考點13鈉及其化合物(好題沖關)(原卷版+解析)

考點13鈉及其化合物(好題沖關)【基礎過關】1．(2023·廣東省汕頭市二模)2023年1月23日，汕頭迎春大型焰火晚會點亮了汕頭灣，為汕頭發(fā)展注入強心劑。下列焰火顏色與鉀元素相關的是()A．黃色 B．紫色 C．綠色 D．洋紅色2．(2023·重慶市高三三模)向下列物質中加入NaOH溶液并加熱，其成分不發(fā)生改變的是()A．用聚四氟乙烯制成的實驗儀器B．用于通信的光導纖維C．用于焙制糕點的小蘇打D．從餐廚廢棄物中提取的地溝油3．下列關于鈉的化合物的說法中，正確的是()A．Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應B．Na2CO3固體中含有的NaHCO3可用加熱的方法除去C．Na2O2和Na2O均為白色固體，與CO2反應均放出O2D．分別向Na2O2和Na2O與水反應后的溶液中立即滴入酚酞溶液，兩者的現(xiàn)象相同4．下列有關Na2O和Na2O2的敘述中，正確的是()A．Na2O比Na2O2穩(wěn)定B．只用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．Na2O、Na2O2分別與CO2反應，產(chǎn)物相同D．將足量的Na2O2比Na2O分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色5．下列關于NaHCO3和Na2CO3的描述不正確的是()A．NaHCO3俗稱小蘇打B．Na2CO3溶液顯堿性，所以Na2CO3屬于堿C．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，生成的CO2的量相等6．下列關于鈉及其化合物的說法中錯誤的是()A．碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效B．Na2O2與CO2反應放出氧氣，可用于制作呼吸面具C．分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水與乙醇中氫的活潑性D．用鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有7．用鉑絲蘸取某混合液進行焰色實驗，下列說法正確的是()A．焊在玻璃棒上的鉑絲可用光潔無銹的鐵絲代替B．焰色反應有發(fā)光現(xiàn)象，所以是化學變化C．透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明原溶液有鉀元素無鈉元素D．每次實驗結束可用水洗凈鉑絲并在外焰上灼燒至沒有顏色8．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質。下列說法正確的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存D．如圖所示轉化反應都是氧化還原反應9．(2023·天津市和平區(qū)高三模擬)侯德榜是我國杰出的化學家，“侯氏制堿法”的創(chuàng)始人。1926年，塘沽“紅三角”牌純堿在萬國博覽會獲金質獎章。反應：Na+CO2+NH3+H2O=NH4NaHCO3↓，是“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解，其中不正確的是()A．小韓同學說：該條件下NaHCO3的溶解度較小B．小韋同學說：NaHCO3不是純堿C．小羊同學說：析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨，可做化肥D．小任同學說：該反應是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳10．某些氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，且反應極有規(guī)律，如Na2O2+SO2=Na2SO4、2Na2O2+2SO3(g)=2Na2SO4+O2，。據(jù)此判斷下列反應方程式錯誤的是()A．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 B．Na2O2+2NO2=2NaNO3C．2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2 D．2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O211．下列鈉及其化合物的性質與用途具有對應關系的是()A．Na有導電性，可用作快中子反應堆的熱交換劑B．Na2O2有強氧化性，可用于漂白C．NaOH顯堿性，可用作干燥劑D．NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多12．將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于密閉容器中充分加熱，反應中轉移電子的物質的量為1mol，下列說法一定正確的是()A．容器中一定有0.5molO2B．反應后，容器中一定沒有H2OC．反應后，容器中的固體只有Na2CO3D．混合物中NaHCO3和Na2O2的物質的量一定相等13．為探究Na2O2與H2O的反應，某學習小組將1~2mL水滴入盛有1~2g過氧化鈉固體的試管中，下列有關說法不正確的是()A．該實驗可以用帶火星的木條來檢驗生成的氣體是否為氧氣B．該實驗可以直接用手輕輕觸摸試管外壁來感受反應的熱效應C．該實驗可以用pH試紙來檢驗生成的溶液是否顯堿性D．該實驗可以說明過氧化鈉可在潛水艇中作為氧氣的來源14．為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法錯誤的是()A．CO2氣體(HCl)：飽和NaHCO3溶液B．Na2CO3固體(NaHCO3)：加熱至不再產(chǎn)生氣體C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通過量CO2D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量Ba(OH)2溶液，過濾15．金屬鈉溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個含堿金屬陰離子的黃金化合物[NaL]+Na-。下列說法錯誤的是(

)A．Na-的半徑比Mg大 B．鈉的液氨溶液有強的還原性C．Na-的第一電離能比H-大 D．該事實表明鈉也可表現(xiàn)非金屬性16．已知甲、乙、丙三種物質均含有同種元素X，其轉化關系如下：下列說法錯誤是()A．若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素B．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應可生成丙C．若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質D．若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO217．向體積均為10mL且物質的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L-1鹽酸。此時反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是()A．乙溶液中含有的溶質是Na2CO3、NaHCO3B．當0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為OH-+H+=H2OC．原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5mol·L-1D．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL(標準狀況)18．向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2氣體，充分反應，再向所得溶液中還滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示。下列判斷正確的是A．原NaOH溶液的濃度為0.1mol·L-1B．通入CO2的體積為336mL(標準狀況)C．所得溶液中溶質的物質的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3D．所得溶液中溶質的物質的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=2：119．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A純堿可用于治療胃潰瘍純堿可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，有BCO2中的少量HCl雜質可將氣體通入飽和Na2CO3溶液除去Na2CO3可與HCl反應Ⅰ對，Ⅱ錯，無CNa2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質，可加入適量NaOH除去NaHCO3可與NaOH反應生成Na2CO3Ⅰ對，Ⅱ對，有D向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有白色晶體析出NaHCO3難溶于水Ⅰ對，Ⅱ對，有20．(2023·浙江省溫州市高三第三次模擬適應性考試)探究鈉及其化合物的性質，下列方案設計、現(xiàn)象及結論都正確的是()方案設計現(xiàn)象結論A向露置在空氣中的Na2O2固體中加入稀鹽酸溶液中產(chǎn)生氣泡Na2O2固體已經(jīng)變質B將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，伸入盛有CO2的集氣瓶中產(chǎn)生黑、白兩種固體鈉的還原性強，與二氧化碳發(fā)生了置換反應C向2mL2mol·L-1Na2CO3溶液中滴加2滴4稀鹽酸溶液中產(chǎn)生氣泡該Na2CO3溶液中混有NaHCO3雜質D向插有溫度計的10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固體有刺激性氣味產(chǎn)生，溫度計示數(shù)增大反應NH4++OH-=NH3↑+H2O為放熱反應21．過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)能殺滅新冠病毒，是一種良好的消毒劑，也可作為漂白劑、去污劑。下列說法不正確的是()A．過碳酸鈉具有強氧化性B．過碳酸鈉的水溶液呈堿性，能促進油污水解C．二氧化錳、鐵離子或高溫會減弱過碳酸鈉的漂白效果D．過碳酸鈉溶液與過量的亞硫酸鈉溶液反應的化學方程式：2Na2CO3·3H2O2＋Na2SO3=2Na2CO3＋Na2SO4＋O2↑＋3H2O22．Na2CO3和NaHCO3是廚房中常見的兩種鹽，可用化學性質的差異進行鑒別?；卮鹣铝袉栴}：(1)與酸反應的差異。甲組進行了如下4組實驗。其中實驗___________和___________(填實驗序號)可以鑒別Na2CO3和NaHCO3，實驗現(xiàn)象分別是___________。(2)穩(wěn)定性差異。乙組設計如下裝置進行實驗(加熱及夾持裝置省略)。①將分別裝有Na2CO3和NaHCO3的試管同時放入甘油浴加熱(甘油沸點為290OC)，目的是___________。②該實驗用飽和碳酸鈉溶液檢驗反應的產(chǎn)物，a、b試管中的實驗現(xiàn)象分別為：___________、___________。③試管b中發(fā)生反應的化學方程式為___________。(3)與鹽溶液反應的差異。丙組設計如下實驗，探究Na2CO3和NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的差異。實驗組號反應物現(xiàn)象物質濃度/mol/LCaCl2濃度/mol/L是否有沉淀(室溫)氣泡情況室溫60℃水浴ANaHCO30.050.05有少量白色沉淀無無BNa2CO30.050.05有較多白色沉淀無無CNaHCO30.50.5有大量白色沉淀無有明顯氣泡DNa2CO30.50.5有大量白色沉淀無無①丙組由此得出“能用CaCl2鑒別同濃度的Na2CO3和NaHCO溶液”的結論，理由是___________。②請寫出C組中60℃時，NaHCO3與CaCl2溶液反應的離子方程式___________?！灸芰μ嵘?3．2022年3月23日，“天空課堂”第二講開講，太空“冰雪”實驗帶來神奇現(xiàn)象。小蘇打和白醋混合可得乙酸鈉溶液，過飽和乙酸鈉溶液只要遇到一丁點的結晶或顆粒，就會析出CH3COONa·3H2O晶體，從而在太空“點水成冰”。下列說法錯誤的是A．Na2CO3的俗稱是小蘇打B．純凈的乙酸又稱冰醋酸C．結晶析出為放熱熵減過程D．CH3COONa·3H2O中有離子鍵、極性鍵和非極性鍵24．下列實驗裝置或操作不能達到實驗目的的是()選項ABCD實驗目的驗證Na和水反應是否為放熱反應檢驗Na2O2與H2O反應有O2生成觀察K2CO3的焰色試驗比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性實驗裝置或操作25．下列各溶液中加入試劑后，發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2OB．水楊酸與過量碳酸鈉溶液反應：CO32-+→+CO2↑+H2OC．Na2O2與H218O反應：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑D．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+26．室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質。實驗1：用pH試紙測得0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH約為8。實驗2：向0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入CO2，溶液的pH從12下降到約為9。實驗3：將0.1mol·L-1的NaHCO3溶液與0.1mool·L-1的CaC12溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀。實驗4：向0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去。下列說法正確的是A．實驗2中Na2CO3全部轉化為NaHCO3B．實驗3中白色沉淀為Ca(HCO3)2C．實驗4說明酸性強弱的順序為HC1O＞H2CO3D．實驗3、4均是改變濃度使平衡正向移動27．(2023·上海市高三模擬)候氏制堿法的主要工藝流程如下圖所示。下列說法錯誤的是()A．氣體1、氣體2分別為CO2、NH3B．溶液2中，含碳微粒主要是HCO3-C．循環(huán)利用溶液3提高了NaCl的利用率D．索爾維制堿法總反應為：2NaCl+CaCO3=Na2CO3+CaCl228．元素的價類二維圖指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。下圖為鈉元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質間的轉化關系，下列說法不正確的是()A．氫氧化鈉溶液可以與過量二氧化碳反應實現(xiàn)轉化關系①B．Na2O2發(fā)生④⑤的轉化均有O2產(chǎn)生C．碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸依次發(fā)生反應③和⑧生成氯化鈉D．反應②只能通過加熱才能實現(xiàn)物質轉化29．某實驗小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質。已知：pH越大，溶液堿性越強。下列分析錯誤的是()實驗操作實驗數(shù)據(jù)A．①與②的實驗數(shù)據(jù)基本相同，說明②中的OH-未參與該反應B．加入試劑體積相同時，②溶液比③溶液堿性更弱C．a(chǎn)點反應的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD．Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用CaCl2溶液鑒別30．(2023·河北省滄州市二模)2Na2CO3·3H2O2(過碳酸鈉)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案如下：已知：2Na2CO3(aq)＋3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s)，該反應速率大且放熱多，50℃時，2Na2CO3·3H2O2(s)開始分解。反應裝置如圖所示，下列說法錯誤的是()A．制備過碳酸鈉的關鍵是控制反應溫度，該反應使用熱水浴B．在濾液X中滴加無水乙醇可以提高產(chǎn)物的產(chǎn)率C．球形冷凝管的作用是可以使H2O2冷凝回流D．使用過碳酸鈉處理含有鐵離子的污水時，其去污能力和殺菌作用會減弱31．飛船的軌道艙內安裝盛有Na2O2顆粒的裝置，為宇航員供氧。回答下列問題：(1)Na2O2的制取。將金屬鈉加熱至熔化，通入一定量已除去CO2的干燥空氣，加熱并維持溫度在180~200℃之間，鈉被氧化成Na2O，進而增加空氣流量，迅速升溫至300~400℃，制得過氧化鈉。過氧化鈉中的陰陽離子個數(shù)之比為___________。(2)Na2O2的供氧。過氧化鈉能與人體呼出的酸性氧化物發(fā)生反應，其化學方程式為_______，該反應中的還原劑是_______(填寫化學式)。(3)反應后組成的探究。Na2O2使用后會失去供氧能力(又稱失效供氧劑)，某“失效供氧劑”的化學組成可能是Na2CO3或NaHCO3或兩者的混合物。為探究“失效供氧劑”的化學組成，化學探究小組進行如下實驗：①取適量“失效供氧劑”于試管中，加熱，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學反應方程式為___________。②稱取19.0g“失效供氧劑”加入足量稀硫酸，將生成的氣體用濃硫酸干燥后，再用堿石灰完全吸收，堿石灰增重8.8g，該“失效供氧劑”的化學組成為___________(只填寫化學式)。32．某同學在實驗室對鈉的化合物相關樣品進行定性、定量研究：(1)實驗1：某純堿樣品只含NaCl雜質，現(xiàn)測定樣品中Na2CO3的含量。稱取樣品ag，采用如圖實驗裝置進行實驗：①寫出Y形管中稀硫酸與樣品發(fā)生反應的離子方程式：___________。②試劑X最佳選擇是___________(填標號)。A．飽和Na2CO3溶液B．飽和NaHCO3溶液C．飽和NaCl溶液③讀數(shù)時，若水準管的液面高于量氣管的液面，則樣品中Na2CO3的含量___________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。④實驗結束時，所測得氣體體積為VmL。設實驗時的氣體摩爾體積為，則樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為___________。(2)實驗Ⅱ：碳酸鈉和碳酸氫鈉穩(wěn)定性探究。①上圖實驗中試劑A和試劑B分別是___________、___________。②試管中受熱處發(fā)生反應的化學方程式：___________。(3)實驗Ⅲ：若加熱NaHCO3和Na2O2的混合物，剩余固體成分會因二者物質的量不同而發(fā)生變化。當n(NaHCO3)：n(Na2O2)=4：3混合后，加熱使其充分反應，試管內剩余固體為Na2CO3和NaOH，兩者物質的量之比是___________。33．疊氮化鈉(NaN3)不溶于乙醚，微溶于乙醇，易溶于水，常用于汽車安全防護袋的氣源，汽車發(fā)生劇烈碰撞時，立即自動充氣。實驗室模擬尿素法制備水合肼(N2H4?H2O)并利用其進一步反應制取NaN3的流程如下：已知：①N2H4·H2O易溶于水，具有強還原性，易被氧化成N2；②一定條件下，堿性NaClO溶液與尿素溶液反應生成N2H4·H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)吸收塔內發(fā)生反應的離子方程式為_______。(2)寫出反應器1中生成水合肼反應的化學方程式：_______。(3)反應器2中加入無水乙醚的作用是_______。(4)已知亞硝酸乙酯的結構簡式為CH3CH2ONO，寫出反應器2中生成NaN3和CH3CH2OH的化學方程式：_______。若生成39gNaN3，則該反應中轉移電子的物質的量為_______。(5)反應器1要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是_______。(6)某實驗室設計了如圖所示裝置制備N2H4。雙極膜是陰、陽復合膜，層間的H2O解離成OH-和H+并可分別通過陰、陽膜定向移動。①雙極膜中產(chǎn)生的_______(填“”或“”)移向多孔鉑電極。②石墨電極反應式為_______。

考點13鈉及其化合物(好題沖關)【基礎過關】1．(2023·廣東省汕頭市二模)2023年1月23日，汕頭迎春大型焰火晚會點亮了汕頭灣，為汕頭發(fā)展注入強心劑。下列焰火顏色與鉀元素相關的是()A．黃色 B．紫色 C．綠色 D．洋紅色【答案】B【解析】鉀的焰色為紫色火焰，所以B正確；故選B。2．(2023·重慶市高三三模)向下列物質中加入NaOH溶液并加熱，其成分不發(fā)生改變的是()A．用聚四氟乙烯制成的實驗儀器B．用于通信的光導纖維C．用于焙制糕點的小蘇打D．從餐廚廢棄物中提取的地溝油【答案】A【解析】A項，聚四氟乙烯不和氫氧化鈉溶液反應，故A符合題意；B項，光導纖維的主要成分是二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故B不符合題意；C項，小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C不符合題意；D項，“地溝油”的成分是油脂，與堿溶液反應生成高級脂肪酸鹽和甘油，故D不符合題意；故選A。3．下列關于鈉的化合物的說法中，正確的是()A．Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應B．Na2CO3固體中含有的NaHCO3可用加熱的方法除去C．Na2O2和Na2O均為白色固體，與CO2反應均放出O2D．分別向Na2O2和Na2O與水反應后的溶液中立即滴入酚酞溶液，兩者的現(xiàn)象相同【答案】B【解析】Na2CO3不能與NaOH反應，A項錯誤；NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中含有的NaHCO3，B項正確；Na2O2是淡黃色固體，與CO2反應生成Na2CO3與O2，但Na2O與CO2反應生成Na2CO3，沒有氧氣生成，C項錯誤；Na2O2與水反應生成NaOH與O2，反應后的溶液中含有過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，立即滴入酚酞，現(xiàn)象是溶液先變紅，后退色，Na2O與水反應生成NaOH，滴入酚酞，溶液變?yōu)榧t色，現(xiàn)象不相同，D項錯誤。4．下列有關Na2O和Na2O2的敘述中，正確的是()A．Na2O比Na2O2穩(wěn)定B．只用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2C．Na2O、Na2O2分別與CO2反應，產(chǎn)物相同D．將足量的Na2O2比Na2O分別加到酚酞溶液中，最終溶液均為紅色【答案】B【解析】A項，Na2O在空氣中加熱時會轉化為Na2O2，故Na2O2比Na2O穩(wěn)定，故A錯誤；B項，Na2O2與水反應會產(chǎn)生氣泡，有明顯的現(xiàn)象，所以可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2，故B正確；C項，Na2O與CO2反應生成碳酸鈉，Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，產(chǎn)物不同，故C錯誤；D項，Na2O、Na2O2加到酚酞溶液中，二者均先與溶液中的水反應生成堿而使溶液變?yōu)榧t色，但Na2O2具有漂白性，又會將紅色溶液漂白，故D錯誤；故選B。5．下列關于NaHCO3和Na2CO3的描述不正確的是()A．NaHCO3俗稱小蘇打B．Na2CO3溶液顯堿性，所以Na2CO3屬于堿C．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3D．等物質的量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，生成的CO2的量相等【答案】B【解析】A項，NaHCO3是碳酸與氫氧化鈉形成的酸式鹽，俗稱小蘇打，A正確；B項，盡管Na2CO3溶液顯堿性，但Na2CO3電離產(chǎn)生金屬陽離子和酸根陰離子，因此屬于鹽而不是屬于堿，B錯誤；C項，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱反應產(chǎn)生Na2CO3、CO2、H2O，Na2CO3受熱不分解，因此物質的熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，C正確；D項，等物質的量的NaHCO3和Na2CO3中含有的C的物質的量相同，因此二者分別與足量鹽酸反應，根據(jù)C元素守恒可知反應生成的CO2的量相等，D正確；故選B。6．下列關于鈉及其化合物的說法中錯誤的是()A．碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效B．Na2O2與CO2反應放出氧氣，可用于制作呼吸面具C．分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水與乙醇中氫的活潑性D．用鉑絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有【答案】A【解析】A項，碳酸氫鈉能與醋酸反應，服用碳酸氫鈉時喝些醋能會使藥效降低，故A錯誤；B項，Na2O2與CO2反應放出氧氣，可以用作供氧劑，可用于制作呼吸面具，故B正確；C項，鈉和水反應較劇烈，和乙醇反應比較緩慢，故分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水與乙醇中氫的活潑性，故C正確；D項，鈉的焰色反應為黃色，用鉑絲蘸取某溶液灼燒，且鈉元素在溶液只能以離子形式存在，火焰呈黃色，證明其中含有Na+，故D正確；故選A。7．用鉑絲蘸取某混合液進行焰色實驗，下列說法正確的是()A．焊在玻璃棒上的鉑絲可用光潔無銹的鐵絲代替B．焰色反應有發(fā)光現(xiàn)象，所以是化學變化C．透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明原溶液有鉀元素無鈉元素D．每次實驗結束可用水洗凈鉑絲并在外焰上灼燒至沒有顏色【答案】A【解析】A項，潔凈的鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，本身并無顏色，可用來進行顏色反應，故A正確；B項，焰色反應是某些金屬元素在灼燒時表現(xiàn)的性質，屬于物理變化，故B錯誤；C項，透過藍色鈷玻璃的目的是濾去黃光的干擾，所以透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明原溶液有鉀元素，但不能說明沒有鈉元素，故C錯誤；D項，不能用水洗凈鉑絲，應該用鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，其鹽高溫時也易揮發(fā)，鉑絲蘸鹽酸灼燒時，鹽酸及其鹽可一起揮發(fā)掉，可以達到洗凈的目的，故D錯誤；故選A。8．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質。下列說法正確的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存D．如圖所示轉化反應都是氧化還原反應【答案】BC【解析】A項，25℃，飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體，則NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A錯誤；B項，石灰乳與Cl2的反應為2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，反應中Cl的化合價既升高又降低，故Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；C項，常溫下干燥的Cl2與Fe不反應，故能用鋼瓶貯存，故C正確；D項，圖中轉化：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑均為非氧化還原反應，故D錯誤；故選BC。9．(2023·天津市和平區(qū)高三模擬)侯德榜是我國杰出的化學家，“侯氏制堿法”的創(chuàng)始人。1926年，塘沽“紅三角”牌純堿在萬國博覽會獲金質獎章。反應：Na+CO2+NH3+H2O=NH4NaHCO3↓，是“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解，其中不正確的是()A．小韓同學說：該條件下NaHCO3的溶解度較小B．小韋同學說：NaHCO3不是純堿C．小羊同學說：析出NaHCO3固體后的溶液中只含氯化銨，可做化肥D．小任同學說：該反應是在飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳【答案】C【解析】A項，反應中只有碳酸氫鈉沉淀生成，所以該條件下NaHCO3的溶解度較小，首先達到飽和析出，故A正確；B項，純堿是Na2CO3，NaHCO3是小蘇打，故B正確；C項，析出NaHCO3固體后的溶液仍是NaHCO3的飽和溶液，含氯化銨、NaHCO3等，故C錯誤；D項，在飽和食鹽水中先通入氨氣使溶液呈堿性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正確；故選C。10．某些氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，且反應極有規(guī)律，如Na2O2+SO2=Na2SO4、2Na2O2+2SO3(g)=2Na2SO4+O2，。據(jù)此判斷下列反應方程式錯誤的是()A．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 B．Na2O2+2NO2=2NaNO3C．2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2 D．2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2【答案】A【解析】根據(jù)題給信息可知：Na2O2可與某些元素的最高價氧化物反應，生成對應的鹽(或堿)和O2，Na2O2具有強氧化性，與所含元素不是最高價態(tài)的氧化物反應時，生成其最高價的鹽，而不生成O2。A項，N2O3中的氮也不是最高價，所以不產(chǎn)生氧氣，不符合上述規(guī)律，故A錯誤；B項，NO2中N元素的化合價為+4價，不是最高價態(tài)，與Na2O2反應時不生成O2，反應的化學方程式為Na2O2+2NO2=2NaNO3，故B正確；C項，N2O5中N元素的化合價為+5價，是最高價態(tài)，與Na2O2反應時生成O2，反應的化學方程式為2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2，故C正確；D項，Mn2O7中Mn元素的化合價為+7價，處于最高價態(tài)，與Na2O2反應時生成O2，反應的化學方程式為2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2，故D正確；故選A。11．下列鈉及其化合物的性質與用途具有對應關系的是()A．Na有導電性，可用作快中子反應堆的熱交換劑B．Na2O2有強氧化性，可用于漂白C．NaOH顯堿性，可用作干燥劑D．NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多【答案】B【解析】A項，因為鈉為金屬，具有良好的導熱性，所以可用作快中子反應堆的熱交換劑，A錯誤；B項，Na2O2具有漂白性，是因為其具有強氧化性，B正確；C項，NaOH具有吸水性，而作干燥劑，C錯誤；D項，NaHCO3可以與胃酸中的HCl反應，故可用于治療胃酸過多，D錯誤。故選B。12．將一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于密閉容器中充分加熱，反應中轉移電子的物質的量為1mol，下列說法一定正確的是()A．容器中一定有0.5molO2B．反應后，容器中一定沒有H2OC．反應后，容器中的固體只有Na2CO3D．混合物中NaHCO3和Na2O2的物質的量一定相等【答案】A【解析】加熱時NaHCO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，然后發(fā)生：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由方程式可知，轉移1mol電子，則生成0.5molO2，可知反應1molNa2O2，如過氧化鈉過量，則產(chǎn)物生成Na2CO3和NaOH，如過氧化鈉不足，則產(chǎn)物為Na2CO3，可能有NaOH，不一定有水。故選A。13．為探究Na2O2與H2O的反應，某學習小組將1~2mL水滴入盛有1~2g過氧化鈉固體的試管中，下列有關說法不正確的是()A．該實驗可以用帶火星的木條來檢驗生成的氣體是否為氧氣B．該實驗可以直接用手輕輕觸摸試管外壁來感受反應的熱效應C．該實驗可以用pH試紙來檢驗生成的溶液是否顯堿性D．該實驗可以說明過氧化鈉可在潛水艇中作為氧氣的來源【答案】C【解析】A項，帶火星的木條復燃，可檢驗Na2O2與H2O反應生成氧氣，故A正確；B項，Na2O2與H2O反應放出熱量，用手輕輕觸摸試管外壁來感受反應的熱效應，故B正確；C項，Na2O2與H2O反應生成過氧化物，具有漂白性，pH試紙顏色漂白，不能檢驗溶液的酸堿性，故C錯誤；D項，Na2O2與H2O反應生成氧氣，可在潛水艇中作為氧氣的來源，故D正確；故選C。14．為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法錯誤的是()A．CO2氣體(HCl)：飽和NaHCO3溶液B．Na2CO3固體(NaHCO3)：加熱至不再產(chǎn)生氣體C．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通過量CO2D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量Ba(OH)2溶液，過濾【答案】D【解析】A項，二氧化碳與碳酸氫鈉不反應，氯化氫能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故A正確；B項，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，碳酸鈉受熱不分解，則加熱法可除雜，故B正確；C項，碳酸鈉溶液吸收二氧化碳轉化為碳酸氫鈉，則用二氧化碳能除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，故C正確；D項，二者都與氫氧化鋇反應生成沉淀，主要物質也被除去了，故D錯誤；故選D。15．金屬鈉溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類配體L，得到首個含堿金屬陰離子的黃金化合物[NaL]+Na-。下列說法錯誤的是(

)A．Na-的半徑比Mg大 B．鈉的液氨溶液有強的還原性C．Na-的第一電離能比H-大 D．該事實表明鈉也可表現(xiàn)非金屬性【答案】C【解析】A項，已知Na-與Mg具有相同的核外電子排布，且Na的核電荷數(shù)小于Mg，則Na-的半徑比Mg大，A正確；B項，由題干信息可知，鈉的液氨溶液中形成氨合鈉離子和氨合電子，其中氨合電子具有強還原性，B正確；C項，由于H-形成有2個電子的穩(wěn)定結構，而Na-核外最外形上是2個電子的不穩(wěn)定結構，則Na-的第一電離能比H-小，C錯誤；

D項，由題干信息可知，Na也可以形成Na-，則說明Na也可以結合電子形成陰離子，即該事實表明鈉也可表現(xiàn)非金屬性，D正確；故選C。16．已知甲、乙、丙三種物質均含有同種元素X，其轉化關系如下：下列說法錯誤是()A．若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素B．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應可生成丙C．若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質D．若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO2【答案】B【解析】A項，若A為NaOH溶液，甲是AlCl3，乙是Al(OH)3白色沉淀，丙是NaAlO2，X為短周期金屬元素鋁，符合題意，A正確；B項，若A為硝酸，X為金屬元素，X應是變價金屬，則甲是Fe，乙是Fe(NO3)2，丙是Fe(NO3)3，甲與乙不反應，B錯誤；C項，若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體即NO2，則甲是N2，乙是NO，C正確；D項，若乙為NaHCO3，甲是CO2，A是NaOH，丙是Na2CO3，或者甲是Na2CO3，乙是NaHCO3，A是HCl，丙是CO2，D正確。故選B。17．向體積均為10mL且物質的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L-1鹽酸。此時反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是()A．乙溶液中含有的溶質是Na2CO3、NaHCO3B．當0<V(HCl)<10mL時，甲溶液中發(fā)生反應的離子方程式為OH-+H+=H2OC．原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5mol·L-1D．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL(標準狀況)【答案】C【解析】在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質的組成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，沒有產(chǎn)生二氧化碳時的反應可能為：OH﹣+H+＝H2O和CO32-+H+＝HCO3-，產(chǎn)生二氧化碳的反應為：HCO3-，+H+＝H2O+CO2↑；根據(jù)加入50mL鹽酸時溶質為氯化鈉及原子守恒計算出氫氧化鈉的物質的量濃度；根據(jù)圖象可知，甲溶液中溶質只能為Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶質為NaOH和Na2CO3；根據(jù)HCO3-，+H+＝H2O+CO2↑計算出乙溶液中產(chǎn)生二氧化碳的最大值。A項，氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，溶質不可能為NaOH、NaHCO3，根據(jù)圖象可知，乙溶液中的溶質為NaOH和Na2CO3，故A錯誤；B項，在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質的組成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，由圖中HCl的用量與產(chǎn)生二氧化碳氣體體積的關系可知甲溶液的溶質應該為：Na2CO3和NaHCO3，所以當0＜V(HCl)＜10mL時，甲溶液中沒有產(chǎn)生二氧化碳的離子方程式為：CO32-+H+＝HCO3-，故B錯誤；C項，根據(jù)圖象可知，當V(HCl)＝50mL時，得到的產(chǎn)物為NaCl，由原子守恒可知：n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1mol·L-1×0.05L＝0.005mol，則原氫氧化鈉溶液的濃度為：c(NaOH)＝＝0.5mol·L-1，故C正確；D項，乙溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的階段為：HCO3-，+H+＝H2O+CO2↑，根據(jù)消耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的物質的量為：0.1mol/L×0.01L＝0.001mol，標況下0.001mol二氧化碳的物質的量為：22.4L/mol×0.001mol＝22.4mL，故D錯誤；故選C。18．向100mLNaOH溶液中通入一定量CO2氣體，充分反應，再向所得溶液中還滴加入0.2mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示。下列判斷正確的是A．原NaOH溶液的濃度為0.1mol·L-1B．通入CO2的體積為336mL(標準狀況)C．所得溶液中溶質的物質的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3)=1：3D．所得溶液中溶質的物質的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=2：1【答案】BD【解析】根據(jù)圖像可知，加入鹽酸0~25mL時，無氣體產(chǎn)生，發(fā)生H++CO32-=HCO3-，而25~100mL時，HCO3-+H+=CO2↑+H2O。A項，加入鹽酸100mL時，溶液的溶質為NaCl，則n(HCl)=n(NaCl)=n(NaOH)=0.2mol/L×100mL=0.02mol，原NaOH溶液的濃度為0.2mol·L-1，A錯誤；B項，25~100mL時，HCO3-+H+=CO2↑+H2O，消耗n(HCl)=0.2mol/L×75mL=0.015mol，生成CO2的物質的量為0.015mol，根據(jù)C守恒，則通入CO2的體積為336mL(標準狀況)，B正確；C項，所得溶液中溶質無NaOH，C錯誤；D項，加入鹽酸0~25mL時，無氣體產(chǎn)生，發(fā)生H++CO32-=HCO3-，而25~100mL時，HCO3-+H+=CO2↑+H2O，則原溶液中含有n(Na2CO3)=0.005mol，HCO3-總消耗鹽酸75mL，0.005molCO32-生成HCO3-0.005mol，則原溶液中含有n(NaHCO3)=0.01mol，所得溶液中溶質的物質的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3)=0.01：0.005=2：1，D正確；故選BD。19．下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是()選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A純堿可用于治療胃潰瘍純堿可與鹽酸反應Ⅰ對，Ⅱ對，有BCO2中的少量HCl雜質可將氣體通入飽和Na2CO3溶液除去Na2CO3可與HCl反應Ⅰ對，Ⅱ錯，無CNa2CO3溶液中混有少量NaHCO3雜質，可加入適量NaOH除去NaHCO3可與NaOH反應生成Na2CO3Ⅰ對，Ⅱ對，有D向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，有白色晶體析出NaHCO3難溶于水Ⅰ對，Ⅱ對，有【答案】C【解析】A項，碳酸鈉能夠與鹽酸反應，但是碳酸鈉堿性較強，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，所以陳述Ⅰ錯誤，故A錯誤；B項，Na2CO3可與HCl反應，但CO2也可以和Na2CO3反應，所以不能用飽和Na2CO3溶液除去CO2中少量的HCl雜質，故陳述Ⅰ錯誤，故B錯誤；C項，NaHCO3可與NaOH反應生成Na2CO3和H2O，可用適量的NaOH溶液除去Na2CO3溶液中混有少量有NaHCO3雜質，陳述Ⅰ和陳述Ⅱ都對，故C正確；D項，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體，可發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于相同溫度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以有NaHCO3晶體析出，陳述Ⅰ對，陳述Ⅱ錯誤，故D錯誤；故選C。20．(2023·浙江省溫州市高三第三次模擬適應性考試)探究鈉及其化合物的性質，下列方案設計、現(xiàn)象及結論都正確的是()方案設計現(xiàn)象結論A向露置在空氣中的Na2O2固體中加入稀鹽酸溶液中產(chǎn)生氣泡Na2O2固體已經(jīng)變質B將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，伸入盛有CO2的集氣瓶中產(chǎn)生黑、白兩種固體鈉的還原性強，與二氧化碳發(fā)生了置換反應C向2mL2mol·L-1Na2CO3溶液中滴加2滴4稀鹽酸溶液中產(chǎn)生氣泡該Na2CO3溶液中混有NaHCO3雜質D向插有溫度計的10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固體有刺激性氣味產(chǎn)生，溫度計示數(shù)增大反應NH4++OH-=NH3↑+H2O為放熱反應【答案】B【解析】A項，過氧化鈉本身與鹽酸反應生成氧氣，有氣泡冒出，不能證明過氧化鈉已經(jīng)變質，故A錯誤；B項，鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和碳，則產(chǎn)生黑、白兩種固體，該反應為置換反應，故B正確；C項，碳酸根離子結合質子能力強于碳酸氫根離子的，鹽酸少量，碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉，無明顯現(xiàn)象，不會產(chǎn)生氣泡，故C錯誤；D項，NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固體中時，由于氫氧化鈉固體溶于水本身放熱，所以不能據(jù)此說明該反應是放熱反應，故D錯誤；故選B。21．過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)能殺滅新冠病毒，是一種良好的消毒劑，也可作為漂白劑、去污劑。下列說法不正確的是()A．過碳酸鈉具有強氧化性B．過碳酸鈉的水溶液呈堿性，能促進油污水解C．二氧化錳、鐵離子或高溫會減弱過碳酸鈉的漂白效果D．過碳酸鈉溶液與過量的亞硫酸鈉溶液反應的化學方程式：2Na2CO3·3H2O2＋Na2SO3=2Na2CO3＋Na2SO4＋O2↑＋3H2O【答案】D【解析】過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)組成中含有H2O2，H2O2具有強氧化性，則過碳酸鈉具有強氧化性，故A正確；過碳酸鈉的水溶液中存在碳酸根離子，碳酸根離子水解使溶液顯堿性，可促進油脂的水解，故B正確；因H2O2不穩(wěn)定，在二氧化錳、鐵離子催化作用下或高溫受熱條件下均會分解，導致其失去強氧化性，減弱過碳酸鈉的漂白效果，故C正確；過碳酸鈉溶液與過量的亞硫酸鈉溶液反應，過碳酸鈉只表現(xiàn)強氧化性，反應為2Na2CO3·3H2O2＋3Na2SO3=2Na2CO3＋3Na2SO4＋3H2O，故D錯誤。22．Na2CO3和NaHCO3是廚房中常見的兩種鹽，可用化學性質的差異進行鑒別?；卮鹣铝袉栴}：(1)與酸反應的差異。甲組進行了如下4組實驗。其中實驗___________和___________(填實驗序號)可以鑒別Na2CO3和NaHCO3，實驗現(xiàn)象分別是___________。(2)穩(wěn)定性差異。乙組設計如下裝置進行實驗(加熱及夾持裝置省略)。①將分別裝有Na2CO3和NaHCO3的試管同時放入甘油浴加熱(甘油沸點為290OC)，目的是___________。②該實驗用飽和碳酸鈉溶液檢驗反應的產(chǎn)物，a、b試管中的實驗現(xiàn)象分別為：___________、___________。③試管b中發(fā)生反應的化學方程式為___________。(3)與鹽溶液反應的差異。丙組設計如下實驗，探究Na2CO3和NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的差異。實驗組號反應物現(xiàn)象物質濃度/mol/LCaCl2濃度/mol/L是否有沉淀(室溫)氣泡情況室溫60℃水浴ANaHCO30.050.05有少量白色沉淀無無BNa2CO30.050.05有較多白色沉淀無無CNaHCO30.50.5有大量白色沉淀無有明顯氣泡DNa2CO30.50.5有大量白色沉淀無無①丙組由此得出“能用CaCl2鑒別同濃度的Na2CO3和NaHCO溶液”的結論，理由是___________。②請寫出C組中60℃時，NaHCO3與CaCl2溶液反應的離子方程式___________?！敬鸢浮?1)①②碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，開始無現(xiàn)象，后來產(chǎn)生氣泡；碳酸氫鈉溶液中逐漸加入鹽酸，開始有氣泡(2)提供較高溫度，便于鹽分解實驗a中開始有少量氣泡，后來無現(xiàn)象b中有氣泡，后面有晶體析出Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3(3)在濃度較稀時，與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3，基本無現(xiàn)象的是NaHCO32HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O【解析】(1)碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，開始無現(xiàn)象，后來產(chǎn)生氣泡，碳酸氫鈉溶液中逐漸加入鹽酸，開始有氣泡，因此其中實驗①和②可以鑒別Na2CO3和NaHCO3，實驗現(xiàn)象分別是碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，開始無現(xiàn)象，后來產(chǎn)生氣泡；碳酸氫鈉溶液中逐漸加入鹽酸，開始有氣泡；故答案為：①；②；碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸，開始無現(xiàn)象，后來產(chǎn)生氣泡；碳酸氫鈉溶液中逐漸加入鹽酸，開始有氣泡。(2)①將分別裝有Na2CO3和NaHCO3的試管同時放入甘油浴加熱(甘油沸點為290℃)，目的是提供較高溫度，便于鹽分解實驗；故答案為：提供較高溫度，便于鹽分解實驗。②該實驗用飽和碳酸鈉溶液檢驗反應的產(chǎn)物，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體、水和碳酸鈉，二氧化碳氣體與飽和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉晶體，因此a、b試管中的實驗現(xiàn)象分別為：a中開始有少量氣泡，后來無現(xiàn)象、b中有氣泡，后面有晶體析出；③試管b中發(fā)生反應的化學方程式為Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3；(3)①丙組由此得出“能用CaCl2鑒別同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液”的結論，理由是在濃度較稀時，與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3，基本無現(xiàn)象的是NaHCO3；故答案為：在濃度較稀時，與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3，基本無現(xiàn)象的是NaHCO3。②C組中60℃時，NaHCO3與CaCl2溶液反應能產(chǎn)生氣泡，根據(jù)質量守恒說明氣泡是二氧化碳氣體，其離子方程式2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O?！灸芰μ嵘?3．2022年3月23日，“天空課堂”第二講開講，太空“冰雪”實驗帶來神奇現(xiàn)象。小蘇打和白醋混合可得乙酸鈉溶液，過飽和乙酸鈉溶液只要遇到一丁點的結晶或顆粒，就會析出CH3COONa·3H2O晶體，從而在太空“點水成冰”。下列說法錯誤的是A．Na2CO3的俗稱是小蘇打B．純凈的乙酸又稱冰醋酸C．結晶析出為放熱熵減過程D．CH3COONa·3H2O中有離子鍵、極性鍵和非極性鍵【答案】A【解析】A項，碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，A項錯誤；B項，純凈的乙酸當溫度較低時會由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，所以純凈的乙酸又稱冰醋酸，B項正確；C項，結晶過程自由離子由相對無序狀態(tài)，通過成鍵作用轉化為化合態(tài)相對有序狀態(tài)，混亂程度下降同時釋放能量，C項正確；D項，CH3COONa·3H2O中醋酸根與鈉離子間存在離子鍵，碳原子與氫原子、氧原子間存在極性鍵，碳原子與碳原子間存在非極性鍵，D項正確；故選A。24．下列實驗裝置或操作不能達到實驗目的的是()選項ABCD實驗目的驗證Na和水反應是否為放熱反應檢驗Na2O2與H2O反應有O2生成觀察K2CO3的焰色試驗比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性實驗裝置或操作【答案】D【解析】A項，如果鈉與水反應式放熱反應，具支試管中氣體受熱膨脹，Ｕ形紅墨水處出現(xiàn)左低右高，能夠達到實驗目的，故A不符合題意；B項，氧氣為助燃氣體，能使帶火星木條復燃，如果帶火星木條復燃，說明過氧化鈉與水反應生成氧氣，能夠達到實驗目的，故B不符合題意；C項，K元素的火焰為紫色(通過藍色鈷玻璃觀察)，能夠達到實驗目的，故C不符合題意；D項，做套管實驗時，碳酸鈉放在外管里，碳酸氫鈉放在內管里，外管溫度高，內管溫度低，題中實驗，不能達到實驗目的，故D符合題意；故選D。25．下列各溶液中加入試劑后，發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是A．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2OB．水楊酸與過量碳酸鈉溶液反應：CO32-+→+CO2↑+H2OC．Na2O2與H218O反應：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑D．Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+【答案】D【解析】A項，向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液，鎂離子和碳酸氫根以1：2完全反應，所以離子方程式為：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，A項錯誤；B項，根據(jù)酸性的強弱可知，羧酸>碳酸>苯酚>碳酸氫根，所以離子方程式為3CO32-+2→2+CO2↑+H2O+2HCO3-，B項錯誤；C項，Na2O2與H218O反應中Na2O2即體現(xiàn)了氧化性也體現(xiàn)了還原性，所以氧氣中的氧元素來源于過氧化鈉，所以正確的離子方程式為：2Na2O2+2H218O=4Na++418OH-+O2↑，C項錯誤；D項，Na2S2O3中的硫元素為+2價，具有還原性，氯氣具有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)氧化還原反應配平可得離子方程式：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，D項正確；故選D。26．室溫下，通過下列實驗探究NaHCO3、Na2CO3溶液的性質。實驗1：用pH試紙測得0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH約為8。實驗2：向0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入CO2，溶液的pH從12下降到約為9。實驗3：將0.1mol·L-1的NaHCO3溶液與0.1mool·L-1的CaC12溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀。實驗4：向0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去。下列說法正確的是A．實驗2中Na2CO3全部轉化為NaHCO3B．實驗3中白色沉淀為Ca(HCO3)2C．實驗4說明酸性強弱的順序為HC1O＞H2CO3D．實驗3、4均是改變濃度使平衡正向移動【答案】D【解析】A項，向0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入CO2，溶液的pH從12下降到約為9，說明碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉，由于0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH約為8，因此實驗2中Na2CO3沒有全部轉化為NaHCO3，A錯誤；B項，實驗3中白色沉淀為CaCO3，碳酸氫鈣能溶于水，B錯誤；C項，實驗4只能說明氯水能和碳酸鈉反應，不能說明酸性HC1O＞H2CO3，事實上酸性H2CO3＞HC1O＞HCO3-，C錯誤；D項，實驗3中產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，是因為鈣離子結合碳酸氫根離子電離出的碳酸根離子，促使平衡正向移動，實驗4中氯水褪色是因為次氯酸能和碳酸根反應生成碳酸氫根，同時氯水中的鹽酸能和碳酸鈉反應，均會促使氯氣和水反應的平衡正向移動，D正確；故選D。27．(2023·上海市高三模擬)候氏制堿法的主要工藝流程如下圖所示。下列說法錯誤的是()A．氣體1、氣體2分別為CO2、NH3B．溶液2中，含碳微粒主要是HCO3-C．循環(huán)利用溶液3提高了NaCl的利用率D．索爾維制堿法總反應為：2NaCl+CaCO3=Na2CO3+CaCl2【答案】B【解析】A項，固體1是碳酸氫鈉，在煅燒爐中分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，因此氣體1為二氧化碳，溶液1為氯化銨和碳酸氫鈉，加入氨氣，增大銨根離子濃度，有利于氯化銨析出，因此氣體2為NH3，故A正確；B項，溶液1為氯化銨和碳酸氫鈉，加入氨氣，碳酸氫鈉和氨氣反應生成碳酸鈉、碳酸銨，因此溶液2中，含碳微粒主要是CO32-，故B錯誤；C項，溶液3中含有NaCl，循環(huán)利用溶液3可提高了NaCl的利用率，故C正確；D項，索爾維制堿法總反應是氯化鈉和碳酸鈣反應生成碳酸鈉和氯化鈣即反應方程式為：2NaCl+CaCO3=Na2CO3+CaCl2，故D正確。故選B。28．元素的價類二維圖指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。下圖為鈉元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質間的轉化關系，下列說法不正確的是()A．氫氧化鈉溶液可以與過量二氧化碳反應實現(xiàn)轉化關系①B．Na2O2發(fā)生④⑤的轉化均有O2產(chǎn)生C．碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸依次發(fā)生反應③和⑧生成氯化鈉D．反應②只能通過加熱才能實現(xiàn)物質轉化【答案】D【解析】A項，氫氧化鈉溶液與過量二氧化碳反應的方程式為CO2(過量)+NaOH=NaHCO3，可以實現(xiàn)轉化關系①，故A正確；B項，Na2O2與水和二氧化碳的反應方程式分別為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，因此④⑤的轉化均有O2產(chǎn)生，故B正確；C項，碳酸鈉溶液中不斷滴加鹽酸依次發(fā)生反應③Na2CO3+HCl(少量)=NaCl+NaHCO3，和反應⑧Na2CO3+2HCl(過量)=2NaCl+H2O+CO2↑，都生成氯化鈉，故C正確；D項，反應②通過加熱能實現(xiàn)物質轉化，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，也可加入氫氧化鈉溶液實現(xiàn)物質轉化，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故D錯誤；故選D。29．某實驗小組利用傳感器探究Na2CO3和NaHCO3的性質。已知：pH越大，溶液堿性越強。下列分析錯誤的是()實驗操作實驗數(shù)據(jù)A．①與②的實驗數(shù)據(jù)基本相同，說明②中的OH-未參與該反應B．加入試劑體積相同時，②溶液比③溶液堿性更弱C．a(chǎn)點反應的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OD．Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用CaCl2溶液鑒別【答案】B【解析】澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液，發(fā)生反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓；滴加NaHCO3溶液，若NaHCO3溶液少量，發(fā)生反應：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，若NaHCO3溶液足量，Ca(OH)2完全反應時，發(fā)生反應：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，實驗中②生成NaOH濃度大于③。A項，澄清石灰水中滴加碳酸鈉溶液，發(fā)生反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓，①是對照試驗，①與②的實驗數(shù)據(jù)基本相同，可說明②中的OH-未參與該反應，A正確；B項，碳酸鈉和碳酸氫鈉濃度相同，加入試劑體積相同時，二者物質的量相同，與氫氧化鈣完全反應，Na2CO3溶液反應不消耗OH-，而NaHCO3會反應消耗OH-，因此反應后溶液中OH-的物質的量n(OH-)：②＞③，而溶液體積相同，故反應后溶液中c(OH-)：②＞③；c(OH-)越大，溶液的堿性就越強，因此溶液的堿性：②＞③，B錯誤；C項，從起始到a點，氫氧化鈣過量，碳酸氫鈉完全反應，故發(fā)生反應要以不足量的NaHCO3為標準，反應的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，C正確；D項，Na2CO3和CaCl2溶液反應產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，而NaHCO3的稀溶液與CaCl2溶液不反應，無明顯現(xiàn)象，因此可利用CaCl2溶液鑒別二者，D正確；故選B。30．(2023·河北省滄州市二模)2Na2CO3·3H2O2(過碳酸鈉)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案如下：已知：2Na2CO3(aq)＋3H2O2(aq)2Na2CO3·3H2O2(s)，該反應速率大且放熱多，50℃時，2Na2CO3·3H2O2(s)開始分解。反應裝置如圖所示，下列說法錯誤的是()A．制備過碳酸鈉的關鍵是控制反應溫度，該反應使用熱水浴B．在濾液X中滴加無水乙醇可以提高產(chǎn)物的產(chǎn)率C．球形冷凝管的作用是可以使H2O2冷凝回流D．使用過碳酸鈉處理含有鐵離子的污水時，其去污能力和殺菌作用會減弱【答案】A【解析】A項，由題給信息可知，過氧化氫溶液和碳酸鈉溶液的反應速率大且放熱多，50℃時過碳酸鈉會開始分解，所以制備過碳酸鈉時，應使用冷水浴防止過碳酸鈉分解，故A錯誤；B項，濾液X中含有過碳酸鈉，向濾液中加入無水乙醇，可以降低過碳酸鈉溶解度便于固體析出，有利于提高產(chǎn)物的產(chǎn)率，故B正確；C項，由實驗裝置圖可知，球形冷凝管的作用是使揮發(fā)出的過氧化氫冷凝回流，提高原料的利用率，故C正確；D項，鐵離子可做過氧化氫分解的催化劑，過氧化氫分解會導致過碳酸鈉去污能力和殺菌作用會減弱，故D正確；故選A。31．飛船的軌道艙內安裝盛有Na2O2顆粒的裝置，為宇航員供氧?；卮鹣铝袉栴}：(1)Na2O2的制取。將金屬鈉加熱至熔化，通入一定量已除去CO2的干燥空氣，加熱并維持溫度在180~200℃之間，鈉被氧化成Na2O，進而增加空氣流量，迅速升溫至300~400℃，制得過氧化鈉。過氧化鈉中的陰陽離子個數(shù)之比為___________。(2)Na2O2的供氧。過氧化鈉能與人體呼出的酸性氧化物發(fā)生反應，其化學方程式為_______，該反應中的還原劑是_______(填寫化學式)。(3)反應后組成的探究。Na2O2使用后會失去供氧能力(又稱失效供氧劑)，某“失效供氧劑”的化學組成可能是Na2CO3或NaHCO3或兩者的混合物。為探究“失效供氧劑”的化學組成，化學探究小組進行如下實驗：①取適量“失效供氧劑”于試管中，加熱，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，產(chǎn)生該氣體的化學反應方程式為___________。②稱取19.0g“失效供氧劑”加入足量稀硫酸，將生成的氣體用濃硫酸干燥后，再用堿石灰完全吸收，堿石灰增重8.8g，該“失效供氧劑”的化學組成為___________(只填寫化學式)。【答案】(1)1：2(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑十H2ONa2CO3和NaHCO3【解析】(1)過氧化鈉含有鈉離子和過氧根離子，陰陽離子個數(shù)之比為1：2；(2)人體呼出的酸性氧化物是二氧化碳，過氧化鈉能與人體呼出的酸性氧化物發(fā)生反應即過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，過氧化鈉中氧既升高又降低，因此該反應中的還原劑是Na2O2；(3)①取適量“失效供氧劑”于試管中，加熱，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明是碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，產(chǎn)生該氣體的化學反應方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑十H2O；②稱取19.0g“失效供氧劑”加入足量稀硫酸，將生成的氣體用濃硫酸干燥后，再用堿石灰完全吸收，堿石灰增重8.8g，生成二氧化碳質量為8.8g，Na2CO3～CO2，若二氧化碳全部是碳酸鈉生成的，則碳酸鈉質量為21.2g，若只有碳酸氫鈉反應得來，則碳酸氫鈉質量為16.8g，說明是兩者的混合物，因此該“失效供氧劑”的化學組成為Na2CO3和NaHCO3。32．某同學在實驗室對鈉的化合物相關樣品進行定性、定量研究：(1)實驗1：某純堿樣品只含NaCl雜質，現(xiàn)測定樣品中Na2CO3的含量。稱取樣品ag，采用如圖實驗裝置進行實驗：①寫出Y形管中稀硫酸與樣品發(fā)生反應的離子方程式：___________。②試劑X最佳選擇是___________(填標號)。A．飽和Na2CO3溶液B．飽和NaHCO3溶液C．飽和NaCl溶液③讀數(shù)時，若水準管的液面高于量氣管的液面，則樣品中Na2CO3的含量___________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。④實驗結束時，所測得氣體體積為VmL。設實驗時的氣體摩爾體積為，則樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為___________。(2)實驗Ⅱ：碳酸鈉和碳酸氫鈉穩(wěn)定性探究。①上圖實驗中試劑A和試劑B分別是___________、___________。②試管中受熱處發(fā)生反應的化學方程式：___________。(3)實驗Ⅲ：若加熱NaHCO3和Na2O2的混合物，剩余固體成分會因二者物質的量不同而發(fā)生變化。當n(NaHCO3)：n(Na2O2)=4：3混合后，加熱使其