2022-2023學(xué)年廣東省廣州市天河區(qū)第八十九中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)選考試題

2022~2023學(xué)年廣東省廣州市天河區(qū)第八十九中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)選考試題下列有關(guān)說法不正確的是

A．圖1是科學(xué)家制成的用C60作車輪的“納米汽車”，直經(jīng)約6到9納米。用激光筆照射該“納米汽車”分散在蒸餾水中形成的分系線，光線通過時(shí)出現(xiàn)明亮的光路B．圖2中的彩色玻璃是制玻璃過程中加入一些金屬氧化物或鹽制得的，可用于建筑和裝飾C．圖3首次實(shí)現(xiàn)在月球背面著陸的“玉免二號(hào)”月球車，其太陽(yáng)能電池帆板工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化過程為：太陽(yáng)能—化學(xué)能一電能D．圖4為中國(guó)天眼”，其鏡片材料為SiC，具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度大，斷裂其中化學(xué)鍵Si-C，需要吸收能量二十大報(bào)告指出“必須堅(jiān)持科技是第一生產(chǎn)力”，科技離不開化學(xué)，下列說法錯(cuò)誤的是A．中國(guó)天眼FAST用到的碳化硅是一種新型陶瓷材料B．光導(dǎo)纖維在信息技術(shù)發(fā)展中應(yīng)用廣泛，制造光導(dǎo)纖維的主要材料是單質(zhì)硅C．大飛機(jī)C919用到了鋁鋰合金，鋁鋰合金屬于金屬材料D．在即將到來的新能源時(shí)代，核能、太陽(yáng)能和氫能將成為主要能源下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述錯(cuò)誤的是圖I水果電池圖II干電池圖III鉛蓄電池圖IV氫氧燃料電池A．圖I所示電池中，電子從鋅片流出B．圖II所示干電池中鋅作負(fù)極C．圖III所示電池為二次電池，放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為Pb-2e-＋=PbSO4D．圖IV所示電池中正極反應(yīng)為：“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金?！痹?shī)句中的“沙”的主要成分是，下列說法錯(cuò)誤的是A．屬于酸性氧化物，不與任何酸反應(yīng)B．“水玻璃”可以由與NaOH溶液反應(yīng)制得C．是制取傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品玻璃的原料之一D．通常所說的“從沙灘到用戶”，這句話涉及工業(yè)上制備粗硅的工藝化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述正確的是A．SO2是一種有毒物質(zhì)，因此不能作為食品添加劑使用B．泡菜中的微生物將硝酸鹽還原為亞硝酸鹽的過程，屬于氮的固定C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成D．醫(yī)療上將BaCO3作為消化系統(tǒng)X射線檢查的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度。硫及其部分化合物的“價(jià)-類二維圖”如圖，下列說法正確的是

A．S與在點(diǎn)燃時(shí)一步反應(yīng)可生成YB．Z只能作還原劑，不能作氧化劑C．X的水溶液放置在空氣中，易被氧化D．X、Y、Z均屬于非電解質(zhì)下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是A．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH+SO+H2OB．將Na加入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++NO+NOD．稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)熱化學(xué)方程式結(jié)論A金剛石比石墨穩(wěn)定B的燃燒熱為C溶液與濃硫酸反應(yīng)生成時(shí)，放出的熱量為DA．AB．BC．CD．D氨廣泛應(yīng)用于化工、化肥、制藥等領(lǐng)域，一種新型制備氨的方法如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①屬于氮的固定B．反應(yīng)②屬于氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)⑤在無水環(huán)境中進(jìn)行時(shí)，有白煙產(chǎn)生D．該轉(zhuǎn)化過程總反應(yīng)的反應(yīng)物是N2和H2O，產(chǎn)物是NH3和O2在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2C．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ工業(yè)上制硝酸的原理是將氨經(jīng)過一系列反應(yīng)得到硝酸，如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是A．過程①屬于可逆反應(yīng)B．氮?dú)庠谧懔垦鯕庵幸部梢酝ㄟ^一步反應(yīng)生成NO2C．過程④反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2D．反應(yīng)①②③④都是氧化還原反應(yīng)若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a～d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述和分析正確的是A．Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)的氧化性B．a(chǎn)處先變紅后褪色，說明是酸性氧化物和具有漂白性C．b或c處褪色，均說明具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)灰白色固體，冷卻后，將試管中混合物沿?zé)瓋?nèi)壁小心倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，溶液變成藍(lán)色，說明生成了硫酸銅某電池的總反應(yīng)式為，該原電池的正確組合是選項(xiàng)ABCD正極材料CuAgAgCu負(fù)極材料AgCuCuAg電解質(zhì)溶液A．AB．BC．CD．D等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是A．B．C．D．下列實(shí)驗(yàn)裝置或現(xiàn)象正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD形成紅色噴泉測(cè)量新制氯水的pH實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣先通CO2，再通NH3制備NaHCO3A．AB．BC．CD．D一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：時(shí)間(t/min)物質(zhì)的量(n/mol)n(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列說法正確的是A．0~5min用A表示的平均反應(yīng)速率為0.09mol·L-1·min-1B．該反應(yīng)在10min后才達(dá)到平衡C．平衡狀態(tài)時(shí)，c(C)=0.6mol·L-1D．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%I.在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2)，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56kJ的熱量。(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。(2)已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是______kJ。(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是______。(4)已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)；△H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)；△H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)；△H3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)；△H4上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=______。II.中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn).取0.55moL/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(5)從圖中實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是______。(6)若改用60mL0.25mol?L-1H2SO4和50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______(填“相等”、“不相等”)，若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱______(填“相等”、“不相等”)。(7)若上述實(shí)驗(yàn)測(cè)出來的中和熱比57.3kJ/mol更小，則產(chǎn)生偏差的原因可能是______(填字母)。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.量取硫酸溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度I.硫鐵礦(主要成分為FeS2雜質(zhì)為Al2O3、SiO2)是重要的礦產(chǎn)資源，以硫鐵礦為原料制備綠礬(FeSO4?7H2O)的工藝流程如圖：

(1)硫鐵礦中S元素的價(jià)態(tài)為______，濾渣的成分為______。(2)還原步驟中，加入的試劑X的化學(xué)式為______。(3)實(shí)驗(yàn)室中可用NaOH溶液回收將SO2氣體通入到0.100mol?L-1200mLNaOH溶液中，溶液中含硫元素的離子的物質(zhì)的量與SO2的通入量的關(guān)系如圖：實(shí)線A是______的變化曲線，虛線B是______的變化曲線(填離子符號(hào))交點(diǎn)C處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。II.硫酸亞鐵(FeSO4)加熱至高溫會(huì)分解，生成一種金屬氧化物和兩種非金屬氧化物。

組裝好儀器(已省略?shī)A持儀器)，在一定溫度下按上述圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。序號(hào)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1打開K，通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉活塞K，加熱A中的玻璃管一段時(shí)間B中產(chǎn)生大量白色沉淀2A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入氮?dú)庵敛ＡЧ芾鋮s硬質(zhì)玻璃管中最終可以看到紅棕色固體物質(zhì)(4)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后，要進(jìn)行的下一步操作是______；實(shí)驗(yàn)開始時(shí)通入氮?dú)獾哪康氖莀_____。(5)B中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明分解產(chǎn)物中含有______(寫化學(xué)式)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)2硬質(zhì)玻璃管中加熱冷卻后的固體性質(zhì)確定分解產(chǎn)物有______(寫化學(xué)式)。(6)某同學(xué)欲通過下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有的另一種非金屬氧化物。

①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置D、E、F、G中，選用兩個(gè)裝置與裝置A連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，依次連接的合理順序?yàn)锳→______②能證明生成了另一種非金屬氧化物的現(xiàn)象是______。該現(xiàn)象體現(xiàn)了該物質(zhì)的______性。寫出該條件下硫酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式______。應(yīng)用電化學(xué)原理，回答下列問題。

(1)上述三個(gè)裝置中，負(fù)極反應(yīng)物在化學(xué)性質(zhì)上的共同特點(diǎn)是_____。(2)電池裝置中，鹽橋中盛裝浸有高濃度電解質(zhì)溶液的瓊脂，要求該電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子擴(kuò)散速率相近，即電遷移率(u∞)盡可能相接近。已知K+、Cl-、NO的電遷移率(u∞×108/m2?s-1?V-1)分別為7.62、7.91、7.40，但是本實(shí)驗(yàn)鹽橋中的電解質(zhì)選擇KCl而不選KNO3的可能原因是_____。甲中電流計(jì)指針偏移時(shí)，鹽橋中離子移動(dòng)的方向是______。(3)乙中正極反應(yīng)式為______，當(dāng)消耗氫氣的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，理論上導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。若將H2換成CH4，則負(fù)極反應(yīng)式為______。(4)丙中鉛蓄電池放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH值會(huì)_____(填“升高”或“降低”或“不變”)。進(jìn)行充電時(shí)，要將外接電源的負(fù)極與鉛蓄電池的______極相連接(填“正”或“負(fù)”)。除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物(NxOy)，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NxOy反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上NO的處理過程。

I.NH3的制取(1)選擇裝置C制取氨氣，