7-2-2a（基礎(chǔ)小題快練）

第頁1．處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)ΔH>0，不改變其他條件的情況下合理的說法是()A．加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大C．增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度降低D．若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2濃度將減小解析：焓變是一個狀態(tài)函數(shù)，與反應(yīng)發(fā)生的途徑無關(guān)，A項錯誤；溫度升高，正逆反應(yīng)速率均增大，因該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故平衡正向移動，分解率增大，B項正確；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強平衡逆向移動，逆向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，會使體系溫度升高，C項錯誤；體系中注入H2，體系將向H2濃度降低方向移動，但最終H2的濃度增大，D項錯誤。答案：B2．對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH<0，在一定條件下達到平衡。下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減?、蹓簭娫龃笠槐叮胶獠灰苿?，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)>v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①② B．④C．③ D．④⑤解析：A是固體，其量的變化對平衡無影響；而增大B的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，v(正)>v(逆)；升高溫度，v(正)、v(逆)均增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動；此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故增大壓強，平衡不移動，但v(正)、v(逆)都增大；催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動，B的轉(zhuǎn)化率不變。答案：B3．下列可逆反應(yīng)達到平衡后，增大壓強同時升高溫度，平衡一定向右移動的是()A．2AB(g)A2(g)＋B2(g)ΔH>0B．A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)ΔH<0C．A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)ΔH>0D．2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)ΔH<0解析：A項加壓平衡不移動，升溫平衡向右移動，正確；B項加壓平衡向右移動，升溫平衡向左移動，錯誤；C項加壓平衡向左移動，升溫平衡向右移動，錯誤；D項加壓平衡不移動，升溫平衡向左移動，錯誤。答案：A4．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)，達到平衡時，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的1/2，當達到新的平衡時，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r的1.9倍，則下列說法正確的是()①m＋n>p②m＋n<p③平衡向逆反應(yīng)方向移動④C的質(zhì)量分數(shù)增加A．①③ B．②③C．③④ D．①④解析：當氣體體積縮小到原來的1/2，假設(shè)平衡未發(fā)生移動(虛擬出一種中間狀態(tài))，則C的濃度為原平衡時的2倍，而事實上平衡發(fā)生了移動，平衡移動的結(jié)果是C的濃度為原平衡時的1.9倍，則可認為由虛擬中間狀態(tài)向逆反應(yīng)方向發(fā)生了移動。答案：B5．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如表所示：下列說法正確的是()A．m>nB．Q<0C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動解析：溫度100℃，氣體體積1L時，n(Y)＝1mol，氣體體積2L時，n(Y)＝1.5mol，則氣體體積增大，n(Y)增加。氣體體積增大，壓強減小，平衡向氣體體積增大的方向移動，所以m<n，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，w(Y)減小，A錯誤，C正確；氣體體積為1L時，升高溫度，c(Y)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，Q>0，B、D錯誤。答案：C6．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是()解析：本題考查化學平衡移動原理的應(yīng)用。A項中NO2球中存在2NO2N2O4，ΔH<0，正反應(yīng)放熱，NO2球放入冷水，顏色變淺，NO2球放入熱水，顏色變深，可以用平衡移動原理解釋，A項錯誤；根據(jù)B中表格的數(shù)據(jù)，溫度升高，Kw增大，則水的電離是吸熱反應(yīng)，能用平衡移動原理解釋，B項錯誤；H2O2溶液加MnO2是為了加快化學反應(yīng)速率，MnO2作催化劑，C項正確；氨水中存在電離平衡NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，隨著氨水濃度降低，氨水電離程度增大，可以用平衡移動原理解釋，D項錯誤。答案：C7．在一個不導熱的密閉反應(yīng)容器中，只發(fā)生兩個反應(yīng)：a(g)＋b(g)2c(g)ΔH1<0x(g)＋3y(g)2z(g)ΔH2>0進行相關(guān)操作且達到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯誤的是()A．等壓時，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B．等壓時，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高C．等容時，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D．等容時，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大解析：不導熱的密閉容器中，等壓時，通入惰性氣體，體積增大，x(g)＋3y(g)2z(g)平衡逆向移動，放出熱量，體系溫度升高，a(g)＋b(g)2c(g)平衡逆向移動，c的物質(zhì)的量減少；等壓時，通入z氣體，x(g)＋3y(g)2z(g)平衡逆向移動，體系溫度升高；等容時，通入惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變，各反應(yīng)速率不變；等容時，通入z氣體，x(g)＋3y(g)2z(g)平衡逆向移動，y的物質(zhì)的量濃度增大。答案：A8．在容積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(？)B(g)＋C(s)，達到化學平衡后，升高溫度，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是()A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)C．在平衡體系中加入少量C，該平衡向逆反應(yīng)方向移動D．改變壓強對該平衡的移動一定無影響解析：若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，則A應(yīng)為非氣態(tài)才能符合，A正確；若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，容器內(nèi)氣體的密度增大，說明氣體的質(zhì)量增大，則A應(yīng)為氣態(tài)才能符合，B錯誤；對于可逆反應(yīng)，固體的量的多少對反應(yīng)速率沒有影響，C錯誤；如A為氣態(tài)，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，如A為非氣態(tài)，增大壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，D錯誤。答案：A9．將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.5kJ·mol－1(1)下列措施中，能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母序號)。a．容器的容積不變，增加水蒸氣的物質(zhì)的量b．縮小容器的容積，增大壓強c．擴大容器的容積，減小壓強d．其他條件不變，升高溫度e．壓強不變，充入He氣f．及時將水煤氣從容器中移走g．加入催化劑h．采取措施使化學平衡常數(shù)K增大(2)當改變條件使化學平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是________(填字母序號)。a．CO的質(zhì)量分數(shù)一定增加b．CO的產(chǎn)量一定增加c．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大d．反應(yīng)物的濃度一定降低e．生成CO的速度一定大于生成H2O的速率f．正反應(yīng)速率一定增大g．逆反應(yīng)速率一定減小h．可以增加碳的質(zhì)量，使平衡向正反應(yīng)方向移動i．c(H2O)/c(CO)的值一定減小j．化學平衡常數(shù)K一定增大解析：(1)依據(jù)轉(zhuǎn)化率α＝eq\f(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量或質(zhì)量、濃度,反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量或質(zhì)量、濃度)×100%，a、c、d、f均能使平衡右移，碳起始的物質(zhì)的量不變，碳轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量增大，符合；b平衡向左移動，使碳轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量減小，不符合；e相當于減壓，使平衡右移，碳轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量增大，符合；g平衡不移動，不符合；h化學平衡常數(shù)K只隨溫度變化，所以采取的措施一定是升高溫度，符合。(2)加入水蒸氣平衡右移，水的轉(zhuǎn)化率降低、水蒸氣濃度增大，化學平衡常數(shù)不變，所以c、d、j均錯；CO質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(CO的質(zhì)量,氣體的總質(zhì)量)×100%，減小CO的濃度，平衡右移，CO的質(zhì)量、氣體的總質(zhì)量均減小，但CO