2019人教必修一高一上學(xué)期第一章物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化劑和還原劑課件

一、氧化劑和還原劑

(2)氧化劑具有氧化性；1.還原劑:反應(yīng)物中失去電子（或共用電子對偏離）的物質(zhì)；(2)還原劑具有還原性；注意:(1)氧化劑是指反應(yīng)物；注意:(1)還原劑是指反應(yīng)物；2.氧化劑:反應(yīng)物中得到電子（或共用電子對偏向）的物質(zhì)；(3)氧化劑反應(yīng)時(shí)，本身被還原了，生成還原產(chǎn)物；(3)還原劑反應(yīng)時(shí)，本身被氧化了,生成氧化產(chǎn)物；氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物得到電子，化合價(jià)降低，被還原失去電子，化合價(jià)升高，被氧化氧化性:氧化劑﹥氧化產(chǎn)物還原性：還原劑﹥還原產(chǎn)物升失氧還，降得還氧小結(jié)Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO下列反應(yīng)中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？氧化劑

還原劑

氧化劑

還原劑

既是氧化劑又是還原劑

非氧化還原反應(yīng)【練習(xí)】活潑的非金屬單質(zhì)：O2，Cl2、Br2等常見元素最高化合價(jià)化合物如：KMnO4、FeCl3、HNO3、濃H2SO4等3.常見的氧化劑和還原劑：氧化劑活潑的金屬單質(zhì)：Fe，Na，Zn非金屬單質(zhì)：H2，C低價(jià)態(tài)的氧化物和鹽：CO，SO2,亞硫酸鈉(Na2SO3)，硫酸亞鐵(FeSO4),KI，Na2S還原劑H2+CuO====Cu+2H2O得到2×e-

、化合價(jià)降低、被還原失去1×2e-、化合價(jià)升高、被氧化雙線橋表示法0+2+1我們能否方便直觀的顯示出氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況呢？①轉(zhuǎn)移電子數(shù)常用a×be-表示②反應(yīng)中得失電子數(shù)要相等a表示原子數(shù)（用化學(xué)式前面的系數(shù)X該原子右下角數(shù)字）b表示一個(gè)原子得失電子的數(shù)目（高價(jià)-低價(jià)））0思考交流1.用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況（1）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu0+2+20失1×2e-，化合價(jià)升高，被氧化得1×2e-，化合價(jià)降低，被還原（2）2H2+O2====2H2O失4×e-，化合價(jià)升高，被氧化得2×2e-，化合價(jià)降低，被還原00+1-2書寫方法:1.標(biāo)出變化了的元素化合價(jià)；2.箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素；3.在箭橋上標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，不寫“得”“失”。+20+102e-CuO+H2====Cu+H2O△單線橋表示法氧化劑還原劑1.下列變化中,必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.NaClAgClB.H2OO2C.HClCl2D.MnO2MnCl2D本身是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)降得還氧2.根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價(jià)的情況，判斷屬于還原反應(yīng)的是（）

A.CuO→CuB.NaCl→HClC.C→CO2 D.FeCl2→FeCl3A練一練3.對下列屬于氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行分析，并指出氧化劑和還原劑。A、HCl+NH3NH4ClB、2FeCl2+Cl22FeCl3C、NH4HCO3NH3↑+H20+CO2↑D、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O▲▲非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)還原劑氧化劑氧化劑還原劑3、幸福是一種心理狀態(tài)。它不流于表面，而是存于你的內(nèi)心。19、如果要挖井，就要挖到水出為止。13、有點(diǎn)缺點(diǎn)沒關(guān)系，這樣才真實(shí)。19、生活中的許多事，并不是我們不能做到，而是我們不相信能夠做到。5、在任何情況下，遭受的痛苦越深，隨之而來的喜悅也就越大。7、不苦不累，高中無味，即拼又累，一生無悔。10、即使被遺棄了，也不要傷感下去。17、目標(biāo)的堅(jiān)定是性格中最必要的力量源泉之一，也是成功的利器之一。沒有它，天才會在矛盾無定的迷徑中徒勞無功。3、成功的法則極為簡單，但簡單并不代表容易。19、如果要挖井，就要挖到水出為止。2、沒有人可以打倒我，除非我自己先趴下!9、思路決定出路，氣度決定高度，細(xì)節(jié)決定成敗，性格決定命運(yùn)。2、忍是