高中化學(xué)人教版必修第一冊(cè)課件第三章第一節(jié)第1課時(shí)鐵的單質(zhì)鐵的氧化物鐵的氫氧化物_第1頁(yè)
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第三章鐵金屬材料第一節(jié)鐵及其化合物第1課時(shí)鐵的單質(zhì)、鐵的氧化物、鐵的氫氧化物概念認(rèn)知·自主學(xué)習(xí)一、鐵的性質(zhì)1．鐵的物理性質(zhì)鐵有_______和_______。鐵能_____，但其導(dǎo)電性不如銅和鋁。鐵能被_____吸引。2．鐵的化學(xué)性質(zhì)(1)鐵與___________的氧化劑(如鹽酸、硫酸銅等)反應(yīng)，鐵原子失去2個(gè)電子生成____價(jià)鐵的化合物。(2)鐵與___________的氧化劑(如氯氣等)反應(yīng)，鐵原子則失去__個(gè)電子生成____價(jià)鐵的化合物。延展性導(dǎo)熱性導(dǎo)電磁體氧化性較弱＋2氧化性較強(qiáng)3＋3(3)紅熱的鐵能與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成___________和_____?；瘜W(xué)方程式：___________________________。四氧化三鐵氫氣3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2高溫====二、鐵的氧化物化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4純凈物俗稱—________________顏色和狀態(tài)___色粉末_______粉末___色晶體鐵的價(jià)態(tài)____價(jià)____價(jià)＋2價(jià)、＋3價(jià)水溶性_______________與鹽酸反應(yīng)(離子方程式)FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OFe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O鐵紅磁性氧化鐵黑紅棕色黑＋2＋3不溶不溶不溶×

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能力形成·合作探究H2

H2

鐵可與水蒸氣反應(yīng)，生成的氣體為H2

提供反應(yīng)所需水蒸氣

學(xué)習(xí)活動(dòng)

氫氧化亞鐵的制備方法

(1)寫出發(fā)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式：_____________________________________________________________。(2)利用該方法能否制備氫氧化亞鐵：_____。(3)實(shí)驗(yàn)室要制取Fe(OH)2，關(guān)鍵是_______________________。FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3不能避免生成的Fe(OH)2接觸O2趕走溶解的氧氣

隔絕空氣中的氧氣

鐵及其氧化物、氫氧化物鐵單質(zhì)存在形態(tài)化合態(tài)單質(zhì)（隕鐵中）性質(zhì)物理性質(zhì)導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)與水反應(yīng)氧化物FeOFe

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