2025版新教材高中化學(xué)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末質(zhì)量檢測(cè)卷新人教版選擇性必修2

章末質(zhì)量檢測(cè)卷(三)一、單選題(每題3分，共42分)1．晶體是一類特別重要的材料，在許多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。下列對(duì)晶體硅的敘述中正確的是()A．形成晶體硅的速率越快越好B．晶體硅沒有固定的熔沸點(diǎn)C．可用X射線衍射試驗(yàn)來鑒別晶體硅和玻璃D．晶體硅有自范性和各向同性2.已知SiC的熔點(diǎn)為2700℃，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知Si的相對(duì)分子質(zhì)量為28，C的相對(duì)分子質(zhì)量為12，下列說法錯(cuò)誤的是()A．SiC晶體中碳原子和硅原子均采納sp3雜化B．硅單質(zhì)的熔點(diǎn)高于2700℃C．距離硅原子最近的硅原子數(shù)為12D．若晶胞參數(shù)為apm，則該晶體的密度為eq\f(160,6.02×10－7a3)g·cm－33．共價(jià)鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的三種作用力。下列晶體：①Na2O2②SiO2③石墨④金剛石⑤NaCl⑥白磷，含有兩種作用力的是()A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．①②③⑥4．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．36g冰中含共價(jià)鍵數(shù)目為4NAB．12g金剛石中含σ鍵數(shù)目為4NAC．44g干冰中含有NA個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元D．12g石墨中含σ鍵數(shù)目為4NA5．下列有關(guān)晶體的說法正確的有()①石英和金剛石都是共價(jià)晶體，最小環(huán)上都有6個(gè)原子②在晶體中只要有陰離子就肯定有陽(yáng)離子③金剛石、金剛砂、冰、干冰晶體的熔點(diǎn)依次降低④石墨晶體中碳原子數(shù)和C—C鍵個(gè)數(shù)之比為1∶2⑤Al2O3晶體中離子鍵成分百分?jǐn)?shù)較小，所以可以當(dāng)作共價(jià)晶體⑥超分子的兩個(gè)重要特征是原子識(shí)別和自組裝A．1項(xiàng)B．2項(xiàng)C．3項(xiàng)D．4項(xiàng)6.丁二酮肟鎳是丁二酮肟在堿性溶液(pH＝8～9)中與Ni2＋發(fā)生反應(yīng)生成的沉淀，該反應(yīng)常用作試驗(yàn)室中檢驗(yàn)鎳離子。其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列對(duì)該物質(zhì)的分析與推斷中，正確的是()A．該物質(zhì)中Ni原子具有空軌道，是協(xié)作物的配體B．該物質(zhì)中C、N、O原子存在孤電子對(duì)C．該物質(zhì)的分子中含有的化學(xué)鍵有σ鍵和π鍵D．該物質(zhì)中碳原子的雜化類型均為sp2雜化7.有一種藍(lán)色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經(jīng)X射線探討發(fā)覺，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3＋和Fe2＋相互占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而CN－位于立方體的棱上。其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。下列說法不正確的是()A．該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6B．該晶體屬于離子晶體C．該晶體中M呈＋2價(jià)D．晶體中與每個(gè)Fe3＋距離最近且等距離的CN－為6個(gè)8．美國(guó)LawreceLiermore國(guó)家試驗(yàn)室勝利地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的共價(jià)晶體，下列關(guān)于CO2的共價(jià)晶體說法，正確的是()A．CO2的共價(jià)晶體和分子晶體互為同分異構(gòu)體B．在肯定條件下，CO2共價(jià)晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體是物理變更C．CO2的共價(jià)晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)D．在CO2的共價(jià)晶體中，每一個(gè)C原子結(jié)合4個(gè)O原子，每一個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合9．銅和氧形成的一種離子化合物晶胞、C60晶胞和C60分子如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是()A．銅和氧形成的離子化合物中銅元素的化合價(jià)為＋1B．在C60晶胞中含有14個(gè)C60分子C．C60與F2在肯定條件下，發(fā)生加成反應(yīng)生成C60F60D．1molC60分子中，含有的σ鍵數(shù)目約為90×6.02×102310．碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是()A．在石墨烯晶體中，每個(gè)正六元環(huán)擁有的共價(jià)鍵和碳原子數(shù)之比為3∶2B．石墨烯中含碳碳雙鍵C．金剛石晶體中，碳原子采納sp3雜化D．金剛石晶體中最小的碳環(huán)上有6個(gè)碳原子11．視察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，推斷下列說法不正確的是()A.單質(zhì)B屬于共價(jià)晶體，結(jié)構(gòu)單元中有30個(gè)B－B鍵，含20個(gè)正三角形B．SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．固態(tài)S8屬于分子晶體D．冰晶體溶化時(shí)，水分子之間的空隙增大12．亞鐵氰化鉀屬于歐盟批準(zhǔn)運(yùn)用的食品添加劑，受熱易分解：3K4[Fe(CN)6]eq\o(=,\s\up7(灼燒))12KCN＋Fe3C＋2(CN)2↑＋N2↑＋C，下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯(cuò)誤的是()A．Fe2＋的最高能層電子排布為3d6B．協(xié)作物K4[Fe(CN)6]中配位數(shù)是6C．N2分子是非極性分子D．已知Fe3C晶胞中每個(gè)碳原子被6個(gè)鐵原子包圍，則鐵的配位數(shù)是213.H3BO3的層次狀結(jié)構(gòu)硼酸(H3BO3)是具有層狀結(jié)構(gòu)的晶體，硼酸層內(nèi)的分子通過氫鍵相連(如圖所示)，硼酸溶解度隨溫度上升而增大，并能隨水蒸氣揮發(fā)。下列說法正確的是()A．硼酸晶體為共價(jià)晶體B．氧原子的雜化方式為sp2C．同一層上的硼原子能形成大π鍵D．上升溫度硼酸溶解度增大，是因?yàn)榕鹚衢g的氫鍵斷裂，重新與水形成氫鍵14.CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相像(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形Ceq\o\al(2－,2)的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。則關(guān)于CaC2晶體的描述不正確的是()A．CaC2晶體的熔點(diǎn)較高、硬度也較大B．和Ca2＋距離相等且最近的Ceq\o\al(2－,2)構(gòu)成的多面體是正八面體C．和Ca2＋距離相等且最近的Ca2＋有4個(gè)D．如圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個(gè)Ca2＋和Ceq\o\al(2－,2)二、填空題(共58分)15．(7分)白銅是以鎳為主要添加元素的銅基合金，呈銀白色，有金屬光澤，故名白銅。云南鎳白銅(銅鎳合金)文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉栴}：(1)Ni2＋的核外電子排布式為__________________，3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為________________________________________________________________________。(2)硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色的[Ni(NH3)6]SO4溶液。①在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為________，供應(yīng)孤電子對(duì)的成鍵原子是________________(用元素符號(hào)表示)。②氨極易溶于H2O，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開_______________________________________________________________________。(3)單質(zhì)銅及鎳都是由____________鍵形成的晶體；元素銅與鎳的其次電離能分別為：ICu＝1959kJ·mol－1，INi＝1753kJ·mol－1，ICu>INi的緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。16．(16分)鐵被譽(yù)為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中被廣泛應(yīng)用。(1)基態(tài)Fe2＋的簡(jiǎn)化電子排布式為________________________________________________________________________。(2)試驗(yàn)室可用KSCN、苯酚()來檢驗(yàn)Fe3＋。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的依次為________________(用元素符號(hào)表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類型為______________。(3)FeCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃。FeCl3的晶體類型是________________。FeSO4常作補(bǔ)鐵劑，SOeq\o\al(2－,4)的空間結(jié)構(gòu)是________________。(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含________molσ鍵。(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2＋緊鄰且等距離的Fe2＋數(shù)目為________；Fe2＋與O2－最短核間距為________pm(列出表達(dá)式即可)。17．(13分)請(qǐng)回答下列問題：(1)(CH3)3NH＋和AlCleq\o\al(－,4)可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成，熔點(diǎn)低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑________(填“大”或“小”)，可用作________(填代號(hào))。a．助燃劑b．“綠色”溶劑c．復(fù)合材料d．絕熱材料(2)已知X＋中全部電子正好充溢K、L、M三個(gè)電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。則X的元素符號(hào)是________________，與同一個(gè)N3－相鄰的X＋共有________________個(gè)。(3)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl表示。經(jīng)探討表明，F(xiàn)e(SCN)3是協(xié)作物，F(xiàn)e3＋與SCN－不僅能以1∶3的個(gè)數(shù)比協(xié)作，還可以其他個(gè)數(shù)比協(xié)作。請(qǐng)按要求填空：①Fe3＋與SCN－反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3＋供應(yīng)________________，SCN－供應(yīng)________________，二者通過配位鍵結(jié)合；②所得Fe3＋與SCN－的協(xié)作物中，主要是Fe3＋與SCN－以個(gè)數(shù)比1∶1協(xié)作所得離子顯血紅色。含該離子的協(xié)作物的化學(xué)式是________________；1mol此協(xié)作物含有σ鍵數(shù)目________________；③若Fe3＋與SCN－以個(gè)數(shù)比1∶5協(xié)作，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為：____________________________。18．(10分)過渡金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Cu的價(jià)層電子軌道表示式為________________________________________________________________________。(2)一種含Ti的催化劑X能催化乙烯、丙烯等的聚合，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示。X中C原子的雜化類型有________________，含有的作用力類型有________(填字母)，非金屬元素電負(fù)性由大到小的依次為________________________。A．π鍵B．氫鍵C．配位鍵D．σ鍵E．離子鍵(3)分子中的大π鍵可用符號(hào)πeq\o\al(n,m)表示，其中m代表參加形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參加形成大π鍵的電子數(shù)。EMIM＋由H、C、N三種元素組成，其結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則EMIM＋中的大π鍵應(yīng)表示為________________________。19．(12分)第ⅤA族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。(1)苯胺()的晶體類型是________________。苯胺與甲苯()的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別高于甲苯的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)兩種氧化物的熔點(diǎn)如下表所示，說明表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的緣由：__________________________________________。氧化物SO2P4O6熔點(diǎn)/℃－75.523.8(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機(jī)化合物，乙二胺能與Mg2＋、Cu2＋等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其緣由是________________________，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對(duì)較高的是________________(填“Mg2＋”或“Cu2＋”)。(4)銠金屬磷化物Rh2P可用作電解水的高效催化劑，其立方晶胞如圖所示。已知晶胞參數(shù)為anm，晶體中與P距離最近的Rh的數(shù)目為____________，晶體的密度為________________g·cm－3(列出計(jì)算式)。

章末質(zhì)量檢測(cè)卷(三)1．答案：C解析：晶體的形成都要有肯定的形成條件，如溫度、壓強(qiáng)、結(jié)晶速率等。結(jié)晶速度太大，可能導(dǎo)致晶體質(zhì)量下降，A錯(cuò)誤；晶體有固定的熔點(diǎn)，B錯(cuò)誤；晶體與非晶體最本質(zhì)的區(qū)分是組成物質(zhì)的粒子在微觀空間是否有序排列，X射線衍射可以看到微觀結(jié)構(gòu)，所以可用X射線衍射試驗(yàn)來鑒別晶體硅和玻璃，C正確；晶體硅的形成與晶體的自范性有關(guān)，形成的晶體有各向異性，D錯(cuò)誤；故選C。2．答案：B解析：SiC晶體中碳原子四周有4個(gè)硅原子，而硅原子四周有4個(gè)碳原子，均采納sp3雜化，A說法正確；共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，則共價(jià)晶體熔沸點(diǎn)越高，C—Si鍵鍵長(zhǎng)比Si－Si鍵鍵長(zhǎng)短，硅單質(zhì)的熔點(diǎn)低于2700℃，B說法錯(cuò)誤；依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，距離硅原子最近其距離相等的硅原子數(shù)為12，C說法正確；碳原子位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為4，硅原子位于體內(nèi)，個(gè)數(shù)為4，若晶胞參數(shù)為apm，則該晶體的密度為eq\f(160g,NA×a3×10－30cm3)＝eq\f(160,6.02×10－7a3)g·cm－3，D說法正確；故選B。3．答案：B解析：Na2O2是離子晶體，其中鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成共價(jià)鍵，含有離子鍵和共價(jià)鍵兩種作用力，故①選；SiO2是共價(jià)晶體，其中只存在硅原子與氧原子之間的共價(jià)鍵，故②不選；石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)碳原子之間形成共價(jià)鍵，層與層之間通過分子間作用力結(jié)合，含有共價(jià)鍵和分子間作用力兩種作用力，故③選；金剛石是共價(jià)晶體，只存在碳原子與碳原子之間的共價(jià)鍵，故④不選；氯化鈉屬于離子晶體，其中只存在鈉離子與氯離子之間的離子鍵，故⑤不選；白磷屬于分子晶體，白磷分子中磷原子之間形成共價(jià)鍵，分子間存在分子間作用力，含有共價(jià)鍵和分子間作用力兩種作用力，故⑥選；含有兩種作用力的有①③⑥，故選B。4．答案：A解析：36g冰中水分子的物質(zhì)的量為2mol，1個(gè)水分子中含有2個(gè)O—H鍵，因此2mol冰中含O－H鍵數(shù)目為4NA，A正確；金剛石中1個(gè)碳原子與四周4個(gè)碳原子形成4個(gè)σ鍵，依據(jù)均攤原則，1個(gè)碳原子實(shí)際占用2個(gè)σ鍵，12g金剛石中含有σ鍵數(shù)目eq\f(12g,12g·mol－1)×2×NA＝2NA，B錯(cuò)誤；依據(jù)均攤原則，1個(gè)晶胞含有二氧化碳分子數(shù)8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，44g干冰中含有eq\f(44g,44g·mol－1)÷4×NA＝eq\f(1,4)NA個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元，C錯(cuò)誤；石墨中1個(gè)碳原子與四周3個(gè)碳原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，依據(jù)均攤原則，1個(gè)碳原子實(shí)際占用1.5個(gè)共價(jià)鍵，12g石墨中含共價(jià)鍵數(shù)目為eq\f(12g,12g·mol－1)×1.5×NA＝1.5NA，D錯(cuò)誤。故選A。5．答案：C解析：石英是二氧化硅，其空間結(jié)構(gòu)示意圖為，其最小環(huán)上有12個(gè)原子，①錯(cuò)誤；在晶體中只要有陰離子就肯定有陽(yáng)離子，②正確；金剛砂為SiC，金剛石、金剛砂均為共價(jià)晶體，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，化學(xué)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；鍵長(zhǎng)C—C<Si—C，化學(xué)鍵強(qiáng)弱C—C>Si—C，金剛石的熔點(diǎn)高于金剛砂。共價(jià)晶體的熔點(diǎn)比分子晶體熔點(diǎn)高。冰中水分子間存在氫鍵，使得熔點(diǎn)上升，冰的熔點(diǎn)高于干冰晶體的熔點(diǎn)，因此金剛石、金剛砂、冰、干冰晶體的熔點(diǎn)依次降低，③正確；石墨晶體中碳原子形成3個(gè)C—C，而1個(gè)C—C鍵由2個(gè)碳原子構(gòu)成，則碳原子數(shù)和C—C鍵個(gè)數(shù)之比為2∶3，④錯(cuò)誤；Al2O3晶體中離子鍵成分百分?jǐn)?shù)較小，所以可以當(dāng)作共價(jià)晶體，⑤正確；超分子的兩個(gè)重要特征是分子識(shí)別和自組裝，⑥錯(cuò)誤；綜合以上分析共3項(xiàng)說法正確，C選項(xiàng)符合題意；故選C。6．答案：C解析：由丁二酮肟鎳結(jié)構(gòu)可知，鎳原子供應(yīng)空軌道，是中心原子，氮原子有孤電子對(duì)，是配位原子，二者形成配位鍵，故A錯(cuò)誤；C原子形成4對(duì)共價(jià)鍵，不存在孤電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中存在C=N鍵，則含有σ鍵、π鍵，故C正確；該物質(zhì)中碳原子的雜化類型有sp2雜化，如C=N鍵中的C，也有sp3雜化，如甲基中的碳，故D錯(cuò)誤；故選C。7．答案：C解析：由陰離子的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中亞鐵離子的個(gè)數(shù)為4×eq\f(1,8)＝eq\f(1,2)，鐵離子的個(gè)數(shù)為4×eq\f(1,8)＝eq\f(1,2)，氰酸根離子的個(gè)數(shù)為12×eq\f(1,4)＝3，則陰離子為[Fe2(CN)6]－，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，MxFey(CN)6只能為MFe2(CN)6。由分析可知，該晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6，故A正確；由題意可知，該晶體為M＋離子和[Fe2(CN)6]－離子形成的離子晶體，該晶體中M呈＋1價(jià)故B正確，C錯(cuò)誤；由陰離子的晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于頂點(diǎn)的鐵離子與位于棱上的氰酸根離子的距離最近，則每個(gè)鐵離子距離最近且等距離的CN－為6個(gè)，故D正確；故選C。8．答案：D解析：二氧化碳共價(jià)晶體中不含分子，因此不行能互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；CO2共價(jià)晶體轉(zhuǎn)化為CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)已發(fā)生變更，且二者的性質(zhì)也有較大差異，故二者是不同的物質(zhì)，所以二者的轉(zhuǎn)變是化學(xué)變更，故B錯(cuò)誤；CO2共價(jià)晶體與CO2分子晶體，結(jié)構(gòu)不同，二者是不同的物質(zhì)，物理性質(zhì)不同，如CO2共價(jià)晶體硬度很大，CO2分子晶體硬度不大，其化學(xué)性質(zhì)也不同，故C錯(cuò)誤；CO2共價(jià)晶體與SiO2結(jié)構(gòu)類似，每個(gè)碳原子與4個(gè)氧原子通過1對(duì)共用電子對(duì)連接，每個(gè)氧原子與2個(gè)碳原子通過1對(duì)共用電子對(duì)連接，故D正確；故選D。9．答案：B解析：在該離子化合物中含有Cu原子個(gè)數(shù)是4，含有O原子個(gè)數(shù)為：1＋8×eq\f(1,8)＝2，n(Cu)∶n(O)＝4∶2＝2∶1，則該化合物化學(xué)式是Cu2O，依據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，O為－2價(jià)，則Cu為＋1價(jià)，A正確；在C60晶胞中含有C60分子數(shù)目是：8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4個(gè)，B錯(cuò)誤；在C60中含有30個(gè)共價(jià)鍵，則C60與F2在肯定條件下，發(fā)生加成反應(yīng)生成C60F60，C正確；在C60分子中，每個(gè)C原子與相鄰C原子形成3個(gè)σ鍵，則在1個(gè)C60分子中含有σ鍵數(shù)目是eq\f(3×60,2)＝90個(gè)，故在1molC60分子中，含有的σ鍵數(shù)目約為90×6.02×1023，D正確；故選B。10．答案：B解析：在石墨烯晶體中，最小的環(huán)為六元環(huán)，每個(gè)碳原子連接3個(gè)C—C化學(xué)鍵，每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)為6×eq\f(1,3)＝2個(gè)，個(gè)數(shù)比為3∶2，A正確；石墨烯晶體中，單層上的碳原子除形成單鍵外，還形成大π鍵，不存在碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；金剛石晶體中，每個(gè)碳原子形成4個(gè)σ鍵，采納sp3雜化，C正確；由金剛石晶體結(jié)構(gòu)模型可知，最小的環(huán)為6元環(huán)，D正確；故選B。11．答案：D解析：依據(jù)結(jié)構(gòu)模型示意圖推斷原子成鍵的特點(diǎn)，依據(jù)均攤法計(jì)算實(shí)際含有的化學(xué)鍵等；依據(jù)分子的結(jié)構(gòu)模型利用同種元素原子形成的是非極性鍵，不同種元素原子形成的是極性鍵進(jìn)行推斷鍵的類型；依據(jù)物質(zhì)的溶解性推斷分子的晶體類型；依據(jù)物質(zhì)狀態(tài)的變更推斷密度的變更，或者利用氫鍵的變更推斷密度的大小。單質(zhì)B屬于共價(jià)晶體，由圖可知1個(gè)B與5個(gè)B形成化學(xué)鍵，B－B鍵＝eq\f(12×5,2)＝30，1個(gè)B又形成5個(gè)三角形，而每個(gè)三角形用了3個(gè)B，故三角形個(gè)數(shù)＝eq\f(12×5,3)＝20，則結(jié)構(gòu)圖中實(shí)際含有的三角形其結(jié)構(gòu)單元中有30個(gè)B－B鍵，含20個(gè)正三角形，A正確；SF6中含有6個(gè)相同的極性鍵，且分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，是非極性分子，B正確；硫單質(zhì)中存在S8分子，依據(jù)相像相溶原理，易溶于CS2，則固態(tài)S8屬于分子晶體，C正確；冰晶體中含有大量分子間氫鍵，所占空間較大；當(dāng)冰晶溶化時(shí)，氫鍵被破壞，水分子之間空隙減小，D錯(cuò)誤。故選D。12．答案：A解析：Fe為26號(hào)元素，其原子核外共有26個(gè)電子，F(xiàn)e原子失去4s軌道上的2個(gè)電子得到Fe2＋，則Fe2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，其最高能層電子排布為3s23p63d6，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；協(xié)作物K4[Fe(CN)6]中配體為CN－，CN－有6個(gè)，配位數(shù)是6，B選項(xiàng)正確；N2的結(jié)構(gòu)式為：N≡N，氮?dú)夥肿邮欠菢O性分子，C選項(xiàng)正確；Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，與碳原子緊鄰的鐵原子，以C原子為原點(diǎn)建立三維坐標(biāo)系，F(xiàn)e原子位于坐標(biāo)軸上且關(guān)于原點(diǎn)(碳原子)對(duì)稱，6個(gè)Fe形成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體，故C原子的配位數(shù)為6，配位數(shù)之比等于相應(yīng)原子數(shù)目反比，則Fe原子配位數(shù)為6×eq\f(1,3)＝2，D選項(xiàng)正確；故選A。13．答案：D解析：由題意可知硼酸由硼酸分子構(gòu)成，屬于分子晶體，A錯(cuò)誤；硼酸分子中O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝2＋eq\f(6－2×1,2)＝4，為sp3雜化，B錯(cuò)誤；同一層上含多個(gè)硼酸分子，硼原子形成了3個(gè)單鍵，沒有未成鍵電子，因此不能形成大π鍵，C錯(cuò)誤；硼酸溶解度隨溫度上升而增大，并能隨水蒸氣揮發(fā)，說明上升溫度硼酸分子與水分子間形成氫鍵且硼酸分子間的氫鍵斷裂，D正確。14．答案：B解析：CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相像，可以推斷CaC2也為離子晶體，離子晶體熔點(diǎn)較高，硬度也較大，故A正確；依據(jù)晶胞，Ca2＋為八面體，但由于晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，所以和Ca2＋距離相同且最近的Ceq\o\al(2－,2)構(gòu)成的多面體不是正八面體，故B錯(cuò)誤；晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，與每個(gè)Ca2＋距離相等且最近的Ca2＋應(yīng)為4個(gè)，故C正確；一個(gè)晶胞中含有Ca2＋的數(shù)目為12×eq\f(1,4)＋1＝4個(gè)，含有Ceq\o\al(2－,2)的數(shù)目為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4個(gè)，故D正確，故選B。15．答案：(1)1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d82(2)①配位鍵N②氨分子與水分子之間能形成氫鍵(3)金屬Cu＋的核外電子3d軌道處于全充溢的穩(wěn)定狀態(tài)，再失去其次個(gè)電子更難，而鎳失去的是4s軌道上的電子，所以元素銅的其次電離能高于鎳解析：(1)Ni元素原子核外電子數(shù)為28，失去2個(gè)電子形成Ni2＋，故Ni2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8，其3d能級(jí)上的未成對(duì)的電子數(shù)為2；(2)①在[Ni(NH3)6]2＋中，Ni2＋供應(yīng)空軌道，NH3中N原子含有孤電子對(duì)，二者之間形成配位鍵；②氨極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镹H3與H2O之間可形成分子間氫鍵；(3)單質(zhì)銅及鎳都是金屬單質(zhì)，由金屬陽(yáng)離子與自由電子之間以金屬鍵結(jié)合形成的金屬晶體；元素銅與鎳的其次電離能分別為：ICu＝1959kJ·mol－1，INi＝1753kJ·mol－1，這是由于Cu＋電子排布呈全充溢狀態(tài)，比較穩(wěn)定，失電子須要能量高，其次電離能數(shù)值大。16．答案：(1)[Ar]3d6(2)N>O>Ssp2雜化(3)分子晶體正四面體形(4)10(5)12eq\r(3,\f(36,NAρ))×1010解析：(1)鐵原子序數(shù)為26，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去4s能級(jí)上2個(gè)電子生成Fe2＋，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d6。(2)同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小即第一電離能O＞S，氮元素2p能級(jí)處于半充溢穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，氮元素的第一電離能高于同周期相鄰元素第一電離能，所以第一電離能N＞O＞S；苯酚為苯上的一個(gè)H原子被－OH取代而成，苯和苯酚均為平面結(jié)構(gòu)，C原子實(shí)行sp2雜化。(3)FeCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，氯化鐵熔沸點(diǎn)較低，則氯化鐵屬于分子晶體；SOeq\o\al(2－,4)中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)＝4＋eq\f(6＋2－4×2,2)＝4且不含孤電子對(duì)，依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知，該微?？臻g結(jié)構(gòu)為正四面體形。(4)CO中含有一個(gè)σ鍵，F(xiàn)e(CO)5分子含有5個(gè)CO和5個(gè)配位鍵，所以1個(gè)Fe(CO)5分子含10個(gè)σ鍵，則1molFe(CO)5分子中含10molσ鍵。(5)氧化亞鐵晶體中，F(xiàn)e2＋位于晶胞的面心和頂點(diǎn)，以面心的Fe2＋為例，同一個(gè)面內(nèi)與其等距離的Fe2＋位于頂點(diǎn)處，共4個(gè)，這樣的面有3個(gè)，因此與Fe2＋緊鄰且等距離的Fe2＋數(shù)目有4×3＝12個(gè)。依據(jù)均攤法可知，一個(gè)晶胞中有Fe2＋4個(gè)，O2－4個(gè)，棱長(zhǎng)＝eq\r(3,\f(m,ρ))＝eq\r(3,\f(\f(72,NA)×4,ρ))cm，F(xiàn)e2＋與O2－最短核間距＝eq\f(1,2)×eq\r(3,\f(\f(72,NA)×4,ρ))cm＝eq\r(3,\f(36,ρNA))cm＝eq\r(3,\f(36,ρNA))×1010pm。17．答案：(1)小b(2)Cu6(3)①空軌道孤電子對(duì)②[Fe(SCN)]Cl23NA或1.806×1024③FeCl3＋5KSCN=K2[Fe(SCN)5]＋3KCl解析：(1)離子液體中的作用力是離子鍵，其強(qiáng)度強(qiáng)于氫鍵和分子間作用力，因此其揮發(fā)性較小，不會(huì)污染環(huán)境，是“綠色”溶劑，選b；(2)X＋所含電子為2＋8＋18＝28，所以X為29號(hào)元素，為Cu元素。結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和為0，化學(xué)式為Cu3N。依據(jù)晶胞的示意圖，白球位于頂點(diǎn)，為8個(gè)晶胞所共有，則1個(gè)晶胞含有8×eq\f(1,8)＝1個(gè)白球；灰球位于棱上，為4個(gè)晶胞所共有，則1個(gè)晶胞中含有12×eq\f(1,4)＝3個(gè)灰球，可知白球?yàn)镹3－，灰球?yàn)镃u＋。以白球?yàn)橹行?，距離最近的Cu＋有3個(gè)，構(gòu)成一個(gè)完整的三維空間需8個(gè)這樣的立方體，則同一個(gè)N3－相鄰的Cu＋有8×3×eq\f(1,4)＝6(棱上的原子為4個(gè)晶胞所共有)；(3)①形成配位鍵的條件是中心離子含有空軌道，配位離子含有孤電子對(duì)；因此Fe3＋供應(yīng)空軌道，SCN－供