元素周期律知識(shí)點(diǎn)及練習(xí)

元素周期律、原子結(jié)構(gòu)熟悉元素周期表的結(jié)構(gòu)：7個(gè)周期；18個(gè)縱行，16個(gè)族（而且要熟悉從左向右族的順序），要知道第ⅢB（副）族是包含元素種類最多的族（鑭系和錒系），第ⅠA族（H）和第ⅣA族（C）是形成化合物種類最多的族（有機(jī)物）。還要知道在活潑非金屬區(qū)域?qū)ふ抑妻r(nóng)藥的元素、在金屬和非金屬的分界線尋找半導(dǎo)體材料、在過渡元素區(qū)域?qū)ふ抑拼呋瘎┑脑?。熟悉元素周期律的?nèi)容，會(huì)判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)可以根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系來判斷（理論）可以通過實(shí)驗(yàn)方法來判斷（實(shí)驗(yàn)）金屬性：一單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易二最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性的強(qiáng)弱三單質(zhì)間的置換反應(yīng)四單強(qiáng)離弱五通過原電池的正負(fù)極來判斷非金屬性：一單質(zhì)與氫氣化合的難易二對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性三最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性四單質(zhì)間的置換五單強(qiáng)離弱3、熟悉如何判斷微粒半徑的大小4、熟悉常見化合物或單質(zhì)電子式的書寫如O2N2NaOHNa2O2H2O2Na2SMgCl2物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律一、選擇題1．下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是()A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B．第114號(hào)元素的一種核素eq\o\al(298,114)X與eq\o\al(207,82)Pb具有相同的最外層電子數(shù)C．H3O＋與OH－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D．Oeq\o\al(2－,2)與S2－具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)2．16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．16O2與18O2互為同位素B．16O和18O核外電子排布方式不同C．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子3．(雙選)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則()A．原子半徑：丙>丁>乙B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)4．下列判斷錯(cuò)誤的是()A．沸點(diǎn)：NH3>PH3>AsH3B．熔點(diǎn)：Si3N4>NaCl>SiI4C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)35．下列有關(guān)敘述：①非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多；④氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔點(diǎn)M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是()A．②⑤ B．①②③C．①②③⑤ D．全部6．根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是()部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<QC．M與T形成的化合物具有兩性D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等7．X、Y、Z、W、M、N六種元素均位于元素周期表的前四周期(如下圖所示)。有關(guān)這六種元素的下列敘述中不正確的是()A．元素的簡單離子半徑M<W<ZB．Y元素在自然界存在多種同素異形體C．最高價(jià)氧化物的水化物酸性W>ND．N與Z的質(zhì)子數(shù)之差為168．某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子9．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7︰17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色。下列判斷正確的是A．氫化物的沸點(diǎn)：X>WB．金屬性：Y>Z C．離子的還原性：X>W D．原子及離子半徑：Z>Y>X10．下列化合物中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是()A．CaO B．SiO2 C．Na2O2D．H2O 11.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是()A.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化D.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w12.下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B．元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同13、下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫做離子鍵B．金屬元素與非金屬元素相化合時(shí)一定形成離子鍵C．化合物中只要含有離子鍵就一定屬于離子化合物D．含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物14．下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是[]A．CH4，NH3，H2O，ArB．OH-，NH4+，H3O+，NeC．H3O+，NH4+，Na+，HFD．OH-，F(xiàn)-，Mg2+，Na+15．下列敘述中正確的是[]A．40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等B．金剛石和石墨的性質(zhì)相同C．H2和D2互為同位素D．某物質(zhì)中只含一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物16．目前含有元素硒(Se)的保健品已開始涌入市場，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中不正確的是[]A．原子序數(shù)為24B．最高價(jià)氧化物為SeO3，為酸性氧化物C．原子半徑比鈣小D．氣態(tài)氫化物分子式為H2Se，性質(zhì)不穩(wěn)定17．砷為第四周期ⅤA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質(zhì)是[]A．砷在通常狀況下為固體B．可以有－3，＋3，＋5等多種化合價(jià)C．As2O5對應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱D．砷單質(zhì)的還原性比磷單質(zhì)的還原性弱18．高溫超導(dǎo)體中鉈(Tl)是有效成分之一，已知鉈是鋁的同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷可能錯(cuò)誤的是[]A．鉈是銀白色質(zhì)軟的金屬B．鉈能形成＋3價(jià)的化合物C．Tl(OH)3與Al(OH)3一樣，具有兩性D．鉈可以與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽19．無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)(國際)在1989年做出決定：把長式周期表原先的主、副族號(hào)取消，由左至右按原順序編為18列．如堿金屬為第一列，稀有氣體為第18列．按這個(gè)規(guī)定，下列說法正確的是[]A．第3列元素種類最多，第14列元素的化合物種類最多B．第10列元素中全部是金屬元素C．從上到下，第1列元素單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高，第17列元素單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低D．只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子20.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A．EQ\f(a,A＋m)(A－N)mol B．EQ\f(a,A)(A－N)mol C．EQ\f(a,A＋m)(A－N＋m)molD.EQ\f(a,A)(A－N＋m)mol二、非選擇題(共50分)21．(12分)現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：元素編號(hào)元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10－100.741.021.521.100.991.860.751.43最高或最低化合價(jià)＋6＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－2－3－1－3試回答下列問題：(1)元素③在周期表中的位置是________；元素①②④⑦的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是________(填化學(xué)式)；(2)上述元素形成的單核離子中半徑最大的是________，半徑最小的是________；(3)元素①與元素⑥按照原子個(gè)數(shù)比為11形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________；(4)元素⑤形成的單質(zhì)加入到元素②的氫化物的水溶液中，反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸的離子方程式________________________________________________________________________。22．(13分)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下列實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律：(3)儀器B的名稱為________，干燥管D的作用為_______________________________________________________________________。(4)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________________________________________________________________________的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液________的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝有________溶液的洗氣瓶除去。23.四種短周期元素在周期表中的相對位置如下所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。XYZW請