素，此原子不容易失去或得到電子，在元素周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素是F，D不合理。]14.下列說法不正確的是A.和是兩種不同的核素 B.金剛石和石墨互為同素異形體C.和互為同位素 D.氧氣轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞跏俏锢碜兓敬鸢浮緿【解析】【詳解】A．35Cl、37Cl質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，A正確；B．金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，屬于同素異形體，B正確；C．14C和12C質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，C正確；D．氧氣和臭氧不是同一種物質(zhì)，氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D錯誤；故答案選D。15.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是A.第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)B.元素周期表中左下方區(qū)域的金屬元素多用于制造半導(dǎo)體材料C.短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同【答案】A【解析】【詳解】A．第三周期主族元素最高正化合價等于其所處的主族序數(shù)，A正確；B．元素周期表中左下方區(qū)域的金屬元素都比較活潑，不能用于制造半導(dǎo)體材料，制造半導(dǎo)體材料的元素位于金屬和非金屬交界處，B錯誤；C．短周期元素形成離子后，最外層不是都能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如Li+最外層只有2個電子，C錯誤；D．ⅠA族中氫元素和堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)差別較大，D錯誤；故答案選A。16.“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要思維方法，下列說法正確的是A.同一元素既可以表現(xiàn)金屬性，又可以表現(xiàn)非金屬性B.第二周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C.核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)一定相同D.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素【答案】A【解析】【詳解】A．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素既能表現(xiàn)一定的金屬性，又能表現(xiàn)一定的非金屬性，如B、Al、Si、Ge等，A項正確；B．第二周期元素中氟元素?zé)o正價，B項錯誤；C．核外電子排布相同微粒，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如K+和Cl的核外電子排布相同，K+具有氧化性，Cl具有還原性，C項錯誤；D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素是B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、Po、At，它們都是主族元素，而過渡元素指副族元素和第Ⅷ族元素，D項錯誤；答案選A。17.某元素的一個原子形成的離子可表示為，下列說法中正確的是A.中含有的中子數(shù)為 B.中含有的電子數(shù)為C.X原子的質(zhì)子數(shù)為 D.1個X原子的質(zhì)量約為【答案】D【解析】【詳解】18.現(xiàn)有短周期主族元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，是金屬元素且在短周期中其原子半徑最大，與能形成型化合物，與形成化學(xué)式為的化合物，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是A.原子半徑和離子半徑均滿足：B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C.由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中的水溶液可能顯酸性D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素中，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，可能為C或S，由圖中原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，應(yīng)為Na2O、Na2O2，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T化合物，則T應(yīng)為S，X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素，據(jù)此解答。【詳解】A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則原子半徑O＜Na，但離子半徑O2＞Na+，故A錯誤；B．非金屬性S＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故B錯誤；C．由H、O、Na、S四種元素組成的化合物，其溶液顯酸性，例如硫酸氫鈉等，故C正確；D．非金屬性O(shè)＞S，故氫化物穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故D錯誤；故答案選C。19.已知X、Y、Z、W、R五種元素，X是原子序數(shù)最小的元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個；W元素原子K層和M層電子總數(shù)比L層電子數(shù)多1個；R元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同。下列說法不正確的是A.常溫下為液態(tài)B.R與Z只能形成一種化合物C.Y的一種單質(zhì)可導(dǎo)電D.W的一種氧化物可用作自來水消毒劑【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、R五種元素，X是原子序數(shù)最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Y是C元素；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個，Z是O元素；W元素原子K層和M層電子總數(shù)比L層電子數(shù)多1個，W是Cl元素；R元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同，R是Na元素?！驹斀狻緼．H2O2常溫下為液態(tài)，故A正確；B．Na與O能形成化合物Na2O2、Na2O，故B錯誤；C．C單質(zhì)中石墨可導(dǎo)電，故C正確；D．ClO2可用作自來水消毒劑，故D正確；選B。20.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是A.W位于第3周期第Ⅶ族B.簡單氫化物穩(wěn)定性：X>YC.Z與W形成的化合物是離子化合物D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性【答案】C【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y同周期并相鄰，且Y是組成水的元素之一，則Y為O元素，X為N元素，Z在同周期主族元素中金屬性最強(qiáng)，則Z為Na元素，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，則W為Cl元素。【詳解】A．W為Cl元素，位于第3周期第ⅦA族，故A錯誤；B．Y為O元素，X為N元素，非金屬性越大，簡單氫化物越穩(wěn)定，故X<Y，故B錯誤；C．Z為Na元素，W為Cl元素，Z與W形成的化合物NaCl是離子化合物，故C正確；D．X、Y、Z三種元素組成的化合物為硝酸鈉和亞硝酸鈉，硝酸鈉溶液呈中性，亞硝酸鈉水溶液呈堿性，故D錯誤；故答案為C。第II卷(非選擇題)二、填空題21.“價類”二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物的重要工具，如圖所示是鐵及其化合物的“價類”二維圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）X、Y分別代表___________、___________；Z在空氣中轉(zhuǎn)化為W的化學(xué)方程式為___________。（2）某小組研究性質(zhì)，預(yù)測能與___________發(fā)生氧化還原反應(yīng)(填序號)。①溶液②氯水③稀鹽酸④酸性溶液⑤鎂⑥碳酸鈉（3）鐵鹽溶液可用于金屬刻蝕。如用溶液刻蝕銅制電路板，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）為檢驗食品中的鐵元素，可將菠菜剪碎、研磨、溶解、___________，然后將少許濾液加入試管中，加入少量，再滴加幾滴溶液，振蕩，若觀察到___________現(xiàn)象，說明試驗樣品中含有鐵元素。（5）高鐵酸鈉是一種能殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑。工業(yè)上可用氧化的方法制備，其原理為，用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________。【答案】（1）①.氧化物②.Fe2O3③.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3（2）②④⑤（3）（4）①.過濾②.溶液變紅（5）【解析】【小問1詳解】FeO是鐵的氧化物，X表示氧化物，則Y表示三價鐵的氧化物，Y為Fe2O3；Z表示二價鐵的氫氧化物，Z為Fe(OH)2，W表示三價鐵的氫氧化物，W為Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2和O2反應(yīng)生成Fe(OH)3，方程式為：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；【小問2詳解】具有還原性，氯水、酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性可以和發(fā)生氧化還原反應(yīng)；也具有氧化性，Mg的還原性強(qiáng)于Fe，也可以和Mg發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選②④⑤；故答案為：②④⑤；【小問3詳解】用溶液刻蝕銅制電路板，F(xiàn)e元素由+3價下降到+2價，被還原成，該反應(yīng)的離子方程式為：；【小問4詳解】為檢驗食品中的鐵元素，可將菠菜剪碎、研磨、溶解、過濾，然后將少許濾液加入試管中，加入少量，將Fe2+氧化為Fe3+，再滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，若觀察到溶液變紅，說明試驗樣品中含有鐵元素，故答案為：過濾；溶液變紅；【小問5詳解】反應(yīng)中Cl元素由+1價下降到1價，F(xiàn)e元素由+3價上升到+6價，根據(jù)得失電子守恒用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：；三、無機(jī)推斷題22.1869年門捷列夫提出元素周期表，根據(jù)元素周期表和周期律，回答問題。（1）已知元素⑩的一種核素，其中子數(shù)為45，用原子符號表示該核素為______。（2）③④⑦⑧四種元素所形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是______(填化學(xué)式)。（3）在①~⑧元素中，原子半徑最大的是______(填元素名稱)；其某種氧化物可用于潛水艇中的供氧劑，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）元素⑦⑧⑨的簡單離子半徑由大到小的順序是______(用離子符號表示)，元素⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物與元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______。（5）元素的非金屬性⑩______⑧(填“>”或“<”)；下列事實不能證明上述結(jié)論的是______。A．元素⑧的單質(zhì)與⑩的氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)槌赛S色B．元素⑧的氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱C．元素⑧和⑩的氫化物受熱分解，前者的分解溫度高D．元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比元素⑩的強(qiáng)E．元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱【答案】（1）（2）HClO4（3）①.鈉②.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（4）①.S2>C1>K+②.Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]（5）①.<②.B【解析】【分析】根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)分析①～⑩元素分別H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、K、Br?！拘?詳解】已知元素⑩為Br，是35號元素，它的一種核素中子數(shù)為45，則質(zhì)量數(shù)為35+45=80，所以用原子符號表示該核素為?！拘?詳解】③④⑦⑧四種元素分別為N、O、S、Cl，所形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物有,、，其中酸性最強(qiáng)的是?！拘?詳解】在①~⑧元素中，原子半徑最大的是周期表左下角的元素，是鈉；其某可用于潛水艇中的供氧劑的氧化物是過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式或?！拘?詳解】元素⑦⑧⑨的簡單離子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大的半徑反而越小，所以半徑由大到小的順序是S2>C1>K+。元素⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物是，元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH=[Al(OH)4]?！拘?詳解】元素的非金屬性⑩是Br，⑧是Cl，非金屬性Br<是Cl。A．元素⑧的單質(zhì)與⑩的氫化物的水溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)槌赛S色，說明氯氣置換出單質(zhì)溴，能說明非金屬性氯大于溴，故A不符合題意；B．氫化物酸性與非金屬性無關(guān)，元素⑧的氫化物的水溶液的酸性比元素⑩的弱，不能說明非金屬性氯大于溴，故B符合題意；C．非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，元素⑧和⑩的氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明非金屬性氯大于溴，故C不符合題意；D．非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，元素⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比元素⑩的強(qiáng)，比較最高價含氧酸能說明非金屬性氯大于溴，故D符合題意；E．非金屬性越弱，其氫化物還原性越強(qiáng)，元素⑧的氫化物的還原性比元素⑩的弱，能說明非金屬性氯大于溴，故E不符合題意故選B。23.下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價。元素代號原子半徑(nm)主要化合價①0.186+1②0.160+2③0.152+1④0.143+3⑤0.110+5、3⑥0.099+7、1⑦0.075+5、3⑧0.0742回答下列問題：（1）⑧在元素周期表中的位置是___________。（2）8個元素的最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。（3）②元素和⑥元素形成的化合物的電子式是___________。（4）寫出④最高價氧化物對應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。（5）下列敘述正確的是___________(填字母)。A．③、④處于不同周期B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等C．⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8E．①與⑧形成的化合物具有兩性【答案】（1）第二周期第ⅥA族（2）HClO4（3）（4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（5）ABD【解析】【分析】根據(jù)元素原子半徑和主要化合價可知，①～⑧元素分別是Na、Mg、Li、Al、P、Cl、N、O。【小問1詳解】氧元素在元素周