高中化學(xué) 3.1弱電解質(zhì)的電離學(xué)案 新人教版選修4-新人教版高二選修4化學(xué)學(xué)案

第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第1課時【考綱要求】1.認(rèn)識電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，了解強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念并能判斷區(qū)分常見的強(qiáng)弱電解質(zhì)。2.了解強(qiáng)弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異，會書寫弱電解質(zhì)的電離方程式?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】閱讀課本P39---P41內(nèi)容，思考,成以下預(yù)習(xí)內(nèi)容。⒈怎樣判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，是否有導(dǎo)電性？2．強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離方程式有什么不同？3.思考并完成課本實(shí)驗3-1表格4.自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑問？【考點(diǎn)突破】考點(diǎn)一：電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)及其導(dǎo)電性的比較例1].下列物質(zhì)①Cu、②NaCl固體、③NaOH固體、④冰醋酸、⑤CO2、⑥蔗糖、⑦K2SO4溶液、⑧H2O、⑨酒精、⑩AgCl固體（用序號填空）電解質(zhì)_______________________非電解質(zhì)__________________強(qiáng)電解質(zhì)______________________弱電解質(zhì)__________________在相應(yīng)狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)：反饋練習(xí)1].在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（）A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×10－2mol/LB.甲酸能與水以任意比例互溶C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D.在任何條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱反饋練習(xí)2].下列各項中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．氯化鎂固體B．熔融的硫酸鋇C．氨水D．液態(tài)H3PO4反饋練習(xí)3].關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性的正確說法是（）A．由自由移動的離子濃度決定 B．沒有本質(zhì)的區(qū)別 C．強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力弱 D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多考點(diǎn)二：電離方程式的書寫：例2].寫出下列物質(zhì)的電離方程式。NaCl：___________________________NaOH：____________________________H2SO4：__________________NaHCO3：___________________________NH3·H2O:____________________________H2O:_________________________________CH3COOH:____________________________H2CO3:_______________________________歸納書寫技巧：__________________________________【考點(diǎn)鞏固】1．下列事實(shí)可以證明NH3是非電解質(zhì)的是 ()A．NH3是氣體B．NH3水溶液顯堿性C．液氨和氨水中NH3均不能電離出離子D．液氨不導(dǎo)電2．把0.05molNaOH晶體分別加入到100mL下列液體中，溶液導(dǎo)電性變化不大的是()A．自來水B．0.5mol/L醋酸C．0.5mol/LH2SO4D．0.5mol/L氨水3．下列物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是 ()A．碳酸鋇 B．石墨C．濃H2SO4 D．HIO4．下列說法中正確的是 ()A．由強(qiáng)極性鍵形成的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)C．NaCl溶液在通電的條件下電離成鈉離子和氯離子D．NaCl晶體中不存在離子5．下列事實(shí)中，能證明HCl屬于共價化合物的是 ()A．氯化氫易溶于水 B．氯化氫水溶液能導(dǎo)電C．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 D．氯化氫不易分解6．下列溶液中既存在分子(H2O分子除外)又存在離子的是 ()A．5%的食醋 B．4%的高氯酸C．37%的鹽酸D．0.9%的生理鹽水7．下列說法中不正確的是 ()①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)；②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；③固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電；④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電；⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。A．①④ B．①④⑤C．①②③④ D．①②③④⑤8．在任何一種電解質(zhì)溶液里，正確的說法是 ()A．陽離子所帶的電荷數(shù)一定等于陰離子所帶的電荷數(shù)B．陽離子總數(shù)一定等于陰離子總數(shù)C．陽離子所帶電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶電荷總數(shù)D．都存在未電離的溶質(zhì)分子9．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液:HCl、H2SO4、CH3COOH,導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是()A．HCl＝H2SO4>CH3COOHB．HCl>H2SO4>CH3COOHC．H2SO4>HCl>CH3COOHD．HCl＝H2SO4＝CH3COOH10．下列圖中能正確表示飽和H2S溶液中通入過量SO2后溶液導(dǎo)電情況的是 ()11．下列說法正確的是 ()A．電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電性能一定越強(qiáng)B．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，能完全電解C．強(qiáng)極性共價化合物不一定都是強(qiáng)電解質(zhì)D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電能力強(qiáng)12．下列各組物質(zhì)，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是 ()A．食鹽、濃氨水 B．苛性鈉、硫化氫C．硫酸、硫酸鋇D．三氧化硫、二氧化硫13．下列電離方程式正確的是()A．NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．HFH＋＋F－C．H2S2H＋＋S2－D．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－14．下列說法中正確的是 ()A．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱電解質(zhì)B．在水中能電離出離子的化合物一定是離子化合物C．CO2分子中含極性鍵，且溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)D．NH3·H2O在水中只能部分電離，所以是弱電解質(zhì)15．KHSO4在稀溶液中和熔融狀態(tài)下都存在的離子是 ()A．K＋ B．H＋C．SOeq\o\al(2－,4) D．HSOeq\o\al(－,4)16．下列說法正確的是 ()A．相同溫度下，飽和溶液的導(dǎo)電性一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B．Na2O的水溶液能導(dǎo)電是因為Na2O與水反應(yīng)生成的NaOH發(fā)生電離，所以NaOH是電解質(zhì)，Na2O是非電解質(zhì)C．強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)D．難溶于水的物質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)17．等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫硫酸和硫酸溶液中，存在的離子總數(shù)的關(guān)系是()A．H2S中多B．H2SO4中多C．一樣多D．無法比較18．下列敘述正確的是 ()A．純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)B．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水分別與等物質(zhì)的量濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng)時，NaOH消耗的鹽酸溶液體積大C．區(qū)分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的關(guān)鍵是看其水溶液是否能導(dǎo)電D．離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)19．某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔融或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是 ()A．A是非電解質(zhì)B．A是強(qiáng)電解質(zhì)C．A是共價化合物D．A是弱電解質(zhì)20．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的燒杯里逐滴加入稀H2SO4，直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力(用電流I表示)近似地用圖中曲線表示的是()A．甲 B．乙C．丙 D．丁二、非選擇題21．下列物質(zhì)中：A．KI(s)B．C2H5OH(l)C．Cl2(g)D．CH3COOH(l)E．BaSO4(s)F．NaHSO4(s)G．石墨(s)H．蔗糖(s)I．NaOH(l)(1)屬于非電解質(zhì)的是_______，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______，屬于弱電解質(zhì)的是_______。(2)能直接導(dǎo)電的是__________；能溶于水，且水溶液能導(dǎo)電的是__________。22．寫出下列物質(zhì)的電離方程式(在水溶液中)(1)CuSO4_____________________________；（2）Ba(OH)2___________________________.(3)NH3·H2O__________________________；(4)H3PO4_______________________________；(5)NaHSO4____________________________；(6)NaHCO3_____________________________；23．有一瓶澄清的溶液，其中可能含NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗：(1).取pH試紙檢驗，表現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性，排除__________離子存在。(2).取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色，排除__________離子的存在。(3)另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中和完畢后，溶液均無沉淀產(chǎn)生，則可排除__________離子的存在。(4).取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明__________離子存在，又排除__________離子存在。(5).將(3)得到的堿性溶液加熱有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實(shí)驗事實(shí)確定，該溶液中肯定存在的離子是__________；肯定不存在的離子是__________；還不能確定是否存在的離子是________________。24．有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是：Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗結(jié)果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題：ABCDEFGA－－－－－－↓B－－－－↓↓↓C－－－↓－↓↓D－－↓－↓↓↓E－↓－↓－↓－F－↓↓↓↓－↓G↓↓↓↓－↓－(1)A的化學(xué)式是__________，G的化學(xué)式是__________，判斷的理由是__________________。(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。B：__________，C：__________；D：__________；E：__________；F：__________。第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第2課時【考綱要求】1.理解電離平衡狀態(tài)，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，掌握外界條件對電離平衡的影響。2.了解電離平衡常數(shù)。【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本P41---P43內(nèi)容，思考,成以下預(yù)習(xí)內(nèi)容。1.結(jié)合P41圖形分析醋酸溶液的電離平衡的建立，并試著填寫課本P42表格空白。2.外界條件的改變對電離平衡有怎樣的影響？聯(lián)系化學(xué)平衡的移動原理試著加以解釋。3.什么叫電離平衡常數(shù)？怎樣計算？與電解質(zhì)相對強(qiáng)弱有何關(guān)系？跟哪些因素有關(guān)？【考點(diǎn)突破】考點(diǎn)一：外界條件對電離平衡的影響例1].以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移動為例，討論、填空：改變條件平衡移動方向c(H+)c(CH3COO-)溶液導(dǎo)電能力加鋅粒加少量硫酸加CH3COONa(s)加NaOH(s)加水稀釋加入少量冰醋酸加熱升溫加醋酸銨晶體反饋練習(xí)1].根據(jù)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－的電離平衡，填寫下表中各項的變化情況：改變條件平衡移動方向c(H+)c(CH3COO-)溶液導(dǎo)電能力加NaOH固體通入氨氣加水加入鹽酸降低溫度加NH4Cl固體加入稀氨水反饋練習(xí)2].室溫下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞試液時，溶液將呈現(xiàn)淺紅色?，F(xiàn)采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會變淺的是（）A.往溶液中滴入稀硫酸B.往溶液中加入NH4Cl晶體C.把溶液加熱至沸騰D.往溶液中加入NaOH固體反饋練習(xí)3].當(dāng)CH3COOHH++CH3COO-已達(dá)平衡，若要使醋酸的電離程度和溶液的pH都減小，應(yīng)加入的試劑是（）A.CH3COONaB.NH3·H2OC.HClD.H2O考點(diǎn)二：、電離常數(shù)例2]：已知同溫同濃度時，①H2CO3比H2S的電離(“－”級電離)常數(shù)大，②H2S比HCOeq\o\al(－,3)的電離常數(shù)大(即H2S的K1比H2CO3的K2大),根據(jù)酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律,下列反應(yīng)中不正確的是A．Na2CO3＋H2S＝NaHCO3＋NaHSB．Na2S＋H2O＋CO2＝NaHS＋NaHCO3C．2NaHCO3＋H2S＝Na2S＋2H2O＋2CO2D．NaHS＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋H2S反饋練習(xí)4]．20．對于碳酸溶液中的電離平衡，電離常數(shù)的表達(dá)式中正確的是 ()A．K＝eq\f(c(CO\o\al(2－,3))c(H＋),c(H2CO3))B．K＝eq\f(c(CO\o\al(2－,3))c(H＋)2,c(H2CO3))C．K1＝eq\f(c(HCO\o\al(－,3))c(H＋),c(H2CO3))D．K2＝eq\f(c(CO\o\al(2－,3))c(H＋)2,c(HCO\o\al(－,3)))反饋練習(xí)5]．下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是()A．組成相似時電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1<K2<K3反饋練習(xí)6]．水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下水的電離常數(shù)為1.8×10－16，若平均每n個水分子只有一個水分子能電離，則n是()A．1×10－4B．55.6×107C．1×107【考點(diǎn)鞏固】1．有關(guān)電離平衡的理解不正確的是()A．電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時，分子濃度和離子的濃度相等B．電離平衡狀態(tài)下溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變C．電離平衡是動態(tài)平衡,弱電解質(zhì)分子電離成離子和其離子結(jié)合成分子的過程均在進(jìn)行D．改變條件時，電離平衡會發(fā)生移動，在新的條件下建立新的平衡2.下列說法正確的是()A．根據(jù)溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B．根據(jù)溶液中CH3COO－和H＋的物質(zhì)的量濃度相等可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C．當(dāng)NH3·H2O達(dá)到電離平衡時，溶液中NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)和OH－的濃度相等D．H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱3．某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，如想增大NHeq\o\al(＋,4)的濃度，而不增大OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是()A．適當(dāng)升高溫度B．加入NH4Cl固體C．通入NH3D．加入少量NaOH固體4．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCNH++CN-,對該平衡,下列敘述正確的是()A.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動B.加水,平衡向逆反應(yīng)方向移動C.滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)減少D.加入少量NaCN固體,平衡向正反應(yīng)方向移動5．有弱酸A和B，當(dāng)其濃度均為0.01mol·L－1時，A中的c(H＋)約為B中c(H＋)的2倍?，F(xiàn)有兩種不同濃度的A酸溶液a1和a2，以及0.01mol·L－1的B酸，已知三種溶液的pH從小到大依次為a1、B、a2。則()A．a(chǎn)1的濃度必大于B的濃度B．a(chǎn)2的濃度必大于B的濃度C．a(chǎn)1的濃度必小于B的濃度D．a(chǎn)2的濃度必小于B的濃度6．下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2.電離常數(shù)6.2×10－106.8×10－41.7×10－56.4×10－6則0.1mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是()A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO27．20℃時，H2S飽和溶液1L,其濃度為0.1mol·L－1,其電離方程式為H2SH＋+HS－,HS－H＋＋S2－，若要使該溶液c(H＋)及c(S2－)都減少,可采取的措施是()A．加入適量的水B．加入適量的NaOH固體C．通入過量的SO2D．加入適量的CuSO4固體8．已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述中，不正確的是()A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10C．根據(jù)①③兩個反應(yīng)即可知三種酸的相對強(qiáng)弱D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小9．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡：HIn(溶液)H＋(溶液)＋I(xiàn)n－(溶液)(紅色)(黃色)故可用作酸堿指示劑?，F(xiàn)有濃度為0.02mol·L－1的下列各溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是()A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥10．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中eq\f(c(H＋),c(CH3COOH))值增大，可以采取的措施是()A．加少量燒堿溶液B．升高溫度C．加少量冰醋酸D．加少量CH3COONa11．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的()①NaOH(固體)②H2O③HCl④CH3COONa(固體)A．①②B．②③C．③④D．②④12．在醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使電離平衡右移且c(H＋)增大，應(yīng)采取的措施是()A．加入NaOH(s)B．加入鹽酸C．加蒸餾水D．升高溫度13．在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是()A.eq\f(c(OH－),c(NH3·H2O))B.eq\f(c(NH\o\al(＋,4)),c(OH－))C.eq\f(c(NH3·H2O),c(NH\o\al(＋,4)))D．c(OH－)14．在相同溫度時，100mL0.01mol·L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)據(jù)中，前者大于后者的是()①H＋的物質(zhì)的量②電離程度③中和時所需氫氧化鈉的量④醋酸的物質(zhì)的量A．①②B．②③C．①④D．②④15．下列說法正確的是()A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài)．電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱C．電離常數(shù)大的酸溶液中c(H＋)一定比電離常數(shù)小的酸中大D．H2CO3的電離常數(shù)表達(dá)式：K＝eq\f(c(H＋)·c(CO\o\al(2－,3)),c(H2CO3))16.已知HClO是比H2CO3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO、HClOH＋＋ClO－，達(dá)到平衡后：(1)要使HClO的濃度增大，可加入下列哪種物質(zhì)(填代號)______。A．SO2B．NaHCO3C．HCl(2)由此說明在實(shí)驗室里可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。17．25℃時，50mL0.10mol·L－1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？(1)加入少量冰醋酸，平衡將______________，溶液中c(H＋)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；(2)加入一定量蒸餾水，平衡將________________，溶液中c(H＋)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；(3)加入少量0.10mol·L－1鹽酸，平衡將_____________________________________，溶液中c(H＋)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；.(4)加入20mL0.10mol·L－1NaCl溶液，平衡將____________________，溶液中c(H＋)將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。18.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。(1)O點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由_______________________。(2)a、b、c三點(diǎn)溶液的c(H＋)由小到大的順序是________。(3)a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度最大的是________。(4)要使c點(diǎn)c(CH3COO－)增大，c(H＋)減少，可采取的措施是(至少寫出三種方法)①________；②________；③________；④________。(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是__________________。A．c(H＋)B．H＋個數(shù)C．CH3COOH分子數(shù)D．c(H＋)/c(CH3COOH)19．將6gCH3COOH溶于水制1L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為________________，經(jīng)測定溶液中含CH3COO－為1.4×10－3mol·L－1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka＝______________，溫度升高Ka將________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離（第1課時）例1.②③④⑧⑩;⑤⑥⑨;②③⑩;④⑧;①⑦⑧練1.A；練2.B；練3.A【考點(diǎn)鞏固】題號12345678910答案CBAACADCCD題號11121314151617181920答案CBBDADBDBC21.(1)B、HAEFID(2)GIACDFI22.【答案】(1)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋O