考點(diǎn)復(fù)習(xí)-高考化學(xué)核心突破-第五章元素化合物

PAGE第五章元素及其化合物考情分析五年考情分析考查內(nèi)容2010年2011年2012年2013年2014年題號(hào)分值題號(hào)分值題號(hào)分值題號(hào)分值題號(hào)分值鹵素184153五8硫及其化合物1336313373222587320411330527(5)、(6)427~30840~4312氮及其化合物的相關(guān)知識(shí)2141334293214113184七16163214小結(jié)氮及其化合物在考試中的考查還是比較頻繁的，10年考查了氨水參與的化學(xué)反應(yīng)；11年考查了銨根離子的檢驗(yàn)．銨根離子參與的離子方程式的書寫以及氮及其化合物的相關(guān)計(jì)算；12年考查了氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備．氨氣的結(jié)構(gòu)．氨氣的催化氧化實(shí)驗(yàn)；13年考查了銨鹽的化學(xué)性質(zhì)．氮的氧化還原知識(shí)．氮氧化物的檢驗(yàn)堿金屬及其化合物113204十一16十一142,196鐵及其化合物13、2275、851531632,17,329五年考情分析考查內(nèi)容2010年2011年2012年2013年2014年題號(hào)分值題號(hào)分值題號(hào)分值題號(hào)分值題號(hào)分值鋁及其化合物最近幾年高考基本沒有單獨(dú)考查鋁或者鋁的化合物的性質(zhì)，更多的時(shí)候是與原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容稽核考查，主要考查的是結(jié)構(gòu)和兩性。狀元智慧樹5.1鹵素及其化合物考點(diǎn)解讀基礎(chǔ)型課程部分主題學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)習(xí)水平說明一些元素的單質(zhì)及化合物氯氯氣的物理性質(zhì)A氯氣的顏色、狀態(tài)、水溶性和毒性氯氣的化學(xué)性質(zhì)B氯氣與鐵、氫氣、氫氧化鈉、水的反應(yīng)漂粉精A漂粉精的主要成分、制法和漂白原理海水提溴和海帶提碘A（1）海水提溴與海帶提碘的主要原理和步驟（2）溴與碘單質(zhì)的物理性質(zhì)（3）碘與淀粉的顯色特性氯、溴、碘單質(zhì)活潑性比較B從原子結(jié)構(gòu)的角度來分析氯、溴、碘單質(zhì)的非金屬性差異一、氯氣1．結(jié)構(gòu)元素原子原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核外電子排布式離子核外電子排布式原子核外有幾種運(yùn)動(dòng)不同的電子原子核外有幾種不同的能級(jí)原子核外有幾種不同的軌道原子核外有幾種不同的延展方向Cl+17+172871s22s22p63s23p51s22s22p63s23p617544氯元素位于第三周期第ⅦA，原子半徑為0.99×10-10m，主要化合價(jià)有：-1、0、+1、+3、+5、+7和+4分子結(jié)構(gòu)：Cl2、Cl-Cl、、雙原子非極性分子2．物理性質(zhì)：黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，可溶于水，1體積水可以溶解2體積的氯氣。3．化學(xué)性質(zhì)（1）氯氣跟金屬的反應(yīng)①活潑金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃光，生成白色固體，放出大量的熱。2Na+Cl22NaCl②鐵絲在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，生成棕褐色的煙。2Fe+3Cl22FeCl3③銅在氯氣中燃燒：生成棕黃色的煙Cu+Cl2CuCl2歸納：大多數(shù)金屬在點(diǎn)燃或灼熱的條件下，都能與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物。在通常狀況下，干燥的氯氣不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，所以可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯。（2）氯氣跟非金屬的反應(yīng)①氯氣和氫氣在光照條件下發(fā)生爆炸H2+Cl22HCl純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰H2+Cl22HCl②點(diǎn)燃的紅磷能在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白色的煙霧2P+3Cl22PCl3；2P+5Cl22PCl5歸納：氯氣可與許多非金屬單質(zhì)直接化合。（3）氯氣與其他物質(zhì)的反應(yīng)①氯氣與水的反應(yīng)氯氣能溶解于水，并與水發(fā)生反應(yīng)，氯氣的水溶液叫做氯水。氯水呈黃綠色并有刺激性氣味。氯水中因溶有氯氣分子而呈黃綠色，部分氯氣與水起反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸(HClO)。C12+H2OHCl+HClO②氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氯氣是有毒氣體，實(shí)驗(yàn)室中常用氫氧化鈉溶液來吸收氯氣的尾氣，反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉(NaClO)，也可用來制漂白液。Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O氯氣跟熱的濃堿液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3C12+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O③某些還原性的化合物（Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等）。（還原性大小：S2->SO32->I->Fe2->Br->Cl-）Cl2+2KI2KCl+I2(用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)Cl2)2FeCl2+Cl22FeCl3(溶液由淺綠色變?yōu)辄S色)Cl2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2HCl(除廢水中的氯)3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2(檢驗(yàn)輸氯管道是否發(fā)生泄漏）④氯氣可以與部分有機(jī)物（如烷烴、苯的同系物等）在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，與不飽和烴發(fā)生加成反應(yīng)。如：CH4+Cl2CH3Cl+HCl4．液氯和氯水的組分及作用（1）液氯：液氯是純凈物，由氯氣分子構(gòu)成，具有Cl2的化學(xué)性質(zhì)（2）氯水：氯水是氯氣溶于水所形成的混合物。在氯水中含有多種微粒：Cl2、H2O和HClO三種分子，H+、Cl﹣、ClO﹣及OH﹣四種離子氯水中含有的微粒相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)Cl2較強(qiáng)氧化性，能和金屬、非金屬直接反應(yīng)，能與NaBr、KI溶液發(fā)生置換反應(yīng)HClO強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)褪色，滅殺水中的細(xì)菌H+具有酸的性質(zhì)Cl﹣能與AgNO3反應(yīng)生成AgCl沉淀5．漂粉精和水的消毒（1）次氯酸次氯酸具有漂白性，能夠使有色布條褪色，也能使許多有機(jī)色質(zhì)褪色，這利用了其強(qiáng)氧化性的性質(zhì)，但次氯酸是一種不穩(wěn)定的弱酸，容易分解放出氧氣。當(dāng)氯水受到日光照射時(shí)，次氯酸的分解速率加快2HClO2HCl+O2↑，因此，次氯酸不宜長(zhǎng)期放置。次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，故工業(yè)上將其制成鹽來使用。（2）漂粉精（主要成分：次氯酸鈣、氯化鈣；有效成分：次氯酸鈣）①制造：2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O②次氯酸鈣在酸性溶液中，生成具有消毒作用的次氯酸Ca(ClO)2+2HClCaCl2+2HClO在潮濕的空氣里，漂粉精也會(huì)與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成次氯酸（漂粉精久置變質(zhì)）Ca(ClO)2+2CO2+2H2OCa(HCO3)2+2HClO，2HClO2HCl+O2↑6．氯氣的制?。?）工業(yè)制法①電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）：化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑離子方程式：2Cl+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑②電解熔融的氯化鈉：化學(xué)方程式為：2NaCl2Na+Cl2↑（2）實(shí)驗(yàn)室制法：實(shí)驗(yàn)室里用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣。MnO2+4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H2O下圖為實(shí)驗(yàn)室氯氣的發(fā)生、干燥、收集及尾氣處理過程的裝置。試劑：飽和NaCl溶液濃H2SO4NaOH溶液用途：除HCl除水吸收尾氣實(shí)驗(yàn)室里也常用下列反應(yīng)來制取氯氣：2KMnO4 +16HCl（濃）→ 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑Ca(ClO)2+4HCl(濃)→CaCl2+Cl2↑+2H2O（注意濃稀鹽酸的不同）KClO3+6HCl(濃)→KCl+3Cl2↑+3H2ONaCl+3H2SO4（濃）+MnO2MnSO4+2NaHSO4+2H2O+Cl2↑二、從海水中提取的元素——溴和碘1．溴的提?。?）物理性質(zhì)：溴是一種深紅棕色的液體，密度比水大，在空氣中會(huì)迅速揮發(fā)成紅棕色的溴蒸氣。溴具有刺激性氣味，溴的蒸氣有毒，且具有強(qiáng)烈的腐蝕性。（2）提取步驟：①富集：蒸發(fā)濃縮，制取海鹽所得苦鹵中，溴離子濃度可達(dá)6g/L②氧化：通入氯氣，使溴離子氧化成單質(zhì)③提取粗溴：向苦鹵中吹入熱空氣，使溴揮發(fā)，冷凝后即得粗溴④粗溴提純：Br2Br﹣Br2。通入SO2：Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4；再次用Cl2氧化，吹入熱空氣或水蒸氣，使溴逸出，即可得高純液溴。2．碘的提?。?）物理性質(zhì)：在通常狀況下，碘是一種紫黑色的固體，在水中的溶解度很小，幾乎不溶于水，但能溶于酒精、氯仿、四氯化碳等有機(jī)溶劑中。單質(zhì)碘加熱時(shí)，不經(jīng)過熔化直接變成紫紅色蒸氣，這種由固態(tài)不經(jīng)液態(tài)直接變成氣態(tài)的現(xiàn)象叫做升華。碘蒸氣遇冷后，又重新凝聚成固體的單質(zhì)碘。（2）提取步驟：①?gòu)暮Ｑ笾参镏械玫降怆x子：將海帶曬干，灼燒成灰，用水溶解浸泡，使I—進(jìn)入水中，過濾，除灰渣②氧化：通入氯氣，使I﹣轉(zhuǎn)化為I2③提取碘：用四氯化碳萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸餾除去四氯化碳得粗碘，利用升華法得到純凈的碘單質(zhì)3．鹵素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)變化規(guī)律：（1）鹵素的原子結(jié)構(gòu)F原子Cl原子Br原子I原子（2）鹵族元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及性質(zhì)通性①鹵族元素在周期表中處于第ⅦA族；價(jià)電子構(gòu)型為ns2np5②最外層電子數(shù)均為7，是典型的非金屬元素；③單質(zhì)均為雙原子非極性分子，具有強(qiáng)的氧化性（I2除外）但氧化性依次減弱，其陰離子的還原性依次增強(qiáng)；④主要化合價(jià)均為-1價(jià)，最高正價(jià)為+7價(jià)（F除外）；⑤均能形成氣態(tài)氫化物，其穩(wěn)定性依次減弱。水溶液酸性依次增強(qiáng)；(HX)⑥最高價(jià)氧化物的水化物（HRO4）為酸（F除外），酸性依次減弱，HClO4為最強(qiáng)酸。（3）鹵素單質(zhì)在物理性質(zhì)上的主要差異及遞變規(guī)律性質(zhì)F2Cl2Br2I2狀態(tài)氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)顏色淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色溶解性與水反應(yīng)溶解性依次減弱熔沸點(diǎn)依次升高（鹵素的單質(zhì)都是雙原子分子。在固態(tài)時(shí)都是分子晶體，它們的熔沸點(diǎn)都決定于分子間作用力，而與分子內(nèi)的化學(xué)鍵無關(guān)。組成與結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。）（4）鹵族元素在化學(xué)性質(zhì)上的遞變性性質(zhì)遞變規(guī)律非金屬性與氫氣化合的難易程度越來越難（冷暗處—強(qiáng)光—加熱到500℃以上—不斷加熱）氫化物的穩(wěn)定性依次減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱單質(zhì)的氧化性單質(zhì)之間的置換結(jié)論：?jiǎn)钨|(zhì)氧化性依次減弱離子方程式：①Cl2+2Br-→2Cl-+Br2②Br2+2I-→2Br-+I2③Cl2+2I-→2Cl-+I2與變價(jià)金屬反應(yīng)化學(xué)方程式Cl2Br2I2Fe2Fe+3Cl22FeCl32Fe+3Br22FeBr3Fe+I2FeI2CuCu+2CuX2（X2是F2、Cl2、Br2）2Cu+I22CuIX﹣的還原性陰離子的還原性依次增強(qiáng)（5）鹵素離子的檢驗(yàn)：①沉淀法試劑現(xiàn)象結(jié)論及離子方程式AgNO3溶液+稀硝酸生成白色沉淀有Cl-:Ag++Cl-AgCl↓生成淺黃色沉淀有Br-:Ag++Br-AgBr↓生成黃色沉淀有I-:Ag++I-AgI↓②氧化還原法試劑現(xiàn)象結(jié)論及解釋Br-氯水+CCl4與新制的氯水反應(yīng)生成橙色溶液，再滴加四氯化碳溶液分層，下層顯橙紅色Cl2+2Br-2Cl-+Br2I-氯水+CCl4與新制的氯水反應(yīng)生成黃色溶液，再滴加四氯化碳溶液分層，下層顯紫色Cl2+2I-2Cl-+I2氯水加淀粉溶液與氯水反應(yīng)生成黃色溶液，使淀粉溶液變藍(lán)Cl2+2I-2Cl-+I2（6）溴和碘在不同情況下的顏色飽和溴水橙色碘的水溶液黃色到淺棕色稀溴水黃色碘的酒精溶液棕色溴在苯、四氯化碳等有機(jī)物中紅棕色碘的四氯化碳溶液紫色碘的苯溶液紫紅色7．鹵素的特性（1）F①化合價(jià)：僅有﹣1，沒有正價(jià)和含氧酸②F2不能置換出氯、溴、碘：氟與水劇烈反應(yīng)放出氧氣，在水中不存在，不能在水中置換其他鹵素單質(zhì)③F2可與某些稀有氣體反應(yīng)④F2、HF均腐蝕玻璃：2F2+SiO2SiF4+O24HF+SiO2SiF4+2H2O，故保存在塑料瓶中，不能保存在玻璃瓶中⑤在HX酸中唯有HF是弱酸⑥在AgX中唯有AgF易溶于水；CaF2難溶于水，可用于制備HF（2）BrBr2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)，是深紅棕色液體，易揮發(fā)，蒸汽有毒。保存液溴采用水封法，瓶塞不能用橡膠塞。（3）I①I2易升華，常利用該性質(zhì)來分離提純碘②I2單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，淀粉遇I2變藍(lán)，可利用該性質(zhì)鑒定I2的存在。③AgI可用于人工降雨，碘鹽（加KIO3）可防止甲狀腺腫④I2與Fe反應(yīng)時(shí)，生成FeI2，其他鹵素單質(zhì)與Fe反應(yīng)時(shí)均得到Fe3+，說明：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣（4）ClHClO4是常見含氧酸中最強(qiáng)酸，HClO是氯的含氧酸中氧化性最強(qiáng)的酸8．?dāng)M鹵素與鹵素互化物（1）鹵素互化物由兩種鹵素組成的化合物叫做鹵素互化物。它們的分子由一個(gè)較重的鹵原子和奇數(shù)個(gè)較輕的鹵原子所構(gòu)成。如IF7、BrCl5、ClF3(ClF5)等。①鹵素互化物絕大多數(shù)是不穩(wěn)定的，具有較強(qiáng)的化學(xué)活性。②鹵素互化物與大多數(shù)金屬和非金屬作用生成相應(yīng)的鹵化物。③鹵素互化物都易發(fā)生水解。XX’+H2OH++X’－+HXOIF5+H2OH++IO3－+5HF④鹵素互化物一般可由鹵素單質(zhì)直接化合制得。（2）某些負(fù)一價(jià)的陰離子在形成離子化合物和共價(jià)化合物時(shí)，表現(xiàn)出與鹵離子相似的性質(zhì)。在自由狀態(tài)時(shí)，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似，通常稱為擬鹵素。擬鹵素主要包括氰(CN)2、硫氰（SCN）2、氧氰（OCN）2，它們的陰離子有氰離子CN—、硫氰酸SCN—、氰酸根離子CNO﹣。①和鹵素的單質(zhì)相似，在水中也有水解作用。如：（SCN）2+H2OHSCN+HSCNO（CN）2+2OH—CN—+CNO—+H2O②和鹵素離子相似，陰離子也具有還原性，其強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎﹣<OCN﹣<Cl﹣<Br﹣<CN﹣<SCN﹣<I﹣。如：2SCN-+（CN）22CN-+（SCN）2例題精講【例1】（2014寶山一模8）下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br一的實(shí)驗(yàn)是（）A．加入足量的新制氯水，溶液變色則含有Br—B．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則含有Br—C．加入酸性KMnO4溶液，如溶液褪色，則含有Br—D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br一【參考答案】D【例2】（2013奉賢二模）下列有關(guān)含氯化合物的說法中，正確的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO也是弱電解質(zhì)B．電解NaCl溶液得到22.4LH2(標(biāo)況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D．氯酸鉀受熱分解能產(chǎn)生氧氣，說明它固體時(shí)的氧化性比氧氣強(qiáng)【參考答案】D【例3】（2013虹口二模）“漂水”是次氯酸鈉的水溶液，其中存在HC1O分子，具有較好的漂白作用。在使用過程中，能提高“漂水”漂白能力的措施是（）A．加A少量氫硫酸B．加入大量水稀釋C．通入適量二氧化碳D．加入適量燒堿【參考答案】C【例4】（2013楊浦、青浦、寶山、靜安二模）在真空密閉裝置中，亞氯酸鈉（NaClO2）固體在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)，不可能形成的產(chǎn)物是（）A．NaCl和O2B．NaClO3和NaClOC．NaClO3和Cl2D．NaClO3和NaCl【參考答案】C【例5】（2013楊浦、青浦、寶山、靜安二模）從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（）A．海帶灼燒成灰B．過濾得含I－溶液C．放出碘的苯溶液D．分離碘并回收苯【參考答案】D【例6】圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Bc處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性：Fe2+＞Cl-A．AB．BC．CD．D【參考答案】D【例7】已知BrCl的性質(zhì)與Cl2相似，它能與金屬、非金屬、水、堿等發(fā)生反應(yīng)，如：BrCl＋H2OHCl＋HBrO，下列有關(guān)BrCl的敘述中，不正確的是（）A．BrCl具有較強(qiáng)的氧化性，能氧化金屬鐵B．BrCl與水反應(yīng)時(shí)既作氧化劑，又做還原劑C．BrCl與NaOH溶液反應(yīng)，能生成NaBrO和NaClD．BrCl是一種易揮發(fā)的有色有毒物質(zhì)【參考答案】B【例8】（2013閘北二模）氯氣是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有 ；（2）裝置A中盛有的試劑是 ，作用是 。（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 （4）證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是 （填操作方法）。某研究性學(xué)習(xí)小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實(shí)驗(yàn)后的尾氣。經(jīng)分析吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（呈強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl－、OH－、CO32-和SO42－，對(duì)于可能存在的其他陰離子，研究小組提出。假設(shè)1：只存在SO32－；假設(shè)2：只存在ClO－；假設(shè)3：既不存在SO32－，也不存在ClO－。（5）學(xué)習(xí)小組判斷同時(shí)存在SO32－和ClO－是不可能的理由是 。（6）現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。a．3mol/LH2SO4 b．0.01mol/LKMnO4c．1mol/LBaCl2d．淀粉碘化鉀溶液e．酚酞試液步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中。步驟二：向A試管中滴加少量___________(填序號(hào))，若溶液_________________（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立。步驟三：向B試管中滴加少量___________（填序號(hào)），若溶液_________________（填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立。【參考答案】(1)分液漏斗，酒精燈(2)飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫(3)2Fe2++4Br－+3Cl22Fe3++6Cl－+2Br2(4)實(shí)驗(yàn)后，取少量B中溶液，滴加KSCN溶液；另取少量B中溶液，加入CCl4溶液萃取。(5)SO32－和ClO－因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能共存(6)b，褪色；d，變藍(lán)色過關(guān)演練1．（2013浦東二模）常溫下，溴單質(zhì)不可能發(fā)生的反應(yīng)類型是（）A．化合 B．復(fù)分解 C．加成 D．取代2．（2014普陀一模）關(guān)于碘及其化合物的說法正確的是（）A．“碘遇淀粉變藍(lán)色”，“碘”指碘元素B．為了補(bǔ)碘，要多食用含高碘酸的食物C．I-與IO3-可以大量共存于溶液中D．通過“取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取”可從海帶中提取單質(zhì)碘3.（2014長(zhǎng)寧一模）鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是（）A．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深B．鹵化氫的鍵長(zhǎng)按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小C．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱D．鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易4．（2013奉賢二模）下列敘述中正確的是（）A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋5．（2013普陀二模）漂粉精常用于消毒游泳池中的水。有關(guān)漂粉精的敘述不正確的是（）A．生產(chǎn)原料是消石灰和氯氣B．不宜長(zhǎng)久儲(chǔ)存C．有腐蝕及漂白作用D．消毒后無殘?jiān)粫?huì)堵塞管道6．（2013徐匯、松江、金山二模）已知氧化性：Cl2>IO3->Fe3+>I2，以下實(shí)驗(yàn)的結(jié)論或?qū)嶒?yàn)的預(yù)測(cè)合理的是（）A．往溶液中加入過量的氯水再加淀粉，振蕩不出現(xiàn)藍(lán)色，說明沒有I-B．向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液將呈紅色C．向淀粉碘化鉀試紙上滴白醋和加碘鹽的溶液，試紙變藍(lán)，說明加碘鹽中有IO3-D．往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變成棕黃色，說明有Fe3+生成7．（2013閘北二模）下列能夠檢驗(yàn)出KI溶液中含有Br－的實(shí)驗(yàn)是（） A．加入足量的新氯水，溶液顏色變深，則含有Br－ B．加入KMnO4酸性溶液，溶液顏色褪去，則含有Br－ C．加入少量的碘水，再加入CC14振蕩，CC14層有色，則含有Br－ D．加入足量FeC13溶液，用CC14萃取后，在水層中加入足量氯水，再用CC14萃取后有機(jī)層呈紅棕色，則含有Br－8．（2014靜安一模22）將KClO3、I2各0.02mol加入12g36.5％的鹽酸中，I2恰好完全溶解，沒有氣體產(chǎn)生(不考慮鹽酸的揮發(fā))。將反應(yīng)后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A(A在常溫下就有升華現(xiàn)象)，將過濾后的溶液蒸干，收集班KCl固體、8.7g液態(tài)水和極少量的A蒸氣。則A的化學(xué)式可能是（）A．IClOB．ICl3C．I2Cl6D．KIO9．（2013黃浦二模）加碘食鹽是在食鹽中添加碘酸鉀，當(dāng)食鹽含碘量（以I計(jì)算）超過20～50mg/kg，將對(duì)人體造成危害，所以檢測(cè)食鹽含碘量是保障加碘食鹽質(zhì)量的一項(xiàng)重要工作。某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定食用精制鹽是否含碘及測(cè)定含碘量，主要反應(yīng)為：（1）IO3－+5I－+6H＋3I2+3H2O（2）I2+2S2O32﹣2I－+S4O62﹣具體步驟為：a．稱取10.000g食鹽，準(zhǔn)確配成100mL溶液；b．取上述試樣溶液10.00mL，用稀硫酸酸化，加入2%KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全。c．以A試液為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為0.0001mol·L-1的Na2S2O3溶液逐滴進(jìn)行滴定。當(dāng)加入Na2S2O3溶液10.00mL時(shí)，滴定到達(dá)終點(diǎn)。請(qǐng)完成下列填空(1)定性判斷精制食鹽是否含碘，除水、稀硫酸、Na2S2O3溶液外，還需要的試劑是_________。(2)步驟a中需要用到的儀器為：燒杯、玻棒、膠頭滴管、____________、__________。(3)步驟b中要使KIO3與KI反應(yīng)完全，加入的KI溶液必須_______。用滴定管取試樣溶液10.00mL時(shí)，末讀數(shù)如圖所示，此末讀數(shù)為________mL。(4)步驟c中A試液是_____________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________________________________。(5)該食鹽含碘量_________mg/kg，該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可能存在誤差，為減少實(shí)驗(yàn)操作帶來的誤差，應(yīng)該____________________________________。(6)測(cè)定過程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致最終所測(cè)得食鹽含碘量偏高的是_________a．精確配制100mL食鹽溶液時(shí)，定容時(shí)仰視讀數(shù)b．精確配制100mL食鹽溶液時(shí)，燒杯未洗滌并轉(zhuǎn)移洗液c．滴定過程中，滴定管漏液在錐形瓶外d．滴定前，滴定管下端尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失10、（2013閔行二模）氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途，如氫溴酸右美沙芬片（化學(xué)式為C18H25NO·HBr，可溶于水）是鎮(zhèn)咳類非處方藥物。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制的流程：粗品SO粗品SO2Br2操作Ⅰ操作ⅡNa2SO3混合②少量Ba(OH)2H2SO4BaSO4無色溶液操作Ⅲ混合溶液精制的氫溴酸冰水混合①根據(jù)上述流程回答下列問題：(1)混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)混合①中使用冰水的目的是。(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是、。操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物。（選填編號(hào)）a．固體和液體b．固體和固體c．互不相溶的液體d．互溶的液體(4)混合②中加入Na2SO3的目的是。(5)純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3＋，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開________________________，其用于證明該假設(shè)所用的試劑為。(6)檢驗(yàn)氫溴酸右美沙芬片含有溴元素的方法是____________________________________________________________________________________________。11、（2014崇明一模）某興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)來探究Cl2、漂白粉的制備及有關(guān)性質(zhì)。(1)：H→、→、→；廣口瓶Ⅱ中的試劑為。(2)寫出工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：。某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究SO2與漂粉精的反應(yīng)：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測(cè)漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色Aⅰ.液面上方出現(xiàn)霧狀物ⅱ.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去(3)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是。(4)該同學(xué)推測(cè)現(xiàn)象i的霧狀物由鹽酸小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)加以進(jìn)一步驗(yàn)證：a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)霧狀物，無變化；b．搜集霧狀物，用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)，產(chǎn)生白色沉淀。實(shí)驗(yàn)a的目的是。(5)現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的某些成份之間發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)一步確認(rèn)這種可能性，方案為。(6)用化學(xué)方程式解釋現(xiàn)象ⅲ中黃綠色褪去的原因：。檢驗(yàn)褪色后溶液中是否有的方法是：。12．（2014金山一模）海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。完成下列填空：(1)氯堿工業(yè)主要以食鹽為原料。為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列操作，正確的操作順序是。①過濾

②加過量的NaOH溶液

③加適量的鹽酸④加過量的Na2CO3溶液⑤加過量的BaCl2溶液a．②⑤④①③

b．①④②⑤③

c．④②⑤③①

d．⑤②④①③(2)在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是________________，所用主要儀器的名稱是____________________。(3)步驟Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是。(4)步驟II反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。(5)海水提溴蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80~90℃，溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請(qǐng)解釋原因。(6)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可選用__________溶液進(jìn)行洗滌除去。如直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟，你_______（選填“同意”，“不同意”）該說法，理由是。13．（2014金山一模）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑?！喡人徕c完成下列填空：(1)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為。裝置③的作用是。(2)從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：(3)準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2－+4I－+4H+2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液。配制待測(cè)液需用到的定量玻璃儀器是；(4)mol/L－－－達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(5)通過分析說明裝置。14．（2014徐匯一模）工業(yè)上用活性炭吸附海帶提碘后廢水中的I-制取I2，其流程如下圖：廢水（含I廢水（含I-）調(diào)節(jié)pH值NaNO2NO吸附洗脫調(diào)節(jié)pH熱空氣吹出I2活性炭NaOH(濃、熱)HCl(1)向廢水中加入NaNO2并調(diào)節(jié)pH<4，寫出反應(yīng)的離子方程式__________________。(2)用活性炭吸附生成的單質(zhì)碘的目的是__________________________，用濃、熱NaOH洗脫吸附的碘的化學(xué)方程式為___________________________________。(3)從調(diào)節(jié)pH后所得的溶液中獲取碘，工業(yè)上可用熱空氣吹出，其原因是___________；若取少量該溶液在實(shí)驗(yàn)室中分離得到單質(zhì)碘，需要進(jìn)行的操作為__________________。(4)流程中生成的NO尾氣有毒，工業(yè)上將其與O2按一定比例通入NaOH制備NaNO2，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。(5)工業(yè)上虛框內(nèi)流程還可用如右圖操作代替，評(píng)價(jià)右圖流程的優(yōu)點(diǎn)___________________________（寫出一條）?！緟⒖即鸢浮?．B2．C3．A4．A5．D6．C7．D8．BC9．(1)淀粉KI溶液(2)100mL容量瓶、電子天平(3)過量；20.80(4)淀粉試液；藍(lán)色消失，半分鐘保持不變(5)21.17；多次實(shí)驗(yàn)后取平均值(6)cd10．（1）SO2＋Br2＋2H2O2HBr＋H2SO4（2）降低體系溫度，防止溴蒸發(fā)，使反應(yīng)完全（3）過濾、蒸餾d（4）除去粗品中未反應(yīng)完的溴（5）KSCN溶液，溶液變成血紅色。含有Br2，CCl4（6）取樣，加水溶解，再加稀硝酸和硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明含有溴元素。11．(1)BACDE；飽和食鹽水(2)2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(3)堿性、漂白性(4)排除氯氣干擾(合理即可)(5)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色(合理即可)(6)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl；取樣，加入足量的硝酸鋇，帶沉淀沉積后，取上層清夜，滴入硝酸銀與稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl﹣。12．(1)AD(2)CCl4（或苯）；分液漏斗(3)酸化可抑制Cl2、Br2與水反應(yīng)(4)Br2+SO2+2H2O4H++SO42﹣+2Br﹣(5)溫度過高，大量水蒸氣隨水排除出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，吸收率低。(6)MgCl2。不同意；MgO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗能高，增加生產(chǎn)成本。13．(1)2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O防止倒吸。(2)用38－60的溫水洗滌(3)250mL容量瓶(4)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色。90.5%(5)當(dāng)關(guān)閉K2時(shí)，打開K1，可以吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。14．(1)2NO2-+4H++2I-2NO+I2+2H2O(2)富集單質(zhì)碘3I2+6NaOHNaIO3+5NaI+3H2O(3)單質(zhì)碘在水中溶解度小，易升華（1分）萃取分液蒸餾(4)4NaOH+O2+4NO4NaNO2+2H2O(5)減少了化學(xué)藥品的投入量，使成本大大降低。（或生產(chǎn)環(huán)節(jié)減少；或藥品對(duì)設(shè)備無腐蝕性等）（合理即可）5.2硫及其化合物考點(diǎn)解讀主題學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)習(xí)水平說明硫單質(zhì)硫B硫的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)硫化氫B硫化氫的毒性、氣味、強(qiáng)還原性硫的氧化物B(1)二氧化硫的氧化性和還原性(2)二氧化硫形成酸雨的化學(xué)原理(3)二氧化硫與水的反應(yīng)及亞硫酸的弱酸性濃硫酸的特性B吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性硫酸和硫酸鹽的用途A一、硫元素常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：二、硫元素及其化合物的性質(zhì)：S物理性質(zhì)黃色/淡黃色固體，俗稱硫磺/硫黃。難溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2。分子晶體，易融化。有斜方硫,單斜硫,彈性硫等種同素異形體，硫蒸汽中有S8、S6，S4、S2等分子。學(xué)性質(zhì)綜述：S在常溫下很穩(wěn)定，幾乎不與其他物質(zhì)反應(yīng)，加熱時(shí)具有弱氧化性和弱還原性。1、非氧化還原反應(yīng)：無2、氧化還原反應(yīng)：（1）氧化性：H2+SH2SNa+SNa2S（研磨后發(fā)生爆炸）2Al+3SAl2S3（Al2S3的唯一制備方法）Fe+SFeS（反應(yīng)放熱，使固體持續(xù)紅熱，生成黑色固體）Cu+SCu2S（生成黑色固體）Hg+SHgS（實(shí)驗(yàn)室中用硫粉處理灑落的水銀）（2）還原性：①與O2反應(yīng)：S+O2SO2（淡藍(lán)色/藍(lán)紫色火焰）②濃硫酸反應(yīng)：S+H2SO4（濃）2SO2+H2O③與濃硝酸反應(yīng)：S+2HNO3（濃）H2SO4+2NO2↑+H2O（3）歧化反應(yīng)與熱的濃堿反應(yīng)：3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O關(guān)于“堿中歧化，酸性歸中”：鹵素單質(zhì)（Cl2、Br2、I2）和硫單質(zhì)在堿溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，如：6NaOH（濃）+3Cl2NaClO3+5NaCl+3H2O而向得到的產(chǎn)物中滴加稀硫酸/稀鹽酸，ClO3-會(huì)與Cl-發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，即ClO3-+5Cl-+6H+3Cl2+3H2O常見的有：SS2-+SO32-Cl2Cl-+ClO3-（Br、I類似）Cl2Cl-+ClO-（Br、I類似）因此，考慮S2-和SO32-共存時(shí)要考慮溶液酸堿性，強(qiáng)堿中能共存，中性和酸性中不能共存。制備與檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室中一般不制備硫單質(zhì)用途：（1）焰火、火柴、黑火藥（S+KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑）（2）制造硫酸、硫化橡膠（3）農(nóng)藥（石灰硫黃合劑）硫磺殺蟲劑（4）醫(yī)藥（硫黃軟膏）、硫磺溫泉H2S物理性質(zhì)無色有臭雞蛋氣味的氣體；有毒；密度大于空氣；能溶于水，在水中溶解度為1:2.6，其飽和溶液0.1mol/L?；瘜W(xué)性質(zhì)綜述：H2S是一種酸性氣體，幾乎沒有氧化性，有很強(qiáng)的還原性。1、非氧化還原反應(yīng)：①與堿反應(yīng)：H2S+2NaOHNa2S+2H2O（NaOH過量）H2S+NaOHNaHS+H2O（NaOH少量）②與鹽反應(yīng)：H2S+Na2S2NaHSH2S+CuSO4CuS↓+H2SO4（CuS黑色沉淀，不溶于稀硫酸/鹽酸）H2S+2AgNO3Ag2S↓+2HNO3（Ag2S黑色沉淀）2、氧化還原反應(yīng)：（1）氧化性：體現(xiàn)H+的氧化性（2）還原性：①與O2反應(yīng)：2H2S+O22H2O+S（氧氣不足）2H2S+3O22H2O+SO2（氧氣過量）②與鹵素反應(yīng)：H2S+Cl22HCl+S（Br2、I2與Cl2類似）③與FeCl3反應(yīng)：H2S+2FeCl32FeCl2+S↓+2HCl（生成黃色沉淀）④與濃硫酸反應(yīng)：H2S+H2SO4（濃）S↓+SO2+2H2O⑤與硝酸反應(yīng)：2HNO3（?。?3H2S3S↓+2NO↑+4H2O8HNO3（濃）+H2S8NO2↑+H2SO4+4H2O（過量熱的濃硝酸）⑥與酸性高錳酸鉀：8KMnO4+5H2S+7H2SO48MnSO4+4K2SO4+12H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO45S↓+2MnSO4+K2SO4+8H2O（經(jīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸性高錳酸鉀與H2S反應(yīng)的主要氧化產(chǎn)物是SO42-，即第一個(gè)反應(yīng)式；但有些題中寫成第二個(gè)反應(yīng)式。最好兩個(gè)都需掌握，具體寫哪個(gè)，要從題目中條件判斷）⑦與H2O2反應(yīng)：2H2S+H2O2S↓+2H2O⑧與NaClO溶液反應(yīng)：H2S+NaClONaCl+S↓+H2O制備與檢驗(yàn)①制備原理：（可用啟普發(fā)生器）FeS+HClFeCl2+H2S↑或FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑②檢驗(yàn)：方法一：通入CuSO4/CuCl2溶液，若出現(xiàn)黑色沉淀，則有H2S氣體。方法二：用濕潤(rùn)的醋酸鉛試紙，若試紙變黑，則有H2S氣體。③吸收/除雜：可用CuSO4/CuCl2溶液或者NaOH溶液吸收。H2S中若混有HCl氣體，可通過飽和NaHS溶液來除去。SO2物理性質(zhì)無色有刺激性氣味氣體，有毒，易液化。易溶于水（溶解度1:40），密度大于空氣?；瘜W(xué)性質(zhì)綜述：SO2是一種酸性氧化物，具有較弱的氧化性和較強(qiáng)的還原性。1、非氧化還原反應(yīng)：①與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3（H2SO3具有漂白性，能與一些有機(jī)色素發(fā)生加成反應(yīng)生成不穩(wěn)定的產(chǎn)物而使之褪色，加熱后又恢復(fù)，如品紅。但不能漂白指示劑，與無機(jī)物反應(yīng)的褪色不屬于漂白性）②與堿反應(yīng)：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O（NaOH過量）SO2+NaOHNaHSO3（NaOH少量）③與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+CaOCaSO3（利用此原理可在煤中加入一定量的生石灰，以減少SO2的排放）④與鹽反應(yīng)：SO2+Na2SO32NaHSO3SO2+2Na2CO3+H2ONa2SO3+2NaHCO3（SO2少量）SO2+Na2CO3+H2ONaHSO3+NaHCO3（SO2適量）2SO2+Na2CO3+2H2O2NaHSO3+H2O+CO2↑（SO2過量）2、氧化還原反應(yīng)：（1）氧化性：2H2S+SO23S↓+2H2O（2）還原性：①與O2反應(yīng)：2SO2+O22SO3②與鹵素反應(yīng)：SO2+2H2O+Br22HBr+H2SO4（使溴水褪色，體現(xiàn)還原性）③與FeCl3反應(yīng)：SO2+2H2O+2FeCl32FeCl2+H2SO4+2HCl（也可寫作：SO2+2H2O+2FeCl32FeSO4+FeCl2+2HCl，離子方程式一樣）④與硝酸反應(yīng)：2HNO3（?。?3SO2+2H2O3H2SO4+2NO↑2HNO3（濃）+SO2H2SO4+2NO2↑⑤與酸性高錳酸鉀：2KMnO4+5SO2+2H2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4（使KMnO4褪色，體現(xiàn)還原性）⑥與H2O2反應(yīng)：SO2+H2O2H2SO4⑦與NaClO溶液反應(yīng)：H2O+SO2+NaClONaCl+H2SO4制備與檢驗(yàn)①制備原理：Na2SO3+H2SO4（濃）Na2SO4+SO2↑+H2O（用60%-80%濃硫酸）或Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O②SO2檢驗(yàn)：一般用通入品紅的方法證明。SO32-檢驗(yàn)：向待測(cè)液中加入過量較濃的鹽酸，將生成的氣體通如品紅溶液中，若品紅褪色，再加熱后能復(fù)原，則證明待測(cè)液中有SO32-。③吸收/除雜：尾氣中SO2一般用NaOH溶液吸收，硫酸工業(yè)中，用氨水吸收；SO2中含有HCl，可用飽和NaHSO3吸收；CO2中含有SO2可用飽和NaHCO3吸收。H2SO4物理性質(zhì)純凈的硫酸是無色油狀/粘稠狀液體，難揮發(fā)（沸點(diǎn)337℃），具有很強(qiáng)的吸水性（做干燥劑）。能與水以任意比例互溶，溶于水時(shí)放出大量熱。市售濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度1.84g/mL，濃度18.4mol/L。硫酸濃度越大，密度越大?；瘜W(xué)性質(zhì)綜述：稀硫酸具有酸的通性，濃硫酸是一種強(qiáng)氧化性酸，具有難揮發(fā)、易吸水的特性。1、稀硫酸：①稀硫酸具有酸的通性：與酸堿指示劑反應(yīng)；與堿反應(yīng)；與堿性氧化物反應(yīng)；與活潑金屬反應(yīng)；與鹽反應(yīng)②與鋇離子反應(yīng)：H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl2、濃硫酸性質(zhì)：（1）難揮發(fā)性：NaNO3+H2SO4（濃）NaHSO4+HNO3↑NaCl+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl↑（2）三大特性：①吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去。（可用作氣體的干燥劑）那么它能干燥哪些氣體呢？不能干燥哪些氣體呢？注意：通?？捎脻饬蛩岣稍锏臍怏w有：O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、N2、NO等。不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性和還原性氣體，如氨氣、硫化氫等。濃硫酸不僅能吸收空氣中、物質(zhì)中的水分，還能奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。②脫水性：濃硫酸能將有機(jī)物中的H、O元素按照2:1的原子比例脫去，濃硫酸的這種性質(zhì)叫做脫水性。如濃硫酸使蔗糖、pH試、火柴梗、紙張等變黑。濃硫酸使蔗糖變黑的“黑面包實(shí)驗(yàn)”中發(fā)生的反應(yīng)有：C12H22O1112C+11H2O；2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2O（濃硫酸遇水后放熱使反應(yīng)發(fā)生）③強(qiáng)氧化性：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O6H2SO4（濃）+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4（濃）+CCO2↑+2SO2↑+2H2OS+H2SO4（濃）2SO2+H2O常溫下，濃硫酸使Fe、Al鈍化（發(fā)生了化學(xué)變化）。制備與檢驗(yàn)硫酸是實(shí)驗(yàn)室中基本藥品之一，一般無需制備。工業(yè)制硫酸請(qǐng)參考本書化工生產(chǎn)部分。SO42-的檢驗(yàn)：向待測(cè)液中加入過量鹽酸，取上層清液，再加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明待測(cè)液中有SO42-。其他硫的化合物簡(jiǎn)介物質(zhì)簡(jiǎn)介常見硫化物Na2S白色固體，能溶于水，與稀硫酸/稀鹽酸生成H2SFeS黑色固體，不溶于水，能溶于稀硫酸/稀鹽酸/硝酸CuS黑色固體，不溶于水，不溶于稀硫酸/稀鹽酸，溶于濃硝酸Cu2S黑色固體，不溶于水，不溶于稀硫酸/稀鹽酸，溶于濃硝酸HgS黑色/紅色固體，不溶于水/稀硫酸/稀鹽酸/硝酸常見硫酸鹽CaSO4?2H2O生石膏或石膏（白色）2CaSO4?H2O熟石膏（白色）FeSO4?7H2O綠礬（綠色）CuSO4?5H2O膽礬/藍(lán)礬（藍(lán)色）BaSO4重晶石，俗稱“鋇餐”（白色）Na2SO4?10H2O芒硝（白色）ZnSO4?7H2O皓礬（白色）SO3SO3是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體，熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃，具有酸性氧化物的通性，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸并放出大量的熱。SO3＋H2OH2SO4（反應(yīng)劇烈，放出大量的熱，產(chǎn)生酸霧）例題精講【例1】（1）將mg鐵粉和ng硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入______Lbmol·L1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體。若把已放出的氣體收集起來，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_________mL。（2）若把0.1mol鐵粉和1.6g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應(yīng)后，將殘?jiān)糠湃脒^量的稀H2SO4中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下明顯少于2.24L，其原因是__________________________________________________?！緟⒖即鸢浮浚?）；0.4m（2）鐵與空氣中氧氣反應(yīng)，部分被氧化了。【例2】室溫下，24mLH2S與30mLO2混合后用電火花引燃，反應(yīng)后恢復(fù)室溫，得到的SO2的體積是（不考慮SO2在水中溶解）（）A．24mLB．30mLC．20mLD．18mL【參考答案】D【例3】Cl2和SO2都有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)的量的Cl2和SO2混合后，再通入品紅與BaCl2的混合溶液，能觀察到的現(xiàn)象是（）①溶液很快褪色；②溶液不褪色；③出現(xiàn)沉淀；④不出現(xiàn)沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④【參考答案】C【例4】將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是（）ACO2BNH3CNO2DH2S【參考答案】A【例5】（2012徐匯二模）取5mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98（ρ=1.84g/mL）的濃硫酸與1.92g銅片置于試管中，共熱，充分反應(yīng)。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的預(yù)測(cè)合理的是（）A．反應(yīng)后溶液顏色接近無色

B．有藍(lán)色固體出現(xiàn)

C．有白色固體出現(xiàn)

D．反應(yīng)結(jié)束后濃硫酸變?yōu)橄×蛩帷緟⒖即鸢浮緼C【例6】將濃硫酸在下列反應(yīng)中的性質(zhì)用編號(hào)填在橫線上。A．酸性B．難揮發(fā)性C．吸水性D．脫水性E．強(qiáng)氧化性F．催化劑（1）食鹽和濃硫酸共熱制HCl（2）實(shí)驗(yàn)室用硫酸制H2（3）用硫酸與NaSO3制SO2（4）濃硫酸敞口放置質(zhì)量增加（5）濃硫酸作氣體干燥劑（6）濕潤(rùn)的蔗糖中滴入濃硫酸（7）用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸（8）熱的濃硫酸溶解Cu（9）實(shí)驗(yàn)室制乙烯中使用濃硫酸（10）酯化反應(yīng)中使用濃硫酸【參考答案】（1）B（2）A（3）A（4）C（5）C（6）CDE（7）E（8）AE（9）DF（10）CF【例7】取100mL18.3mol/L的濃H2SO4與Zn反應(yīng)，當(dāng)Zn完全溶解時(shí)，生成氣體在標(biāo)況下占有的體積為22.4L，將所得的溶液稀釋成1L，測(cè)得溶液的H＋濃度為1mol/L，則所生成的氣體中SO2與H2的體積比約為（）A1︰2B2︰1C1︰4D4︰1【參考答案】D【例8】對(duì)某酸性溶液（可能含有Br、SO42、H2SO3、NH4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是（）A．BrB．SO42C．H2SO3D．NH4+【參考答案】B【例9】（2014徐匯一模）為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱取Wg固體樣品，配成250mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案I：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質(zhì)量為m1g。方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2g。（1）配制250mLNa2SO3溶液時(shí)，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和__________________、_________________。（2）寫出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式__________________________________。（3）方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在過濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是___________________________。（4）方案I中，若濾液渾濁，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果____________（選填“偏高”或“偏低”）。（5）若操作正確，則m1_____m2（選填“>”、“<”或“=”），原因是________________。（6）取25.00mL上述溶液，用滴定的方法測(cè)定Na2SO3的純度。下列試劑可作為標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定的是________。a．酸性KMnO4溶液b．H2O2溶液c．Br2水d．FeCl3溶液Na2SO3固體的純度可表示為：（注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義和單位）?！緟⒖即鸢浮浚?）電子天平；250mL的容量瓶；（2）2Na2SO3+O2→2Na2SO4（1分）。（3）使SO32-充分轉(zhuǎn)化為氣體，使SO42-完全沉淀；靜置，在上層清液中再滴入氯化鋇溶液，觀察是否繼續(xù)有沉淀生成。（4）偏高（5）<，方案II中鹽酸提供H+，Ba(NO3)2提供NO3-形成稀HNO3，將一部分SO32-氧化成SO42-，導(dǎo)致BaSO4質(zhì)量增大。（6）a，EQ\F(3.15V(KMnO4)×c(KMnO4),w)×100%（V—mL，c—mol/L）?！纠?0】（2014閘北一模）鐵礦又稱黃鐵礦（主要成分FeS2，雜質(zhì)不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物。因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認(rèn)為是黃金，故又稱“愚人金”。工業(yè)上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應(yīng)原理為：

①FeS2與O2高溫下反應(yīng)生成SO2；

②SO2在催化劑作用下與O2反應(yīng)生成SO3；

③SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4．（1）若1.00噸

SO2與O2的混合氣體中含SO2

0.40噸，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)②，有80%的SO2發(fā)生轉(zhuǎn)化，則反應(yīng)后混合氣體中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。（2）現(xiàn)用80噸硫鐵礦制硫酸，最后生產(chǎn)出100噸98%的硫酸。若反應(yīng)過程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。（3）在濃硫酸中繼續(xù)溶解SO3后所形成的液體稱發(fā)煙硫酸，其濃度通常以游離的SO3含量來表示，如20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。現(xiàn)有1L含SO330%的發(fā)煙硫酸（密度為1.95g/cm3)，要把它稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫出計(jì)算過程）（4）已知：850℃～900℃時(shí)，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應(yīng)：①3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO2②4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量氧氣，當(dāng)氧氣過量20%時(shí)，求所得爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）（5）將480g純凈的FeS2在氧氣中完全反應(yīng)，若所得固體中n(Fe)∶n(O)＝4∶a，此時(shí)消耗氧氣bmol，試寫出b與a的關(guān)系式_______________________?！緟⒖即鸢浮浚?）0.4或40%（2）78.9%（3）241.2g（4）78.4%（5）b＝0.5a＋8過關(guān)演練1．除去CO2氣體中的H2S雜質(zhì)，最合適的試劑是（）A．飽和食鹽水B．燒堿溶液C．純堿溶液D．硫酸銅溶液2．下列反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通過Na2SO3溶液而不反應(yīng)的是①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和濃鹽酸④濃硝酸和銅片⑤銅片和濃硫酸共熱⑥固體NaCl和濃H2SO4⑦FeS和稀硝酸A．①②B．②C．①②⑤D．全部反應(yīng)3．某SO2氣體中含有少量SO3雜質(zhì)氣體，可通過下列哪種物質(zhì)進(jìn)行除雜（）A．水B．濃硫酸C．飽和Na2SO3D．飽和NaHSO34．（2014楊浦一模12）為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯(cuò)誤的是aabcd溴水先加Na2S溶液，再加稀H2SO4先加酚酞試液，再加BaCl2溶液先放置一會(huì)兒，再加鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa中溴水褪色還原性：SO32—>Br—Bb中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀SO32—和S2—在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)Cc中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去SO32—+H2OHSO3—+OH—，所以滴入酚酞變紅；Ba2++SO32—→BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，紅色褪去Dd中產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已被氧化變質(zhì)5．（2014寶山一模12）將一定量的SO2通人Ba(NO3)2溶液中，下列離子反應(yīng)一定不會(huì)發(fā)生的是（）A．Ba2++SO42－BaSO4↓B．Ba2++SO2+H2OBaSO3↓+2H+C．3SO2+2H2O+2NO3－3SO42－+4H++2NO↑D．4SO2+5H2O+NO3－4SO42－+NH4++6H+6．（2014嘉定一模3）在FeSO4、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入適量H2S，產(chǎn)生的沉淀物是（）A．FeS和CuSB．FeSC．CuSD．Al2S37．在水溶液中能大量共存的一組是（） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、CuSO4Cu70%H2SO4O2△②稀H2SO4/HNO3①濃H2SOCuSO4Cu70%H2SO4O2△②稀H2SO4/HNO3①濃H2SO4△③A．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B．途徑③中，1molCu與足量濃硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生64gSO2氣體C．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為D．1molCu的H2SO49．（2013長(zhǎng)寧二模21）如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對(duì)H2S的吸收率達(dá)99%以上，并可制取H2和S。下列說法正確的是A．吸收H2S的離子方程式為：2Fe3++H2S→2Fe2++S↓+2H+B．電解過程中的陽(yáng)極反應(yīng)主要為：2Cl--2e-→Cl2↑C．該工藝流程體現(xiàn)綠色化學(xué)思想D．實(shí)驗(yàn)室可用點(diǎn)燃充分燃燒的方法消除H2S污染10．（2013徐匯二模13）將少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列離子方程式能正確表示該反應(yīng)的是A．SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2H++2ClO-B．SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO3↓+2HClOC．SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-D．SO2+H2O+Ca2++3ClO-→CaSO4↓+2HClO+Cl-11．（2013閔行二模17）向等體積等物質(zhì)的量濃度的H2S和SO2的水溶液各兩份中，分別通入不同的氣體，一段時(shí)間后，右圖表示通入的氣體的量與溶液pH關(guān)系的曲線圖，下列說法中正確的是（）A．曲線a表示向H2S水溶液中通入O2B．曲線b表示向SO2水溶液中通入O2C．曲線c表示向H2S水溶液中通入Cl2D．曲線d表示向SO2水溶液中通入H2S12．往400mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H2S氣體，然后在低溫下蒸發(fā)溶液，得一定量的白色固體A。（1）推測(cè)白色固體A所有可能的組成，并將化學(xué)式填入下表（可不填推測(cè)過程）：編號(hào)①②③④A物質(zhì)的組成（2）若得到的白色固體A的質(zhì)量為9.5g，試通過計(jì)算確定A的組成及質(zhì)量。13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將100mLH2S和O2混合氣體點(diǎn)燃反應(yīng)后恢復(fù)到原狀況，發(fā)現(xiàn)隨混和氣體中O2所占的體積V氧氣的變化，反應(yīng)后所得氣體的總體積V總也不同，其關(guān)系式如下圖所示（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定）。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出圖中B、C兩點(diǎn)處的化學(xué)反應(yīng)方程式：；（2）通過對(duì)圖像的分析得出︰①當(dāng)V總＞40mL、②V總<40mL、③V總＝40mL時(shí)氣體的成分AB段BD段①V總＞40mL②V總＜40mL③V總＝40mL（3）當(dāng)V總＝25mL時(shí)，求原混合氣體中H2S和O2的體積各多少mL?14．將一定量混合均勻的鐵粉與硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，得到固體A。將質(zhì)量為m的固體A加入到300mL2mol·L－1鹽酸中使之完全溶解。測(cè)得室溫下加入固體A的質(zhì)量與收集到氣體體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如右圖所示（假設(shè)所得氫硫酸溶液飽和前無硫化氫氣體逸出）。已知加入固體A的質(zhì)量m≤3.2g時(shí)，收集到的氣體為氫氣；當(dāng)m>3.2g時(shí)，收集到的氣體來H2和H2S的混合氣。試分析與計(jì)算：（1）3.2g固體A中所含的物質(zhì)有；（2）3.2g固體A中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為，溶于上述鹽酸充分反應(yīng)后，所得溶液中氫硫酸的物質(zhì)的量濃度為（忽略溶液體積的變化）；（3）當(dāng)固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質(zhì)量m＞3.2時(shí)，收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V=mL（用含m的代數(shù)式表示）。（2013奉賢二模七）、（共12分）為了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身還是二氧化硫與水作用的產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如右裝置來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題。（1）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置圖設(shè)計(jì)中的不合理之處。①；②。（2）按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制二氧化硫以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過一小時(shí)后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是二氧化硫直接導(dǎo)致。為此，SO2通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的微?？赡苁?。（3）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量亞硫酸鈉固體和亞硫酸氫鈉固體，兩支試管中的品紅都褪色，對(duì)此，他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒是______________，不是H2SO3。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確，其理由是。（4）為了進(jìn)一步探究，乙組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：分別取相同濃度的品紅溶液各20mL于兩只小燒杯中，兩只燒杯中同時(shí)一次性各加入20mL0.1mol/L的亞硫酸鈉，20mL0.1mol/L的亞硫酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)加入亞硫酸鈉溶液的品紅褪色較快。①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系，請(qǐng)用“大”或“小”填寫“______”內(nèi)容c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3)褪色速度Na2SO3溶液大小小快NaHSO3溶液較上面_____較上面______較上面______慢②根據(jù)實(shí)驗(yàn)和分析，得出的結(jié)論是；理由是。16．（2013閔行二模七）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險(xiǎn)粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過如下反應(yīng)制?。?Na2S＋Na2CO3＋4SO23Na2S2O3＋CO2。圖1圖2（1）用圖1所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是________________________。如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，則三頸燒瓶?jī)?nèi)除Na2S2O3生成外，還有____________(填化學(xué)式)雜質(zhì)生成。為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3＋I(xiàn)22NaI＋Na2S4O6。（2）利用KIO3、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________。（3）準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na2S2O3·5H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加________作指示劑，用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有________。（4）若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na2S提純。已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為：①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；②按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；③待燒瓶中固體不再減少時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下；（5）④__________________________；（6）⑤__________________________；⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S·9H2O晶體。17．（2012奉賢二模七）為探究SO2與可溶性鋇鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，甲、乙兩同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置、加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量液體Y，加強(qiáng)熱；A中有白霧生成，紅色固體Z的表面產(chǎn)生氣泡。B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀。C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯紅棕色并逐漸消失。打開彈簧夾，通入氣體N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉；從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸。均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）C中可溶性鋇鹽溶液X為。實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)現(xiàn)液體Y不能很順利地滴下，則可如何改進(jìn)：。（3）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀的產(chǎn)生原因，甲同學(xué)認(rèn)為是，乙同學(xué)認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上；甲同學(xué)在原有操作之前，先通N2一段時(shí)間。乙同學(xué)則在