2015-2016學(xué)年高一化學(xué)下冊同步課時作業(yè)題8

課時作業(yè)(九)化學(xué)反應(yīng)的限度(本卷共兩頁)1．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的重要特征是()A．反應(yīng)停止了B．正、逆反應(yīng)的速率均為零C．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D．正、逆反應(yīng)的速率相等2．在一定條件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3。以下敘述錯誤的是()A．開始反應(yīng)時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定3．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列說法不正確的是()A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D．單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡4．一定條件下，可逆反應(yīng)2AB＋3C在四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率AvA＝2mol·(L·min)－1vB＝2mol·(L·min)－1BvA＝2mol·(L·min)－1vC＝2mol·(L·min)－1CvA＝1mol·(L·min)－1vB＝2mol·(L·min)－1DvA＝1mol·(L·min)－1vC＝1.5mol·(L·min)－15．在5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴后，再進(jìn)行下列實驗，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實驗是()A．再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產(chǎn)生B．加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色C．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產(chǎn)生D．加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察是否出現(xiàn)紅色6．[雙選題]在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ7．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.2mol·L－1，則平衡時各物質(zhì)的濃度不可能是()A．X為0.2mol·L－1B．Y為0.1mol·L－1C．Z為0.3mol·L－1D．Z為0.1mol·L－1時，Y為0.45mol·L－18．在定溫、定容條件下，不能標(biāo)志H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)化學(xué)平衡的是()A．單位時間內(nèi)消耗amolH2同時消耗2amolB．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間變化而變化C．容器內(nèi)H2、I2不再減少，HI不再增加D．單位時間內(nèi)每生成amolHI，同時有aNA個HI分子分解9．在373K時，密閉容器中充入一定量的NO2和SO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NO2＋SO2eq\o(,\s\up7(催化劑))NO＋SO3，平衡時，下列敘述正確的是()①NO和SO3的物質(zhì)的量一定相等②NO2和SO2的物質(zhì)的量一定相等③體系中的總物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)開始時總物質(zhì)的量④SO2、NO2、NO、SO3的物質(zhì)的量一定相等A．①和② B．②和③C．①和③ D．③和④10．在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成nmolABB．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間變化而變化C．單位時間內(nèi)生成2nmolAB，同時生成nmolB2D．A2、B2、AB的速率之比為1∶1∶211．(1)已知在298K、101kPa的條件下，3molH2和1molN2恰好完全反應(yīng)，生成2molNH3，同時放出92.2kJ的熱量。在298K、101kPa的條件下，將6molH2和2molN2混合使其充分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量________(填“>”“＝”或“<”)2×92.2kJ，作出判斷的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)下列說法中，可以證明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成B．1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂C．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂D．1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個H—H鍵形成12．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反應(yīng)中CO2(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為________________________，反應(yīng)達(dá)平衡時，c(H2)＝____________。(2)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是______________(填序號)。①CO減少的速率和CO2減少的速率相等②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化13．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)，在第5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為________。(2)如圖中表示NO2變化曲線的是________。用O2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變答案1．選D可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)不是反應(yīng)停止了，而是正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等。2．選B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，一段時間后，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但此時反應(yīng)并沒有停止，只不過v(正)＝v(逆)≠0，故B項錯誤。3．選A升高溫度、使用催化劑都會使化學(xué)反應(yīng)速率升高，既包括正反應(yīng)速率也包括逆反應(yīng)速率，故A選項錯誤，B選項正確。反應(yīng)達(dá)到平衡后，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，因此C、D選項都是正確的。4．選D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。通過化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)進(jìn)行變換比較，A項，vA＝2mol·(L·min)－1，則vB＝1mol·(L·min)－1；B項，vA＝2mol·(L·min)－1，則vC＝3mol·(L·min)－1；C項，vA＝1mol·(L·min)－1，則vB＝0.5mol·(L·min)－1。5．選DFeCl3溶液與KI溶液反應(yīng)的實質(zhì)是：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，由題意知，F(xiàn)e3＋不足，I－過量。若反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中應(yīng)無Fe3＋；若反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e3＋，所以應(yīng)滴加KSCN溶液，檢驗Fe3＋是否存在。6．選AB因該反應(yīng)方程式兩邊氣體分子數(shù)不等，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間變化時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，即各物質(zhì)濃度不再改變，則只有A、B均能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。7．選A若將0.2mol·L－1的Z完全轉(zhuǎn)化為X和Y，此時，X的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1，而該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，故X的物質(zhì)的量濃度一定小于0.2mol·L－1。8．選B題給反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)之和不變，即反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，不管反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)始終不隨時間變化而變化。9．選C①充入的是NO2和SO2，又NO和SO3的化學(xué)計量數(shù)之比為1∶1，其物質(zhì)的量一定相等；②充入NO2、SO2的量為未知量，平衡時不一定相等；③反應(yīng)過程中壓強(qiáng)保持不變，則總物質(zhì)的量保持不變；④充入SO2、NO2的量不確定，則平衡時反應(yīng)物和生成物不一定相等。10．選C可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是“v(正)＝v(逆)”或“各組分的濃度保持不變”。A中，應(yīng)該是“生成nmolA2的同時生成2nmolAB”才對。B中，該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量相同，無論達(dá)到平衡與否，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終為一定值。D中，題中指的“A2、B2、AB的速率沒有說明是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，同向反應(yīng)速率之比一定等于化學(xué)計量數(shù)之比，說明不了可逆反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)”。11．解析：(1)N2與H2合成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，要從可逆反應(yīng)的角度解答本題。由題意知，1mol氮?dú)馀c3mol氫氣恰好完全反應(yīng)，生成2mol氨氣，同時放出92.2kJ的熱量。將6molH2和2molN2混合使其充分反應(yīng)，由于此反應(yīng)屬可逆反應(yīng)，故生成的NH3少于4mol，所以放出的熱量小于2×92.2kJ。(2)1個N≡N鍵斷裂，表示反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；3個HH鍵生成，表示反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，與生成1個N≡N鍵同時進(jìn)行，即v正(N2)＝v逆(N2)，表示建立了化學(xué)平衡；6個NH鍵斷裂表示反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，與1個N≡N鍵斷裂同時進(jìn)行，即v正(N2)＝v逆(N2)，表示建立了化學(xué)平衡。答案：(1)<N2與H2合成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，6molH2和2molN2并未全部反應(yīng)(2)AC12．解析：(1)由圖分析10min達(dá)到平衡，CO2的濃度增加了0.03mol·L－1，則CO濃度減小0.03mol·L－1，所以v(CO)＝eq\f(0.03mol·L－1,10min)＝0.003mol·(L·min)－1，由于起始時，H2濃度為0，所以達(dá)到平衡時c(H2)＝0.03mol·L－1；(2)CO減少的速率是正反應(yīng)速率，CO2減小速率是逆反應(yīng)速率，可作為判斷化學(xué)平衡的依據(jù)。答案：(1)0.003mol·(L·min)－10.03mol·L－1(2)①③13．解析：(1)由題數(shù)據(jù)知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至3s時，NO的物質(zhì)的量不再隨時間發(fā)生變化，說明NO不能完全轉(zhuǎn)化為NO2，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，5s時，NO的轉(zhuǎn)化率為：eq\f(0.020－0.007,0.020)×100%＝65%。(2)由平衡體系2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)知，NO2為生成物，在0s時，c(NO2)＝0mol·L－1，隨反應(yīng)的進(jìn)行，c(NO2)逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡時，c(NO2)＝eq\f(0.020mol,2L)－eq\f(0.007mol,2L)＝0.0065mol·L－1，故表示NO2變化曲線的為b。v(NO)＝eq\f(ΔcNO,Δt)＝eq\f(ΔnNO,V·Δt)＝eq\f(0.020mol－0.008mol,2L×2s)＝0.003mol·(L·s)－1，則v(O2)＝eq\f(1,2)v(NO)＝0.0015mol·(L·s)－1。(3)a項中未指明正、逆反應(yīng)速率，故無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；由于該反應(yīng)是前后氣體體積不相等的反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故b項正確；c項中已說明正、逆反應(yīng)速率相等，故說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；由于氣體總質(zhì)量不變，氣體總體積也不變，因此，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡，容器內(nèi)密度總保持不變，故d項無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。答案：(1)是65%(2)b1.5×10－3mol·(L