河北省唐縣2024-2025高三化學上學期10月月考試題

河北省唐縣2024-2025高三上學期10月月考化學試題一、單選題：本題共14小題，每題3分，共42分。1．化學與生活、生產(chǎn)和科技休戚相關(guān)。下列敘述正確的是A．活性炭具有除異味和殺菌作用B．用于文物年頭鑒定的14C與12C互為同素異形體C．“用膠泥刻字燒令堅”所描寫的印刷術(shù)陶瓷活字屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料D．“天宮”空間站運用了鈦合金，其屬于無機非金屬材料2．下列化學用語正確的是A．N2的電子式： B．甲烷分子的比例模型：C．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD．HF的電子式：3．為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A．1.8g中含有的中子數(shù)為B．3.9g與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．溶液含有數(shù)目為D．常溫常壓下，酒精水溶液中含氧原子總數(shù)為4．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向溶液中通入過量：B．飽和溶液中通入過量：C．將溶液滴入酸性溶液：D．向溶液中加入溶液：5．某礦石的主要成分為，還含有、、、及少量其它雜質(zhì)。某工廠接受該礦石為主要原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂，流程如下(已知：溫度低于700℃時，不會與等反應(yīng))。下列有關(guān)說法不正確的是A.煅燒過程所發(fā)生的主要化學反應(yīng)方程式為：B．濾渣1的成分是和C．氧化步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可以是：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD．加X調(diào)pH的X是氧化鎂6．工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是A．B．從海水中提取鎂：C．由NaCl制漂白粉：D．由鋁土礦冶煉鋁：7．下列試驗裝置(部分夾持裝置略去)正確且能達到相應(yīng)試驗?zāi)康牡氖茿．裝置Ⅰ利用乙醇提取溴水中的Br2B．利用裝置Ⅱ蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體C．利用裝置Ⅲ制備Fe(OH)3膠體D．利用裝置Ⅳ驗證非金屬性S＞C＞Si8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中確定能大量共存的是A．含“84”消毒液的水溶液：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+B．加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH、Cl-、S2-C．使甲基橙變紅色的溶液：Fe3+、K+、、D．0.1mol/LNaClO溶液：H+、Na+、、9．汽車猛烈碰撞時，平安氣囊中發(fā)生反應(yīng)。對于該反應(yīng)，下列推斷正確的是A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個數(shù)之比為15∶1B．KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生2.24L氣體(標準狀況)D．若有65gNaN3參與反應(yīng)，則被還原的N的物質(zhì)的量為3mol10．相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如下圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2SO4溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列說法正確的是A．b電極的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-B．c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽離子交換膜C．電池放電過程中，電極上的電極反應(yīng)式為D．電池從起先工作到停止放電，電解池陽極區(qū)理論上可生成1molH2SO411．一種由短周期主族元素組成的化合物，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z原子序數(shù)之和為20，下列有關(guān)敘述正確的是A．穩(wěn)定性：ZW4＞W(wǎng)2Y B．原子半徑：W<Y<Z<XC．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸 D．非金屬性：X<W<Z<Y12．鐵的協(xié)作物離子(用表示)催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機理和相對能量的變更狀況如圖所示。下列說法不正確的是該過程的總反應(yīng)為B．增大H+濃度，確定能使總反應(yīng)速率加快C．該催化循環(huán)中元素的化合價沒有發(fā)生變更D．該過程的總反應(yīng)速率由Ⅳ→Ⅰ步驟確定13．在2L恒容密閉容器中加入確定量A和B，發(fā)生反應(yīng)。100℃時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變更關(guān)系如圖一所示。不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)與A、B起始時的投料比的變更關(guān)系如圖二所示。則下列結(jié)論正確的是B．100℃時達平衡的體系中充入少量C(g)，達新平衡前v(逆)>v(正)C．100℃時前5min平均化學反應(yīng)速率D．某溫度下平衡時B的轉(zhuǎn)化率隨起始的增大而減小14．在某強酸性溶液X中僅含有、、、、、、、、、中的一種或幾種(忽視水的電離及離子的水解)，取該溶液進行連續(xù)試驗，試驗過程如圖，下列有關(guān)推斷正確的是A．生成氣體A的離子反應(yīng)：B．溶液X中確定含有H+、Al3+、Fe2+、C．加熱灼燒沉淀F，其產(chǎn)物確定是磁性氧化鐵D．沉淀H中確定含有沉淀二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．（13分）為紀念元素周期表誕生150周年，IUPAC等向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學家，并形成一張“青年化學家元素周期表”。中國學者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、Hg”元素的代言人?；卮鹣铝袉栴}：(1)汞的原子結(jié)構(gòu)示意圖，汞在周期表中位于第周期。(2)氮是自然界各種生物體生命活動不行缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。①砷有多種同位素原子，其中穩(wěn)定的核素是，它的中子數(shù)為。②已知與的性質(zhì)相像，則對性質(zhì)的推想不正確的是(填序號)。a含有離子鍵和共價鍵b能與溶液反應(yīng)c與加熱充分分解產(chǎn)物的種類完全一樣③下列關(guān)于第ⅤA族元素及其化合物的說法不正確的是(填字母)。a．熱穩(wěn)定性：

b．酸性：c．的氧化物的水化物是強堿

d．形成的簡潔離子半徑隨著原子序數(shù)遞增而增大(3)砷酸()可用于制造殺蟲劑、藥物。溶于稀硝酸中可得砷酸，此反應(yīng)的化學方程式：。(4)科學家合成了一種新化合物(如圖所示)，其中R、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半。①R的元素符號為。②X的氫化物的電子式：。③寫出Y的最高價氧化物的一種用途。16．（15分）無水氯化亞鐵是重要的還原劑，可干脆用于污、廢水處理，還常用于檢測硒、生產(chǎn)聚合氯化鋁鐵絮凝劑等。試驗室常用氫氣還原無水氯化鐵法制備無水氯化亞鐵。已知：①還原性的強弱與溶液的酸堿性、溶液的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)，其中溫度越高物質(zhì)還原性越強。②和的部分物理性質(zhì)如下表所示熔點/℃672306沸點/℃1023315易潮解易潮解Ⅰ．制備無水氯化鐵工業(yè)上，向550~600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵，化學愛好小組用如圖所示的裝置模擬上述過程進行試驗。裝置A中接受濃鹽酸和固體反應(yīng)制備氯氣，其反應(yīng)的化學方程式為。試驗起從前應(yīng)進行的操作為，h管的作用是，(2)上述裝置中，防止潮解裝置(填字母)及盛放的試劑。(3)驗證E中制備的無水氯化鐵中不含氯化亞鐵的試劑的化學式是。(4)反應(yīng)制得的氯化鐵可用于制備高效消毒劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)：將氯化鐵與濃的次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)，寫出制備高鐵酸鈉的離子反應(yīng)方程式為。Ⅱ．小組查閱資料：氫氣還原無水氯化鐵制備無水氯化亞鐵，用以下裝置制備無水氯化亞鐵試驗。(5)D裝置中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為。(6)按氣流從左到右的方向，裝置接口的連接依次為a→。17．（15分）鎳催化劑的主要成分為Ni，還含有確定量Al、Fe及氧化鐵、少量其他不溶性物質(zhì)，回收廢鎳催化劑制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)的工藝流程如下：常溫下，溶液中金屬離子起先沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+A13+Fe3+Fe2+起先沉淀時(c=0.01mol·L-1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH8.74.73.29.0(1)提高“堿浸”速率的措施是(任寫兩點即可)。(2)為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。該反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式是。(3)“氧化”步驟中加入H2O2的目的是(用離子方程式表示)(4)“調(diào)pH”時，最相宜的pH范圍是。(5)若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“氧化”，“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為。(6)資料顯示，硫酸鎳結(jié)晶水合物的形態(tài)與溫度有如下關(guān)系：溫度低于30.8℃30.8℃-53.8℃53.8℃-280℃高于280℃晶體形態(tài)NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多種結(jié)晶水合物NiSO4從NiSO4溶液獲得穩(wěn)定的NiSO4·6H2O晶體的操作依次是。硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式是。(8)將分別出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)運用，其意義是。18．（15分）我國對世界慎重承諾：2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，其中的關(guān)鍵技術(shù)是運用催化轉(zhuǎn)化法實現(xiàn)二氧化碳的碳捕集和碳利用。請回答下列問題：Ⅰ、確定溫度下，和在催化劑作用下可發(fā)生a、b兩個平行反應(yīng)，分別生成和。a：b：(1)相同溫度下，反應(yīng)的。(2)若，下列溫度下反應(yīng)能自發(fā)進行的是_______(填序號)。A． B．10℃ C． D．(3)投料比，在恒溫恒容條件下發(fā)生反應(yīng)，下列說法能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的判據(jù)是(填選項字母)。A．氣體密度不再變更B．CO2的體積分數(shù)不再變更C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變更D．不再變更E.、、、的物質(zhì)的量之比為(4)依據(jù)投料，在恒容密閉容器中進行反應(yīng)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強變更如圖所示。①壓強、、由大到小的依次是。②同時增大的平衡轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率可實行的措施是。③一種應(yīng)用雙極膜(由陽離子和陰離子交換膜構(gòu)成)通過電化學還原制備甲醇的電解原理如圖所示。催化電極的電極反應(yīng)式為，雙極膜內(nèi)每消耗水，理論上石墨電極產(chǎn)生標準狀況下