湖南省郴州市2022-2023學(xué)年高二年級(jí)下冊(cè)期末考試化學(xué)試題（解析版）

郴州市2023年高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試卷

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.試卷分試題卷和答題卡。試卷共8頁(yè)，有二大題，18小題，滿分100分。考試時(shí)間75分

鐘。

2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、班次、準(zhǔn)考證號(hào)、考室號(hào)及座位號(hào)寫在答題卡和試題卷

的封面上。

3.考生作答時(shí)，選擇題和非選擇題均須作答在答題卡上，在試題卷上作答無(wú)效?？忌诖痤}

卡上按答題卡中注意事項(xiàng)的要求答題。

4.考試結(jié)束后，將試題卷和答題卡一并交回。

相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12O：16S：32Fe：56Cu：64Cr：52

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一

項(xiàng)是符合題目要求的）

1.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技、及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A.宇航服材料之一聚酰胺纖維是天然有機(jī)高分子材料

B.醴陵釉下五彩瓷燒制溫度達(dá)1380C,該過(guò)程中發(fā)生了復(fù)雜的物理、化學(xué)變化

C.為增強(qiáng)“84”消毒液的消毒效果，可加入適量稀鹽酸

D.侯氏制堿法中為提高氣體利用率，向飽和食鹽水中先通入CO2后通入氨氣

【答案】B

【解析】

【詳解】A.聚酰胺纖維是人工合成的有機(jī)高分子材料，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.醴陵釉下五彩瓷在高溫?zé)七^(guò)程中，發(fā)生了復(fù)雜的物理、化學(xué)變化，選項(xiàng)B正確；

C.“84”消毒液的有效成分NaClO和鹽酸反應(yīng)可生成氯氣，氯氣有毒，且會(huì)使“84”消毒液的消毒效果減

弱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.氨氣易溶于水，侯氏制堿法中為提高氣體利用率，向飽和食鹽水中先通入氨氣后通入CO?,以利于

CO?的吸收，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

2.我國(guó)科學(xué)家成功利用CO?人工合成淀粉，使淀粉生產(chǎn)方式從農(nóng)業(yè)種植轉(zhuǎn)為工業(yè)制造成為可能，其原理

如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.甲醉可用于燃料電池正極反應(yīng)物

B.淀粉可用于制備葡萄糖

C.該過(guò)程有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰，碳中和”

D.化妝品中添加二羥基丙酮的主要作用為保濕

【答案】A

【解析】

【分析】分析流程可知，在電催化作用下，二氧化氮在正極被還原成甲醇，隨后甲醇在甲醇酶的作用下

轉(zhuǎn)化為二羥基丙酮，隨后經(jīng)代謝轉(zhuǎn)化為直鏈淀粉，經(jīng)淀粉分支酶作用下轉(zhuǎn)化為支鏈淀粉。

【詳解】A.甲醇屬于有機(jī)化合物，能被氧化釋放能量，可用于燃料電池的負(fù)極活性物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.淀粉水解可以產(chǎn)生葡萄糖，淀粉可用于制備葡萄糖，故B正確；

C.該過(guò)程將二氧化碳轉(zhuǎn)化為淀粉，可以減少碳排放，有利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和“，故C正確；

D.二羥基丙酮含有兩個(gè)羥基，能和水形成大量的氫鍵，化妝品中添加二羥基丙酮的主要作用為保濕，

故D正確；

故選Ao

3.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

????

A.HC1O的電子式:H:C1:O

B.基態(tài)In（錮）原子的價(jià)層電子排布式為4s24Pl

,既可以表示35。-,也可以表示37（2「

的有機(jī)物不存在順?lè)串悩?gòu)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.HC1O的電子式為H：0：Cl：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

????

B.In處于元素周期表中第五周期IHA族，基態(tài)In原子的價(jià)層電子排布式為5s25pJB項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.35cr和37c1的核電荷數(shù)都為17,核外K、L、M層依次排有2、8、8個(gè)電子，C項(xiàng)正確；

XHXOHOH

D.I中碳碳雙鍵的兩個(gè)碳原子上都連有不同原子和原子團(tuán)，故I)存在順

反異構(gòu)：、、c=c/COOH,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

H/、COOHH/

答案選c。

4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是

A.2moiNH4cl中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為10N,、

B.ILO.lmol-LT1鹽酸中含有的H,數(shù)目大于。以

C.3.2gCu與足量S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O」NA

D,將OZmolFeC"全部轉(zhuǎn)化為膠體，其中氫氧化鐵膠粒數(shù)目為。2"八

【答案】B

【解析】

【詳解】A.氯化鏤為離子晶體，錢根離子和氯離子間為離子鍵，核根離子中N-H之間為共價(jià)鍵，

2moiNHdC1中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為8NA,故A錯(cuò)誤；

B.溶液中水也電離出氫離子，［LO.lmoLlji鹽酸中含有的H*數(shù)目大于O」NA，故B正確；

C.3.2gCu的物質(zhì)的量為0.05mol,ImolCu與S完全反應(yīng)生成Cu2S,轉(zhuǎn)移雙人電子，故3.2gCu與S完全

反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA,故C錯(cuò)誤；

D.1個(gè)膠粒由多個(gè)分子聚合而成，故無(wú)法計(jì)算0.2molFeCb形成膠體的膠粒數(shù)目，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

5.“宏觀辨識(shí)與微觀探析'’是學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式正確且符合題意的是

+

A.Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O=2H+Cr+ClO-

通電小小

B.用銅片作電極，電解飽和食鹽水：2H2O+2CPH2T+C12T+20H-

c.向過(guò)量的NaHSC）3溶液中滴加少量“84”消毒液：HSO；+CKT=S0：+FT+C「

D.用雙氧水和稀硫酸處理銅印刷電路板C11+H2O2+2H+=CU2++2H2。

【答案】D

【解析】

【詳解】A.氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為CU+H20=H++Cr+HC10,故A

錯(cuò)誤；

B.用銅片作電極，電解飽和食鹽水時(shí)，銅做陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成銅離子，不可能有氯氣生

成，故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)量的亞硫酸氫鈉溶液與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為

HSO3+2C1O=SO^+HC1O+C1,故C錯(cuò)誤；

D.用雙氧水和稀硫酸處理銅印刷電路板發(fā)生的反應(yīng)為銅與過(guò)氧化氫和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)

的離子方程式為CU+H2O2+2H+=CU"+2H2。，故D正確；

故選D。

6.氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。氮?dú)饨?jīng)過(guò)一系列的變化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等

重要的化工原料；NO能被Fes。,溶液吸收生成配合物［Fe（NO）（H2O）5］SC>4,減少環(huán)境污染。下列說(shuō)

法正確的是

A.該配合物中所含非金屬元素均位于元素周期表的p區(qū)

B.Fe?+提供孤電子對(duì)用于形成配位鍵

C.該配合物中陰離子空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

D,配離子為［Fe（NO）（H2O）5廣，中心離子的配位數(shù)為5

【答案】C

【解析】

【詳解】A.H元素元素周期表的s區(qū)，故A錯(cuò)誤；

B.配合物［Fe（NO）（H2O）s］SO4中Fe2+提供空軌道，NO和H2O提供孤電子對(duì)用于形成配位鍵，故B

錯(cuò)誤;

C.該配合物中陰離子為SOj,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+g（6-4*2+2）=0,且沒(méi)有孤對(duì)電子，空間結(jié)構(gòu)為

正四面體形，故C正確；

D.配離子為［Fe（NO）（H2O）5『，配體為NO和H2O,中心離子的配位數(shù)為6,故D錯(cuò)誤；

故選Co

7.某同學(xué)結(jié)合所學(xué)知識(shí)探究Na?。?與H?能否反應(yīng)，設(shè)計(jì)裝置如下，下列說(shuō)法正確的是

ABCD

A.裝置A也可直接用于Mn。2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl?

B.裝置A氣密性檢查方法：先關(guān)閉活塞K一再向長(zhǎng)頸漏斗中加水，當(dāng)漏斗中液面高于試管液面且高度

不變說(shuō)明氣密性良好

C.裝置B中盛放的試劑只是用來(lái)除去A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣

D.若裝置氣密性良好，連接好裝置，裝好試劑，再直接點(diǎn)燃酒精燈，觀察現(xiàn)象

【答案】B

【解析】

【分析】利用裝置A制備氫氣，裝置B干燥氫氣和除HC1氣體，C為NazCh與的反應(yīng)裝置，裝置D

檢驗(yàn)反應(yīng)是否有水生成，據(jù)此分析解答。

【詳解】A.MnCh與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備Ch需要加熱，A缺少加熱裝置，A錯(cuò)誤；

B.先關(guān)閉活塞Ki,再向長(zhǎng)頸漏斗中加水，使水沒(méi)過(guò)漏斗下端管口，從而形成一個(gè)封閉體系，當(dāng)漏斗中

液面高于試管液面且高度不變說(shuō)明氣密性良好，B正確；

C.裝置B中盛放的試劑是用來(lái)除去A中揮發(fā)出來(lái)的少量水蒸氣和HC1氣體，C錯(cuò)誤；

D.若裝置氣密性良好，連接好裝置，裝好試劑，需先讓A裝置產(chǎn)生一會(huì)兒氫氣，目的是排盡體系中的

空氣，然后再點(diǎn)燃酒精燈，觀察現(xiàn)象，D錯(cuò)誤；

故選B。

8.五倍子是一種常見(jiàn)的中草藥，有效成分為X,一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Zo

COOHCOOHHQCOOH

4

、0HHOJOH//\

0H8HHOHOOH

YXz

下列說(shuō)法不正夠的是

A.Y可以發(fā)生加成，取代，消去，氧化反應(yīng)

B.X和Y不能用FeCl3溶液鑒別

C.ImolZ最多能與8molNaOH發(fā)生反應(yīng)，ImolX能與2moiBr2發(fā)生取代反應(yīng)

D.X與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有2個(gè)手性碳原子

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Y中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，含有羥基，且與羥基相連碳原子的鄰位碳原子

上有H,能發(fā)生取代、消去反應(yīng)，A正確；

B.X含有酚羥基，Y不含酚羥基，故二者能用FeCb溶液鑒別，B錯(cuò)誤；

C.Z中含有羥基、竣基和酚酯基，ImolZ最多能與8moiNaOH發(fā)生反應(yīng)，酚羥基的鄰位和對(duì)位能和Bn

發(fā)生取代反應(yīng)，ImolX能與2moiBn發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

COOH

T

Xi（帶星號(hào)的

D.X與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有2個(gè)手性碳原子，如圖所示

H0,

OH

為手性碳原子），D正確；

故選B?

9.某化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且四種元素分布在三

個(gè)周期，W的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍，Z和X同主族。下列說(shuō)法正確的是

W

用

X-W-YWY-U-X

/

A.W與Z形成的化合物中可能有非極性共價(jià)鍵

B.同一周期中比W原子第一電離能小的還有5種元素

C.電負(fù)性：Y>W

D.離子半徑：Z>W>Y

【答案】A

【解析】

【分析】X、Y、W、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且四種元素分布在三個(gè)周期，則X為H元素；

Z和X同主族，且Z的原子序數(shù)最大，則Z為Na元素；W的最外層電子數(shù)是Y的最外層電子數(shù)的2倍,

且Y能形成4個(gè)共價(jià)鍵，W能形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y為B元素，W為0元素，由此可知：

【詳解】A.0和Na可以形成化合物NazCh,含有非極性共價(jià)鍵，A正確；

B.第二周期第一電離能比0元素小的元素只有Li、Be、B、C,只有4種元素，B錯(cuò)誤；

C.同一周期從左到右電負(fù)性依次增大，O的電負(fù)性大于B,C錯(cuò)誤；

D.對(duì)于離子半徑，氧離子半徑大于鈉離子大于硼離子，D錯(cuò)誤；

故選A。

10.以某冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢渣（含C"C）3、SiO2及少量的AI2O3）為原料，根據(jù)如圖流程可制備

K2Cr2O7,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

煨燒

A.燃燒過(guò)程Cr?O3發(fā)生的反應(yīng)為4Na2co3+2”。3+3。2==4Na2CrO4+4CO2

B.通入C。2調(diào)pH的目的是為了除去Al元素和Si元素雜質(zhì)

C.該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是C。?和Na2co、

D.由Na2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Cr2O7的過(guò)程中需要加入K0H

【答案】D

【解析】

【分析】由題給流程可知，廢渣中和碳酸鈉混合后在氧氣中煨燒，將氧化倍轉(zhuǎn)化為銘酸鈉、二氧化硅和

氧化鋁轉(zhuǎn)化為硅酸鈉和偏鋁酸鈉，煨燒渣冷卻后，水浸、過(guò)濾得到含有倍酸鈉、硅酸鈉、偏鋁酸鈉的濾

液：向?yàn)V液中通入二氧化碳調(diào)節(jié)溶液pH,將硅酸鈉、偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸、氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到含

有硅酸、氫氧化鋁的濾渣和含有銘酸鈉、碳酸鈉的混合溶液；混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得

到碳酸鈉和銘酸鈉溶液；向銘酸鈉溶液中加入稀硫酸，將鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為重銘酸鈉，向反應(yīng)后的溶液中加

入氯化鉀固體，將重銘酸鈉轉(zhuǎn)化為重銘酸鉀沉淀，過(guò)濾得到重銘酸鉀。

【詳解】A.由分析可知，城燒過(guò)程三氧化二倍與碳酸鈉和氧氣高溫條件下反應(yīng)生成鋁酸鈉和二氧化碳，

煨燒

反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2co3+202。3+3。2=4Na2CrO4+4CO2T,故A正確；

B.由分析可知，通入二氧化碳的目的是調(diào)節(jié)溶液pH,將硅酸鈉、偏鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸、氫氧化鋁沉

淀，達(dá)到除去鋁元素和硅元素的目的，故B正確；

C.由分析可知，該流程中二氧化碳和碳酸鈉既做反應(yīng)為又做生成物，可以循環(huán)使用，故C正確；

D.由分析可知，將銘酸鈉轉(zhuǎn)化為重鋁酸鉀時(shí)需要加入稀硫酸和氯化鉀固體，不需要加入氫氧化鉀，故D

錯(cuò)誤；

故選D。

11.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論

項(xiàng)

檢驗(yàn)溶液中是否含鈉元將蘸取溶液的玻璃棒放在無(wú)色

A火焰出現(xiàn)黃色，說(shuō)明溶液中含鈉元素

素火焰上灼燒

在pH=4時(shí)，比較向Fe2（SC）4）3溶液中，先加

紅褐色沉淀不溶解，說(shuō)明在pH=4

BSCN-與OFT結(jié)合Na0H溶液調(diào)節(jié)pH=4,再加

時(shí)，OFT結(jié)合Fe"的能力更強(qiáng)

Fe3+能力強(qiáng)弱入足量的KSCN溶液

T°C時(shí)，向等體積的飽和

比較TC時(shí)Ksp（AgCl）所得沉淀n（AgCl）＞〃（AgI）,則

CAgCl、Agl溶液中分別滴加足

與/（Agl）大小^（AgCl）＜^（AgI）

量AgNOs溶液spsp

比較亞硫酸與碳酸的酸分別測(cè)定SO-CO2飽和溶液

D前者小，說(shuō)明亞硫酸酸性更強(qiáng)

性強(qiáng)弱的pH

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.焰色試驗(yàn)應(yīng)用伯絲等蘸取待測(cè)液進(jìn)行檢驗(yàn)而不能用玻璃棒，A錯(cuò)誤；

B.在pH=4時(shí)，鐵離子全部沉淀為氫氧化鐵，加入足量的KSCN溶液，紅褐色沉淀不溶解，說(shuō)明在

pH=4時(shí)，OH-結(jié)合Fe^的能力更強(qiáng)，B正確；

C.T℃時(shí)，向等體積的飽和AgCl、Agl溶液中分別滴加足量AgN。,溶液，所得沉淀

H（AgCl）＞n（AgI）,則Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）,C錯(cuò)誤；

D.SO?、CO2的溶解度不同，則兩者飽和溶液的濃度不一樣，故無(wú)法比較同濃度亞硫酸和碳酸酸性強(qiáng)

弱，D錯(cuò)誤；

故選Bo

12.我國(guó)科學(xué)家合成了Y、Sc（Y,/NC,Sc/NC）單原子催化劑，用于電化學(xué)催化氫氣還原氮?dú)獾姆磻?yīng)。

反應(yīng)歷程與相對(duì)能量模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示（*表示稀土單原子催化劑）。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

-e-Y,/NC士Sc/NC

0<-r-3?..................'...................;9:

*哮6

**N2*NNH*NNHH*N*NH*NHH*NHHH

反應(yīng)歷程

A.其它條件相同下，使用ScJNC催化劑更有利于提高產(chǎn)量

B.兩種催化劑，反應(yīng)的快慢都是由生成*NNH的速率決定

C.實(shí)際生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級(jí)顆?？商岣甙睔獾钠胶廪D(zhuǎn)化率

D.工業(yè)合成氨與電化學(xué)催化還原氮?dú)饩婕暗焦矁r(jià)鍵的斷裂與形成

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由圖可知，使用Sc,/NC的反應(yīng)活化能小于使用Y,/NC的反應(yīng)活化能，說(shuō)明Sc,/NC比

Y./NC更有利于提高產(chǎn)量，A正確;

B.兩種催化劑都是在生成*NNH的活化能大，因此反應(yīng)的快慢都是由生成*NNH的速率決定，B正確；

C.催化劑只能改變反應(yīng)的途徑，不影響平衡移動(dòng)，實(shí)際生產(chǎn)中將催化劑的尺寸處理成納米級(jí)顆?？稍龃?/p>

反應(yīng)速率，但氨氣的平衡轉(zhuǎn)化率不變，C錯(cuò)誤；

D.氮?dú)夂蜌錃夂铣砂焙陀糜陔娀瘜W(xué)催化氫氣還原氮?dú)夥磻?yīng)中，都涉及氫氫鍵和氮?dú)滏I的斷裂和氮?dú)滏I

的形成，D正確；

故選Co

13.某全固態(tài)薄膜鋰離子電池截面結(jié)構(gòu)如圖所示，電極A為非晶硅薄膜，充電時(shí)Li'得電子成為L(zhǎng)i嵌入

該薄膜材料中；電極B為L(zhǎng)ie。。?薄膜；集流體起導(dǎo)電作用。下列說(shuō)法不氐顧的是

A.充電時(shí)，集流體A與外接電源的負(fù)極相連

B.放電時(shí)，外電路通過(guò)amol電子時(shí)，UPON薄膜電解質(zhì)損失amolLi*

C.放電時(shí)，電極B為正極，反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i|“CoO2+xLi++xe-=LiCoO2

D.電池總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i.Si+Li…CoO,.*Si+LiCo02

【答案】B

【解析】

【分析】由題中信息可知，該電池充電時(shí)Li,得電子成為L(zhǎng)i嵌入電極A中，可知電極A在充電時(shí)作陰

極，故其在放電時(shí)作電池的負(fù)極，而電極B是電池的正極。

【詳解】A.由圖可知，集流體A與電極A相連，充電時(shí)電極A作陰極，故充電時(shí)集流體A與外接電源

的負(fù)極相連，A說(shuō)法正確；

B.放電時(shí)，外電路通過(guò)amol電子時(shí)，內(nèi)電路中有amolLi*通過(guò)LiPON薄膜電解質(zhì)從負(fù)極遷移到正

極，但是UPON薄膜電解質(zhì)沒(méi)有損失Li卡,B說(shuō)法不正確；

C.放電時(shí)，電極B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)可表示為L(zhǎng)ij,CoO2+xLi++xe-=LiCoO2,C說(shuō)法正

確；

D.電池放電時(shí)，嵌入在非晶硅薄膜中的鋰失去電子變成Li'，正極上LiiCoOz得到電子和Li+變?yōu)?/p>

充電

LiCoO,,故電池總反應(yīng)可表示為。；Si+qxCoO,Si+LiCoO,,D說(shuō)法正確。

放電

綜上所述，相關(guān)說(shuō)法不正確的是B,本題選B。

14.在某溫度時(shí)，將xmol/L氨水滴入10mLi.Omol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如

A.a點(diǎn):c(OH-)=1.0xlO-14

B.氨水的濃度等于1.Omol/L

C.be段在c點(diǎn)之前的過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系有可能為c(NH：)=c(Cf)>c(0H)=c(H+)

D.b、c、d三點(diǎn)水的電離程度大小關(guān)系是c>b>d

【答案】C

【解析】

【詳解】A.a點(diǎn)pH=0,則c(H+)=lmol/L,水的離子積與溫度有關(guān)，a點(diǎn)時(shí)溶液溫度小于25℃,則水的

K

離子積K“,<1.0x1014,則c(OH-)=^^7J<L0xl()T4,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)溶液溫度最高，說(shuō)明此時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化鉉，/7(HCl)=n(NH3H2O),由于c點(diǎn)氨水體積是

10mL,則b點(diǎn)體積小于10mL,因此氨水的濃度大于1.0mol/L,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.溶液中存在電離守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(NH；)+c(H+),根據(jù)選項(xiàng)A的分析，c點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7時(shí)為

堿性，則c(H+)<c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl-)<c(NH：),c點(diǎn)之前的過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系有可能

為c(NH；)=c(Cr)>c(0H-)=c(H+),選項(xiàng)C正確；

D.b點(diǎn)溶液溫度最高，說(shuō)明此時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化鏤，〃(HC1尸”(NH3-H2O),鏤根離子水解促進(jìn)了

水的電離，而C、d兩點(diǎn)氨水都過(guò)量，會(huì)抑制水的電離，氨水體積越大，NH3-H2O的物質(zhì)的量越多，對(duì)水

電離的抑制程度就越大，故b、c、d三點(diǎn)水的電離程度為：b>c>d,選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

二、非選擇題(本題共4小題，共58分)

15.碳酸亞鐵(FeC。、)是生產(chǎn)補(bǔ)血?jiǎng)┑闹匾?，制取FeCO,過(guò)程中涉及以下實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一：為探究某固體化合物X(僅含有三種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)

KSCN溶液于曰而片片

-----------?不顯血紅色

足量鹽酸|-------兩等份

*化合物A--------＞溶液B①?量H2O2曰“

-------―顯血紅色

隔絕空氣②KSCN溶液

加熱小福］淀粉碘化鉀溶液.變藍(lán)色

分離

*混合氣體

，氣體乙時(shí):火星上次A復(fù)燃

已知：氣體甲、氣體乙均為短周期元素的單質(zhì)。

請(qǐng)回答：

(1)化合物X含有的元素為(寫元素符號(hào))，化合物A的化學(xué)式為o寫出A溶于

足量稀硝酸的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

實(shí)驗(yàn)二：如圖裝置利用實(shí)驗(yàn)一所得溶液B制取FeCON白色固體，難溶于水):

裝置丙中，先將導(dǎo)管移出液面通入一段時(shí)間氣體，再向Na2cO3溶液(pH=11.9)通入一段時(shí)間CO2至其

pH為7,滴加一定量B溶液產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色氣體，過(guò)濾、洗滌、干燥，得至UFeCO：固體。請(qǐng)回答：

(2)丙裝置的反應(yīng)儀器名稱是o試劑a是o

(3)向Na2cO3溶液通入CO?的目的是o

(4)常溫下，向Na2cO3溶液(pH=11.9)通入一段時(shí)間C02至pH=7時(shí)溶液中c(HCO；):4CO；)=

12

(已知H2cO3的嶗=4.()xl()-7,K*=5.()xl()-)0

(5)丙裝置中制取FeCC)3離子方程式為。

(6)檢驗(yàn)溶液B中的金屬陽(yáng)離子可選用下列哪些試劑o

A.酸性高鎰酸鉀溶液B.NaOH

C.K3Fe(CN)6D.KSCN

(7)lOOmLO.8moi/LB溶液完全反應(yīng)，最終得到8.2克FeCO：固體，則產(chǎn)率為(結(jié)果保留2位

小數(shù))。

【答案】⑴①.Fe、C1、0②.FeO?.3FeO+10HNO,=3Fe(NO3)3+NOt+5H2O

(2)①.三頸燒瓶②.飽和NaHCC>3溶液

(3)降低溶液中OH-濃度，防止生成Fe(OH'

(4)2.0xlO4

2+

(5)Fe+2HCO；=FeCO3J+CO21+H,O(6)BC

(7)88.36%

【解析】

【分析】溶液B中加入KSCN溶液不顯血紅色，加入適量雙氧水后再加入KSCN溶液顯血紅色，說(shuō)明溶

液B中含有Fe2+,不含F(xiàn)e3+,則X中含有Fe元素；氣體乙可以使帶火星的木條復(fù)燃，應(yīng)為氧氣，則X中

含有0元素；氣體甲可以使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色，說(shuō)明氣體甲具有氧化性，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，淀粉碘化

鉀試紙通常用來(lái)檢驗(yàn)氯氣，且若為氯氣符合氣體甲為單質(zhì)的條件，則氣體甲為氯氣，則X中含有C1元

素；化合物A中含有二價(jià)鐵，X中又含有0元素，A應(yīng)為FeO,據(jù)此分析解答。

【小問(wèn)1詳解】

由分析可知化合物X含有的元素為Fe、Cl、0,化合物A的化學(xué)式為FeO。硝酸是強(qiáng)氧化性酸能將亞鐵

氧化成三價(jià)鐵，F(xiàn)eO溶于足量稀硝酸的化學(xué)反應(yīng)方程式為

3FeO+l()HNO3=3Fe(NO3)3+NOT+5H2O；

【小問(wèn)2詳解】

丙裝置的反應(yīng)儀器名稱是三頸燒瓶；溶液B為FeCb溶液，甲裝置中稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2,鹽酸

具有揮發(fā)性，所以試劑a為飽和NaHCCh溶液，用于除去CO2中混有的HC1氣體；

【小問(wèn)3詳解】

向Na2cCh溶液通入CO2可以降低溶液中0H濃度，防止生成Fe(OH)2;

【小問(wèn)4詳解】

Ka2=C(Cc(HCO-()1)=5'°X102且溶液呈中性即c(H+)=10-7,故

也畢=迎工上^=2x1。％

c(CO；)/5.0X1012

【小問(wèn)5詳解】

丙裝置中，C02先與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉和氯化亞鐵反應(yīng)得到碳酸亞鐵沉淀，離

子方程式為Fe2++2HCOj=FeCO,31+CO2f+H2O；

【小問(wèn)6詳解】

A.FeCL溶液中含有氯離子，也能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，所以不可用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗(yàn)FeCb溶

液中的金屬陽(yáng)離子，A錯(cuò)誤；

B.NaOH與FeCL溶液反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化亞鐵，迅速變成灰綠色最后變成紅褐色，可用來(lái)檢驗(yàn)

FeCL中的亞鐵離子，B正確；

C.K3Fe(CN＞遇亞鐵離子生成藍(lán)色沉淀，C正確；

D.KSCN是三價(jià)鐵離子的特征檢驗(yàn)試劑，D錯(cuò)誤；

故選BC；

【小問(wèn)7詳解】

100mL0.8moi/LFeCb溶液含有FeCL的物質(zhì)的量為：0.1Lx0.8mol/L=0.08mol,根據(jù)方程式Fe2++2HCO；

2+

=FeCO3J,+CO2T+H2O,理論上生成FeCOa的物質(zhì)的量n(FeCO3)=n(Fe)=n(FeCl2)=0.08mol,則理論上生

82g

成FeCCh的質(zhì)量為：0.08molxH6g/mol=9.28g,則產(chǎn)率為：-^-xlOO%?88.36%O

zz.Zog

16.工業(yè)上用硫化銀礦(主要成分為NiS,含有ZnS、CuS、FeS等雜質(zhì))制備NiSO4《H?。的工藝流程如

下：

(1)將硫化鍥礦粉碎的目的是,煨燒NiS生成NiO和SO2的化學(xué)方程式為o

(2)向?yàn)V液I中加入FeS是為了生成難溶于水的硫化物沉淀而除去Ci?+、Zi?+等雜質(zhì)，則除去Zi?+

的離子方程式為FeS(s)+Zn2+(aq)=ZnS(s)+Fe2+(aq),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為(已

-23

知勺(FeS)=3.6x1，K",(ZnS)=1.2xlO,Ksp(CuS)=8.5x10*)o

(3)往濾液HI中加入NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為?

(4)濾液HI中溶質(zhì)的主要成分是NiSOq，加NaHCC)3過(guò)濾后得到NiCO,沉淀，再加適量稀硫酸溶解

又生成NiSO4,這兩步操作的目的是。

(5)用惰性電極電解NiSO」溶液時(shí)，在___________極得到單質(zhì)銀，另一電極的電極反應(yīng)式為:

煨燒

【答案】(1)①.擴(kuò)大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率2NiS+3O,=2NiO+2SO2

(2)3xlO4

2+

(3)Ni+2HC0；=NiCO31+H20+C02T

(4)增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶(或富集NiSOj

+

(5)①.陰2H2O-4e-=4H+O2T

【解析】

【分析】用硫化銀礦(主要成分為NiS,含有ZnS、CuS、FeS等雜質(zhì))制備NiSO「6H2。，硫化銀礦先粉

碎、燃燒，NiS、ZnS、CuS、FeS轉(zhuǎn)化為對(duì)應(yīng)的氧化物以及SCh氣體，加入稀硫酸，各氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸

鹽，過(guò)濾除去不溶物，濾液調(diào)節(jié)pH,加入FeS,除去Cu2+、Z1?+等雜質(zhì)，過(guò)濾除去CuS、ZnS,加入H2O2

氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)pH,使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾除去，濾液加入碳酸氫鈉反應(yīng)生成

NiCOj,NiCCh加入硫酸使其轉(zhuǎn)化為硫酸鎂溶液，經(jīng)一系列操作得到硫酸銀晶體，據(jù)此解答。

【小問(wèn)1詳解】

將硫化鍥礦粉碎的目的是擴(kuò)大反應(yīng)物的接觸面積，增大反應(yīng)速率，燃燒NiS生成NiO和S0?的化學(xué)方程

燃燒

式為2NiS+302=2NiO+2s0?。

【小問(wèn)2詳解】

向?yàn)V液I中加入FeS是為了生成難溶于水的硫化物沉淀而除去Ci?*、Zr?+等雜質(zhì)，除去Zr?+的離子方

程式為FeS(s)+Zn2+(aq)=ZnS(s)+Fe2+(aq),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=

c("2+)_c(S2-),c(Fe2+)一《「(FeS)3.6x10^_

c(Zn2+)-c(S2-)c(Z產(chǎn))-K‘p(ZnS)-⑶叱=x°

【小問(wèn)3詳解】

往濾液UI中加入NaHCO3溶液使銀離子轉(zhuǎn)化為碳酸銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式

2+

Ni+2HCO,=NiCO3J+H20+C02To

【小問(wèn)4詳解】

濾液HI中溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加NaHC。：過(guò)濾后得到Nie。?沉淀，再加適量稀硫酸溶解又生成

NiSO4,這兩步操作的目的是增大NiSO」的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶(或富集NiSOn。

【小問(wèn)5詳解】

用惰性電極電解NiSO,溶液時(shí)，銀離子得到電子生成銀，故在陰極得到單質(zhì)銀，另一電極水放電生成氧

+

氣，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=4H+O2

17.I.丙烯是重要的有機(jī)合成原料由丙烷制備丙烯是近年來(lái)研究的熱點(diǎn)，主要涉及如下反應(yīng)。

反應(yīng)1：2C3H8(g)+O2(g).-2C3H6(g)+2H2O(g)AH,=-238kJmor'((平衡常數(shù))

1

反應(yīng)2：2凡值)+02償).、2H2(D(g)AH2=-484kJmor((平衡常數(shù))

⑴若丙烷脫氫制丙烯反應(yīng)3：C3H8(g),C3H6(g)+H2(g)AH,((平衡常數(shù))的正反應(yīng)活化能

為akJ/mol,則逆反應(yīng)活化能為kJ/mol,&=(用&和K2表示)。

(2)在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)1,下列能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的有(填標(biāo)號(hào))。

A.每斷裂lmolO=O鍵，同時(shí)斷裂4moiO-H鍵

B.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

C.混合氣體的密度不再變化

D.以中外正“凡)逆

與催化重整制合成氣是研究熱點(diǎn)之一，重整能獲得氫能同時(shí)能高效轉(zhuǎn)化溫室氣體

II.CO2CH4

(3)恒壓下進(jìn)行CO?與CH4催化重整實(shí)驗(yàn)，初始?jí)簭?qiáng)為外，起始投料〃(CH4)=〃(CC>2)=5moI,會(huì)

發(fā)生如下反應(yīng)

反應(yīng)4：CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△&=+248kJ.mo「

1

反應(yīng)5：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)AH5=+41kJmor

①預(yù)測(cè)反應(yīng)4能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件(填“高溫”或“低溫”)

②CO2和CH&的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。

100

曲

(8o

％)

線

樹(shù)B

^6o

工4o

遍

算2O

40060080010001200

T/K

曲線（填“A”或"B"）表示CH?的平衡轉(zhuǎn)化率。800K,反應(yīng)4的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=

（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（4）研究表明二氧化碳氧化丙烷脫氫制取丙烯可采用鋁的氧化物為催化劑，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。該工

藝可有效維持催化劑活性（催化劑因積碳粘附慢慢失去活性），請(qǐng)結(jié)合方程式說(shuō)明原因：。

（5）銘某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱邊長(zhǎng)為apm,高為bpm,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的

KL

【答案】（1）①.（。一123）②.（一!?）2（2）ABD

K2

(3)①.高溫②.B③.里

192

（4）可發(fā)生CO?+C=2CO,消除催化劑表面的積炭

_______2x152_______

⑸①.CrO②，入7A百2,,w

23N.-6x—xaoxl1On

A4

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

根據(jù)蓋斯定律，將3(反應(yīng)i-反應(yīng)ii),整理可得：c3H8(g).-C3H6(g)+H2(g)

A//=+123kJ/mol；AH=正反應(yīng)活化能一逆反應(yīng)活化能，逆反應(yīng)活化能=(a-123)kJ/mol,&=

怦.

【小問(wèn)2詳解】

A.在恒溫恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)i,反應(yīng)時(shí)每斷裂lmolO=O鍵，同時(shí)斷裂4moiO—H鍵，正逆反應(yīng)速率相

等，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；

B.反應(yīng)物與生成物均為氣體，反應(yīng)的系數(shù)不等，體積在變，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，能說(shuō)明

反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確：

C.反應(yīng)物與生成物均為氣體，混合氣體的質(zhì)量不變，密度為定值，氣體密度不變不可以判斷平衡，C錯(cuò)

誤；

D.v(C3H6)*：=v(C3H6)逆時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D正確；

故選ABDo

【小問(wèn)3詳解】

①反應(yīng)4的AH>0,AS>0,根據(jù)△H-TAS<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件為高溫；

②由題目信息可知，二氧化碳參與兩個(gè)反應(yīng)，甲烷只參與了一個(gè)反應(yīng)，相同情況下，二氧化碳消耗更

多，平衡轉(zhuǎn)化率更大，故曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，曲線A表示CO?的平衡轉(zhuǎn)化率；800K時(shí)，CO2

的平衡轉(zhuǎn)化率為40%,反應(yīng)的物質(zhì)的量為5moix40%=2mol,CFU的平衡轉(zhuǎn)化率為20%,反應(yīng)的物質(zhì)的量

CH4(g)+CO式g).?2co(g)+2%(g)

起始5500

為5molx20%=lmol,列三段式：一,,

發(fā)化Q%。/)1122

平衡Oo/)4

CQ(g)+%(g)LCO(g)+%o(g)

起始(加。/)5200

變化(mo/)1111

平衡(儂〃)5-1-1=32-1=12+1=31

平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為(4+3+1+3+1)mol=12mol,反應(yīng)I的分壓平衡常數(shù)Kp=

p2(CO)Xp2(%)_(11'。)"(2，。)［區(qū)

-

p（ca）xp（c/）X±D192°

12”。12，。

【小問(wèn)4詳解】

C02高溫可與C反應(yīng)生成CO,該工藝可有效維持催化劑活性（催化劑因積碳粘附慢慢失去活性），原因

為：可發(fā)生CC）2+C=2CO,消除催化劑表面的積炭。

【小問(wèn)5詳解】

由結(jié)構(gòu)可知，Cr原子處于結(jié)構(gòu)單元內(nèi)部共有4個(gè)，O原子位于結(jié)構(gòu)單元的內(nèi)部，、頂點(diǎn)、面心，結(jié)構(gòu)單元

中O原子數(shù)目=3+2xJ+12x」=6,Cr、0原子數(shù)目之比為4：6=2：3,故該晶

體化學(xué)式為CnO3.圖中結(jié)

乙6

xsin600=史lxa2xlO-2。

構(gòu)單元底面為正六邊形，邊長(zhǎng)為apm,底面面積為6xyxaxIO-10cmxax1O-10cm：

2

cm2,結(jié)構(gòu)單元的體積二上叵x(chóng)a?xIO?cm2xbxlO10cm=xa2xbx1O_30cm3,

結(jié)構(gòu)單元中原子總質(zhì)量=

22

2x152_______

52x4+16x652x4+16x63^/3——

zg,故晶體密度-（----xa2xbxlO3Ocin3）-

230

NA32