初中化學(xué)人教版九上3.2.2 核外電子的排布 離子的形成（創(chuàng)優(yōu)課件）

第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)課時2核外電子排布

離子的形成問題導(dǎo)入通過上節(jié)課的學(xué)習，我們知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，那么核外電子怎樣排布和運動？學(xué)習目標1.知道原子核外電子是分層排布的。2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，了解原子最外層電子數(shù)與原子種類的關(guān)系。3.了解離子的形成過程，知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系。授課一、原子核外電子的排布觀察與思考：1.核外電子的分層排布觀察下面電子分層排布示意圖，你發(fā)現(xiàn)了什么？交流與討論：

電子層離核遠近能量高低

二三四五六七近遠低高離核最遠的電子層叫作最外層。最外層電子數(shù)不超過8個，只有一層的，電子數(shù)不超過2個（每層最多電子數(shù)：2n2,n為電子層）。觀察與思考：思考：如何直觀、形象地表示核外電子的分層排布呢？2.原子結(jié)構(gòu)示意圖硫原子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)原子核電子層該電子層上電子數(shù)觀察與思考：部分原子結(jié)構(gòu)示意圖交流與討論：原子種類與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原子原子的最外層電子數(shù)特點結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定推測原子性質(zhì)得失電子稀有氣體原子金屬原子非金屬原子8個（He為2個）穩(wěn)定比較穩(wěn)定既不得電子，也不失電子一般少于4個不穩(wěn)定不穩(wěn)定易失電子一般多于4個不穩(wěn)定不穩(wěn)定易得電子原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。授課二、離子的形成觀察與思考：金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達到穩(wěn)定呢？歸納與小結(jié)：離子（1）定義：帶電的原子叫作離子。（2）離子的形成：陽離子(+)失電子原子得電子陰離子(-)（3）離子的符號及其意義：在原子團或元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負。2Ca2+表示兩個鈣離子表示每個鈣離子帶兩個單位正電荷歸納與小結(jié)：離子（4）離子的分類離子陽離子——帶正電荷如K＋、Ca2＋陰離子——帶負電荷如Cl－、CO32－（5）構(gòu)成物質(zhì)陽離子、陰離子相互結(jié)合形成離子化合物，所以判斷物質(zhì)是離子構(gòu)成的物質(zhì)，就是看是否存在陰陽離子。交流與討論：原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系區(qū)別（1）概念上：原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是帶電的原子（2）電性上：原子不帶電而離子帶電（3）結(jié)構(gòu)上：大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。聯(lián)系：陽離子原子得電子失電子得電子失電子陰離子課堂小結(jié)一、原子核外電子排布二、離子1.定義：帶電的原子2.分類：陽離子、陰離子3.離子符號及其意義4.離子與原子的關(guān)系課堂檢測1.右圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．氯原子的核電荷數(shù)為17B．氯原子最外層有7個電子C．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17D．在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易失去電子2.下列粒子都能直接構(gòu)成物質(zhì)的是()A．分子、中子

B．原子、電子 C．原子、離子

D．離子、中子DC3.如圖為周期表中鈉元素的信息及其粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是()A．在周期表中鈉元素排在第23位B．a(chǎn)=12C．該粒子帶正電，由鈉原子失去電子形成D．該粒子的質(zhì)量約是一個碳原子質(zhì)量的23倍C4.下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說法中正確的是(

)A．①③屬于不同種元素 B．④屬于離子，離子符號為Mg＋2C．②③的化學(xué)性質(zhì)相似 D．②表示的元素在化合物中通常顯＋1價D5.下列各組物質(zhì)中，都由離子構(gòu)成的是（）A．金剛石、石墨

B．硫酸銅、氯化鈉C．干冰、水