2022年滬教版（全國(guó)）九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第6章溶解現(xiàn)象章節(jié)測(cè)試試題（含詳細(xì)解析）

滬教版（全國(guó)）九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第6章溶解現(xiàn)象章節(jié)測(cè)試

考試時(shí)間：90分鐘；命題人：化學(xué)教研組

考生注意：

1、本卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘

2、答卷前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、班級(jí)填寫(xiě)在試卷規(guī)定位置上

3、答案必須寫(xiě)在試卷各個(gè)題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置，如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新

的答案；不準(zhǔn)使用涂改液、膠帶紙、修正帶，不按以上要求作答的答案無(wú)效。

第I卷（選擇題30分）

一、單選題（10小題，每小題3分，共計(jì)30分）

1、下列有關(guān)溶液的敘述正確的是

A.植物油與水混合一定形成溶液B.食鹽水倒出一半后濃度降低

C.升溫會(huì)降低二氧化碳在水中的溶解度D.蔗糖可以無(wú)限溶解在一定量的水中

2、打鹵面是山西的一種傳統(tǒng)面食，調(diào)料“鹵”的做法是將各種食材、調(diào)味品加入水中熬煮而成，下

列物質(zhì)加入水中，能得到溶液的是

A.木耳B.韭菜C.雞蛋D.食鹽

3、早在二十世紀(jì)初，我國(guó)化學(xué)家侯德榜在氨堿法制純堿的基礎(chǔ)上，創(chuàng)立了更為先進(jìn)的侯氏制堿法，

生產(chǎn)出Na2c的同時(shí)得到副產(chǎn)品NH￡1,促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。實(shí)驗(yàn)測(cè)得Na2c和NH￡1的溶解

度曲線(xiàn)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

溶

解NaaCO/

度4U

g-Z>7rNH4Cl

20

h卜溫度七

A.NH￡1的溶解度大于Na￡03的溶解度

B.tJC時(shí)，100g的Na2c。3飽和溶液中含溶質(zhì)20g

C.tz℃時(shí)，NazCOs和NH￡1的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D.將t2℃時(shí)NazCCh和NH4cl的飽和溶液降溫至tJC,Na2c（X晶體析出的多

4、某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行“配制117gl0%的氯化鈉溶液”實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí)出現(xiàn)了以下錯(cuò)誤操作，其中不影響所

配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

5、在牙膏中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑。某科技小組以石灰石為原料模擬工業(yè)制備輕質(zhì)碳酸鈣

的工藝如圖所示。（石灰石的主要成分為CaC03,含少量SiO?；Si（X不參加反應(yīng)，也不溶于水）。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

氣體X

r1

石灰石一*隔庶］一?固體甲一操作I|一濾液一H操作n|~~?輕質(zhì)碳酸鈣

足量水不溶性固體乙

A.氣體X為CO?

B.不溶性固體乙為SiO2,

C.圖中向固體甲中加水放出熱量

D.操作I用到的玻璃儀器有酒精燈、漏斗、玻璃棒、燒杯

6、分類(lèi)是解決復(fù)雜問(wèn)題的一種思維方法，下列相關(guān)分類(lèi)不正確的是

A.根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的能量變化，可將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

B.根據(jù)物質(zhì)組成元素是否異同，可將物質(zhì)分為單質(zhì)和氧化物

C.根據(jù)水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少，可將地表水分為硬水和軟水

D.根據(jù)物質(zhì)溶解能力的大小，可將物質(zhì)的溶解性分為易溶、可溶、微溶和難溶

7、若要研究溫度對(duì)蔗糖溶解快慢的影響，應(yīng)對(duì)比

8、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.蠟燭在空氣中燃燒固體質(zhì)量減少,違背了質(zhì)量守恒定律

B.用洗滌劑去油污屬于乳化現(xiàn)象

C.常見(jiàn)的凈水方法有沉降、過(guò)濾、吸附、蒸儲(chǔ)等

D.可利用加熱銅粉的方法來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

9、如圖是KNCh的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是

02040608°溫度七

A.60c時(shí)，b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的都是飽和溶液

B.將a點(diǎn)的飽和溶液從20℃升溫到60℃時(shí)仍是飽和溶液

C.將b點(diǎn)的飽和溶液降溫到a點(diǎn)，有晶體析出

D.60℃時(shí)，向50g水中加入60gKNOs,形成不飽和溶液

10、分類(lèi)正確的是

A.單質(zhì)：冰、鐵、碳B.氧化物：生石灰、干冰、石墨

C.溶液：礦泉水、石灰水、蒸儲(chǔ)水D.晶體：膽研、氯化鈉、硝酸鉀

第n卷（非選擇題7。分）

二、填空題（5小題，每小題3分，共計(jì)15分）

1、下面是某同學(xué)配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液的主要過(guò)程。

配制上述溶液的主要步驟有：計(jì)算、稱(chēng)量、量取、溶解。

（1）計(jì)算：氯化鈉固體的質(zhì)量是go

（2）本實(shí)驗(yàn)是定量實(shí)驗(yàn)，選擇儀器不恰當(dāng)或操作不規(guī)范都會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果有錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)時(shí)選擇量筒

規(guī)格應(yīng)為（填“50mL”或“100mL”）。在量取水時(shí)俯視量筒讀數(shù)（其它操作均正確），所得溶

液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15%（填“大于”、“等于”或“小于”）,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中玻璃棒的作用是?

（3）若用20%的NaCl溶液100g稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，需加水mL。

2、水與溶液在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。

（1）如圖為A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

溶

甲

解

度

g

乙

0t2

溫度七

①甲的溶解度受溫度的影響比乙的溶解度受溫度影響（填“大”或“小”）;若甲中含有少量

的乙，提純甲應(yīng)采用的結(jié)晶方法是o

②時(shí)，將60g的甲、乙分別加入到100g水中，充分溶解，能形成的飽和溶液是物質(zhì)。

③將tjc時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫到t「c,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是甲（填

“>”“<”"二”）乙。

（2）欲配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為

（列式即可）。

3、甲、乙兩種固體的溶解度曲線(xiàn)如圖所示?！鏁r(shí)，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相

等；40C時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別蒸發(fā)等質(zhì)量的水，則析出固體的質(zhì)量甲_____乙（填

"大于"''小于"或“等于”）；40℃時(shí)，將60g甲飽和溶液稀釋到20%,需要加水的質(zhì)量為

_________go

溶

解

度

g;

圖1是氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線(xiàn)。

Na2c03

溶

解

度

咯

（1）30。。時(shí)，氯化鈉的溶解度—（填“>”、或“="）碳酸鈉的溶解度。

（2）40C時(shí)，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉40g,所得兩種溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=

（3）在我國(guó)某鹽湖周邊百姓有在鹽湖中“冬天撈堿（NaEOs）,夏天曬鹽（NaCl）”的做法。其中

“夏天曬鹽”的原理是。

（4）向圖2所示的燒杯中加入某物質(zhì)后，試管中晶體逐漸溶解。則加入的物質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的

_____________（填序號(hào)）。

A.水B.生石灰C.硝酸銹D.食鹽

5、如圖是不含結(jié)晶水的甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)，看圖并回答下列問(wèn)題。

溶

甲

解

度60

/Z二

g

45

30

15

0tl12t3

溫度七

（1）M點(diǎn)表示的含義是0

（2）時(shí)，將20g甲物質(zhì)加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是g?

（3）t3℃時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至G°C,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到

小的順序是O

（4）若甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，最好采用的方法提純甲。

三、判斷題（5小題，每小題3分，共計(jì)15分）

1、實(shí)驗(yàn)室需要配制10%的氯化鈉溶液，氯化鈉固體可以直接放在托盤(pán)上稱(chēng)量（—）

2、有時(shí)某一物質(zhì)的溶液是稀溶液，同時(shí)也可能是飽和溶液（）

3、除去食鹽水中可溶性雜質(zhì)的化學(xué)原理是使雜質(zhì)離子以沉淀或氣體的形式從食鹽水中分離出去

（）

4、配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，用量筒量取水時(shí)，視線(xiàn)俯視刻度一定會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃

度偏高（）

5、要將一瓶飽和的石灰水變成不飽和溶液可通入一定量的二氧化碳（）

四、計(jì)算題（5小題，每小題6分，共計(jì)30分）

1、現(xiàn)有90gl0%的NazSO,溶液，經(jīng)過(guò)下列操作后，計(jì)算所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)加入110g水：；

(2)加入10gNa2sO,，完全溶解；

(3)加入10g20%的NazSO,溶液后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫(xiě)出計(jì)算步驟)

2、化學(xué)與生活息息相關(guān)。如圖是某輸液瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。由此可知：

葡萄糖注射液

(CsHnOs)

【成分】葡萄糖，水

【規(guī)格】500mL

質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%

【性狀】液體，味甜

【貯藏】密閉保存

(1)葡萄糖由_____種元素組成。

(2)葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量為

(3)要把10g這種葡萄糖稀釋為2%的溶液，需要加入水的質(zhì)量為go

3、某補(bǔ)鈣劑主要成分為碳酸鈣(其他成分不溶于水也不與酸反應(yīng))。為了測(cè)定補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)，小明同學(xué)稱(chēng)取20g補(bǔ)鈣劑放入燒杯中，再將80g稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)

數(shù)據(jù)如表所示：

第4

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次

次

加入稀鹽酸的質(zhì)量

20202020

(g)

燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)

38.256.475.695.6

量(g)

(1)實(shí)驗(yàn)全部完成后，燒杯中的溶質(zhì)為(填化學(xué)式)。

(2)補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

（3）加入的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果百分?jǐn)?shù)保留一位小數(shù)）

4、石灰廠(chǎng)為了測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用25g石灰石樣品，把125g稀鹽酸分

5次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)

濾、干燥等操作，最后稱(chēng)量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

次數(shù)12345

稀鹽酸的用量25g25g25g25g25g

剩余固體的質(zhì)量2015g10g5g5g

（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

（2）計(jì)算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）。

5、某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐氖沂ㄖ饕煞质荂aCU）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們做了如下實(shí)驗(yàn)：取

24克樣品放入燒杯中，向其中逐漸加入100克一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反

應(yīng)），所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算：

（1）石灰石樣品中CaCOs的質(zhì)量為克。。

（2）求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式寫(xiě)出完整的計(jì)算步驟，結(jié)果保留一位小

數(shù)）

五、實(shí)驗(yàn)探究（2小題，每小題5分，共計(jì)10分）

1、某?；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下，對(duì)過(guò)氧化氫溶液分解制取氧氣進(jìn)行再探究。

（初步探究）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的化學(xué)方程式：。

（繼續(xù)探究）小組同學(xué)通過(guò)查閱資料得知，溶液也可作為過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑，氯化銅溶液中

含有HQ、Cu，cr,到底哪種微粒對(duì)過(guò)氧化氫溶液的分解起催化作用呢？

（作出猜想）

猜想一：可能是員0；

猜想二：可能是;

猜想三：可能是C1，

（分析交流）猜想一肯定是錯(cuò)誤的，因?yàn)閛

（實(shí)驗(yàn)探究）為了進(jìn)一步驗(yàn)證猜想，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如表實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

其他條件不變，向過(guò)氧化氫溶液中加入NaCl溶液無(wú)明顯變化

其他條件不變，向過(guò)氧化氫溶液中加入NazSCh溶液無(wú)明顯變化

其他條件不變，向過(guò)氧化氫溶液中加入__（填化學(xué)式）溶液立即產(chǎn)生大量氣泡

（結(jié)論反思）猜想成立。

（拓展應(yīng)用）與課本中二氧化鎬相比，從循環(huán)利用的角度分析，（填“二氧化鎬”或“氯化銅

溶液”）更適合作該反應(yīng)的催化劑。

（深入探究）小組同學(xué)查閱了不同金屬離子對(duì)過(guò)氧化氫分解影響的實(shí)驗(yàn)資料得知，100℃時(shí)，在不同

金屬離子存在下，純過(guò)氧化氫24h的分解率如表所示。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)離子加入量（mg/L）分解率%

①無(wú)-2

②A(yíng)l3+1.02

③Fe>1.015

④Cu2+0.186

⑤Cr3+0.196

（交流反思）實(shí)驗(yàn)①的目的是,通過(guò)以上探究可得出的結(jié)論：（寫(xiě)一點(diǎn)即可）。

（繼續(xù)探究）在實(shí)驗(yàn)時(shí)，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室氯化銅溶液的顏色有綠色、藍(lán)色等，氯化銅溶液顏色與

什么有關(guān)呢？

（1）小組同學(xué)提出氯化銅溶液的顏色可能與溶液的濃度有關(guān)。

（實(shí)驗(yàn)）步驟I：用托盤(pán)天平稱(chēng)取無(wú)水氯化銅固體5.0g置于小燒杯中；步驟II：往小燒杯中加入一

定量的蒸儲(chǔ)水，攪拌，觀(guān)察溶液的顏色并記錄。

室溫下的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)記錄如表：（水的密度為Ig/mL）

加入

水的

5101520253035404550

體積

/mL

溶液

深綠墨綠墨綠藍(lán)綠綠色深藍(lán)藍(lán)色藍(lán)色淺藍(lán)淡藍(lán)

顏色

a上述實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論是氯化銅溶液顏色和其濃度有關(guān)。

b僅從上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷，為配制藍(lán)色的氯化銅溶液，其溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不超過(guò)（數(shù)據(jù)精

確到0.l%）o

（2）老師提示氯化銅溶液顏色還與溫度有關(guān)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。

2、某小組欲配制一定濃度的氯化鏤溶液并探究其酸堿度與濃度及溫度的關(guān)系。

（1）計(jì)算：已知氯化錢(qián)在20℃時(shí)溶解度為37.2g/100g水，該溫度下其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

%（精確到0.1,下同），配制90g該溶液需氟化核的質(zhì)量為go

（2）稱(chēng)量所需氯化鍍固體的質(zhì)量：在圖17-5中分別標(biāo)出所選祛碼的質(zhì)量和游碼的示數(shù)

（3）量取水的體積：用mL規(guī)格的量筒取mL水（p水，Ig/cn?）。

（4）溶解：若用來(lái)配制溶液的燒杯剛用少量蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗過(guò)，其他操作無(wú)誤，則所配制的氯化鏤溶液

的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)。（選填“偏大”“不變”或“偏小”）

（5）測(cè)溶液的酸堿度：要測(cè)定上述溶液的酸堿度，除有正確的操作步驟外，其中不能采用下列物質(zhì)

中的（填序號(hào)）來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①pH試紙②紫色石蕊試液③酚醐試液

組內(nèi)同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

甲同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化^飽和溶液沾在pH試紙上，把試紙顯示的顏色

與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH=4。

乙同學(xué)：取pH試紙放在玻璃片上，先用蒸儲(chǔ)水將pH試紙潤(rùn)濕，然后用玻璃棒蘸取氯化鏤飽和溶液沾

在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH=5。

丙同學(xué)：將pH試紙直接浸入氯化鏤飽和溶液中，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得pH=6。

（6）評(píng)價(jià)與反思；三位同學(xué)中操作正確的是同學(xué)o指出其余同學(xué)的操作錯(cuò)誤：同

學(xué):;同學(xué)：。

（7）設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：為了探究其酸堿度與溶液的濃度溫度是否有關(guān)，采用以下四個(gè)步驟研究。請(qǐng)完

成第一、第二、第三步實(shí)驗(yàn)步驟。（不必寫(xiě)實(shí)驗(yàn)中涉及的儀器）

第一步：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%、10%的氯化核溶液各40g,分別需稱(chēng)取上述氯化鏤飽和溶液各

g、g,再加水稀釋至40g；

第二步：在相同下；分別測(cè)5%、10%和上述飽和的氯化鍍?nèi)芤旱膒H；

第三步：;

第四步：根據(jù)測(cè)得數(shù)據(jù)綜合分析得出氯化核溶液的酸堿度與濃度、溫度的關(guān)系。

-參考答案-

一、單選題

1、C

【詳解】

A、植物油不溶于水，無(wú)法達(dá)到均一穩(wěn)定的狀態(tài)，因此只能是乳濁液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、由于溶液是均一的，各部分性質(zhì)相同，食鹽水溶液倒出一部分后，剩余溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不

變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨著壓強(qiáng)的增大而增大，故降低二氧化碳在水中的溶解度，

可以采用升高溫度、減小壓強(qiáng)的方法，故選項(xiàng)正確；

D、室溫下，蔗糖易溶于水，但不能在一定量的水中無(wú)限量地溶解，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Co

2、D

【詳解】

木耳、韭菜、雞蛋不溶于水；食鹽溶于水形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液。

故選Do

3、C

【詳解】

A、溫度不確定，無(wú)法比較溶解度大小，不符合題意；

B、tJC時(shí)，碳酸鈉的溶解度是20g,即100g水中最多溶20g碳酸鈉，則120g的Na2c飽和溶液中含

溶質(zhì)20g,不符合題意；

C、時(shí)，碳酸鈉和氯化錢(qián)的溶解度相等，都是40g,即100g水中最多溶40g碳酸鈉或氯化核，則

Na2cOs和NH￡1的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，符合題意；

D、溶液質(zhì)量不確定，無(wú)法比較析出晶體質(zhì)量的大小，不符合題意。

故選：Co

4、D

【詳解】

A、使用托盤(pán)天平稱(chēng)量物質(zhì)質(zhì)量時(shí)，應(yīng)遵循“左物右碼”的原則，且左盤(pán)質(zhì)量=右盤(pán)質(zhì)量+游碼質(zhì)

量，根據(jù)操作圖可知，稱(chēng)量過(guò)程中物質(zhì)與祛碼放反，且使用了游碼，因此所稱(chēng)量的氯化鈉質(zhì)量偏小，

所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，選項(xiàng)不符合題意；

B、溶質(zhì)灑出損失，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，選項(xiàng)不符合題意；

C、俯視讀數(shù)偏大，實(shí)際量取的溶劑水的體積偏少，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，選項(xiàng)不符合題意；

D、配好的溶液裝瓶時(shí)濺出，只會(huì)使溶液質(zhì)量減少，并不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，選項(xiàng)符合題意。

故選Do

5、D

【詳解】

A、石灰石的主要成分為碳酸鈣，高溫燃燒生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，所以氣體X是二氧化碳，選

項(xiàng)正確，不符合題意；

B、石灰石的主要成分為CaC03,含少量SiOz；SiOz不參加反應(yīng)，也不溶于水，所以不溶性固體乙為

SiOz,選項(xiàng)正確，不符合題意；

C、圖中向固體甲中加水，水和氧化鈣反應(yīng)放出熱量，選項(xiàng)正確，不符合題意；

D、操作I是把不溶性固體乙從溶液中分離出來(lái)的過(guò)濾操作，所以用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、

燒杯，選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意。

故選D。

6、B

【詳解】

A、化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著能量變化，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)的能量變化，可將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱

反應(yīng)，不符合題意；

B、根據(jù)物質(zhì)組成元素是否異同，可將物質(zhì)分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，化

合物是由不同種元素組成的純凈物，符合題意；

C、根據(jù)水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少，可將地表水分為硬水和軟水，硬水是含較多可溶性

鈣、鎂化合物的水，軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水，不符合題意；

D、根據(jù)物質(zhì)溶解能力的大小，可將物質(zhì)的溶解性分為易溶、可溶、微溶和難溶，在室溫(20C)下，

溶解度在10g/100g水以上的物質(zhì)叫易溶物質(zhì)，溶解度在l~10g/100g水叫可溶物質(zhì)，溶解度在

0.Olg^lg/lOOg水的物質(zhì)叫微溶物質(zhì)，溶解度小于0.01g/100g水的物質(zhì)叫難溶物質(zhì)，不符合題意。

故選Bo

7、C

【詳解】

研究溫度對(duì)蔗糖溶解快慢的影響，由控制變量法可知：應(yīng)控制蔗糖的質(zhì)量，水的體積是常量，溫度是

變量；

A、甲和乙，水的體積是變量，不符題意；

B、乙和丙，水的體積和溫度都是變量，不符題意；

C、甲和丙，只有水的溫度是變量，符合題意；

D、丙和丁，水的體積是變量，不符題意；

答案：C?

8、A

【詳解】

A、蠟燭在空氣中燃燒固體質(zhì)量減少，是因?yàn)槿紵a(chǎn)生的二氧化碳和水蒸氣逸散到空氣中，參加反應(yīng)

的蠟燭的質(zhì)量加上參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量等于生成二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量，任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)

量守恒定律，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、用洗滌劑去油污屬于乳化現(xiàn)象，故B選項(xiàng)正確；

C、常見(jiàn)的凈水方法有沉降、過(guò)濾、吸附、蒸儲(chǔ)等，故C選項(xiàng)正確;

D、銅和氧氣在加熱的條件下反應(yīng)氧化銅，可以將氧氣轉(zhuǎn)化為固體而除去，所以可利用加熱銅粉的方

法來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，故D選項(xiàng)正確；

故選A。

9、C

【詳解】

A.由圖可知，60℃時(shí)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是飽和溶液，c點(diǎn)在曲線(xiàn)下方對(duì)應(yīng)的是不飽和溶液，不符合題

息；

B.KNO3的溶解度曲線(xiàn)隨溫度的升高而增大，60C時(shí)KN03的溶解度大于20℃時(shí)KNO3的溶解度，將a點(diǎn)

的飽和溶液從20℃升溫到60c時(shí)，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，不符合題意；

C.KN（X的溶解度曲線(xiàn)隨溫度的升高而增大，b點(diǎn)為60℃時(shí)的飽和溶液，a點(diǎn)為20℃的飽和溶液，將

b點(diǎn)的飽和溶液降溫到a點(diǎn)，有晶體析出，符合題意；

D.由圖可知，60°。時(shí)，KNOs的溶解度為110g,即100g水中最多溶解KNO3的質(zhì)量為HOg,則50g水

中最多溶解KNOs的質(zhì)量為55g,所以向50g水中加入60gKNO3,只能溶解55gKNC）3,形成飽和溶液，

不符合題意。

故選Co

10、D

【詳解】

A、冰屬于化合物，鐵、碳屬于單質(zhì)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、生石灰是氧化鈣的俗名，干冰是固體二氧化碳，生石灰、干冰屬于氧化物，石墨是碳單質(zhì)，屬于

單質(zhì)。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、礦泉水、石灰水屬于溶液，蒸儲(chǔ)水屬于純凈物。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、膽磯、氯化鈉、硝酸鉀都屬于晶體。故選項(xiàng)正確。

故選：Do

二、填空題

1、

(1)15

(2)100mL大于加快溶質(zhì)的溶解速率

(3)解：設(shè)加入水的質(zhì)量為x

100gX20%=(x+100g)X10%

產(chǎn)100g

答：加入水的質(zhì)量為100g?

【解析】

(1)

需要氯化鈉的質(zhì)量=100gX15%=15g,故填15。

(2)

需要水的質(zhì)量=100gT5g=85g,這些水的體積=85g+lg/mL=85mL,量取85mL的水應(yīng)選擇規(guī)格為100mL

的量筒,故填100mL；

量取水時(shí)俯視量筒讀數(shù)，讀數(shù)大于水的實(shí)際體積，即量取的水的體積偏小，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

于15%,故填大于；

配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液的過(guò)程中，溶解時(shí)玻璃棒的作用是加快溶質(zhì)的溶解速率，縮

短溶解時(shí)間，故填加快溶質(zhì)的溶解速率。

(3)

見(jiàn)答案

2、

(1)大降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)乙<

50gx0.9%

11%

【分析】

溶解度概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g水溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所能溶解的最大的質(zhì)量。

(1)

①由溶解度曲線(xiàn)可知，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大，且甲的變化趨勢(shì)比乙大，即甲

的溶解度受溫度的影響比乙的溶解度受溫度影響大，若甲中含有少量的乙，因?yàn)榧椎淖兓厔?shì)比乙

大，所以提純甲應(yīng)采用的結(jié)晶方法是降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液；②由溶解度曲線(xiàn)圖可知，12c時(shí)甲

物質(zhì)的溶解度為90g,乙物質(zhì)的溶解度為50g,則&℃時(shí)，將60g的甲、乙分別加入到100g水中，充

分溶解，能形成的飽和溶液是乙物質(zhì)；③由溶解度曲線(xiàn)可知，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高

而增大，tJC時(shí)甲的溶解度小于乙的溶解度，故將tJC時(shí)甲、乙的飽和溶液升溫到t/C,溶液變?yōu)椴?/p>

飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)依舊為t/C時(shí)甲、乙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即將tJC時(shí)甲、乙的飽和

溶液升溫到tJC,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是甲〈乙；故填：大；降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶

液);乙;<o

(2)

濃溶液的質(zhì)量X濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量X稀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則配制50g溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為駕警；故填：

11/0

50gx0.9%

-H%~°

3、20大于40

【詳解】

甲乙溶解度曲線(xiàn)相交對(duì)應(yīng)溫度是20℃。所以20C時(shí)，甲、乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；

40。。時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別蒸發(fā)等質(zhì)量的水，因該溫度下甲的溶解度大于乙的，所以相

同質(zhì)量的水中可以溶解更多的甲，所以析出固體的質(zhì)量甲大于乙。

稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x

60gx100^5Qgx100%=(60g+x)x20%,廣40g。

【點(diǎn)睛】

4、

(1)=

(2)碳酸鈉Na2cOs28.6%

(3)太陽(yáng)曬后，水逐漸蒸發(fā)，氯化鈉結(jié)晶析出

(4)B

【解析】

(1)

由圖像可知，30C時(shí)，氯化鈉的溶解度=碳酸鈉的溶解度

(2)

40C時(shí)，氯化鈉的溶解度小于40g,碳酸鈉的溶解度大于40g,故100g的水，氯化鈉有剩余，碳酸鈉

40

全部溶解，故碳酸鈉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大，為標(biāo)%x100%。28.6%。

(3)

因?yàn)槁然c的溶解度受隨溫度影響不大，可通過(guò)太陽(yáng)蒸發(fā)獲取其結(jié)晶；

(4)

碳酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而升高，要使試管中的碳酸鈉溶解，水的溫度需要升高，下列物質(zhì)溶

于水溫度升高的是生石灰。

5、

(1)在時(shí)甲、丙兩物質(zhì)的溶解度相同

(2)65

(3)乙＞甲＞丙

(4)冷卻熱飽和溶液

【分析】

(1)

M點(diǎn)是溶解度曲線(xiàn)甲、丙的交點(diǎn)。表示在時(shí)甲、丙兩物質(zhì)的溶解度相同。

(2)

GC時(shí)，甲的溶解度為30g,則50g水中最多溶解15g甲，所以充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是

50g+15g=65go

(3)

甲、乙溶解度隨溫度降低而降低，降溫后溶液有溶質(zhì)析出，仍為飽和溶液。丙的溶解度隨溫度的降低

而升高，降溫后溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤骸JC溶解度乙＞甲=丙，所以降溫后所得溶液中溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙〉甲〉丙(同溫度、同溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃)。

(4)

甲物質(zhì)溶解度隨溫度的改變較大，乙物質(zhì)溶解度隨溫度幾乎不變，所以若甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)，

最好采用冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶)的方法提純甲。

三、判斷題

1、錯(cuò)誤

【詳解】

用托盤(pán)天平稱(chēng)量氯化鈉時(shí)要放到稱(chēng)量紙上稱(chēng)量。

故錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

2、正確

【詳解】

溶液的濃稀與溶液是否飽和沒(méi)有必然聯(lián)系，有時(shí)某一物質(zhì)的溶液是稀溶液，同時(shí)也可能是飽和溶液，

如氫氧化鈣的飽和溶液是稀溶液，故正確。

3、正確

【詳解】

為了將食鹽水中的可溶性雜質(zhì)除去，可以將雜質(zhì)離子通過(guò)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為沉淀或者氣體，將其從食鹽水中

除去，最終得到純凈的食鹽水。題干說(shuō)法正確。

4、正確

【詳解】

用量筒量取水時(shí)，視線(xiàn)俯視刻度，讀取數(shù)值大于實(shí)際數(shù)值，會(huì)使量取水的體積偏小，溶液質(zhì)量偏小，

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故正確。

5、正確

【詳解】

向飽和石灰水中通入一定量的二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，溶質(zhì)被消耗，且

有水生成，飽和石灰水變?yōu)椴伙柡腿芤?，故正確。

四、計(jì)算題

1、

(1)4.5%

(2)19%

(3)解：原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為90gxi0%=9g

10g20%的NazS04溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10gX20%=2g

混合后溶液的總質(zhì)量為90g+10g=100g

所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為舞宗,100%=11%

90g+10g

答：加入10g20%的Na2s04溶液后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ll%o

【解析】

(1)

加入110g水后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：*瞥xl00%=4.5%,故填：4.5%o

90g+l10g

(2)

90sx10%+10g

加入lOgNaSOd,完全溶解后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=19%,故填：19虬

90g+10g

(3)

見(jiàn)答案。

2、

(1)三3

(2)180

(3)15

【解析】

(1)

葡萄糖由碳、氫、氧三種元素組成，故填三(3)o

(2)

葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量為：12x6+1x12+16x6=180,故填180。

(3)

解：設(shè)需要加水的質(zhì)量為x

根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有：10gX5%=(10g+x)X2%

解得產(chǎn)15g,故填15。

3、

(1)CaCl2>HC1

(2)解：反應(yīng)生成二氧化碳的總質(zhì)量為：80g+20g-95.6g=4.4g

設(shè)補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10044

20gxx4.4g

10020gxx

二=二產(chǎn)50%

444.4g

答：補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%

(3)解：加入20g稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量為：20g+20g-38.2g=l.8g

設(shè)加入的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是y

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

7344

20gxy1.8g

73_20gxy

y^l4.9%

441.8g

答：加入的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.9%

【分析】

(1)

由表中數(shù)據(jù)可知，第1次加入20g稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量為：20g+20g-38.2g=l.8g,第2次加

入20g稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量為：38.2g+20g-56.4g=l.8g；第3次加入20g稀鹽酸，生成二氧

化碳的質(zhì)量為：56.4g+20g-75.6g=0.8g,說(shuō)明第3次加入稀鹽酸，碳酸鈣已經(jīng)完全反應(yīng)，完全反應(yīng)

后，稀鹽酸過(guò)量，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，故燒杯中的溶質(zhì)為：CaCl2,

HC1；

(2)

見(jiàn)答案;

(3)

見(jiàn)答案。

4、

(1)80%

(2)由表中數(shù)據(jù)可知，加入25g稀鹽酸，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為：25g-20g=5g。

解：設(shè)該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10073

5g25gx

1005g

元二石戶(hù)14.6%

答：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%

【分析】

(1)

由表可知，最后剩余的5g為石灰石中的雜質(zhì)，該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:

25g~5gxl00%=80%.

25g'

(2)

見(jiàn)答案。

5、

(1)20

(2)解：設(shè)CaCL質(zhì)量為x,C0,質(zhì)量為人

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T

10011144

20gxy

100_20g

liT"-

10020g

JE=22.2g

7=8.8g

反應(yīng)后溶液質(zhì)量=20g+80g-8.8g=91.2g

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X100%七24.3%

91.2g

答:所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.3%o

【解析】

(1)

石灰石中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，固體質(zhì)量減少，固體減小的質(zhì)量即為碳酸鈣的質(zhì)量，為24g-4g=20g,

故填：20。

（2）

見(jiàn)答案。

五、實(shí)驗(yàn)探究

MnO2

2+

1、2H2O2^^2H2O+O2TCU過(guò)氧化氫溶液中含有水分子CuSOK合理即可）二

二氧化鎰空白實(shí)驗(yàn)，與其他實(shí)驗(yàn)做對(duì)比鐵離子能夠加快過(guò)氧化氫的分解速率（其他合理答案

即可）14.3%將無(wú)水氯化銅固體5.0g置于小燒杯中，往小燒杯中加入一定量的蒸儲(chǔ)水，攪

拌，觀(guān)察溶液的顏色并記錄，然后墊上石棉網(wǎng)給燒杯中的溶液加熱，邊加熱邊觀(guān)察溶液的顏色并做好

記錄。

【分析】

過(guò)氧化氫在二氧化鎬催化作用下分