新高考新教材廣西專版2025屆高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)專題突破練7物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)B

專題突破練七物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(B)一、選擇題1.(2024河北統(tǒng)考)下列關(guān)于甲、乙兩種超分子的敘述正確的是()。A.含有超分子的物質(zhì)都屬于分子晶體B.超分子都是無(wú)限伸展的,屬于高分子C.甲、乙兩種超分子均體現(xiàn)了“分子識(shí)別”特征D.圖甲中K+與冠醚形成離子鍵,圖乙中C60與杯酚形成氫鍵2.用化學(xué)用語(yǔ)表示C2H2+HClC2H3Cl(氯乙烯)中的相關(guān)粒子,其中正確的是()。A.中子數(shù)為7的碳原子:6B.氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CHClC.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.HCl的電子式:H+[··3.探討發(fā)覺,在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2CH3OH+H2O)中,Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應(yīng)用前景。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是()。A.CO2和Mn都屬于金屬晶體B.CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式不同C.該反應(yīng)利用了H2的還原性D.干冰晶體中每個(gè)CO2分子四周有12個(gè)緊鄰分子4.LiAlH4是重要的還原劑與儲(chǔ)氫材料,在120℃下的干燥空氣中相對(duì)穩(wěn)定,其合成方法為NaAlH4+LiClLiAlH4+NaCl。下列說法正確的是()。A.該反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行B.基態(tài)鋰原子的電子排布式為1s22s1,核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有2種C.LiAlH4中Al原子接受sp3雜化,AlH4D.上述全部物質(zhì)中電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物,其電子式為Na+[··5.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是 ()。A.物質(zhì)的硬度:NaCl<NaBr<NaIB.物質(zhì)的沸點(diǎn):AsH3>PH3>NH3C.氫化物水溶液的酸性:HCl>HBr>HID.穩(wěn)定性:BaCO3>SrCO3>CaCO36.(2024廣東試驗(yàn)中學(xué)模擬)白磷(P4,結(jié)構(gòu)如圖所示)與Cl2反應(yīng)得PCl3,PCl3可接著與Cl2反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)ΔH<0。固態(tài)PCl5中含有PCl4+、PCl6-兩種離子。下列關(guān)于H2O、P4、PCl3A.H2O很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿娱g含有氫鍵B.PCl3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.P4與PCl4D.H2O、PCl3與PCl4+的中心原子都是sp7.下列有關(guān)晶體及協(xié)作物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的是()。選項(xiàng)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相應(yīng)推斷A貴金屬磷化物Rh2P可用作電解水的高效催化劑,其立方晶胞如圖所示該晶體中磷原子的配位數(shù)為8B配離子[Co(NO2)6]3-可用于檢驗(yàn)K+的存在該離子中Co3+配位數(shù)為6CGaN、GaP、GaAs都是良好的半導(dǎo)體材料,晶體類型與晶體碳化硅類似GaN、GaP、GaAs的熔點(diǎn)依次上升D氨硼烷(NH3BH3)被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一分子中存在配位鍵,供應(yīng)孤電子對(duì)的原子是氮原子8.向CuSO4溶液中通入H2S,會(huì)生成CuS沉淀,反應(yīng)為CuSO4+H2SCuS↓+H2SO4。下列有關(guān)說法正確的是()。A.SO4B.H2S為非極性分子C.基態(tài)Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d10D.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為9.(2024遼寧丹東一模)鋅、硒所形成的晶體是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,乙圖為該晶胞俯視圖,已知A點(diǎn)原子坐標(biāo)為(0,0,0),B點(diǎn)坐標(biāo)為(12,1,1A.Zn位于元素周期表的ds區(qū)B.該晶體的化學(xué)式為ZnSeC.Se的配位數(shù)為4D.C點(diǎn)原子的坐標(biāo)為(1410.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0,W、X、Y形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示,Z原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且此能級(jí)無(wú)空軌道。下列說法正確的是 ()。Y+Y+A.簡(jiǎn)潔離子半徑大小:Z>X>YB.簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn):Z>XC.X、Y形成的化合物只含離子鍵D.化合物甲中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形二、非選擇題11.A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B+具有相同的核外電子排布;C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問題。(1)四種元素中電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào)),其中C原子的核外電子排布式為。

(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是(填分子式),緣由是;A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為和。

(3)C與D反應(yīng)可生成組成比為1∶3的化合物E,E的空間結(jié)構(gòu)為,中心原子的雜化軌道類型為。

(4)化合物D2A的空間結(jié)構(gòu)為,中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為,單質(zhì)D與潮濕的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

12.Fe3O4和Fe2O3是鐵的重要氧化物,能制成重要的納米材料。請(qǐng)回答下列問題。(1)基態(tài)鐵原子的s能級(jí)上的電子數(shù)是其未成對(duì)電子數(shù)的倍。

(2)第一電離能:Fe(填“>”“<”或“=”)O。

(3)將Fe2O3溶于足量稀硫酸后得到幾乎無(wú)色的溶液A,往溶液A中加入少許氯化鈉后得到黃色溶液B。已知溶液A中Fe元素主要以淺紫色的[Fe(H2O)6]3+形式存在,溶液B中存在黃色的[FeCl6]3-。溶液A中濃度最大的陰離子的空間結(jié)構(gòu)為,中心原子的雜化方式為。[Fe(H2O)6]3+與[FeCl6]3-中都含有的化學(xué)鍵為。依據(jù)上述試驗(yàn),可知穩(wěn)定性:[Fe(H2O)6]3+(填“強(qiáng)于”或“弱于”)[FeCl6]3-。

13.工業(yè)上以純堿、水、二氧化硫?yàn)樵?利用“干法”工藝制備食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。請(qǐng)回答下列問題。(1)原料涉及的元素中,電負(fù)性最大的是(填元素符號(hào));純堿中陰離子的中心原子雜化方式為。

(2)二氧化硫易溶于水的緣由除與水反應(yīng)外,還有。

(3)焦亞硫酸根的結(jié)構(gòu)圖為[]2-,標(biāo)有“*”的硫的化合價(jià)為價(jià)。

(4)Na2S2O5加熱至確定溫度時(shí)分解為Na2O和SO2,Na2O晶胞為立方晶胞,結(jié)構(gòu)如圖,圖中黑球代表陽(yáng)離子,白球代表陰離子(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。①陰離子的配位數(shù)為。

②若晶胞參數(shù)為anm,則晶胞的密度為g·cm-3。(用含a、NA的式子表示)

14.砷是生命的第七元素,可形成多種重要的化合物。請(qǐng)回答下列問題。(1)基態(tài)砷原子N電子層中的成對(duì)電子與單電子的數(shù)量比為。As的第一電離能(I1)比Se大的緣由是。

(2)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)在自然界中共生,是提取砷的主要礦物原料,其結(jié)構(gòu)如圖所示,1mol雄黃與O2反應(yīng)生成As2O3,轉(zhuǎn)移28mol電子,則另一種產(chǎn)物為。雌黃中As的雜化方式為。

(3)亞砷酸(H3AsO3)可以用來(lái)治療白血病,為三元弱酸,試推想AsO33-(4)砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料。其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,若沿體對(duì)角線方向進(jìn)行投影則得到圖2所示結(jié)構(gòu),請(qǐng)?jiān)趫D中將As原子的位置涂黑。晶體中As原子四周與其距離最近的As原子的個(gè)數(shù)為,若As原子的半徑為r1pm,Ga原子的半徑為r2pm,則最近的兩個(gè)As原子的距離為pm。

圖1圖215.探討表明TiO2-aNb、Cu(In1-xGaxSe2)是光學(xué)活性物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題。(1)基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)符號(hào)為,價(jià)電子中未成對(duì)電子有個(gè);Ga、In、Se第一電離能從大到小的依次為。

(2)SeO32-的空間結(jié)構(gòu)為;SeO2(3)31Ga可以形成GaCl3·xNH3(x=3、4、5、6)等一系列配位數(shù)為6的協(xié)作物,向上述某物質(zhì)的溶液中加入足量AgNO3溶液,有沉淀生成;過濾后,充分加熱濾液有氨逸出,且又有沉淀生成,兩次沉淀的物質(zhì)的量之比為1∶2。則該溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為。(4)Cu2+與NH3形成的配離子為[Cu(NH3)4]2+,在該配離子中,氮?dú)滏I的鍵角比獨(dú)立存在的氣態(tài)氨分子中鍵角略大,其緣由是。

向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇能夠析出深藍(lán)色的晶體,試分析加入乙醇的作用:。

專題突破練七物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(B)一、選擇題1.C解析冠醚與堿金屬離子形成的協(xié)作物中還含有陰離子,該物質(zhì)是離子晶體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;超分子是分子聚集體,有的是有限的,有的是無(wú)限伸展的,B項(xiàng)錯(cuò)誤;甲、乙兩種超分子均體現(xiàn)了“分子識(shí)別”特征,C項(xiàng)正確;圖甲中K+與冠醚形成配位鍵,圖乙中C60與杯酚之間以分子間作用力結(jié)合,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.C解析依據(jù)原子結(jié)構(gòu),該碳原子的表示形式為613C,A項(xiàng)錯(cuò)誤。氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CHCl,碳碳雙鍵不能省略,B項(xiàng)錯(cuò)誤。Cl-是Cl原子最外層得到一個(gè)電子,即結(jié)構(gòu)示意圖為,C項(xiàng)正確。HCl為共價(jià)化合物,不屬于離子化合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.A解析CO2常溫常壓下為氣態(tài),屬于分子晶體,Mn屬于金屬晶體,A項(xiàng)錯(cuò)誤。CO2為直線形分子,C原子為sp雜化,CH3OH分子中C原子為sp3雜化,雜化類型不同,B項(xiàng)正確。該反應(yīng)中H元素化合價(jià)上升,H2作還原劑,利用了H2的還原性,C項(xiàng)正確。CO2晶體中,與每個(gè)CO2分子四周緊鄰的有12個(gè)CO2分子,D項(xiàng)正確。4.B解析LiAlH4會(huì)與水反應(yīng),不行以在水溶液中進(jìn)行,A項(xiàng)錯(cuò)誤?；鶓B(tài)鋰原子的電子排布式為1s22s1,核外電子所占能級(jí)有2個(gè),空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有2種,B項(xiàng)正確。AlH4-中Al原子接受sp3雜化,AlH4-的空間結(jié)構(gòu)應(yīng)為正四面體形,C項(xiàng)錯(cuò)誤。題述全部物質(zhì)中電負(fù)性最大的元素為Cl,電負(fù)性最小的元素為Na,形成化合物為NaCl,其電子式為Na+5.D解析NaCl、NaBr、NaI均為離子晶體,陽(yáng)離子相同,陰離子半徑越小,硬度越高,所以硬度:NaCl>NaBr>NaI,A項(xiàng)錯(cuò)誤。結(jié)構(gòu)和組成相像的分子組成的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,但NH3分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)較高,所以沸點(diǎn):NH3>AsH3>PH3,B項(xiàng)錯(cuò)誤。Cl、Br、I的原子核對(duì)其核外電子的吸電子實(shí)力漸漸減小,使得氫鹵鍵越來(lái)越易斷裂,氫原子變得更易于解離,酸性越來(lái)越強(qiáng),所以酸性:HCl<HBr<HI,C項(xiàng)錯(cuò)誤。碳酸鹽分解的本質(zhì)為碳酸根離子分解成CO2和O2-,后者與金屬離子結(jié)合形成的CaO、SrO、BaO中,CaO的離子鍵強(qiáng)度最大,所以最穩(wěn)定,故CaCO3最簡(jiǎn)潔分解,穩(wěn)定性大小:BaCO3>SrCO3>CaCO3,D項(xiàng)正確。6.D解析共價(jià)鍵越強(qiáng),分子穩(wěn)定性越強(qiáng),氫鍵只影響物理性質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;PCl3中磷原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+5-3×12=4,含有一個(gè)孤電子對(duì),則其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形,B項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,PCl4+的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+5-1-4×17.C解析Rh2P的立方晶胞如圖所示,晶胞單獨(dú)占有的黑球個(gè)數(shù)為8,晶胞單獨(dú)占有的白球個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4,因此黑球?yàn)镽h,以右側(cè)面面心磷原子分析,得到磷原子的配位數(shù)為8,A項(xiàng)正確。依據(jù)配離子[Co(NO2)6]3-得到Co3+的配體為NO2-,配位數(shù)為6,B項(xiàng)正確。GaN、GaP、GaAs都是良好的半導(dǎo)體材料,晶體類型與晶體碳化硅類似,屬于共價(jià)晶體,N、P、As的原子半徑依次增大,因此GaN、GaP、GaAs的鍵長(zhǎng)依次增大,鍵能依次減小,熔、沸點(diǎn)依次減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤。氨硼烷(NH38.A解析SO42-中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+6+2-4×22=4,不含孤電子對(duì),所以空間結(jié)構(gòu)為正四面體,A項(xiàng)正確。H2S的空間結(jié)構(gòu)為V形,正、負(fù)電中心不重合,為極性分子,B項(xiàng)錯(cuò)誤。Cu2+是由Cu原子失去最外層兩個(gè)電子生成,基態(tài)Cu9.D解析鋅元素的原子序數(shù)為30,價(jià)電子排布式為3d104s2,位于元素周期表的ds區(qū),A項(xiàng)正確;由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中位于體內(nèi)的鋅原子個(gè)數(shù)為4,位于頂角和面心的硒原子個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4,則晶體的化學(xué)式為ZnSe,B項(xiàng)正確;由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中位于體內(nèi)的鋅原子四周距離最近的硒原子個(gè)數(shù)為4,由晶體的化學(xué)式為ZnSe可知,硒原子的配位數(shù)為4,C項(xiàng)正確;由A點(diǎn)原子坐標(biāo)為(0,0,0)、B點(diǎn)坐標(biāo)為(12,1,12)可知,晶胞的邊長(zhǎng)為1,則位于體對(duì)角線10.A解析短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0,則W為C或Si;結(jié)合化合物甲的結(jié)構(gòu),可推斷X是O,Y是Na;Z原子M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且此能級(jí)無(wú)空軌道,Z是S,W是C。簡(jiǎn)潔離子半徑:S2->O2->Na+,A項(xiàng)正確。水分子間存在氫鍵,沸點(diǎn)較高,簡(jiǎn)潔氫化物的沸點(diǎn):H2O>H2S,B項(xiàng)錯(cuò)誤。X、Y形成的化合物可以是氧化鈉或過氧化鈉,過氧化鈉中含有共價(jià)鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤?；衔锛字械年庪x子是CO3二、非選擇題11.答案(1)O1s22s22p63s23p3(或[Ne]3s23p3)(2)O3O3的相對(duì)分子質(zhì)量較大,分子間范德華力大分子晶體離子晶體(3)三角錐形sp3(4)V形42Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+2Na2CO3Cl2O+CO2+2NaCl)解析C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,應(yīng)為P元素;C、D為同周期元素,則應(yīng)為第三周期元素,D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子,應(yīng)為Cl元素;A2-和B+具有相同的核外電子排布,結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知A為O元素,B為Na元素。(1)四種元素分別為O、Na、P、Cl,電負(fù)性最大的為O元素,C為P元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p3。(2)A為O元素,有O2、O3兩種同素異形體,兩者對(duì)應(yīng)的晶體都為分子晶體,因O3的相對(duì)原子質(zhì)量較大,則分子間范德華力較大,沸點(diǎn)較高;A的氫化物為水,為分子晶體,B的氫化物為NaH,為離子晶體。(3)C與D反應(yīng)可生成組成比為1∶3的化合物PCl3,P形成3個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為5-3×12(4)化合物D2A為Cl2O,O為中心原子,形成2個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為6-2×12=2,則中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,空間結(jié)構(gòu)為V形,氯氣與潮濕的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaHCO3+2NaCl(或2Cl2+Na2CO3Cl212.答案(1)2(2)<(3)正四面體形sp3配位鍵弱于解析(1)基態(tài)鐵原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,s能級(jí)上的電子數(shù)共有8個(gè),3d能級(jí)上有4個(gè)未成對(duì)電子,所以s能級(jí)上的電子數(shù)是其未成對(duì)電子數(shù)的2倍。(2)第一電離能為氣態(tài)基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所須要的最低能量,鐵為金屬元素,簡(jiǎn)潔失去電子,O為非金屬元素,失去電子比較困難,所以第一電離能:Fe<O。(3)溶液A中濃度最大的陰離子為SO42-,中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+12×(6+2-4×2)=4,S原子的雜化方式為sp3,無(wú)孤電子對(duì),所以SO42-的空間結(jié)構(gòu)為正四面體。Fe3+有空軌道,水分子和氯離子都有孤電子對(duì),所以[Fe(H2O)6]3+與[FeCl6]3-中都含有的化學(xué)鍵為配位鍵。向含有[Fe(H2O)6]3+的溶液中加入少許氯化鈉得到[FeCl6]3-,可知[Fe(H2O)613.答案(1)Osp2(2)SO2與H2O極性相同(或SO2與H2O均為極性分子)(3)+5(4)①8②248解析(1)純堿、水、二氧化硫所含元素有H、C、O、Na、S,同周期元素從左到右電負(fù)性增加,同主族元素從上到下電負(fù)性減弱,則電負(fù)性最大的為O,純堿中陰離子為CO32-,中心碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+4+2(2)二氧化硫中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,有一個(gè)孤電子對(duì),為V形結(jié)構(gòu),正、負(fù)電中心不重合,為極性分子,依據(jù)“相像相溶”規(guī)律可知其易溶于極性溶劑水。(3)由結(jié)構(gòu)式可知,標(biāo)有“*”的硫原子與三個(gè)氧原子形成5個(gè)共價(jià)鍵,化合價(jià)為+5價(jià)。(4)①由晶胞結(jié)構(gòu)可知,以面心白球?yàn)橐暡鞂?duì)象可知其在一個(gè)晶胞中連接的黑球有4個(gè),由此可知陰離子四周等距的陽(yáng)離子有8個(gè),配位數(shù)為8。②Na2O晶胞中,Na位于體內(nèi)的個(gè)數(shù)為8,O有8個(gè)在頂角,6個(gè)在面心,個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4,晶胞的質(zhì)量為8×23+4×16NA=248NAg,晶胞的體積為(a×10-7)3cm3,則晶胞的密度=14.答案(1)2∶3As的4p軌道半充溢,穩(wěn)定,I1較大(2)SO2sp3(3)三角錐形(4)或12263(r1+r解析(1)As是33號(hào)元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,故基態(tài)砷原子N電子層中的成對(duì)電子與單電子的數(shù)量比為2∶3,由于As的4p軌道為4p3,為半充溢,而Se為4p4,既不是半充溢也不是全充溢,故As更穩(wěn)定,I1較大。(2)1mol雄黃與O2反應(yīng)生成As2O3,轉(zhuǎn)移28mol電子,即1molAs4S4與7molO2反應(yīng),依據(jù)質(zhì)量守恒可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為As4S4+7O22As2O3+4SO2。由題圖可知,雌黃中As與在四周的3個(gè)S原子形成了3個(gè)σ鍵,As的孤電子對(duì)數(shù)為1,故As的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4,故雌黃中As的雜化方式為sp3。(3)AsO33-中As與在四周的3個(gè)O原子形成了3個(gè)σ鍵,孤電子對(duì)數(shù)為12×(5+3-3(4)依據(jù)砷化鎵(GaA