反應熱 同步測試 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1+

1.1反應熱同步測試上學期高二化學人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．某化學興趣小組用如圖所示的簡易量熱計及鹽酸與溶液來測定中和反應反應熱，下列說法正確的是A．儀器a為純銅攪拌器B．鹽酸和溶液快速混合后，立即用溫度計測量溫度，測得初始溫度為C．溶液混合后，直至溫度長時間不再改變時，測量并記錄反應后體系溫度為D．計算反應熱時，溶液的密度、比熱容都可近似地認為與水的相同2．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（）A．鈉在氯氣中燃燒 B．氫氧化鋇與氯化銨固體的反應C．鐵與稀鹽酸的反應 D．氨水與稀硫酸的反應3．下列有關熱化學方程式的評價合理的是實驗事實熱化學方程式評價A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ?mol-1正確B稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1不正確；因為醋酸狀態(tài)為“l(fā)”，而不是“aq”C160gSO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量260.6kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H=-130.3kJ?mol-1不正確；因為反應熱為△H=-260.6kJ?mol-1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1kJC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ?mol-1不正確；同素異形體要注名稱：C(石墨，S)A．A B．B C．C D．D4．下列化學反應屬于吸熱反應的是（）A．工業(yè)合成氨B．二氧化硫的催化氧化C．Ba(OH)2·8H2O(s)與NH4Cl(s)的反應D．汽油的燃燒5．下列關于化學反應中能量變化的說法正確的是（）A．斷開化學鍵會釋放能量B．氧化還原反應均為放熱反應C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．化學反應過程中一定伴有能量變化6．理論研究表明，在101kPa和298K下，異構化反應過程能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．HCN比HNC穩(wěn)定B．該反應難自發(fā)進行C．該異構化反應的kJ?molD．使用合適的催化劑，可以改變反應的轉化率7．已知反應能量歷程如圖所示。下列說法正確的是（）A．的能量一定高于的能量B．拆開和所需能量低于拆開所需能量C．該反應不需要加熱就能發(fā)生D．恒溫恒容條件下，當容器內壓強不再改變時可判定反應已達平衡8．在一定溫度下，某反應達到了化學平衡，其反應過程對應的能量變化如圖。下列說法正確的是（）A．Ea為逆反應活化能，Ea′為正反應活化能B．溫度升高，逆反應速率加快幅度大于正反應加快幅度，使平衡逆移C．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D．該反應為放熱反應，ΔH=Ea′－Ea9．環(huán)戊二烯的鍵線式為：，其廣泛用于農藥、橡膠、塑料等工業(yè)合成，是一種重要的有機化工原料。其相關鍵能和能量循環(huán)圖如下所示，下列說法錯誤的是（）共價鍵鍵能436299151A．在相同條件下，反應：ΔH'2B．C．表中鍵能可知將1mol氣態(tài)解離成氣態(tài)碘原子需要吸收151kJ能量D．(g)轉化為(g)的過程屬于氧化反應10．如圖是化學反應中物質變化和能量變化的示意圖。若E1>E2，則下列反應符合該示意圖的是（）A．NaOH溶液與稀鹽酸的反應B．鋅與稀鹽酸的反應C．Ba(OH)2·8H2O與氯化銨固體的反應D．一氧化碳在空氣中的燃燒反應11．下列操作或現象正確的是（）①②③④對二次電池充電驗證Na2O2溶于水的熱效應中和熱的測定證明鐵生銹時空氣中O2參與反應A．②④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④12．肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應生成氮氣和水蒸氣。已知：①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式正確的是A．2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1C．N2H4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1D．2N2H4(g)＋N2O4(g)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ·mol－113．拆開下列氣態(tài)分子形成獨立的氣態(tài)原子時需要的能量數據如下表：物質能量()a498632已知?H=180kJ?mol-1，則a為（）A．946 B．473 C．1578 D．31414．以為催化劑的光熱化學循環(huán)分解的反應，為室溫氣體減排提供了一個新途徑，該反應的機理及各分子化學鍵完全斷裂時能量變化如圖所示：下列說法錯誤的是A．過程①中吸收能量使得鈦氧鍵發(fā)生了斷裂B．若2mol完全分解生成2molCO和1mol需要吸收30kJ能量C．步驟③中有共價鍵的斷裂和形成D．該反應中，光能和熱能轉化為化學能15．某研究性學習小組設計了能使LED燈發(fā)光的裝置，如圖所示。下列說法正確的是（）A．鋅片是負極，電子由鋅片經電解質溶液流向銅片B．氫離子在銅片表面被還原C．鋅電極質量減少時，銅電極表面析出氫氣的體積是D．裝置中存在“電能→化學能→光能”的轉化16．NOCl常用于有機合成，其合成原理為2NO(g)＋Cl2(g)?2NOCl(g)，反應過程中的能量變化如圖所示。下列有關說法正確的是A．2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)所具有能量低76kJB．該反應為吸熱反應C．該反應中每生成2molNOCl(g)放出熱量76kJD．形成1molNOCl(g)中的化學鍵吸收熱量90kJ17．下列能表示物質燃燒熱（燃燒熱數值符合題意）的熱化學方程式是（）A．B．C．D．18．氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法錯誤的是（）A．一定溫度下，反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自發(fā)進行，該反應的△H＜0B．氫能有可能成為人類未來的主要能源C．氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2，則轉移電子的數目為6.02×1023D．反應2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的△H可通過下式估算：△H=反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和-反應中形成新共價鍵的鍵能之和19．298K、101kPa下，一組物質的摩爾燃燒焓如下表：物質摩爾燃燒焓下列說法正確的是（）A．和的內能之和比的內能多285.8kJB．在足量中燃燒生成和液態(tài)水，放出890.3kJ熱量C．完全燃燒的熱化學方程式為D．單位質量的三種物質完全燃燒，放出的能量最多20．用CH4催化還原NO2可以消除氮氧化物的污染，例如：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1下列說法錯誤的是（）A．由反應①可知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H＜-574kJ·mol-1B．反應①②轉移的電子數相同C．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJD．若用標準狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總物質的量為0.80mol二、綜合題21．按照要求填空（1）有5種晶體：①氧化鎂、②冰、③氫氧化鈉、④金剛石、⑤硫。用序號回答下列問題：①直接由原子構成的晶體是，屬于電解質的是。②含有共價鍵的離子晶體是，受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是。（2）下列變化過程中放出熱的是(填序號)。①液態(tài)水汽化②稀釋濃硫酸③高溫下碳酸鈣分解④鎂條和稀硫酸反應⑤硝酸銨固體溶于水⑥氫氧化鉀溶液和硝酸反應⑦八水合氫氧化鋇固體與氯化銨固體混合攪拌（3）如圖所示，將鋅、銅通過導線相連，置于稀硫酸中。①銅電極上發(fā)生的電極反應式為。②若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為。22．（1）Ⅰ.認真觀察下圖，回答問題：圖中所示反應是(填“吸熱”或“放熱”)反應。（2）已知拆開1molH—H鍵、1molCl—Cl、1molH—Cl鍵分別需要吸收的能量為436kJ、243kJ、431kJ，則由1mol氫氣和1mol氯氣反應生成2molHCl會(填“放出”或“吸收”)kJ的熱量。（3）下列反應中，屬于放熱反應的是。①物質燃燒②炸藥爆炸③煅燒石灰石④二氧化碳通過熾熱的碳⑤酸堿中和反應⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體反應⑦濃硫酸稀釋（4）Ⅱ.燃料電池是一種高效供能裝置，上右圖所示為甲烷燃料工作原理示意圖。請回答下列問題：a電極為電池的(填“正極”或“負極”)，電解質溶液中Na+流向極(填“a”或“b”)。（5）寫出a電極反應式：。（6）Ⅲ.為了檢測熟肉中NaNO2含量，某興趣小組從1000g隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液，用0.005mol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定。反應原理為：2MnO+5NO+6H+=2Mn2++5NO+3H2O。測定三次消耗高錳酸鉀溶液平均體積為8.00mL。則NaNO2含量為mg?Kg-1。23．已知下列熱化學方程式：①H2O(l)=H2(g)+O2(g)?H=+285.8kJ·mol－1②H2O(g)=H2(g)+O2(g)?H=+241.8kJ·mol－1③C(s)+O2(g)=CO(g)?H=－110.5kJ·mol－1④C(s)+O2(g)=CO2(g)?H=－393.5kJ·mol－1回答下列問題：（1）上述反應中屬于放熱反應的是(填序號)。（2）H2的燃燒熱為?H=。（3）CO燃燒熱的熱化學方程式為。（4）在標準狀況下，由CO和H2組成的混合氣體4.48L，質量為3.0g。此混合物完全燃燒放出熱量為kJ。24．工廠煙氣(主要污染物SO2、NO)直接排放會造成空氣污染，需處理后才能排放。（1）O3氧化。O3氧化過程中部分反應的能量變化如圖所示。①已知2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol?1.則反應2O3(g)=3O2(g)的ΔH=kJ·mol?1。②其他條件不變時，增加n(O3)，O3氧化SO2的反應幾乎不受影響，其可能原因是。（2）“納米零價鐵—H2O2”體系可將煙氣中難溶的NO氧化為可溶的。在一定溫度下，將H2O2溶液和HCl溶液霧化后與煙氣按一定比例混合，以一定流速通過裝有納米零價鐵的反應裝置，可將煙氣中的NO氧化。①Fe2+催化H2O2分解產生HO·，HO·將NO氧化為NO3—的機理如圖1所示，Y的化學式為。②NO與H2O2反應生成HNO3的化學方程式為。③納米零價鐵的作用是。④NO脫除率隨溫度的變化如圖2所示。溫度高于120℃時，NO脫除率隨溫度升高呈現下降趨勢的主要原因是。25．化學反應伴隨能量變化，獲取反應能量變化有多條途徑。（1）下列反應中，屬于吸熱反應的是____(填字母)。A．Na2O與水反應 B．甲烷的燃燒反應C．Ba(OH)2·8H2O與氯化銨反應 D．鋅與鹽酸反應（2）獲取能量變化的途徑①通過化學鍵的鍵能計算。已知：化學鍵種類H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436247434計算可得：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H=kJ·mol-1②通過蓋斯定律可計算。已知在25℃、101kPa時：I.2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1II.2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1寫出Na2O2與Na反應生成Na2O的熱化學方程式：。（3）以CO2(g)和H2(g)為原料合成甲醇，反應的能量變化如下圖所示。①補全上圖：圖中A處應填入。②該反應需要加入銅-鋅基催化劑。加入催化劑后，該反應的△H(填“變大”“變小”或“不變”)。③某研究者分別以甲醇和汽油做燃料，實驗測得在發(fā)動機高負荷工作情況下，汽車尾氣中CO的百分含量與汽車的加速性能的關系如圖所示。據圖信息分析，與汽油相比，甲醇作為燃料的優(yōu)點是。

答案解析部分1．【答案】D2．【答案】B【解析】【解答】A．鈉在氯氣中燃燒為放熱反應，A不符合題意；B．氫氧化鋇與氯化銨固體的反應為吸熱反應，B符合題意；C．鐵與稀鹽酸的反應為放熱反應，C不符合題意；D．氨水與稀硫酸為中和反應為放熱反應，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據放熱反應中反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應中反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量。3．【答案】D4．【答案】C【解析】【解答】A.工業(yè)合成氨屬于放熱反應，A選項是錯誤的；

B.二氧化硫的催化氧化屬于放熱反應，B選項是錯誤的；

C.Ba(OH)2·8H2O(s)與NH4Cl(s)的反應屬于吸熱反應，C選項是正確的；

D.汽油的燃燒屬于放熱反應，D選項是錯誤的。

故答案為：C。

【分析】反應物的總能量大于生成物總能量的反應屬于放熱反應；反之反應物的總能量小于生成物的總能量的反應屬于吸熱反應。5．【答案】D【解析】【解答】斷開化學鍵會吸收能量，故A不符合題意；氧化還原反應不一定放熱反應，如氫氣還原氧化銅的反應為吸熱反應，故B不符合題意；反應條件與反應吸熱還是放熱沒有直接關系，放熱反應有的也需要加熱，故C不符合題意，化學反應過程一定既有物質變化又有能量變化，故D符合題意。

【分析】該題屬于基本概念，化學反應中伴隨著能量變化。6．【答案】D【解析】【解答】A．能量越低越穩(wěn)定，由圖可知能量更低，比HNC穩(wěn)定，故A不符合題意；B．該反應為吸熱反應，，且，因此該反應難自發(fā)進行，故B不符合題意；C．該異構化反應的起始狀態(tài)能量差值為59.3KJ·mol-1，故，故C不符合題意；D．使用催化劑，可以改變反應的活化能，但不能使平衡移動，不可以改變反應的轉化率，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．能量越低越穩(wěn)定；B．依據ΔG=ΔH-TΔS＜0分析；C．利用△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計算；D．使用催化劑，可以改變反應的活化能，但不能使平衡移動。7．【答案】B【解析】【解答】A．由圖可知，該反應為放熱反應，和的總能量一定高于的能量，故A不符合題意；B．由圖可知，該反應為放熱反應，拆開和所需能量低于拆開所需能量，故B符合題意；C．放熱反應不一定不需要加熱，放熱吸熱與反應條件無關，故C不符合題意；D．恒溫恒容條件下，由于反應前后氣體分子總數一直不變，壓強一直不變，不能用壓強判定平衡，故D不符合題意；故答案為B。

【分析】利用吸熱反應和放熱反應的相關知識分析解答。8．【答案】B【解析】【解答】A．Ea為正反應的活化能，Ea′為逆反應的活化能，故A不符合題意；B．為放熱反應，溫度升高，逆反應速率加快幅度大于正反應加快幅度，平衡逆向移動，故B符合題意；C．活化分子的能量較高，所以活化分子的平均能量大于所有分子的平均能量，故C不符合題意；D．反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，反應的焓變等于正反應的活化能與逆反應的活化能之差，即△H=Ea-Ea′，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥扛鶕D所，反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應為放熱反應，反應焓變等于反應物斷鍵吸收的能量與生成物成鍵放出的能量之差，即△H=Ea-Ea′，據此分析解答。9．【答案】B【解析】【解答】A．氫氣和鹵素單質生成鹵化氫的反應為放熱反應，氯原子半徑小于碘，得電子能力更強，形成的化學鍵鍵能大于碘形成的化學鍵，放出熱量更多，焓變更負，故ΔHB．由蓋斯定律可知，，則，由鍵能數據可知，，則，B符合題意；C．斷鍵需要吸收能量，表中鍵能可知將1mol氣態(tài)解離成氣態(tài)碘原子需要吸收151kJ能量，C不符合題意；D．(g)轉化為(g)的過程中減少了氫原子，屬于氧化反應，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.根據ΔH=反應物的鍵能之和-生成物鍵能之和計算，Cl的半徑小于I，Cl得電子能力比I強，形成的化學鍵的鍵能比I的大，放出的熱量更多；

B.根據蓋斯定律計算；

C.斷鍵需要吸收能量；

D.有元素化合價發(fā)生變化的反應屬于氧化還原反應。10．【答案】C【解析】【解答】A.NaOH溶液與稀鹽酸的反應為中和反應，放出熱量，故A不符合題意，A不選；B.鋅與稀鹽酸反應放出熱量，故B不符合題意，B不選；C.氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應是室溫下即可發(fā)生的吸熱反應，故C符合題意，c選；D.燃燒反應放出熱量，故D不符合題意，D不選；故答案為：C。【分析】若E1>E2，則表明該反應吸收能量，據此解答。11．【答案】A【解析】【解答】①給二次電池充電時，外電源的正極應與電池的正極相連，①不符合題意；②通過觀察裝有紅墨水的U形管兩側的液面高低，來驗證Na2O2溶于水是放熱反應還是吸熱反應，②符合題意；③中和熱測定時，為了酸和堿能快速完全反應，應增加環(huán)形玻璃攪拌棒，而③中缺少，故③不符合題意；④若鐵生銹時空氣的氧氣參與反應，消耗了氧氣導致瓶內氣壓減小，會觀察到U形管的左側液面升高，④符合題意；故②④符合題意，故答案為：A。

【分析】①二次電池充電時，正極接正極，負極接負極；

②通過觀察裝有紅墨水的U形管兩側的液面高低判斷熱效應；

③中和熱測定時，需要環(huán)形玻璃攪拌棒；

④通過觀察到U形管的液面來分析；12．【答案】B【解析】【解答】肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應生成氮氣和水蒸氣，已知：①N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1，②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH=－534.0kJ·mol－1，將方程式②×2-①得N2H4跟N2O4反應的熱化學方程式，2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－1076.7kJ·mol－1或N2H4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-538.35kJ·mol－1，B選項符合題意；故答案為：B。

【分析】蓋斯定律的應用要注意，判斷列出的熱化學方程式的對應關系，左右兩邊相同的物質互相抵消則相加，在同一邊相同的物質互相抵消則相減。13．【答案】A【解析】【解答】化學反應的反應熱等于斷裂反應物分子中的化學鍵吸收的總能量與形成生成物分子中的化學鍵釋放的總能量之差，因此，計算可得；故答案為：A。

【分析】根據ΔH=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和計算。14．【答案】B15．【答案】B【解析】【解答】A．鋅比銅活潑，鋅作負極，銅作正極，電子從負極經外電路流向正極，故A說法不符合題意；B．根據原電池的工作原理，陽離子向正極移動，在正極上的得電子，被還原，故B說法符合題意；C．負極：Zn－2e－=Zn2＋，正極：2H＋＋2e－=H2↑，根據得失電子數目守恒，Zn～H2↑，題目沒有說明條件是否是標準狀況，無法計算，故C說法不符合題意；D．此裝置是原電池裝置，是化學能轉化成電能，因此能量的轉化是化學能→電能→光能，故D說法不符合題意。故答案為：B。

【分析】A．電子從負極經外電路流向正極；B．原電池中陽離子向正極移動，被還原；C．題目沒有說明條件是否是標準狀況，無法計算；D．原電池將化學能轉化成電能。16．【答案】C【解析】【解答】A.根據圖示，2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1molCl2(g)所具有的總能量低（180-104）kJ=76kJ，則2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1molCl2(g)所具有的總能量低76kJ，A錯誤；B.反應物的能量總和大于生成物的能量總和，該反應為放熱反應，B錯誤；C.2molNO(g)和1molCl2(g)完全反應生成2molNOCl(g)放出熱量（180-104）kJ=76kJ，C正確；D.斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，D錯誤；故答案為：C?！痉治觥緼.根據焓變=生成物總能量-反應物總能量；B.根據放熱反應中反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量；C.同A計算；D.斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量。17．【答案】A【解析】【解答】燃燒熱指的是：在25℃，100kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量；A．物質聚集狀態(tài)和燃燒熱表達均符合題意，A符合題意；B．物質燃燒熱的熱化學方程式中燃燒物質的系數應為1，B不符合題意C．在25℃，100kPa時，水應為液態(tài)，C不符合題意D．硫燃燒后的穩(wěn)定化合物是二氧化硫而不是三氧化硫，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】燃燒熱指的是：在25℃，100kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。18．【答案】C【解析】【解答】A．反應前后氣體分子數減少，△S<0，若反應能自發(fā)進行，依據△H-T△S<0，可得△H<0，A不符合題意；B．氫能熱值高、無污染，有可能成為人類未來的主要能源，B不符合題意；C．氣體所處溫度壓強未知，無法計算轉移電子數，C符合題意；D．反應焓變=反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和-反應中形成新共價鍵的鍵能之和，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據ΔH-TΔS<0時反應自發(fā)進行分析；

B.氫能熱值高、無污染；

D.ΔH=反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和-反應中形成新共價鍵的鍵能之和。19．【答案】C【解析】【解答】A．焓變等于總生成物能量減去總反應物能量，A不符合題意；

B．在足量中燃燒生成CO2（g）和液態(tài)水，放出890.3kJ熱量，B不符合題意；

C．完全燃燒的熱化學方程式為，，C符合題意；

D.比較摩爾質量，單位質量的三種物質完全燃燒，H2（g）放出的能量最多，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A．焓變等于總生成物能量減去總反應物能量；

B．CH4在足量中燃燒生成CO2和液態(tài)水；

C．焓變的計算；

D.比較摩爾質量，單位質量的三種物質完全燃燒，摩爾質量小的放出能量多。20．【答案】D【解析】【解答】A．根據反應①可知，當生成液態(tài)水時，由于氣體轉化為液體時放熱，所以生成液態(tài)水放出的熱量更多，放熱越多，焓變越小，A不符合題意；B．物質的量相等的甲烷分別參加反應①、②，C元素的化合價均是從-4價升高到+4價，所以轉移電子數相同，B不符合題意；C．標準狀況下4.48L甲烷的物質的量是0.2mol，還原NO2至N2，放出的熱量為kJ/mol×0.2mol=173.4kJ，C不符合題意；D.0.2mol甲烷還原NO2至N2，C元素的化合價從-4價升高到+4價，所以轉移電子總數是0.2mol×8=1.6mol，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.水從氣態(tài)轉化為液態(tài)放出熱量；

B.反應①②轉移的電子數相同；

C.標準狀況下4.48L甲烷的物質的量為0.2mol，放出的熱量為kJ/mol×0.2mol=173.4kJ。21．【答案】（1）④；①②③；③；②⑤（2）②④⑥（3）2H++2e-=H2↑；2.24L【解析】【解答】（1）金剛石屬于原子晶體，由原子構成，故答案為：④；氧化鎂熔融狀態(tài)下能導電，冰的成分為水，能導電，氫氧化鈉的水溶液和熔融狀態(tài)下均能導電，故屬于電解質的是：①②③；氫氧化鈉屬于離子晶體，氫原子和氧原子之間為共價鍵，故答案為：③；氧化鎂、氫氧化鈉受熱融化后破壞離子鍵，金剛石受熱融化后破壞共價鍵，冰和硫為分子晶體，受熱融化后破壞分子間作用力，故受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是：②⑤；（2）①液態(tài)水汽化，吸收熱量；②稀釋濃硫酸，放出熱量；③高溫下碳酸鈣分解，吸收熱量；④鎂條和稀硫酸反應，放出熱量；⑤硝酸銨固體溶于水，吸收熱量；⑥氫氧化鉀溶液和硝酸反應，放出熱量；⑦八水合氫氧化鋇固體與氯化銨固體混合攪拌，吸收熱量；故答案為：②④⑥；（3）該裝置為原電池裝置，鋅為負極，銅為正極，正極的電極反應為：2H++2e-=H2↑；若電路中有0.2mol電子轉移，生成氫氣的物質的量為0.1mol，標況下的體積為2.24L。

【分析】（1）①原子晶體由原子構成；依據在熔融狀態(tài)下或者溶于水能導電的化合物，是電解質（一般包括強酸、強堿、大多數鹽、金屬氧化物、水）；②鹽類是由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子形成的離子化合物；非金屬原子之間形成共價鍵；（2）放熱反應：①可燃物的燃燒；②酸堿中和反應；③大多數化合反應；④金屬跟酸的置換反應；⑤物質的緩慢氧化等。吸熱反應：①大多數分解反應；②鹽的水解和弱電解質的電離；③Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應；④碳和水蒸氣、C和CO2的反應等。（3）原電池中一般活潑金屬作負極，不活潑金屬或碳棒用正極；負極失電子發(fā)生氧化反應；正極得電子，發(fā)生還原反應；

22．【答案】（1）吸熱（2）放出；183（3）①②⑤（4）負極；b（5）CH4+10OH–-8e–=CO+7H2O（6）6.9【解析】【解答】(1)圖中所示，生成物總能量大于反應物總能量，為吸熱反應；(2)拆開1molH—H鍵、1molCl—Cl、1molH—Cl鍵分別需要吸收的能量為436kJ、243kJ、431kJ，則由1mol氫氣和1mol氯氣反應生成2molHCl，斷鍵吸收的能量是(436+243)kJ，成鍵放出的總能量是2×431kJ，所以最終放出183kJ的熱量；(3)①物質燃燒放熱；②炸藥爆炸釋放能量；③煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，吸收能量；④二氧化碳通過熾熱的碳生成CO，吸收能量；⑤酸堿中和反應放熱；⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體反應吸收能量；⑦濃硫酸稀釋放熱，但不是化學反應；屬于放熱反應的是①②⑤；(4)根據圖示，a電極甲烷失電子生成碳酸根離子和水，所以a為電池的負極、b為正極；原電池中，陽離子移向正極，電解質溶液中Na+流向b極；(5)a電極甲烷失電子生成碳酸根離子和水，a電極反應式是CH4+10OH–-8e–=CO+7H2O。(6)設NaNO2的物質的量是xmol；，解得x=1×10-4mol，則NaNO2含量為6.9mg?Kg-1?！痉治觥浚?）反應物的總能量低于生成物的總能量，從反應物到生成物，體系差的能量需從環(huán)境中吸收；（2）反應物的總鍵能-1生成物的總鍵能，H<0，為放熱反應，否則為吸熱反應；

（3）常見的放熱反應有①可燃物的燃燒反應；②酸堿中和反應；③大多數化合反應；④金屬跟酸的置換反應；⑤物質的緩慢氧化；

（4）a電極通入燃料發(fā)生氧化反應，做負極，原電池中陽離子移向正極；

（5）電解質為氫氧化鈉溶液，甲烷氧化生成CO32-，電極反應式為：CH4+10OH–-8e–=CO+7H2O；

（6）物質的量在化學方程式中的計算，物質的量之比等于化學計量系數之比；23．【答案】（1）③④（2）－285.8kJ/mol（3）CO(g)+O2(g)=CO2(g)、?H=－283.0kJ/mol（4）56.88【解析】【解答】(1)放熱反應：△H＜0，故屬于放熱反應的是③④，因此，本題答案是：③④；(2)已知H2(g)+O2(g)=H2O(l)?H=-285.8kJ·mol－1，故氫氣的燃燒熱為－285.8kJ/mol，故答案為：－285.8kJ/mol；(3)已知③C(s)+O2(g)=CO(g)?H=－110.5kJ·mol－1④C(s)+O2(g)=CO2(g)?H=－393.5kJ·mol－1由④-③得CO(g)+O2(g)=CO2(g)?H=-393.5kJ/mol-(-110.5)kJ/mol=－283.0kJ/mol，因此，本題答案是：CO(g)+O2(g)=CO2(g)?H=－283.0kJ/mol；(4)在標準狀況下，由CO和H2組成的混合氣體4.48L，物質的量為0.2mol，質量為3.0g，設CO和H2的物質的量分別為x和y，則x+y=0.2；28x+2y=3；解得x=0.1，y=0.1；根據氫氣和一氧化碳的燃燒熱計算出此混合物完全燃燒放出熱量為0.1mol×283.0kJ/mol+0.1mol×285.8kJ/mol=56.88kJ，故答案為：56.88?！痉治觥浚?）熱化學方程式中△H為負值的反應為放熱反應；

（2）1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱，反應①×（?1）即可得H2的燃燒熱化學方程式；

（3）根據蓋斯定律④?③即可得CO的燃燒熱化學方程式；

（4）在標準狀況下，由CO和H2組成的混合氣體4.48L，質量為3.0g，f分別設CO和H2的物質的量，結合（2）（3）中的CO和H2的燃燒熱進行列式計算。24．【答案】（1）-285.2；SO2與O3反應的活化能比NO與O3反應的活化能大得多，其他條件不變時SO2與O3的反應速率慢（2）Fe3+或FeCl3；2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O；與HCl溶液反應產生Fe2+；H2O2的分解速率隨溫度升高而加快，H2O2濃度減