金屬材料 隨堂檢測(cè) 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)3.2金屬材料隨堂檢測(cè)上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)一、單選題1．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是A．氯氣可用于自來(lái)水消毒 B．甲醛可用作食品防腐劑C．碳酸鈉可用來(lái)治療胃酸過(guò)多 D．鋁制容器可長(zhǎng)期存放堿性物質(zhì)2．新型鎂鋁合金()有儲(chǔ)氫性能，下列說(shuō)法正確的是A．1mol與足量鹽酸完全反應(yīng)放出的總物質(zhì)的量為34molB．等質(zhì)量的鎂、鋁和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成的體積(同溫同壓)由大到小的順序?yàn)閂(Al)>V(合金)>V(Mg)C．該合金中存在D．該合金應(yīng)在氮?dú)獗Ｗo(hù)下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成3．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

)A．明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．Fe2O3可用來(lái)制作油漆和涂料C．為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D．利用鋁制容器盛裝濃硫酸的原因不是濃硫酸跟鋁不反應(yīng)，而是發(fā)生鈍化4．常溫下，可盛放在鐵制或鋁制容器中的是A．濃鹽酸 B．稀鹽酸 C．濃硫酸 D．稀硫酸5．常溫下，將鋁條插入下列溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象的是A．稀硝酸 B．濃鹽酸 C．濃硫酸 D．氫氧化鈉溶液6．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，了解物質(zhì)的性質(zhì)有助于更好地利用物質(zhì)。下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法不正確的是A．過(guò)氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑B．食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用C．氧化鋁常用來(lái)制造耐火坩堝，可用于加熱熔融燒堿固體D．一定濃度的次氯酸鈉水溶液可用于殺滅病毒7．下列對(duì)各物質(zhì)性質(zhì)的解釋不正確的是（）A．性質(zhì)(氯水的漂白性)；原因(氯氣的強(qiáng)氧化性)B．性質(zhì)(明礬用來(lái)凈水)；原因[Al3+水解生成Al(OH)3膠體，具有吸附性]C．性質(zhì)(苯燃燒有濃黑的煙)；原因(苯分子中含碳量較高)D．性質(zhì)(加熱鋁箔，熔化的鋁不滴落)；原因(氧化膜熔點(diǎn)高，包在熔化的鋁外面)8．某溶液能與鋁反應(yīng)生成氫氣，則該溶液中一定不能夠大量共存的離子組是A．NH、K+、Ba2+、Cl- B．Na+、K+、Cl-、S2-C．Na+、Fe2+、Cl-、NO D．K+、Na+、SO、NO9．下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是A．用飽和硫酸銨溶液沉淀蛋白質(zhì)B．用生石灰干燥氨氣C．用鋁制的容器盛裝濃硫酸D．用飽和碳酸鈉溶液收集實(shí)驗(yàn)室制取的乙酸乙酯10．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．ClO2具有還原性，可用于自來(lái)水消毒 B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作抗酸藥C．Al2O3具有兩性，可制作耐高溫陶瓷 D．Fe2O3是一種紅棕色粉末，可制造涂料11．下列說(shuō)法不正確的是A．二氧化硅晶體是一種無(wú)色透明的固體，常用作光導(dǎo)纖維的材料B．臭氧是一種有特殊臭味、氧化性極強(qiáng)的淡藍(lán)色氣體，可用作餐具的消毒劑C．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)殇X比鐵更耐酸、堿的腐蝕D．人造纖維可利用竹子、棉花、麻類(lèi)的纖維材料制成，而合成纖維是利用自然界的非纖維材料（如石油、煤）通過(guò)化學(xué)合成方法得到12．下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)與用途有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（

）A．具有氧化性，可用于蝕刻印刷電路板B．具有還原性，可用于漂白紙張C．具有兩性，可作高溫耐火材料D．熔點(diǎn)高，可制作光導(dǎo)纖維13．下列有關(guān)鋁的說(shuō)法不正確的是A．鋁是銀白色金屬，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性B．除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用鹽酸或氫氧化鈉溶液C．打磨的鋁片放在酒精燈火焰上加熱，鋁片沒(méi)有熔融下滴D．打磨的鋁片插入CuSO4溶液中，鋁片表面析出一層紅色金屬14．下列說(shuō)法正確的是A．FeSO4和Fe(OH)3可以通過(guò)化合反應(yīng)生成B．50mL0.5mol/LKCl溶液中的Cl-濃度小于100mL0.2mol/LMgCl2溶液C．將Na、Mg各0.2mol分別與含0.1molHCl的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體體積比為1∶1D．將40gNaOH固體溶于1L水，所得NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L15．a(chǎn)、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：(1)a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；(2)b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；(3)c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，e在高溫時(shí)能與水蒸氣反應(yīng)。由此判斷a、b、c、d、e依次為A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe16．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是()A．Na在空氣中與熔融的TiCl4反應(yīng)制取稀有金屬TiB．常溫下用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2C．過(guò)量的CO2與Ca(ClO)2溶液反應(yīng)生成CaCO3D．常溫下，Al在濃硫酸中發(fā)生鈍化17．聯(lián)氨(N2H4)與含銅物質(zhì)之間的關(guān)系如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ過(guò)程均發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．根據(jù)過(guò)程Ⅰ，每生成224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)N2，消耗3.2gCuOC．根據(jù)上述過(guò)程可推知氧化性：O2＞NaClO＞CuO＞Cu2OD．過(guò)程Ⅳ，參加反應(yīng)的Cu(NH3)與NaClO的物質(zhì)的量之比為2：118．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室處理鋁粉和氧化鐵粉末的混合物制備單質(zhì)鐵和鋁，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．試劑X可能為鹽酸 B．a(chǎn)、b、c都既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)C．b→c→Al的反應(yīng)條件分別為加熱、電解 D．d→Fe過(guò)程一定為置換反應(yīng)19．下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．向硫酸銅中通入少量氨氣：Cu2++2OH?=Cu(OH)2↓B．向氫氧化鈉溶液中加入少量鋁粉：Al+2OH-+2H2O=+3H2↑C．向稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2OD．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使完全沉淀：2H+++Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O20．下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑是否變質(zhì)，溶解后加入KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B．Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al+2OH-=+H2↑C．Fe(OH)2沉淀與水溶液中的O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe(OH)2+O2+H2O=2Fe(OH)3D．FeCl2與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-21．有兩種金屬混合物3.4g，與足量的鹽酸反應(yīng)放出H20.2g，這兩種金屬可能是A．銅和鐵 B．鎂和鋁 C．鋅和鋁 D．鋅和鐵22．分離提純下列物質(zhì)時(shí)選用的試劑和操作方法均正確的是選項(xiàng)分離提純?cè)噭┓椒ˋ除去Cl2中的HCl飽和Na2CO3溶液洗氣B除去HCl中的水蒸氣堿石灰干燥C除去FeCl2溶液中的FeCl3鐵屑過(guò)濾D除去Al2O3中的Fe2O3NaOH溶液過(guò)濾A．A B．B C．C D．D23．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．工業(yè)上用電解MgO、Al2O3的方法來(lái)冶煉對(duì)應(yīng)的金屬B．煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均為化學(xué)變化C．“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的同一種性質(zhì)D．剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是硅酸鹽24．向某溶液中加入鋁片后產(chǎn)生氣體，在該溶液中一定不能大量共存的離子組是A．K+、Al3+、Cl-、 B．、Mg2+、Cl-、C．Na+、K+、S2-、OH- D．Na+、Fe3+、、I-25．有四種不純的碳酸鈉樣品，分別含有下列選項(xiàng)中的一種雜質(zhì)。取等質(zhì)量的樣品，分別向這些樣品中加入2mol/L鹽酸，均完全反應(yīng)生成CO2，且所耗鹽酸的體積也均相同。這四種樣品中Na2CO3的質(zhì)量百分比最小的是A．KHCO3 B．NH4HCO3 C．K2CO3 D．NaHCO3二、填空題26．有19gNa2CO3和NaHCO3的混合物，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為4.48L。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量分別是、。27．實(shí)驗(yàn)室藥品櫥柜中擺列著如下試劑和藥品：①稀鹽酸，②氫氧化鈉固體，③氫氧化鈉溶液，④銅，⑤氯化鈉固體，⑥硝酸銀溶液，⑦酒精，⑧碳酸鈉固體，⑨碳酸鉀固體。回答下面問(wèn)題：(1)氯化鈉、碳酸鈉與碳酸鉀有如下關(guān)系：該分類(lèi)屬于(填“樹(shù)狀分類(lèi)法”或“交叉分類(lèi)法”)。屬于圖Ⅱ部分的是(填“氯化鈉”“碳酸鈉”或“碳酸鉀”)。(2)上述9種試劑或藥品中屬于電解質(zhì)的是(填序號(hào)，下同)，屬于非電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電但既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是。(3)寫(xiě)出試劑③中NaOH在水溶液中的電離方程式。寫(xiě)出試劑⑨中在水溶液中的電離方程式。(4)稱(chēng)取53g試劑⑧固體，含有mol，與足量試劑①稀鹽酸反應(yīng)，消耗mol，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。28．已知下列九種物質(zhì)：①H2O，②Al，③CO2，④鹽酸，⑤硫酸鋇，⑥NaOH⑦飽和FeCl3溶液，⑧氨水，⑨乙醇。根據(jù)上述提供的物質(zhì)，回答下列問(wèn)題：（1）屬于電解質(zhì)的是（填序號(hào)），屬于非電解質(zhì)（填序號(hào)）。（2）上述物質(zhì)間發(fā)生的某反應(yīng)的離子方程式為H++OH?===H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe(OH)3膠體所用的物質(zhì)有（填序號(hào)），反應(yīng)的離子方程式為。（4）Al和Na的單質(zhì)同時(shí)加入到一定量的水中，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)既無(wú)沉淀生成又無(wú)固體殘留物存在，請(qǐng)用兩個(gè)離子方程式表示其變化：；。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．A【詳解】A．氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水消毒，A正確；B．甲醛有毒，不可用作食品防腐劑，B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉可用來(lái)治療胃酸過(guò)多，C錯(cuò)誤；D．鋁、氧化鋁均既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，因此鋁制容器不可長(zhǎng)期存放堿性物質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選A。2．B【詳解】A．1molMg、Al分別與足量鹽酸完全反應(yīng)放出的物質(zhì)的量分別為1mol、1.5mol。則1mol與足量鹽酸完全反應(yīng)放出的總物質(zhì)的量為1×17+1.5×12=35mol，A錯(cuò)誤；B．設(shè)金屬質(zhì)量均為m，金屬提供電子越多則生成氫氣體積越大，鋁提供電子的物質(zhì)的量為，鎂提供電子的物質(zhì)的量為，合金提供電子的物質(zhì)的量為，故等質(zhì)量的鎂、鋁和鎂鋁合金分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成的體積(同溫同壓)由大到小的順序?yàn)閂(Al)>V(合金)>V(Mg)，B正確；C．合金中的金屬以單質(zhì)形式存在，故C錯(cuò)誤;D．鎂和氮?dú)庠谝欢囟认聲?huì)發(fā)生反應(yīng)，故不能用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣，D錯(cuò)誤。故選B。3．C【詳解】A.明礬中鋁離子水解形成氫氧化鋁的膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；B.Fe2O3紅棕色固體，俗稱(chēng)鐵紅，可用來(lái)制作紅色油漆和涂料，故B正確；C.生石灰或硅膠無(wú)還原性不能與氧化性物質(zhì)反應(yīng)，故只能做食品干燥劑，不能防止食品氧化，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，單質(zhì)鋁遇濃硫酸、濃硝酸都能發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故D正確；答案選C。4．C【詳解】A．鐵與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鋁與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，因此濃鹽酸不能盛放在鐵制或鋁制容器中，A錯(cuò)誤；B．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，因此稀鹽酸不能盛放在鐵制或鋁制容器中，B錯(cuò)誤；C．常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸都會(huì)發(fā)生鈍化，因此濃硫酸可盛放在鐵制或鋁制容器中，C正確；D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，因此稀硫酸不能盛放在鐵制或鋁制容器中，D錯(cuò)誤；答案選C。5．C【詳解】A．鋁條插入稀硝酸中，能發(fā)生反應(yīng)：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，有氣體產(chǎn)生，故A不選；B．鋁條插入濃鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，有氣體產(chǎn)生，故B不選；C．鋁條濃硫酸中會(huì)形成致密的氧化膜而鈍化，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故C選；D．鋁條插入氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，有氣體產(chǎn)生，故D不選；故選C。6．C【詳解】A．過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，A正確；B．二氧化硫具有漂白性、還原性，食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，B正確；C．氧化鋁具有很高的熔點(diǎn)，常用來(lái)制造耐火坩堝，但是氧化鋁能與堿反應(yīng)，不可用于加熱熔融燒堿固體，C錯(cuò)誤；D．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，一定濃度的次氯酸鈉水溶液可用于殺滅病毒，D正確；故選C。7．A【詳解】A．氯水的漂白性是因?yàn)镃l2+H2O=HCl+HClO，氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B．明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，生成氫氧化鋁膠體具有吸附性?xún)羲?，故B正確；C．有機(jī)物在空氣中燃燒時(shí)，火焰明亮并且產(chǎn)生濃黑煙說(shuō)明該有機(jī)物含碳量大，苯燃燒有濃黑的煙，說(shuō)明苯分子中含碳量較高，故C正確；D．鋁箔在空氣中被氧化為氧化鋁，加熱時(shí)，表面的氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁的熔點(diǎn)高，包住了里邊熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，故D正確。綜上所述，答案為A。8．C【分析】能和鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可以顯酸性，也可以顯堿性，據(jù)此結(jié)合離子共存問(wèn)題分析?！驹斀狻緼．NH與氫氧根離子會(huì)結(jié)合生成一水合氨弱電解質(zhì)，但在酸性條件下可大量共存，A不符合題意；B．S2-會(huì)與氫離子結(jié)合生成硫化氫弱電解質(zhì)，不能大量共存，但在堿性條件下可大量共存，B不符合題意；C．在酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞鐵離子，不能大量共存；在堿性條件下，亞鐵離子會(huì)與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，也不能大量共存，C符合題意；D．在酸性條件下，SO可與氫離子結(jié)合生成水和二氧化硫，不能大量共存，但堿性條件下，該組離子不反應(yīng)，可大量共存，D不符合題意；故選C。9．A【詳解】A、硫酸銨能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，是物理變化，選A；B、生石灰和氨氣中的水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣，是化學(xué)變化，不選B；C、鋁和濃硫酸反應(yīng)生成致密的氧化膜阻止其繼續(xù)反應(yīng)，是化學(xué)變化，不選C；D、實(shí)驗(yàn)室制取的乙酸乙酯中有乙酸和乙醇，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)，是化學(xué)變化，不選D；故答案選A。10．D【詳解】A．ClO2具有氧化性，可用于自來(lái)水消毒，A錯(cuò)誤；B．NaHCO3能與酸反應(yīng)，降低胃酸的濃度，因而可作抗酸藥，這與NaHCO3能與堿反應(yīng)的性質(zhì)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．Al2O3熔點(diǎn)高，可制作耐高溫陶瓷，而與其是否具有兩性無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．Fe2O3是一種紅棕色粉末，因此可制造涂料，D正確；故合理選項(xiàng)是D。11．C【詳解】A．二氧化硅晶體是一種無(wú)色透明的固體，常用作光導(dǎo)纖維的材料，A正確；B．臭氧是一種有特殊臭味、氧化性極強(qiáng)的淡藍(lán)色氣體，可用作餐具的消毒劑，B正確；C．鋁及其合金，具有很多優(yōu)點(diǎn)：密度低，強(qiáng)度高，接近或超過(guò)優(yōu)質(zhì)鋼，塑性好，可加工成各種型材，具有優(yōu)良的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和抗蝕性，是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，并不是因?yàn)殇X比鐵更耐酸、堿的腐蝕，C錯(cuò)誤；D．人造纖維可利用竹子、棉花、麻類(lèi)的纖維材料制成，而合成纖維是利用自然界的非纖維材料（如石油、煤）通過(guò)化學(xué)合成方法得到，D正確；故答案選C。12．A【詳解】A.具有氧化性，能將銅氧化為銅離子，發(fā)生反應(yīng)，故可用于蝕刻印刷電路板，故A正確；B.具有漂白性，可用于漂白紙張，與還原性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.熔點(diǎn)高，可作高溫耐火材料，與其兩性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.熔點(diǎn)高，可作高溫耐火材料，而對(duì)光具有良好的全反射作用，可制作光導(dǎo)纖維，故D錯(cuò)誤；故選A。13．B【詳解】A．大多數(shù)金屬都是銀白色金屬，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、延展性，鋁是其中之一，A正確；B．鋁是兩性金屬，既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)，鎂只能與酸反應(yīng)，因此除去鎂粉中的少量鋁粉，選用氫氧化鈉溶液，不能用鹽酸，B錯(cuò)誤；C．打磨的鋁片放在酒精燈火焰上加熱，表面的鋁與氧氣反應(yīng)生成高熔點(diǎn)的Al2O3，保護(hù)了內(nèi)層的鋁只融化但不下滴，C正確；D．鋁的活潑性強(qiáng)于銅，打磨的鋁片插入CuSO4溶液中，置換出銅單質(zhì)，故鋁片表面析出一層紅色金屬，D正確；故答案選B。14．A【詳解】A．FeSO4通過(guò)鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成，F(xiàn)e(OH)3通過(guò)氫氧化亞鐵、氧氣和水反應(yīng)得到，兩者都可通過(guò)化合反應(yīng)制得，故A正確；B．50mL0.5mol/LKCl溶液中的Cl-濃度為0.5mol/L，100mL0.2mol/LMgCl2溶液中的Cl-濃度為0.4mol/L，故B錯(cuò)誤；C．0.2molNa與含0.1molHCl的鹽酸反應(yīng)，Na過(guò)量，繼續(xù)和水反應(yīng)生成氫氣，最終產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol；0.2molMg與含0.1molHCl的鹽酸反應(yīng)，Mg過(guò)量，但Mg與冷水不反應(yīng)，最終產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為0.05mol，相同條件下，氣體物質(zhì)的量比等于體積比，故產(chǎn)生氣體體積比為2∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．將40gNaOH固體溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，應(yīng)該是定容到1L，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。15．B【詳解】a、c都與稀硫酸反應(yīng)生成氣體，則a、c在金屬活動(dòng)性順序表中位于H之前，這幾種金屬與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的有Fe、Al、Mg；c與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氣體，則c為Al；e在高溫時(shí)能與水蒸氣反應(yīng)，則e是Fe，故a為Mg；b、d是Cu和Ag中一種，b和d的硝酸鹽反應(yīng)置換出d，則金屬活潑性b＞d，故b是Cu、d是Ag，通過(guò)以上分析知，a、b、c、d、e分別是Mg、Cu、Al、Ag、Fe，因此合理選項(xiàng)是B。16．D【詳解】A.Na會(huì)與空氣中O2發(fā)生反應(yīng)，因此要在隔絕空氣條件下與熔融的TiCl4反應(yīng)制取稀有金屬Ti，A錯(cuò)誤；B.在加熱條件下用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，而在常溫下不能發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.過(guò)量的CO2與Ca(ClO)2溶液反應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2，C錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，常溫下，Al遇濃硫酸會(huì)被硫酸氧化，產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬的進(jìn)一步氧化，即發(fā)生鈍化現(xiàn)象，D正確；故合理選項(xiàng)是D。17．B【詳解】A．過(guò)程Ⅱ中無(wú)化合價(jià)的變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．過(guò)程I發(fā)生的化學(xué)方程式為：，，B項(xiàng)正確；C．上述過(guò)程中，無(wú)法推知與的氧化性強(qiáng)弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．過(guò)程Ⅳ反應(yīng)：，參加反應(yīng)的Cu(NH3)與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案為B。18．C【分析】氧化鐵和鋁粉混合物，加入試劑X，鋁和氧化鐵分離，說(shuō)明試劑X能溶解鋁，鹽酸和氧化鐵、鋁都反應(yīng)，試劑X只能是強(qiáng)堿溶液，a為偏鋁酸鹽溶液。d為氧化鐵，氧化鐵被還原劑Z（Al或CO或C等）還原為鐵。偏鋁酸鹽和二氧化碳反應(yīng)，生成b：Al（OH）3，b受熱分解為a：氧化鋁，最后電解制得鋁?！驹斀狻緼．經(jīng)過(guò)分析可知試劑X只能是強(qiáng)堿溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．a(chǎn)為偏鋁酸鹽溶液，只能和酸反應(yīng)，不能和堿反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．b為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解，氧化鋁電解，C項(xiàng)正確；D．試劑Z可以為CO，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選C。19．C【詳解】A．硫酸銅溶液中通入少量氨氣生成氫氧化銅產(chǎn)生，一水合氨是弱堿不可拆，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O═Cu(OH)2↓+2，故A錯(cuò)誤；B．向氫氧化鈉溶液中加入少量鋁粉生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2+3H2↑，故B錯(cuò)誤；C．稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉生成亞鐵離子和一氧化氮，離子反應(yīng)為3Fe+8H++2═3Fe2++2NO↑+4H2O，故C正確；D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液使完全沉淀，以NaHSO4定為1，離子方程式為：Ba2+++H++OH-=BaSO4↓+H2O，故D錯(cuò)誤；故選：C。20．D【詳解】A．檢驗(yàn)補(bǔ)鐵劑是否變質(zhì)，即檢驗(yàn)是否存在鐵離子，溶解后加入KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，A錯(cuò)誤；B．Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，B錯(cuò)誤；C．Fe(OH)2沉淀與水溶液中的O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，C錯(cuò)誤；D．FeCl2與Cl2反應(yīng)，F(xiàn)e2+被Cl2氧化，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D正確；故選D。21．C【分析】銅與鹽酸不反應(yīng)，3.4g銅放出氫氣的質(zhì)量是0g；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，3.4g鐵放出氫氣的質(zhì)量是0.12g；鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，3.4g鎂放出氫氣的質(zhì)量是0.28g；鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，3.4g鋁放出氫氣的質(zhì)量是0.38g；鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，3.4g鋅放出氫氣的質(zhì)量是0.10g；【詳解】A．3.4g銅、3.4g鐵與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣質(zhì)量都小于0.2g，所以這兩種金屬不可能是銅和鐵，故不選A；B．3.4g鎂、3.4g鋁與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣質(zhì)量都大于0.2g，所以這兩種金屬不可能是鎂和鋁，故不選B；C．3.4g鋅與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣質(zhì)量小于0.2g，3.4g鋁與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣質(zhì)量大于0.2g，所以這兩種金屬可能是鋅和鋁，故選C；D．3.4g鋅、3.4g鐵與鹽酸反應(yīng)放出的氫氣質(zhì)量都小于0.2g，所以這兩種金屬不可能是鋅和鐵，故不選D；選C。22．C【詳解】A．Cl2、HCl都能與Na2CO3溶液反應(yīng)，不能用飽和Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl，一般用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，故A錯(cuò)誤；B．HCl能與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰除去HCl中的水蒸氣，故B錯(cuò)誤；C．鐵能把FeCl3還原為FeCl2，用鐵屑除去FeCl2溶液中的FeCl3，故C正確；D．Al2O3能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，加入NaOH溶液過(guò)濾得到Fe2O3，故D錯(cuò)誤；選C。23．B【詳解】A.工業(yè)上用電解MgCl2、Al2O3的方法來(lái)冶煉對(duì)應(yīng)的金屬，故A錯(cuò)誤；B.煤的氣化、液化與石油的裂化、裂解均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C.“血液透析”是利用膠體不能透過(guò)半透膜的性質(zhì)，“靜電除塵”利用了膠體微粒帶電，在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)的性質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.剛玉主要成分是氧化鋁，瑪瑙、分子篩主要成分是二氧化硅，故D錯(cuò)誤。故選B。24．D【分析】向某溶液中加入鋁片有氣體產(chǎn)生，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。【詳解】A．如果顯堿性，則Al3+不能大量共存，酸性能大量共存，A錯(cuò)誤；B．如果顯堿性、Mg2+均不能大量共存，酸性能大量共存，B錯(cuò)誤；C．S2-、OH-在酸性溶液中反應(yīng)，不可以大量共存，堿性能大量共存，C錯(cuò)誤；D．HCO3與氫離子或氫氧根離子均反應(yīng)，酸性、堿性均不能大量共存，D正確；答案選D。25．C【詳解】將四種雜質(zhì)都看作“正鹽”——假設(shè)與Na2CO3相當(dāng)，“1mol”鹽消耗2mol鹽酸，則(A)(B)(C)(D)的“分子量”依次變?yōu)?00、158、138和168，各組混合物耗酸量相同時(shí)，各組鹽的物質(zhì)的量n正鹽必相等。又因?yàn)楦鹘M鹽的質(zhì)量相同，所以鹽的平均分子量相同。這樣，Na2CO3與所含雜質(zhì)物質(zhì)的量之比則可由下式計(jì)算：欲使Na2CO3的含量最小，上式中M(即換量后雜質(zhì)鹽的分子量)值就應(yīng)最小，M(K2CO3)=138，最??；故答案為C。26．10.6g8.4g【詳解】設(shè)混合物中含Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量分別為xmol，ymol。則有

可得m(Na2CO3)=n·M(Na2CO3)=0.1106=10.6g;m(NaHCO3)=n·M(NaH