江蘇省決勝新高考2024屆高三年級下冊4月大聯(lián)考化學試題 含答案

決勝新高考—2024屆高三年級大聯(lián)考

化學

注意事項

考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求

1.本試卷共6頁。滿分為100分，考試時間為75分鐘。考試結束后，請將答題卡交回。

2.答題前，請您務必將自己的姓名、學校、考試號等用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答

題卡上規(guī)定的位置。

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動，請用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定

位置作答，在其他位置作答一律無效。

5.如需作圖，必須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗。

可能用到的相對原子質量：HlC12N14O16

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題目有丁個選項最符合題意。

1.2024年政府工作報告中的新質生產(chǎn)力涉及新材料產(chǎn)業(yè)。下列材料不屬于新型無機非金屬材料的是

A.重組蛋白B.碳納米材料C.單晶硅D.石英光導纖維

2.侯氏制堿法原理為NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3J。下列說法正確的是

A.基態(tài)碳原子價電子排布式：Is22s22P2B.H2O為極性分子

H

C.NH4cl的電子式：[H：N:H]+crD.NaHCCh為共價晶體

ii

3.臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SCh、NOx分別氧化為SCT和NO?。下列關于

N、0、S、Fe元素及其化合物的說法正確的是

A.原子半徑：N>O>SB.第一電離能：/i(N)>/i(O)>Zi(S)

C.標準大氣壓下沸點：H2S>H2O>NH3D.lmol[Fe(H2O)6]2+含有◎鍵數(shù)目為12moi

4.N2H4舊2。是一種重要的精細化工原料，易溶于水，沸點較低，具有強還原性，其制備原理為

2NH3+NaC10=N2H4H2O+NaCl=下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是

C.用丙裝置制備N2H4田2。D.用丁裝置提純N2H4舊2。

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閱讀下列資料，完成5?7題：

碳元素被譽為“生命的核心元素”。黑、久和竟是碳元素3種常見的核素，由于碳原子通過單鍵、

雙鍵、三鍵等形式成鍵，形成了數(shù)目繁多的有機物。CCh是常見的含碳化合物，近年來由于溫室效應

日益加劇，科學家提出了很多利用C02制取有機物的新手段。C02不僅可以和H2反應生成CH30H,

還可以在電解條件下生成C2H4、HCOOH、CH4、尿素［CO（NH2）2］等多種物質。

5.下列說法正確的是

A.ICQ、黑和屬于同素異形體

B.HCOOH分子中的化學健均為極性共價鍵

C.CCh轉化為有機物一定發(fā)生了還原反應

D.C2H4、HCOOH,CH4中碳原子的雜化軌道類型相同

6.下列化學反應表示不年碗的是

+

A.由HCO3生成CH4的電極反應式為HCOr+8e+8H=CH4t+2H2O

B.NH3和CCh反應生成尿素：2NH3+CO2=CO（NH2）2+H2。

C.載人航天器內(nèi)，用LiOH固體吸收過量CCh：UOH+CO2=LiHCO3

D.CH4與82重整制氫：CH4+CO2暹些型=2CO+2H2

7.下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是

A.CCh是非極性分子，可作為制冷劑

B.CH4的空間結構是正四面體，可用作燃料

C.CCh具有氧化性，可制備尿素

D.HCOOH由于H-O鍵電子云密度比H2cCh小，所以酸性更強

8.抗氧化劑香豆酰繳氨酸乙酯（Z）可由下列反應制得

Z

下列說法不F根的是

A.該反應是取代反應B.1molX最多可以消耗4molH2

C.1molZ最多可以消耗3molNaOHD.Z分子存在2個手性碳原子

9.利用CoP催化劑可實現(xiàn)肌氧化輔助制氫，下列有關敘述正確的是

A.圖中甲池是電解池，乙池是原電池

B.電極C附近溶液pH下降

C.制得1molH2的同時可制得1molN2

D.該裝置可實現(xiàn)N2H4循環(huán)制氫

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10.煙氣中的SO2可以在催化劑作用下被CH4還原為S：CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+CO2(g)+2H2O(g),

下列說法正確的是

B.該反應的平衡常數(shù)“能喘

A.該反應的AS<0

C.反應每生成ImolS,消耗22.4LSO2D.適當升高溫度能提高催化劑的活性

11.室溫下，下列實驗探究方案能達到探究目的的是

選項探究方案探究目的

A向盛有KMnCU溶液的試管中通入SO2，觀察溶液顏色變化SO2具有漂白性

向盛有5mL0.005molIfFeCb溶液的試管中加入5mL0.015mol-L-1反應物濃度影響

B

KSCN溶液，再加入少量鐵粉，振蕩，觀察溶液顏色變化化學平衡

C向乙醇中滴加少量酸性KMnCU溶液，振蕩，觀察溶液顏色變化乙醇具有氧化性

在CaCCh中加入濃醋酸，并將反應后的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，

D酸性：碳酸,苯酚

觀察現(xiàn)象

12.草酸亞鐵(FeCzCU)是生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料，實驗室可通過如下反應制取:

7

已知室溫時：Kai(H2c204)=5.6x10-2、Ka2(H2c2。4)=1.5%10-4、^sp(FeC2O4)=2.1xl0-o

下列說法正確的是

A.酸化、溶解后的溶液中存在：2c(Fe2+)+c(NHt)=2c(SOF)

B.室溫下，0.1moLLFNaHC2O4溶液中存在：c(C20rxe(H2c2。4)

C.向稀硫酸酸化的KM11O4溶液中滴加Na2c2O4溶液至溶液褪色，反應的離子方程式為:

2+-

5C2OF+2MnO；+8H2O=IOCO2t+2Mn+16OH

2+

D.室溫時反應Fe+H2C2O4=FeC2O4I+2H+的平衡常數(shù)K=40

13.二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應為

ICO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

IICO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH>0

在密閉容器中，1.01X105Pa、"起始(CO2)=1mol、”起始(H2)=4moi時，平衡后反應體系中各物質

的物質的量隨溫度的變化如題13圖所示。

CH4的選擇性可表示為烏4MX100%o

“反應(82)

下列說法不走碘的是

A.CHU的物質的量的曲線為B

B.CO的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加

C.在505℃,反應n的平衡常數(shù)K=0.16

D.CO2平衡轉化率隨溫度的上升先下降后上升題13圖

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二、非選擇題：共4題，共61分。

14.（15分）硼氫化鈉（NaBHQ是一種理想的儲氫材料。

（1）NaBC的制備

堿性條件下，電解偏硼酸鈉（NaBCh）溶液可制備NaBH4?？偡磻綖?/p>

NaBO2+2H2O=NaBH4+2O2f已知：電負性B<H。

①寫出陰極的電極反應式：▲。

②研究表面上述反應為間接還原反應，包括2步反應，請描述出這2步反應的合理假設：▲。

（2）NaBd的性質

常溫下，NaBH4在水溶液中將發(fā)生水解反應生成Hz，NaBH4的半衰期（NaBN水解掉一半所耗

費的時間，用加2表示）與溶液pH、溫度⑺的關系如下：1gfv2=pH—（0.0347—1.92）。

①寫出NaBH4在水溶液發(fā)生水解反應的化學方程式：▲。

②給出保存NaBH4水溶液的2點建議：▲。

（3）NaBH4的運用

第四周期過渡金屬及其化合物是催化NaBH4水解產(chǎn)氫的良好催化劑。

①Ag-鐵基納米顆粒催化劑可催化硼氫化鈉水解制氫。相同條件下，控制NaBH4濃度相等，

改變其中穩(wěn)定劑NaOH的濃度，測得NaOH濃度對催化活性的影響如題14圖所示。NaOH濃

度相對過大催化活性下降的原因可能是▲。

②相同條件下，F(xiàn)eSO4>C0CI2、NiCL催化NaBH4水解制氫性能對比如下：

FeSOCoClNiCl

422W

/

金屬電子數(shù)

d678筆

喈

反應活化能/kJ-moP152.0146.3358.70H

產(chǎn)氫速率最慢最快較慢

根據(jù)表格,與出你所得到的3I匕:▲°時間/min

15.（15分）化合物F用于治療甲癬，其合成路線如下：題14圖

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（1）B分子中碳原子的雜化軌道類型為—幺。

（2）D的結構簡式為▲。

（3）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式：▲。

分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子；能發(fā)生銀鏡反應；分子中含有一個手性碳原子。

（4）E-F的副產(chǎn)物與F互為同分異構體，寫出該副產(chǎn)物的結構簡式：▲。

CHCI2CHO

(5)已知：①6H+,1

寫出以CHsMgBr和虹::為原料制備0Q的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑

CH3

任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

16.（16分）硫酸羥胺［（NH3OH）2SCM是一種重要的化工原料，呈白色粉末狀，可溶于水。一種利用氨

法煙氣脫硫中生成的亞硫酸氫鏤制備環(huán)己酮月虧的過程如下：

NH4NO2NH4HSO3o°

月虧化反應分離iQ=NOH

SO2—＞反應

(NH4)2SO4

已知：①環(huán)己酮（（^O）和羥胺（NH2OH）反應生成環(huán)己酮月虧（0=NOH）稱為月虧化反應;

②環(huán)己酮月虧能溶于水，難溶于（NH4）2SC）4濃溶液。

（1）“反應”中生成（NH3OH）2so4,若"（SO2）：n（NH4HSO3）=l：1,寫出該反應的離子方程式

（2）濃縮的目的有：①防止在后續(xù)蒸發(fā)濃縮制硫酸鏤時耗能過多；②▲;③▲

（3）“月虧化反應”中還需通入氣體X,寫出X的化學式：▲。

（4）“分離”的操作名稱為：▲。0

（5）環(huán)己酮后在酸性條件下水解可實現(xiàn)脫月虧。實驗小組利用K

題16圖裝置進行環(huán)己酮的的脫月虧并制備硫酸羥胺。補充L

完整制取硫酸羥胺的實驗方案：在三頸燒瓶中分別加入一硫^HJ

定量環(huán)己酮月虧、蒸儲水和硫酸，▲，萃取相經(jīng)氣相色三頸燒瓶

控溫水浴.

譜分析環(huán)己酮月虧的轉化率較高后，▲，即可得到硫酸

磁力加熱攪拌器

羥胺粗品。（實驗中需要使用的試劑、儀器：甲苯、Ba（0H）2

題16圖

溶液、蒸儲水、pH計）

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17.（15分）探索在溫和條件下合成氨具有重要意義。

（1）合成氨中每生成2moiNH3,放出92.2kJ熱量。

吸收945.8kJ?mo「l能量1g*

鍵斷裂

吸收436kJ,mol"能量

鍵斷裂i/r

題17圖T

①1molN—H鍵斷裂吸收的能量約等于-4^kJ。

②合成氨反應速率常數(shù)左（通常情況下，反應速率常數(shù)越大，反應越快）隨溫度的變化曲線

如題17圖-1所示，請在圖中指定位置標出發(fā)正或k逆（在答題卡上作答）。

（2）電化學合成氨是未來綠色合成氨的可選途徑，其中電解液、電極材料的研究尤為重要。

I熔融鹽電解

一種以熔融LiCl-KCl-CsCl-Li3N（添力口0.5%U3^^）為電解質，以多孔銀為電極材料，在常

壓下電化學合成氨的原理如題17圖-2所示。

①寫出陽極發(fā)生的電極反應式：▲。

②若用H2s代替H?電化學合成氨，寫出可能出現(xiàn)的副產(chǎn)物的化學式：▲

Ni

電/

極

(CE)

反應歷程

題17圖-2題17圖-3

II水系電解

在常規(guī)水系電解液中，以N2和H2。為反應物，常溫常壓下在催化劑的作用下實現(xiàn)氨的合

+-

成：N2+6H+6e=2NH3,但H2O放電生成H2導致合成氨選擇性較低。

③研究表明,控制電極-電解液界面處的質子源的濃度，將有效抑制副反應。以FeOOH/CNTs

作催化劑、甲醇為溶劑、水為質子源配制甲醇-水混合電解液，相對常規(guī)水系電解液，

氨的選擇性更高。其可能原因是▲。

④水溶液中三種催化劑（a、b、c）上N2電還原為NH3（題17圖-3左圖）和HzO電還原

為H?（題17圖-3右圖）反應歷程中的能量變化，則三種催化劑對N?電還原為NH3的

催化活性由強到弱的順序為▲（用字母a、b、c排序）。

決勝新高考——2024屆高三年級大聯(lián)考（化學）第6頁（共6頁）

決勝新高考一一2024屆高三年級大聯(lián)考

化學參考答案及評分建議

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題目有1個選項最符合題意。

題號1234567

答案ABBCBAD

題號8910111213

答案DCDBDC

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.

-

（1）①BO2+6H2O+8e=BH；+8OH（2分）

②第1步：生0在陰極電解產(chǎn)生H2；第2步：生成的H2再與BO?反應生成BH4（3分）

（2）①NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2t（2分）

②低溫、強堿性溶液（2分）

（3）①Ofc占據(jù)了催化劑的表面，減少活性位點與NaBE的接觸，導致放氫速率減慢（3分）

②催化活性與金屬的d電子數(shù)有關；產(chǎn)氫速率與反應活化能之間沒有必然聯(lián)系（3分）

（本題共15分）

15.

C1

I

F-C-CHO

⑶Au分）

F

高三化學（答案）第1頁（共2頁）

（5）

OH

CH3

%^y