3.3化學方程式-浙教版科學八年級下冊

化學方程式202201質量守恒定律化學方程式根據(jù)化學方程式進行計算0203目錄01質量守恒定律

木頭燃燒后變成了灰燼，蠟燭燃燒后留下的蠟油很少，于是有人認為，物質燃燒后的質量變小，一部分物質消失了。真是這樣嗎？木頭燃燒后留下灰燼蠟燭燃燒后留下的蠟油很少活動

1．如圖①所示裝置，將錐形瓶放在天平托盤上，調節(jié)平衡。然后取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞。待反應結束冷卻后，重新放在天平托盤上，觀察天平是否平衡。

2．如圖②所示，將錐形瓶置于天平托盤上，調節(jié)平衡。然后取下錐形瓶，把滴管內的溶液滴入瓶內，使兩種溶液混合，反應生成藍色氫氧化銅沉淀。再將錐形瓶放回天平托盤上，觀察是否平衡。①

白磷燃燒前后質量的測定②

氫氧化鈉與硫酸銅反應前后質量的測定小氣球NaOH溶液CuSO4溶液實驗是否發(fā)生了化學變化天平兩邊是否平衡（兩次稱量質量是否相等）12質量守恒定律

許多相似的實驗和研究表明：在化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。這個規(guī)律叫做質量守恒定律。為什么物質在發(fā)生化學反應前后，各物質的質量總和相等呢？請用分子和原子的知識加以分析。反應物的原子種類和總數(shù)???生成物的原子種類和總數(shù)鋁原子??

4個???????鋁原子?

4個

氧原子??

6個???????氧原子?

6個

原子總數(shù)?

10個?

原子總數(shù)

10個

化學反應的過程就是組成反應物分子的原子重新組合成生成物分子的過程。反應前后原子的種類和數(shù)目并沒有改變，所以，化學反應前后物質的質量總和必然相等。1.含義：參加化學反應的各物質的質量總和

反應后生成的各物質的質量總和(1)質量守恒定律的適用范圍是化學變化。(2)質量守恒”只針對質量不是體積等方面的守恒。(3)“參加反應的質量”，沒有參與反應的質量不計算在內。一定改變一定不變可能改變宏觀物質的種類物質的總量、元素的種類和數(shù)量元素的化合價、物質狀態(tài)微觀分子的種類原子的種類、數(shù)目和數(shù)量分子的數(shù)目小結（質量守恒定律）2.“變”與“不變”3.實驗驗證質量守恒定律

實驗原理：一般通過比較反應前后裝置的總質量來驗證質量守恒定律

若有氣體參與反應或有氣體生成，必須在密閉容器中進行實驗

常見實驗鐵和硫酸銅的反應紅磷在空氣中燃燒碳酸鈉和鹽酸的反應02化學方程式1.化學方程式——用化學式表示化學反應的式子?；瘜W方程式?反應物：水；反應條件：通電；

生成物：氫氣、氧氣?2個水分子在通電條件下生成2個氫分子和1個氧分子?36份（2×18）質量的水在通電條件下生成4份（2×2）質量的氫氣和32份質量的氧氣化學方程式表示哪些意義？2.化學方程式中提供的信息(1)反應物、生成物及反應條件(2)反應中各種粒子的相對數(shù)量

化學計量數(shù)體現(xiàn)了反應中各種粒子的相對數(shù)量關系。(3)各物質之間的質量關系

通過相對分子質量（或相對原子質量）與化學計量數(shù)之積表示物質的質量關系3.化學方程式的書寫(1)以客觀事實為依據(jù)，寫出反應物和生成物。(2)要遵守質量守恒定律。(3)說明反應條件和生成物的狀態(tài)。

化學反應前后原子種類、個數(shù)、質量都不變

如需點燃、加熱（通常用△表示）、高溫、通電、催化劑等，必須把條件寫在等號的上方或下方。如果反應物中沒有氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生，則在氣體的化學式旁邊用“↑”號表示；如果是溶液中發(fā)生的反應，反應物中無固體，而生成物中有固體的，則在固體的化學式旁邊用“↓”號表示。例如：

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O4.化學方程式的配平在式子左、右兩邊的化學式前面，要配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。一般可用最小公倍數(shù)法來確定化學計量數(shù)。

最小公倍數(shù)法

找到反應前后O原子的最小公倍數(shù)為10，則O2的化學計量數(shù)為5，P2O5的化學計量數(shù)為2，最后根據(jù)生成物的P原子個數(shù)，得到P的化學計量數(shù)為4

設1法

將化學式較為復雜的物質CH4的化學計量數(shù)設為1，根據(jù)H原子的個數(shù)守恒得到H2O的化學計量數(shù)為2，最后根據(jù)O原子的個數(shù)得到O2的化學計量數(shù)為203根據(jù)化學方程式計算根據(jù)化學方程式計算

在生產(chǎn)和科學研究中，常常要分析清楚各物質間的質量關系。例如，燃燒2千克木炭，需要消耗多少千克氧氣；制取2克氧氣，需要分解多少克過氧化氫。如何來完成這些定量研究呢？化學方程式

C

＋

O2

CO2物質的質量比

12

∶（16×2）

∶

（12＋16×2）

12

∶

32

∶

44

點燃

通過質量比，我們可以知道每12份質量的C跟32份質量的O2完全反應，可生成44份質量的CO2。思考與討論24份質量的C，能與多少份質量的O2完全反應？最后能生成多少份質量的CO2？由于化學方程式能表示反應前后各物質的質量關系，因此我們可以利用化學方程式計算化學反應中各成分的質量。

［例題］實驗室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣?，F(xiàn)要制得2克氧氣，需要多少克過氧化氫？

解：設需要過氧化氫的質量為x。

列比例式：=

68×2克

32

答：要制得2克氧氣，需要4.25克H2O2。2H2O2MnO22H2O＋O2↑6832x2克6832

x2克＝4.25克

求得x＝根據(jù)化學方程式計算的步驟一般為：(1)設未知量(2)寫出反應的化學方程式。(3)寫出相關物質的化學計量數(shù)與相對分子質的乘積以及已知量、未知量。(4)列出比例式、求解。(5)簡明地寫出答案。計算依據(jù)：根據(jù)質量守恒定律，結合化學方程式中各物質的質量關系，利用已知條件進行計算。[注意]

混合物的質量或者物質的體積等都需要轉化為純凈物的質量。練一練1．寫出下列反應的化學方程式：（1）銅在空氣里燃燒生成氧化銅（CuO）：_____________________________。（2）磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷（P2O5）：_____________________________。2．化學方程式表示的意義（以2H2O=2H2↑+O2↑為例）。（1）表示了化學反應中的反應物和生成物，如_________是反應物，_________是生成物。（2）表明了該化學反應進行的條件，如__________是該反應的條件。（3）表示了各物質之間的質量比，如在“2H2O=2H2↑+O2↑”的反應中，每36份質量的水反應生成_____份質量的氫氣和______份質量的氧氣。各物質之間的質量比為m：m：m=_______：________：_________。3.發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。（1）反應的化學方程式為2N2H4＋N2O4=3________＋4H2O。（2）計算9.6克N2H4完全燃燒時需要助燃物N2O4多少克4.下列現(xiàn)象不能用質量守恒定律解釋的是（

）。A.蠟燭在空氣中燃燒質量變小B.鎂條比燃燒后所得氧化鎂的質量小C.紅磷在密閉容器中燃燒，總質量不變D.50克水與50克酒精混合后質量為100克

5.下列化學方程式書寫正確的是（