專題11 質量守恒定律 化學方程式（解析版）

主題三物質的化學變化專題11質量守恒定律化學方程式考情概覽：理解課標要求，把握命題方向，總結出題角度。真題透視：精選真題，歸類設置，完整展現(xiàn)中考試題的考查形式。中考新考法：從新情境、新設問、跨學科等方向設置新考法真題。新題特訓：選用最新優(yōu)質題、創(chuàng)新題，鞏固考點復習效果。課標要求考點考向考法常現(xiàn)關鍵詞1.認識質量守恒定律，知道化學反應前后質量守恒的原因。2.能對質量守恒定律進行應用。3.知道化學系方程式的讀法和意義。4.能說明化學反應中的質量關系。5.能正確書寫簡單的化學反應方程式。6.能利用化學方程式進行簡單的計算。\o"化學變化的基本特征"\o"第5章化學方程式"化學方程式考向一\o"5.1質量守恒定律"質量守恒定律考法1\o"質量守恒定律及其應用"質量守恒定律及其應用考法2\o"化學方程式的概念、讀法和含義"化學方程式的概念、讀法和含義質量比、充分反應、參加反應、生成、質量分數(shù)、可能是考向二\o"5.2如何正確書寫化學方程式"如何正確書寫化學方程式考法1\o"常見化學反應中的質量關系"常見化學反應中的質量關系考法2\o"書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式"書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式\o"6.1金剛石、石墨和C60"遵循、不相符、劇烈燃燒、符合題意考向三\o"5.3利用化學方程式的簡單計算"利用化學方程式的簡單計算考法1\o"根據(jù)化學反應方程式的計算"根據(jù)化學反應方程式的計算充分反應、一定條件、質量變化、參加反應、生成、質量比、元素種類不變、原子的種類不變、總個數(shù)不變?考向一\o"5.1質量守恒定律"質量守恒定律考法1\o"質量守恒定律及其應用"質量守恒定律及其應用1．（2023?淄博）現(xiàn)有8gA和足量B在一定條件下充分反應，生成22gC和18gD，則參加反應的A和B的質量比是（）A．4：11 B．1：2 C．1：4 D．11：9【答案】C【解析】現(xiàn)有8gA和足量B在一定條件下充分反應，生成22gC和18gD，由質量守恒定律，參加反應的A和B的質量之和等于生成C和D的質量之和，則參加反應的B的質量為22g+18g﹣8g＝32g，參加反應的A和B的質量比是8g：32g＝1：4。故選：C。2．（2023?日照）t1時刻，在密閉容器內投入SO2、O2、SO3、V2O5（五氧化二釩）四種物質，在一定條件下SO2和O2發(fā)生反應生成SO3，在t2時刻測得容器內各物質的質量如表所示，下列說法錯誤的是（）甲乙丙丁t114.8g10g6.2g1gt2a26g3g1gA．丁可能是催化劑V2O5 B．乙是SO3 C．a(chǎn)＝2g D．丙是SO2【答案】D【解析】丁反應前后質量不變，是五氧化二釩，乙反應后質量增大，是生成物，即是三氧化硫，丙反應后質量減小，是反應物，a＝14.8g+10g+6.2g+1g﹣26g﹣3g﹣1g＝2g，甲物質質量減少，屬于反應物。A、丁可能是催化劑V2O5，說法正確；B、乙是SO3，說法正確；C、a＝2g，說法正確；D、參加反應的乙、丙質量比是16g：3.2g＝5：1，由2SO2+O22SO3可知，三氧化硫和氧氣質量比是160：32＝5：1，所以丙是氧氣，說法錯誤。故選：D。3．（2023?鄂州）密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中的某個時刻各物質的質量分數(shù)如圖所示。下列說法不正確的是（）A．b＝8% B．丁可能是該反應的催化劑 C．參加反應的甲和乙的質量比為5：1 D．該反應可以表示工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3【答案】C【解析】A.由圖中數(shù)據(jù)可知，a＝100%﹣14%﹣6%﹣70%＝10%；b＝100%﹣40%﹣10%﹣42%＝8%；故正確；B.由圖中數(shù)據(jù)可知，a＝100%﹣14%﹣6%﹣70%＝10%；圖示丁的質量分數(shù)也為10%，丁可能是該反應的催化劑，反應前后質量不變，故正確；C.該反應中，甲和乙的質量比為（70%﹣42%）：（14%﹣8%）＝14：3，故錯誤；D.該反應中，甲、乙、丙的質量比為（70%﹣42%）：（14%﹣8%）：（40%﹣6%）＝14：3：17，所以該反應可以表示工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3，故正確；故選：C。4．（2023?濰坊）某化學反應在密閉容器中進行，各物質的分子數(shù)目，質量隨時間變化情況如圖1，圖2所示。下列說法錯誤的是（）A．Z一定屬于化合物 B．參加反應的X與Y的質量比為3：14 C．反應前后分子總數(shù)不變 D．Y與Z的相對分子質量之比為28：17【答案】C【解析】由圖1可知，X和Y是反應物，Z是生成物，由分子個數(shù)的變化情況可知，該反應可表示為：3X+Y＝2Z。由圖2可知，參加反應的Y的質量為72g﹣44g＝28g，生成Z的質量為34g，由質量守恒定律可知：參加反應的X的質量為34g﹣28g＝6g。A、由該反應的方程式3X+Y＝2Z可知，該反應屬于化合反應，因此生成物Z一定是化合物，說法正確；B、由以上分析可知，參加反應的X與Y的質量比為6g：28g＝3：14，說法正確；C、由該反應的方程式3X+Y＝2Z可知，反應前后分子總數(shù)改變，說法錯誤；D、設Y、Z的相對分子質量分別為m、n，由化學方程式可知，＝，則，說法正確。故選：C?？挤?\o"化學方程式的概念、讀法和含義"化學方程式的概念、讀法和含義5．（2023?東營）下列關于3Fe+2O2Fe3O4的敘述中，正確的是（）A．表示鐵生銹的反應 B．表示鐵與氧氣在點燃的條件下反應生成氧化鐵 C．如果把反應條件“點燃”去掉，這個反應不符合客觀事實 D．上述反應中10gFe和10gO2反應，能生成20gFe3O4【答案】C【解析】A、鐵生銹是鐵和空氣的氧氣、水共同作用生成鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，3Fe+2O2Fe3O4不能表示鐵生銹的反應，故選項說法錯誤。B、該反應可讀作：點燃條件下，鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵，故選項說法錯誤。C、如果把反應條件“點燃”去掉，這個反應不符合客觀事實，故選項說法正確。D、該反應可讀作：每168份質量的鐵和64份質量的氧氣在點燃條件下恰好反應生成232份質量的四氧化三鐵，上述反應中10gFe和10gO2反應，氧氣有剩余，不能生成20gFe3O4，故選項說法錯誤。故選：C。特別提醒1、質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成各物質的質量總和。（1）從微觀來說，定律成立的原因是三不變，即在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目和質量不變。（2）從宏觀上來說也是三不變，即反應前后物質總質量、元素的種類、各元素質量不變。2、化學方程式的概念是用化學式來表示化學反應的式子。?考向二\o"5.2如何正確書寫化學方程式"如何正確書寫化學方程式考法1\o"常見化學反應中的質量關系"常見化學反應中的質量關系6．（2023?天津）在反應C+2ZnO2Zn+CO2↑中，下列有關說法正確的是（）A．反應前后各元素的化合價均無變化 B．反應前后鋅元素的質量沒有發(fā)生改變 C．參加反應的碳與氧化鋅的質量比為4：27 D．反應后固體質量減輕，不遵循質量守恒定律【答案】B【解析】A、在反應C+2ZnO2Zn+CO2↑中，反應物中碳是單質，生成物中鋅是單質，則反應前后一定有元素的化合價發(fā)生變化，故選項說法錯誤。B、由質量守恒定律，反應前后鋅元素的質量沒有發(fā)生改變，故選項說法正確。C、參加反應的碳與氧化鋅的質量比為12：（81×2）＝2：27，故選項說法錯誤。D、反應后固體質量減輕，是因為生成的二氧化碳逸散到空氣中，仍遵循質量守恒定律，故選項說法錯誤。故選：B?？挤?\o"書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式"書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式7．（2023?大慶）下列事實與所發(fā)生反應的化學方程式不相符的是（）A．鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O B．用石灰乳配制波爾多液：Ca（OH）2+CuSO4＝CaSO4+Cu（OH）2 C．細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒：4Fe+3O22Fe2O3 D．食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O【答案】C【解析】A、該化學方程式書寫完全正確，不符合題意，故選項錯誤。B、該化學方程式書寫完全正確，不符合題意，故選項錯誤。C、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，正確的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4，符合題意，故選項正確。D、該化學方程式書寫完全正確，不符合題意，故選項錯誤。故選：C。8．（2023?河南）下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（）A．酸雨形成的原因：CO2+H2O＝H2CO3 B．鹽酸除去鐵銹：Fe2O3+HCl＝FeCl2+H2O C．除去二氧化碳中的一氧化碳：CO2+C2CO D．小蘇打治療胃酸過多癥：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O【答案】D【解析】A、酸雨形成的原因之一是二氧化硫和水反應生成亞硫酸，正確的化學方程式為SO2+H2O＝H2SO3，故選項錯誤。B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，正確的化學方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故選項錯誤。C、二氧化碳和碳在高溫下反應生成一氧化碳，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項錯誤。D、該化學方程式書寫完全正確，故選項正確。故選：D。9．（2023?長沙）水能參與很多反應，本身就是一種化學資源。請寫出下列有關水的化學方程式。（1）有水參加的反應：二氧化碳和水反應CO2+H2O＝H2CO3；（2）有水生成的反應：氫氣和氧化銅在加熱的條件下反應H2+CuOH2O+Cu?！敬鸢浮浚?）CO2+H2O＝H2CO3；（2）H2+CuOH2O+Cu?！窘馕觥浚?）二氧化碳和水反應生成碳酸，方程式為：CO2+H2O＝H2CO3；（2）氫氣和氧化銅在加熱的條件下反應生成銅和水，方程式為：H2+CuOH2O+Cu；10．（2023?河南）乙醇常用作燃料，乙醇完全燃燒的化學方程式為C2H5OH+3O22CO2+3H2O；乙炔（化學式為C2H2）也可用作燃料，當氧氣不足時，乙炔燃燒會生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定質量的乙炔燃燒生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，則m的數(shù)值為0.7?！敬鸢浮緾2H5OH+3O22CO2+3H2O；0.7?！窘馕觥恳掖纪耆紵啥趸己退?，則反應的化學方程式為C2H5OH+3O22CO2+3H2O，由質量守恒定律可知，化學反應前后元素的質量不變，0.9g水中氫元素的質量為0.9g×＝0.1g，乙炔的質量為0.1g×＝1.3g，碳元素的質量為1.3g÷＝1.2g，3.3g二氧化碳中碳元素的質量為3.3g×＝0.9g，一氧化碳中碳元素的質量為1.2g﹣0.9g＝0.3g，mg×＝0.3g，m＝0.7，所以m的數(shù)值為0.7。故答案為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；0.7。易錯易混1、常見化學反應中的質量關系的具體計算方法是將化學方程式中的各物質的相對分子質量（或相對原子質量）乘以其化學式前面的化學計量數(shù)。2、書寫化學方程式的步驟一般有四步：（1）根據(jù)實驗事實，在式子的左、右兩邊分別寫出反應物和生成物的化學式，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；當反應物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來。（2）配平化學方程式，并檢查后，將剛才畫的短線改寫成等號（表示式子左、右兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等）。（3）標明化學反應發(fā)生的條件（因為化學反應只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱（常用“△”號表示）、催化劑、通電等．并且，一般都寫在等號的上面，若有兩個條件，等號上面寫一個下面寫一個，等等。（4）注明生成物中氣體或固體的狀態(tài)符號（即“↑”、“↓”）；一般標注在氣體或固體生成物的化學式的右邊，如果反應物和生成物中都有氣體或固體時，其狀態(tài)符號就不用標注了。3、書寫文字表達式的步驟一般分為兩：（1）根據(jù)實驗事實，將反應物和生成物的名稱分別寫在式子的左、右兩邊，并在式子的左、右兩邊之間標出一個指向生成物的箭頭（即“→”）；當反應物或生成物有多種時，中間用加號（即“+”）連接起來。（2）標明化學反應發(fā)生的條件（因為化學反應只有在一定的條件下才能發(fā)生）；如點燃、加熱、催化劑、通電等，一般都寫在箭頭的上面，若有兩個條件，箭頭上面寫一個下面寫一個，等等。4、書寫電離方程式的步驟一般也分為兩步：（1）在式子的左、右兩邊分別寫出反應物的化學式和電離產(chǎn)生的陰、陽離子符號，并在式子的左、右兩邊之間畫一條短線；陰、陽離子符號的中間用加號（即“+”）連接起來。（2）將陰、陽離子的原形的右下角的個數(shù)，分別配在陰、陽離子符號的前面，使陽離子和陰離子所帶的正、負電荷的總數(shù)相等（即溶液不顯電性）；檢查好后，將剛才畫的短線改寫成等號即可．當然，也可以，根據(jù)陰、陽離子所帶的電荷數(shù)，利用最小公倍數(shù)法，在陰、陽離子符號的前面，配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使陰、陽離子所帶的電荷總數(shù)相等（即溶液不顯電性）。?考向三\o"5.3利用化學方程式的簡單計算"利用化學方程式的簡單計算考法1\o"根據(jù)化學反應方程式的計算"根據(jù)化學反應方程式的計算11．（2023?綏化）將一氧化碳和鐵的氧化物FexOy置于密閉容器中，一定條件下充分反應，反應過程中器內部分物質的質量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．m的值為19.6 B．參加反應的鐵的氧化物的質量為16g C．當CO2質量為4.4g時，容器內CO的質量為14g D．鐵的氧化物中x：y＝2：3【答案】C【解析】A、由分析可知，m的值為16.8，故選項說法錯誤。B、由分析可知，生成鐵的質量為16.8g，二氧化碳的質量為17.6g，參加反應的一氧化碳的質量為11.2g，根據(jù)質量守恒定律，參加反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，所以參加反應的鐵的氧化物的質量為：16.8g+17.6g﹣11.2g＝23.2g，故選項說法錯誤。C、當CO2質量為4.4g時，由質量關系CO（28）～CO2（44）可知，參加反應的一氧化碳質量為2.8g，則容器內CO的質量為：16.8g﹣2.8g＝14g，故選項說法正確。D、17.6g二氧化碳中氧元素的質量為：17.6g××100%＝12.8g，一氧化碳和鐵的氧化物反應生成二氧化碳，反應的化學方程式為：yCO+FexOyxFe+yCO2，由化學方程式可知二氧化碳中氧元素一半的質量來自于鐵的氧化物中，所以鐵的氧化物中氧元素的質量為：12.8g×＝6.4g，鐵的氧化物中鐵的質量為16.8g，所以FexOy中鐵元素與氧元素的原子個數(shù)比為：＝3：4，即x：y＝3：4，則該鐵的氧化物是Fe3O4，故選項說法錯誤。故選：C。12．（2023?綏化）在化學反應A+2B＝C+2D中，已知C和D的相對分子質量之比是22：9，當6.4gB與足量A完全反應后，生成3.6gD。則在此反應中，B和C的質量比是（）A．8：11 B．2：11 C．16：11 D．16：9【答案】C【解析】設生成C的質量為x。A+2B＝C+2D222×9x??3.6g＝x＝4.4g則生成C的質量為4.4g，所以在此反應中B和C的質量比是6.4g：4.4g＝16：11。故選：C。13．（2023?赤峰）某校實驗室工作人員欲測定某氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)，現(xiàn)取14g該樣品與2g二氧化錳混合，放入試管中充分加熱（雜質不發(fā)生反應），反應過程和數(shù)據(jù)如圖所示。請計算：（1）生成氧氣的質量為4.8g。（2）該樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)。（寫出計算過程）【答案】（1）4.8；（2）87.5%?！窘馕觥浚?）根據(jù)質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，則反應后固體減少的質量即為生成氧氣的質量，由圖可知，生成氧氣的質量為：16g﹣11.2g＝4.8g。（2）設該樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)為x。2KClO32KCl+3O2↑245??????????????9614gx??????????????4.8gx＝87.5%答：該樣品中氯酸鉀的質量分數(shù)為87.5%。14．（2023?北京）納米鋁冰作為火箭固體推進劑具有廣闊的應用前景。480℃以上時，發(fā)生的主要反應為2Al+3H2OAl2O3+3H2↑。該反應中，若有54kgAl發(fā)生反應計算參加反應的H2O的質量（寫出計算過程及結果）。【答案】54kg?！窘馕觥吭O參加反應的H2O的質量為x。2Al+3H2OAl2O3+3H2↑545454kgxx＝54kg答：參加反應的H2O的質量為54kg。15．（2023?婁底）實驗室有一包部分變質的鎂帶，某校興趣小組同學為分析鎂帶中鎂的質量分數(shù)，進行如下探究：用鎂帶樣品與稀硫酸反應，測定生成氫氣質量。實驗數(shù)據(jù)如表所示：實驗序號所取樣品質量（g）所加稀硫酸質量（mL）生成氫氣質量（g）Ⅰ4.020.00.1Ⅱ4.040.00.2Ⅲ4.060.0mⅣ4.080.00.3（1）表格中m＝0.3。（2）求這包部分變質的鎂帶中鎂的質量分數(shù)。（請寫出計算過程）【答案】（1）0.3；（2）90%?！窘馕觥浚?）由表中數(shù)據(jù)可知，每20.0mL稀硫酸完全反應生成氫氣的質量為0.1g，實驗Ⅲ，60.00mL稀硫酸完全反應生成氫氣的質量為0.1g×3＝0.3g，實驗Ⅲ，80.00mL稀硫酸，生成氫氣的質量為0.3g，說明硫酸已過量，所以m＝0.3；（2）設鎂帶中鎂的質量分數(shù)為x。Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑2424.0gx0.3gx＝90%。答：鎂帶中鎂的質量分數(shù)為90%。16．（2023?宿遷）我們的祖先很早就掌握了煉銅的工藝，他們將孔雀石[主要成分是Cu2（OH）2CO3]和木炭一起加熱就可得到紅色的銅。興趣小組為測定某孔雀石中Cu2（OH）2CO3的質量分數(shù)，進行如下實驗：稱取25g孔雀石樣品，粉碎后放入燒杯，向其中加入200g稀硫酸（稀硫酸過量），充分反應后稱量，燒杯內物質的總質量為220.6g（假設雜質都不與稀硫酸發(fā)生反應）。（1）Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3H2O。（2）生成氣體的質量是4.4g。（3）求該孔雀石中Cu2（OH）2CO3的質量分數(shù)（寫出計算過程）。【答案】（1）H2O；（2）4.4；（3）88.8%?！窘馕觥浚?）由方程式可知反應物中Cu、O、H、C、S的原子個數(shù)分別為2、13、6、1、2，生成物中Cu、O、C、S的原子個數(shù)分別為2、10、1、2，根據(jù)化學反應前后各原子種類和數(shù)目不變，未知物的化學計量數(shù)為3，所以1個未知物分子由2個氫原子和1個氧原子構成，未知物的化學式為H2O。（2）根據(jù)質量守恒定律，生成氣體的質量是：25g+200g﹣220.6g＝4.4g。（3）設該孔雀石中Cu2（OH）2CO3的質量為x。Cu2（OH）2CO3+2H2SO4＝2CuSO4+CO2↑+3H2O22244x4.4g解得：x＝22.2g該孔雀石中Cu2（OH）2CO3的質量分數(shù)為：答：該孔雀石中Cu2（OH）2CO3的質量分數(shù)為88.8%。解題技巧根據(jù)化學反應方程式的計算的步驟一般分為六步：

1、設未知量，即---的質量為x。

2、書寫用到的化學方程式（即寫→配→標→注），特別是化學方程式的配平是至關重要的。

3、將用到的物質的質量關系標注在相應的化學式的正下方，上行是相對質量關系（即利用相對原子質量或相對分子質量乘以相應的化學計量數(shù)得來的），下行是純物質質量（即已知量和未知量x）。

4、列計算用到比例式，即上行的相對質量比等于下行的實際質量比。

5、求算結果，注意一定要有單位。6、寫出簡明的答案，一般是問什么就答什么。1．（新情境）（2023?無錫）檸檬酸（C6H8O7）能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳。向4份等質量、等濃度的檸檬酸溶液中分別加入一定質量的碳酸氫鈉，充分反應，4次實驗數(shù)據(jù)記錄見下表。實驗序號①②③④檸檬酸質量/g0.960.960.960.96加入的碳酸氫鈉質量/g0.42m1m2m3二氧化碳體積/mL（標準狀況下）112224336336則實驗④中參加反應的碳酸氫鈉的質量為（）A．0.84g B．1.26g C．1.68g D．2.10g【答案】B【解析】①中檸檬酸的質量為0.96g，加入碳酸氫鈉的質量為0.42g，產(chǎn)生二氧化碳的體積為112mL，②中檸檬酸的質量為0.96g，加入碳酸氫鈉的質量為m1g，產(chǎn)生二氧化碳的體積為224mL，是①中產(chǎn)生二氧化碳的體積的2倍，此時m2＝2m1＝0.42g×2＝0.84g；③中檸檬酸的質量為0.96g，加入碳酸氫鈉的質量為m2g，產(chǎn)生二氧化碳的體積為336mL，此時m3＝3m1＝0.42g×3＝1.26g；④檸檬酸的質量為0.96g，加入碳酸氫鈉的質量為m3g，產(chǎn)生二氧化碳的體積也為336mL，說明加入碳酸氫鈉的質量為m2g時，檸檬酸已經(jīng)反應完全，所以說實驗④中參加反應的碳酸氫鈉的質量為1.26g。故選：B。2．（新情境）（2023?江西）叩問天穹，化學助力。（1）萬戶飛天：明代萬戶飛天時用黑火藥（含有硫、木炭和硝酸鉀）作火箭燃料。黑火藥屬于混合物（填“混合物”或“純凈物”）。（2）衛(wèi)星發(fā)射：1970年我國首顆人造衛(wèi)星“東方紅一號”成功入軌。制造人造衛(wèi)星常用到鈦合金，工業(yè)制取鈦（Ti）的一種方法：4Na+TiCl4Ti+xNaCl，式中x為4。（3）載人航天：2003年“神舟五號”載人飛船成功發(fā)射。運載火箭的燃料之一偏二甲肼（C2H8N2）中氫、氮元素的質量比為2：7。（4）探月探火：近日“祝融號”火星車發(fā)現(xiàn)火星低緯度地區(qū)存在液態(tài)水，為星際移民的能源供給提供了可能。利用太陽能電池電解水制氫氣的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑?！敬鸢浮浚?）混合物；（2）4；（3）2：7；（4）2H2O2H2↑+O2↑?！窘馕觥浚?）黑火藥含有硫、木炭和硝酸鉀等，屬于混合物。（2）由質量守恒定律：反應前后鈉原子數(shù)目不變，則x＝4。（3）偏二甲肼（C2H8N2）中氫、氮元素的質量比為（1×8）：（14×2）＝2：7。（4）利用太陽能電池電解水制氫氣，同時生成氧氣，反應的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑3．（新情境）（2023?南通）化學儲氫材料研發(fā)是當下科技研究的熱點之一。（1）下列化學儲氫材料中含氫量最高的是C（填字母）。A.NH3B.N2H4C.CH4（2）我國科學家發(fā)明了一種將甲烷中的氫轉化為氫氣的工藝（原理如圖所示）?？偡磻幕瘜W反應方程式為CH4+H2O＝CO+3H2①反應器Ⅰ中的化學反應方程式為H2O+Ce2O32CeO2+H2。②當甲烷的轉化率（×100%）為80%時，理論上1.0噸甲烷與足量水蒸氣反應生成氫氣的總質量是多少噸？【答案】（1）C；（2）①H2O+Ce2O32CeO2+H2；②0.3t?！窘馕觥浚?）A、在NH3中，氫元素的質量分數(shù)為×100%≈17.6%；B、在N2H4中，氫元素的質量分數(shù)為×100%＝12.5%；C、在CH4中，氫元素的質量分數(shù)為×100%＝25%；故選：C；（2）①由圖中信息可知，反應器Ⅰ中的化學反應是水蒸氣與三氧化二鈰在400℃的條件下反應生成二氧化鈰和氫氣，反應的化學方程式為H2O+Ce2O32CeO2+H2；②設理論上1.0t甲烷和足量水蒸氣反應生成氫氣的質量為xCH4+H2O＝CO+3H21661.0t×80%x＝x＝0.3t答：理論上1.0t甲烷和足量水蒸氣反應生成氫氣的質量為0.3t。1．（2023?鼓樓區(qū)校級模擬）讀“汽車尾氣凈化器處理尾氣過程”示意圖，下列有關敘述錯誤的是（）A．該反應的化學方程式為：2NO+2CO2CO2+N2 B．該反應中氮元素的質量增大 C．Pt﹣Rh催化劑在化學反應前后質量不變 D．使用該凈化器能使汽車尾氣中有害氣體轉化為無害物質【答案】B【解析】A、根據(jù)示意圖可知，CO和NO在Pt﹣Rh催化劑的作用下反應生成CO2和N2，該選項正確。B、根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的質量不變，該選項不正確。C、催化劑改變化學反應速率，但反應前后本身的質量和化學性質不變，該選項正確。D、使用該凈化器能使汽車尾氣中有害氣體CO和NO轉化為無害物質CO2和N2，該選項正確。故選：B。2．（2023?瀘縣一模）從微觀上看，化學反應是微觀粒子按一定的數(shù)目關系進行的。某碳氫化合物（化學式為CxHy）在密閉容器內充分燃燒，生成二氧化碳和水。部分物質的分子數(shù)隨反應過程的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．該反應前后分子數(shù)目不變 B．t時刻，容器中O2和CO2的質量相等 C．該碳氫化合物的化學式為C3H8 D．該反應生成的二氧化碳和水的質量之比為22：9【答案】C【解析】由圖可知，參加反應的有機物、氧氣，生成的二氧化碳的分子個數(shù)比為：n：（6n﹣n）：3n＝1：5：3，設化學方程式中水前面的化學計量數(shù)為m，則化學方程式為nCxHy+5nO23nCO2+mH2O；根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變；根據(jù)氧原子個數(shù)守恒，反應物中有10n個氧原子，生成物二氧化碳中只含有6n個氧原子，因此化學方程式中水前面的化學計量數(shù)為4n，即生成水分子個數(shù)為4n，故化學方程式為CxHy+5O23CO2+4H2O，根據(jù)質量守恒定律，則x＝3，y＝8，即有機物的化學式為C3H8；A、由反應的化學方程式可知，反應前的分子個數(shù)發(fā)生變化，故錯誤；B、t時刻，O2和CO2的分子數(shù)相等，質量不相等，故錯誤；C、反應的氧原子個數(shù)是10n，生成的二氧化碳中的氧原子是6n，則生成的水分子中氧原子是10n﹣6n＝4n，該反應生成的水分子數(shù)目為4n，由質量守恒定律可知，CxHy+5O23CO2+4H2O，即x＝3，y＝8，碳氫化合物的化學式是C3H8，故正確；D、該反應生成的二氧化碳和水的質量之比為：（3n×44）：（4n×18）＝11：6，故錯誤；故選：C。3．（2023?桐柏縣二模）下列反應的化學方程式書寫正確的是（）A．鎂條在氧氣中燃燒：Mg+O2═MgO2 B．紅磷在空氣中燃燒：2P+O2P2O5 C．鐵釘和硫酸銅反應：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 D．硫在氧氣中燃燒：S+O2↑═SO2↑【答案】C【解析】A、鎂條和氧氣在點燃的條件下生成氧化鎂，對應的化學方程式為2Mg+O2MgO，而非Mg+O2═MgO2．錯誤；B、紅磷在空氣中燃燒，是紅磷和氧氣在點燃的情況下生成五氧化二磷，對應的化學方程式為：4P+5O22P2O5，而非2P+O2P2O5．錯誤；C、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，對應的化學方程式為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．正確；D、硫和氧氣在點燃的情況下生成二氧化硫，由于氧氣為氣體，所以生成的二氧化硫不能標注氣體符號，當然氧氣作為反應物也不能標注氣體符號，正確的化學方程式為：S+O2SO2，錯誤。故選：C。4．（2023?永州模擬）下列化學方程式書寫錯誤的是（）A．鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2Fe3O4 B．硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應：BaCl2+CuSO4═BaSO4↓+CuCl2 C．用木炭還原氧化銅：C+CuOCu+CO2↑ D．將潔凈的鐵絲浸入硫酸銅溶液中：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu【答案】C【解析】A.該化學方程式書寫完全正確，不符合題意，故選項A錯誤；B.該化學方程式書寫完全正確，不符合題意，故選項B錯誤；C.碳和氧化銅在高溫的條件下反應生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑，題干中化學方程式?jīng)]有配平，符合題意，故C正確；D.該化學方程式書寫完全正確，不符合題意，故選項D錯誤。故選：C。5．（2023?松北區(qū)一模）現(xiàn)有部分被氧化的銅粉樣品，為研究銅粉樣品的組成情況，取8g混合物，先加熱至完全氧化后，再加入120g7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應。則樣品中銅單質的質量分數(shù)（）A．96% B．80% C．64% D．16%【答案】B【解析】現(xiàn)有部分被氧化的銅粉樣品，為研究銅粉樣品的組成情況，取8g混合物，先加熱至完全氧化后，再加入120g7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應。發(fā)生的反應為：2Cu+O22CuO、CuO+2HCl＝CuCl2+H2O，可知關系：2HCl～CuO～Cu，設混合物中銅元素的質量為x。2HCl～CuO～Cu7364120g×7.3%xx＝7.68g則混合物中氧元素的質量為：8g﹣7.68g＝0.32g，混合物中氧化銅的質量為：0.32g÷＝1.6g，所以固體混合物中銅單質的質量分數(shù)為：×100%＝80%。故選：B。6．（2023?襄州區(qū)校級二模）化學興趣小組的同學為確定某鐵合金樣品是生鐵還是鋼，他們取22.6g鐵合金樣品盛放到錐形瓶中，將100g稀硫酸分成5等份，分5次加入錐形瓶，充分反應后記錄實驗數(shù)據(jù)如下表所示：（假設鐵合金樣品中只含有鐵、碳兩種元素），以下說法不正確的是（）次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸的質量（g）2020202020瓶中物質總質量（g）42.4m82101.8121.8A．共產(chǎn)生氫氣質量為0.8g B．m的值為62.2 C．第3次加入的稀硫酸完全反應 D．該鐵合金樣品中鐵的質量分數(shù)為65%【答案】D【解析】A、最終生成氫氣質量：22.6g+100g﹣121.8g＝0.8g，故正確；B、由表中數(shù)據(jù)第1、3次可知，20g稀鹽酸完全反應生成0.2g氫氣，表格中的m的值為42.4+20﹣0.2＝62.2，故正確；C、由表中數(shù)據(jù)第4次，20g稀鹽酸完全反應生成0.2g氫氣，可知第3次加入的稀硫酸完全反應，故正確；D、設樣品中鐵的質量為x。Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑562x0.8gx＝22.4g該鐵合金樣品中鐵的質量分數(shù)為×100%≈99.1%，故錯誤。故選：D。7．（2023?桓臺縣一模）化學與我們的生活息息相關。食鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉是由鈉離子、氯離子（填微粒名稱）構成的；“醬油”是通過大豆發(fā)酵制得的，發(fā)酵過程發(fā)生的變化主要是化學變化；純堿可用于洗滌廚房中的油污，制取純堿的化學方程式是：2NaHCO3X+H2O+CO2↑，則X的化學式是Na2CO3；某些添加“鈣、鋅、鐵”等的食品，這里的“鈣、鋅、鐵”是指元素（填“分子”、“原子”、“離子”或“元素”）?！敬鸢浮库c離子、氯離子；化學變化；Na2CO3；元素?！窘馕觥柯然c是由鈉離子和氯離子構成的；“醬油”發(fā)酵過程中有新物質生成，屬于化學變化；反應前后原子的種類和個數(shù)不變，等號左邊有2個鈉原子、2個氫原子、2個碳原子和6個氧原子，等號右邊除X外，有2個氫原子、1個碳原子和3個氧原子，還少2個鈉原子、1個碳原子和3個氧原子，則化學式為Na2CO3；物質由元素組成，食品中的“鈣、鋅、鐵”是指元素。8．（2023?羅山縣三模）乙醇是常用的燃料之一，乙醇完全燃燒的化學方程式為C2H5OH+3O22CO2+3H2O；一定量的乙醇在氧氣不充足的情況下，燃燒生成2.7g水、2.2g二氧化碳和一定質量的一氧化碳，則參加反應的乙醇與氧氣的分子個數(shù)比是2：5（填最簡比）?！敬鸢浮緾2H5OH+3O22CO2+3H2O；2：5?！窘獯稹恳掖己脱鯕庠邳c燃的條件下完全燃燒，生成二氧化碳和水，化學方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；根據(jù)質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類和質量不變；水中氫元素的質量為：2.7g××100%＝0.3g，故乙醇的質量為：＝2.3g，乙醇中碳元素的質量為：2.3g××100