版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
河南省洛陽市第二初級中學(xué)2022高三化學(xué)月考試題含
解析
一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只
有一項符合題目要求,共60分。)
有關(guān)化學(xué)用語正確的是
A.乙烯的最藺式C2H4
B.乙醵的結(jié)構(gòu)簡式C2H6。
Cl
C.四氯化碳的電子式Cl:GCl
Cl
1.D.硫離子的核外電子排布式1S2522戶6303戶6
參考答案:
D
2.乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多,如下圖:
CH.COOH2分子轉(zhuǎn)化
C.H,OH------:-----------
乙CHjCHO
濃H^SO,,△烷基鋁催化
①酸
乙
酯
CH^COOH0。
CH,=CH——;---------
22,催化劑贏劑
③④
F列說法正確的是()
A.反應(yīng)①、②均是取代反應(yīng)
B.反應(yīng)③、④的原子利用率均為100%
C.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種
D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2c03溶液鑒別
參考答案:
D
【分析】A.②反應(yīng)中乙醛的氧化過程;
B.④生成乙酸乙酯和水;
c.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物可為甲酸丙酯、丙酸甲酯等;
D.乙醇易溶于水,乙酸可與碳酸鈉反應(yīng),乙酸乙酯不溶于水。
【解答】解:A.②反應(yīng)中乙醛的氧化過程,不是取代反應(yīng),故A錯誤;
B.④生成乙酸乙酯和水,原子利用率不等于100%,故B錯誤;
C.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物可為甲酸丙酯(2種)、丙酸甲酯等,故C
錯誤;
D.乙醇易溶于水,乙酸可與碳酸鈉反應(yīng),乙酸乙酯不溶于水,則可用碳酸鈉溶液鑒別,
故D正確。
故選:D。
【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反
應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意把握有機物的結(jié)構(gòu)特點以及同分異構(gòu)
體的判斷,題目難度不大。
3.下圖是某廠采用電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2s廢氣的工藝流程。
該方法對H2s的吸收率達99%以上,并可制取H2和So下列說法正確的是()
A、可采取空氣中充分燃燒的方法消除H2s的污染
3+2++
B、反應(yīng)①的離子方程式為Fe+H2S==Fe+S^+2H
C、反應(yīng)②中的陰極反應(yīng)式為2H++2e-==H2T
D、此反應(yīng)流程圖中可循環(huán)利用的物質(zhì)是FeC12溶液
參考答案:
C
略
4.2001年報道硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。如右圖是該
化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元:鎂原子間形成正六棱柱,且棱柱的上下面還各有一個鎂原子;6
個硼原子位于棱柱的側(cè)棱上,則該化合物的化學(xué)式可表示為()
A.MgBB.Mg3B2C.MgB?D.Mg2B3
參考答案:
B
略
5.甲試管中盛有().5moi/LNa2c03溶液H)mL,慢慢往試管中加入Imol/L的鹽酸
7.0mL;乙試管中盛有l(wèi)mol/L的鹽酸7.0mL,慢慢往試管中滴加().5mol/L
Na2c03溶液10mL,那么甲、乙兩試管中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量大小關(guān)系
為()
A、甲=乙B、甲〉乙C、甲〈乙D、無法確定
參考答案:
C
略
6.下列離子在溶液中能大量共存,力口入(NH4)2Fe(SO4)2?6H2。晶體后,仍能大量
共存的是()
A.Cu2+S2-BrCIOB.K+Ba2*OHI
C.Na+HClNO3D.Na+Mg2+ClSO?
參考答案:
答案:D
7.下列裝置圖或曲線圖與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖3:負(fù)極反應(yīng)是Fe—2e=Fe2+
B.圖4:酸性KMnO4溶液中沒有氣泡出現(xiàn),但溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
C.圖5:可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性(/)的變化
D.圖6:可表示在恒容密閉容器中反應(yīng)“2S02(g)+02(g)=2S03(g)A〃<0”的平
衡常數(shù)K.、K迪隨溫度的變化
參考答案:
D
略
8.將下列各組物質(zhì)按混合物、強電解質(zhì)、非電解質(zhì)分類順次排列。正確的是()
A.油脂,苛性鈉,干冰B.氫氧化鐵膠體,醋酸,乙醇
C.纖維素,鹽酸,氯氣D.水煤氣,燒堿,聚氯乙烯
參考答案:
答案:A
9.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述錯誤的是()
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,分子數(shù)為際的CO、CH混合氣體,其體積約為22.4L,質(zhì)量為28g
B.在反應(yīng)珥。2+C12=2HC1+中,每生成32g氧氣,則轉(zhuǎn)移22個電子
C.將10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2s04用水稀釋至10°mL,mSO,的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
D.一定溫度下,1L0.50moi?L」的NHQ溶液中與2LO.25moi?L”的陽4cl
溶液中所含NH;的物質(zhì)的量不同
參考答案:
C
略
10.下列說法正確的是()
A.HF、HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,沸點卻依次升高
B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵;金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離
子化合物
C.NaHSCU晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1:2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵
D.NCb分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
參考答案:
D
考點:元素周期律的作用;不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別..
分析:A.元素的非金屬性越強,氣體氫化物的熱穩(wěn)定性越強;HF中含有氫鍵,故熔沸點
較高;
B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物;金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是
離子化合物;
C.NaHSO4晶體中陰離子為硫酸氫根離子,陽離子為鈉離子,個數(shù)是1:1,熔化時破壞
的是離子鍵;
D.NC13分子中N原子與3個氯原子共用3對共用電子對,故所有的原子均為8電子穩(wěn)定
結(jié)構(gòu).
解答:解:A.非金屬性:F>Cl>Br>L故HF、HCkHBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱;
HF中含有氫鍵,故熔沸點較高,故沸點:HF>HI>HBr>HCl,故A錯誤;
B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物,故一定含離子鍵;金屬與非金屬元素形成
的化合物不一定是離子化合物,如氯化鋁是共價化合物,故B錯誤;
C.NaHS04晶體中陰離子為硫酸氫根離子,陽離子為鈉離子,個數(shù)是1:1,熔化時破壞
的是離子鍵,故C錯誤;
D.NCb分子中N原子與3個氯原子共用3對共用電子對,故所有的原子均為8電子穩(wěn)定
結(jié)構(gòu),故D正確;
故選D.
點評:本題考查元素周期律的作用、氫鍵的性質(zhì)、離子晶體與分子晶體的構(gòu)成微粒與微粒
間的作用力分析,難度中等.要注意基礎(chǔ)知識的積累.
11.下列與化學(xué)有關(guān)的說法中正確的是
A.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和光導(dǎo)纖維均屬新型無機非金屬材料
B.風(fēng)力發(fā)電和火力發(fā)電均能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.二氧化碳和氮氣均是造成溫室效應(yīng)的氣體
D.煤的干儲與石油的分儲均屬于化學(xué)變化
參考答案:
A
略
12.常溫下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)
的量變化如下圖(其中I代表HzA,n代表HA,【II代表A"),根據(jù)圖示判斷,下列說法正
確的是()
++2
A.FLA在水中的電離方程式是:H2A===H+HA\HA?H+A
B.當(dāng)/(NaOH)=20mL時,溶液中各粒子濃度的大小順序為:
c(Na+)>c(HA")>c(H+)>c(A2-)〉c(OI「)
C.等體積等濃度的NaOII溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大
D.當(dāng),(NaOH)=30mL時,溶液中存在以下關(guān)系:
+--
2c(H)+c(HA)+2c(H2A)=c(A-)+2c(OH)
參考答案:
B
【知識點】酸堿混合時的定性判斷;鹽類水解的應(yīng)用
解析:A、H2A是弱電解質(zhì),H2A在水中的電離方程式是:H2A?H'+HA、HA?H*+A"故A錯
誤;B、當(dāng)V(NaOH)=20mL時,發(fā)生反應(yīng)為Na011+lLA=NaIIA+H20,溶液主要為NallA,I1A
電離大于水解,溶液顯酸性,則c(NaD>c(HA)>c(H*)>c(A2-)>c(OH),故B
正確;C、由圖示關(guān)系知,c(A=>C(H°A),說明HA電離程度大于其水解程度,溶液
顯酸性,水的電離受到了抑制,故C錯誤;D、當(dāng)V(NaOH)=30mL時,發(fā)生反應(yīng)為
NaOH+H2A=NaHA+H3O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA,Na2A的混合溶
液,根據(jù)電荷守恒得:c(Na)+c(ID=c(I1A)+2c(A2)+c(OH)①,物料守恒可
知:3c(HA)+3c(A2J+3c(H,A)=2c(Na)②,①X2+②得:2c(H‘)+c(HA)+3c
-2
(H2A)C(A)+2c(OH),故D錯誤。
【思路點撥】本題考查了酸堿混合溶液定性判斷,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,為高考
常見題型,明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,抓住圖象進行分析即
可,題目難度中等。
13.如圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四
種元素及其化合物的說法中正確的是()
XY
---------A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>W>X>Y
C.W的最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值可能相等
D.Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿
參考答案:
C
試題分析:A、Z、W同周期,所以原子半徑Z>肌錯誤;B、Y的非金屬性最強,所以氣態(tài)
氫化物最穩(wěn)定,錯誤;C、從圖中判斷W是第四到第六主族的短周期元素,若為第四主
族,則最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值相等,正確;D、Z若為金屬只能是A1,最高價
氧化物的水化物是兩性氫氧化物,錯誤,答案選C。
14.下列說法正確的是
A.濱乙烷和甲醇都能發(fā)生消去反應(yīng)
B.乙烯和苯都能與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
C.糖類和蛋白質(zhì)都是人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)
D.纖維素和油脂的水解產(chǎn)物都是葡萄糖
參考答案:
C
15.下列實驗現(xiàn)象描述正確的是
A.新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生,其主要成分是氯氣
B.二氧化硫通入紫色石蕊試液中,溶液先變紅后退色
C.鈉在空氣中燃燒,黃色火花四射,生成淡黃色固體
D.金屬銅放置在潮濕的空氣中生成綠色的銅銹一一堿式碳酸銅
參考答案:
D
略
二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)
16.(2011?上海卷)實驗室制取少量漠乙烷的裝置如下圖所示。根據(jù)題意完成下
列填空:
(1)圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溟化鈉、—和1:1的硫酸。配制體積比1:1
的硫酸所用的定量儀器為(選填編號)。
a.天平b.量筒c.容量瓶d.滴定管
(2)寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(3)將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中,冰水混合物的作用
是O
試管A中的物質(zhì)分為三層(如圖所示),產(chǎn)物在第一層。
(4)試管A中除了產(chǎn)物和水之外,還可能存在_、—(寫出化學(xué)式)。
(5)用濃的硫酸進行實驗,若試管A中獲得的有機物呈棕黃色,除去其中雜質(zhì)的
正確方法是
—(選填編號)。
a.蒸儲b.氫氧化鈉溶液洗滌
c.用四氯化碳萃取d.用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錦酸鉀溶液褪色,使之褪色的物質(zhì)的名稱是。
(6)實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口,其原因
是:。
參考答案:
(1)乙醇b
A
(2)NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OHCH3CH2Br
+H20
(3)冷卻、液封浪乙烷3
(4)HBrCH3CH2OH
(5)d乙烯
(6)反應(yīng)會產(chǎn)生Br2,腐蝕橡膠
本題主要考察漠乙烷大制備、提純、有機反應(yīng)等復(fù)雜性以及實驗安全等。實驗室制
取少量漠乙烷所用試劑是乙醇和淡化氫反應(yīng);漠乙烷的密度比水大且不溶于水。
三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)
17.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之
間,通過電解生成Fe(0H)3沉淀。Fe(0H)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化
水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣
層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計裝置如圖所
示:
(1)實驗時若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,則無法使懸浮物
形成浮渣。此時,應(yīng)向污水中加入適量的。
a.H2SO4b.BaSOic.Na2so4d.NaOHe.CH3cH20H
(2)電解池陽極的電極反應(yīng)分別是①:
②40H--4e-=2H20+02t
(3)電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe(011)3沉淀的離子方程式是。
(4)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以C出為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬
材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO2—8e-===5C02+2H20。
①正極的電極反應(yīng)是。
②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必
須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是。
(5)實驗過程中,若在陰極產(chǎn)生了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗
CH4____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
參考答案:
(1)c
(2)Fe—2e-=Fe2+
2++
(3)4Fe+10H20+02=4Fe(0H)31+8H
(4)①02+2C0z+4e-=2C(V-(202+4C02+8e-=4C(V-)②COz
(5)11.2
解析:(1)為了增強溶液的導(dǎo)電性,因此可選用易溶性的強電解質(zhì)溶液,排除be,考慮
到題中要求電解時保持污水的pH在5.0~6.0之間,因此不能添加ad。
(2)右邊裝置是燃料電池,而且通入甲烷的一極是負(fù)極,則電解時鋁是陰極,鐵作陽極,
因此主要發(fā)生Fe—2e-=Fe2+,同時也發(fā)生副反應(yīng),即溶液中的0H一失電子被氧化生成0”
(3)電極反應(yīng)①生成Fe2.+和②的生成物&反應(yīng)得到Fe(0H)3沉淀,根據(jù)得失電子守恒和
2+
電荷守恒即可得離子方程式:4Fe+10H,0+02=4Fe(0H)U+8小。
(4)①燃料電池的正極是氧氣得到電子,然后與C02結(jié)生成C0廣,同時根據(jù)碳守恒可知A
必為CO?。②陰極產(chǎn)生壓,根據(jù)CH4~4H2知生成了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣,消耗C。
11.2L.
18.(16分)學(xué)習(xí)化學(xué)要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問題:
(1)下列是某同學(xué)對有關(guān)物質(zhì)進行分類的列表:
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
第一組)HSONaHCOCaO
Na2cC3243co2
第二組NaOHHC1NaClNa2OSO3
第三組NaOHCH3COOHCaF2AI2O3SO2
找出上述三組分類中的錯誤,錯誤物質(zhì)的化學(xué)式
為
(2)下列2個反應(yīng),按要求填寫相關(guān)量。
①2Na2Ch+2H2O=4NaOH+O2反應(yīng)中,每消耗ImolNa2O2生成gO2;
②除去NaCl溶液中少量的Na2sO4雜質(zhì),要判斷所加BaCL溶液是否過量,可向濾液中加
入X溶液,X可以是。真代號)
A.NaOHB.AgNChC.HC1D.Na2sO4
(3)配平下面化學(xué)方程式,回答下列問題:
C+_K2Cr2O7+_H2s。4=—K2SO4+_CO2T+_Cr2(SO4)3+_H2O
①H2sO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是(填選項編號).
A.氧化性B.氧化性和酸性C.酸性D.還原性和酸性
②若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8mol,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。
(4)在一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),一段
時間后,測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表,按要求回答下列問題:
物質(zhì)MNQP
反應(yīng)前質(zhì)量501312
(g)
反應(yīng)后質(zhì)量X26330
(g)
該變化的基本反應(yīng)類型是反應(yīng),Q物質(zhì)的作用為。
參考答案:
(1)Na2cCh;AI2O3;
(2)①16;
②D;
(3)3;2;8;2;3;2;8;
①C;
②4.48;
(4)分解;催化劑。
試題分析:(1)第一組中碳酸鈉屬于鹽,第二組中物質(zhì)的分類完全正確,第三組中氧化
鋁屬于兩性氧化物,故答案為:Na2co3;AI2O3;
(2)①根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2每消耗lmolNa2C)2生成0.5moiCh,質(zhì)量為16g;
故答案為:16;
②除去NaCl溶液中少量的Na2s04雜質(zhì),要判斷所加BaCh溶液是否過量,可向濾液中加
入Na2s04溶液,故答案為:D;
(3)根據(jù)化合價升降守恒,配平得:
3C+2K2Cr2O+8H2so4=2K2so4+3CC>2+2Cr2(SO4)3+8H2O,故答案為:3;2;8;2;3;2;
8;
①H2SO4在上述反應(yīng)中化合價沒有變化,只起到酸的作用,故選C;
②上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.8moh則產(chǎn)生的氣體為
0.2mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L,故答案為:4.48;
(4)N、P兩種物質(zhì)的質(zhì)量均增加,M的質(zhì)量須減小,該變化的基本反應(yīng)類型是分解反
應(yīng),Q的質(zhì)量不變,說明Q是催化劑,故答案為:分解;催化劑。
19.(10分)三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料,它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生
氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的產(chǎn)物有:HF、NO和HN03,請根據(jù)要求回答下列問題:
(1)反應(yīng)過程中,被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 消防水勞務(wù)合同模板
- 貨運客車租賃合同模板
- 變電清包工合同模板
- 電纜維修合同模板
- 服裝外貿(mào)合同模板實例
- 傳媒股權(quán)合同模板
- 關(guān)于租客退租合同模板
- 土地流轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)包合同模板
- 商管租賃合同模板
- 袋裝水泥供貨合同模板
- 法律認(rèn)可的婚內(nèi)忠誠協(xié)議
- OGSM戰(zhàn)略規(guī)劃框架:實現(xiàn)企業(yè)目標(biāo)的系統(tǒng)化方法論兩套文檔
- 人教版5年級上冊音樂測試(含答案)
- 律所訴訟方案范文
- DZ/T 0462.3-2023 礦產(chǎn)資源“三率”指標(biāo)要求 第3部分:鐵、錳、鉻、釩、鈦(正式版)
- DZ∕T 0338.2-2020 固體礦產(chǎn)資源量估算規(guī)程 第2部分 幾何法(正式版)
- 2024年上海市嘉定區(qū)高三二??荚囉⒄Z試卷
- 醫(yī)院質(zhì)控工作匯報
- 2024浙江金華義烏雙江湖集團人員招聘68人公開引進高層次人才和急需緊缺人才筆試參考題庫(共500題)答案詳解版
- 2024年河南省五市高三第二次聯(lián)考英語試卷(含答案)
- 2024年西藏自治區(qū)中考地理真題(解析版)
評論
0/150
提交評論