3.3化學(xué)方程式-浙教版科學(xué)八年級(jí)下冊(cè)

化學(xué)方程式202201質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算0203目錄01質(zhì)量守恒定律

木頭燃燒后變成了灰燼，蠟燭燃燒后留下的蠟油很少，于是有人認(rèn)為，物質(zhì)燃燒后的質(zhì)量變小，一部分物質(zhì)消失了。真是這樣嗎？木頭燃燒后留下灰燼蠟燭燃燒后留下的蠟油很少活動(dòng)

1．如圖①所示裝置，將錐形瓶放在天平托盤上，調(diào)節(jié)平衡。然后取下錐形瓶，將瓶塞上的鐵絲在酒精燈上燒紅后，接觸引燃白磷，并立即塞緊瓶塞。待反應(yīng)結(jié)束冷卻后，重新放在天平托盤上，觀察天平是否平衡。

2．如圖②所示，將錐形瓶置于天平托盤上，調(diào)節(jié)平衡。然后取下錐形瓶，把滴管內(nèi)的溶液滴入瓶?jī)?nèi)，使兩種溶液混合，反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀。再將錐形瓶放回天平托盤上，觀察是否平衡。①

白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定②

氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定小氣球NaOH溶液CuSO4溶液實(shí)驗(yàn)是否發(fā)生了化學(xué)變化天平兩邊是否平衡（兩次稱量質(zhì)量是否相等）12質(zhì)量守恒定律

許多相似的實(shí)驗(yàn)和研究表明：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？請(qǐng)用分子和原子的知識(shí)加以分析。反應(yīng)物的原子種類和總數(shù)???生成物的原子種類和總數(shù)鋁原子??

4個(gè)???????鋁原子?

4個(gè)

氧原子??

6個(gè)???????氧原子?

6個(gè)

原子總數(shù)?

10個(gè)?

原子總數(shù)

10個(gè)

化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是組成反應(yīng)物分子的原子重新組合成生成物分子的過(guò)程。反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目并沒(méi)有改變，所以，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。1.含義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和(1)質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化。(2)質(zhì)量守恒”只針對(duì)質(zhì)量不是體積等方面的守恒。(3)“參加反應(yīng)的質(zhì)量”，沒(méi)有參與反應(yīng)的質(zhì)量不計(jì)算在內(nèi)。一定改變一定不變可能改變宏觀物質(zhì)的種類物質(zhì)的總量、元素的種類和數(shù)量元素的化合價(jià)、物質(zhì)狀態(tài)微觀分子的種類原子的種類、數(shù)目和數(shù)量分子的數(shù)目小結(jié)（質(zhì)量守恒定律）2.“變”與“不變”3.實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

實(shí)驗(yàn)原理：一般通過(guò)比較反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

若有氣體參與反應(yīng)或有氣體生成，必須在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)鐵和硫酸銅的反應(yīng)紅磷在空氣中燃燒碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)02化學(xué)方程式1.化學(xué)方程式——用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式?反應(yīng)物：水；反應(yīng)條件：通電；

生成物：氫氣、氧氣?2個(gè)水分子在通電條件下生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子?36份（2×18）質(zhì)量的水在通電條件下生成4份（2×2）質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣化學(xué)方程式表示哪些意義？2.化學(xué)方程式中提供的信息(1)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件(2)反應(yīng)中各種粒子的相對(duì)數(shù)量

化學(xué)計(jì)量數(shù)體現(xiàn)了反應(yīng)中各種粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系。(3)各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系

通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）與化學(xué)計(jì)量數(shù)之積表示物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系3.化學(xué)方程式的書(shū)寫(1)以客觀事實(shí)為依據(jù)，寫出反應(yīng)物和生成物。(2)要遵守質(zhì)量守恒定律。(3)說(shuō)明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。

化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)、質(zhì)量都不變

如需點(diǎn)燃、加熱（通常用△表示）、高溫、通電、催化劑等，必須把條件寫在等號(hào)的上方或下方。如果反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生，則在氣體的化學(xué)式旁邊用“↑”號(hào)表示；如果是溶液中發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)物中無(wú)固體，而生成物中有固體的，則在固體的化學(xué)式旁邊用“↓”號(hào)表示。例如：

CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O4.化學(xué)方程式的配平在式子左、右兩邊的化學(xué)式前面，要配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等。一般可用最小公倍數(shù)法來(lái)確定化學(xué)計(jì)量數(shù)。

最小公倍數(shù)法

找到反應(yīng)前后O原子的最小公倍數(shù)為10，則O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為5，P2O5的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，最后根據(jù)生成物的P原子個(gè)數(shù)，得到P的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4

設(shè)1法

將化學(xué)式較為復(fù)雜的物質(zhì)CH4的化學(xué)計(jì)量數(shù)設(shè)為1，根據(jù)H原子的個(gè)數(shù)守恒得到H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，最后根據(jù)O原子的個(gè)數(shù)得到O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為203根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算

在生產(chǎn)和科學(xué)研究中，常常要分析清楚各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系。例如，燃燒2千克木炭，需要消耗多少千克氧氣；制取2克氧氣，需要分解多少克過(guò)氧化氫。如何來(lái)完成這些定量研究呢？化學(xué)方程式

C

＋

O2

CO2物質(zhì)的質(zhì)量比

12

∶（16×2）

∶

（12＋16×2）

12

∶

32

∶

44

點(diǎn)燃

通過(guò)質(zhì)量比，我們可以知道每12份質(zhì)量的C跟32份質(zhì)量的O2完全反應(yīng)，可生成44份質(zhì)量的CO2。思考與討論24份質(zhì)量的C，能與多少份質(zhì)量的O2完全反應(yīng)？最后能生成多少份質(zhì)量的CO2？由于化學(xué)方程式能表示反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，因此我們可以利用化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中各成分的質(zhì)量。

［例題］實(shí)驗(yàn)室里用分解過(guò)氧化氫的方法制取氧氣?，F(xiàn)要制得2克氧氣，需要多少克過(guò)氧化氫？

解：設(shè)需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為x。

列比例式：=

68×2克

32

答：要制得2克氧氣，需要4.25克H2O2。2H2O2MnO22H2O＋O2↑6832x2克6832

x2克＝4.25克

求得x＝根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟一般為：(1)設(shè)未知量(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)的乘積以及已知量、未知量。(4)列出比例式、求解。(5)簡(jiǎn)明地寫出答案。計(jì)算依據(jù)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，結(jié)合化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用已知條件進(jìn)行計(jì)算。[注意]

混合物的質(zhì)量或者物質(zhì)的體積等都需要轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量。練一練1．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）銅在空氣里燃燒生成氧化銅（CuO）：_____________________________。（2）磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷（P2O5）：_____________________________。2．化學(xué)方程式表示的意義（以2H2O=2H2↑+O2↑為例）。（1）表示了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，如_________是反應(yīng)物，_________是生成物。（2）表明了該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件，如__________是該反應(yīng)的條件。（3）表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，如在“2H2O=2H2↑+O2↑”的反應(yīng)中，每36份質(zhì)量的水反應(yīng)生成_____份質(zhì)量的氫氣和______份質(zhì)量的氧氣。各物質(zhì)之間的質(zhì)量比為m：m：m=_______：________：_________。3.發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4＋N2O4=3________＋4H2O。（2）計(jì)算9.6克N2H4完全燃燒時(shí)需要助燃物N2O4多少克4.下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（

）。A.蠟燭在空氣中燃燒質(zhì)量變小B.鎂條比燃燒后所得氧化鎂的質(zhì)量小C.紅磷在密閉容器中燃燒，總質(zhì)量不變D.50克水與50克酒精混合后質(zhì)量為100克

5.下列化學(xué)方程式書(shū)寫正確的是（