元素周期律 同步練習(xí)題 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

4.2元素周期律同步練習(xí)題一、選擇題1．下列說法中，正確的是A．常溫下，鋁不與氧氣反應(yīng)B．鋁是地殼中含量最多的元素C．氧化鋁與水反應(yīng)可制得氫氧化鋁D．在溶液中加入過量的氨水可制得沉淀2．下列離子方程式正確的是A．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO+H2O=2HCOB．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO恰好完全反應(yīng)：2Ba2++4OH-+Al3++2SO=BaSO4↓+AlO+2H2OD．NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液：NH+HSO+Ba2++2OH-=BaSO3↓+NH3·H2O+H2O3．下列選項中，有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將過量的通入溶液中無白色沉淀出現(xiàn)生成的可溶于水B常溫下將Al片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象片和濃硫酸不反應(yīng)C將表面積相同的鎂片和鋁片(均已用砂紙打磨過)，分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中鎂片與鹽酸的反應(yīng)比鋁片的更劇烈金屬性：鎂比鋁強D將氣體通入碳酸鈉溶液中生成無色無味氣體非金屬性：硫比碳強A．A B．B C．C D．D4．下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是A．向Na2S溶液中滴加氯水，判斷氯和硫的非金屬性強弱B．向MgCl2和AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，判斷鎂和鋁的金屬性強弱C．向硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳與硅的非金屬性強弱D．根據(jù)HF和HCl的水溶液的酸性強弱，判斷氟與氯的非金屬性的強弱5．下列物質(zhì)中，堿性最強的是A．CsOH B．KOH C．NaOH D．LiOH6．1934年，約里奧·居里夫婦用α粒子(即氦核)轟擊某金屬原子得到，具有放射性，可衰變?yōu)椋?、。元素X是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法錯誤的是A．X原子核內(nèi)中子數(shù)為14B．X和Y的氧化物分別為堿性氧化物、酸性氧化物C．Y的不同氯化物中化學(xué)鍵類型可能相同D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>Q7．金屬鎵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽，它與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業(yè)制備鎵的流程如圖所示：下列說法不正確的是A．可與鹽酸反應(yīng)生成B．與酸反應(yīng)的劇烈程度：Al<GaC．由流程圖可知酸性：D．步驟二中不能通入過量的的理由是8．下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式對應(yīng)不正確的是A．食鹽：NaCl B．復(fù)方氫氧化鋁片：C．小蘇打：NaOH D．漂白粉：9．下列說法不正確的是A．非金屬元素的原子間不能形成離子化合物B．HCl、HBr和HI的穩(wěn)定性依次減弱C．氯化氫氣體溶于水共價鍵被破壞D．干冰由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子間作用力被破壞二、填空題10．1869年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖元素周期表的回答下列問題。(1)元素Ga在元素周期表中的位置為。(2)Sn的最高正價為；As的氣態(tài)氫化物為；CCl4的電子式(3)根據(jù)元素周期律推斷：①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是(填化學(xué)式)。②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4H2SeO4(填“>”、“＜”或“=”)。③簡單氫化物的熔沸點：H2OH2S(填“>”“＜”或“=”)。(4)硒(Se)化銦(In)是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是。a．原子半徑：In>Seb．In的金屬性比Se強c．In的金屬性比Al弱d．硒化銦的化學(xué)式為InSe211．有人推測尚未合成的第114號元素有相當(dāng)穩(wěn)定的同位素，恰處在不穩(wěn)定核素的“海洋”中浮起的一群較穩(wěn)定核素的“島嶼”的中心。114號元素是第周期第族元素，它的可能氧化態(tài)。12．下表是元素周期表的一部分，數(shù)字①～⑨代表九種常見的短周期元素，請按題目要求回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨(1)元素⑨在周期表中的位置。(2)在0～⑨元素中，某種元素的氧化物是兩性氧化物，請寫出該氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)請比較④⑨兩元素的氫化物的穩(wěn)定性(用氫化物的分子式表示)。(4)元素⑨的單質(zhì)可使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{(lán)，請寫出離子方程式。(5)將⑤⑥⑦三種元素的離子按半徑從大到小排序(用元素符號表示)。13．將可能含有少量碳、硅雜質(zhì)的a克鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金部分溶解，過濾，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關(guān)系如圖所示。（1）原合金中Mg、Al的質(zhì)量各是多少？（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（3）取過濾后所得濾渣，向其中加入足量1mol/LNaOH溶液，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.112LH2，則a的最小值是多少？14．為測定某硬鋁（含有鋁、鎂、銅）中鋁的含量，設(shè)計了Ⅰ、Ⅱ兩個方案。根據(jù)方案Ⅰ、Ⅱ回答問題：方案Ⅰ：(1)固體甲是銅，試劑X的名稱是。(2)能確認(rèn)NaOH溶液過量的是（選填選項）。a.測溶液pH，呈堿性b.取樣，繼續(xù)滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成c.繼續(xù)加NaOH溶液，沉淀不再有變化(3)步驟④的具體操作是：灼燒、、，重復(fù)上述步驟至恒重。(4)固體丙的化學(xué)式是，該硬鋁中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。方案Ⅱ的裝置如圖所示：操作步驟有：①記錄A的液面位置；②待燒瓶中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，使A和B液面相平；③再次記錄A的液面位置；④將一定量Y（足量）加入燒瓶中；⑤檢驗氣密性，將ag硬鋁和水裝入儀器中，連接好裝置。(1)試劑Y是；操作順序是。(2)硬鋁質(zhì)量為ag，若不測氣體的體積，改測另一物理量也能計算出鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，需要測定的是，操作的方法是?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．D解析：A．常溫下鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，A錯誤；B．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，B錯誤；C．氧化鋁與水不反應(yīng)，C錯誤；D．弱堿不能溶解氫氧化鋁，D正確；故答案為：D。2．D解析：A．由于碳酸氫鈉的溶解度較小，足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中會析出碳酸氫鈉晶體，離子方程式應(yīng)為2Na++CO2+CO+H2O=2NaHCO3，A錯誤；B．酸性條件不會有氫氧根生成，正確離子方程式為5I-+IO+6H+=3I2+3H2O，B錯誤；C．銨根也可以和氫氧根反應(yīng)，SO恰好完全反應(yīng)時應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，正確離子方程式為2Ba2++4OH-+Al3++NH2SO=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，C錯誤；D．NH4HSO3溶液中逐滴加入足量的Ba(OH)2溶液生成亞硫酸鋇沉淀和一水合氨，D正確；綜上所述答案為D。3．C解析：A．CO2和CaCl2溶液不反應(yīng)，所以將過量的通入溶液中無明顯現(xiàn)象，故A錯誤；B．常溫下，片在濃硫酸鈍化，故B錯誤；C．金屬活潑性越強越易與酸反應(yīng)，將表面積相同的鎂片和鋁片(均已用砂紙打磨過)，分別投入足量相同體積的0.5mol/L鹽酸中，鎂片與鹽酸的反應(yīng)比鋁片的更劇烈，說明金屬性：鎂比鋁強，故C正確；D．將氣體通入碳酸鈉溶液中，生成無色無味的CO2氣體，說明酸性：亞硫酸大于碳酸，亞硫酸不是S的最高價含氧酸，不能證明硫的非金屬性比碳強，故D錯誤；選C。4．D解析：A．向Na2S溶液中滴加氯水，溶液變渾濁，利用置換反應(yīng)來段氯比硫的非金屬性強，故A不符合題意；B．向MgCl2和AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，氫氧化鎂不溶解，氫氧化鋁溶解，則能判斷鎂比鋁的金屬性強，故B不符合題意；C．向硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，利用最高價氧化物對應(yīng)水化物的強酸制備弱酸原理來判斷碳比硅的非金屬性強，故C不符合題意；D．不能根據(jù)HF和HCl的水溶液的酸性強弱來判斷氟比氯的非金屬性的強，故D符合題意。綜上所述，答案為D。5．A解析：Li、Na、K、Cs屬于同主族金屬元素，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強，即金屬性Li<Na<K<Cs，金屬性越強，金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以堿性最強的為CsOH，故選A。6．B【分析】元素X是地殼中含量最多的金屬元素，則X為Al元素；可知為、A=27、Z=13、為；可知為。據(jù)此分析可得；解析：A．由分可得為，則，故A正確；B．X、Y分別為Al和P，X的氧化物為兩性氧化物，P的氧化物均為酸性氧化物，故B錯誤；C．Y為P元素，則其常見的氯化物有，均為共價化合物，所含化學(xué)鍵均為共價鍵，故C正確；D．Y、Q分別為P和Si元素，非金屬性：P＞Si，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>Q；故D正確；答案選B。7．C【分析】氧化鋁和氧化鎵均為兩性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和偏鎵酸鈉，通入適量二氧化碳后得到氫氧化鋁沉淀，過濾后得到的偏鎵酸鈉經(jīng)過一系列處理后得到金屬鎵。解析：A．鎵的氧化物為兩性化合物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎵，A正確；B．Al比Ga金屬性弱，故與酸反應(yīng)的劇烈程度：Al<Ga，B正確；C．偏鋁酸鈉和偏鎵酸鈉中通入適量二氧化碳后得到氫氧化鋁沉淀，可知酸性，C錯誤；D．碳酸酸性強于，故，所以步驟二中不能通入過量的，D正確；故選C。8．C解析：A．食鹽的主要成分為NaCl，A正確；B．復(fù)方氫氧化鋁片的有效成分為，B正確；C．小蘇打是NaHCO3，C錯誤；D．漂白粉的有效成分為，D正確；故選：C。9．A解析：A．由非金屬元素形成的化合物大部分是共價化合物，但也可形成離子化合物，如銨鹽，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，同族元素非金屬性從上到下逐漸減弱，所以HCl、HBr和HI的穩(wěn)定性依次減弱，故B正確；C．氯化氫為共價化合物，溶于水電離出氫離子和氯離子，共價鍵被破壞，故C正確；D．干冰由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子間距離增大，分子間作用力被破壞，故D正確；故選：A。二、填空題10．第四周期第IIIA族+4ASH3HF＜＞ab解析：(1)根據(jù)Ga和Al同族，在Al的下一周期，即第四周期第第四周期第IIIA族，故答案為：第四周期第IIIA族；(2)Sn和碳同主族，最高正價同碳，為+4價，As的氣態(tài)氫化物類似于NH3所以為：AsH3，CCl4的電子式為，故答案為：+4，AsH3，；(3)①同主族元素由上向下，氫化物的穩(wěn)定性減弱，氫化物熱穩(wěn)定性最高的是HF，故答案為：HF；②同周期從左向右，元素的最高價含氧酸的酸性逐漸增強，H3AsO4比H2SeO4的酸性弱，故答案為：＜；③水分子之間可以形成氫鍵，所以H2O的熔沸點大于H2S，故答案為：＞；(4)a．同周期原子半徑由左向右逐漸減小，所以原子半徑In>Se，故a正確；b．同周期由左向右金屬性逐漸減弱，則In的金屬性比Se強，故b正確；c．由上述B分析得出In的金屬性比Se強，故c錯誤；d．根據(jù)In和Al同族，最高正化合價為+3，Se和S同族最低負(fù)價為-2，硒化銦的化學(xué)式為In2Se3，不是InSe2，故d錯誤；故選ab。11．七IVA+4解析：略12．(1)第三周期ⅦA(2)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O(3)HF＞HCl(4)Cl2+2I－＝2Cl－+I2(5)Na+＞Mg2+＞Al3+【分析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑨元素分別是H、C、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl，據(jù)此解答。解析：（1）元素⑨是Cl，在周期表中的位置為第三周期ⅦA族。（2）在0～⑨元素中，氧化鋁是兩性氧化物，該氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O。（3）非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl，則氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl。（4）氯氣具強氧化性，可使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{(lán)，離子方程式為Cl2+2I－＝2Cl－+I2。（5）Na、Mg、Al三種元素的離子均是10電子微粒，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則按半徑從大到小排序為Na+＞Mg2+＞Al3+。13．（1）Mg：4.8gAl：2.7g（2）8mol/L（3）7.57g解析：試題分析：（1）根據(jù)圖象可知，加入NaOH溶液0--20mL過程中并沒有產(chǎn)生沉淀，這說明反應(yīng)中鹽酸剩余，加入的氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，則反應(yīng)方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O。繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液開始出現(xiàn)沉淀，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時，再加入氫氧化鈉溶液沉淀開始減少，這說明此時氫氧化鋁開始溶解在氫氧化鈉溶液中，所以160—180mL過程中反應(yīng)方程式為Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O。（2）溶解氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液體積是180ml—160ml＝20ml，根據(jù)Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，所以鋁離子的物質(zhì)的量是5mol/L×0.02L＝0.1mol，鋁的質(zhì)量是2.7g；根據(jù)方程式Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，生成氫氧化鋁沉淀需要氫氧化鈉溶液的體積是60ml，則與鎂離子結(jié)合的氫氧化鈉溶液的體積是160ml—20ml—60ml＝80ml，物質(zhì)的量是5mol/L×0.08L＝0.4mol。所以根據(jù)方程式Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓，可知鎂離子的物質(zhì)的量是0.2mol，因此根據(jù)原子守恒可知金屬鎂的質(zhì)量是0.2mol×24g/mol＝4.8g；當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時消耗氫氧化鈉是160ml，物質(zhì)的量是0.8mol，溶液中生成得氯化鈉是0.8mol，因此根據(jù)氯離子守恒可知所用HCl的物質(zhì)的量濃度為0.8mol÷0.1L＝8mol/L。（3）過濾后所得濾渣中含有硅，向其中加入足量1mol/LNaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)X=0.07g則a的最小值是多少2.7g+4.8g+0.07g=7.57g?？键c：本題考查化學(xué)鎂、鋁的性質(zhì)，化學(xué)計算。14．鹽酸或稀硫酸c冷卻稱量Al2O3×100