2023至2024學(xué)年高二下學(xué)期期中達標測評卷化學(xué)B卷（人教版）試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1人教版（2019）高二化學(xué)下學(xué)期期中達標測評卷（B卷）可能用到的相對原子質(zhì)量：Na—23、Cl—35.5一、單項選擇題：本題共14小題，每小題4分，共56分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是()A.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子之間的強烈作用，金屬鍵無方向性和飽和性B.共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，共價鍵有方向性和飽和性C.范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D.氫鍵不是化學(xué)鍵而是一種較弱的作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間2.下列說法正確的是()A.道爾頓、湯姆孫、盧瑟福和門捷列夫?qū)υ咏Y(jié)構(gòu)模型的建立作出了卓越的貢獻B.3f能級中最多可容納14個電子C.若將基態(tài)原子的電子排布式寫成，則它違背了洪特規(guī)則D.s軌道的電子云為球形，若2s的電子云半徑比1s的電子云半徑大，說明2s能級的電子數(shù)比1s的多3.下列有機物的除雜方法正確的是（括號中的是雜質(zhì)）()

A.乙酸（乙醛）：加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱

B.苯（苯酚）：加入溴水，過濾

C.溴乙烷（溴單質(zhì)）：加入熱氫氧化鈉溶液洗滌，分液

D.乙酸乙酯（乙酸）：加入飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液4.如圖所示，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是()A.γ-Fe晶體中，與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個B.α-Fe晶體中，與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個C.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同D.三種同素異形體的性質(zhì)相同5.硒（）是人體必需的微量元素，它能有效提高人體免疫機能，抑制癌癥和心腦血管等疾病的發(fā)病率。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.硒元素位于元素周期表中第15列B.硒元素原子的價電子排布式為C.硒的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為D.O和Se均為p區(qū)非金屬元素6.嘌呤類是含有氮的雜環(huán)結(jié)構(gòu)的一類化合物，一種平面型結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是()A.分子結(jié)構(gòu)中C和N原子的雜化方式均為B.分子中含有極性共價鍵和非極性共價鍵C.軌道之間的夾角比大D.分子間可以形成氫鍵使嘌呤變得更穩(wěn)定7.環(huán)扁桃酯的結(jié)構(gòu)簡式如下所示。下列對該物質(zhì)的敘述中，正確的是()A.該物質(zhì)屬于芳香烴B.該有機物難溶于水C.分子式為D.該物質(zhì)含有三種官能團8.下表中每個選項都有甲、乙兩種表述，這兩種表述指向的不是同種元素原子的是()選項表述甲表述乙A3p能級有1個空原子軌道的基態(tài)原子核外電子排布式為的原子B2p能級無空原子軌道且有1個未成對電子的基態(tài)原子最外層電子排布式為的原子CM層全充滿而N層電子排布為的原子核外電子排布式為的原子D最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子最外層電子排布式為的原子A.A B.B C.C D.D9.P與Cl形成的化合物有，其中分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是()A.分子中5個P—Cl鍵鍵能完全相同B.分子中每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.受熱失去兩個Cl原子生成平面三角形的D.，分子中鍵角（Cl—P—Cl）有90°、120°、180°三種10.類石墨相氮化碳（）作為一種新型光催化材料，在光解水產(chǎn)氫等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景，研究表明，非金屬摻雜（O、S等）能提高其光催化活性。具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，其中一種二維平面結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法不正確的是()A.基態(tài)C原子的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為2:1B.晶體中存在的微粒間作用力有極性鍵和范德華力C.中，C原子的雜化軌道類型為D.中N原子的配位數(shù)為311.一種鈷的配合物乙二胺四乙酸合鈷的結(jié)構(gòu)式為，下列說法錯誤的是()A.Co的價電子排布式為B.碳原子的雜化軌道類型為和C.該配合物中配位原子是N和OD.1mol該配合物形成的配位鍵有6mol12.實驗室制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示。下列實驗操作或敘述不正確的是()A.試劑加入順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，最后加入苯B.實驗時水浴溫度需控制在50~60℃C.儀器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率D.反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品13.分子式為的有機物A有如下性質(zhì)：①1molA可消耗2molNaOH得到鹽；②A與羧酸或醇在一定條件下反應(yīng)均生成有香味的物質(zhì)；③A的某種分子內(nèi)脫水產(chǎn)物可使溴水褪色。根據(jù)以上信息，對A的結(jié)構(gòu)的判斷錯誤的是()A.肯定沒有碳碳雙鍵B.有2個羧基

C.肯定有醇羥基D.有“”結(jié)構(gòu)14.藥物普加巴林可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是()A.該反應(yīng)為加成反應(yīng)B.可用溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與溶液反應(yīng)D.普加巴林與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉二、非選擇題：共44分15.已知a、b、c、d、e、f是中學(xué)化學(xué)中常見的六種元素，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的信息如下表所示：元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息a原子的L層上s能級電子數(shù)等于p能級電子數(shù)b非金屬元素，其單質(zhì)為氣態(tài)，有多種氧化物且都是大氣污染物c原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍d元素的正三價離子的3d能級為半充滿e元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子f單質(zhì)常溫、常壓下是易揮發(fā)的液體，基態(tài)原子的N層上有1個未成對的p電子（1）元素a的原子核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子，有_______種不同能級的電子。（2）請比較a、b、c的電負性大小順序為_______（填元素符號）。a、c的氣態(tài)氫化物中，更穩(wěn)定的是_______（填化學(xué)式）。（3）e元素基態(tài)原子的簡化電子排布式為_______，f元素基態(tài)原子的價電子軌道表示式是_______。（4）與過量的b的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)，其中生成物有和一種遇空氣顯紅棕色的氣體，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________，若有參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________。16.A、B、C、D四種短周期元素屬于同一周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強的，C的電負性介于A、B之間，D與B相鄰。（1）上述四種元素第一電離能由大到小的排序（用元素符號表示）___________。（2）分子中成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)之比為_______，鍵角大小比較：分子______分子（填“<”“=”或“>”），極性大小比較：分子_______水分子（填“<”“=”或“>”）。（3）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。則在以上分子中，中心原子采用雜化形成化學(xué)鍵的是_______（填序號）；在③的分子中σ鍵和π鍵個數(shù)比為_______。（4）足量B的氫化物水溶液與溶液反應(yīng)會生成1:1型離子化合物，其陰離子呈四面體型結(jié)構(gòu)，其陽離子中心原子雜化方式是，則其陽離子的空間結(jié)構(gòu)為______。向溶液中再緩慢加入乙醇，能夠析出深藍色的水合晶體，該水合晶體加熱時，首先失去的組分是_____，理由是___________。17.微量元素硼對植物生長及人體健康有著十分重要的作用，也被廣泛應(yīng)用于新型材料的制備中。（1）基態(tài)硼原子的價電子軌道表示式是__________。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序為_____________。（2）晶體硼單質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元為正二十面體，其能自發(fā)地呈現(xiàn)多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的____________。（3）B的簡單氫化物不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的或與其他分子結(jié)合。①分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為_________。②氨硼烷（）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________（填化學(xué)式）。（4）以硼酸（）為原料可制得硼氫化鈉（），它是有機合成中的重要還原劑。的空間結(jié)構(gòu)為___________。（5）磷化硼（BP）是耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的幾何形狀是__________。18.按要求回答下列問題：（1）氨基酸是蛋白質(zhì)的基石，氨基酸分子中的氨基（—）顯堿性。氨基酸往往形成一種兩性離子，在水溶液中存在如下平衡：方框內(nèi)所表示的離子（I）的結(jié)構(gòu)簡式是__________。（2）谷氨酸一鈉鹽（）是味精的主要成分。當前我國生產(chǎn)味精主要采用淀粉發(fā)酵法。①兩分子谷氨酸可以形成__________種二肽。②實驗室中檢驗淀粉水解產(chǎn)物應(yīng)選用的試劑是__________（填字母）。a.NaOH溶液、氨水、溶液b.溶液、氨水、溶液c.NaOH溶液、溶液d.溶液、溶液（3）“沙倫遜甲醛滴定法”用于測定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量。將一定質(zhì)量味精樣品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，反應(yīng)為，再以酚酞為指示劑，用NaOH溶液進行滴定。上述測定過程中加入甲醛的目的是____________。（4）味精中常含NaCl，兩同學(xué)分別設(shè)計甲、乙兩種方案測定味精中NaCl的含量。①甲方案：取一定質(zhì)量的味精樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾、____________（填缺少的步驟），稱量沉淀質(zhì)量，重復(fù)實驗3次。②乙方案：已知AgSCN是難溶于水的沉淀。取味精溶于水，加入過量濃度為的溶液，再加入少量____________（填可能的化學(xué)式）溶液作指示劑，用濃度為的NHSCN溶液進行滴定，當溶液變?yōu)榧t色時，達到滴定終點。設(shè)測定過程中所消耗的溶液和溶液的體積分別為和，則該味精樣品中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是____________。PAGEPAGE1人教版（2019）高二化學(xué)下學(xué)期期中達標測評卷（B卷）答案1.答案：D解析：金屬鍵是化學(xué)鍵的一種，金屬鍵是存在于金屬陽離子和自由電子之間的強的相互作用，這些“自由電子”為所有陽離子所共用，金屬鍵無方向性和飽和性，A正確。共價鍵是原子之間強烈的相互作用，共價鍵有方向性和飽和性，B正確。范德華力是分子間作用力，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，極性越大，分子間作用力越強，C正確。氫鍵是一種作用力，比范德華力強，比化學(xué)鍵要弱。氫鍵既可以存在于分子間（如水、乙醇、甲醇、液氨等），又可以存在于分子內(nèi)，D錯誤。2.答案：C解析：門捷列夫的貢獻在于其對元素周期表的編制及元素周期律的研究，不是對原子結(jié)構(gòu)模型的建立，A錯誤；第3電子層不含f能級，B錯誤；洪特規(guī)則為基態(tài)多電子原子的電子在能量相同的原子軌道上排布時，將盡可能分占不同的原子軌道且自旋狀態(tài)相同，基態(tài)原子的電子排布式正確寫法為，C正確；s軌道的電子云半徑的大小與電子層數(shù)有關(guān)，與電子數(shù)無關(guān)，能級上最多容納2個電子，D錯誤。3.答案：D解析：A項，乙酸能與氫氧化銅反應(yīng)生成乙酸銅和水，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，錯誤；B項，苯酚與溴水反應(yīng)生成的2,4,6-三溴苯酚易溶于苯，不能除雜，錯誤；C項，溴乙烷和溴單質(zhì)都能和氫氧化鈉反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，錯誤；D項，乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成易溶于水的乙酸鈉，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比較小，分液即可分開，正確。4.答案：B解析：本題考查金屬晶體的性質(zhì)。γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子個數(shù)為，A錯誤；α-Fe晶體中，與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子位于相鄰頂點上，個數(shù)為，B正確；根據(jù)題圖轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，溫度不同，得到的晶體類型不相同，C錯誤；由于三種同素異形體的結(jié)構(gòu)不同，它們性質(zhì)不相同，D錯誤。5.答案：A解析：硒是第4周期ⅥA族元素，所以硒元素位于元素周期表中第16列，故A錯誤；硒元素原子的價電子排布式為，故B正確；硒是第4周期ⅥA族元素，最高正價為+6，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為，故C正確；基態(tài)氧原子的核外電子排布式為，基態(tài)硒原子的核外電子排布式為，所以O(shè)和Se均為p區(qū)非金屬元素，故D正確。6.答案：D解析：分子中所有原子在一個平面上，所以分子結(jié)構(gòu)中C和N原子的雜化方式均為，A正確；分子中的碳碳鍵為非極性鍵，碳氯鍵、碳氫鍵和氮氫鍵均為極性鍵，B正確；孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，斥力越大鍵角越大，故嘌呤中軌道之間的夾角比大，C正確；分子中有電負性較大的N原子，存在氮氫鍵，分子間可以形成氫鍵，氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，D錯誤。7.答案：B解析：烴只含碳、氫兩種元素；苯環(huán)不是官能團；該有機物的分子式為。8.答案：C解析：3p能級有1個空原子軌道的基態(tài)原子，該原子3p能級有2個電子，核外電子排布式為，與表述乙屬于同種元素的原子，故A不符合題意；2p能級無空原子軌道且有1個未成對電子的基態(tài)原子，核外電子排布式為，與表述乙屬于同種元素的原子，故B不符合題意；M層全充滿而N層為的原子的核外電子排布式為，與核外電子排布式為的原子不屬于同種元素的原子，故C符合題意；最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的原子的電子排布式是，與表述乙屬于同種元素的原子，故D不符合題意。9.答案：D解析：根據(jù)題圖中鍵長得出分子中3個P—Cl鍵鍵能與另外2個P—Cl鍵鍵能不相同，A錯誤；分子中Cl原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而P原子最外層有10個電子，B錯誤；受熱失去兩個Cl原子生成，P的價層電子對數(shù)為，因此為三角錐形，C錯誤；根據(jù)題圖中分子結(jié)構(gòu)和鍵角得出分子中鍵角（）有90°、120°、180°三種，D正確。10.答案：D解析：基態(tài)C原子的核外電子排布式是，成對電子數(shù)為4，未成對電子數(shù)為2，其比值為2:1，故A正確；晶體具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，其中存在的微粒間作用力有極性鍵，層與層之間存在范德華力，故B正確；結(jié)合題中二維平面結(jié)構(gòu)圖得知，C原子與N原子形成三個σ鍵，層內(nèi)存在大π鍵，不存在孤電子對，故C原子的雜化軌道類型為，故C正確；根據(jù)題中二維平面結(jié)構(gòu)圖可知，N原子的成鍵方式有兩種，配位數(shù)為2、3兩種，故D錯誤。11.答案：A解析：Co是27號元素，價電子排布式為，A錯誤；乙二胺四乙酸合鈷中，含有單鍵碳和雙鍵碳，碳原子的雜化軌道類型為和，B正確；根據(jù)乙二胺四乙酸合鈷的結(jié)構(gòu)式，含有空軌道的與含有孤電子對的N、O原子形成配位鍵，該配合物中配位原子是N和O，C正確；根據(jù)乙二胺四乙酸合鈷的結(jié)構(gòu)式，含有空軌道的與含有孤電子對的2個N、4個O原子形成配位鍵，1mol該配合物形成的配位鍵有6mol，D正確。12.答案：D解析：混合時應(yīng)先加濃硝酸，再加入濃硫酸，待冷卻至室溫后再加入苯，A正確；制備硝基苯時溫度應(yīng)控制在50~60℃，B正確；儀器a的作用為使揮發(fā)的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，C正確；儀器a為球形冷凝管，蒸餾需要的是直形冷凝管，D錯誤。13.答案：D解析：由碳原子個數(shù)可知，該分子中不含苯環(huán)；由1molA可消耗2molNaOH得到鹽可知，該分子中含有2個羧基；由A與羧酸或醇在一定條件下反應(yīng)均生成有香味的物質(zhì)和A的某種分子內(nèi)脫水產(chǎn)物可使溴水褪色可知，該分子中還含有1個醇羥基。A項，由上述分析可知，該分子不含有碳碳雙鍵，所以正確；B項，由上述分析可知，該分子中含有2個羧基，所以正確；C項，由上述分析可知，該分子中含有1個醇羥基，所以正確；D項，該分子中不含有酯基，所以錯誤。14.答案：B解析：該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，A錯誤；對乙酰氫基酚無羧基，不能與溶液反應(yīng)，C錯誤，普加巴林與NaOH反應(yīng)生成、、三種物質(zhì)，D錯誤。15.（10分）答案：（1）6（1分）；3（1分）（2）O>N>C（1分）；（1分）（3）（1分）；（1分）（4）（2分）；13mol（2分）解析：據(jù)已知結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息推斷，a為C，b為N，c為O，d為Fe，e為Cu，f為Br。（1）C原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，電子排布式為，有3種不同能級的電子。（2）C、N、O電負性順序為O>N>C，O的非金屬性最強，所以氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定。（3）Cu的簡化電子排布式為，Br元素基態(tài)原子的價電子排布式為，故軌道表示式是。（4）根據(jù)題意可知與反應(yīng)的化學(xué)方程式為，N元素由+5價降低為+2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為。16.（12分）答案：（1）F>N>O>C（1分）（2）1:1（1分）；<（1分）；<（1分）（3）①②④（2分）；5:1（2分）（4）平面正方形（1分）；水與形成的配位鍵比與形成的配位鍵弱（2分）解析：A、B、C、D四種短周期元素屬于同一周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高，A為F；B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強的，B為N；C的電負性介于A、B之間，C為O；D與B相鄰，D為C。（1）A為F、B為N、C為O、D為C，第一電離能由大到小的排序為F>N>O>C。（2）分子為，分子形成2個σ鍵，孤電子對數(shù)為，成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù)之比為1:1；中O為雜化，鍵角小于，分子為，C采取sp雜化，鍵角為180°，則分子鍵角分子鍵角；水的極性較大，氧的電負性比氫大得多，形成分子后有兩個未成鍵的孤電子對，水能形成氫鍵，而氧與氟的電負性相差不大，故分子中氧氟間的成鍵電子對更偏向氟，不能形成氫鍵，故分子極性<水分子極性。（3）①為氨氣、②為甲烷、③為乙烯、④為水，其中氨氣、甲烷和水的中心原子均以雜化形成化學(xué)鍵，在乙烯中，含有一個碳碳雙鍵（其中一個為σ鍵，另一個為π鍵）和4個碳氫單鍵（均為σ鍵），σ鍵和π鍵個數(shù)比為5:1。（4）B的氫化物，與溶液反應(yīng)會生成1:1型離子化合物，其陽離子中心原子雜化方式是，則其陽離子的空間結(jié)構(gòu)為平面正方形；向溶液中再緩慢加入乙醇，能夠析出深藍色的水合晶體，該晶體中陽離子的化學(xué)式為，該水合晶體加熱時，首先失去的組分是，因為水與形成的配位鍵比與形成的配位鍵弱。17.（12分）答案：（1）（1分）；C>Be>B（1分）（2）自范性（1分）（3）①雜化（2分）②N（2分）；（1分）（4）正四面體形（2分）（5）正方形（2分）解析：（1）基態(tài)硼原子的價電子軌道表示式是。與硼處于同周期且相