初高中化學(xué)銜接課件

初高中化學(xué)銜接第一頁，課件共有76頁第一頁，課件共有76頁做好學(xué)習(xí)高中化學(xué)的準(zhǔn)備1.

進(jìn)行心態(tài)調(diào)整

適應(yīng)高中生活

高一是中學(xué)階段承前啟后的重要時(shí)期，對于剛?cè)雽W(xué)的高一新生而言，能否盡快適應(yīng)高中的學(xué)習(xí)很關(guān)鍵，適應(yīng)得好則能為高考打下好的基礎(chǔ)；適應(yīng)得不好就會(huì)讓自己陷入被動(dòng)。俗話說：“良好的開端是成功的一半”，要學(xué)會(huì)分析環(huán)境，正確地評(píng)估自己，樹立信心，保持一種平和、積極的心態(tài)。（1）“咬定青山不放松”

由于初三學(xué)習(xí)比較辛苦，到高一部分同學(xué)會(huì)有松口氣的想法，因?yàn)殡x高考畢竟還有三年時(shí)間，尤其是初三靠拼命補(bǔ)課突擊上來的部分同學(xué)，還指望“重溫舊夢”，這是很危險(xiǎn)的想法。初中化學(xué)只有二冊書、半年多的學(xué)習(xí)量；而高中化學(xué)要五本書、三年半（包括初中）的學(xué)習(xí)量，靠幾個(gè)月突擊根本不可能。因此到了高中，需要學(xué)生踏踏實(shí)實(shí)，一步一個(gè)腳印，不能放松。第二頁，課件共有76頁第二頁，課件共有76頁（2）“常把興趣作良師”

學(xué)生初學(xué)化學(xué)還是比較感興趣的，但具有不穩(wěn)定性。剛開始學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，出于好奇心，興趣較濃。但時(shí)間一長，一部分學(xué)生學(xué)習(xí)遇到困難，興趣便會(huì)下降，因此要培養(yǎng)持續(xù)穩(wěn)定的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣，就要及時(shí)突破難點(diǎn)。2.

改進(jìn)學(xué)習(xí)方法

提高學(xué)習(xí)質(zhì)量高中學(xué)習(xí)是一個(gè)系統(tǒng)的過程，它不像初中的課程，可以憑借小聰明在考試前突擊一下就把成績提上去，對于難度更大、覆蓋面更廣的高中內(nèi)容來說，預(yù)習(xí)、聽課、復(fù)習(xí)、作業(yè)、筆記等等都是必不可少的環(huán)節(jié)，高中生應(yīng)當(dāng)盡早養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，按部就班地跟著課程進(jìn)度學(xué)習(xí)。第三頁，課件共有76頁第三頁，課件共有76頁3.了解高中特點(diǎn)

做好知識(shí)銜接初中（基礎(chǔ)型課程）、高一高二（基礎(chǔ)型課程）、高三（拓展型課程[Ⅲ]）的內(nèi)容與要求有其各自的特點(diǎn)：初中的內(nèi)容涉及面廣，但要求相對較低，其主要目的是讓學(xué)生對化學(xué)有一個(gè)整體的了解；高一高二年級(jí)的內(nèi)容是在初中的基礎(chǔ)上，深入學(xué)習(xí)一些物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律，并掌握必要的實(shí)驗(yàn)技能，不強(qiáng)求知識(shí)的完整性和系統(tǒng)性；高三年級(jí)的內(nèi)容是在高一高二年級(jí)的基礎(chǔ)上，更注重知識(shí)的系統(tǒng)性、知識(shí)間的關(guān)聯(lián)以及化學(xué)的基本規(guī)律及其應(yīng)用。比如，初中階段的學(xué)習(xí)內(nèi)容是從六個(gè)方面闡述的，在高一高二年級(jí)的學(xué)習(xí)內(nèi)容是從五個(gè)方面闡述，高三年級(jí)的學(xué)習(xí)內(nèi)容是從八個(gè)方面闡述的。具體見下表：第四頁，課件共有76頁第四頁，課件共有76頁學(xué)段初中高一、高二高三

學(xué)習(xí)內(nèi)容1.身邊的化學(xué)物質(zhì)2.物質(zhì)構(gòu)成的奧秘3.物質(zhì)分類和物質(zhì)變化的多樣性4.溶液5.化學(xué)與生活6.化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1.物質(zhì)的微觀世界2.物質(zhì)的變化及其規(guī)律3.一些元素的單質(zhì)及化合物4.常見有機(jī)化合物5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1.研究原子的特性2.探究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)3.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)4.平衡常數(shù)K的意義5.化學(xué)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移6.化工生產(chǎn)7.石油化工8.化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)第五頁，課件共有76頁第五頁，課件共有76頁新生除逐步適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)要求外，還要適應(yīng)高中教師的教學(xué)方法和高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法。與初中的教法不同，高中的教學(xué)過程容量大，進(jìn)度快、知識(shí)點(diǎn)多，綜合性強(qiáng)為課堂教學(xué)的特點(diǎn)。高中老師的要求也與初中相異，注重方法的點(diǎn)拔而“稍輕視”不斷地反復(fù)多次。利用學(xué)前復(fù)習(xí)時(shí)間使學(xué)生適應(yīng)新要求，接受老師的教學(xué)風(fēng)格和適應(yīng)老師教學(xué)習(xí)慣.第六頁，課件共有76頁第六頁，課件共有76頁知識(shí)要點(diǎn)復(fù)習(xí)一、化合價(jià)二、三、四、五、氧化物鹽堿酸六、實(shí)驗(yàn)第七頁，課件共有76頁第七頁，課件共有76頁原子序數(shù)12345678910元素符號(hào)

名稱

原子序數(shù)11121314151617181920元素符號(hào)

名稱

一、原子結(jié)構(gòu)1.掌握前20號(hào)元素符號(hào)、名稱及原子序數(shù)練習(xí)1.完成下表：第八頁，課件共有76頁第八頁，課件共有76頁2.前20號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖練習(xí)4.寫出初中常見原子團(tuán)形成的離子符號(hào)。練習(xí)2.寫出氧、氯、硫、鉀、鎂、鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖。練習(xí)3.寫出氧、氯、硫、鉀、鎂、鋁形成的離子符號(hào)、

離子結(jié)構(gòu)示意圖。3

.化學(xué)式、化合價(jià)一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鎂鈣鋇銀，三鋁四硅三五氮，二四六硫五價(jià)磷，一二銅，二四碳，鐵有二三要分清，正負(fù)變價(jià)要記牢，莫忘單質(zhì)都為零。

第九頁，課件共有76頁第九頁，課件共有76頁元素名稱元素符號(hào)化合價(jià)元素名稱元素符號(hào)化合價(jià)元素名稱元素符號(hào)化合價(jià)鈉Na+1氫H+1氫氧根OH-1鉀K+1氧O-2碳酸根CO3-2鈣Ca+2氯Cl-1+3+5+7硝酸根NO3-1鎂Mg+2硫S-2+4+6硫酸根SO4-2銅Cu+1碳C+2+4銨根NH4+1鋅Zn+2氮N-3+2+3+4+5高錳酸根MnO4-1鋁Al+3鐵Fe+2+3錳酸根MnO4-2銀Ag+1氟F-1次氯酸根ClO-1錳Mn+4+6+7硅Si+4氯酸根ClO3-1銀Ag+1鋇Ba+2磷酸根PO4-3常見元素和原子團(tuán)的主要化合價(jià)第十頁，課件共有76頁第十頁，課件共有76頁注意：2.在帶電原子團(tuán)中，正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和不為零，

代數(shù)和為原子團(tuán)的化合價(jià)。

1.化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)，化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。第十一頁，課件共有76頁第十一頁，課件共有76頁

碳酸

碳酸鈉

堿式碳酸銅

碳酸氫鈉

碳酸鈣

碳酸氫鈣

氯化氫

氯氣

氯化鉀

二氯化錳

氯酸鉀

硝酸

硝酸鉀

硝酸鋇

硝酸銨

硝酸銅

硝酸銀

硫酸

硫酸鈉硫酸鋇

硫酸鋁

硫酸鐵

硫酸亞鐵

磷酸

磷酸鈉

氮?dú)?/p>

硫磺

白磷

金剛石

氦氣高錳酸鉀氖氣

二氧化氮

氧化鐵

膽礬

燒堿

石灰石

消石灰

氧化鋁二氧化錳氫氧根離子硫酸根離子

碳酸根離子

硝酸根離子銨根離子

高錳酸根離子

練習(xí)5.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：第十二頁，課件共有76頁第十二頁，課件共有76頁練習(xí)6.標(biāo)出下列物質(zhì)各元素的化合價(jià)N2、

NH3、

NH4Cl、

NO、

NO2、

N2O4、

HNO3；H2S、

SO2、

SO3、

H2SO4、

BaSO4；

Cl2、

NaCl、

HCl、

HClO、

HClO4、

HClO3、

KClO3；

CH4、CO、

CO2、

H2CO3、

NaHCO3

CaCO3；

NH4+

OH-SO42-NO3-

ClO3-

CO32-

第十三頁，課件共有76頁第十三頁，課件共有76頁

①KOH

②Na2CO3③BaSO4④NH4Cl

⑤AgNO3

⑥KMnO4⑦NH4NO3⑧KClO3

⑨Cu2(OH)2CO3⑩K2MnO4練習(xí)7.在下列化合物中根（原子團(tuán)）下方劃一短線，并

標(biāo)出根的化合價(jià)第十四頁，課件共有76頁第十四頁，課件共有76頁金屬非金屬物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物無機(jī)物有機(jī)物酸堿鹽氧化物二.常見物質(zhì)分類是否有同種分子元素的存在狀態(tài)：游離態(tài)、化合態(tài)是否有同一元素的原子構(gòu)成第十五頁，課件共有76頁第十五頁，課件共有76頁按要求回答下列問題1、潔凈的空氣2、石墨3、氯化鈉4、鋁合金5、氦氣6、碘酒7、液氮8、純堿9、小蘇打10、干冰11、硫酸鋇12、膽礬13、高錳酸鉀加熱后的產(chǎn)物14、鐵銹15、鹽酸16、燒堿17、硝酸銀18、純凈水19、水銀問題：①對上述物質(zhì)進(jìn)行分類（用序號(hào)填空）：純凈物：_________________________混合物：_____________單質(zhì):____________化合物：___________________________②寫出上述物質(zhì)的化學(xué)式。③對②中的化學(xué)式標(biāo)出化合價(jià)。

2、3、5、7、8、9、10、11、12、16、17、191、4、6、13、14、15、182、5、7、193、8、9、10、11、12、16、17第十六頁，課件共有76頁第十六頁，課件共有76頁練習(xí)2.從H、C、O、Na四種元素種，選擇適當(dāng)?shù)脑?，按要求寫出各物質(zhì)的化學(xué)式。練習(xí)1.下列物質(zhì)：①含CaO99%的生石灰②CaO剛水反應(yīng)的生成物③水銀④濃鹽酸⑤含鐵70%的三氧化二鐵，用編號(hào)填入下列空格：屬混合物的是_______，屬單質(zhì)的是

，屬化合物的是_______。好與①金屬單質(zhì)________、非金屬單質(zhì)________

②酸性氧化物_______、堿性氧化物________③酸_______、堿________、鹽_______。第十七頁，課件共有76頁第十七頁，課件共有76頁

3．包裹松花蛋的泥灰料的配料中，含純堿、草木灰（主要成分為碳酸鉀）、食鹽、生石灰等，不屬于鹽類的是（）

A、純堿B、食鹽C、碳酸鉀D、生石灰

4．金屬鈦（Ti）是航空、宇航等方面的重要原料，在生產(chǎn)鈦的過程中，可用鎂和四氯化鈦（TiCl4）在加熱條件下制取，則四氯化鈦屬于（）

A、金屬B、化合物C、混合物D、氧化物

5．繼“分子足球”C60之后，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)另一種“分子足球”N60。一定條件下N60中積累的巨大能量會(huì)在一瞬間釋放出來，是未來的火箭燃料，N60屬于（）A．金屬單質(zhì)B．非金屬單質(zhì)C．化合物D．混合物DBB第十八頁，課件共有76頁第十八頁，課件共有76頁

6．在①M(fèi)gO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三組物質(zhì)中，每組各有一種物質(zhì)在分類與組內(nèi)其它物質(zhì)不同，這三種物質(zhì)分別是（）

A、CuO、Fe、S、ZnCl2B、SO2、Fe、HNO3

C、CaO、C、BaCO3、HNO3D、SO2、S、NaNO3

7．下列各組物質(zhì)的化學(xué)式、名稱（或俗名）和分類三者不相等的是（）

A、CaO、生石灰、氧化物B、CH4、沼氣、有機(jī)物

C、Na2CO3、純堿、堿D、CH3COOH、醋酸、有機(jī)物

BC8．填表：（物質(zhì)類別填寫單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物等）物質(zhì)名稱干冰苛性鈉水銀沼氣化學(xué)式FeSO4H2CO3類別第十九頁，課件共有76頁第十九頁，課件共有76頁(一).氧化物

——由兩中元素組成，其中一中是氧元素的化合物1.氧化物的定義：

SO2CO2CuOFe2O3Na2ONO氧化物堿性氧化物:兩性氧化物:不成鹽氧化物:酸性氧化物:——能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物——能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物——既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物:Al2O3CO、NO包括：大多數(shù)非金屬氧化物如：CO2、SO2、SO3等包括：大多數(shù)金屬氧化物如：Na2O、CaO、Fe2O3等2.氧化物的分類：

第二十頁，課件共有76頁第二十頁，課件共有76頁（1）與堿反應(yīng)——鹽+水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

（2）與水反應(yīng)——酸：CO2+H2O=H2CO3

（3）與堿性氧化物反應(yīng)——鹽：K2O+CO2=K2CO3

3.酸性氧化物通性注意：大多數(shù)酸性氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，但SiO2不能與水反應(yīng)（1）與酸反應(yīng)——鹽+水：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

（2）與水反應(yīng)——堿：CaO+H2O=Ca(OH)2

（3）與酸性氧化物——鹽：Na2O+CO2=

4.堿性氧化物通性注意：一般可溶性的堿對應(yīng)的堿性氧化物才能與水反應(yīng)

（常見的有：Na2O、K2O、CaO、BaO）

Na2CO3

第二十一頁，課件共有76頁第二十一頁，課件共有76頁作業(yè)：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1.Na2O+SO3

2.Na2O+SO2

3.CaO+CO2

4.CaO+H2O5.Na2O+H2O6.K2O+H2O7.SO2+H2O8.SO3+H2O9.CaO+SO2

10.CaO+HCl11.Na2O+H2SO4

12.CuO+HNO3

13.FeO+HCl14.Fe2O3+HNO3

15.Ba(OH)2+CO216.KOH+CO217.NaOH+SO218.NaOH+SO3第二十二頁，課件共有76頁第二十二頁，課件共有76頁(二).酸

1.酸的定義：

——在水溶液中電離的陽離子只有H+的化合物無氧酸：HClH2S含氧酸：H2SO4HNO3H2CO3H2SO3H3PO4

CH3COOH強(qiáng)酸：HClH2SO4HNO3酸酸弱酸：H2CO3H2SO3H3PO4CH3COOHH2S2.酸的分類（氫“某”酸）

HI

HBr第二十三頁，課件共有76頁第二十三頁，課件共有76頁根據(jù)酸能夠電離出的氫離子個(gè)數(shù)

一元酸

二元酸

三元酸HNO3HClH2SO4H2CO3

H3PO4酸第二十四頁，課件共有76頁第二十四頁，課件共有76頁3.酸的通性（1）.能使指示劑顯色：遇紫色石蕊試液顯（）

色，遇無色酚酞顯（）色；（2）.與活潑金屬——鹽+氫氣Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

（3）.與堿性氧化物——鹽+水CuO+2HCl====CuCl2+H2OCaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O（5).與堿——鹽+水（中和反應(yīng)）（4）.與某些鹽——新鹽+新酸NaOH+HCl====NaCl+H2O紅無第二十五頁，課件共有76頁第二十五頁，課件共有76頁(三).堿

1.堿的定義：

——在水溶液中電離的陰離子只有OH-的化合物NaOH、Ca(OH)2、

Fe(OH)32.堿的分類堿堿強(qiáng)堿：NaOH

KOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2弱堿：Mg(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2

NH3.H2O不溶性堿：Mg(OH)2

Fe(OH)3

Cu(OH)2可溶性堿：NaOH

KOH

Ca(OH)2

Ba(OH)2NH3.H2O第二十六頁，課件共有76頁第二十六頁，課件共有76頁堿

一元堿

二元堿三元堿根據(jù)堿能夠電離出的氫氧根數(shù)目

NaOH、KOHCa(OH)2、Fe(OH)2Fe(OH)3、Cr(OH)3第二十七頁，課件共有76頁第二十七頁，課件共有76頁3.堿的通性（1）.能使指示劑顯色：遇紫色石蕊試液顯（）

色，遇無色酚酞顯（）色；CO2+2NaOH====Na2CO3+H2OCuSO4+2NaOH====Cu(OH)2

↓+Na2SO4

（3）.堿+酸——

HCl+NaOH====NaCl+H2O（2）.堿+酸氧化物——鹽+水（4）.堿+鹽——新堿+新鹽藍(lán)紅鹽+水Fe(OH)3=

Mg(OH)2=（5）難溶性堿受熱易分解第二十八頁，課件共有76頁第二十八頁，課件共有76頁(四).鹽

——由金屬離子（NH4+）和酸根離子組成的化合物。1.鹽的定義：

鹽酸式鹽NaHCO3、NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO42.堿式鹽

：堿與酸發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，堿中的氫氧根未被完全中和所生成的鹽。Cu2(OH)2CO3

3.正鹽

：酸與堿恰好發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所生成的鹽。

NaClNa2CO3CuSO42.鹽的分類

：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，酸中的氫離子未

被完全中和所生成的鹽。第二十九頁，課件共有76頁第二十九頁，課件共有76頁3.鹽的性質(zhì)(1).鹽+某些金屬——新金屬+新鹽CuSO4+Fe====Cu+FeSO4CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O(2).鹽+酸——新鹽+新酸(3).鹽+堿——新鹽+新堿(4).鹽+鹽——新鹽+新鹽Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaClAgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3NaHSO4+NaOH====Na2SO4+H2OCuSO4+2NaOH====Cu(OH)2

↓+Na2SO4

第三十頁，課件共有76頁第三十頁，課件共有76頁

1.酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)屬于

（

）反應(yīng)要發(fā)生必須滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件！復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件包括:(1)產(chǎn)生沉淀(2)產(chǎn)生氣體(3)水（產(chǎn)生難電離的物質(zhì)）小結(jié)復(fù)分解反應(yīng)第三十一頁，課件共有76頁第三十一頁，課件共有76頁2.金屬活動(dòng)活動(dòng)順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）Cu、Hg、Ag、Pt、Au應(yīng)用：⑴只有排在H前面的金屬才能夠與酸反應(yīng)生成氫氣⑵只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從其鹽溶液里置換出來（K、Na、Ca除外）第三十二頁，課件共有76頁第三十二頁，課件共有76頁酸、堿、鹽的溶解性

鉀鈉銨鹽均可溶,硝鹽入水影無蹤,堿溶鉀鈉鋇和銨,氯物不溶銀亞汞,硫酸鉛鋇不溶水,碳酸可溶鉀鈉銨多數(shù)酸溶堿少溶，只有鉀鈉氨鋇溶。微溶：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、MgSO3等第三十三頁，課件共有76頁第三十三頁，課件共有76頁練習(xí)3：判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生；若能，寫出化學(xué)方程式Zn+HCl

Cu+H2SO4

Mg(OH)2+HCl

H2SO4+Ba(OH)2

Fe(OH)3+H2SO4

HNO3+NaOH

CuO+H2SO4Fe2O3+HClMgO+HNO3Na2O+H2SO4BaCl2+H2SO4AgNO3+HCl

NaHCO3+HClNa2CO3+HCl

KNO3+HClK2SO4+Cu(NO3)2NaOH+SO3KOH+CO2Ca(OH)2+CO2Ba(OH)2+SO3

第三十四頁，課件共有76頁第三十四頁，課件共有76頁

CuCl2+NaOHFeCl3+NaOHK2CO3+NaOH

NH4Cl+Ca(OH)2CaO+CO2Na2O+SO3

Na2O+CO2K2O+SO3NaCl+KNO3

Ba(NO3)2+CaCl2NaCl+AgNO3

Ba(NO3)2+K2CO3Na2SO4+BaCl2CaCl2+Na2CO3第三十五頁，課件共有76頁第三十五頁，課件共有76頁三.化學(xué)反應(yīng)基本類型1.化合反應(yīng)：A+B─→AB由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)2H2+O2═2H2OCaO+H2O===Ca(OH)2NH3+CO2+H2O

＝NH4HCO3

2.分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)AB─→A+B2H2O通電

2H2↑+O2↑Cu(OH)2

═CuO+H2OCaCO3

═CaO+CO2↑第三十六頁，課件共有76頁第三十六頁，課件共有76頁3.置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)

A+BC─→AC+BC+CuO═Cu+COZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑C+H2O＝CO+H2↑4.復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)AB+CD─→AD+CBCuO+2HCl=CuCl2+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3CaCO3+2HCl===CaCl2+

H2O+CO2↑第三十七頁，課件共有76頁第三十七頁，課件共有76頁練習(xí)4：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)

類型．(1)

實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣(2)

木炭和氧化銅高溫下反應(yīng)(3)

稀硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)（4）鎂、磷、硫、碳在氧氣中燃燒。（5）過氧化氫、高錳酸鉀受熱分解（6）鋅和稀硫酸反應(yīng)（7）大理石和稀鹽酸（8）氫氣還原氧化銅（9）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)第三十八頁，課件共有76頁第三十八頁，課件共有76頁（10）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)（11）稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)（12）二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)（13）純堿和消石灰溶液反應(yīng)（14）硫酸鈉和氯化鋇溶液反應(yīng)（15）硝酸銀和氯化鈉溶液反應(yīng)（16）鐵和硝酸銀溶液反應(yīng)（17）銅和硝酸銀溶液反應(yīng)第三十九頁，課件共有76頁第三十九頁，課件共有76頁1)化合反應(yīng)

2）分解反應(yīng)

3）置換反應(yīng)

4）復(fù)分解反應(yīng)

練習(xí)5.從Zn、BaCl2、Fe(OH)3、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、CaO、H2SO4、H2O等物質(zhì)中，選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫化學(xué)方程式第四十頁，課件共有76頁第四十頁，課件共有76頁四.化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)3、常見氣體的制備2、基本實(shí)驗(yàn)操作1、常見儀器和使用方法第四十一頁，課件共有76頁第四十一頁，課件共有76頁（一）常見的儀器及其使用方法2/3燈帽

1.加熱儀器——酒精燈

（1）.加熱時(shí)用（）加熱；

（2）.酒精燈中的酒精量不超過容積的（）不少于（）；

(3).絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；

(4).絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；

(5).用完酒精燈，必須用()蓋滅，不可用嘴去吹。

1/4外焰第四十二頁，課件共有76頁第四十二頁，課件共有76頁2.可加熱儀器（1）儀器名稱（）（2）使用方法加熱液體時(shí)體積不超過容積的（）加熱固體時(shí)試管口（）（1）儀器名稱（）（2）使用方法：濃縮蒸發(fā)時(shí)要用（

）攪拌（1）儀器名稱（）（2）使用方法用于固體物質(zhì)的高溫灼燒，把坩堝放在三腳架上的（）上加熱，取放坩堝時(shí)必須使用（），加熱完坩堝應(yīng)放在（）上冷卻。試管1/3略向下傾斜蒸發(fā)皿玻璃棒坩堝泥三角坩堝鉗石棉網(wǎng)第四十三頁，課件共有76頁第四十三頁，課件共有76頁坩堝泥三角三角架第四十四頁，課件共有76頁第四十四頁，課件共有76頁3.墊石棉網(wǎng)加熱儀器（1）儀器名稱（）（2）使用方法：加熱時(shí)液體體積不超過容積的（）且不少于（）（1）儀器名稱（）（2）使用方法：滴定時(shí)液體體積不超過容積的（）（1）儀器名稱（）（2）使用方法：溶解固體時(shí)要用（）攪拌圓底燒瓶2/31/2錐形瓶1/2燒杯玻璃棒第四十五頁，課件共有76頁第四十五頁，課件共有76頁4.計(jì)量儀器（1）儀器名稱（）（2）用途（）精確度（）（3）特別提醒（1）無（）刻度；（2）不可加熱，不可作反應(yīng)容器，

不可用于溶液的稀釋；（3）選取量筒的規(guī)則是“大而近”

例如：量取5.6mLNaOH溶液應(yīng)選取10mL量筒，而不

能選50mL量筒。量筒量取一定體積的液體0.1mL“0”第四十六頁，課件共有76頁第四十六頁，課件共有76頁5.托盤天平使用（1）調(diào)零防腐：先調(diào)節(jié)天平，潮濕或腐蝕的藥品必須放在玻璃器皿中稱量，其他藥品用大小一樣質(zhì)地相同的紙（2）左物右碼：左盤放稱量物，右盤放砝碼（3）先大后?。喉来a先取質(zhì)量大的，再取小的（4）歸零放盒：稱量完畢，應(yīng)把游碼移回零處，砝碼放回砝碼盒托盤天平第四十七頁，課件共有76頁第四十七頁，課件共有76頁（1）研缽——用于研磨固體試劑或使固體試混和均勻。（2）燃燒匙——用于固體試劑在氣體中的燃燒實(shí)驗(yàn)。6.其他實(shí)驗(yàn)儀器第四十八頁，課件共有76頁第四十八頁，課件共有76頁（3）試管夾②.手握長柄，從試管底部套、取試管夾。（4）坩堝鉗——用于夾持坩堝、蒸發(fā)皿?！糜趭A持試管。注意：①.夾在距試管口1/3處；

——用作蒸發(fā)少量液體；觀察少量物質(zhì)的結(jié)晶過程；可作蓋子或載體。（5）表面皿第四十九頁，課件共有76頁第四十九頁，課件共有76頁（6）玻璃棒（7）石棉網(wǎng)——懸空滴液（防污染），切勿橫放或倒放，未洗莫混用（8）膠頭滴管和滴瓶——引流和攪拌溶液——使燒杯一類的容器均勻受熱第五十頁，課件共有76頁第五十頁，課件共有76頁（二）基本實(shí)驗(yàn)操作藥品的取用使用儀器固體藥品粉末塊狀固體一定量液體藥品少量多量一定量藥匙（或紙槽）鑷子托盤天平膠頭滴管用試劑瓶傾倒量筒等①一橫二送三直起，塊狀藥品莫豎投②瓶塞倒放口緊挨，標(biāo)簽防腐向手心試管傾斜注藥液，蓋塞向外放原處1、藥品的取用第五十一頁，課件共有76頁第五十一頁，課件共有76頁方法、裝置

適用范圍

注意事項(xiàng)

把不溶性__________進(jìn)行分離

(1)一貼：

緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于_____，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠_______，玻璃棒輕靠__________處，漏斗下端緊靠________(2)若濾液渾濁，需________濾紙漏斗邊緣玻璃棒三層濾紙一側(cè)燒杯內(nèi)壁固體和溶液重新過濾2、過濾第五十二頁，課件共有76頁第五十二頁，課件共有76頁方法、裝置適用范圍注意事項(xiàng)(1)玻璃棒的作用：(2)當(dāng)（）時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干

攪拌，防止液體局部溫度過高造成飛濺接近蒸干3、蒸發(fā)結(jié)晶溶解度隨溫度變化較小物質(zhì)第五十三頁，課件共有76頁第五十三頁，課件共有76頁

——連接儀器，把導(dǎo)氣管一端通入水中,用雙手握住容器的外壁，如果有氣泡產(chǎn)生,放手后導(dǎo)管中形成一段水柱,表明裝置氣密性良好.1、檢查裝置氣密性(1).具體操作：(2).原理：（三）常見氣體的制備——?dú)怏w的熱脹冷縮性質(zhì)第五十四頁，課件共有76頁第五十四頁，課件共有76頁

——關(guān)閉止水夾，從長頸漏斗（球形漏斗）中注入適量的水使其末端浸末在水中后，繼續(xù)注水，長頸漏斗中液面不下降，表明裝置氣密性良好。(1).具體操作：有孔塑料板(2).原理：——?dú)怏w壓強(qiáng)恒定！第五十五頁，課件共有76頁第五十五頁，課件共有76頁2、實(shí)驗(yàn)裝置的選擇反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件ＣＡＢ氣體的性質(zhì)(溶解性、密度、能否與水、氧氣反應(yīng)等）ＤＥＦ考慮因素①.選擇發(fā)生裝置：③.收集裝置：②.發(fā)生裝置安裝：從左到右、從下到上第五十六頁，課件共有76頁第五十六頁，課件共有76頁ＣＡ(1).用固體與液體在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生氣體應(yīng)選()

來練一練ＤＥFB(3).收集難溶性氣體可選()

收集常溫下密度比空氣大的氣體應(yīng)選()

拓展：已知實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣固體和氯化銨固體共熱制取

氨氣，可以選擇()和()(2).用固體受熱產(chǎn)生氣體應(yīng)選()

Ｂ或ＣＡＦＤＡE第五十七頁，課件共有76頁第五十七頁，課件共有76頁⑶.伸進(jìn)Ｄ、Ｅ的導(dǎo)管均應(yīng)接近集氣瓶底部，F(xiàn)中集氣瓶

中充滿水，是為了:

防止氣體從長頸漏斗逸出

防止水倒流入試管，使試管破裂排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣3、操作注意事項(xiàng)ＣＡＤＥFB⑴.Ａ的試管口略向下傾斜，是為了:⑵.B中長頸漏斗末端應(yīng)伸到液面以下，是為了:

第五十八頁，課件共有76頁第五十八頁，課件共有76頁4、除雜(1).某同學(xué)為了較快地獲得氫氣，用濃鹽酸和鋅粒制取

結(jié)果導(dǎo)致氫氣不純凈，其中可能混有雜質(zhì)(）

可選用(

)

分別除去上述混在氫氣中的雜質(zhì)氣體

氯化氫氣體和水蒸氣氫氧化鈉溶液和濃硫酸或者氫氧化鈉溶液和生石灰快來想一想第五十九頁，課件共有76頁第五十九頁，課件共有76頁ＡＢＣＤEFaabcdeff(2).若果選擇NaOH和CaO來除雜請選擇合適的裝置按接口順序連接()a-d-e-b-c-fNaOH溶液生石灰adebcf第六十頁，課件共有76頁第六十頁，課件共有76頁

（8）CO2(HCl)____________;（9）H2(CO2)______________;（10）Cu(CuO)_____________;練習(xí)：下列各組物質(zhì)中，都含有少量的雜質(zhì)，分別用什么試劑可以將括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)除去（只要求寫所加物質(zhì)的名稱或方法及化學(xué)方程式）（l）CO(CO2)

；

（2）KCl(KClO3)

；

（3）KNO3(KCl)

；

（4）NaCl(Na2CO3)

；

（5）FeSO4(CuSO4)

；

（6）NaOH(Ca(OH)2)

；

（7）Cu(NO3)2(CuSO4)

；

第六十一頁，課件共有76頁第六十一頁，課件共有76頁常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法：①.用KClO3和MnO2制?。孩?用KMnO4制取：

(1).反應(yīng)原理：2KClO3=====2KCl+O2↑MnO2△2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑△第六十二頁，課件共有76頁第六十二頁，課件共有76頁③.用H2O2和MnO2制?。?2).收集方法：排水法或向上排空氣法2H2O2=====2H2O+O2↑MnO2第六十三頁，課件共有76頁第六十三頁，課件共有76頁2.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法：(1).反應(yīng)原理：(2).收集方法：向上排空氣法或排飽和NaHCO3溶液CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑第六十四頁，課件共有76頁第六十四頁，課件共有76頁3.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的方法：(1).反應(yīng)原理：(2).收集方法：向下排空氣法或排水法Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑返回第六十五頁，課件共有76頁第六十五頁，課件共有76頁啟普發(fā)生器的操作原理：是利用氣壓知識(shí)使固、液接觸或脫離，控制對氣體反應(yīng)隨即產(chǎn)生或停止，使之控制反應(yīng)的產(chǎn)生。若無啟普發(fā)生器，可根據(jù)啟普發(fā)生器反應(yīng)原理設(shè)計(jì)出多種簡易啟普發(fā)生器。

啟普發(fā)生器適用條件：塊狀固體與液體反應(yīng)，反應(yīng)不需加熱，生成的氣體在水中溶解度不大，且注意塊狀固體不能粉末化，反應(yīng)放熱少。

注：第六十六頁，課件共有76頁第六十六頁，課件共有76頁1、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說法不正確的是：

A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C．實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行可燃性氣體燃燒性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須先驗(yàn)純、后點(diǎn)燃D．配制稀硫酸時(shí)，可先在量筒中加一定體積的水，再在

攪拌下慢慢加入濃硫酸（D）練一練第六十七頁，課件共有76頁第六十七頁，課件共有76頁2、下列有關(guān)藥品的取用操作中，正確的是：

A實(shí)驗(yàn)后剩余藥品應(yīng)放回原試劑瓶中

B傾倒液體時(shí)，應(yīng)注意標(biāo)簽要向著手心

C用藥匙或紙槽將固體粉末藥品送入試管底部

D無腐蝕性藥品（如石灰石和鋅粒），可用手將它們裝入試管中3、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是：

A．把燒杯放在鐵圈上加熱

B．在無藥量說明的情況下，取用稀硫酸2mLC．用漏斗過濾時(shí)，濾液液面高于濾紙的邊緣

D．用滴管滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)垂直懸在試管口的上方，不能觸及容器內(nèi)壁(BC)（BD）第六十八頁，課件共有76頁第六十八頁，課件共有76頁4、給試管里的固體加熱，下列操作中錯(cuò)誤的是：

A.如試管外壁有水，應(yīng)在加熱前擦拭干凈

B.顯示試管均勻受熱，即先進(jìn)行預(yù)熱，然后把燈焰固定在放固體的部位加熱

C.加熱時(shí)不要使試管與燈心相接觸

D.加熱完畢，立即用冷水沖洗試管(D)5、取用粉末狀固體藥品應(yīng)使用_______________;

取用塊狀固體應(yīng)使用____________;取用少量液體時(shí)即應(yīng)使用____________;取用一定量液體試劑應(yīng)使用__________________。取用藥品，如果實(shí)驗(yàn)里沒有說明用量，液體取_________；固體只要_______________。藥匙鑷子滴管量筒1ml-2ml蓋滿容器底部第六十九頁，課件共有76頁第六十九頁，課件共有76頁6、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）Ａ、用托盤天平稱量固體時(shí)，應(yīng)將藥品放在右盤上，砝碼放在左盤上。Ｂ、將試劑瓶中的液體倒入試管中，操作過程如右圖所示。Ｃ、用排水法收集滿氧氣的集氣瓶在水下用玻片蓋好，再取出正立在桌上。Ｄ、用pH試紙測定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先用蒸餾水將試紙濕潤后，再用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，然后將試紙顯示的顏色跟比色卡對照即可C第七十頁，課件共有76頁第七十頁，課件共有76頁7、現(xiàn)有九種儀器：①量筒②燒杯③漏斗④酒精燈⑤玻璃棒⑥托盤天平⑦蒸發(fā)皿⑧膠頭滴管⑨藥匙，

請從中選擇儀器完成下列操作：⑴.某學(xué)生欲配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的鹽水，需食鹽（）g，水（）g，需用到（