高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試

...wd......wd......wd...高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)命題人：楊德義原子量：H：1O：16C：12N：14Na：23S：32Mg:24Al:27Cu:64Fe:56注意：本試卷分第一卷〔選擇題〕和第二卷〔非選擇題〕兩局部。共6頁，37道題。總分值值：100分，考試時間：90分鐘?？忌唤坏谝痪泶痤}卡和第二卷。第一卷〔選擇題，共60分〕一、選擇題〔每題只有一個選項(xiàng)符合題意，30小題，每題2分，共60分〕1．對不安全化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是A．BC．D2．以下反響中必須參加復(fù)原劑才能進(jìn)展的是A．Cl2→Cl－B．Zn→Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl23．以下儀器常用于物質(zhì)別離的是①②③④⑤⑥A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥4．氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A．分散質(zhì)粒子直徑都在1－100nm之間B．都能通過半透膜C．都能通過濾紙D．都呈紅褐色5．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－６．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反響B(tài)．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大 D．不溶于水，且必須比水密度小7．鑒別SO42－時所選用的試劑及順序最合理的是A．稀鹽酸、BaCl2溶液B．稀硝酸、BaCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸D．BaCl2溶液、稀鹽酸8．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)展NaCl蒸干時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放置蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停頓加熱，余熱蒸發(fā)。其正確的操作順序?yàn)锳．②③④⑤①B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤9．一定溫度和壓強(qiáng)下，2體積AB2〔氣〕和1體積B2〔氣〕化合生成2體積氣態(tài)化合物，那么該化合物的化學(xué)式為A．AB3B．AB2C．A3BD．A2B310．以下溶液中含Cl－物質(zhì)的量濃度最大的是A．30mL0.2mol/LKCl溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．10mL0.1mol/LAlCl3溶液D．100mL0.25mol/LNaCl溶液11．關(guān)于反響C＋CO2＝2CO，以下說法正確的選項(xiàng)是A．是化合反響，不是氧化復(fù)原反響B(tài)．CO既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物C．單質(zhì)C中C的化合價(jià)升高，被復(fù)原，是氧化劑D．CO2中C的化化合價(jià)降低，被氧化，CO2是復(fù)原劑12．以下反響中，屬于氧化復(fù)原反響，但水既不是氧化劑，又不是復(fù)原劑的是〔〕BA．SO3＋H2O＝H2SO4B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(Na2O2中氧元素為－1價(jià))C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑13．對溶液中的離子反響，以下說法：①不可能是氧化復(fù)原反響；②只能是復(fù)分解反響；③可能是置換反響；④不能有分子參加。其中正確的選項(xiàng)是A．①③ B．③ C．①② D．③④14．剛剛過去07年10月24日我國成功發(fā)射常娥探月衛(wèi)星,它是以液氫液氧為燃料,產(chǎn)物為水,不會產(chǎn)生環(huán)境污染,以下對該反響說法正確的選項(xiàng)是A．液氫做復(fù)原劑,液氧做氧化劑,水只是氧化的產(chǎn)物.B．液氫做氧化劑,液氧做復(fù)原劑,水只是復(fù)原劑產(chǎn)物.C．液氫發(fā)生復(fù)原反響,液氧發(fā)生氧化反響,水既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原劑產(chǎn)物D．液氫發(fā)生氧化反響,液氧發(fā)生復(fù)原反響,水既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原劑產(chǎn)物15．以下說法正確的選項(xiàng)是A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的減弱C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大局部鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)16．過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純潔的食鹽水：①參加稍過量的Na2CO3溶液；②參加稍過量的NaOH溶液；③參加稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾正確的操作順序是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④17．蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色〔Fe2+〕變?yōu)樽攸S色〔Fe3+〕。假設(shè)榨汁時參加維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有A．氧化性

B．復(fù)原性

C．堿性

D．酸性18．以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.1molH2O的質(zhì)量為18g/molB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L．C.3.01×1023個Cl2分子的質(zhì)量為35.5gD.CH4的摩爾質(zhì)量為16g 19．以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A．氨氣通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4B．澄清的石灰水跟鹽酸反響 H++OH-==H2OC．碳酸鋇溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D．金屬鈉跟水反響Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑20．以下離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是A．Cu2＋＋2OH-Cu〔OH〕2↓CuCO3＋2NaOHCu〔OH〕2↓＋Na2CO3B．CO十2H＋CO2↑十H2OBaCO3＋2HClBaCl2＋C02↑十H20C．Ca2＋＋COCaCO3↓Ca〔NO3〕2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaNO3D．H+＋OH-H20Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓十2H2021．能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反響是A．氫氧化鎂和稀鹽酸反響 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反響 D．二氧化碳通入澄清石灰水中22．a(chǎn)、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反響物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO323．實(shí)驗(yàn)中的以下操作正確的選項(xiàng)是A、用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量試劑倒入試劑瓶中B、Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中24．在等溫、等容條件下，氣體的物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比。同溫、同體積、同質(zhì)量的CO2、N2、H2、O2的四種氣體，按壓強(qiáng)由大到小的順序排列，正確的選項(xiàng)是A．H2>O2>N2>CO2B．CO2>O2>N2>H2C．H2>N2>O2>CO2D．CO2>H2>O2>N225．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，那么以下說法正確的選項(xiàng)是A．甲烷的摩爾質(zhì)量為16克B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3molSO2中含氧原子數(shù)為0.3NAC．常溫下，2.7克鋁與足量的鹽酸反響，失去的電子數(shù)為0.3NAD．常溫下，9.5克MgCl2晶體中含Mg2＋為0.2NA26．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,以下對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的選項(xiàng)是a．體積②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．質(zhì)量②＞③＞①＞④d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②A、abcB、bcdC、abdD、abcd27．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，那么溶液中Al3+和SO42－的離子個數(shù)比為A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶228．用10mL的0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可使一樣體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，那么三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A、3∶2∶2 B、1∶2∶3 C、1∶3∶3 D、3∶1∶129．欲配制100ml1.0mol/LNa2SO4溶液，正確的方法是①將14.2gNa2SO4溶于100ml水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml③將20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mlA．①②B．②③C．①③D．①②③30．氨水密度為0.990g/mL時，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2％，氨水的密度為0.930g/mL時，NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18％，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a％和5a％的氨水按等體積混合，混合溶液中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．3a％B．6a％C．>3a％D．<3a％第二卷〔選擇題，共40分〕二、填空題31．〔6分〕混合物別離的方法在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的應(yīng)用。請指出以下做法中分別應(yīng)用了哪些別離方法a、精制膠體b、別離豆?jié){和豆渣c(diǎn)、除去水中的沙子d、用海水曬鹽e、海水淡化f、從溴水中提取溴32．(共6′)如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示答復(fù)以下問題。進(jìn)水AB進(jìn)水AB出水①；②。⑵A儀器的名稱是，B儀器的名稱是。⑶實(shí)驗(yàn)時A中除參加少量自來水外，還需要加入少量的，其作用是。33．(4分〕配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液時，以下操作會使實(shí)際濃度偏高，偏低還是不變，請?zhí)睿骸?〕．搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水；〔2〕．移液過程中，不小心濺出少量溶液；〔3〕．配制用的NaCl固體不純潔；〔4〕．定容時，俯視刻度線；34．(8分〕同溫同壓下，同體積的H2和CO2物質(zhì)的量之比為___________，分子個數(shù)之比________，原子個數(shù)之比__________，質(zhì)量比___________；同溫同壓同質(zhì)量的H2和CO2物質(zhì)的量之比為__________，分子個數(shù)之比________，原子個數(shù)之比__________，體積比為_______________。35．(6分〕胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打〔NaHCO3〕，能治療胃酸過多，請寫出其反響的離子方程式：〔5分〕____________；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是：_______________________；此時最好用含氫氧化鋁的胃藥〔如胃舒平〕離子方程式：_________。36．〔4分〕將以下離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。A組：B組：三、計(jì)算題37．6分狀準(zhǔn)狀況下，22．4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，〔1〕求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度〔2〕假設(shè)將此溶液再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度〔3〕將〔2〕的溶液取出250mL與足量的Zn反響可以產(chǎn)生多少體積的H2〔在標(biāo)準(zhǔn)狀況下〕?參考答案第一卷〔選擇題答題卡60分〕一、選擇題〔此題每題2分，共60分，每題只有一個正確答案〕題號123456789101112131415答案DABCBBABACBBBDA題號161718192021222324252627282930答案ABCBCCDDCCDACBD第二卷〔選擇題，共40分〕31．〔6分〕a、滲析b、過濾c、過濾d、蒸發(fā)結(jié)晶e、蒸餾f、萃取32.(共6′)⑴①溫度計(jì)水銀球插入太深〔1′〕；②冷卻