專(zhuān)題10 化學(xué)計(jì)算（解析版）

專(zhuān)題六化學(xué)計(jì)算考情分析浙江省2023年本專(zhuān)題考察是化學(xué)方程式和溶解結(jié)合的計(jì)算問(wèn)題，考試題型結(jié)合實(shí)驗(yàn)，表格類(lèi)型等，2024年統(tǒng)一考試化學(xué)計(jì)算也是不會(huì)缺席的。有關(guān)化學(xué)式計(jì)算??溶液計(jì)算??有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算??考向1有關(guān)化學(xué)式計(jì)算苯甲酸（C6H5COOH）是一種酸性比醋酸更強(qiáng)的有機(jī)酸，能使紫色石蕊試液變紅，常用作食品防腐劑。請(qǐng)回答：（1）苯甲酸含有種元素。（2）苯甲酸分子中，C、H、O三種元素的質(zhì)量比是。（3）苯甲酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留到0.1%）?！窘獯稹拷猓海?）由化學(xué)式可知苯甲酸是由C、H、O三種元素組成，故答案為：3；（2）C、H、O三種元素的質(zhì)量比為12×7：1×6：16×2＝42：3：16，故答案為：42：3：16；（3）氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16×212×7+1×6+16×2×100%＝26.2%，故答案為：碘是人體的必需微量元素之一，缺碘可影響人體的生長(zhǎng)及智力發(fā)育。長(zhǎng)期缺碘會(huì)使得體內(nèi)甲狀腺激素合成過(guò)量，進(jìn)一步誘發(fā)甲狀腺功能亢進(jìn)癥。我們可以通過(guò)食用碘鹽來(lái)補(bǔ)碘，市場(chǎng)上銷(xiāo)售的“加碘食鹽”，是在食鹽中加入了少量的碘酸鉀（KIO3）。（1）“加碘食鹽”為人體補(bǔ)充的是（填“碘元素”或“碘單質(zhì)”）。（2）KIO3中I的化合價(jià)為。（3）碘酸鉀的相對(duì)分子質(zhì)量為。（4）列式計(jì)算碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）【解答】解：（1）“加碘食鹽”中的“碘”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“碘”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無(wú)關(guān)；（2）根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，可設(shè)KIO3中I的化合價(jià)為x，則：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，解得x＝+5；（3）根據(jù)碘酸鉀（KIO3）的化學(xué)式可知，其相對(duì)分子質(zhì)量為：39+127+16×3＝214；（4）碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為127214×100%≈答：碘酸鉀中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.3%。維生素C（簡(jiǎn)寫(xiě)Vc）又叫做抗壞血酸，可以對(duì)抗身體內(nèi)的氧化性物質(zhì)，促進(jìn)人體膠原形成，對(duì)受損組織進(jìn)行修補(bǔ)，促進(jìn)人體的脂肪、蛋白質(zhì)合成，促進(jìn)葡萄糖的利用。如圖是已破損的維生素C（化學(xué)式：C6H8OX）的說(shuō)明書(shū)部分信息。已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成。請(qǐng)回答。（1）Vc中氫、碳元素的質(zhì)量比為。（2）Vc的化學(xué)式為。（3）小科爸爸每天服用該Vc片劑，小科建議爸爸可食用“Vc之王”獼猴桃來(lái)代替Vc片，若每100g獼猴桃含Vc的量在100﹣420mg之間，則小科爸爸要達(dá)到服用上述Vc片的效果，需要每天至少食用獼猴桃多少克？（列出計(jì)算過(guò)程，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）【解答】解：（1）Vc中氫、碳元素質(zhì)量之比＝（1×8）：（12×6）＝8：72＝1：9；故答案為：1：9；（2）Vc的化學(xué)式中O元素的原子個(gè)數(shù)=176-12×6-1×816=6，則Vc的化學(xué)式為C6H8O6；故答案為：C6H8（3）根據(jù)題意，每片含Vc10mg，一日3次，每次2片，則每日應(yīng)服用的Vc的質(zhì)量為10mg×3×2＝60mg；每100g獼猴桃含Vc的量在100—420mg之間，則每天食用獼猴桃的質(zhì)量=100g420mg×60mg≈14.3g考向2溶液計(jì)算已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高增大，現(xiàn)將200g不飽和KNO3溶液分成兩等分，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可作出的正確判斷是（）A．①→③過(guò)程中，KNO3的溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大 B．②→④蒸發(fā)過(guò)程中，水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增大 C．25℃時(shí)，KNO3的溶解度是43g D．③比④溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大【解答】解：A、①→③過(guò)程中，溫度不變，則KNO3的溶解度不變；溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量增加，則KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。B、②→④的過(guò)程中，溶液由25℃時(shí)的不飽和溶液變?yōu)?5℃時(shí)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷增加，水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不斷減小，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、由圖示可知，①→③過(guò)程中，溶液變?yōu)榍『蔑柡偷娜芤?；②→④的過(guò)程中，溶液變?yōu)榍『蔑柡偷娜芤?，?5℃時(shí)，20g水中溶解8.6g硝酸鉀，溶液恰好飽和，25℃時(shí)，KNO3的溶解度是8.6g×100g20gD、③、④均為25℃時(shí)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：C。小科在20℃時(shí)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)（KNO3的溶解度：20℃時(shí)為31.6g，50℃時(shí)為85.5g），得到相應(yīng)的溶液①～⑤，下列說(shuō)法正確的是（）A．保持溫度不變，若在④中加入5.5gKNO3固體可得到飽和溶液 B．②③⑤中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 C．①③④均為飽和溶液 D．④→⑤可析出53.9gKNO3晶體【解答】解：A、保持溫度不變，④中溶劑的質(zhì)量為100g，溶解的硝酸鉀的質(zhì)量為20g+30g+30g＝80g，50℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為85.5g，在④中加入5.5g硝酸鉀固體可得到飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。B、②中溶解的硝酸鉀的質(zhì)量為31.6g，為20℃時(shí)的飽和溶液；③中加熱至50℃時(shí)，溶解的硝酸鉀的質(zhì)量為50g；⑤為20℃硝酸鉀的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量為31.6g；則②⑤中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，③中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比②⑤中大，則故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。C、①中溶解的硝酸鉀的質(zhì)量為20g，為不飽和溶液；③中為50℃時(shí)的不飽和溶液，④為50℃時(shí)的不飽和溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。D、④→⑤可析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量為20g+30g+30g﹣31.6g＝48.4g，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。故選：A。在室溫下完成如下實(shí)驗(yàn)，若固體A（不含結(jié)晶水）溶于水既不吸熱，也不放熱，且實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮水的蒸發(fā)。請(qǐng)回答：（1）上述四種溶液中一定屬于不飽和溶液的是。（2）四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為。（均用序號(hào)表示）【解答】解：（1）室溫下，向20g水中加入5gA，全部溶解；向溶液①中再加入5gA，部分溶解，說(shuō)明溶液①是不飽和溶液，溶液②是飽和溶液；加熱到t℃，全部溶解，溶液③可能是恰好飽和的溶液，也可能是不飽和溶液；降溫至室溫，有晶體析出，溶液④一定是飽和溶液。（2）溶液①②③④中溶劑的質(zhì)量相等，所含溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系是③＞②＝④＞①，則四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為③＞②＝④＞①?？枷?有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算用含碳酸鈉的氫氧化鈉樣品進(jìn)行了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）流程圖中的操作W名稱(chēng)是。（2）求濾液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）完全反應(yīng)前后，溶液中離子種類(lèi)變化如圖乙所示。其中“△”的離子符號(hào)是?！窘獯稹拷猓海?）流程圖中的操作W名稱(chēng)是過(guò)濾。故答案為：過(guò)濾。（2）設(shè)生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH10619780y19.7gx19780=19.7gx＝8g，y＝10.6g氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8g+12g-10.6g12g+101.7g-19.7g×100%答：濾液A的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%。（3）完全反應(yīng)前后，溶液中離子種類(lèi)變化如圖乙所示，反應(yīng)前溶液中的離子是鈉離子、碳酸根離子、氫氧根離子，反應(yīng)后的離子是鈉離子和氫氧根離子，碳酸根離子消失，其中“△”表示的離子符號(hào)是CO32﹣。故答案為：CO32﹣。用沉淀法可測(cè)定食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取11g食用堿樣品（有少量的雜質(zhì)氯化鈉），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氯化鈣溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g20.020.020.020.020.020.0反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g118.0136.0154.0M191.0211.0請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答下列問(wèn)題：（1）表中數(shù)據(jù)M的值為。（2）請(qǐng)畫(huà)出生成沉淀的質(zhì)量隨滴加氯化鈣溶液質(zhì)量的變化關(guān)系圖（標(biāo)明恰好反應(yīng)時(shí)點(diǎn)的坐標(biāo)）。（3）計(jì)算該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）?！窘獯稹拷猓海?）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，11g純堿樣品產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為：100g+20.0g×6﹣211.0g＝9.0g，開(kāi)始時(shí)每20.0g氯化鈣溶液產(chǎn)生2.0g沉淀，第6次不再改變，說(shuō)明第5次時(shí)沉淀完全，故第4次加入20.0g氯化鈣溶液也是產(chǎn)生2.0g沉淀，故M＝154.0g+20.0g﹣2g＝172.0g，故填：172.0；（2）綜合分析數(shù)據(jù)可以看出，每10.0g氯化鈣溶液產(chǎn)生碳酸鈣沉淀1.0g，產(chǎn)生9.0g碳酸鈣需要氯化鈣溶液的質(zhì)量為90.0g，故圖像為：（3）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl106100x9.0g106x＝9.54g故碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：9.54g11g答：該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)86.7%。某?？茖W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。他們?yōu)榱藴y(cè)定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸溶液加入13.3g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示。（1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）（2）假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含有其它雜質(zhì)，全部溶解13.3g水垢，至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸溶液的質(zhì)量是多少克？【解答】解：從圖中可以看出，表示生成氣體的曲線在3.3處成了直線，說(shuō)明反應(yīng)已完全，不再有氣體生成；產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量為3.3g，設(shè)13.3g水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為x，參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為y。CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy3.3g10044x＝7.5g7344y＝5.475g水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7.5g13.3g×100%≈設(shè)與氫氧化鎂反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為z，氫氧化鎂的質(zhì)量為13.3g﹣7.5g＝5.8gMg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O58735.8gz5873解之得：z＝7.3g，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸溶液的質(zhì)量是5.475g+7.3g10%=

從微觀層面認(rèn)識(shí)物質(zhì)是化學(xué)獨(dú)特的視角。許多物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，分子又由原子構(gòu)成。原子雖然很小，但本身也存在質(zhì)量。如圖是水分子的微觀模型圖，表中是幾種原子的質(zhì)量，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：原子種類(lèi)1個(gè)原子的質(zhì)量/kg相對(duì)原子質(zhì)量氫1.674×10﹣271氧2.657×10﹣2616碳12原子1.993×10﹣2612（1）1個(gè)水分子的質(zhì)量是多少？（在橫線上列出算式）≈2.992×l0﹣26kg（2）由上述計(jì)算可知分子很小，書(shū)寫(xiě)、記憶和使用都很不方便。為此可采用類(lèi)似“原子”的處理方法。即以碳12原子質(zhì)量的112（3）你還有其他方法計(jì)算水的相對(duì)分子質(zhì)量嗎？請(qǐng)計(jì)算。【解答】解：（1）每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子與1個(gè)氧原子構(gòu)成的，所以1個(gè)水分子的質(zhì)量是1.674×10﹣27kg×2+2.657×10﹣26kg；故填：1.674×10﹣27kg×2+2.657×10﹣26kg；（2）水的相對(duì)分子質(zhì)量就是每個(gè)水分子的質(zhì)量與碳﹣12原子質(zhì)量的112的比值，即：2.992×10-26（3）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和可知，水的相對(duì)分子質(zhì)量為1×2+16＝18；故填：水的相對(duì)分子質(zhì)量為1×2+16＝18。化學(xué)家TimRichard將分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式像小狗的某有機(jī)物（如圖1所示），取名為“小狗烯”（化學(xué)式為C26H26），請(qǐng)計(jì)算：（1）求“小狗烯”的相對(duì)分子質(zhì)量。（2）求“小狗烯”中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）（3）求33.8g“小狗烯”中含碳元素多少克。（4）如圖2所示，堿性品紅（化學(xué)式C20H20ClN3）用于棉、人造纖維、紙張、皮革的印染，也用于噴漆、墨水等?，F(xiàn)有“小狗烯”和堿性品紅的混合物，經(jīng)測(cè)定：含碳元素的質(zhì)量為120g，則含氫元素的質(zhì)量為多少克？【解答】解：（1）“小狗烯”的相對(duì)分子質(zhì)量是：12×26+1×26＝338。（2）小狗烯”中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：12×26338×100%≈（3）33.8g“小狗烯”中含碳元素的質(zhì)量為33.8g×12×26338×100%（4）“小狗烯”中碳、氫元素的質(zhì)量比是：（12×26）：（1×26）＝12：1，堿性品紅（化學(xué)式C20H20ClN3）中，碳、氫元素的質(zhì)量比是：（12×20）：（1×20）＝12：1，由此可知，“小狗烯”和堿性品紅的混合物中含碳元素的質(zhì)量為120g，則含氫元素的質(zhì)量為10克。自新型冠狀病毒肺炎疫情發(fā)生以來(lái)，疫情在全球各國(guó)肆虐，特別是奧密克戎變種具有傳播速度快，隱匿性強(qiáng)，感染癥狀輕等特點(diǎn)?？茖W(xué)研究發(fā)現(xiàn)新型冠狀病毒對(duì)化學(xué)消毒劑敏感，75%酒精（C2H5OH）、過(guò)氧乙酸、84消毒液和紫外線均可滅活病毒。（1）請(qǐng)寫(xiě)出酒精中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為。（2）酒精中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（保留到0.1%）。（3）現(xiàn)有75%的酒精溶液100g，其中含有碳元素多少克？【解答】解：（1）酒精中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×6）：（1×16）＝12：3：4；（2）酒精的相對(duì)分子質(zhì)量為12×2+1×6+1×16＝46；酒精中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12×246×100%≈（3）75%的酒精溶液100g，中酒精的質(zhì)量為100g×75%＝75g，其中含有碳元素為75g×12×246×100%溶解是生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象，不同物質(zhì)在水中的溶解能力不同。表是硝酸鉀、氯化鈉在不同濕度下的溶解度（單位：g/100g水）溫度（℃）020406080100硝酸鉀13.331.663.9110169246氯化鈉35.736.036.637.338.439.8（1）40℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（2）請(qǐng)寫(xiě)出一種將硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法。（3）20℃時(shí)，將20g氯化鈉放入50g水中，所得溶液的質(zhì)量是?！窘獯稹拷猓海?）40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為63.9g，則40℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.9g63.9g+100g×100%≈答：40℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.0%。（2）硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大，將硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采用加入硝酸鉀、蒸發(fā)溶劑、降低溫度等方法。故答案為：加入硝酸鉀等。（3）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g，含義是20℃時(shí)，100g水中最多溶解36.0g氯化鈉，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，則20℃時(shí)，將20g氯化鈉放入50g水中，最多能溶解18g，所得溶液的質(zhì)量是18g+50g＝68g。故答案為：68g。鈣是人體中的常量元素，因缺鈣而導(dǎo)致骨質(zhì)疏松、佝僂病等的患者應(yīng)在醫(yī)生的指導(dǎo)下服用鈣片。某補(bǔ)鈣藥劑說(shuō)明書(shū)的部分信息如圖1所示。現(xiàn)將100g鹽酸分成五等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與關(guān)系圖如圖請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第三次第四次加入鹽酸的質(zhì)量（g）202020剩余固體的質(zhì)量（g）35a20（1）該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是，a的數(shù)值為。（2）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）【解答】解：（1）設(shè)40片該藥劑中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O10044x8.8g10044=x8.8g該品牌補(bǔ)鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：20g40片由第1次和第4次數(shù)據(jù)可知20g稀鹽酸可消耗5g碳酸鈣，則第二次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為30g，第三次加入20g稀鹽酸后，剩余固體為25g，故a的數(shù)值為25；（2）設(shè)20g的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為yCaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O100735gy10073=5gy該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：3.65g20g故答案為：（1）50%，25；（2）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)18.3%。為測(cè)定某鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)取了5g該鎂礦石粉末，加入過(guò)量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾、除雜，得到只含有MgSO4和H2SO4兩種溶質(zhì)的混合溶液100g，將該100g混合溶液放于燒杯中，然后取40g氫氧化鈉溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的燒杯中，充分反應(yīng)，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)第一次第二次第三次第四次加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g10101010燒杯中生成沉淀的總質(zhì)量/g0.4641.0441.1601.160請(qǐng)計(jì)算：（1）100g混合液中硫酸鎂的質(zhì)量。（2）該鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假設(shè)5g鎂礦石中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為100g混合溶液中MgSO4中的鎂元素）（3）加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘獯稹拷猓海?）設(shè)100混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為x2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓12058x1.160g58120x＝2.4g答：100混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量為2.4g；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定