9.2.1反應(yīng)的合理選擇（分層練習(xí)）-高一化學(xué)同步課堂（蘇教版2019必修第二冊）（解析版）

第第頁9.2.1反應(yīng)的合理選擇課后分層練課后分層練1.下列有關(guān)鐵的說法中正確的是（）A.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，所以鐵在自然界中全部以化合態(tài)形式存在B.鐵在純氧中燃燒或在氯氣中燃燒所得產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)均為＋3價(jià)C.工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器儲存濃硝酸和濃硫酸，原因是鐵在常溫下與兩種酸不反應(yīng)D.工業(yè)上用CO在高溫條件下還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵[答案]D[解析]自然界中有少量鐵以單質(zhì)形式存在（如隕鐵），A錯(cuò)；鐵在純氧中燃燒的產(chǎn)物是Fe3O4，其中鐵有＋2價(jià)和＋3價(jià)兩種價(jià)態(tài)，B錯(cuò)；鐵在常溫下遇到濃硫酸或濃硝酸時(shí)表面發(fā)生鈍化，形成了致密的氧化膜隔絕鐵與酸的接觸，C錯(cuò)。2.鑒定某一FeCl2溶液是否被氧化，最好采用（）A.加入NaOH溶液B.加入KSCN溶液C.先通入氯氣，再加入KSCN溶液D.先加足量鐵粉，再加入KSCN溶液[答案]B[解析]題目本意是證明溶液中無三價(jià)鐵離子，而不需要再證明有無亞鐵離子，因此最好是加入KSCN溶液。3.下列離子方程式正確的是（）A.鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe＋Fe3＋2FeB.Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2C.FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－D.Fe（OH）3與鹽酸反應(yīng)：Fe（OH）3＋3H＋Fe3＋＋3H2[答案]D[解析]A、C中得失電子、電荷不守恒，應(yīng)為Fe＋2Fe3＋3Fe2＋、2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－；B中違反反應(yīng)事實(shí)，應(yīng)為Fe＋2H＋Fe2＋4.能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是（）A.AgNO3溶液B.FeCl3溶液C.CuSO4溶液 D.FeSO4溶液[答案]B[解析]A項(xiàng)，F(xiàn)e與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)，析出Ag；B項(xiàng)，F(xiàn)e與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2，鐵溶解，但不能生成沉淀；C項(xiàng)，F(xiàn)e與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，析出Cu；D項(xiàng)，F(xiàn)eSO4溶液不能使Fe溶解。5.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是（）A.Cu2＋ B.Fe3＋C.Fe2＋ D.H＋[答案]C[解析]因所剩固體能被磁鐵吸引，說明Fe有剩余，發(fā)生的反應(yīng)有2Fe3＋＋Fe3Fe2＋、Cu2＋＋FeCu＋Fe2＋、2H＋＋FeFe2＋＋H2↑，F(xiàn)e3＋、Cu2＋、H＋6．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()A．把鐵片插入CuSO4溶液中，驗(yàn)證古代濕法冶銅：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuB．某溶液中滴入KSCN溶液顯血紅色，說明含F(xiàn)e3＋：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3C．FeCl3溶液中加入銅粉：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋D．若要求用兩種單質(zhì)和一種溶液來測定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag[答案]B7.常溫下，在Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀鹽酸，溶液變?yōu)闇\黃色。下列有關(guān)推斷錯(cuò)誤的是（）A.Fe3＋、Cl－、NO3B.在上述淺黃色溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫色褪去，證明Fe2＋有剩余C.在上述淺黃色溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液為血紅色D.在Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸時(shí)反應(yīng)的離子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe[答案]B[解析]Fe3＋、Cl－、NO3－三者之間相互不反應(yīng)，能大量共存，A正確；在淺黃色溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫色褪去，可能是由于高錳酸根離子在酸性條件下與氯離子反應(yīng)，不能證明Fe2＋有剩余，B錯(cuò)誤；溶液為淺黃色，說明生成了鐵離子，在淺黃色溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液為血紅色，C正確；在Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸時(shí)反應(yīng)生成鐵離子、一氧化氮和水，其反應(yīng)的離子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－8.要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)椋ǎ偌尤胱懔柯人诩尤胱懔克嵝訩MnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液（其功能與KSCN相似）A.①③B.③② C.③①D.①②③[答案]C[解析]用NH4SCN溶液可以檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋，故先向溶液中加入NH4SCN溶液，溶液不變血紅色，說明溶液中不含有Fe3＋；然后加入足量氯水，溶液呈血紅色，說明溶液中含F(xiàn)e2＋，Cl2將Fe2＋氧化為Fe3＋，酸性KMnO4溶液本身有顏色，同時(shí)酸性KMnO4會將NH4SCN氧化，影響實(shí)驗(yàn)，因此氧化劑不選用酸性KMnO4溶液，故最佳順序?yàn)棰邰佟?．FeCO3與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)?，?shí)驗(yàn)室里制備FeCO3的流程如下圖所示，下列說法不正確的是()A．產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeOB．沉淀過程中有CO2氣體放出C．過濾操作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)[答案]A[解析]碳酸亞鐵在空氣中高溫分解，亞鐵可能被空氣中氧氣氧化成＋3價(jià)鐵，A錯(cuò)誤；依據(jù)工藝流程可知，生成沉淀的化學(xué)方程式為Fe2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)=FeCO3↓＋CO2↑＋H2O，B正確；過濾所用玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，C正確；KSCN溶液遇Fe3＋顯紅色，因此可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)，D正確。10．茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過選項(xiàng)中四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品能都用到的是()A．將茶葉灼燒成灰，選用①、②和⑨B．用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用①、④和⑦C．過濾得到濾液，選用④、⑤、⑥和⑦D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋，選用③、⑦、⑧和⑩[答案]A[解析]將茶葉灼燒成灰需要在①坩堝中進(jìn)行、②酒精燈加熱、⑨泥三角支撐坩堝，必要時(shí)還可用到三腳架或鐵架臺帶鐵圈，選用的實(shí)驗(yàn)用品都能用到，A正確；用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋應(yīng)在④燒杯中進(jìn)行，可用⑦玻璃棒攪拌，不用①坩堝，B錯(cuò)誤；過濾需要用到④燒杯、⑤漏斗、⑦玻璃棒，用不到⑥100mL容量瓶，C錯(cuò)誤；檢驗(yàn)濾液中的Fe3＋，可用⑩膠頭滴管取少量濾液于③小試管中，用⑧KSCN溶液檢驗(yàn)，用不到⑦玻璃棒，D錯(cuò)誤。11.（1）用FeSO4·7H2O配制FeSO4溶液時(shí)，為防止Fe2＋被氧化，需加入稀硫酸和稍過量的。

（2）在FeSO4溶液中滴入稀硫酸，再滴入幾滴H2O2溶液，溶液立即變黃。上述反應(yīng)的離子方程式為。

（3）為檢驗(yàn)（2）中的氧化產(chǎn)物，甲同學(xué)取少許反應(yīng)后的溶液，加入溶液，溶液變血紅色，證明氧化產(chǎn)物為Fe2（SO4）3；乙同學(xué)取少許反應(yīng)后的溶液，加入溶液，溶液變藍(lán)，證明氧化產(chǎn)物為Fe2（SO4）3，該反應(yīng)的離子方程式為；

（4）為證明（2）中反應(yīng)后的溶液中仍存在Fe2＋，可向其中滴加溶液。

[答案]（1）鐵屑（或鐵粉）（2）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O（3）KSCN淀粉-KI2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2[解析]（1）Fe2＋易被氧化，加入鐵屑或鐵粉，可防止Fe2＋被氧化，需加入稀硫酸（抑制Fe2＋的水解）和稍過量的鐵屑（或鐵粉）。（2）H2O2具有氧化性，酸性條件下將Fe2＋氧化為Fe3＋，離子方程式是2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O。（3）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)Fe3＋可利用含SCN－的溶液，如KSCN溶液；Fe3＋具有氧化性，通過題給現(xiàn)象“溶液變藍(lán)”可知加入的是淀粉-KI溶液，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2。（4）因?yàn)椋?）中反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3＋；而Fe2＋具有還原性，故在含F(xiàn)e3＋的溶液中檢驗(yàn)是否含F(xiàn)e2＋可選用酸性KMnO4溶液，若加入酸性KMnO4溶液后，紫紅色褪為無色，則含F(xiàn)e12.某校探究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路銅板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：請回答下列問題：（1）步驟③的離子方程式為。

步驟④的化學(xué)方程式為。

（2）若除去氯化亞鐵中氯化鐵可以加入試劑

。

[答案]（1）2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2[解析]本實(shí)驗(yàn)的目的是用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。廢鐵屑的表面往往有油污，需要經(jīng)過處理，得到固體A（Fe和Fe2O3）；再用足量的鹽酸溶解得到FeCl2和FeCl3的混合溶液B；接著向溶液B中繼續(xù)通入Cl2，將FeCl2氧化為FeCl3得到FeCl3的溶液C；再用FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板，得到FeCl2和CuCl2的混合溶液D；再電解溶液D得到銅單質(zhì)。（1）溶液B中一定含有Fe2＋，步驟③的離子方程式為2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－；溶液C中只含F(xiàn)e3＋，步驟④的化學(xué)方程式為2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl（2）除去FeCl2中的FeCl3，需要加入Fe，化學(xué)方程式為Fe＋2FeCl33FeCl213.A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E四種均為含有氯元素的物質(zhì)，它們存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去，有的反應(yīng)在溶液中進(jìn)行）。請回答：（1）A是，C是。（均用化學(xué)式表示）

（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制備D的化學(xué)方程式：。

（3）寫出用B溶液與Cu反應(yīng)制作印刷電路板的離子方程式：。

（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)C溶液中的金屬陽離子：。

[答案]（1）FeFeCl2（2）MnO2＋4HCl（濃）△MnCl2＋Cl2↑＋2H2（3）Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe（4）取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑（如氯水、雙氧水）后溶液顯血紅色，說明含有Fe2＋（或者取樣滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成，則含有Fe2＋）[解析]A為金屬單質(zhì)，B、C、D、E四種均為含有氯元素的物質(zhì)，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為變價(jià)金屬，且B與A反應(yīng)生成C，則A為Fe，D為Cl2，B為FeCl3，C為FeCl2，A與E反應(yīng)生成C（FeCl2），E為HCl。（1）根據(jù)分析可知，A的化學(xué)式為Fe，C的化學(xué)式為FeCl2。（2）實(shí)驗(yàn)室中通過加熱濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl（濃）△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。（3）B為FeCl3，Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，該反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2Fe3＋Cu2＋＋2Fe2＋。（4）C為FeCl2，其中陽離子為Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋的方法為取C溶液于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氧化劑（如氯水、雙氧水）后溶液顯血紅色，說明含有Fe2＋，或者取樣滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成，則含有Fe1.將適量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋濃度相等。則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是（）A.2∶3 B.3∶2C.1∶2 D.1∶1[答案]A[解析]Fe3＋與Fe反應(yīng)：2Fe3＋＋Fe3Fe2＋，由題意知反應(yīng)后，c（Fe3＋）＝c（Fe2＋），而要生成3molFe2＋需消耗2molFe3＋，顯然n（Fe3＋）反應(yīng)∶n（Fe3＋）未反應(yīng)2.某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)后組員之間的交流不合理的是（）A.甲同學(xué)認(rèn)為試管b中收集到的氣體可點(diǎn)燃，且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰B.乙同學(xué)認(rèn)為試管a中生成的黑色固體可能為四氧化三鐵C.丙同學(xué)認(rèn)為將少量還原鐵粉放入試管中，加適量的水，加熱也可實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)D.丁同學(xué)認(rèn)為用濃鹽酸溶解固體生成物所得溶液有顏色[答案]C[解析]A項(xiàng)，在高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和四氧化三鐵，試管b中收集到的氣體是H2，可點(diǎn)燃，且產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，A、B正確；C項(xiàng)，鐵與水加熱時(shí)不反應(yīng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用濃鹽酸溶解固體生成物得到FeCl2和FeCl3的混合溶液，溶液帶有顏色，正確。3.把鐵和銅加入氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后鐵有剩余則（）A.剩下的固體是Fe和CuB.溶液中有Fe3＋、Fe2＋C.剩下的固體是Fe，無CuD.溶液中有Fe2＋、Cu2＋[答案]A[解析]把鐵和銅加入氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應(yīng)后Fe有剩余；Fe的還原性大于Cu，所以Cu沒有反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3＋＋Fe3Fe2＋、Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，F(xiàn)eCl3、CuCl2完全反應(yīng)，溶液中的陽離子為Fe4.已知以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①將鐵釘放入硫酸銅溶液中；②向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水；③將銅絲放入氯化鐵溶液中。下列判斷正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只作還原劑B.實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性C.實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng)D.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋[答案]A[解析]由于鐵比銅活潑，所以實(shí)驗(yàn)①中鐵作還原劑置換出銅，A正確；實(shí)驗(yàn)②中氯水將Fe2＋氧化為Fe3＋，所以Fe2＋只顯還原性，B錯(cuò)誤；由于Fe3＋具有較強(qiáng)的氧化性，將銅氧化為Cu2＋，而自身被還原為Fe2＋，發(fā)生的不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)①能夠反應(yīng)說明Cu2＋的氧化性強(qiáng)于Fe2＋，實(shí)驗(yàn)③能夠反應(yīng)說明Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋，所以氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镕e3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，D錯(cuò)誤。5．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，然后在所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是()A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出[答案]B[解析]FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，所得的溶液中存在FeCl2和CuCl2，還可能有過量的FeCl3溶液，加入鐵粉充分反應(yīng)后，A項(xiàng)中若無固體剩余，說明原溶液中含有Fe3＋，反應(yīng)后不一定還含有；B項(xiàng)中不管固體是鐵粉還是銅粉，溶液中一定含有Fe2＋；C項(xiàng)中若溶液中有Cu2＋，可以有部分銅固體析出；D項(xiàng)中若溶液中有Fe2＋，不一定有Cu析出。6．為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其結(jié)論正確的是()A．若再滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉變質(zhì)B．若再滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉未變質(zhì)C．若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)D．若再滴加KSCN溶液，溶液未變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)[答案]A[解析]若再滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液中含有鐵離子，可以確定還原鐵粉被氧化變質(zhì)，A正確；若再滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明溶液中無鐵離子，但還原鐵粉有可能被氧化為亞鐵離子，B錯(cuò)誤；氯水具有強(qiáng)氧化性，可以把亞鐵離子氧化為鐵離子，亞鐵離子來源可能是鐵與鹽酸反應(yīng)，故不能確定是部分被氧化還是全部被氧化還是沒有被氧化，C錯(cuò)誤；若再滴加KSCN溶液，溶液未變紅，再滴加氯水，溶液變紅，說明溶液中不含鐵離子，含有亞鐵離子，亞鐵離子來源可能是鐵與鹽酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤。7.下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是（）ABCDX（主體物質(zhì)）FeCl2溶液FeCl3溶液FeCl3溶液Na2SO4溶液Y（雜質(zhì)）FeCl3CuCl2FeCl2溶液Na2CO3ZCuFeCl2BaCl2溶液[答案]C[解析]Cu能將FeCl3還原為FeCl2，但會引入雜質(zhì)Cu2＋，A錯(cuò)誤；Fe不僅與CuCl2反應(yīng)，而且能將FeCl3還原，不符合除雜的要求，B錯(cuò)誤；Cl2將雜質(zhì)FeCl2氧化成FeCl3，且不引入新雜質(zhì)，C正確；BaCl2不僅與Na2CO3反應(yīng)，而且與Na2SO4反應(yīng)，不符合除雜的要求，D錯(cuò)誤。8.下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制的氯水，觀察溶液顏色變化Fe2＋具有還原性B將鐵銹溶于過量濃鹽酸中，再滴入幾滴KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化鐵銹中不含F(xiàn)e2＋C向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，觀察溶液顏色變化H2O2具有氧化性D向裝有溶液X的試管中滴入稀的NaOH溶液，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，觀察試紙顏色變化溶液X中存在NH[答案]A[解析]向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色，說明亞鐵離子變?yōu)殍F離子，即亞鐵離子有還原性，A符合題意；將鐵銹溶于過量濃鹽酸中，再滴入幾滴KMnO4溶液，高錳酸鉀溶液褪色，可能是鹽酸與高錳酸根離子反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色，不能證明溶液中沒有亞鐵離子，B不符合題意；亞鐵離子、硝酸根離子在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能證明是雙氧水氧化亞鐵離子，C不符合題意；向裝有溶液X的試管中滴入稀的NaOH溶液，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，還需要加熱，若試紙變藍(lán)，才能證明溶液中含有銨根離子，D不符合題意。9．將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()A．鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本不變B．向溶液中滴入無色KSCN溶液，不顯紅色C．溶液中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為6∶1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5[答案]C[解析]n(Fe)＝0.02mol，n(FeCl3)＝0.05mol，由Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋知，F(xiàn)e3＋過量0.01mol，鐵粉全部溶解，反應(yīng)生成0.06molFe2＋；Fe3＋過量，滴入無色KSCN溶液，溶液顯血紅色；氧化生成的Fe2＋和還原生成的Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶2。10.從含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法不正確的是（）A.試劑a是鐵，試劑b是鹽酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同C.試劑c是氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2ClD.用KSCN溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否有Fe3＋[答案]B[解析]從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅，工業(yè)廢水中加入的試劑a是鐵，操作Ⅰ為過濾，得到的濾渣Y為Fe、Cu，濾液X為FeCl2溶液；濾渣Y中加入的試劑b為鹽酸，溶解過量的鐵生成FeCl2溶液，銅不溶，操作Ⅱ過濾得到銅和濾液Z（含F(xiàn)eCl2）；濾液Z和X合并通入氯氣，F(xiàn)eCl2被氧化為FeCl3，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到氯化鐵晶體；試劑a是鐵，試劑b是鹽酸，A正確；由上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是過濾，操作Ⅲ是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，所用儀器不完全相同，B錯(cuò)誤；濾液X、濾液Z中均含有FeCl2，試劑c為氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl22Cl－＋2Fe3＋，C正確；KSCN溶液可檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3＋11．酸性溶液中，F(xiàn)e2＋會被空氣緩慢氧化為Fe3＋。一定濃度的Fe2＋的氧化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是()A．Fe2＋的氧化率與溶液的pH和溫度有關(guān)B．pH＝1.5時(shí)Fe2＋的氧化率不一定比pH＝2.5的大C．其他條件相同，80℃時(shí)Fe2＋的氧化率比50℃的大D．該氧化過程的離子方程式為：Fe2＋＋O2＋4H＋=Fe3＋＋2H2O[答案]D[解析]圖像中物理量分析可知，F(xiàn)e2＋的氧化率與溶液的pH、時(shí)間和溫度有關(guān)，A正確；由圖像知，F(xiàn)e2＋的氧化率受pH值和溫度的影響，pH＝2.5，溫度高于50℃時(shí)，F(xiàn)e2＋的轉(zhuǎn)化率未知，pH＝1.5時(shí)氧化率不一定比pH＝2.5時(shí)大，B正確；由圖像可知，其他條件相同時(shí)溫度不同時(shí)，F(xiàn)e2＋的氧化率與溫度呈正比，溫度越高氧化率越大，80℃時(shí)Fe2＋的氧化率比50℃的大，C正確；電子轉(zhuǎn)移數(shù)目不相等，應(yīng)為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O,D錯(cuò)誤。12.將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是（）A.在圖示轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素只有銅、氫B.過程Ⅲ反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋S2－2Fe2＋C.通入過量的氧氣或者增大Fe3＋的濃度可以減少回收的S中CuS的含量D.有1molH2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，理論上消耗O2的物質(zhì)的量為2mol[若溶液中n（Fe3＋）不變][答案]C[解析]反應(yīng)Ⅰ為溶液中亞鐵離子與空氣中氧氣反應(yīng)生成鐵離子，反應(yīng)Ⅱ?yàn)榱蚧瘹渑c銅離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀和氫離子，反應(yīng)Ⅲ為溶液中的鐵離子與硫化銅反應(yīng)生成硫單質(zhì)、銅離子和亞鐵離子，反應(yīng)過程中金屬離子的濃度不變，總反應(yīng)為在亞鐵離子作催化劑條件下，硫化氫與氧氣反應(yīng)生成硫和水：2H2S＋O22S↓＋2H2O。體系中化合價(jià)不變的元素為銅、氫、氯3種，A錯(cuò)誤；反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為2Fe3＋＋CuSCu2＋＋2Fe2＋＋S↓，B錯(cuò)誤；要減少回收S中的CuS含量，S2－不能過量，可以通入過量的氧氣或者增大Fe3＋的濃度與S2－反應(yīng)以減小S2－的濃度，C正確；反應(yīng)過程中金屬離子的濃度不變，總反應(yīng)方程式為2H2S＋O22S↓＋2H2O，則1mol硫化氫轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，反應(yīng)消耗氧氣的物質(zhì)的量為1mol×12＝0.5mol，D錯(cuò)誤。13．電子工業(yè)中，常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。某同學(xué)為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下流程圖。請回答下列問題：(1)FeCl3溶液腐蝕銅箔反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(2)固體A的成分是______________，氣體C的化學(xué)式為______________。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)FeCl3溶液中的金屬陽離子____________________。(4)反應(yīng)(a)消耗鐵粉11.2g，則廢液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度是________。[答案](1)2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋(2)Fe、CuCl2(3)取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色(4)0.4mol/L[解析]由工藝流程可知，廢液中應(yīng)該含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，在廢液中加入過量的鐵粉，F(xiàn)eCl3溶液與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e與CuCl2反應(yīng)生成Cu，即固體A是Fe和Cu的混合物，溶液A是FeCl2。固體A中加入鹽酸，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，過濾得到的6.4g固體即為金屬Cu，溶液B是FeCl2，再通入氣體C得到FeCl3，即氣體C可以是Cl2。反應(yīng)消耗的鐵粉分別為與FeCl3和CuCl2的反應(yīng)，根據(jù)CuCl2＋Fe=Cu＋FeCl2，得n(Fe)＝n(Cu)＝eq\f(6.4g,64g/mol)＝0.1mol，則與氯化鐵反應(yīng)消耗的鐵的物質(zhì)的量為n(Fe)＝eq\f(11.2g－0.1mol×56g/mol,56g/mol)＝0.1mol，根據(jù)2Fe3＋＋Fe=3Fe2