九下化學(xué)-酸和堿的中和反應(yīng)（提高） 鞏固練習(xí)1

酸和堿的中和反應(yīng)(提高)【鞏固練習(xí)】一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色褪去變?yōu)闊o色，此時(shí)溶液pH可能是()A.5B.9C.12D.132.下列說法中正確的()D.pH=0的溶液既不顯酸性，也不顯堿性，呈中性4.下圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論正確的是()C.反應(yīng)后溶液中存在的粒只有Na+和Cl-D.反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)均無變化5.質(zhì)量相等，質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸相互混合所得溶液的pH是()A.等于7B.大于7C.小于7D.無法判斷6.下列物質(zhì)溶于水后，所得溶液的pH<7的是()7.下列關(guān)于中和反應(yīng)的說法，正確的是()A.純堿和稀鹽酸混合后發(fā)生中和反應(yīng)B.有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C.工廠廢水中含有的硫酸可以用熟石灰中和D.中和反應(yīng)的發(fā)生必須借助酸堿指示劑進(jìn)行判斷8.一些國家正在使用碳酸水澆灌某些植物，這樣做不能起到的作用是()10.下圖以橫坐標(biāo)表示加入物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)表示溶液的pH變化。試分析哪個(gè)圖像與哪項(xiàng)實(shí)驗(yàn)可能相對(duì)應(yīng)?小程序搜索：天浩提優(yōu)資料超全學(xué)習(xí)資料庫DDCC(1)向稀硫酸中逐滴加稀氫氧化鈉溶液。(2)向氫氧化鈉溶液中逐滴加水稀釋。(3)向水中不斷通二氧化碳。(4)向水中加熟石灰。11.洗滌劑(如肥皂、洗衣粉等)是生活中常用的物質(zhì)，大多顯堿性。小紅取了少量用來吹泡泡的肥皂水，用pH試紙測試的結(jié)果是pH若向其中加入少量的無色酚酞試液(化學(xué)式CoH?O?)試液，肥皂水呈色。酚酞是由 種元素組成，酚酞分中碳原和氧原的個(gè)數(shù)比是c12.某鎮(zhèn)有座硫酸廠，設(shè)備簡陋，技術(shù)陳舊，該廠每天排放大量含SO?的廢氣和含H?SO?的酸性廢水。當(dāng)?shù)氐钠渌S和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，對(duì)該鎮(zhèn)環(huán)境造成極大破壞。(1)分析該鎮(zhèn)下酸雨的原因：(2)舉一例說明酸雨對(duì)環(huán)境造成的危害：3)該鎮(zhèn)某中學(xué)環(huán)保小組提出了治理酸雨的下列措施，你認(rèn)為其中不妥的是A.將硫酸廠搬離該鎮(zhèn)B.建議環(huán)保部門限令整改(4)可用熟石灰來處理硫酸廠排出的酸性廢水，處理原理的化學(xué)方程式是(5)濃硫酸弄到手上后應(yīng)立即用水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉。若是稀硫酸弄到手上，(填“需要”或“不需要”)這樣做，理由是13.U形管中是滴有酚酞溶液的蒸餾水，向左、右兩管中同時(shí)逐滴滴加一定量的氫氧化鈉稀溶液和稀鹽酸(如圖所示)。稀鹽酸稀鹽酸滴有酚酞溶液的蒸餾水氫氧化鈉稀溶液(1)開始時(shí)管溶液呈紅色。(2)充分反應(yīng)后U形管中溶液全部呈無色，除酚酞外，此時(shí)溶液中一定含有的溶質(zhì)的名稱為可能含有的溶質(zhì)的化學(xué)式為,寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式14.在2014年南寧市理化實(shí)驗(yàn)操作考試中，小剛同學(xué)選擇了稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液三種試劑，按圖所示進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。小程序搜索：天浩提優(yōu)資料超全學(xué)習(xí)資料庫2請回答：(1)試劑I是,試劑Ⅱ是(2)本實(shí)驗(yàn)中，常常選用酚酞溶液而不選用石蕊溶液做指示劑的原因是。(3)欲驗(yàn)證上述實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，不能選擇的試劑是A.石蕊溶液B.銅片C.碳酸氫鈉粉末三、實(shí)驗(yàn)題15.某化學(xué)興趣小組圍繞“酸和堿的中和反應(yīng)”的學(xué)習(xí)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： ,然后加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，溶液褪為無色，有關(guān)的反應(yīng)方程式(實(shí)驗(yàn)二：對(duì)實(shí)驗(yàn)一反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行探究。【提出猜想】猜想一：只有NaCl猜想二：有NaCl和NaOH猜想三：有NaCl和HCl你認(rèn)為猜想不合理，其理由是【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入猜想三成立小程序搜索天浩提優(yōu)資料【答案與解析】【解析】酚酞在酸性和中性溶液中都顯示無色，因此向含有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸，溶液紅色小程序搜索：天浩提優(yōu)資料超全學(xué)習(xí)資料庫3褪去變?yōu)闊o色，此時(shí)溶液可能是酸性也可能是中性，pH≤7。【解析】堿溶液(實(shí)質(zhì)是溶液中的OH~)能使酚酞試液變紅，但不溶性的堿類物質(zhì)(如氫氧化銅等)不能使酚酞試液變紅，,故A錯(cuò)。酸溶液與金屬氧化物、堿溶液與非金屬氧化物的反應(yīng)產(chǎn)物也是鹽和水，但它們不屬于中和反應(yīng)，故B正確。正常的雨水中由于溶解了一定量的二氧化碳而顯弱酸性，酸雨是指pH小于5.6的雨水，故C錯(cuò)。pH=0的溶液為強(qiáng)酸性，中性溶液的pH=7,故D也不正確。【解析】有明顯反應(yīng)現(xiàn)象的反應(yīng)不需要加指示劑幫助判斷。A選項(xiàng)大理石和稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，不需加入指示劑；鐵銹與稀硫酸反應(yīng)，鐵銹溶于酸中生成棕黃色溶液，故也不需加入指示劑；鎂和稀硫【解析】在中和反應(yīng)前后，所有元素的化合價(jià)都保持不變?！窘馕觥坑蒒aOH+HCl=NaCl+H?O方程式可得NaOH與HCl的質(zhì)量比為40:36.5;故相同質(zhì)量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸相互混合后反應(yīng)HCl有剩余，故反應(yīng)后溶液顯酸性，酸性溶液的pH小于7?！窘馕觥縎O?+H,O=H?SO?,硫酸為酸性物質(zhì)pH小于7。【解析】A、純堿(是鹽不是堿)和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物不是酸和堿，且生成物也不僅僅是鹽和水，還生成了二氧化碳；故A錯(cuò)誤。B、生成鹽和水的反應(yīng)未必是中和反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物可以是非金屬氧化物和堿反應(yīng)(如CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O),也可以是金屬氧化物與酸反應(yīng)(如CuO+2HCl=CuCl?+H?O;故B錯(cuò)誤。C、熟石灰是堿，可以用來中和含有硫酸的廢水；故C正確。D、中和反應(yīng)的發(fā)生不一定需要借助酸堿指示劑來進(jìn)行判斷，如氫氧化銅、氫氧化鐵等難溶性且有顏色的堿和酸反應(yīng)就不需要借助指示劑來判斷反應(yīng)的進(jìn)行與否，可通過觀察該固體是否與酸反應(yīng)逐漸消失進(jìn)行判斷；故D錯(cuò)誤?！窘馕觥扛牧妓嵝酝寥缿?yīng)用堿性物質(zhì)，碳酸水顯酸性，不能用于改良酸性土壤?！窘馕觥葵}酸是氯化氫的水溶液，鹽酸中的溶劑是水；溶液的pH<7顯酸性，溶液的pH=7顯中性，溶液的pH>7顯堿性，所以向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH會(huì)逐漸增大；濃硫酸、燒堿都有強(qiáng)10.【答案】(1)C(2)D(3)A(4)B【解析】(1)原硫酸溶液呈酸性，pH<7,逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液的pH逐漸增大，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，曲線與pH=7的虛線相交；繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，pH>7,溶液呈堿性，pH逐漸增大。故選(2)氫氧化鈉溶液呈堿性，pH>7,逐滴加水稀釋，溶液逐漸接近中性，pH接近7。故選D。(3)純水的pH=7,不斷通入二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)，生成碳酸，故溶液呈酸性，溶液的pH小程序搜索：天浩提優(yōu)資料超全學(xué)習(xí)資料庫4(4)水呈中性，逐漸加入熟石灰，氫氧化鈣溶液呈堿性，pH>7,所以pH逐漸增大，溶液飽和后，pH保持恒定。故選B。(1)排放二氧化硫廢氣、用煤作燃料(2)酸化土壤、腐蝕、破壞森林植物、腐蝕建筑物(答出一點(diǎn)即可)(4)Ca(OH)?+H?SO?=CaSO?+2H?O(5)需要稀硫酸中的水蒸發(fā)后會(huì)變成濃硫酸13.【答案】(1)左(2)氯化鈉HC1NaOH+HCl==NaCl+H?O【解析】(1)酚酞溶液遇到酸性和中性溶液不變色，遇到堿性溶液變紅色，氫氧化鈉溶液呈堿性，因此左側(cè)管溶液呈紅色。(2)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成中性的氯化鈉溶液，據(jù)此可推斷溶液中一定含有氯化鈉；溶液呈無色，說明溶液可能呈中性也可能呈酸性(稀鹽酸過量),即可能含有的溶質(zhì)為HC1。14.【答案】(1)酚酞溶液稀鹽酸(2)顏色變化不明顯(3)B【解析】(1)因氫氧化鈉與稀鹽酸的中和反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，需要借助酚酞指示劑判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，所以試劑I是酚酞溶液，試劑Ⅱ是稀鹽酸。(2)因?yàn)榉犹芤鹤兩黠@而石蕊溶液變色不明顯，所以本實(shí)驗(yàn)中常用酚酞溶液而不用石蕊溶液。(3)上述實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)酚酞由紅色變?yōu)闊o色后，溶液可能呈中性也可能呈酸性，即稀鹽酸與氫氧化鈉可能恰好完全反應(yīng)，也可能稀鹽酸過量。只要通過證明稀鹽酸是否存在即可。如果使用石蕊溶液，當(dāng)稀鹽酸存在時(shí)，溶液呈酸性，石蕊溶液變紅色；如果使用碳酸氫鈉粉末，碳酸氫鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體二氧化碳；銅片與稀鹽酸不反