2024屆百師聯(lián)盟高三下學(xué)期二輪復(fù)習(xí)聯(lián)考（一）24二輪一化學(xué)(全國(guó)理綜)答案

2024屆高三二輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(一)全國(guó)卷理綜化學(xué)參考答案及評(píng)分意見9.C【解析】濃鹽酸與MnO?固體反應(yīng)制備氯氣需要加熱，A錯(cuò)誤；CaCO?和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成微溶于水的具有相同核外電子排布的簡(jiǎn)單離子，核電荷數(shù)越誤；a電極發(fā)生的反應(yīng)為CH?OCH?+16OH--12e-——2CO3-+11CH?OCH?失電子12mol,在d電極上發(fā)生反應(yīng)2CH?=CHCN+2H++2e-=NC(CH?)?CN,由此可知生成6molNC(CH?)?CN,C正確；在室N中加入丙烯腈(CH?=CHCN),錯(cuò)誤；由圖可知，碳酸鈉溶液的體積是10mL,且鹽酸的濃度與碳酸鈉溶液的V?=10+10=20,B是第2個(gè)滴定終點(diǎn)，V?=V?+10=30,B正確；由曲線③④交點(diǎn)可知，碳酸和碳酸氫根離子的濃度相等，可得Ka=c(H+),此時(shí)6<pH<7,10-7mol·L-1<c(H+)<10-?mol·L-1,26.(14分)(1)平衡壓強(qiáng)，使液體能順利流下(1分)三口燒瓶(或三頸燒瓶)(1分)(2)堿石灰(1分)吸收未反應(yīng)的SO?,防止污染環(huán)境；防止空氣中的水分進(jìn)入裝置B,使亞硝酰硫酸遇水分解(2分)速度(或改變攪拌速率)(2分)(4)生成的NOSO?H作為該反應(yīng)的催化劑(1分)二輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(一)全國(guó)卷理綜化學(xué)答案第1頁(共5頁)(5)①滴入最后半滴草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色(2分)②84.67%(2分)(2)裝置C中盛放的試劑為堿石灰。裝置C的作用為吸收未反應(yīng)的SO?,防止污染環(huán)境；防止空氣中的水分進(jìn)入裝置B,使亞硝酰硫酸遇水分解。②由滴定過程發(fā)生的反應(yīng)：5NOSO?H+2KMnO?+2H?O=K?SO?+2MnSO?+5HNO?+2H?SO?5C?O2-+2MnO?+16H+——2Mn(保留4位有效數(shù)字)。27.(15分)(2)MnO?+SO?==Mn2++SO2-(2分)(3)2Al3++3H?O+3MnCO?==2Al(OH)?√+3CO?^+3Mn2+(2分)(4)2.0×10-21(2分)(5)Mn2++2HCO?-MnCO?√+CO?^+H?O(2分)(6)乙醇(2分)取適量的最后一次洗滌液于試管中，先滴加稀鹽酸，再滴加BaCl?溶液，若無白色沉淀生成，(4)由于CuS、PbS、NiS為同一類型難溶鹽，則K大小反映了它們?nèi)芙舛鹊拇笮。匀芙舛茸畲蟮氖荖iS沉此可計(jì)算S2-的濃度最小值為2.0×10-21mol醇。檢驗(yàn)MnCO?是否洗滌干凈，即檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有SO?,具體操作為：取適量的最后一次洗28.(14分)(1)+49(1分)(a-49)(2分)(2)a(2分)B(1分)降低(2分)(2分)②a(2分)增大(2分)(2分)(2)由圖可知水醇物質(zhì)的量之比為0.5時(shí)，曲線a和曲線c對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)均為50%,兩條曲線為CO?和CO的選曲線，曲線b為產(chǎn)氫率曲線。水醇物質(zhì)的量之比大于1.7時(shí)產(chǎn)氫率基本不變，故最優(yōu)水醇物質(zhì)的量之比是1.7。為50%,可知CO分壓初始甲醇分壓.平衡甲醇的分壓=初始甲醇分壓一甲醇減少的壓強(qiáng)一初始甲醇分壓-(CO分壓+CO,總kPa,反應(yīng)Ⅲ的(1)F(1分)N>O>Se(1分)(3)分子晶體(1分)sp3(1分)(5)YBa?Cu?O?(1分)2:1(2分)數(shù)和為0,可知Cu的化合價(jià)代數(shù)和為+5,故n(Cu2+):n(Cu+)=2:1;該晶體的密度(1)2—氟—4-硝基苯甲酸(1分)取代反應(yīng)(1分)(3)4(2分)(4)10(2分)(3分)【解析】E(1)B用系統(tǒng)命名法可知為2-氟-4-硝基苯甲酸；D(G(2)B→C的第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。水解后生成酚羥基，再消耗1molNaOH,故最多消耗4mol氫氧化鈉。(4