高考化學(xué)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》逐空突破系列：突破02 文字說理題之無機(jī)含氧酸的判斷

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》文字說理題之無機(jī)含氧酸酸性的判斷【方法和規(guī)律】1、含氧酸的結(jié)構(gòu)：無機(jī)含氧酸分子之所以顯示酸性，是因為其分子中含有—OH，而—OH上的O—H鍵在水分子的作用下發(fā)生斷裂而能夠解離出H+而顯示一定的酸性。在含氧酸中，氫離子是和酸根上的一個氧相連接的2、比較無機(jī)含氧酸的酸性強(qiáng)弱規(guī)律(1)對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)如：HClO<HClO2<HClO3<HClO4；HNO2<HNO3；H2SO3<H2SO4解釋：無機(jī)含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，R的正電性越高，導(dǎo)致R—O—H中O的電子向R偏移的程度越大，在水分子的作用下越容易電離出H＋，酸性越強(qiáng)(2)含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數(shù)增大而增大，即：(HO)mROn中，n值越大，酸性越強(qiáng)含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系含氧酸次氯(HClO)Cl—OH磷酸(H3PO4)EQ\O\AL(\S\UP11(HO\S\DO4(╲)),\S\DO18(HO\S\UP10(╱)))PEQ\O\AL(\S\UP11(\S\DO4(↗)O),\S\DO18(\S\UP10(╲)OH))硫酸(H2SO4)EQ\O\AL(\S\UP11(HO\S\DO4(╲)),\S\DO18(HO\S\UP10(╱)))SEQ\O\AL(\S\UP11(\S\DO4(↗)O),\S\DO18(\S\UP10(↘)O))高氯酸(HClO4)EQ\O\AL(\S\UP11(HO\S\DO4(╲)),\S\DO18(HO\S\UP10(↙)))ClEQ\O\AL(\S\UP11(\S\DO4(↗)O),\S\DO18(\S\UP10(↘)O))非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸(3)同主族元素或同周期元素最高價含氧酸的酸性比較：根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱去比較=1\*GB3①同一主族，自上而下，非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸減弱=2\*GB3②同一周期，從左向右，非金屬元素最高價含氧酸酸性逐漸增強(qiáng)【例題精講】同一種元素的含氧酸答題策略對于同一種元素的含氧酸來說，該元素的化合價越高，其含氧酸的酸性越強(qiáng)答題模板以“HROm和HROn(m>n)”為例：HROm有較多的非羥基氧，且R的正電性較高，導(dǎo)致R—O—H中O的電子向R偏移，因而在水分子的作用下越容易電離出H＋，酸性越強(qiáng)1HIO3的酸性弱于HIO4，原因是：同HIO3相比較，HIO4分子中非羥基氧原子數(shù)多，I正電性高，導(dǎo)致I—O—H中O的電子向I偏移，因而在水分子的作用下，越容易電離出H＋，即酸性越強(qiáng)不同種元素的含氧酸答題策略含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數(shù)增大而增大，即：(HO)mROn中，n值越大，酸性越強(qiáng)答題模板無機(jī)含氧酸可寫成(HO)mROn，含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數(shù)增大而增大，n值大，故酸性也強(qiáng)2H3PO4酸性小于H2SO4，其原因是：無機(jī)含氧酸可寫成(HO)mROn，含氧酸的強(qiáng)度隨著分子中連接在中心原子上的非羥基氧的個數(shù)增大而增大，H2SO4的n值大，故酸性也強(qiáng)【題組集訓(xùn)】1、N元素可以形成兩種含氧酸HNO2和HNO3，酸性是HNO3________HNO2(填“強(qiáng)于”或“弱于”)，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2、H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，請根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________3、S有兩種常見的含氧酸，較高價的酸性比較低價的酸性________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________4、錳的含氧酸有HMnO4(高錳酸)、H2MnO3(亞錳酸)，高錳酸的酸性比亞錳酸強(qiáng)，理由是___________________________________________________________________________________________________________________5、H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：①H2SeO3和H2SeO4溶液中第一步電離程度均大于第二步電離的原因_____________________________________________________________________________________________________________②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因____________________________________________________________________________________________________________________________________________6、NaBrO、NaBrO2、NaBrO3、NaBrO4四種鈉鹽中，Br的雜化方式均為______雜化，陰離子空間構(gòu)型為三角錐形的是______

(填化學(xué)式)。上述四種鈉鹽對應(yīng)的酸的酸性依次增強(qiáng)，試解釋HBrO4的酸性強(qiáng)于HBrO3的原因______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________7、H2Se比H2S水溶液的酸性強(qiáng)，原因是____________________________________________________________8、磷酸和亞磷酸(H3PO3)是磷元素的兩種含氧酸。亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成NaHPO3和NaH2PO3兩種鹽，則H3PO3的結(jié)構(gòu)式為___________，其為______元酸，原因是_____________________________________________【《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》文字說理題之無機(jī)含氧酸酸性的判斷】答案1、強(qiáng)于HNO3中含有更多的非羥基氧，N的正電性較高，導(dǎo)致N—O—H中的電子向N偏移，因而在水分子的作用下就越容易電離出H＋，即酸性越強(qiáng)2、H3AsO4和H3AsO3可分別表示為(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中As為＋3價，而H3AsO4中As為＋5價，正電性更高，導(dǎo)致As—O—H中O的電子向As偏移，更易電離出H＋3、強(qiáng)S的正電性越高，導(dǎo)致S—O—H中O的電子向S偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H＋，即酸性越強(qiáng)4、高錳酸分子(HOMnO3)中含有三個非羥基氧原子，亞錳酸[(HO)2MnO]中只有一個非羥基氧原子，且高錳酸中Mn的正電性越高，導(dǎo)致Mn—O—H中O的電子向Mn偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易電離出H＋，即酸性越強(qiáng)5、①第一步電離生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子，且第一步電離出的H+對第二步電離有抑制作用②H2SeO3和H2SeO4可表示為(HO)2SeO和(HO)2SeO2。H2SeO3中的Se為＋4價，而H2SeO4中的Se為＋6價，正電性更