【化學(xué)】山東省濟(jì)南市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題（解析版）

山東省濟(jì)南市2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題本試卷滿分為100分，考試用時(shí)90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.2023年，神舟十六號(hào)載人飛船成功發(fā)射，有關(guān)航空航天材料的說法錯(cuò)誤的是（）A.高溫高強(qiáng)阻燃鈦合金屬于金屬材料B.聚芳基乙炔高性能樹脂屬于有機(jī)高分子材料C.高性能砷化鎵陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料D.碳纖維復(fù)合材料的基體碳纖維屬于有機(jī)高分子材料【答案】D【解析】【詳解】A．鈦是金屬，鈦合金屬于金屬材料，A正確；B．聚芳基乙炔高性能樹脂屬于聚合物，屬于有機(jī)高分子材料，B正確；C．砷化鎵陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，C正確；

D．碳纖維主要含有碳，屬于無機(jī)非金屬材料，D錯(cuò)誤；

故選：D。2.下列化學(xué)用語正確的是（）A.KOH的電子式： B.甲烷的空間填充模型：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式： D.中子數(shù)為4的氦原子：【答案】C【解析】【詳解】A．KOH的電子式：，A錯(cuò)誤；B．甲烷分子的空間充填模型為，該模型為球棍模型，B錯(cuò)誤；C．乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式：，C正確；D．中子數(shù)為4的氦原子：，D錯(cuò)誤；故答案選C。3.實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是（）A.用苯和溴水制取溴苯 B.將未用完的鈉放回原試劑瓶C.用塑料瓶盛放氫氟酸 D.用濃硫酸干燥、、CO【答案】A【解析】【詳解】A．苯和溴水不能發(fā)生取代反應(yīng)，不能用苯和溴水制取溴苯，故A錯(cuò)誤；B．未用完的鈉要放回原試劑瓶，故B正確；C．氫氟酸能腐蝕玻璃，應(yīng)該用塑料瓶盛放氫氟酸，故C正確；D．、、CO都不能和濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，故D正確；故選A。4.下列說法正確的是（）A.通過石油裂化可以獲取乙烯、丙烯等小分子烯烴B.新制的懸濁液可用于測定尿糖的含量C.油脂屬于高分子化合物，可用于制造肥皂和油漆D.甲醛、乙醇、、，均能使蛋白質(zhì)變性【答案】B【解析】【詳解】A．石油裂化可得到汽油、煤油等輕質(zhì)油，進(jìn)一步裂解可得到乙烯、丙烯等，A錯(cuò)誤；B．尿糖含有葡萄糖，葡萄糖含有醛基，葡萄糖和新制的懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故可用于測定尿糖的含量，B正確；C．油脂不屬于高分子化合物，C錯(cuò)誤；D．硫酸銨是無機(jī)鹽，不屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)鹽析，不能使蛋白質(zhì)變性，甲醛、乙醇、，均能使蛋白質(zhì)變性，D錯(cuò)誤；故答案選B。5.用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.固體中陽離子的數(shù)目為B.0℃、下，苯中碳?xì)滏I的數(shù)目為C.和在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為D.和在一定條件下充分反應(yīng)生成的數(shù)目為【答案】C【解析】【詳解】A．固體中陽離子為鈉離子，固體物質(zhì)的量為0.1mol，陽離子的數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．0℃、下，苯為液體，不能用氣體摩爾體積衡量，苯中碳?xì)滏I的數(shù)目遠(yuǎn)大于，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)C守恒可知0.5molCH4和1molCl2在光照下充分反應(yīng)得到總物質(zhì)的量為0.5mol的含碳分子；每取代1個(gè)H消耗1個(gè)Cl2分子，則氯氣不夠，反應(yīng)后無Cl2分子；每取代1個(gè)H的同時(shí)得到1個(gè)HCl分子，氯氣不夠，以1molCl2計(jì)算，得到1molHCl分子，反應(yīng)后分子總物質(zhì)的量為0.5mol含碳分子+1molHCl分子=1.5mol，即分子數(shù)為1.5NA，C正確；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，和在一定條件下充分反應(yīng)生成的數(shù)目小于，D錯(cuò)誤；故答案為：C。6.一種共價(jià)化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：B.最高正價(jià)：C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：D.該化合物中各個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和且由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)圖示可知X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，則X為C、W為Si，Y為O，Z的形成1個(gè)共價(jià)鍵，Z可能為H、F、Cl,但原子序數(shù)需滿足X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素的要求，故Z為F?！驹斀狻緼．同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，原子半徑：，A正確；B．F非金屬性強(qiáng)無正價(jià)，且C與Si同主族元素最高正價(jià)相等，B錯(cuò)誤；C．同周期元素非金屬性越來越強(qiáng)，同主族元素非金屬性越來越弱，非金屬性強(qiáng)弱為F>O>C>Si，故簡單氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2O>CH4>SiH4，C正確；D．該化合物中各個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故選B。7.下列實(shí)驗(yàn)原理或裝置不能達(dá)到相應(yīng)目的的是（）A.圖①用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣B.圖②用于比較Zn和Cu的金屬性C.圖③用于驗(yàn)證二氧化硫的氧化性D.圖④用于比較S、C、Si的非金屬性【答案】A【解析】【詳解】A．固固加熱時(shí)試管口略向下傾斜，A符合題意；B．圖②為原電池裝置，鋅作負(fù)極，失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，右側(cè)燒杯中銅離子在銅電極上得電子生成銅單質(zhì)，該原電池可以比較鋅與銅的金屬性，B不符合題意；C．二氧化硫具有氧化性能與還原性的硫化氫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)的黃色渾濁，C不符合題意；D．硫的最高價(jià)含氧酸硫酸可以與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入硅酸鈉溶液中生成難溶的硅酸，較強(qiáng)酸可制較弱酸，故硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，可用于比較S、C、Si的非金屬性，D不符合題意；故選A。8.下列離子方程式書寫正確的是（）A.溶于稀硝酸：B.溶液中通入過量C.酸性溶液與溶液反應(yīng)：D.溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)：【答案】C【解析】詳解】A．FeO與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3FeO+NO+10H+＝NO↑+3Fe3++5H2O，A錯(cuò)誤；B．FeI2溶液中加入通入過量的Cl2溶液：3Cl2+2Fe2++4I-=6Cl-+2Fe3++2I2，B錯(cuò)誤；C．酸性溶液與溶液反應(yīng)：，C正確；D．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，D錯(cuò)誤；答案選C。9.向恒溫恒容的密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：，下列示意圖正確且能說明時(shí)刻反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．反應(yīng)：SO2Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故恒溫恒容的密閉容器中壓強(qiáng)一直不變，故A錯(cuò)誤；

B．恒溫恒容的密閉容器中氣體的密度一直不變，不是變量，故不能判斷t1時(shí)刻是否達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C．t1時(shí)刻后SOCl2，SCl2的物質(zhì)的量發(fā)生變化，t1時(shí)刻未到達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．該圖表示t1時(shí)刻逆反應(yīng)速率不變，故反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：D。10.萘與丙烯合成2，6-二異丙基萘反應(yīng)如下：下列說法錯(cuò)誤的是（）A.萘與2，6-二異丙基萘互為同系物B.2，6-二異丙基萘位于環(huán)上的一溴代物有3種C.萘的二溴代物有8種D.2，6-二異丙基萘分子中有12個(gè)碳原子一定共平面【答案】C【解析】【詳解】A．萘與2，6-二異丙基萘都有一個(gè)萘環(huán)，且2，6-二異丙基萘的萘環(huán)上連的基團(tuán)均為烷基，二者結(jié)構(gòu)相似且相差6個(gè)CH2原子團(tuán)，故互為同系物，A正確；B．2，6-二異丙基萘為中心對(duì)稱，所以分子中等效氫原子只考慮一側(cè)即可，位于環(huán)上一側(cè)的有三種氫原子，故其一溴代物有3種，B正確；C．采用定一移一法確定萘的二溴代物的數(shù)目，萘分子有兩個(gè)對(duì)稱軸，當(dāng)一個(gè)溴原子在a位時(shí)，另一個(gè)溴原子位置有7種，當(dāng)一個(gè)溴原子在b位時(shí)，另一個(gè)溴原子位置有3種，共10種，C錯(cuò)誤；D．2，6-二異丙基萘中萘環(huán)上的10個(gè)碳原子與萘環(huán)直接相連的碳原子一定共面，故2，6-二異丙基萘分子中有12個(gè)碳原子一定共平面，D正確；故選C。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向溶液中加入溶液，再滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象證明與的反應(yīng)是有限度的B量取同體積不同濃度的溶液，分別加入等體積等濃度的溶液，對(duì)比現(xiàn)象探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C用盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶洗氣除去甲烷中少量乙烯雜質(zhì)D取少量樣品于試管中，加入硝酸酸化，再加入溶液，觀察現(xiàn)象檢驗(yàn)是否變質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A．2Fe3++2I-I2+2Fe2+，碘離子過量，若該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)則反應(yīng)后溶液中無三價(jià)鐵離子，若為可逆則存在限度，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物生成物共存同一體系，硫氰化鉀可以檢測到三價(jià)鐵離子存在而顯紅色，A正確；B．與反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鈉，無明顯現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．乙烯與高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳是新的雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．硝酸是強(qiáng)氧化性酸，會(huì)將亞硫酸鈉氧化，需用鹽酸酸化，D錯(cuò)誤；故選A。12.檸檬酸在食品加工業(yè)、化妝品制造業(yè)等工業(yè)領(lǐng)域具有廣泛的用途，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.檸檬酸可以與組成復(fù)合膨松劑B.檸檬酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、加聚反應(yīng)C.檸檬酸分別與足量的Na、反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為D.檸檬酸與足量的反應(yīng)可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下【答案】B【解析】【詳解】A．檸檬酸含有羧基，可以與反應(yīng)生成CO2氣體，可組成復(fù)合膨松劑，故A正確；B．檸檬酸含有羧基、羥基，可以發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．羥基、羧基可以和鈉發(fā)生反應(yīng)，羧基可以和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故檸檬酸分別與足量的Na、反應(yīng)，消耗二者的物質(zhì)的量之比為，故C正確；D．羧基可以和碳酸鈉反應(yīng)，檸檬酸與足量的反應(yīng)可產(chǎn)生1.5molCO2氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為，故D正確；故選B。13.“海泥電池”既可用于深海水下儀器的電源補(bǔ)給，又有利于海洋環(huán)境污染治理。電池工作原理如圖所示，其中微生物代謝產(chǎn)物顯酸性。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.B電極為負(fù)極B.從海底沉積層通過交接面向海水層移動(dòng)C微生物作用下發(fā)生反應(yīng)：D.除去，A電極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下【答案】D【解析】【分析】原電池A電極發(fā)生還原反應(yīng)，做正極，反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，B電極發(fā)生氧化反應(yīng)，做負(fù)極，反應(yīng)式為2HS--4e-=2S+2H+；根據(jù)電池工作原理圖可知微生物反應(yīng)式為2CH2O++H+=2CO2+HS?+2H2O。【詳解】A．根據(jù)分析可知B做負(fù)極，A正確；B．陽離子向正極移動(dòng)，H+從海底沉積層通過交接面向海水層移動(dòng)，B正確；C．根據(jù)電池工作原理圖可知微生物作用下發(fā)生反應(yīng)方程式：2CH2O++H+=2CO2+HS?+2H2O，C正確；D．3.0gCH2O物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)后生成0.05molHS-，根據(jù)電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則消耗0.025molO2，A電極消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56LO2，D錯(cuò)誤；故答案為：D。14.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)和的轉(zhuǎn)移，能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.過程I為：B.過程II中參與反應(yīng)的NO和的物質(zhì)的量之比為C過程III中發(fā)生還原反應(yīng)D.過程I→III的總反應(yīng)為：【答案】BC【解析】【詳解】A．由圖可知，過程I中轉(zhuǎn)化為NO，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，故A正確；B．過程II中發(fā)生的反應(yīng)為NO++3e-+2H+=H2O+N2H4，參與反應(yīng)的NO和的物質(zhì)的量之比為，故B錯(cuò)誤；C．過程III中轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價(jià)上升，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．據(jù)圖可知經(jīng)過程I→III，和發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，根?jù)電子守恒、元素守恒可得總反應(yīng)為，故D正確；故選BC。15.實(shí)驗(yàn)室利用苯甲酸、乙醇、環(huán)己烷和濃硫酸混合加熱制備苯甲酸乙酯(），對(duì)反應(yīng)后混合物進(jìn)行分離提純的流程如圖所示：已知：苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為212.6℃、乙醚—環(huán)己烷—水共沸物的沸點(diǎn)為62.1℃。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.飽和溶液可用溶液代替B.操作a需要使用分液漏斗和燒杯C.操作b、c、d均為蒸餾D.試劑X可用【答案】AC【解析】【分析】反應(yīng)后混合物用飽和碳酸鈉溶液將乙醇和濃硫酸、苯甲酸轉(zhuǎn)移進(jìn)水相，無機(jī)相和有機(jī)相分層后分液，根據(jù)沸點(diǎn)的差異對(duì)有機(jī)相I進(jìn)行蒸餾操作獲得有機(jī)相II和乙醚—環(huán)己烷—水共沸物，用無水硫酸鎂進(jìn)行干燥，過濾、蒸餾后得苯甲酸乙酯。苯甲酸的粗品進(jìn)行重結(jié)晶獲得苯甲酸?！驹斀狻緼．氫氧化鈉溶液替代飽和碳酸鈉之后會(huì)讓苯甲酸乙酯在氫氧化鈉條件下水解，A錯(cuò)誤；B．操作a為分液操作，需用分液漏斗和燒杯，B正確；C．操作d為重結(jié)晶，C錯(cuò)誤；D．試劑X可用，進(jìn)入萃取液中制得苯甲酸經(jīng)過濾的苯甲酸粗品，D正確；故選AC。三、非選擇題：本題共4小題，共60分。16.元素X、Y、Z、M、N、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X與Y可形成原子個(gè)數(shù)比為的18電子分子A，X與Z可形成原子個(gè)數(shù)比為的18電子分子B，M、N、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)，常用作漂白劑、防腐劑、抗氧化劑。回答下列問題：（1）R在元素周期表中的位置為___________。（2）R、Z、M、N的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)開__________。(填離子符號(hào))。（3）常用作汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑，該化合物中所含化學(xué)鍵的類型為___________。（4）M、N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）A能與B反應(yīng)生成無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。【答案】（1）第三周期第VIA族（2）S2->O2->Na+>Al3+（3）離子鍵、非極性共價(jià)鍵（4）OH-+Al(OH)3=AlO+2H2O（5）N2H4+2H2O2=N2+4H2O【解析】素X、Y、Z、M、N、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X與Y可形成原子個(gè)數(shù)比為的18電子分子A，X與Z可形成原子個(gè)數(shù)比為的18電子分子B，則X為H，Y為N，Z為O，A為N2H4，B為H2O2。M、N、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)，常用作漂白劑、防腐劑、抗氧化劑。則R為S，M為Na，N為Al。（1）硫元素在周期表中的位置為第三周期第VIA族；（2）離子半徑先看電子層數(shù)再看核電荷數(shù)，故S、O、Na、Al的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->O2->Na+>Al3+；（3）NaN3常用作汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑，該化合物中所含化學(xué)鍵的類型為鈉離子與N3-之間的離子鍵和N3-內(nèi)部的非極性共價(jià)鍵；（4）Na、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al(OH)3=AlO+2H2O；（5）N2H4能與H2O2反應(yīng)生成無毒氣體N2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平原則得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2H2O2=N2+4H2O。17.是一種常見的氧化劑和消毒劑，以軟錳礦(主要成分為)為原料制備的方法如圖所示：回答下列問題：（1）共熔時(shí)能否用瓷坩堝做反應(yīng)器___________(填“能”或“否”)。（2）方法1調(diào)至溶液呈弱堿性時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）方法2通制備的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：①儀器a的名稱為___________。②裝置B中盛放的試劑為___________(填試劑名稱)。③強(qiáng)堿性條件下，氧化性：___________(填“”或“”)。④D中反應(yīng)的離子方程式為___________。【答案】（1）否（2）（3）①.恒壓滴液漏斗②.飽和食鹽水③.<④.【解析】先將軟錳礦和氫氧化鉀固體、氯酸鉀固體共融制備出錳酸鉀，方法1調(diào)節(jié)溶液呈弱堿性，錳酸鉀發(fā)生歧化反應(yīng)生成高錳酸鉀和二氧化錳，方法2是先用濃鹽酸和氯酸鉀在裝置A中制備出氯氣，用盛有飽和食鹽水的B裝置除去混有的氯化氫，氯氣和錳酸鉀制備高錳酸鉀的反應(yīng)在裝置C中進(jìn)行，最后用氫氧化鈉溶液除去過量的氯氣；（1）共熔時(shí)不能用瓷坩堝做反應(yīng)器，因?yàn)镵OH會(huì)和瓷坩堝中的二氧化硅反應(yīng)導(dǎo)致坩堝被損壞；（2）方法1調(diào)至溶液呈弱堿性時(shí)，產(chǎn)物有高錳酸鉀和二氧化錳，其反應(yīng)的離子方程式為；（3）①儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗；②裝置B中盛放的試劑為飽和食鹽水，除去混在氯氣中的氯化氫；③強(qiáng)堿性條件下，氯氣和錳酸鉀反應(yīng)制出高錳酸鉀，根據(jù)氧化還原的規(guī)律”強(qiáng)強(qiáng)制弱弱”可知強(qiáng)堿性條件下氯氣的氧化性強(qiáng)于高錳酸鉀；④D中氫氧化鈉的作用是吸收尾氣，避免污染，其反應(yīng)的離子方程式為；18.研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、化學(xué)反應(yīng)的速率有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1），下列物質(zhì)氣態(tài)時(shí)的相對(duì)能量如下表：物質(zhì)OHHO相對(duì)能量0024921839①與足量反應(yīng)生成___________(填吸收或釋放)的能量為___________kJ。②可根據(jù)計(jì)算出中氫氫鍵斷裂吸收的能量為，中氧氧鍵斷裂所需能量___________(填“”“”或“”)中氧氧鍵斷裂所需能量。（2）燃料電池的工作原理如圖所示：①寫出Pt電極b上的電極反應(yīng)式：___________。②電池工作時(shí)，下列說法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B．Pt電極a的電勢低于Pt電極bC．離子導(dǎo)體中，向Pt電極b移動(dòng)D．負(fù)極的電極反應(yīng)為（3）某實(shí)驗(yàn)小組利用數(shù)據(jù)采集系統(tǒng)探究溶液對(duì)雙氧水分解速率的影響。實(shí)驗(yàn)裝置和所完成實(shí)驗(yàn)如下：編號(hào)溫度/℃溶液的體積溶液的體積蒸餾水的體積12540a225420①表中a=___________。②實(shí)驗(yàn)2測定數(shù)據(jù)如圖所示，內(nèi)用氧氣壓強(qiáng)變化表示的平均反應(yīng)速率為___________。【答案】（1）①.釋放②.48③.>（2）①.H2O2+2e-=2OH-②.BD（3）①.2②.0.1【解析】（1）①與足量反應(yīng)生成的反應(yīng)為H2（g）+H2O2（g）=2H2O（g）△H=（-242）×2-0-（-136）=-348，故釋放的能量為348kJ，故答案為：釋放；348。②H2（g）═2H（g），1molH2（g）中氫氫鍵斷裂吸收的能量為218kJ×2=436kJ，由O2（g）═2O（g）可知，1molO2（g）中氧氧鍵斷裂吸收的能量為249kJ×2=498kJ，H2O2（g）的結(jié)構(gòu)改寫為HO-OH（g），由H2O2（g）=2OH（g）可知，1molH2O2（g）中氧氧鍵斷裂吸收的能量為39kJ×2-（-136kJ）=214kJ，所以1molO2（g）中氧氧鍵斷裂所需能量＞1molH2O2（g）中氧氧鍵斷裂所需能量，故答案為：＞。（2）H2/H2O2堿性燃料電池工作時(shí)，H2在Pt電極a上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成H2O，H2O2在Pt電極b上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成OH-，則電極a為負(fù)極，電極b為正極，正極反應(yīng)為H2O2+2e-=2OH-，原電池工作時(shí)，陰離子移向負(fù)極a，據(jù)此分析解答；①由上述分析可知，H2/H2O2堿性燃料電池工作時(shí)，H2在Pt電極a上失電子生成H2O，H2O2在Pt電極b上得電子生成OH-，則電極a為負(fù)極，電極b為正極，正極反應(yīng)為H2O2+2e-=2OH-，故答案為：H2O2+2e-=2OH-；

②A．該裝置是原電池，工作時(shí)有部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，則化學(xué)能可不能全部轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；

B．電極a為負(fù)極，電極b為正極，Pt電極a的電勢低于Pt電極b,故B正確；

C．電極a為負(fù)極，電極b為正極，離子導(dǎo)體中陰離子移向負(fù)極，即OH-向Pt電極a移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．電極a為負(fù)極，電極b為正極，H2在負(fù)極a上失電子生成H2O，負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH-═2H2O，故D正確；

故答案為：BD。（3）①該實(shí)驗(yàn)是探究催化劑FeCl3對(duì)雙氧水分解速率的影響，根據(jù)控制變量法可知，H2O2溶液的濃度必須相同，并且溶液的總體積也應(yīng)相同，則a=6-4=2，故答案為：2；

②20s～60s內(nèi)用氧氣壓強(qiáng)變化表示的平均反應(yīng)速率v（O2）===0.1kPa?s-1，故答案為：0.1。19.二甲雙酮是一種抗驚厥藥物，其合成路線如下：回答下列問題：（1）B→C的反應(yīng)方程式為___________。（2）C→D的反應(yīng)類型為___________。（3）E中所含官能團(tuán)名稱為___________。（4）E→F所需試劑及反應(yīng)條件為___________。（5）G是E的同分異構(gòu)體，與E含有相同的官能團(tuán)，可能的結(jié)構(gòu)有___________種。（6）設(shè)計(jì)以為原料合成乳酸()的路線___________(無機(jī)試劑任選)。合成路線示例：?！敬鸢浮浚?）2+O22+2H2O（2）加成反應(yīng)（3）羥基、羧基（4）乙醇，反應(yīng)條件為濃硫酸做催化劑，并且加熱（5）4（6）CH3CH2OH+O2CH3CHO【解析】CH3CH=CH2和H2O加成后生成，Cu做催化劑加O2生成，和HCN加成生成，酸性條件和H2O反應(yīng)生成，和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，和(NH2)2CO和C2H5ONa加熱反應(yīng)生成（二甲雙酮）。（1）根據(jù)分析可知B→C的反應(yīng)方程式為2+O22+2H2O；故答案為：2+O22+2H2O。（2）根據(jù)分析可知C→D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)。（3）E為，所含官能團(tuán)名稱為羥基、羧基；故答案為：羥基、羧基。（4）根據(jù)分析可知E→F所需試劑為乙醇，反應(yīng)條件為濃硫酸做催化劑，并且加熱；故答案為：乙醇，反應(yīng)條件為濃硫酸做催化劑，并且加熱。（5）G是E的同分異構(gòu)體，與E含有相同的官能團(tuán)，可能的結(jié)構(gòu)有、、、4種；故答案為：4。（6）CH3CH2OH用銅做催化劑加氧氣得到CH3CHO，加入HCN加成生成，酸性條件和H2O生成；故答案為：CH3CH2OH+O2CH3CHO。20.(三草酸合鐵酸鉀)是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．現(xiàn)利用如下裝置檢驗(yàn)三草酸合鐵酸鉀受熱分解所得產(chǎn)物中是否含有CO，。（1）正確連接順序?yàn)閍→___________(填小寫標(biāo)號(hào)，儀器可重復(fù)使用)。（2）實(shí)驗(yàn)過程中需持續(xù)通入N2的目的是___________、___________。（3）證明產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是___________。（4）樣品完全分解后，裝置A中殘留物含有FeO和，請(qǐng)利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明存在___________(要求寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。提供試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、氯水、溶液、溶液Ⅱ．測定三草酸合鐵酸鉀中鐵元素的含量。（5）稱取三草酸合鐵酸鉀樣品(摩爾質(zhì)量為)，溶于水配成溶液，所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還有___________(填儀器名稱)。（6）取上述溶液于錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，再滴加溶液至與恰好反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為___________。（7）向(6)反應(yīng)后溶液中加入適量還原劑將恰好完全還原為，加入稀硫酸酸化后，繼續(xù)加溶液時(shí)恰好與反應(yīng)。晶體中鐵