新高一化學(xué)（初升高）暑假銜接（人教版）第08講 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯離子的檢驗(yàn)（教師版）

第08講氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯離子的檢驗(yàn)1．知道實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原料，理解其制備原理。2．能根據(jù)氯氣制備原理及氯氣的性質(zhì)，認(rèn)識(shí)氯氣的制備裝置、凈化干燥裝置、收集裝置和尾氣處理裝置。3．了解氯離子的檢驗(yàn)原理、所用試劑，能規(guī)范書(shū)寫氯離子的檢驗(yàn)方法。一、氯氣實(shí)驗(yàn)室制法1.原料：含有Cl－的物質(zhì)(如濃鹽酸)和強(qiáng)氧化劑(除MnO2外還可以是KMnO4、KClO3等)2．反應(yīng)原理：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑【易錯(cuò)提醒】①反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。②加熱溫度：為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱的溫度不宜過(guò)高，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。④尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因?yàn)槌吻迨宜泻珻a(OH)2的量少，吸收不充分。⑤參加反應(yīng)的HCl中，只有EQ\f(1,2)被氧化。⑥如果沒(méi)有MnO2，可用其他強(qiáng)氧化劑如KClO3、Ca(ClO)2、KMnO4等代替，如KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2Cl2↑+2H2O；2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑦若無(wú)濃鹽酸，可用NaCl和濃H2SO4代替：MnO2+2NaCl+3H2SO4(濃)MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O。3.儀器裝置：【注意】①使用分液漏斗一是可防止鹽酸揮發(fā)，二是可控制反應(yīng)速率及氯氣的量②為了在反應(yīng)過(guò)程，使鹽酸順利滴下，可采用以下裝置：4.凈化裝置：由于氯氣含有HCl、水蒸氣，需除去。用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸除去水蒸氣(氯氣能與堿反應(yīng)，所以不能用堿石灰)。5.收集方法：向上排空氣法（或排飽和食鹽水法）；依據(jù)是氣體的密度和水溶性。因?yàn)槁葰饽苋苡谒芏缺瓤諝獯?，所以收集氯氣時(shí)，不能用排水法，應(yīng)該用向上排空氣法。Cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，也可用排飽和食鹽水法收集Cl2。飽和食鹽水6.驗(yàn)滿方法：①將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近收集Cl2的集氣瓶瓶口，若觀察到試紙立即變藍(lán),則證明已收集滿。②將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口,若觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已收集滿。③根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿:若觀察到整個(gè)集氣瓶中充滿黃綠色的氣體，則證明已收集滿。7.尾氣處理：用NaOH溶液吸收多余的Cl2，以防Cl2污染空氣。Cl2有毒，易污染空氣，常用NaOH溶液吸收多余的Cl2(Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O)。NaOH溶液【注意】Ca(OH)2溶解度小，不能用澄清石灰水吸收Cl2，否則不能充分吸收多余的Cl2。8.氯氣制備、凈化裝置的改進(jìn)(1)制備裝置橡皮管a的作用：使圓底燒瓶與分液漏斗內(nèi)氣壓相等，保證液體順利流下。(2)凈化裝置①長(zhǎng)頸漏斗除用于檢查裝置氣密性外，還可以檢查整套裝置是否發(fā)生堵塞。若發(fā)生堵塞，現(xiàn)象為長(zhǎng)頸漏斗中液面上升。②該裝置的作用之一是觀察氣體的生成速率。9.鹵素互化物與擬鹵素（1）由兩種鹵素互相結(jié)合而成的物質(zhì)叫鹵素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。鹵素互化物與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，有較強(qiáng)的氧化性。如與金屬反應(yīng)：2IBr+2MgMgBr2+MgI2。注意：鹵素互化物中，非金屬性弱的元素顯正價(jià)，如：ICl中，I顯+1價(jià)，Cl顯－1價(jià)。所以鹵素互化物與H2O、NaOH等反應(yīng)一般屬于非氧化還原反應(yīng)：IBr+H2OHBr+HIO，IBr+2NaOHNaBr+NaIO+H2O。（2）擬鹵素有些多原子分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，其陰離子與鹵素陰離子性質(zhì)相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答這類題目時(shí)可用換元法，如把(SCN)2當(dāng)作X2，把SCN－當(dāng)作X－。二、鹵素離子的檢驗(yàn)方法1.AgNO3溶液——沉淀法未知液eq\o(→,\s\up7(滴加稀硝酸和,AgNO3溶液))生成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(白色沉淀，則有Cl－,淡黃色沉淀，則有Br－,黃色沉淀，則有I－))①原理Cl－＋Ag＋AgCl↓AgCl不溶于稀硝酸②試劑AgNO3溶液和稀硝酸③答題模板【說(shuō)明】①檢驗(yàn)時(shí)要先加稀HNO3,以排除CO32-等離子的干擾。不能用H2SO4,因?yàn)锳g2SO4微溶于水，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，更不能用鹽酸，因?yàn)辂}酸中含有C1-。②如果SOeq\o\al(2－,4)和Cl－同時(shí)存在，先用過(guò)量Ba(NO3)2溶液除去SOeq\o\al(2－,4)，然后再用AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Cl－。2.置換——萃取法未知液eq\o(→,\s\up11(加適量新制飽和氯水),\s\do4(振蕩))eq\o(→,\s\up11(加入CCl4下層或汽油上層),\s\do4(振蕩))有機(jī)層呈eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(紅棕色或橙紅色，表明有Br－,紫色、淺紫色或紫紅色，表明有I－))3.氧化——淀粉法檢驗(yàn)I－未知液eq\o(→,\s\up11(加入適量新制飽和氯水或雙氧水),\s\do4(振蕩))eq\o(→,\s\up11(淀粉溶液),\s\do4(振蕩))藍(lán)色溶液，表明有I－4.鹵素的提?。?）氯的提取——氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。（2）海水提取溴①工藝流程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl；Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4；2HBr＋Cl2=2HCl＋Br2。（3）海帶中提取碘①工藝流程②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－?？键c(diǎn)一：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法【例1】實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置來(lái)制取少量氯氣，下列說(shuō)法正確的是（）A．A中加入的是稀鹽酸B．C的作用是收集氯氣C．F中加入NaOH溶液吸收多余的氯氣D．用該裝置制取氯氣前不需要檢查裝置的氣密性【答案】C【解析】A.實(shí)驗(yàn)室利用與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取，與稀鹽酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.C中的飽和食鹽水用來(lái)吸收氯氣中混有的氧化氫氣體，故B錯(cuò)誤；C.氯氣能與堿反應(yīng)，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，故C正確；D.凡是制備氣體的裝置，實(shí)驗(yàn)前都要檢查裝置的氣密性，故D錯(cuò)誤；【歸納提升】實(shí)驗(yàn)室制取氣體各種裝置的選擇1．發(fā)生裝置的選擇(1)選擇依據(jù)：反應(yīng)原理、反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等。(2)裝置的基本類型：①固體＋固體eq\o(→,\s\up7(△))氣體；②固體＋液體→氣體；③固體＋液體eq\o(→,\s\up7(△))氣體。2．實(shí)驗(yàn)室制備氣體的除雜裝置的選擇(1)除雜原則：不減少被凈化氣體的量；不引入新雜質(zhì)；操作簡(jiǎn)便，易于分離。(2)除雜裝置：裝置Ⅰ(洗氣瓶)：盛液體除雜試劑，氣流方向是長(zhǎng)管進(jìn)，短管出。裝置Ⅱ(球形干燥管)：盛固體除雜試劑，氣流方向是粗口進(jìn)，細(xì)口出。3．實(shí)驗(yàn)室制備氣體的收集裝置的選擇(1)選擇依據(jù)：根據(jù)氣體的密度、水溶性及是否與水或空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)來(lái)確定氣體的收集方法。(2)方法選擇：①排水法：適用于難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體，如O2、H2等。②向上排空氣法：氣體不與空氣反應(yīng)，且密度比空氣大，如O2、CO2、Cl2等。③向下排空氣法：氣體不與空氣反應(yīng)，且密度比空氣小，如H2等。4．實(shí)驗(yàn)室制備氣體的尾氣處理裝置的選擇(1)選擇依據(jù)：根據(jù)氣體的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，將氣體轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)或吸收。(2)方法選擇：①點(diǎn)燃法：如CO、H2、CH4等易燃性氣體可用此法，必須先驗(yàn)純，再點(diǎn)燃。②吸收法：如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用堿液吸收。③轉(zhuǎn)化法：采用一定的方法，使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體后再排放，如NO、NO2若能轉(zhuǎn)化為N2，即可排放?？键c(diǎn)二：氯離子的檢驗(yàn)【例2】（2022年河南省新鄉(xiāng)市期中）下列說(shuō)法正確的是A．向某溶液中加入稀HCl產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁無(wú)色氣體，則溶液中一定含有CO2－B．向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有SO2－C．向某溶液中依次加入BaCl2溶液、HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定含有Ag＋D．向某溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定含有Cl－【答案】D【解析】A項(xiàng)，CO2－、HCO－、SO2－、HSO－都能和鹽酸反應(yīng)生成使石灰水變渾濁的氣體CO2和SO2，所以向某溶液中加入稀HCl產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則溶液中不一定含有CO2－，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，能和Ba2＋產(chǎn)生沉淀的可以是SO2－，也可以是CO2－，所以向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中不一定含有SO2－，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若溶液中含有SO2－，則向溶液中依次加入BaCl2溶液、HNO3溶液，也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，所以溶液中不一定含有Ag＋，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若向某溶液中加入HNO3酸化的AgNO3液，有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中一定含有Cl－，正確。1．（2023秋·云南昆明·高一統(tǒng)考期末）下列關(guān)于氯及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．漂白粉的主要成分是 B．液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中C．光照會(huì)使新制氯水酸性增強(qiáng) D．新制氯水中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀【答案】A【詳解】A．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，A錯(cuò)誤；B．常溫下液氯不與鐵反應(yīng)，可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，B正確；C．光照條件下，HClO分解生成HCl和O2，使得新制氯水酸性增強(qiáng)，C正確；D．新制氯水中含有氯離子，能與銀離子反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，D正確；故答案選A。2．（2023·江蘇·統(tǒng)考二模）實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示裝置制備氯酸鈉。下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲制備氯氣 B．用裝置乙處理余氯C．用裝置丙除去氯化氫 D．用裝置戊檢驗(yàn)氯氣【答案】A【詳解】A．裝置甲中濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，但該反應(yīng)需要在加熱的條件下進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．氯氣能夠和NaOH溶液反應(yīng)，可以用裝置乙處理多余的氯氣，故B正確；C．生成的氯氣中混有HCl氣體，可以用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl氣體，故C正確；D．氯氣具有氧化性，能夠和KI溶液反應(yīng)生成I2，淀粉遇I2變藍(lán)，可以用裝置戊檢驗(yàn)氯氣，故D正確；故選A。3．（2022秋·江蘇連云港·高一統(tǒng)考期中）下列裝置用于實(shí)驗(yàn)室制Cl2并回收MnCl2·4H2O晶體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

甲乙丙丁A．用裝置甲制取Cl2B．用裝置乙除去Cl2中的少量HClC．用裝置丙分離MnO2固體和MnCl2溶液D．用裝置丁蒸干MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O【答案】B【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，甲裝置缺少加熱裝置，A項(xiàng)不符合題意；B．飽和氯化鈉溶液可以吸收Cl2中的HCl，B項(xiàng)符合題意；C．丙裝置是分液漏斗，用于分離互不相溶的液體，分離MnO2固體和MnCl2溶液應(yīng)用過(guò)濾，C項(xiàng)不符合題意；D．丁是蒸發(fā)裝置，由MnCl2溶液制得MnCl2·4H2O應(yīng)用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，D項(xiàng)不符合題意；故答案選B。4．氯化鐵是有機(jī)合成中常用的催化劑，如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬化工廠利用工業(yè)廢鐵屑(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))制備催化劑氯化鐵的部分裝置圖，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室也可以用裝置甲制備SO2、H2B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)該關(guān)閉彈簧夾3，讓裝置丙中的NaOH溶液充分吸收多余的Cl2C．反應(yīng)結(jié)束后將三領(lǐng)燒瓶中的溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可制得氯化鐵晶體D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)先讓裝置乙中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，再開(kāi)始裝置甲中的反應(yīng)【答案】D【分析】由裝置可知甲用于制備氯氣，乙中鹽酸與鐵反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)先讓裝置乙中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間，將裝置內(nèi)空氣排出，甲中生成的氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，丙用于吸收氯氣，避免污染環(huán)境?！驹斀狻緼．實(shí)驗(yàn)室制備H2時(shí)不需要加熱，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不能關(guān)閉彈簧夾3，避免壓強(qiáng)過(guò)大導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)事故，故B錯(cuò)誤；C．氯化鐵易水解，加熱溶液生成氫氧化鐵，應(yīng)在氯化氫的氛圍中濃縮，故C錯(cuò)誤。D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)先讓裝置乙中的反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，將裝置內(nèi)空氣排出，故D正確；故選D。5．（2023春·廣東廣州·高一廣東番禺中學(xué)?？计谥校┠郴瘜W(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證與的反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

資料：氯氣易溶于四氯化碳，氨氣極易溶于水，卻難溶于四氯化碳A．用和濃鹽酸制備時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為B．A裝置制備，E裝置制備C．反應(yīng)時(shí)，裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是黃綠色變淺，有白煙產(chǎn)生，說(shuō)明生成了D．尾氣中的可用F裝置來(lái)吸收【答案】B【分析】根據(jù)D中盛裝堿石灰，C中導(dǎo)氣管的位置可知，A裝置利用固液混合物不需要加熱制取氯氣，E裝置利用固液混合物不需要加熱制取氨氣，可以使用氨水和堿石灰反應(yīng)，B中可以盛放干燥劑干燥氯氣，氯氣和氨氣在C中相遇發(fā)生反應(yīng)，尾氣通入F裝置進(jìn)行收集，防止污染空氣；【詳解】A．高錳酸鉀中Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià)，HCl中的Cl元素的化合價(jià)由?1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)得失電子數(shù)相等，配平化學(xué)方程式為16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，氧化劑為高錳酸鉀，還原劑為氯化氫，16分子中有10分子氯化氫化合價(jià)升高作還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶5，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)C中導(dǎo)氣管的位置可知，A中制備的氣體密度大于空氣，A裝置制備Cl2，E裝置中制備的氣體密度小于空氣，且干燥氨氣用堿石灰，氯氣不能用堿石灰干燥，會(huì)吸收氯氣，故E裝置制備NH3，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．裝置C中觀察到的現(xiàn)象是黃綠色變淺，有白煙產(chǎn)生，說(shuō)明氯氣和氨氣反應(yīng)生成NH4Cl，根據(jù)化合價(jià)的變化可知，氯氣中氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，則氮元素的化合價(jià)升高，另一種生成物是N2，選項(xiàng)C正確；D．NH3極易溶于水，難溶于四氯化碳，氨氣進(jìn)入到有機(jī)層會(huì)上升，到有機(jī)物和生成物交界處被稀硫酸吸收，可以防止倒吸，選項(xiàng)D正確；答案選B。6．（2023春·四川成都·高一校聯(lián)考期中）下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置①可用于制備并收集SO2B．裝置②可作為氨氣吸收裝置C．裝置③可作為氨氣發(fā)生裝置D．裝置④燒瓶中溶液最終呈紅色【答案】B【詳解】A．裝置①收集應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，A錯(cuò)誤；B．氨氣極易溶于水，用水吸收氨氣，同時(shí)要防倒吸，B正確；C．不能用氯化銨分解制備氨氣，固體受熱分解生成的和遇冷又化合生成，C錯(cuò)誤；D．因氫氧化鈉溶液能吸收，則擠壓膠管的膠頭，使燒瓶中的氣壓減小，且小于外界大氣壓，則形成噴泉；又因氫氧化鈉溶液呈堿性，滴有酚酞的溶液呈紅色，與反應(yīng)堿性減弱，且生成的有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，最后溶液呈無(wú)色，D錯(cuò)誤；故選B。7．（安徽省十校2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)摸底聯(lián)考化學(xué)試題）利用傳感器和信息處理終端進(jìn)行實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的采集與分析稱為數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，如圖是利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定光照氯水過(guò)程中得到的圖像，橫坐標(biāo)代表時(shí)間，縱坐標(biāo)代表某種物理量，下列物理量的變化與圖像不相符的是A．溶液的電導(dǎo)率 B．溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度C．溶液的漂白能力 D．瓶中氧氣的物質(zhì)的量【答案】C【詳解】A．氯氣和水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下分解成鹽酸和氧氣，溶液的電導(dǎo)率在上升，A選項(xiàng)符合；B．次氯酸光照條件下分解成鹽酸和氧氣，溶液中的氯離子濃度升高，B選項(xiàng)符合；C．次氯酸光照條件下分解成鹽酸和氧氣，次氯酸的濃度降低，溶液的漂白能力一定降低，C選項(xiàng)不相符；D．次氯酸光照條件下分解成鹽酸和氧氣，氧氣增加，體積分?jǐn)?shù)升高，D選項(xiàng)符合；故選C。8．（2023秋·江蘇泰州·高三校聯(lián)考期末）實(shí)驗(yàn)室制取少量Cl2并研究其性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取B．除去雜質(zhì)C．測(cè)量氯水pHD．吸收尾氣的Cl2A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．用和濃鹽酸制取需要加熱，A錯(cuò)誤；B．除去中的，應(yīng)該用飽和食鹽水，用飽和溶液會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．氯水具有漂白性，不能用試紙測(cè)氯水的值，C錯(cuò)誤；D．有毒，能與溶液反應(yīng)，故可用溶液處理尾氣中的，D正確；故選D。9．（2022秋·上海徐匯·高一上海中學(xué)?？计谀z驗(yàn)溶液中是否含有某種離子，取樣后，下列操作方法正確的是A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，證明含有Cl-B．加濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，證明有C．加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有D．加入鹽酸后產(chǎn)生能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中含【答案】B【詳解】A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2CO3或Ag2SO4，因此不能證明溶液含有Cl-，A錯(cuò)誤；B．加濃NaOH溶液后加熱，產(chǎn)生使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，該氣體是NH3，可證明溶液中含有，B正確；C．加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能是BaSO4，也可能是BaCO3、AgCl，因此不能證明溶液中含有，C錯(cuò)誤；D．加入鹽酸后產(chǎn)生能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能是CO2，也可能是SO2，則原溶液中可能含有，也可能含有或、，而不能確定溶液中一定含有，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。10．（2022秋·河南開(kāi)封·高一河南省杞縣高中校聯(lián)考期中）下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．利用裝置①驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)B．利用裝置②觀察氫氧化鉀的焰色試驗(yàn)的現(xiàn)象C．利用裝置③證明燃燒不一定需要氧氣D．利用裝置④證明久置氯水中是否含有Cl-【答案】B【詳解】A．若Na與H2O反應(yīng)是放熱反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致空氣受熱體積膨脹，從而使U型管中的紅墨水左側(cè)下降，右側(cè)上升，因此利用裝置①驗(yàn)證Na和水反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．氫氧化鉀中含有鉀元素，觀察其焰色試驗(yàn)時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，以濾去鈉元素黃色光的干擾，因此利用裝置②不能觀察氫氧化鉀的焰色試驗(yàn)的現(xiàn)象，B符合題意；C．Mg能夠與N2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生Mg3N2，物質(zhì)著火燃燒，同時(shí)產(chǎn)生耀眼的白光，可見(jiàn)利用裝置③證明燃燒不一定需要氧氣，C不符合題意；D．Cl-能夠與AgNO3電離產(chǎn)生的Ag+反應(yīng)產(chǎn)生不溶于硝酸的AgCl白色沉淀，因此利用裝置④可以證明久置氯水中是否含有Cl-，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。一、單選題1．（2023秋·福建三明·高一統(tǒng)考期末）下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)方法和結(jié)論均正確的是A．向某溶液中加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定含有B．向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，溶液中一定含有C．向某溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加稀硝酸沉淀不溶解，溶液中一定含有D．向某溶液中加入NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙不變藍(lán)，溶液中一定不含【答案】C【詳解】A．某溶液中加入鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀可能為AgCl，原溶液中可能含有Cl-，也可能是被硝酸氧化為，故A錯(cuò)誤；B．向某溶液中加入稀鹽酸，若產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，溶液中可能含有亞硫酸根離子、碳酸氫根離子等，不一定含有，故B錯(cuò)誤；C．向某未知液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，滴加稀硝酸沉淀不溶解，該白色沉淀為AgCl，溶液中一定含有Cl-，故C正確；D．向某稀溶液中加入NaOH溶液生成一水合氨，沒(méi)有加熱因此氨氣沒(méi)有逸出，不能說(shuō)明原溶液中沒(méi)有，故D錯(cuò)誤；故選：C。2．（2022秋·四川成都·高一樹(shù)德中學(xué)校考期末）下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)B向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有COC向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl—D某化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)，只看到黃色火焰該化合物含有Na元素沒(méi)有K元素A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色說(shuō)明氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)，能表現(xiàn)酸性和漂白性，故A正確；B．碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子也能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，所以向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體不能說(shuō)明溶液中一定含有碳酸根離子，故B錯(cuò)誤；C．碳酸根離子、硫酸根離子也能與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，所以向某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀不能說(shuō)明溶液中一定含有氯離子，故C錯(cuò)誤；D．某化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)，只看到黃色火焰說(shuō)明化合物中一定含有鈉元素，由于沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察火焰，無(wú)法確定化合物中是否含有鉀元素，故D錯(cuò)誤；故選A。3．（2022秋·新疆省直轄縣級(jí)單位·高一?？计谥校z驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-，正確的操作是A．取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B．取樣，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，則證明溶液中含有Cl-C．取樣，先加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則證明溶液中含有Cl-D．取樣，先加稀鹽酸酸化，再加AgNO3溶液，有白色沉淀，則證明溶液中含有Cl-【答案】B【詳解】A．取樣，滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，沉淀可能是氯化銀、碳酸鹽、硫酸銀等，原溶液中不一定有Cl-，故不選A；B．取樣，先加足量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，沉淀一定是氯化銀，則證明溶液中含有Cl-，故選B；C．取樣，先加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能是碳酸鹽，再加稀鹽酸，碳酸銀轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，原溶液中不一定有Cl-，故不選C；D．取樣，先加稀鹽酸酸化，引入氯離子，再加AgNO3溶液，生成氯化銀沉淀，原溶液中不一定有Cl-，故不選D；選B。4．（2022秋·寧夏吳忠·高一統(tǒng)考期中）下列有關(guān)離子鑒別或鑒定的描述，錯(cuò)誤的是A．可用焰色試驗(yàn)鑒別溶液中的K+和Na+B．可用硝酸鋇溶液鑒別Cl-和COC．可用硝酸銀溶液和稀硝酸鑒別Cl-和COD．未知溶液中加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則未知液中含有Cl-【答案】D【詳解】A．K+和Na+的焰色不同，A項(xiàng)正確；B．Ba2+與CO生成BaCO3白色沉淀，Ba2+與Cl-不反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．Cl-和CO都能與Ag+反應(yīng)，生成白色沉淀，但Ag2CO3溶于稀硝酸，C項(xiàng)正確；D．溶液中加入了稀鹽酸，干擾Cl-的判斷，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。5．（2022秋·廣東廣州·高一廣州四十七中?？计谥校┠碂o(wú)色、澄清溶液中可能含有①②③④⑤⑥⑦中的幾種，且每種離子的物質(zhì)的量相等。依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液溶液變紅(2)向溶液中滴加溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成(3)將(2)中所得沉淀過(guò)濾，向?yàn)V液中加入溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列結(jié)論正確的是A．該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否含有③ B．肯定含有的離子是①②⑥C．可能含有的離子是①③ D．①④⑤⑦離子肯定不含有【答案】B【分析】溶液無(wú)色，則一定不含Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊試液，溶液變紅，說(shuō)明溶液呈酸性，則含有H+，一定不含、；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能為BaSO4，溶液一定含有；生成的白色沉淀為AgCl，因前面實(shí)驗(yàn)中引入Cl-，該操作不能說(shuō)明原溶液含有Cl-，由于溶液中每種離子的濃度均相等，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液一定含有Na+，一定不含Cl-，據(jù)此分析解答。【詳解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-，故A錯(cuò)誤；B．上述分析可知，原溶液中一定含有①Na+、②、⑥H+，故B正確；C．上述分析可知，原溶液中一定含有①Na+，一定不含③Cl-，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-、④、⑤、⑦Cu2+，一定含有①Na+，故D錯(cuò)誤；故選B。6．（2023·湖北·校聯(lián)考二模）如圖是制備漂白粉的實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法正確的是

A．將MnO2和濃鹽酸置于錐形瓶中反應(yīng)制備Cl2B．三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC．冰水浴的作用是降低反應(yīng)溫度，防止發(fā)生副反應(yīng)D．錐形瓶和三頸燒瓶之間應(yīng)加裝一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶【答案】C【詳解】A．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2需加熱，故A錯(cuò)誤；B．漂白粉的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，應(yīng)由Cl2和Ca(OH)2制備，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)放熱，為避免次氯酸鈣受熱分解，需用冰水浴降低溫度，故C正確；D．飽和碳酸氫鈉溶液會(huì)吸收Cl2，且有二氧化碳產(chǎn)生，應(yīng)用飽和氯化鈉溶液吸收Cl2中的HCl，故D錯(cuò)誤；故答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題7．（2022秋·廣東廣州·高一西關(guān)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校?？计谥校┲苽湮镔|(zhì)是化學(xué)工作者的重要任務(wù)之一。I.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備少量的AlCl3(易與水反應(yīng))。請(qǐng)回答下面問(wèn)題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(2)裝置B的作用是______。(3)裝置C中盛放的物質(zhì)是______。(4)裝置D中反應(yīng)方程式是______。(5)裝置F的作用是______。II.NaCl是一種化工原料，可用海鹽(含泥沙、Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì))為原料制備。制備流程簡(jiǎn)圖如圖：海鹽→→→→→濾液→飽和溶液……→NaCl(6)根據(jù)除雜原理，在表中填寫除雜時(shí)依次添加的試劑及其預(yù)期沉淀的離子。實(shí)驗(yàn)步驟試劑預(yù)期沉淀的離子步驟1BaCl2溶液SO步驟2__________步驟3__________(7)操作X為_(kāi)_____?！敬鸢浮?1)(2)吸收氯氣中的氯化氫(3)濃硫酸(4)(5)防止后面裝置中的水蒸氣進(jìn)入E中(6)碳酸鈉溶液Ca2+、Ba2+氫氧化鈉溶液Mg2+(7)過(guò)濾【分析】用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，用飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫，然后用濃硫酸吸收氯氣中的水，干燥的氯氣和鋁粉反應(yīng)生成氯化鋁，用E收集綠化率，F(xiàn)中為濃硫酸，防止后面裝置中的水蒸氣進(jìn)入E中，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，防止污染。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A中是濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。（2）B裝置中盛放飽和食鹽水，吸收氯氣中的氯化氫，防止氯化氫和鋁反應(yīng)。（3）C裝置盛放的為濃硫酸。（4）D中為氯和鋁反應(yīng)生成氯化鋁，方程式為：。（5）因?yàn)槁然X容易與水反應(yīng)，故裝置中應(yīng)保證干燥環(huán)境，F(xiàn)的作用為防止后面裝置中的水蒸氣進(jìn)入E中。（6）海鹽(含泥沙、Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)，先加入足量的氯化鋇溶液，除去溶液中的硫酸根離子，然后加入足量的碳酸鈉溶液，除去鈣離子和多余的鋇離子。最后加入足量的氫氧化鈉溶液，除去鎂離子。（7）將鈣離子和鎂離子、硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀后應(yīng)該過(guò)濾，過(guò)濾后的濾液再加入鹽酸。故操作X為過(guò)濾。8．（2022秋·廣東廣州·高一統(tǒng)考期中）是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。制取的裝置如圖所示。已知：的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為，的沸點(diǎn)為；?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)寫出①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______；該反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)為_(kāi)______。(2)裝置②中盛放的試劑為_(kāi)______；裝置③的作用為_(kāi)______。(3)產(chǎn)物在裝置_______中收集。(4)從裝置⑤中逸出的氣體主要成分為_(kāi)______?！敬鸢浮?1)2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O酸性和還原性(2)飽和食鹽水干燥Cl2(3)⑤(4)Cl2【分析】由制備裝置可知，①中濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，②為飽和食鹽水可除去Cl2中的HCl，③中濃硫酸干燥Cl2，通干燥空氣可將Cl2排入④中，④中發(fā)生HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，因Cl2O與有機(jī)物或還原劑接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，則④⑤之間不用橡皮管連接，由沸點(diǎn)可知⑤中冷卻分離，最后出來(lái)的氣體為空氣及過(guò)量的Cl2，以此來(lái)解答。【詳解】（1）由分析可知，①中濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2，化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；該反應(yīng)中部分Cl元素化合價(jià)上升，顯示出來(lái)的性質(zhì)為：酸性和還原性。（2）由分析可知，裝置②中盛放的試劑為飽和食鹽水，裝置③的作用為干燥Cl2。（3）由分析可知，④中發(fā)生HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，④中水浴溫度為，沸點(diǎn)為，的沸點(diǎn)為，和Cl2都轉(zhuǎn)化為氣體進(jìn)入⑤中，裝置⑤用液氨降溫冷卻分離出Cl2O。（4）由物質(zhì)的沸點(diǎn)可知，裝置⑤用液氨降溫冷卻分離出Cl2O，逸出的氣體是空氣及過(guò)量Cl2。9．（2023秋·吉林·高一統(tǒng)考期末）已知氯氣與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)時(shí)，生成的產(chǎn)物受溫度的影響。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖1裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，并探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器a的名稱是_______。(2)裝置A產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)裝置B中的試劑為_(kāi)______，該裝置作用為_(kāi)______。(4)裝置C采用的加熱方式是_______，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(5)裝置E的作用是_______，可選用試劑_______。(填標(biāo)號(hào))a.NaCl溶液b.NaOH溶液c.稀硫酸(6)探究KClO3和NaClO的氧化能力(圖2)操作：向1號(hào)(KClO3)和2號(hào)(NaClO)試管中，滴加中性KI溶液?，F(xiàn)象：1號(hào)試管溶液顏色不變，2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?。結(jié)論：該條件下氧化能力KClO3_______NaClO。(填“大于”或“小于”)(7)工業(yè)上常用氯堿工業(yè)來(lái)制備氯氣，其原理為電解飽和食鹽水，生成氯氣的同時(shí)還可得到氫氣和燒堿，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______。【答案】(1)分液漏斗(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)飽和食鹽水用于除去Cl2中的HCl(4)水浴加熱2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O(5)吸收尾氣氯氣b(6)小于(7)2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-【分析】裝置A為Cl2的發(fā)生裝置，由MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成，裝置B(盛飽和食鹽水)用于除去Cl2中的HCl，裝置C(盛熱的KOH溶液)用于制取KClO3，利用Cl2與KOH溶液加熱反應(yīng)生成，裝置D(盛冷的NaOH溶液)用于制取NaClO，利用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成，裝置E(盛NaOH溶液)用于尾氣處理，吸收多余的未反應(yīng)的Cl2，防止污染大氣，據(jù)此分析回答問(wèn)題?！驹斀狻浚?）儀器a的名稱是分液漏斗；（2）裝置A由MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制取氯氣，產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）裝置B中的試劑為飽和食鹽水，用于除去Cl2中的HCl；（4）裝置C采用的加熱方式是水浴加熱，裝置D(盛冷