2025屆湖北省荊州市成豐學(xué)校高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

2025屆湖北省荊州市成豐學(xué)校高一下化學(xué)期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（）A．用NaHCO3溶液鑒別乙醇、乙酸和苯B．苯和濃溴水混合，加入鐵作催化劑制溴苯C．裂化汽油可用作萃取劑來萃取溴水中的溴D．除去乙烷中的乙烯，將混合氣體通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶2、下列說法不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B．吸熱反應(yīng)在一定條件下(如加熱等)也能發(fā)生C．化學(xué)反應(yīng)都要放出能量D．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對(duì)大小3、下列變化是物理變化的是A．煤的干餾 B．石油分餾 C．石油裂化 D．乙烯聚合4、下列離子在溶液中可以大量共存的是A．Na+、NO3-、SO42-B．Ag+、NO3-、Cl-C．H+、K+、CH3COO-D．NH4+、Na+、OH-5、下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O6、下列物質(zhì)中，屬于天然有機(jī)高分子化合物的是A．葡萄糖 B．蔗糖 C．油脂 D．淀粉7、下列物質(zhì)一定屬于有機(jī)高分子化合物的是（）A．油脂B．糖類C．蛋白質(zhì)D．四氟乙烯8、一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)；x(g)+2Y(g)=2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化B．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2:2C．容器氣體密度不隨時(shí)間變化D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ9、2001年5月，中國宣布將推廣“車用乙醇汽油”，乙醇汽油就是在汽油里加入適量乙醇混合而成的一種燃料。下列敘述錯(cuò)誤的是A．乙醇汽油是一種新型的化合物B．汽車使用乙醇汽油能減小有害氣體的排放C．工業(yè)常用裂化的方法提高汽油的產(chǎn)量D．用玉米、高梁發(fā)酵可以制得乙醇10、下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)室制氨氣驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>SiA．A B．B C．C D．D11、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．22.4L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為7NA個(gè)B．常溫下，28g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為6NA個(gè)C．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氯甲烷（CH2Cl2）所含的分子數(shù)為0.5NA12、下列分子中，其中子總數(shù)為24的是A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O213、在0.01mol/L醋酸中存在下列平衡:CH3COOHH++CH3COO-，若要使溶液的pH和c(CH3COO-)均減小，可采取的措施是A．適當(dāng)升高溫度 B．加入稀鹽酸 C．加入CH3COONa固體 D．加入少量水14、實(shí)驗(yàn)室用鋅與鹽酸反應(yīng)制取氫氣。下列措施中，能加快反應(yīng)速率的是A．降低溫度 B．用銅代替鋅 C．增大鹽酸濃度 D．用鋅粒代替鋅粉15、“人文奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、綠色奧運(yùn)”是北京奧運(yùn)會(huì)的重要特征，其中禁止運(yùn)動(dòng)員使用興奮劑是重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：則關(guān)于它們的說法中正確的是（）A．利尿酸分子中有三種含氧官能團(tuán)，在核磁共振氫譜上共有六個(gè)峰B．1mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2C．兩種興奮劑最多都能和含3molNaOH的溶液反應(yīng)D．兩種分子中的所有碳原子均不可能共平面16、新型LiFePO4可充電鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)如下:正極:FePO4+Li++e-＝LiFePO4，負(fù)極:Li-e-＝Li+。下列說法中正確的是A．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連B．放電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li++e-＝LiFePO4C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)D．放電時(shí),在正極上Li+得電子被還原17、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是A．Z為0.3mol·L－1 B．Y2為0.4mol·L－1C．X2為0.2mol·L－1 D．Z為0.4mol·L－118、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)過程中能量的變化如下圖所示的是A．Mg+2HCl=MgCI2+H2↑B．2NH4Cl+Ba(OH)2?8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2OC．H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OD．C+CO22CO19、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，最終變?yōu)闊o色溶液生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D20、山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于山梨酸的說法錯(cuò)誤的是()A．分子式為CB．可使酸性KMnOC．1mol該物質(zhì)最多可與3molBD．可與醇發(fā)生取代反應(yīng)21、下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是A．C12、Br2、I2 B．CO2、SiO2、KClC．O2、I2、Hg D．金剛石、NaCl、SO222、對(duì)于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，能加快其反應(yīng)速率的措施是A．減小壓強(qiáng)B．降低溫度C．加水稀釋D．使用催化劑二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)填寫)______________。(3)寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：①_________________________________；②_____________________________________________。(4)D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為____________。24、（12分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍，X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。（1）Y在元素周期表中的位置為____。Z的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式是______，存在的化學(xué)鍵的類型為_______。（2）Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號(hào)表示）。X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物和W最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______。25、（12分）德國化學(xué)家凱庫勒認(rèn)為：苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵相互交替結(jié)合而成的環(huán)狀結(jié)構(gòu).為了驗(yàn)證凱庫勒有關(guān)苯環(huán)的觀點(diǎn)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案。①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；②檢驗(yàn)裝置的氣密性；③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少最鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導(dǎo)管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。請(qǐng)回答下列問題。（1）A中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_______，能證明凱庫勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。（2）裝置B的作用是________。（3）C中燒瓶的容積為500mL，收集氣體時(shí)，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設(shè)燒瓶中混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為37.9，則實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為_____mL(空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29）。（4）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。試回答：①乳酸分子中含有______和_______兩種官能團(tuán)（寫名稱）。②乳酸跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。26、（10分）海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是__________（填化學(xué)式），Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式為________________________。②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是______________________。（2）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素，實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時(shí)所用的主要儀器是__________（填名稱）；②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，該反應(yīng)的離子方程式為__________；③反應(yīng)結(jié)束后，加入CCl4作萃取劑,采用萃?。忠旱姆椒◤牡馑刑崛〉?，主要操作步驟如下圖：甲.加入萃取劑后振蕩乙.靜置分層丙.分離甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是__________（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）海水中部分離子的含量如下:成分含量（mg/L）成分含量（mg/L）Na+10560Cl－18980Mg2+1272Br－64Ca2+400SO42－2560若從100L該海水中提取鎂，理論上需加入試劑A__________g。27、（12分）亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化物法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O；②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至10%以下較安全；(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為______。(2)在發(fā)生器中鼓入SO2和空氣混合氣的原因是______(填序號(hào))。A空氣稀釋ClO2以防止爆炸BSO2將NaClO3氧化成ClO2C稀硫酸可以增強(qiáng)NaClO3的氧化性(3)Na2O2可改為H2O2和NaOH的混合溶液，吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式______；吸收塔的溫度不能超過20oC，主要原因是______。(4)從濾液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是______(填序號(hào))。A蒸餾B蒸發(fā)濃縮C灼燒D過濾E冷卻結(jié)晶28、（14分）下列各組物質(zhì)A．O2和O3B．12C和14CC．甲烷D．乙醇E.乙烯F.葡萄糖(填序號(hào))（1）互為同位素的是________，互為同素異形體的是_________（2）天然氣的主要成分是_______，糖尿病人尿液中含有________，醫(yī)療上常用的消毒劑主要成分是________，_______的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。29、（10分）按要求回答問題：(1)以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：①H+向___________極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）。②電子流動(dòng)方向由____________極流向____________極（填：“正”、“負(fù)”）。③若有1mole-流過導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少____________g。④若將稀硫酸換成硫酸銅溶液，電極質(zhì)量增加的是___________（填“鋅極”或“銅極”），原因是_____________（用電極方程式表示）。(2)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c=_________。②1min到3min這段時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：_____________。③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________________________。A．反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時(shí)B．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)消耗bmolMD．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化E.M的物質(zhì)的量濃度保持不變

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

A.碳酸氫鈉溶液與乙醇互溶，與乙酸反應(yīng)會(huì)冒氣泡、與苯不互溶會(huì)分層，故可以用來鑒別這三種物質(zhì)，A正確；B.苯的溴代反應(yīng)需要加入液溴而不是溴水，B錯(cuò)誤；C.裂化汽油中含有不飽和烴，可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不能用來萃取溴，C錯(cuò)誤；D.將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故無法用于除雜，D錯(cuò)誤；故答案選A。2、C【解析】分析：A．化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律；B．反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)；C．有些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；D．反應(yīng)的能量變化取決于反應(yīng)物和生成物能量高低。詳解：A．化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化，能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱和吸熱，A正確；B．反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件無關(guān)，吸熱反應(yīng)在一定條件下(如加熱等)也能發(fā)生，例如碳與二氧化碳反應(yīng)，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)不一定都要放出能量，也可能是吸熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量的相對(duì)大小，依據(jù)能量守恒分析判斷反應(yīng)能量變化，D正確。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的能量變化的定性判斷，難度不大，關(guān)于解答化學(xué)中吸熱或放熱的類型題時(shí)，應(yīng)該熟練記住吸熱或放熱的判斷規(guī)律，可以起到事半功倍的目的。3、B【解析】試題分析：有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的是物理變化，則煤的干餾、石油裂化、乙烯聚合等均是化學(xué)變化，而石油分餾是物理變化，答案選B?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)變化判斷4、A【解析】A.Na+、NO3-、SO42-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；B.Ag+與Cl-能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.H+與CH3COO-能夠反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.NH4+與OH-能夠反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)晴：本題考查離子的共存。要注意離子反應(yīng)發(fā)生的條件，利用離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，要熟記常見的易錯(cuò)的一些離子反應(yīng)，如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存等。5、D【解析】

反應(yīng)Na2O2＋SO2→Na2SO4中SO2是還原劑，過氧化鈉是氧化劑，則A、反應(yīng)2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中過氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，A不正確；B、反應(yīng)2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中過氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，B不正確；C、反應(yīng)2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C不正確；D、反應(yīng)3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，過氧化鈉是氧化劑，Cr2O3是還原劑，D正確；答案選D。6、D【解析】

葡萄糖、蔗糖和油脂均不是高分子化合物，淀粉是天然的有機(jī)高分子化合物，答案選D。7、C【解析】分析：本題考查的是有機(jī)高分子的定義，注意油脂不屬于高分子化合物。詳解：A.油脂不是高分子化合物，故錯(cuò)誤；B.糖類中的單糖和二糖都不是高分子化合物，故錯(cuò)誤；C.蛋白質(zhì)是高分子化合物，故正確；D.四氟乙烯不是高分子化合物，故錯(cuò)誤。故選C。8、A【解析】A、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；B、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比可能為l：2：2，也可能不是l：2：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，B錯(cuò)誤；C、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，容器內(nèi)氣體密度始終不隨時(shí)間變化，不說明達(dá)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D、單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ，都體現(xiàn)的正反應(yīng)速率，未反映正與逆的關(guān)系，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。9、A【解析】分析：乙醇可以有效改善油品的性能和質(zhì)量，降低一氧化碳、碳?xì)浠衔锏戎饕廴疚锱欧?。發(fā)酵法可制乙醇，乙醇汽油同樣會(huì)產(chǎn)生污染，其在不完全燃燒的情況下會(huì)產(chǎn)生含硫氣體和一氧化碳，都屬于污染性氣體。詳解：A、乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和而成，由此可知乙醇汽油是混合物，A錯(cuò)誤；B、乙醇可以有效改善油品的性能和質(zhì)量，降低一氧化碳、碳?xì)浠衔锏戎饕廴疚锱欧牛挥绊懫嚨男旭傂阅?，還減少有害氣體的排放量，是一種改善環(huán)境的清潔能源，敘述正確，B正確；C、石油通過裂化可以提高汽油的產(chǎn)量，敘述正確，C正確；D、發(fā)酵法制乙醇是在釀酒的基礎(chǔ)上發(fā)展起來的，發(fā)酵法的原料可以是含淀粉的農(nóng)產(chǎn)品，如高粱、玉米和薯類等，D正確。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查能源與乙醇的性質(zhì)，注意使用車用乙醇汽油不但可以節(jié)省石油資源和有效地減少汽車尾氣的污染，還可以促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，題目比較基礎(chǔ)。10、B【解析】

A.沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，A錯(cuò)誤；B.不加FeCl3溶液放出氫氣的速率比加入FeCl3溶液放出氫氣的速率慢，說明FeCl3溶液對(duì)H2O2的分解有催化作用，B正確；C.氯化銨加熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫，二者遇冷有重新化合形成氯化銨，因此不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，C錯(cuò)誤；D.在錐形瓶中HCl與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，證明酸性：HCl>H2CO3，但鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)隨CO2進(jìn)入燒杯內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，而且鹽酸是HCl溶于水形成的，不是Cl元素的最高價(jià)含氧酸，因此不能證明元素的非金屬性Cl>C>Si，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。11、B【解析】分析：A、沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體摩爾體積沒有具體值，無法計(jì)算乙烷的物質(zhì)的量；

B.乙烯與丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,計(jì)算28gCH2中含有的碳原子數(shù)目；

C.一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化,方程式2NO2?N2O4；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷（CH2Cl2）不是氣體；詳解:A、沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體摩爾體積沒有具體值，無法計(jì)算乙烷的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下，28g乙烯與丙烯的混合氣體中CH2物質(zhì)的量28g14g/mol=2mol，含有的總原子數(shù)為6NA,故B正確；

C.NO和O2反應(yīng)方程式為2NO+O2=2NO2，根據(jù)方程式知,2molNO與1molO2恰好完全反應(yīng)生成2molNO2,但NO2和N2O4之間存在轉(zhuǎn)化,方程式2NO2?N2O4,所以產(chǎn)物分子數(shù)小于2NA，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH2Cl2不是氣體,11.2LCH2Cl2物質(zhì)的量不是0.5mol，故D錯(cuò)誤。

所以B選項(xiàng)是正確的12、D【解析】A、1mol18O中含有中子物質(zhì)的量為(18－8)mol=10mol，即1mol18O3中含有中子物質(zhì)的量為3×10mol=30mol，故A錯(cuò)誤；B、1mol2H217O2中含有中子物質(zhì)的量為(2×1＋2×9)mol=20mol，故B錯(cuò)誤；C、1mol14N16O2中含有中子物質(zhì)的量為(7＋2×8)mol=23mol，故C錯(cuò)誤；D、1mol14C16O2中含有中子物質(zhì)的量為(8＋2×8)mol=24mol，故D正確。13、B【解析】

A．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，升高溫度促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，pH值減小，c(CH3COO-)增大，故A錯(cuò)誤；B．加入稀鹽酸，氫離子濃度增大，pH值減小，平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COO-)減小，故B正確；C．加入CH3COONa固體，c(CH3COO-)濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度減小，pH值增大，故C錯(cuò)誤；D．加水，溶液體積增大，導(dǎo)致氫離子、醋酸濃度都減小，pH值增大，故D錯(cuò)誤；正確答案是B?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，同時(shí)考查學(xué)生分析問題和解決問題能力，難度中等，注意把握影響弱電解質(zhì)的電離的影響因素。14、C【解析】

A.降低溫度，物質(zhì)的內(nèi)能減少，有效碰撞次數(shù)減少，反應(yīng)速率降低，A不符合題意；B.在金屬活動(dòng)性順序表中，Cu位于H元素的后邊，不能與酸反應(yīng)，反應(yīng)速率降低，B不符合題意；C.增大鹽酸濃度，單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，C符合題意；D.用鋅粒代替鋅粉，固體表面積減小，有效碰撞次數(shù)減少，反應(yīng)速率降低，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。15、B【解析】A．利尿酸分子中含氧官能團(tuán)分別是羰基、醚鍵和羧基，利尿酸中氫原子種類有7種，有7個(gè)吸收峰，故A錯(cuò)誤；B．興奮劑中含有碳碳雙鍵、酚羥基，碳碳雙鍵和苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位氫原子能和溴發(fā)生反應(yīng)，所以1

mol興奮劑X與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4

mol

Br2，故B正確；C．酚羥基、氯原子和羧基能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以兩種興奮劑最多都能和含5molNaOH的溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．碳碳雙鍵、連接苯環(huán)的碳原子能共面，所以興奮劑X中所有碳原子能共面，故D錯(cuò)誤；故答案為B。16、A【解析】試題分析：A項(xiàng)，充電時(shí)電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與電源的正極相連；C項(xiàng)，放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)；D項(xiàng)，在正極上FePO4得電子被還原?？键c(diǎn)：燃料電池17、A【解析】

因?yàn)榉磻?yīng)是可逆反應(yīng)，可能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，也可能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則Z的濃度應(yīng)在0mol·L－1<c(Z)<0.4mol·L－1，Y2的濃度應(yīng)在0.2mol·L－1<c(Y2)<0.4mol·L－1，X2的濃度在0mol·L－1<c(X2)<0.2mol·L－1，因此選項(xiàng)A正確；答案選A。18、D【解析】根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，屬于吸熱反應(yīng)。A、該反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)是吸熱的氧化還原反應(yīng)，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的判斷是解答的關(guān)鍵。一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。19、A【解析】

A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成的1，2-二溴乙烷無色，1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，因此最終變成無色溶液，故A正確；B．乙醇與Na反應(yīng)不如水與Na反應(yīng)劇烈，說明水中氫原子比乙醇分子中的羥基氫原子活潑，故B錯(cuò)誤；C．乙酸與碳酸鈣反應(yīng)生成易溶于水的乙酸鈣，說明乙酸的酸性大于碳酸，故C錯(cuò)誤；D．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯甲烷不溶于水，HCl溶于水顯酸性，能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，故D錯(cuò)誤；答案選A。20、C【解析】分析：山梨酸含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羧基，屬于烯酸，結(jié)合烯烴和羧酸的性質(zhì)分析解答。詳解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子為C6H8O2，故A正確；B．分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．分子中含有羧基，可與醇發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選C。21、A【解析】

A．C12、Br2、I2都為分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，故A正確；B．CO2為分子晶體，KCl為離子晶體，SiO2為原子晶體，熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镃O2、KCl、SiO2，故B錯(cuò)誤；C．I2常溫下為固體，Hg常溫下為液體，熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镺2、Hg、I2，故C錯(cuò)誤；D．金剛石為原子晶體，NaCl為離子晶體，SO2為分子晶體，熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)镾O2、NaCl、金剛石，故D錯(cuò)誤；答案選A。22、D【解析】A.減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B.降低溫度反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；C.加水稀釋雙氧水濃度降低，反應(yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；D.使用催化劑加快反應(yīng)速率，D正確，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、第二周期ⅥA族Na＞Mg＞Al＞N＞OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2OMg3N2【解析】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，應(yīng)為第二周期，C、D、E同處另一周期，為第三周期；E是地殼中含量最高的金屬元素，E為鋁元素，則C為鈉元素，D為鎂元素，C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙，則B為氧元素，甲為Na2O，乙為Na2O2；D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙，A為氮元素，丙為Mg3N2。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）氧元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；（2）電子層數(shù)越多，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越?。粍tA、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞Al＞N＞O；（3）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HNO3，NaOH，與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式分別是：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2O；（4）D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為Mg3N2。24、第二周期VIA族離子鍵、共價(jià)鍵Na>S>ONH3+H+＝NH4+【解析】

由Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍可知，Y是O元素、W是S元素；由X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17可知，X的最外層電子數(shù)為5，又X的原子序數(shù)小于Y，則X為N元素；由Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2可知，Z為Na元素?！驹斀狻浚?）O元素在元素周期表中位于第二周期VIA族；Na元素的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，電子式為，故答案為第二周期VIA族；；離子鍵、共價(jià)鍵；（2）同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則O、Na、S的原子半徑從大到小的順序是Na>S>O；N元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為氨氣，S元素的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，氨氣和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+＝NH4+，故答案為Na>S>O；NH3+H+＝NH4+。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。25、a燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象除去未反應(yīng)的苯蒸氣和溴蒸氣450羥基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解析】（1）苯與液溴在溴化鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，苯分子里的氫原子被溴原子所代替，反應(yīng)的方程式是；該反應(yīng)是取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，所以苯分子中不存在碳碳單雙鍵交替，所以凱庫勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤。由于生成的溴化氫極易溶于水，所以C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；（2）由于反應(yīng)放熱，苯和液溴均易揮發(fā)，苯和溴極易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氫氣體中的溴蒸氣和苯，以防干擾檢驗(yàn)H+和Br－；（3）燒瓶中混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為37.9，則燒瓶中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是37.9×2＝75.8。由于空氣和溴化氫的相對(duì)分子質(zhì)量分別是81和29，則燒瓶中溴化氫和空氣的體積之比是=，所以溴化氫的體積分?jǐn)?shù)是，因此實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，進(jìn)入燒瓶中的水的體積為500mL×90%＝450mL；（4）①根據(jù)乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)；②含有羧基能和氫氧化鈉反應(yīng)，方程式為：CH3CHOHCOOH＋NaOH→CH3CHOHCOONa＋H2O。點(diǎn)睛：本題考查苯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及苯性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究的有關(guān)判斷。以實(shí)驗(yàn)為載體考查了有機(jī)物苯的性質(zhì)，試題綜合性強(qiáng)，理論和實(shí)踐的聯(lián)系緊密，有的還提供一些新的信息，這就要求學(xué)生必須認(rèn)真、細(xì)致的審題，聯(lián)系所學(xué)過的知識(shí)和技能，進(jìn)行知識(shí)的類比、遷移、重組，全面細(xì)致的思考才能得出正確的結(jié)論。有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力和動(dòng)手操作能力，有助于提升學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)。26、Ca(OH)2Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑坩堝2H++H2O2+2I-=I2+2H2O丙392.2g【解析】

（1）①工業(yè)上用可溶性堿與鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2，所以工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是Ca(OH)2，氫氧化鎂是堿，能與酸反應(yīng)生成鎂鹽和水，則Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O；②氯化鎂是離子化合物，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（2）①坩堝可以加強(qiáng)熱，所以灼燒固體用坩堝；②過氧化氫具有氧化性，碘離子具有還原性，在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，該反應(yīng)的離子方程式為2H++H2O2+2I-=I2+2H2O；③在萃取、分液操作中，分液時(shí)，先把下層液體從分液漏斗的下口流出，然后上層液體從分液漏斗上口倒出，所以甲、乙、丙3步實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是丙；（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知Mg2+的物質(zhì)的量濃度是；100L的海水中Mg2+的含量=0.053mol/L100L=5.3mol，加入A即氫氧化鈣發(fā)生沉淀反應(yīng)，1molMg2+需要1mol氫氧化鈣完全沉淀，因此若從100L的海水中提取鎂，理論上加入沉淀劑氫氧化鈣的質(zhì)量=5.3mol74g/mol=392.2g。27、+3AC2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2ONa2O2產(chǎn)生的H2O2易分解BED【解析】

（1）NaClO2中Na元素的化合價(jià)為+1價(jià)，O元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Cl的化合價(jià)為+3價(jià)，故答案為：+3。（2）由信息②可知，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全，發(fā)生器中鼓入空氣的作用應(yīng)是稀釋ClO2以防止爆炸，SO2被空氣中的氧氣氧化為SO3，SO3與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸可以增強(qiáng)NaClO3的氧化性，故選AC，故答案為AC。（3）根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合價(jià)降低，被還原；則H2O2必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生，反應(yīng)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2O；H2O2不穩(wěn)定，溫度過高，H2O2容易分解，化學(xué)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，故答案為：2NaOH+2ClO2+H2O2＝O2+2NaClO2+2H2O，Na2O2產(chǎn)生的H2O2易分解。（4）從溶液中得到含結(jié)晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶方法，通過過濾得到粗晶體，所以操作順序?yàn)锽ED，得到的粗晶體經(jīng)過重結(jié)晶可得到純度更高的晶體，故答案為：BED。【點(diǎn)睛】常見物質(zhì)分離提純的10種方法：1．結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3；2．蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3．過濾法：溶與不溶。4．升華法：SiO2（I2）。5．萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。6．溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。7．增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2（CO）：通過熱的CuO；CO2（SO2）：通過NaHCO3溶液。8．吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品