新高考人教版高考化學三輪小題練十六

小題練十六(時間：15分鐘分值：42分每小題6分)1．化學與資源、環(huán)境、生活關系密切，下列說法正確的是()A．2015年中國諾貝爾生理學或醫(yī)學獎獲獎者屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素，該技術應用了分餾原理B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理C．生物煉銅原理是利用某些具有特殊本領的細菌把不溶性的硫化銅轉化為銅單質D．近日我國科學家成功制得反應物——超快正電子，正電子與負電子相遇就會湮滅并釋放出極大的能量【答案】D【解析】A項，用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素，為萃取過程，利用物質的溶解性，錯誤；B項，綠色化學的核心是從源頭上杜絕污染，而不是對環(huán)境污染進行治理，錯誤；C項，微生物法是采用某些細菌能用空氣中的O2氧化硫化銅礦石，最后轉化成可溶的硫酸銅，錯誤；D項，正電子與負電子相遇就會湮滅生成光子，釋放出能量，正確。2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．64gCu被氧化，失去的電子數(shù)一定為2NAB．室溫下，pH＝13的氨水中，由水電離的OH－數(shù)為0.1NAC．在標準狀況下，22.4LC4H10中共價鍵數(shù)目為13NAD．200mL1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，SO42－離子數(shù)是0.3NA【答案】C【解析】A項，Cu有＋1、＋2價，所以1molCu被氧化時失去的電子數(shù)為NA或2NA，錯誤；B項，室溫下，pH＝13的氨水，體積未知，由水電離的OH－數(shù)目不能計算，錯誤；C項，22.4LC4H10標準狀況下為1mol，含共價鍵13NA，正確；D項，200mL1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，SO42－離子數(shù)是0.6NA，錯誤。3．下列說法不正確的是()A．發(fā)生爆炸的天津濱海倉庫存放的電石、氰化鈉和硝酸銨等危險化學品均屬于電解質B．在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質均能與NaOH發(fā)生反應C．的系統(tǒng)命名為2-甲基-2-乙基丙烷，其一氯代物有5種D．1mol化合物跟足量NaOH溶液反應最多消耗4molNaOH【答案】C【解析】C項，該物質的名稱為2，2-二甲基丁烷，一氯代物有3種，錯誤。4．下列操作或裝置能達到實驗目的的是()A．用圖1除去氯氣中的HCl氣體B．用圖2所示裝置分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用圖3所示裝置可以萃取，充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色D．根據(jù)圖4的溶解度變化可知，在較低溫度下容易分離MgSO4·7H2O和CaSO4·2H2O【答案】D【解析】A項，Cl2中的HCl用飽和食鹽水除，錯誤；B項，Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物用分液的方法分離，錯誤；C項，靜置后，上層為FeCl3溶液，呈棕黃色，錯誤。5．分子式為C5H10O3的有機物與NaHCO3溶液反應時，生成C5H9O3Na；而與金屬鈉反應時生成C5H8O3Na2。則該有機物的同分異構體的種類(不考慮立體異構)有()A．10種B．11種C．12種D．13種【答案】C【解析】該有機物和NaHCO3反應生成C5H9O3Na，和Na反應生成C5H8O3Na2，則該有機物中含有一個羧基和一個羥基。它的同分異構體可以先寫四個碳原子的碳鏈異構，有2種，在此基礎上用羧基取代一個氫，有4種，再在用羧基取代了氫的產(chǎn)物基礎上用羥基再取代一個氫，有12種。故選C。6．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y原子的M電子層有1個電子，同周期的簡單離子的半徑中Z最小。W與X同主族，其最高化合價是最低負化合價絕對值的3倍，下列說法正確的是()A．最高價氧化物對應的水化物的堿性：Y＜ZB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜WC．X分別與Z、W形成化合物的熔點：Z＜WD．簡單離子的還原性：X＜W【答案】D【解析】Y原子的M電子層有1個電子，Y為Na；同周期的簡單離子的半徑中Z最小，Z為Al；W與X同主族，其最高化合價是最低負化合價絕對值的3倍，W為S，X為O。A項，堿性NaOH>Al(OH)3，錯誤；B項，H2O熱穩(wěn)定性強于H2S，錯誤；C項，Al2O3為離子晶體，熔點高，SO3或SO2為分子晶體，熔點低，錯誤；D項，O非金屬性強于S，所以O2－還原性弱于S2－，正確。7．常溫下，向1L0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物質的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中正確的是()A．H2A的電離方程式為H2AH＋＋HA－、HA－H＋＋A－B．0.1mol·L－1NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1C．常溫下，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH＝3.0D．pH＝4.0時，圖中n(HA－)約為0.0091mol【答案】D【解析】A項，由圖可知，0.1mol·L－1H2A溶液pH為1，說明H2A的第一步是完全電離的，電離方程式不用可逆符號，錯誤；B項，H2A的第一步是完全電離的，HA－離子不水解，所以，NaHA溶液中沒有H2A分子，錯誤；C項，溶液中c(HA－)＝c(A2－)時，pH＝3，等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后，c(HA－)、c(A2－)不相等，pH也就不是3了，錯誤；