高三化學二輪復習-無機推斷題

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁高三新高考化學二輪復習--無機推斷題1．（23-24高二下·廣東佛山·階段練習）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個Y第三周期元素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子(1)寫出元素X離子的電子軌道表示式。(2)寫出Y元素最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式。(3)寫出Z的電子排布式。(4)元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是。A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性

B．單質(zhì)分子中的鍵能

C．兩元素單質(zhì)的氧化性

D．含氧酸的酸性

E．氫化物中X—H鍵的鍵長(X代表T和Cl兩種元素)F．兩元素在自然界中的存在形式(5)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一、T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是(填元素符號)，理由是。2．（23-24高一下·河南許昌·開學考試）短周期元素、、、在元素周期表中的位置如圖所示，其中所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：(1)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素在元素周期表中的位置為；R元素簡單氫化物的電子式。(2)原子序數(shù)比小2的元素是（填元素符號），它的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學方程式為。(3)原子序數(shù)比大4的元素的最高價氧化物的水化物溶液與元素最高價氧化物的水化物溶液反應的離子方程式為。3．（23-24高一下·天津濱海新·階段練習）Ⅰ．判斷吸熱反應與放熱反應(1)下列變化：①鋁片與稀鹽酸的反應；②晶體與晶體混合反應；③濃硫酸溶于水；④氯酸鉀分解制氧氣；⑤生石灰與水反應生成熟石灰。屬于吸熱反應的是（填序號），屬于放熱反應的是（填序號）。(2)反應A+B→C（放熱）分兩步進行：①A+B→X（吸熱）；②X→C（放熱）。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是。Ⅱ．將鋅、銅通過導線相連，置于硫酸溶液中。(3)Zn電極為極（填“正”或“負”），發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應，此電極反應方程式為。(4)若反應中溶解了6.5g鋅，則生成的氫氣標況下的體積為L。Ⅲ．A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物。它們之間有如下的反應關(guān)系：(5)若A是氣態(tài)氫化物，B是黃色固體，則A的電子式為：，A→C的反應方程式為：。(6)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A單質(zhì)是大氣的主要成分，寫出反應③的化學方程式：。(7)若單質(zhì)A是太陽能電池用的光伏材料，C、D為鈉鹽，兩種鹽中除鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。D的化學式是，寫出④反應的化學方程式：。Ⅳ．某同學將搜集到的一定量的酸雨保存在密閉容器中，每隔一定時間測酸雨的pH，發(fā)現(xiàn)在起始一段時間內(nèi)，酸雨的酸性呈逐漸增強的趨勢：(8)用離子方程式解釋原因：。(9)實驗室模擬二氧化硫在葡萄酒中的抗氧化過程，向溴水中通入，請用離子方程式表示該反應原理。(10)向溶液中通入至飽和，此過程無明顯現(xiàn)象，再向溶液中加入一種物質(zhì)，溶液變渾濁。加入的這種物質(zhì)不可能是______。A． B． C． D．4．（23-24高二下·黑龍江大慶·階段練習）有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)等信息如表所述。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)AA是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，且水溶液顯堿性DD是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請根據(jù)表中信息填寫：(1)寫出C元素的名稱；D元素的元素符號。(2)B元素在周期表中的位置：；A和B的簡單離子半徑關(guān)系是>(填離子符號)。(3)基態(tài)A元素原子核外電子占據(jù)的最高能層包含的原子軌道數(shù)為。(4)D原子的核外電子排布式為，其原子核外有個未成對電子。(5)B和D的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應，其離子方程式是。5．（23-24高二下·福建福州·階段練習）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：(1)上表中g(shù)、h、i中第一電離能由大到小的順序為(用元素符號填空)。(2)上述元素形成的三種化合物熔點如下表：化學式fe3fl3fm3熔點/℃129097.5188請解釋其熔點變化原因(用對應微粒的化學式回答)。(3)j的單質(zhì)在鍛壓或捶打時，密堆積層的金屬原子之間產(chǎn)生滑動，但金屬鍵仍存在，因此j的單質(zhì)具有良好的。(4)用高能射線照射液態(tài)a2d時，一個a2d分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子，該陽離子的化學式(填微粒符號)；釋放出來的電子可以被若干a2d分子形成的“網(wǎng)”捕獲而形成a2d合電子，你認為a2d分子間能形成“網(wǎng)”的原因。(5)k常用作光敏材料，基態(tài)k原子的外圍電子排布式為；kd3的空間構(gòu)型是。6．（23-24高一上·湖南婁底·期末）下表列出了①~⑥六種元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤⑥按要求回答下列問題：(1)元素②的最高正化合價是。(2)元素⑤在周期表中的位置是。(3)元素②和元素③的非金屬性強弱關(guān)系是②③(選填“＞”或“＜”)；表中所列六種元素的單質(zhì)，常溫下為有色氣體的是(填化學式)。(4)①~⑥六種元素中原子半徑最大的是(填元素符號)。(5)元素③與元素④能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物Y，Y在常溫下為色固態(tài)，常用與呼吸面具中做供氧劑。寫出Y與水反應的化學方程式：。7．（23-24高一上·安徽六安·期末）元素的“價一類”二維圖是我們學習元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。如圖為鐵元素的“價一類”二維圖，箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答以下問題：(1)中Fe的化合價為。(2)磁性氧化鐵的化學式為，將其完全溶于較濃的鹽酸中，其反應的離子方程式為。(3)制備氫氧化亞鐵時，現(xiàn)象由白色絮狀沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，請用化學方程式解釋現(xiàn)象：。(4)根據(jù)下左圖裝置，用NaOH溶液、鐵屑、稀等試劑制備沉淀。①試管I里的試劑是。②在I和Ⅱ中加入試劑后，應先(選填“打開”或“關(guān)閉”)止水夾。某同學用上右圖裝置也可制備沉淀，原因是。(5)已知在強堿溶液中穩(wěn)定存在，pH越小穩(wěn)定性越差；則制備時需要在(填“酸性”“堿性”或“中性”)環(huán)境中進行；也可以作為凈水劑，能與水反應生成具有吸附性的

Fe(OH)?膠體和一種無色無味氣體，寫出其中離子方程式：。檢驗溶液中的試劑是。8．（23-24高二下·海南省直轄縣級單位·階段練習）六種36號以前的元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息見表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。元素性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息A基態(tài)原子有5個原子軌道填充有電子，有3個未成對電子B基態(tài)原子有16個不同運動狀態(tài)的電子C基態(tài)原子的價電子排布為3d104sx，在化合物中只有一種常見化合價D、E兩種元素的基態(tài)原子都只有一個未成對電子，它們相互形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，并且最高能級的電子對數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)(1)A是(填元素名稱)，在元素周期表中的位置。(2)B的基態(tài)原子的核外電子占據(jù)的最高能級的軌道形狀和該能級所能容納的最多電子數(shù)分別為、。(3)寫出C元素基態(tài)原子的價層電子軌道表示式，其基態(tài)原子的電子有種空間運動狀態(tài)。(4)D、E的元素符號分別為。9．（23-24高三上·福建泉州·階段練習）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B元素原子最外層電子數(shù)比次外層多2；A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；D和E的原子序數(shù)和為30；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素。五種元素兩兩形成的化合物有甲、乙、兩、丁四種分子中原子個數(shù)比如下表：甲乙丙丁化合物中各元素原子個比A∶C=1∶1B∶A=1∶2D∶E=1∶3B∶E=1∶4(1)寫出元素符號：B，E。(2)A元素某原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則該核素的組成符號為。物質(zhì)丁的分子為分子(填“極性”或“非極性”)。(3)向甲的水溶液中加入MnO2，氧化產(chǎn)物是。(4)丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應會產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式為。10．（23-24高三上·福建泉州·階段練習）如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，X、Y、Z是常見化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)若甲是短周期金屬單質(zhì)，乙、丙是短周期非金屬單質(zhì)，X、Y、Z中只有一種是離子晶體，試推斷：①X的電子式是。②工業(yè)上有些氣體中也含有一定量的Z成分，試列舉一種氣體。③X與甲反應的化學方程式。(2)若甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，丙通常是深紅棕色液體，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子，試推斷：①寫出甲、乙、丙三種物質(zhì)的化學式、、。②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應的離子方程式：。11．（23-24高一下·北京·期中）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑩在表中的位置，回答相應問題。(1)元素⑨在周期表中的位置是。元素⑥的簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)元素①的單質(zhì)的電子式為。元素④和⑦可形成化合物，用電子式表示其形成過程：。(3)比較元素②、③形成離子的半徑大?。?。(4)元素③、④、⑤的單質(zhì)中，與水反應最劇烈的反應的離子方程式為。(5)③的最高價氧化物對應的水化物中含有的化學鍵類型為，形成化合物的類型為(填“離子化合物”或“共價化合物”)。③與⑤二者的最高價氧化物對應的水化物之間可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為。(6)元素⑦的單質(zhì)與元素③⑧組成的化合物的水溶液可以反應，寫出該反應的離子方程式，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋該反應能發(fā)生的原因：。(7)⑩是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是(用化學方程式表示)。(8)已知硒()與⑥同主族，請根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置，推測硒及其化合物可能具有的性質(zhì)是。(填序號)a．的最低負化合價為價

b．既有氧化性又有還原性c．的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比⑥的強

d．最高價氧化物對應的水化物為e．在一定條件下可與溶液反應12．（23-24高一下·福建泉州·階段練習）A、B、C、D、E、F、G為中學化學常見物質(zhì)，它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應條件已略去)。已知：A、C、D、E均含有同種非金屬元素，A為，B為；G是一種紫紅色的金屬單質(zhì)；光照條件下，E的濃溶液分解可得到B、D、F。根據(jù)所學知識，按要求回答下列問題：(1)在反應①～④中，屬于四大基本反應類型的有個。(2)下列有關(guān)的說法中，不正確的是_______(填字母)。A．工業(yè)合成需要在高溫、高壓、催化劑下進行B．可用來生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥C．可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥D．受熱易分解，須置于冷暗處保存(3)寫出反應①的化學方程式：。(4)寫出反應④的離子方程式：。(5)合成氨工業(yè)中，氣體經(jīng)由分離器實現(xiàn)氨與原料氣的分離，分離器中壓強約為15MPa，溫度約為-20℃，分離時應用了氨的性質(zhì)。13．（23-24高一下·安徽蕪湖·期中）三位科學家“發(fā)現(xiàn)和合成量子點”獲得2023年諾貝爾化學獎。量子點又稱為半導體熒光納米晶，主要是由ⅡB-ⅥA族元素(如CdS、CdSe、ZnSe等)和ⅢA-ⅤA族元素(如GaN、InP、InAs等)組成的納米顆粒，元素周期表從此有了第三個維度。元素周期表反映元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。下表列出了a~h8種元素在周期表的位置，請回答下列問題：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02ab3cdefg4h(1)e原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。(2)Ga與d同族。Ga與d兩種元素最高價氧化物對應的水化物堿性較強的是(填化學式)。(3)CdSe量子點中的Se是34號元素，在周期表中的位置是；Se與f的簡單氫化物穩(wěn)定性較弱的是(填化學式)。(4)單質(zhì)c在單質(zhì)b中燃燒所得產(chǎn)物的電子式為，該產(chǎn)物與a的最高價氧化物反應的化學方程式為。(5)單質(zhì)g通入石灰乳中制備漂白粉的原理(用離子方程式表示)。14．（23-24高一下·北京·階段練習）下表列出①～⑦七種元素在周期表中的位置。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③3④⑤⑥⑦請按要求回答：(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)。(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學式)。(3)元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是(填化學式)。含有元素⑥的物質(zhì)中用于制芯片和太陽能電池的是(填物質(zhì)名稱)，用于生產(chǎn)光導纖維的是(填物質(zhì)名稱)。(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是。(5)含有上述元素的物質(zhì)間存在以下轉(zhuǎn)化。M所含的化學鍵類型是。X生成⑤的單質(zhì)的化學方程式是。15．（23-24高一上·山西朔州·期末）已知短周期元素分布在三個周期，最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)大于，其中的簡單離子半徑在同周期中最小，單質(zhì)極易與常見無色無味液態(tài)物質(zhì)發(fā)生置換反應且作氧化劑，在短周期中的最高價氧化物對應水化物的堿性最強?；卮鹣铝袉栴}：(1)在元素周期表中的位置是，元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：，的電子式：。(2)的簡單氫化物熔、沸點更高的是(填化學式)，原因是。(3)在與的混合液中，通入足量，是工業(yè)制取的一種方法，寫出該反應的化學方程式：。(4)鎵的化合物氮化鎵(和砷化鎵()作為第三代半導體材料，具有耐高溫、耐高電壓等特性，隨著技術(shù)的發(fā)展，它們的商用價值進入“快車道”。①下列有關(guān)說法正確的是。(填字母)a．位于元素周期表第四周期第ⅣA族b．為門捷列夫預言的“類鋁”c．的最高價氧化物對應水化物的堿性比元素最高價氧化物對應水化物的堿性強d．酸性：②廢棄的含的半導體材料可以用濃硝酸溶解，放出氣體，同時生成和，該反應的化學方程式為。16．（23-24高二上·江蘇鹽城·期末）前4周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序數(shù)依次增大，其中元素X的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；元素Y的2p軌道有3個未成對電子，元素Z的基態(tài)原子的2p軌道有1個成對電子，M是第4周期核外未成對電子數(shù)最多的元素，元素Q位于周期表Ⅷ族，是應用最廣泛的金屬。請用化學符號回答下列問題：(1)基態(tài)Q原子的核外電子排布式為。(2)X、Y、Z的簡單氣態(tài)氫化物中沸點最高的是(寫分子式)，主要原因是。(3)化合物H2Z2中Z原子的雜化方式為。(4)XZ2中σ與π鍵數(shù)目之比為。(5)MCl3·6H2O是六配位化合物，由于內(nèi)界配體不同而有不同的顏色(暗綠色、淺綠色，紫色)。將1mol暗綠色MCl3·6H2O晶體溶于水，加入足量硝酸銀溶液，生成1molAgCl沉淀，則該暗綠色晶體中配離子的化學式為。17．（23-24高一上·新疆和田·期末）現(xiàn)有中學化學常見的物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H，滿足如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、F為氣體單質(zhì)，A呈黃綠色，C為淡黃色固體化合物。為生活中常見的液體化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A，C，H。(2)寫出下列化學反應方程式：①，③。(3)由于D易于發(fā)生③反應而不易于保存，故生產(chǎn)生活中往往用A與石灰乳反應生成易于保存運輸?shù)墓腆w，其在潮濕空氣中可以反應生成D，請寫出這兩個反應方程式：，。(4)B可用于呼吸面具作氧氣的來源，有關(guān)反應的化學方程式為。(5)在實驗室制取A物質(zhì)的離子反應。18．（23-24高一下·遼寧鞍山·階段練習）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)如圖所示，回答下列問題：(1)的化學式為。食品中添加適量的，可以起到(填兩點即可)作用；燃煤時為減少的排放，可在煤中添加(填名稱)。(2)與反應時，隨著的濃度逐漸增大，化學反應速率的變化是；的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為。(3)欲制備，從氧化還原角度分析，合理的是(填序號)。a．

b．

c．

d．(4)將與混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．(1)(2)(3)1s22s22p3(4)FCE(5)Al為金屬單質(zhì)具有金屬性【分析】部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表；T：短周期元素，單質(zhì)能與水劇烈反應的有Na和F2，因所得溶液呈弱酸性，只能為F；X：L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個，電子排布式為1s22s22p4，為O；Y：同周期元素，陽離子半徑小于陰離子半徑，當電子層排布相同時，質(zhì)子數(shù)越多，微粒半徑越小，根據(jù)以上規(guī)律，很容易得出Y為Al；Z：電子排布式為ls22s22p3，為N；【詳解】（1）氧得到2個電子形成氧離子，其電子軌道表示式；（2）Y元素最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，與NaOH溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉，；（3）Z為氮，其電子排布式1s22s22p3；（4）同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)酰辉谾與氯元素相比，非金屬性較強的是F；A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性與得失電子能力無關(guān)，故錯誤；B．單質(zhì)分子中的鍵能越大，說明物質(zhì)越穩(wěn)定，不能說明非金屬性強弱，故錯誤；C．兩元素單質(zhì)的氧化性可判斷得失電子能力，能說明非金屬性強弱，故正確；D．根據(jù)元素周期律，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性就越強，沒有說明最高價含氧酸，故錯誤；E．氫化物中X-H鍵的鍵長越長，說明氫化物越不穩(wěn)定，根據(jù)元素周期律可知，非金屬必越弱，故正確；F．兩元素在自然界中都是以化合態(tài)的形態(tài)存在，故無法判斷得失電子能力，故錯誤；故選CE；（5）四種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是鋁，其為金屬單質(zhì)具有金屬性，而其余均為非金屬單質(zhì)。2．(1)第二周期ⅣA族(2)Na(3)【分析】由短周期元素Q、R、T、W在周期表中相對位置，可確定T、W為第三周期的元素，Q、R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，故Q為C元素，R為N元素，W為S元素；【詳解】（1）T為Al元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Q為C元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，處于周期表中第二周期第ⅣA族；R為N元素，其簡單氫化物是NH3，NH3的電子式為；（2）原子序數(shù)比Al小2的元素是Na，Na單質(zhì)在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，化學方程式為；（3）W為S元素，原子序數(shù)比S大4的是Ca，其最高價氧化物的水化物溶液即Ca(OH)2溶液與S元素最高價氧化物的水化物溶液即硫酸溶液反應生成硫酸鈣沉淀和水，離子方程式為：。3．(1)②④①⑤(2)D(3)負氧化(4)2.24(5)(6)(7)(8)(9)(10)C【詳解】（1）①鋁片與稀鹽酸的反應為放熱反應，②Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體混合反應為吸熱反應，③濃硫酸溶于水為放熱過程，④氯酸鉀分解制氧氣為吸熱反應，⑤生石灰與水反應生成熟石灰為放熱反應；屬于吸熱反應的是②④；屬于放熱反應的是：①⑤；（2）由反應A+B→C(放熱)，分兩步進行①A+B→X(吸熱)②X→C(放熱)可以看出，A+B→C是放熱反應，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X(吸熱)可知這步反應是吸熱反應，X→C是放熱反應，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖象D符合；（3）該原電池中，鋅為負極，銅為正極，負極上Zn發(fā)生失電子的氧化反應生成Zn2+，負極反應式為Zn-2e-═Zn2+；（4）反應中溶解了6.5g鋅，n(Zn)=0.1mol，失去0.2mol電子，正極反應式為：2H++2e-=H2，正極得到0.2mol電子，產(chǎn)生0.1molH2，標況下體積為2.24L；（5）若A是氣態(tài)氫化物，B是黃色固體，則A是H2S，B是單質(zhì)S，則H2S的電子式為：，C是SO2，H2S在氧氣中燃燒可以生成SO2，化學方程式為：；（6）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染，B與C在一定條件下反應生成的A是大氣的主要成分，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，B→C的化學方程式：；（7）若A是太陽能電池用的光伏材料，C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性，則A為Si，B為SiO2，C為Na2SiO3，D為Na2CO3，反應④的化學方程式為：；（8）亞硫酸在溶液中被氧化氧化為硫酸，由弱酸轉(zhuǎn)化為強酸，溶液酸性增強，有關(guān)反應離子方程式為：；（9）向溴水中通入，反應生成HBr，H2SO4，反應的離子方程式為：；（10）A．SO2具有還原性，能被氯氣氧化為SO42-離子，所以再向溶液中加入氯氣，生成BaSO4沉淀，故A不選；B．氨氣具有堿性，與二氧化硫反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與鋇離子反應生成亞硫酸鋇沉淀，故B不選；C．二氧化碳、二氧化硫均與氯化鋇不反應，不能生成沉淀，故C選；D．H2S具有還原性，能被二氧化硫氧化，反應為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，所以溶液變渾濁，故D不選；答案為C。4．(1)氮Cl(2)第三周期第IIIA族Na+Al3+(3)9(4)1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)1(5)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【分析】A是短周期中(除稀有氣體外)原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑，所以A為Na元素；B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性，則B為Al元素；C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，且水溶液顯堿性，則C為N元素；D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑，則D為Cl元素，據(jù)此回答。【詳解】（1）據(jù)分析可知C元素的名稱為氮；D元素的元素符號為Cl；（2）B元素為Al，為第13號元素，在周期表中的位置為第三周期第IIIA族；電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，A和B的簡單離子半徑關(guān)系是Na+＞Al3+；（3）基態(tài)Na原子的核外電子排布式1s22s22p63s1，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為1+3+5=9；（4）Cl原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)；p軌道有5個電子，其原子核外有1個未成對電子。（5）B和D的最高價氧化物對應的水化物分別Al(OH)3、HClO4，兩者發(fā)生反應Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O，其離子方程式是：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。5．(1)Ar＞P＞S(2)AlF3是離子晶體，熔點最高，而AlBr3和AlI3是分子晶體，AlI3的相對分子質(zhì)量大，范德華力大，熔點高(3)延展性(4)H2O+水分子之間形成氫鍵(5)4s24p4平面正三角形【分析】由元素在周期表中的相對位置可知，a為H元素、d為O元素、e為F元素、f為Al元素、g為P元素、h為S元素、i為Ar元素、j為Fe元素、l為Br元素、m為I元素?！驹斀狻浚?）同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，磷原子的3p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能由大到小的順序為Ar＞P＞S，故答案為：Ar＞P＞S；（2）由表格數(shù)據(jù)可知，氟化鋁是熔點較高的離子晶體，而碘化鋁和溴化鋁是熔點較低的分子晶體，所以氟化鋁的熔點高于碘化鋁和溴化鋁；碘化鋁的相對分子質(zhì)量高于溴化鋁，分子間作用力高于溴化鋁，所以熔點高于溴化鋁，故答案為：AlF3是離子晶體，熔點最高，而AlBr3和AlI3是分子晶體，AlI3的相對分子質(zhì)量大，范德華力大，熔點高；（3）鐵的單質(zhì)在鍛壓或捶打時，密堆積層的金屬原子之間產(chǎn)生滑動，但金屬鍵仍存在，所以鐵的單質(zhì)具有良好的延展性，故答案為：延展性；（4）用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子形成H2O+離子；由于水分子之間形成氫鍵，所以水分子間能形成“網(wǎng)”，故答案為：H2O+；水分子之間形成氫鍵；（5）硒元素的原子序數(shù)為34，基態(tài)原子的外圍電子排布式為4s24p4；三氧化硒分子中硒原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，故答案為：4s24p4；平面正三角形。6．(1)+4(2)第三周期ⅢA(3)＜Cl2(4)Na(5)淡黃2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑【分析】根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑥號元素分別為H、C、O、Na、Al、Cl；【詳解】（1）元素②為C，位于第二周期ⅣA族，最高正化合價是+4；（2）元素⑤為Al元素，位于第三周期ⅢA族；（3）同周期自左至右非金屬性增強，所以非金屬性②＜③；六種元素的單質(zhì)，常溫下為有色氣體的是Cl2；（4）電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以原子半徑最大的是Na；（5）Na與O元素形成原子個數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2，常溫下為黃色固態(tài)，過氧化鈉與水反應生成NaOH和氧氣，方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。7．(1)+6(2)Fe3O4Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)Fe與稀H2SO4打開苯的密度小于水，在溶液上方形成保護層，防止空氣中的氧氣進入試管中，NaOH溶液通過長滴定管伸入試管底部與FeSO4溶液反應生成的沉淀在無氧環(huán)境中能長時間保持白色(5)堿性KSCN溶液【詳解】（1）中Na的化合價為+1價，O的化合價為-2價，根據(jù)化合物中各元素代數(shù)和為0可得，F(xiàn)e的化合價為+6價；（2）磁性氧化鐵為四氧化三鐵，化學式為Fe3O4，將其完全溶于較濃的鹽酸中，反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，其反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；（3）制備氫氧化亞鐵時，白色絮狀沉淀Fe(OH)2被氧化為紅褐色沉淀Fe(OH)3，發(fā)生的反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）兩支試管，試管Ⅱ是開口式，無法用產(chǎn)生的氣體將試液壓入試管Ⅰ中，所以制取FeSO4應放在試管Ⅰ中，而在試管Ⅱ中盛不含O2的NaOH溶液。將Fe與稀H2SO4放入試管Ⅰ中，產(chǎn)生的H2可從試管Ⅰ內(nèi)短管處排出試管Ⅰ內(nèi)空氣，經(jīng)過打開的止水夾通入試管Ⅱ中，再排盡試管Ⅱ內(nèi)空氣。然后關(guān)閉止水夾，試管Ⅰ內(nèi)產(chǎn)生的H2無法逸出，H2產(chǎn)生的壓強將試管Ⅰ內(nèi)FeSO4溶液通過長導管壓入試管Ⅱ內(nèi)。在壓液過程中，液體都處于H2環(huán)境，從而避免了被空氣中的O2氧化，使得Fe(OH)2能保存較長時間；①試管I里的試劑是Fe與稀H2SO4；②在I和Ⅱ中加入試劑后，應先打開止水夾，產(chǎn)生的H2可從試管Ⅰ內(nèi)短管處排出試管Ⅰ內(nèi)空氣，經(jīng)過打開的止水夾通入試管Ⅱ中，再排盡試管Ⅱ內(nèi)空氣；某同學用上右圖裝置也可制備沉淀，原因是苯的密度小于水，在溶液上方形成保護層，防止空氣中的氧氣進入試管中，NaOH溶液通過長滴定管伸入試管底部與FeSO4溶液反應生成的沉淀在無氧環(huán)境中能長時間保持白色；（5）Na2FeO4在強堿溶液中穩(wěn)定存在，故制備Na2FeO4時需要在堿性環(huán)境中進行；Na2FeO4能與水反應生成具有吸附性的Fe(OH)3膠體，離子方程式為；Fe3+遇KSCN溶液變紅，檢驗溶液中Fe3+的試劑是KSCN溶液?！军c睛】8．(1)氮第二周期第VA族(2)啞鈴形6(3)15(4)K、Cl或Sc、Cl或Li、H【分析】基態(tài)A原子有5個原子軌道填充有電子，即1s軌道，2s軌道及2p能級3個軌道，有3個未成對電子，則其電子排布式為1s22s22p3，A為N元素，基態(tài)B原子有16個不同運動狀態(tài)的電子，即B原子核外有16個電子，B為S元素，基態(tài)C原子的價電子排布為3d104sx，且在化合物中只有一種常見化合價，C為Zn，D、E基態(tài)原子都只有一個未成對電子，他們相互形成的離子電子層結(jié)構(gòu)相同，并且最高能級的電子對數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)，則D、E可以為K、Cl或Sc、Cl或Li、H?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析可知，A為氮元素，在元素周期表的第二周期ⅤA族。（2）B為S元素，其核外電子占據(jù)的最高能級為3p能級，其軌道形狀為啞鈴形，最多可容納6個電子。（3）C為Zn，其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d104s2，軌道表示式為。其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，共有15個軌道，因此其基態(tài)原子的電子有15種空間運動狀態(tài)。（4）根據(jù)分析可知，D、E的元素符號可以為K、Cl或Sc、Cl或Li、H。9．(1)CCl(2)非極性(3)O2(4)Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑【分析】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期主族元素，B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則B為碳元素；A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和，二者不可能同周期，A的原子序數(shù)小于碳，只能處于第一周期，可推知A為H元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，二者只能處于第三周期，為Al與Cl或Si與S，且D、E形成的化合物丙中D∶E=1∶3，則D為Al、E為Cl；C是E的鄰族元素，C的原子序數(shù)小于鋁，則C為氧元素，可推知甲為H2O2，丙為AlCl3，丁為CCl4；【詳解】（1）由分析可知，A為H元素、B為C元素、C為O元素、D為Al元素、E為Cl元素，故答案為：C；Cl；（2）A為H元素，氫原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=1+2=3，則該核素的組成符號為；物質(zhì)丁為CCl4，空間結(jié)構(gòu)為正四面體，正負電荷重心重合，該分子為非極性分子；（3）甲為H2O2，加入MnO2催化分解過氧化氫生成水和氧氣，氧化產(chǎn)物是O2；（4）丙為AlCl3，氯化鋁水溶液中鋁離子水解呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應發(fā)生雙水解反應，會產(chǎn)生大量氣體二氧化碳和難溶物氫氧化鋁，離子方程式為Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。10．(1)水煤氣等2Mg+CO22MgO+C(2)Cl2FeBr22Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-【分析】根據(jù)反應關(guān)系可知甲與X的反應為置換反應，X與丙以及丙與乙的反應為化合反應；【詳解】（1）若甲是短周期金屬單質(zhì)，乙、丙是短周期非金屬單質(zhì)．X、Y、Z中只有一種是離子晶體，則Y應為離子化合物，含有金屬元素，X中含有丙元素，且能與丙發(fā)生化合反應，說明丙元素應為多種化合價，能與金屬發(fā)生置換反應，X應為CO2，甲為Mg，乙為O2，丙為C，Y為MgO，Z為CO，①X為CO2，C和O原子共用2對電子對，電子式是；②Z為CO，碳和水在高溫下反應生成CO和氫氣，工業(yè)上有些氣體如水煤氣等也含有一定量的CO成分；②由以上分析可知甲為Mg，X為CO2，在點燃條件下發(fā)生反應的方程式為2Mg+CO22MgO+C；（2）甲是具有氧化性的黃綠色氣體單質(zhì)，應為Cl2，丙通常狀況下是深紅棕色液體，應為Br2，Y和Z具有相同的陽離子，X與Z含有相同的陰離子，但Y和Z的陽離子價態(tài)相同，X和Y的陽離子價態(tài)不同，說明金屬陽離子含有不同的價態(tài)，應為Fe元素，則乙為Fe,X為FeBr2，Y為FeCl3，Z為FeBr3，①由以上分析可知甲為Cl2，乙為Fe，丙為Br2，故答案為：Cl2；Fe；Br2；②X為FeBr2，F(xiàn)e2+和Br-都具有還原性，都可被Cl2氧化，當Cl2足量時，可發(fā)生2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。11．(1)第2周期第ⅣA族(2)(3)(4)(5)離子鍵、共價鍵離子化合物(6)和同一主族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)，原子半徑，得電子能力，非金屬性，單質(zhì)氧化性(7)(8)【分析】由題干部分周期表可知，①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Br，⑨為C，⑩為Si，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）C在周期表中的位置是第2周期第ⅣA族，S是16號元素，S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）N2的電子式為：，Mg和Cl可形成離子化合物MgCl2，其形成過程用電子式表示為：。（3）由分析可知，元素②即F、③即Na形成離子分別為：F-和Na+，二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Na的核電荷數(shù)較大，故它們離子的半徑大小為：F-＞Na+。（4）由分析可知，元素③、④、⑤分別為Na、Mg、Al，同一周期從左往右金屬性依次增強，則其中與水反應最劇烈的是Na，其離子方程式為：。（5）由分析可知，元素③為Na，故其最高價氧化物對應的水化物即NaOH中含有的化學鍵類型為Na+和OH-之間的離子鍵和OH-內(nèi)部的共價鍵，該化合物是由陰陽離子形成的離子化合物，與⑤即Al的最高價氧化物對應的水化物即Al(OH)3之間可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為。（6）由分析可知，由于Cl和Br屬于同一主族，最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)Br>Cl，原子半徑Br>Cl，得電子能力Cl>Br，表現(xiàn)為非金屬性Cl>Br，單質(zhì)氧化性Cl2>Br2，則將元素⑦的單質(zhì)即Cl2與元素③⑧組成的化合物即NaBr的水溶液能夠反應，該反應的化學方程式為：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，則其離子方程式為。（7）Si是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是SiO2會和NaOH反應生成具有粘性的硅酸鈉，化學方程式為：。（8）由分析可知，⑥為硫，已知硒(34Se)與⑥同主族即位于第四周期第ⅥA族，據(jù)此分析解題：a．根據(jù)元素最高正價等于主族序數(shù)，元素最高正價和最低負價的絕對值之和等于8可知，Se的最低負化合價為-2價，a正確；b．SeO2中元素化合價為+4價，處于Se元素的中間價態(tài)，故既有氧化性又有還原性，b正確；c．根據(jù)同一主族從上往下元素的非金屬性減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱可知，Se的氣態(tài)氫化物即H2Se的穩(wěn)定性比⑥的即H2S弱，c錯誤；d．已知元素最高正價等于主族序數(shù)，Se的最高正價為+6價，則最高價氧化物對應的水化物為H2SeO4，d錯誤；e．SeO2是酸性氧化物，在一定條件下可與NaOH溶液反應，e正確；故選。12．(1)1(2)CD(3)4NH3+5O24NO+6H2O(4)3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O(5)易液化【分析】A、B、C、D、E、F、G為中學化學常見物質(zhì)，已知：A、C、D、E均含有同種非金屬元素，G是一種紫紅色的金屬單質(zhì)，G是Cu；A為NH3，B為O2，若光照條件下，E的濃溶液易分解得到、、F這3種物質(zhì)。A是氨氣，發(fā)生催化氧化生成C是NO，F(xiàn)是水，D是NO2，E是硝酸。反應①為4NH3+5O24NO+6H2O，屬于氧化還原反應；反應②為2NO+O2=2NO2，屬于化合反應；反應③為3NO2+H2O=2HNO3+NO，屬于氧化還原反應；反應④為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，屬于氧化還原反應。【詳解】（1）根據(jù)分析，在反應①～④中，屬于四大基本反應類型的有1個，是反應②；（2）A．工業(yè)合成NH3需要在高溫、高壓，催化劑作用下反應生成氨氣，A正確；B．氨氣是工業(yè)生產(chǎn)的基礎(chǔ)原料，NH3可用來生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥，B正確；C．NH3可和濃硫酸、氯化鈣反應，不能用濃硫酸或無水氯化鈣干燥，C錯誤；D．NH3受熱不易分解，D錯誤；故選CD；（3）根據(jù)分析，反應①為4NH3+5O24NO+6H2O；（4）根據(jù)分析，反應④為3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；（5）氨分離器中壓強約為15MPa溫度約為20℃，分離氨應用了氨易液化的特性。13．(1)(2)Ga(OH)3(3)第四周期第ⅥA族H2Se(4)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(5)Ca(OH)2＋Cl2=Ca2++Cl-＋ClO-＋H2O【分析】根據(jù)各元素在周期表的位置可知，a為C、b為O、c為Na、d為Al、e為P、f為S、g為Cl、h為K?！驹斀狻浚?）e為P，P的原子序數(shù)為15，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）d為Al，Ga與Al同主族，Ga在Al的下一周期，同一主族元素，從上至下原子序數(shù)遞增、電子層數(shù)增多、原子半徑增大、元素金屬性增強，元素的最高價氧化物對應的水化物堿性增強，所以元素最高價氧化物對應的水化物堿性較強的是Ga(OH)3；（3）CdSe量子點中的Se是34號元素，在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族；Se與S同主族，Se在S的下一周期，同一主族從上至下元素非金屬性遞減，簡單氫化物穩(wěn)定性減弱，所以Se與S簡單氫化物穩(wěn)定性較弱的是H2Se；（4）單質(zhì)c為Na、單質(zhì)b為O2，Na在O2中燃燒所得產(chǎn)物為Na2O2，Na2O2的電子式為；a為C元素，C的最高價氧化物為CO2，Na2O2與CO2反應的化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；（5）單質(zhì)g為Cl2，Cl2通入石灰乳中制備漂白粉的原理為Ca(OH)2＋Cl2=Ca2++Cl-＋ClO-＋H2O。14．(1)Na(2)H2O(3)H2SiO3晶體硅二氧化硅(4)NH4NO3(5)離子鍵、共價鍵2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、N、O、Na、Al、Si、S，(5)由圖中轉(zhuǎn)化可知，氨水和AlCl3溶液發(fā)生反應3NH3·H2O+AlCl3=Al(OH)3↓+3NH4Cl，Z加熱生成X，X電解得到Al，則Z是Al(OH)3、X是Al2O3，M是NH4Cl，據(jù)此分析解題?！驹斀狻浚?）根據(jù)同一周期從左往右原子半徑依次減小，同一主族從上往下原子半徑依次增大可知，七種元素中，原子半徑最大的是Na，故答案為：Na；（2）元素非金屬性與其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一致，已知非金屬性O(shè)＞S，故③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是H2O，故答案為：H2O；（3）由分析可知，元素⑥為Si，其最高價為+4價，故元素⑥的最高價氧化物對應的水化物是H2SiO3，含有元素⑥的物質(zhì)中用于制芯片和太陽能電池的是晶體硅，用于生產(chǎn)光導纖維的是二氧化硅，故答案為：H2SiO3；晶體硅；二氧化硅；（4）由分析可知，由①、②、③即H、N、O三種元素組成的離子化合物是NH4NO3，故答案為：NH4NO3；（5）M是NH4Cl，含離子鍵、共價鍵，X生成⑤的單質(zhì)的化學方程式是2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故答案為：離子鍵、共價鍵；2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。15．(1)第三周期第ⅠA族(2)分子間存在氫鍵(3)(4)bc(濃)【分析】原子序數(shù)大于，Z的簡單離子半徑在同周期中最小，Z為Al元素，X單質(zhì)極易與常見無色無味液態(tài)物質(zhì)發(fā)生置換反應且做氧化劑，X為F元素，N、X最外層電子數(shù)相同，N為Cl氯元素；在短周期中Y的最高價氧化物對應水化物的堿性最強，Y為Na元素，短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三個周期，M為H；【詳解】（1）Na在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族，氯為17號元素，容易得到1個電子形成氯離子，離子結(jié)構(gòu)示意圖：；NaH為鈉離子和氫離子形成的離子化合物，電子式：；（2）Cl、F的簡單氫化物分別為HCl、HF，兩者均為分子晶體，且分子間存在氫鍵，故HF熔、沸點更高；（3）在與的混合液中，通入足量，是工業(yè)制取的一種方法，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應還會生成碳酸氫鈉，故該反應的化學方程式；（4）①a．鎵()與Al同族，位于周期表第四周期ⅢA族，a錯誤；b．鎵()與Al同族，性質(zhì)與鋁相似，為門捷列夫預言的“類鋁”，b正確；c．Ga的金屬性比Al強，所以最高價氧化物對應水化物的堿性比Al元素最高價氧化物對應水化物的堿性強，c正確；d．因為非金屬性N>P>As，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：，d錯誤；故正確的選bc；②廢棄的含的半導體材料可以用濃硝酸溶解，放出氣體，同時生成和，